人教版九年级化学下册导学案:9课题2 溶解度（第2课时）

课题2 溶解度（第2课时） 学习目标 1. 知道固体物质溶解度的涵义； 2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识； 3. 知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 重点难点 重点：利用溶解度曲线获得相关信息。 难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。 情境导入 我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？ 学习研讨 二、溶解度 为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱，我们可以用“溶解度”来表示。 【自主学习】 阅读课本P36理解溶解度概念的四个要素： ①_________________；②_________________；③______________________； ④________________________。 【交流讨论】 “在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？ 【小结】 1. 。 2. 。 【巩固练习】 查表9-1，完成下列练习。 1.20 ℃时,KNO3的溶解度为______________ ，60 ℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______________。 2.下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（　　） A.20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0 g。 B.36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 g C.20 ℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g D.20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。 【自主学习】：阅读课本P36“资料”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。 溶解度（g）（20℃） 一般称为 ﹤0.01 0.01－1 1－10 ＞10 【学以致用】 1