吉林长春吉大附中实验学校2025-2026学年高三下学期期末考试 化学试卷

2025—2026学年下学期高三年级 期末考试化学学科 时间：75分钟 满分：100分 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．生石灰吸水 C．干冰升华 D．食物的腐败 2．下列化学用语或图示正确的是 A．与互为顺反异构 B．次氯酸的结构式： C．一氟乙烷的空间填充模型： D．中键的形成过程： 3．下列物质的性质和用途不具有因果关系的是 A．水溶液呈酸性，可用于溶蚀玻璃 B．有强氧化性，可用于杀菌消毒 C．熔点高，可用作耐高温材料 D．硬度很大，可制作砂轮磨料 4．铁及其化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中消耗（）断裂σ键数目为 B．反应②中含有的孤对电子数目为 C．反应③中溶液含有的数目为 D．反应④中每消耗，生成氧化产物的数目为 5．一种自修复高分子材料在外力破坏后能够复原，其结构简式和修复原理分别如图1和图2所示。下列说法正确的是 A．该高分子材料不易溶于水 B．该高分子属于缩聚高分子 C．该材料通过形成氢键完成自修复 D．该高分子材料耐酸碱腐蚀 6．一种新型离子液体由、、、、五种短周期元素组成，且原子序数依次增大，的第一电离能高于同周期相邻元素，与同主族。下列叙述正确的是 A．简单离子半径： B．的单质分子都是非极性分子 C．阴离子中所有原子最外层都是8电子结构 D．该化合物的熔点小于与形成的化合物的熔点 7．以碳酸锰铜矿（主要成分为、，还含有、、等杂质）为原料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化、第三步除去、等，有关反应的离子方程式书写错误的是 A．第一步溶于稀硫酸的反应： B．第二步加入氧化的反应： C．第三步若通入过量的氨气除发生的反应： D．第三步若加入除去的反应： 8．浙江大学某课题组构建的Zr-TPMT/OYE2催化剂，实现了β-氰基丙烯酸酯衍生物高效串联催化合成，过程之一如图所示。下列叙述错误的是 A．X与Y互为立体异构 B．X中碳原子的杂化类型有3种 C．最多能与发生加成反应 D．在酸性、加热条件下，Z能转化为 9．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．用标准溶液测定某醋酸溶液的浓度 B．除去苯中的苯酚 C．获得粉末 D．分离乙酸和乙酸乙酯的混合物 10．杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可改变其溶解度和选择性。修饰的银纳米粒{}与血根碱（）形成的络合过程示意图如图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。下列说法正确的是 A．超分子有着广泛的应用，其特征是“分子识别”和“自组装” B．能被装载，也一定能被装载 C．杯[n]芳烃中大键与被装载分子通过共价键形成超分子 D．是杯[6]芳烃上缘引入磺酸基后形成的，可以减弱水溶性 11．一种海水提溴的部分工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．“氧化”和“转化”工序中的主要作用相同 B．水相Ⅱ中含有大量、、和 C．理论上消耗与的物质的量之比为1∶1 D．“洗脱”工序发生的反应可表示为 12．钙钛矿型氧化物（）因其独特的晶体结构和可调的物理、化学性质在催化、能源存储和转换领域展现出巨大的应用潜力。理想状态下的立方晶胞如图1，在钙钛矿型氧化物晶胞（晶胞边长为）中的转化过程如图2。 已知：①A位点阳离子可为稀土离子（如、等）、碱金属离子或碱土金属离子，B位点阳离子包括过渡金属离子（如、等）； ②A位点、B位点均可以通过调整多种元素来改变晶体组成。 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．若具有钙钛矿结构，则其晶体结构中、均位于A位点 B．晶体中B位点阳离子填充在氧离子围成的八面体空隙中 C．过程（1）中，当有发生转移时，形成氧空位 D．过程（2）中，相同条件下，产生的比等物质的量产生的多 13．2025年9月，我国成功开发出全球首款“室温可充电全固态氢负离子电池”，该研究团队利用储氢材料作正极，贫氢的作负极，以氢化钡（）薄层包裹三氢化铈（）复合氢化物为电解质，其工作原理如图所示，经分析正极放电后生成和。下列说法错误的是 A．该电池放电时，向右移动 B．该电池充电时，阴极发生反应： C．该电池存储和释放能量时伴随的移动 D．该电池放电时，正极发生反应： 14．某课题小组探究苯酚与显色反应的影响因素，设计了如下实验。 实验 操作 现象 Ⅰ 向苯酚稀溶液中滴加几滴溶液 溶液呈浅紫色 Ⅱ 向同浓度苯酚溶液中滴加与Ⅰ中相同滴数的溶液 溶液呈浅紫色 Ⅲ 向同浓度苯酚溶液（调）中滴加与Ⅰ中相同滴数的溶液 生成红褐色沉淀 Ⅳ 向实验Ⅲ所得悬浊液中逐滴加入盐酸 沉淀逐渐溶解，溶液变为紫色；继续滴加盐酸，溶液变为浅黄色 已知：可发生如下反应。 ⅰ．与苯酚发生显色反应： ⅱ．与发生反应： 下列说法不正确的是 A．中提供孤电子对，与形成配位键 B．实验Ⅰ和Ⅱ说明少量不会干扰苯酚与的显色反应 C．Ⅲ中调后，增大，ⅰ中平衡正向移动 D．溶液、阴离子种类和浓度都可能影响苯酚与的显色反应 15．常温下，溶液的分布系数与的变化关系如图甲所示，浊液中与的关系如图乙所示：[]。常温下，将等体积且浓度均为的溶液与溶液混合。下列说法错误的是 A．溶液中存在 B．向溶液中加入等体积的水，几乎不变 C．向浊液中通入，增加 D．混合后溶液中不会产生白色沉淀 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16．（14分）镓、锗是重要的稀散金属，属于国家战略性矿产，广泛应用于高科技与国防军工领域。一种从炼锌渣（含及、、、）中提取锗和镓的工艺流程如图： 已知：“还原酸浸”后溶液中金属离子主要有、、、、。 回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为__________。 （2）“还原酸浸”时，所得滤渣主要成分除单质S外还有__________； “还原酸浸”时发生反应的化学方程式为______________________________。 （3）“共萃取”所得萃余液可返回炼锌系统循环利用，萃余液中主要成分除，还有的金属离子为__________。 （4）“中和”时溶液中的转化为，反应的离子方程式为____________________。 （5）“氯化蒸馏”得到液体。经“水解”时生成沉淀，为促进水解，可采用的方法____________________（写出一种即可）。 （6）“真空还原”的氧化产物是和。在不同温度、不同浓度的条件下，元素的产率如图所示，由此判断，真空还原采用的最佳温度及浓度分别为__________（填标号）。 A．1000℃，2.5% B．1000℃，5.0% C．1100℃，2.5% D．1200℃，2.5% （7）第二次反萃取时加入稀硫酸不宜过多，可能的原因是____________________。 17．（13分）利用氧气绿色氧化苯甲醇制备苯甲酸的原理及装置如下： 实验步骤如下： Ⅰ．向三颈烧瓶中加入苯甲醇和乙腈（，作溶剂），再加入少量有机光敏催化剂，室温下通入，用LED灯照射并搅拌。 Ⅱ．反应一定时间后，取少量反应液稀释，用气相色谱仪检测。测得、、时的气相色谱图如图所示。已知物质i在气相色谱图中的峰面积（峰上方a、b的值）与其物质的量的关系为其中是物质i的响应因子（不同物质具有不同的响应因子）。 已知：气相色谱图中左右的峰代表苯甲醇，左右的峰代表苯甲酸。 Ⅲ．反应结束后，将乙腈蒸入锥形瓶；向三颈烧瓶中加入适量稀溶液并振荡分液，弃去有机层，保留水层。 Ⅳ．用稀盐酸调节水层，析出粗苯甲酸，过滤、重结晶、洗涤，得到较纯净的固体产物。 回答下列问题： （1）该制备方法符合绿色化学的理由为_______________（写出一点即可）。 （2）本实验选择乙腈作为溶剂而不用水，其主要原因是__________、__________。 （3）由步骤Ⅱ反应时的数据估算，此时苯甲醇的转化率为___________（保留3位有效数字）。 （4）步骤Ⅲ分液时，有机层主要含有的物质为_______________；该步骤加溶液反应的离子方程式为______________________________________________________________________。 （5）步骤Ⅳ重结晶提纯苯甲酸的操作是热水溶解、______、______、过滤、洗涤、干燥。 （6）用代替进行反应，反应结束后分离得到苯甲酸，用质谱仪测得其相对分子质量为124。则苯甲酸中的氧原子来自于_______________。 18．（14分）2026年两会将氢能列为新增长点，科学家研发出一种“零碳”排放制氢新路径，用乙醇与水选择性部分重整制取氢气，并获取乙酸，主要反应有： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）表示物质的标准摩尔生成焓，是指在时，由最稳定单质合成指定产物的反应热。下表为几种物质在的标准摩尔生成焓，则__________。 物质 -110.5 -235.10 -241.82 0 （2）在恒压、下，若向密闭容器中投入和，产氢活性与产物选择性随催化剂改变关系如图。[乙酸选择性] ①由图可知，反应体系应选__________作催化剂，原因是_________________________。 ②反应的均小于0，但实验中几乎无生成，说明竞争体系中____________________是决定主要产物的核心因素。 ③已知：平衡常数与温度之间满足（与为常数）。该催化剂条件下，工业上一般确定270℃作为反应温度，为保证乙酸的较高选择性，试从热力学角度分析反应Ⅰ、Ⅱ，解释温度不宜更高的原因是________________________________________。 ④该条件下密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙酸的选择性为85%，且生成乙酸，则乙醇的转化率为__________，平衡常数__________（列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 19．（14分）化合物G是制备抗肿瘤药物哌柏西利的重要中间体，G的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为__________，C中含氧官能团的名称是__________。 （2）E的结构简式为__________。 （3）F→G的转化经历了两步反应，已知第一步为取代反应，则第二步中Davis试剂的作用是__________。 （4）G中含有嘧啶（）结构，嘧啶的碱性比吡啶（）弱，主要原因是__________。 （5）A的同分异构体中，含有结构（不含其他环）且不同化学环境氢原子个数比为3∶3∶1的同分异构体的数目有__________种。 （6）化合物H是合成抗菌药物丙硫菌唑的原料之一，其合成路线如下： 参照由D→E的方法实现J→H。 Y→J的化学方程式为______________________________，试剂A为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D A B A D C C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 A A B D B C D 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16．（14分，除特殊标记外每空2分） （1）（1分） （2）（1分） （2分） （3）、（2分） （4）（2分） （5）加入大量水，加热（2分） （6）C（2分） （7）后续“沉镓”时，加入碳酸氢钠过多，造成原料浪费（2分） 17．（13分，除特殊标记外每空2分） （1）副产物只有水、反应的原子利用率较高、未使用含重金属或有毒的氧化剂（合理即可）。（1分） （2）苯甲醇和有机光敏催化剂在乙腈中的溶解度大，用乙腈作溶剂有利于形成均相体系，提高反应速率；乙腈易挥发，便于反应后除去。（各1分） （3）85.0% （4）未反应的苯甲醇和有机光敏催化剂； （5）趁热过滤、冷却结晶 （6）苯甲醇和 18．（14分，每空2分） （1）+255.92（2分） （2）①（2分） 乙酸的选择性高，且产氢活性高（产氢速率快）（2分） ②反应活化能或催化剂选择性或反应速率（2分） ③反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，且，温度过高反应Ⅱ平衡常数增大的程度大于反应Ⅰ平衡常数增大的程度，导致催化剂选择性降低（2分） ④90%（2分） （2分） 19．（14分，除特殊标记外每空2分） （1）取代反应（1分） 羟基（1分） （2）（2分） （3）作氧化剂（2分） （4）嘧啶分子中一个氮原子的吸电子效应会降低另一个氮原子的电子云密度，减弱其结合的能力（2分） （5）11（2分） （6）（2分） ，无水醚（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $