2.3 物质的量 第1课时（培优分层作业）化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦物质的量核心概念，通过基础巩固、综合应用到高考衔接的三层设计，构建从概念辨析到定量计算的递进式知识巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数基本概念|选择题辨析概念本质，如区分物质的量与质量、粒子集合体适用对象| |进阶层|物质的量与质量、分子数换算，混合物粒子数计算|结合物质组成（如SO₂与SO₃原子数比较），强化公式灵活应用| |综合应用层|化学反应计算、实验定量分析、高考真题|实验题测定变质样品含量，高考题整合氧化还原电子转移，体现科学探究与实践|

第三节　物质的量 第1课时 物质的量 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C A D C C B A B B C D A 13.(1) 0.3 mol (2) 1：1 7：11 题号 1 2 3 4 5 答案 A B A A D 6.(1)22 (2) 5∶4 5∶6 (3) 0.5 49 (4) 16 7.(1)分液漏斗 (2) ① 吸收空气中的，防止干扰后续实验 (3) (4)排尽装置中的气体，使充分吸收(答案合理即可) (5) 13.25% 偏大 题号 1 2 3 答案 C A C 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节　物质的量 第1课时 物质的量 1．（25-26高一上·福建龙岩·阶段检测）下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 B．是个粒子的集合体，如大米、苹果等 C． 中含有 H原子、 O原子 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 2．（25-26高一上·福建龙岩·阶段检测）1mol SO2和1mol SO3具有相同的 ①分子数  ②硫原子数  ③原子数  ④氧原子数 A．①② B．①③ C．①④ D．②④ 3．（24-25高一上·天津·期中）下列叙述中，正确的是 A．的摩尔质量是96 g B．中约含有个碳原子 C．的质量为 D．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 4．（25-26高一上·福建龙岩·阶段检测）0.5mol Na2SO4中所含的Na+数约为 A．3.01×1023个 B．0.5个 C．6.02×1023个 D．2个 5．（24-25高一上·福建泉州·阶段检测）如果32g甲烷含有的分子数为a个，则22g二氧化碳的分子数为 A．0.5a个 B．a个 C．0.25a个 D．2a个 6．（23-24高一上·上海·阶段检测）如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 A． B． C． D． 7．（25-26高一上·山东菏泽·阶段检测）为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A．气体溶于水中，所得溶液中数为 B．反应中，每生成，转移个电子 C．3.6gCO和的混合气体含质子数为 D．中含的质子数为 8．（23-24高一上·河北秦皇岛·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．100g质量分数为98%的浓硫酸中含氧原子数为 B．4g氦气所含有的电子数为 C．与足量的铁发生反应，转移的电子总数为 D．46gNa与一定量完全反应生成和时转移的电子数为 9．多巴胺是深度参与情绪调节的一种神经递质，分子式为。含 A． B． C． D． 10．（24-25高一上·陕西渭南·阶段检测）已知32gX与40gY恰好完全反应，生成0.5molQ和9gW。则Q的摩尔质量是 A．63 B．122 C．126 D．163 11．（24-25高一上·河南郑州·阶段检测）在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，就是一种空气负离子，则的摩尔质量为 A．32 g B．34 g C．34 g·mol-1 D．32 g·mol-1 12．在A+5B=3C+2D的反应中，已知11g物质A完全反应生成33g物质C和18g物质D。若物质D的相对分子质量为36，则物质B的相对分子质量是 A．32 B．16 C．64 D．36 13．（25-26高一上·河北邯郸·阶段检测）青蒿素具有抗疟效果，其化学式为C15H22O5(相对分子质量为282)。 (1)84.6 g 青蒿素的物质的量是___________，含氧原子的个数为___________。 (2)含有相同分子数的CO和CO2，其物质的量比为___________，质量比为___________。 1．（24-25高一上·河南郑州·阶段检测）下列对阿伏加德罗常数的理解，正确的是 A．8mol NH3含有8NA个NH3分子 B．阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位 C．通常情况下，6.02×1023就是我们所说的阿伏加德罗常数 D．粒子的数目越多，所含该粒子的物质的量不一定越大 2．（24-25高一上·福建福州·阶段检测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中阴离子所含电子总数为 B．甲烷分子所含氢原子数为 C．碳酸氢钠固体中含有个 D．水中含有个电子 3．（25-26高一上·吉林松原·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数为0.3NA B．48gO2和N2的混合气体含有的分子数为2NA，则此混合气体的平均摩尔质量为24 C．3.2gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为0.1NA D．100g质量分数为34%的双氧水中，含O原子的数目为2NA 4．（24-25高三上·河南周口·期中）有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 A．4：2：1 B．1：1：1 C．1：4：2 D．不能确定 5．（25-26高一上·广东深圳·期中）已知，设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．1 mol HNO3中含有O原子数目为 B．每产生1 mol NO2，被还原的N原子数目为 C．消耗64 g Cu时，转移电子数为 D．46 g NO2和N2O4的混合物中原子数目为 6．（24-25高一上·陕西渭南·阶段检测）完成以物质的量为中心的简单计算： (1)个与________的质量相等。 (2)质量相同的和的物质的量之比是________，含氧原子个数比是________。 (3)的质量为________；水中含有________个水分子；水与________硫酸所含的分子数相等。 (4)含有的为，则的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。 7．（25-26高一上·陕西安康·期中）某化学小组欲测定已变质的样品中的含量(杂质有、)，设计实验装置如图所示： 已知：该实验中溶于水后完全反应生成和。 回答下列问题： (1)仪器Ⅰ的名称为___________。 (2)仪器Ⅱ中的试剂可以是下列试剂中的___________(填序号)，其作用为___________。 ①溶液    ②溶液    ③浓硫酸 (3)与稀硫酸反应的化学方程式为___________，该反应中的氧化产物为___________。 (4)实验前后均需由A口向装置中通入空气，请写出锥形瓶中反应结束后，由A口向装置中通入空气的目的：___________。 (5)初始时，向锥形瓶中装入2.0 g已变质的样品，由仪器Ⅰ滴加稀硫酸，实验结束后，仪器Ⅳ中碱石灰质量增加0.11 g，则样品中的质量分数为___________；若没有仪器Ⅲ，则测定的的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 1．（真题重组）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．（2023·河北·高考真题）反应生成，转移个电子 B．（2021·福建·高考真题）晶体中阴、阳离子总数为 C．（2021·海南·高考真题）中含有的电子数为1.3 D．（2021·天津·高考真题）180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA 2．（海南·高考真题）某工业废气所含氮氧化物(NxOy)的氮氧质量比为7∶4，该NxOy可表示为 A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2 3．（2025·天津·高考真题）利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节　物质的量 第1课时 物质的量 1．（25-26高一上·福建龙岩·阶段检测）下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 B．是个粒子的集合体，如大米、苹果等 C． 中含有 H原子、 O原子 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 【答案】C 【详解】A．物质的量是描述一定数目粒子集合体多少的物理量，物质的数量和物质的质量是另外的概念，三者不等价，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，指定的微观粒子所含粒子数约为，不能把“1 mol”本身说成粒子集合体，也不能用大米、苹果等宏观物体作为这里的微观粒子，B错误； C．每个水分子含2个氢原子和1个氧原子，因此，，C正确； D．物质的量是7个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，不是基本物理量，也不是粒子数目的单位，D错误； 故选C。 2．（25-26高一上·福建龙岩·阶段检测）1mol SO2和1mol SO3具有相同的 ①分子数  ②硫原子数  ③原子数  ④氧原子数 A．①② B．①③ C．①④ D．②④ 【答案】A 【详解】由分子式可知，物质的量都为1 mol的二氧化硫和三氧化硫的分子数和硫原子数相同，但氧原子数和原子数不相同，故选A。 3．（24-25高一上·天津·期中）下列叙述中，正确的是 A．的摩尔质量是96 g B．中约含有个碳原子 C．的质量为 D．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 【答案】D 【详解】A．的摩尔质量单位应为，其摩尔质量为，A错误； B．阿伏加德罗常数规定为中所含碳原子数，摩尔质量为，的物质的量小于，所含碳原子数小于，B错误； C．质量的单位为，的质量为，是的摩尔质量，C错误； D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D正确； 故选D。 4．（25-26高一上·福建龙岩·阶段检测）0.5mol Na2SO4中所含的Na+数约为 A．3.01×1023个 B．0.5个 C．6.02×1023个 D．2个 【答案】C 【分析】0.5mol中物质的量为 ，所含数目为 【详解】经过分析可知0.5mol 中 所含数目为6.02×1023，故选C。 5．（24-25高一上·福建泉州·阶段检测）如果32g甲烷含有的分子数为a个，则22g二氧化碳的分子数为 A．0.5a个 B．a个 C．0.25a个 D．2a个 【答案】C 【详解】32 g的物质的量为：，则阿伏伽德罗常数值为：，22 g的物质的量为：，，故答案选C。 6．（23-24高一上·上海·阶段检测）如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】1g水中含有n个氯原子，则，则，故选B。 7．（25-26高一上·山东菏泽·阶段检测）为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A．气体溶于水中，所得溶液中数为 B．反应中，每生成，转移个电子 C．3.6gCO和的混合气体含质子数为 D．中含的质子数为 【答案】A 【详解】A．溶于水生成的反应为可逆反应，且为弱酸，不能完全电离，故所得溶液中数小于，A错误，符合题意； B．反应中中元素由-1价升高为0价，每生成32 g即1mol ，转移电子数为，B正确，不符合题意； C．和的摩尔质量均为，且每个分子均含14个质子，3.6g混合气体的物质的量为，含质子数为，C正确，不符合题意； D．18g 的物质的量为1mol，每个分子含10个质子，故含质子数为，D正确，不符合题意； 故选A。 8．（23-24高一上·河北秦皇岛·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．100g质量分数为98%的浓硫酸中含氧原子数为 B．4g氦气所含有的电子数为 C．与足量的铁发生反应，转移的电子总数为 D．46gNa与一定量完全反应生成和时转移的电子数为 【答案】B 【详解】A．100g质量分数是98%的浓硫酸中，所含H2SO4的质量为，H2SO4中所含氧原子数为 ，水分子中也含有氧原子，故浓硫酸中所含氧原子数大于4NA，A项错误； B．4g氦气所含有的电子数为，B项正确； C．1molCl2与足量的铁反应生成氯化铁转移2mol电子，转移的电子总数为2NA，C项错误； D．46gNa与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2时，Na转化为Na+，转移电子数为，D项错误； 故选B。 9．多巴胺是深度参与情绪调节的一种神经递质，分子式为。含 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．1mol 含8mol ，的质量为，不是8g，A错误； B．1mol 含11mol ，的质量为，B正确； C．1mol 含1mol ，的质量为，不是28g，C错误； D． 中氧元素以原子形式存在，不存在分子，D错误； 故答案选B。 10．（24-25高一上·陕西渭南·阶段检测）已知32gX与40gY恰好完全反应，生成0.5molQ和9gW。则Q的摩尔质量是 A．63 B．122 C．126 D．163 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，反应物总质量为，则Q的质量为，结合摩尔质量公式可得，故选C。 11．（24-25高一上·河南郑州·阶段检测）在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，就是一种空气负离子，则的摩尔质量为 A．32 g B．34 g C．34 g·mol-1 D．32 g·mol-1 【答案】D 【详解】的相对原子质量为16，电子质量可忽略，故的摩尔质量为，故选D。 12．在A+5B=3C+2D的反应中，已知11g物质A完全反应生成33g物质C和18g物质D。若物质D的相对分子质量为36，则物质B的相对分子质量是 A．32 B．16 C．64 D．36 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成物总质量。生成物总质量为，因此参加反应的的质量为。设的相对分子质量为，反应为，化学方程式中各物质的实际质量比等于(相对分子质量×化学计量数)的比，可得：，解得； 故选A。 13．（25-26高一上·河北邯郸·阶段检测）青蒿素具有抗疟效果，其化学式为C15H22O5(相对分子质量为282)。 (1)84.6 g 青蒿素的物质的量是___________，含氧原子的个数为___________。 (2)含有相同分子数的CO和CO2，其物质的量比为___________，质量比为___________。 【答案】(1) 0.3 mol (2) 1：1 7：11 【详解】（1）青蒿素的相对分子质量为282，青蒿素的物质的量为：； 每个青蒿素分子含5个氧原子，故氧原子的物质的量为，个数为； （2） 含有相同分子数的和，其物质的量比为；质量比为。 （3） 1．（24-25高一上·河南郑州·阶段检测）下列对阿伏加德罗常数的理解，正确的是 A．8mol NH3含有8NA个NH3分子 B．阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位 C．通常情况下，6.02×1023就是我们所说的阿伏加德罗常数 D．粒子的数目越多，所含该粒子的物质的量不一定越大 【答案】A 【详解】A．根据分子数计算公式，含有的分子数为，A正确； B．阿伏加德罗常数是物理量，单位为，本身不是单位，B错误； C．阿伏加德罗常数带有单位，近似值为，仅给出数值不能代表阿伏加德罗常数，C错误； D．根据公式，为定值，粒子数目越大，对应的物质的量一定越大，D错误； 故答案选A。 2．（24-25高一上·福建福州·阶段检测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中阴离子所含电子总数为 B．甲烷分子所含氢原子数为 C．碳酸氢钠固体中含有个 D．水中含有个电子 【答案】B 【详解】A．中阴离子为，1个含有18个电子，故1mol阴离子所含电子总数为，A错误； B．甲烷分子式为，1mol甲烷分子含有4mol氢原子，即氢原子数为，B正确； C．碳酸氢钠固体由和构成，不存在，C错误； D．9g水的物质的量为，1个分子含10个电子，故9g水含有的电子数为，D错误； 故选B。 3．（25-26高一上·吉林松原·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数为0.3NA B．48gO2和N2的混合气体含有的分子数为2NA，则此混合气体的平均摩尔质量为24 C．3.2gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为0.1NA D．100g质量分数为34%的双氧水中，含O原子的数目为2NA 【答案】A 【详解】A．和的摩尔质量均为，混合物总物质的量为，且 和 均含离子，故离子总数为，A正确； B．平均摩尔质量的单位为，该混合气体平均摩尔质量应为，选项未带单位，B错误； C．和均由氧原子构成，混合物中氧原子的物质的量为，氧原子数目为，C错误； D．双氧水溶液中除外，溶剂也含有原子，故含原子的数目大于，D错误； 故答案选A。 4．（24-25高三上·河南周口·期中）有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 A．4：2：1 B．1：1：1 C．1：4：2 D．不能确定 【答案】A 【详解】含有0.5mol氧原子时，1个分子含1个O原子，故；1个分子含2个O原子，故；1个分子含4个O原子，故，三者物质的量之比为，故选A。 5．（25-26高一上·广东深圳·期中）已知，设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．1 mol HNO3中含有O原子数目为 B．每产生1 mol NO2，被还原的N原子数目为 C．消耗64 g Cu时，转移电子数为 D．46 g NO2和N2O4的混合物中原子数目为 【答案】D 【详解】A．1个分子中含有3个O原子，故1mol 中含有的O原子数目为，A错误； B．由反应方程式可知，中被还原的N原子全部转化为，每产生1mol ，被还原的N原子数目为，B错误； C．64g 的物质的量为1mol，反应中从0价升高为+2价，1mol 参与反应转移电子数为，C错误； D．和的最简式均为，46g混合物中含最简式的物质的量为1mol，总原子数目为，D正确； 故选D。 6．（24-25高一上·陕西渭南·阶段检测）完成以物质的量为中心的简单计算： (1)个与________的质量相等。 (2)质量相同的和的物质的量之比是________，含氧原子个数比是________。 (3)的质量为________；水中含有________个水分子；水与________硫酸所含的分子数相等。 (4)含有的为，则的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。 【答案】(1)22 (2) 5∶4 5∶6 (3) 0.5 49 (4) 16 【详解】（1）根据公式，个的物质的量为，其质量为；的摩尔质量为，因此等质量的的物质的量为； （2）根据，质量相同时物质的量与摩尔质量成反比。的摩尔质量为，的摩尔质量为，二者物质的量之比为；氧原子个数比等于氧原子总物质的量之比，即； （3）的摩尔质量为， 的质量为；根据，水的分子数为；水的物质的量为，分子数相等则物质的量相等，因此硫酸的物质的量也为，硫酸摩尔质量为，对应质量为； （4）1 mol电离出 2 mol，因此含有 的物质的量为；根据，的摩尔质量为；Na 的相对原子质量为 23，因此 R 的相对原子质量为。 7．（25-26高一上·陕西安康·期中）某化学小组欲测定已变质的样品中的含量(杂质有、)，设计实验装置如图所示： 已知：该实验中溶于水后完全反应生成和。 回答下列问题： (1)仪器Ⅰ的名称为___________。 (2)仪器Ⅱ中的试剂可以是下列试剂中的___________(填序号)，其作用为___________。 ①溶液    ②溶液    ③浓硫酸 (3)与稀硫酸反应的化学方程式为___________，该反应中的氧化产物为___________。 (4)实验前后均需由A口向装置中通入空气，请写出锥形瓶中反应结束后，由A口向装置中通入空气的目的：___________。 (5)初始时，向锥形瓶中装入2.0 g已变质的样品，由仪器Ⅰ滴加稀硫酸，实验结束后，仪器Ⅳ中碱石灰质量增加0.11 g，则样品中的质量分数为___________；若没有仪器Ⅲ，则测定的的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】(1)分液漏斗 (2) ① 吸收空气中的，防止干扰后续实验 (3) (4)排尽装置中的气体，使充分吸收(答案合理即可) (5) 13.25% 偏大 【分析】空气通入到Ⅱ（氢氧化钠溶液）中，氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳气体，剩余气体将装置中的排干净，稀硫酸加入到样品中，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳被装置Ⅳ中的碱石灰吸收，装置B的碱石灰主要是防止空气中的二氧化碳气体进入到装置Ⅳ中，据此解答。 【详解】（1）仪器Ⅰ的名称为分液漏斗； （2）空气中含有，会干扰该实验中质量的测定，故应除去空气中的，再将气体通入装置中，故仪器Ⅱ的作用是除去空气中的，防止干扰后续实验，应选择①溶液； （3）与稀硫酸反应的化学方程式为，氧化产物是； （4）实验后装置内的气体含，为保证测量数据准确，需排尽装置内的气体，使充分吸收； （5）装置Ⅳ中碱石灰增加的质量为的质量，碳酸钠与硫酸反应生成，设已变质的样品中含有碳酸钠的质量为，根据化学方程式列方程： 可解得，故碳酸钠的质量分数为；若没有仪器Ⅲ，碱石灰会吸收挥发的水蒸气，使测得的碱石灰增加的质量增大，所测得的的质量分数偏大。 1．（真题重组）设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A．（2023·河北·高考真题）反应生成，转移个电子 B．（2021·福建·高考真题）晶体中阴、阳离子总数为 C．（2021·海南·高考真题）中含有的电子数为1.3 D．（2021·天津·高考真题）180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA 【答案】C 【详解】A．中H的化合价由-1和+1归中到0价，转移1个电子，故生成，转移个电子，A正确； B．硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120g/mol，所以12g硫酸氢钠晶体的物质的量为0.1mol，阴、阳离子总数为，B正确； C．1个的电子数为10，故中含有的电子数为1.0，C错误； D．葡萄糖的分子式为C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物质的量为1mol，C原子的数目为6NA，D正确； 故选C。 2．（海南·高考真题）某工业废气所含氮氧化物(NxOy)的氮氧质量比为7∶4，该NxOy可表示为 A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2 【答案】A 【分析】本题可先设分子式，再根据已知条件列方程求解。 【详解】设氮氧化物的分子式为NxOy，则=7:4，解得x:y=2:1,所以化学式为N2O，故A选项符合题意。 故答案选A。 3．（2025·天津·高考真题）利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 【答案】C 【详解】A．N离子的电子数为3×7+1=22，则1 mol N离子含有的电子数为1mol×22×NAmol-1=22NA，A错误； B．未明确是否为标准状况，无法计算消耗1mol次氯酸钠时，生成氮气的体积，B错误； C．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1 mol ，则处理6.5 g NaN3 时，至少需要次氯酸钠的物质的量为×=0.05 mol，C正确； D．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，转移电子的物质的量为2mol，处理1 mol NaN3时，转移电子的数目为1mol×2××NAmol-1=NA，D错误； 故选C。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $