精品解析：天津市新华中学2025-2026学年高一上学期第二次月考 化学试卷

2025—2026学年度第一学期高一级部第二次质量监测 化学学科(共4页) 2025.12 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 N-14 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。 2.在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 一、单选题(每题只有一个选项符合题意) 1. 下列不属于新型合金材料的是 A. 储氢合金 B. 特种钢 C. 形状记忆合金 D. 钛合金 【答案】B 【解析】 【详解】A．储氢合金是能够大量吸收并结合成金属氢化物的新型功能合金，属于新型合金材料，A不符合题意； B．特种钢属于铁碳合金，是在普通钢基础上添加少量合金元素制得的传统合金材料，不属于新型合金材料，B符合题意； C．形状记忆合金是具有形状记忆效应的新型功能合金，属于新型合金材料，C不符合题意； D．钛合金是强度高、耐腐蚀性优异的新型结构合金，属于新型合金材料，D不符合题意； 故选B。 2. 对下列各组物质的分类正确的是 A. 混合物：钢铁、液氯、硬铝 B. 同素异形体：、、 C. 酸性氧化物：三氧化硫、一氧化碳、干冰 D. 电解质：醋酸、熔融氯化钠、过氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯是纯净物，故A错误； B．、、互为同位素，同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质，故B错误； C．一氧化碳不属于酸性氧化物，故C错误； D．醋酸属于酸、熔融氯化钠属于盐、过氧化钠属于活泼金属氧化物，一定条件下均能发生电离，从而导电，均属于电解质，故D正确； 故选：D。 3. 草酸(分子式为，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是 A. 草酸的摩尔质量是 B. 1mol草酸中约含有个分子 C. 45g草酸中约含有个氧原子 D. 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L 【答案】D 【解析】 【详解】A．相对分子质量为90，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，为，故A正确； B．根据，其中，所以1mol草酸中约含有个分子，故B正确； C．45g草酸的物质的量为，氧原子的物质的量为，原子个数，故C正确； D．草酸在标况下为非气体，不能用进行计算，故D错误； 故选D。 4. 电子工业常用30%的溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 用KSCN溶液可检验废液中的 C. 可用置换法回收废液中的铜 D. 铜可以除去中 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应的定义是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应为，无单质生成，不属于置换反应，A错误； B．溶液遇显血红色，仅可用于检验，无法检验，B错误； C．废液中含有，可加入活动性强于的金属（如），发生置换反应回收铜，C正确； D．与反应生成和，会引入新杂质，不能用于除去中的，D错误； 故选C。 5. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水反应可一步生成；与过量反应可一步生成；与反应或受热分解可一步生成，全部能一步完成，A不符合题意； B．与反应可一步生成；与溶液反应可一步生成；与过量反应可一步生成，全部能一步完成，B不符合题意； C．属于难溶性碱性氧化物，不与水反应，无法一步生成，该转化至少需要两步（先与酸反应生成铁盐，再加碱沉淀），整体不能全部通过一步反应实现，C符合题意； D．与点燃反应可一步生成；与溶液反应可一步生成；受热分解可一步生成，全部能一步完成，D不符合题意； 故选C。 6. 下列关于金属及其化合物说法正确的是 A. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成 B. 和按物质的量之比投入水中可得到澄清溶液 C. 将废铁屑完全溶于稀硫酸中，滴加KSCN溶液，无红色说明铁屑未被氧化 D. 氧化铝是两性氧化物，所以能和所有的酸和碱都反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeO不稳定，在空气中加热时被氧化为而非，A错误； B．，1mol与水反应生成2mol，，1mol 恰好能与2mol反应生成可溶性的，因此按物质的量比投入水中可得到澄清溶液，B正确； C．若铁屑被氧化生成，过量的Fe会将还原为，滴加KSCN溶液也不会变红，无法说明铁屑未被氧化，C错误； D．氧化铝是两性氧化物，只能与强酸、强碱反应，不能与弱酸、弱碱（如碳酸、一水合氨）反应，D错误； 故选B。 7. 取等质量的镁粉和铝粉分别放入过量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后产生相同状况下氢气的体积 A. 镁粉多 B. 铝粉多 C. 一样多 D. 无法判断 【答案】B 【解析】 【详解】根据题意得到关系式Mg～H2，2Al～3H2，等质量的镁粉和铝粉，设质量为mg，则产生氢气物质的量分别为、，则铝反应放出的氢气多，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 8. 某溶液中有、、和四种金属阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，则溶液中大量减少的金属阳离子是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，转化为，转化为，转化为，最终转化为。再加入过量的盐酸，、、与盐酸反应生成的金属阳离子分别为、和，故溶液中大量减少的金属阳离子是。答案选C。 9. 已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气：，在该反应中被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】氯酸钠中氯化合价由+5变为0，发生还原反应生成氯气，6个HCl中的5个HCl中氯化合价由-1变为0，发生氧化反应生成氯气，反应中被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比是5:1； 故选B。 10. 向某溶液中加入铝粉能放出，下列各组离子一定能大量共存的一组离子是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】加入铝粉能放出，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。关注题干信息“一定不能”，即酸性和碱性溶液中都不能大量共存。 【详解】A．在酸性溶液、碱性溶液中，之间以及与H+或OH-均不反应，都可以大量共存，故A符合题意； B．在碱性条件下，Fe3+和OH-不能大量共存；在酸性溶液中，Fe3+、I-与H+发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意； C．与H+、OH-都能反应而不能大量共存，故C不符合题意； D．在碱性条件下，Fe2+和OH-不能大量共存 ，酸性条件下，发生氧化还原反应而不能大量共存，故D不符合题意； 答案选A。 11. 下列关于“100 mL 溶液”的说法正确的是 A. 该溶液与 NaCl溶液中的相等 B. 若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 溶液完全反应 C. 该溶液中通入二氧化碳气体可得白色沉淀 D. 若取该溶液10 mL，其中 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中，溶液中，二者氯离子浓度不相等，A错误； B．10mL该溶液中，10mL 溶液中，根据反应，二者物质的量之比为1:1，恰好完全反应，B正确； C．通入溶液时，若反应生成沉淀同时会生成，可溶于，弱酸不能制强酸，无白色沉淀生成，C错误； D．溶液具有均一稳定性，取出10mL该溶液，仍为，不会随取用体积减小而降低，D错误； 故选B。 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入足量的溶液： B. 用溶液制作印刷电路板 C. 将铁片投入稀硝酸中： D. 向溶液中加入过量锌粉： 【答案】A 【解析】 【详解】A．足量时，完全反应，与按物质的量比1:2参与反应，离子方程式符合反应事实、电荷及原子守恒，A正确； B．给出的离子方程式电荷不守恒，正确反应为，B错误； C．稀硝酸为强氧化性酸，与铁反应生成还原产物NO而非，如铁过量时的反应为，C错误； D．锌粉过量时，最终被还原为Fe单质，正确反应为，D错误； 故选A。 13. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A. 图甲验证热稳定性： B. 图乙制备 C. 图丙验证铁粉与水蒸气的反应 D. 图丁制备胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．验证热稳定性时，应将热稳定性差的放在温度更低的内管（远离火焰一侧），图中置于温度更高的外管，无法证明热稳定性差异，A错误； B．制备时，左侧试管中应为铁和稀硫酸、右侧试管中应为氢氧化钠溶液，开始铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气排净装置中空气，一段时间后关闭止水夹，生成的硫酸亚铁被压入右侧试管中，和氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，该装置不能制备，B错误； C．湿棉花受热可提供水蒸气，加热条件下还原铁粉与水蒸气反应生成，肥皂液中产生的气泡用燃着的火柴点燃有爆鸣声，可验证反应发生，C正确； D．制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，滴入溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，D错误； 故选C。 14. 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，22.4 L的氦气含个氦原子 B. 2.3 g钠与2 L 0.01 mol/L盐酸反应，转移的电子数为0.02 C. 无法计算溶液中含有的数目 D. 常温常压下，32 g 和的混合气体中含有的氧原子总数为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，氦气的物质的量为1mol，氦气为单原子分子，故含有的氦原子数为，A正确； B．钠的物质的量为，钠无论与盐酸还是水反应，均失去1个电子生成，故0.1mol钠完全反应转移电子数为0.1，B错误； C．题干仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C正确； D．和均由氧原子构成，混合气体中氧原子总物质的量为，故氧原子总数为2，D正确； 故选B。 15. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如下： 已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的。下列有关说法正确的是 A. 可通过与氧气加热迅速得到 B. “碱洗”的主要目的是除去镀锌铁皮表面的油污 C. “酸溶”反应的离子方程式为 D. “氧化”后溶液中所存在的离子为、、 【答案】C 【解析】 【分析】废旧镀锌铁皮中含有Zn、Fe，经过氢氧化钠溶液碱洗后，Zn溶于强碱生成于水的，Fe不溶解，过滤后向滤渣中加入过量稀硫酸生成FeSO4，加入适量H2O2溶液，部分Fe2+被氧化为Fe3+，然后向溶液中通入N2，并加入NaOH溶液，经过反应得到Fe3O4胶体粒子。 【详解】A．中铁元素为+3价，中含有+2价铁，与氧气加热无法生成，A错误； B．根据已知信息，Zn可溶于强碱生成易溶于水的，故碱洗的主要目的是溶解Zn，实现Zn和Fe的分离，B错误； C．“酸溶”时过滤得到的滤渣为Fe，与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为，C正确； D．中同时含有Fe2+、Fe3+，故“氧化”过程仅将部分Fe2+氧化为Fe3+，溶液中还存在Fe2+，D错误； 故选C。 16. 将钠、铝混合物投入足量水(质量为100 g)中进行反应，若钠、铝的质量分别为46 g和27 g，充分反应后，下列说法正确的是 A. 产生的物质的量为2.5 mol B. 溶液中的溶质只有 C. 金属未完全溶解 D. NaOH的质量分数是 【答案】A 【解析】 【分析】钠、铝的质量分别为46 g和27 g，物质的量分别为2mol、1mol，，钠和水生成2mol氢氧化钠和1mol氢气，氢氧化钠和铝反应：，则1mol铝消耗1mol氢氧化钠生成1mol和1.5mol氢气； 【详解】A．钠与水反应生成1mol ，铝与氢氧化钠溶液反应生成1.5mol ，总物质的量为2.5mol，A正确； B．反应后剩余1molNaOH，溶质为和NaOH，并非只有，B错误； C．2molNa与水完全反应，1molAl与足量NaOH完全反应，金属全部溶解，C错误； D．反应生成2.5mol氢气为5g，剩余NaOH的物质的量为1mol，质量为40g，故NaOH的质量分数为，D错误； 故选A。 17. 下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是 选项 操作和现象 结论或目的 A 将铁粉放入水中进行加热，一段时间后可以收集到无色无味气体 Fe能与发生反应 B 向溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性： C 取溶液置于试管中，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 具有还原性 D 各取溶液与溶液少许于试管中，加入澄清石灰水，仅溶液中出现白色沉淀 鉴别溶液与溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与液态水加热不发生反应，只有高温条件下与水蒸气反应才能生成，该操作无法收集到无色无味气体，结论不成立，A错误； B．滴加淀粉溶液显蓝色说明反应生成了，发生反应，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可得氧化性，B正确； C．也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去，无法证明具有还原性，C错误； D．Na2CO3和都与澄清石灰水反应生成白色沉淀，二者现象相同，无法用澄清石灰水鉴别，D错误； 故选B。 18. 现有Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44g，加入含0.05molH2SO4的稀硫酸恰好完全溶解，并收集到标准状况下气体224mL。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化。若将2.15g该混合物在高温下与足量的CO充分反应，生成CO2的质量为 A. 2.20g B. 1.40g C. 1.30g D. 1.10g 【答案】D 【解析】 【详解】Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44克，加入含0.05molH2SO4的稀硫酸恰好完全溶解，向反应后的溶液滴加KSCN，无明显变化，说明生成物是硫酸亚铁，根据硫酸根离子守恒可知硫酸亚铁的物质的量是0.05mol，所以混合物中铁原子的物质的量是0.05mol，质量是0.05mol×56g/mol＝2.8g，则氧原子质量为0.64g，即O原子的物质的量为0.04mol，则该混合物可表示为Fe5O4，该混合物在高温下与足量的CO充分反应，方程式为：，根据，设生成CO2的质量为xg，可列出：，解得x=1.10g； 故选D。 19. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，其过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中每消耗232 g 转移3 mol电子 B. 过程Ⅰ中是氧化产物 C. 过程Ⅱ每消耗3 mol FeO，生成1 mol D. 整个过程的总反应为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ反应为，232g物质的量为1mol，参与反应时仅转移2mol电子，并非3mol，A符合题意； B．过程Ⅰ中元素化合价由-2价升高到0价，被氧化，是氧化产物，B不符合题意； C．过程Ⅱ反应为，由化学计量数关系可知，消耗3mol时生成1mol，C不符合题意； D．将过程Ⅰ、Ⅱ的反应相加消去中间产物，可得总反应为，D不符合题意； 故选A。 20. 向溶液中逐渐通入，其中、随通入的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②为，且 B. 由图可判断还原性： C. 时，溶液中 D. 时，总的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】还原性：Fe2+＞Br-，n(FeBr2)=0.2L×cmol/L=0.2cmol，则向FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，先是Fe2+发生反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，后是Br-发生反应，反应为2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，则图中①代表Fe2+，②代表Br-，由图可知通入0.15molCl2时，Fe2+恰好被完全氧化，n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.3mol，即0.2cmol=0.3mol，c=1.5，则原溶液中n(Fe2+)=0.3mol，n(Br-)=0.6mol，据此分析作答。 【详解】A．根据分析知，曲线②为，且，A错误； B．由图可知，氯气先氧化Fe2+，后氧化Br-，则还原性：，B错误； C．根据分析知，通入0.15molCl2时，Fe2+恰好被完全氧化，此时n(Fe3+)=2n(Cl2)=0.3mol，再通入0.2molCl2，发生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，则溴离子反应了0.4mol，剩余溴离子为0.2mol，则溶液中，即，C错误； D．当时，由，可知氧化，结合前面分析可知有一半被氧化，则总反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 注意事项：用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 二、填空题：请把正确答案填写在答题纸的相应位置上 21. “84”消毒液能有效杀死病毒。已知某试剂瓶上贴有如下标签，试完成以下问题： “84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【质量分数】14.9% 【密度】 （1）该“84”消毒液的物质的量浓度为___________。 （2）某同学取10 mL该“84”消毒液，稀释成500 mL用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为___________。 （3）某同学用NaClO固体配制950 mL NaClO溶液以备使用。 ①该同学选择的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，除此以外还需要的玻璃仪器有___________。 ②该同学应称取NaClO固体的质量为___________g。 ③其操作步骤如下图所示，则图框中的操作应在图中___________(填字母)之间。 A．a与b B．b与c C．a与d D．d与e ④下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) A．容量瓶未干燥，浓度会___________。 B．定容时，仰视容量瓶的刻度，浓度会___________。 C．摇匀后，液面降至刻度线以下，又向其中补充一些蒸馏水___________。 （4）若用实验室现有的1 mol/L的NaClO溶液配制500 mL 0.1 mol/L NaClO溶液，计算用量筒量取的1 mol/L的NaClO溶液的体积为___________mL；若量取1 mol/L的NaClO溶液时，俯视量筒刻度线，会导致最终配得的NaClO溶液浓度___________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol/L。 【答案】（1） （2） （3） ①. 1000 mL容量瓶、胶头滴管 ②. 74.5 ③. D ④. 无影响 ⑤. 偏小 ⑥. 偏小 （4） ①. 50.0 ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 利用物质的量浓度与质量分数的换算公式计算，已知，，，代入得； 【小问2详解】 稀释前后溶质物质的量不变，遵循稀释定律，代入数据，解得； 【小问3详解】 ①实验室无规格容量瓶，需选择容量瓶，定容需要胶头滴管，因此缺少的玻璃仪器为容量瓶、胶头滴管； ②按溶液计算溶质质量：，； ③图示为加蒸馏水定容之前的操作，位于步骤和e之间，故选； ④A.容量瓶未干燥不影响溶质总量和最终溶液体积，浓度无影响； B.定容仰视刻度会导致溶液体积偏大，浓度偏小； C.摇匀后补加蒸馏水使溶液体积偏大，浓度偏小； 【小问4详解】 根据稀释定律，代入数据得；俯视量筒刻度会使量取的浓溶液体积偏小，溶质物质的量偏小，最终溶液浓度小于。 22. 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图： 已知：①试剂X焰色为黄色 ②(过量)。 （1）写出反应①的离子方程式___________。 （2）步骤②中通入过量的时，除生成沉淀C外，还有另一种物质___________(写化学式)的生成，写出该物质的一种用途___________。 （3）实验室进行第④步操作时，盛装沉淀C的实验仪器名称为___________。 （4）检验滤液D中是否含有，除可用碱溶液外，还可以选用___________试剂，若含有，则实验现象是___________。 （5）取一种成分是滤液D的久置溶液Q进行探究，小红同学取出此Q溶液加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，原因是___________(用离子方程式表示)，小红认为全部变质；小华认为可能部分变质，小华也取出部分此Q溶液加入___________溶液中，观察到___________，确定溶液Q是部分变质，涉及的离子反应方程式为：___________。 （6）在实验室中配制D溶液时，往往向溶液中加入少量铁粉，其目的是___________，离子方程式解释：___________。 （7）若在滤液D中加入氢氧化钠溶液可以看到白色沉淀迅速变成灰绿色最终变为红褐色原因是___________(化学方程式表示)。 （8）为得到绿矾晶体()，需要将滤液D倒入___________(填仪器名称)中进行浓缩冷却结晶。 （9）试剂Y应该是一种___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，试剂Y不可能是___________(填序号)，从以下选项提供的试剂中选择一种试剂Y，完成转化③的离子方程式___________。 A． B．铁单质 C． 【答案】（1） （2） ①. ②. 用于发酵粉 （3）坩埚 （4） ①. KSCN ②. 溶液变成红色 （5） ①. ②. 高锰酸钾溶液 ③. 紫色褪去 ④. （6） ①. 防止被氧化 ②. （7） （8）蒸发皿 （9） ①. 氧化剂 ②. B ③. 或 【解析】 【分析】已知合金中含有铝铁铜，X焰色反应为黄色可知内含Na元素，Al可与过量NaOH反应，不与Fe、Cu反应，发生反应：，得到滤液A分离Al元素与Fe、Cu元素。向滤液A中通入过量发生反应：，得到氢氧化铝沉淀，再通过加热沉淀C发生反应：，完成铝元素的回收。向滤渣B中加入稀硫酸，使得Fe与稀硫酸反应：得到滤液D，而Cu不反应成为滤渣E。滤液D经过蒸发浓缩冷却结晶析出绿矾晶体。由于Cu不能直接与稀硫酸反应，在酸性环境下先将Cu氧化为，因此试剂Y可以为，发生反应：，最后得到硫酸铜溶液，铜元素回收完成。 【小问1详解】 反应①为Al与过量NaOH反应，发生的离子方程式为：。 【小问2详解】 步骤②发生的反应为，可当作发酵粉。治疗胃酸过多等。 【小问3详解】 步骤④为加热，加热固体应使用坩埚。 【小问4详解】 检验可使用KSCN溶液，若溶液变为血红色，则可证明含有。 【小问5详解】 若加入淀粉碘化钾溶液变蓝，可证明溶液中含有，发生的离子反应为，是因为久置时部分被氧化为。若想检验是否还有未被氧化的，可以加入高锰酸钾试剂，若溶液紫色褪去即可证明部分变质，发生的离子反应为。 【小问6详解】 加入少量铁粉可防止被氧化为，当被氧化为时，铁粉也可立即把还原为，发生的离子方程式为。 【小问7详解】 白色沉淀为极易被氧气氧化，发生反应：中间过渡产物为灰绿色，最后生成红褐色的。 【小问8详解】 冷却结晶使用的仪器为蒸发皿。 【小问9详解】 由于Cu不与稀硫酸直接反应，需被氧化为，因此试剂Y为氧化剂，而铁单质为还原剂，不但不能氧化Cu，还会和生成的发生置换，因此不能选。若选择A，反应为，若选C，反应为。 23. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁。 （1）0.5 mol 的质量是___________，在标准状况下的体积为___________。 （2）3.1 g含有数目为，则X的摩尔质量为___________。 （3）标况下4.48 L与5.6 g Fe充分反应时，转移电子的物质的量为___________。 （4）铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6 g，加到足量的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12 L氢气。经测定反应后的溶液中无，则原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为___________。 （5）标准状况下，与34 g的气体含相同H原子数的的体积为___________。 （6）标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为，该混合气体的平均摩尔质量为___________，的体积分数为___________。 （7）在某温度时，一定量的元素A的氢化物，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气体单质（其中一种为），此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为___________。 【答案】（1） ①. 8 g ②. 11.2 L （2）16 g/mol （3）0.3 mol （4） （5）33.6 L （6） ①. 16.8 g/mol ②. 80% （7） 【解析】 【小问1详解】 ①根据公式，，代入得； ②标况下气体摩尔体积，根据，得。 【小问2详解】 ，故，，则。 【小问3详解】 由题意得：，，Cl2与Fe充分反应时化学方程式为：；根据化学方程式可知过量，完全反应，从0价升高到+3价；消耗1 molFe时，转移电子3 mol，反应实际消耗Fe为0.1 mol，故转移电子物质的量为：。 【小问4详解】 已知：标准状况下生成1.12 L氢气，则，Fe与稀硫酸反应的化学方程式为：，由化学方程式可知：与稀硫酸反应生成的物质的量为；其质量为0.05 mol×56 g/mol = 2.8 g；氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O，由于反应后溶液中无Fe3+，说明生成的Fe2(SO4)3会继续与铁粉发生反应，且Fe2(SO4)3会完全被铁粉还原，对应的化学方程式为： Fe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO4。设物质的量为，则Fe2(SO4)3的物质的量为x mol，根据反应Fe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO4，与硫酸铁反应的铁粉的物质的量也为x mol。混合物总质量为13.6 g，总质量满足：所有铁粉的质量 + 氧化铁的质量 = 13.6 g，即：56×(0.05 + x) + 160x = 13.6，展开计算：2.8 + 56x + 160x = 13.6，216x = 10.8，解得x = 0.05 mol。因此原混合物中铁粉的总物质的量为：0.05mol + 0.05mol = 0.1mol，氧化铁的物质的量为0.05mol，故。 【小问5详解】 ，含原子物质的量为，含相同原子数的物质的量为，标况下体积为。 【小问6详解】 ①标况下平均摩尔质量计算公式：，则； ②设NH3的物质的量为x mol，CH4的物质的量为y mol，NH3的摩尔质量为17 g/mol，CH4的摩尔质量为16 g/mol。根据平均摩尔质量公式：，则：，已知，代入上式可得：17x + 16y = 16.8x + 16.8y，移项得17x - 16.8x = 16.8y - 16y，即0.2x = 0.8y，所以x:y = 4:1。同温同压下，气体体积分数等于物质的量分数，因此NH3的体积分数为：。 【小问7详解】 设单质分子式为，配平分解反应：。恒温恒压下，气体体积之比等于物质的量之比，反应后容器体积变为原来的，即反应后气体总物质的量与反应前气体总物质的量之比为。反应前气体物质的量为2n mol，反应后气体物质的量为(2 + 3n) mol，则，交叉相乘得4×(2 + 3n)=7×2n，即8 + 12n = 14n，移项得14n - 12n = 8，解得：n = 4，故单质分子式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期高一级部第二次质量监测 化学学科(共4页) 2025.12 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 N-14 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。 2.在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 一、单选题(每题只有一个选项符合题意) 1. 下列不属于新型合金材料的是 A. 储氢合金 B. 特种钢 C. 形状记忆合金 D. 钛合金 2. 对下列各组物质的分类正确的是 A. 混合物：钢铁、液氯、硬铝 B. 同素异形体：、、 C. 酸性氧化物：三氧化硫、一氧化碳、干冰 D. 电解质：醋酸、熔融氯化钠、过氧化钠 3. 草酸(分子式为，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是 A. 草酸的摩尔质量是 B. 1mol草酸中约含有个分子 C. 45g草酸中约含有个氧原子 D. 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L 4. 电子工业常用30%的溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 用KSCN溶液可检验废液中的 C. 可用置换法回收废液中的铜 D. 铜可以除去中 5. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 6. 下列关于金属及其化合物说法正确的是 A. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成 B. 和按物质的量之比投入水中可得到澄清溶液 C. 将废铁屑完全溶于稀硫酸中，滴加KSCN溶液，无红色说明铁屑未被氧化 D. 氧化铝是两性氧化物，所以能和所有的酸和碱都反应 7. 取等质量的镁粉和铝粉分别放入过量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后产生相同状况下氢气的体积 A. 镁粉多 B. 铝粉多 C. 一样多 D. 无法判断 8. 某溶液中有、、和四种金属阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，则溶液中大量减少的金属阳离子是 A. B. C. D. 9. 已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气：，在该反应中被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比是 A. B. C. D. 10. 向某溶液中加入铝粉能放出，下列各组离子一定能大量共存的一组离子是 A. B. C. D. 11. 下列关于“100 mL 溶液”的说法正确的是 A. 该溶液与 NaCl溶液中的相等 B. 若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 溶液完全反应 C. 该溶液中通入二氧化碳气体可得白色沉淀 D. 若取该溶液10 mL，其中 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入足量的溶液： B. 用溶液制作印刷电路板 C. 将铁片投入稀硝酸中： D. 向溶液中加入过量锌粉： 13. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A. 图甲验证热稳定性： B. 图乙制备 C. 图丙验证铁粉与水蒸气的反应 D. 图丁制备胶体 14. 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，22.4 L的氦气含个氦原子 B. 2.3 g钠与2 L 0.01 mol/L盐酸反应，转移的电子数为0.02 C. 无法计算溶液中含有的数目 D. 常温常压下，32 g 和的混合气体中含有的氧原子总数为2 15. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如下： 已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的。下列有关说法正确的是 A. 可通过与氧气加热迅速得到 B. “碱洗”的主要目的是除去镀锌铁皮表面的油污 C. “酸溶”反应的离子方程式为 D. “氧化”后溶液中所存在的离子为、、 16. 将钠、铝混合物投入足量水(质量为100 g)中进行反应，若钠、铝的质量分别为46 g和27 g，充分反应后，下列说法正确的是 A. 产生的物质的量为2.5 mol B. 溶液中的溶质只有 C. 金属未完全溶解 D. NaOH的质量分数是 17. 下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是 选项 操作和现象 结论或目的 A 将铁粉放入水中进行加热，一段时间后可以收集到无色无味气体 Fe能与发生反应 B 向溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性： C 取溶液置于试管中，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 具有还原性 D 各取溶液与溶液少许于试管中，加入澄清石灰水，仅溶液中出现白色沉淀 鉴别溶液与溶液 A. A B. B C. C D. D 18. 现有Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44g，加入含0.05molH2SO4的稀硫酸恰好完全溶解，并收集到标准状况下气体224mL。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化。若将2.15g该混合物在高温下与足量的CO充分反应，生成CO2的质量为 A. 2.20g B. 1.40g C. 1.30g D. 1.10g 19. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，其过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中每消耗232 g 转移3 mol电子 B. 过程Ⅰ中是氧化产物 C. 过程Ⅱ每消耗3 mol FeO，生成1 mol D. 整个过程的总反应为： 20. 向溶液中逐渐通入，其中、随通入的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②为，且 B. 由图可判断还原性： C. 时，溶液中 D. 时，总的离子方程式为： 第Ⅱ卷 注意事项：用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 二、填空题：请把正确答案填写在答题纸的相应位置上 21. “84”消毒液能有效杀死病毒。已知某试剂瓶上贴有如下标签，试完成以下问题： “84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【质量分数】14.9% 【密度】 （1）该“84”消毒液的物质的量浓度为___________。 （2）某同学取10 mL该“84”消毒液，稀释成500 mL用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为___________。 （3）某同学用NaClO固体配制950 mL NaClO溶液以备使用。 ①该同学选择的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，除此以外还需要的玻璃仪器有___________。 ②该同学应称取NaClO固体的质量为___________g。 ③其操作步骤如下图所示，则图框中的操作应在图中___________(填字母)之间。 A．a与b B．b与c C．a与d D．d与e ④下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) A．容量瓶未干燥，浓度会___________。 B．定容时，仰视容量瓶的刻度，浓度会___________。 C．摇匀后，液面降至刻度线以下，又向其中补充一些蒸馏水___________。 （4）若用实验室现有的1 mol/L的NaClO溶液配制500 mL 0.1 mol/L NaClO溶液，计算用量筒量取的1 mol/L的NaClO溶液的体积为___________mL；若量取1 mol/L的NaClO溶液时，俯视量筒刻度线，会导致最终配得的NaClO溶液浓度___________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol/L。 22. 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图： 已知：①试剂X焰色为黄色 ②(过量)。 （1）写出反应①的离子方程式___________。 （2）步骤②中通入过量的时，除生成沉淀C外，还有另一种物质___________(写化学式)的生成，写出该物质的一种用途___________。 （3）实验室进行第④步操作时，盛装沉淀C的实验仪器名称为___________。 （4）检验滤液D中是否含有，除可用碱溶液外，还可以选用___________试剂，若含有，则实验现象是___________。 （5）取一种成分是滤液D的久置溶液Q进行探究，小红同学取出此Q溶液加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，原因是___________(用离子方程式表示)，小红认为全部变质；小华认为可能部分变质，小华也取出部分此Q溶液加入___________溶液中，观察到___________，确定溶液Q是部分变质，涉及的离子反应方程式为：___________。 （6）在实验室中配制D溶液时，往往向溶液中加入少量铁粉，其目的是___________，离子方程式解释：___________。 （7）若在滤液D中加入氢氧化钠溶液可以看到白色沉淀迅速变成灰绿色最终变为红褐色原因是___________(化学方程式表示)。 （8）为得到绿矾晶体()，需要将滤液D倒入___________(填仪器名称)中进行浓缩冷却结晶。 （9）试剂Y应该是一种___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，试剂Y不可能是___________(填序号)，从以下选项提供的试剂中选择一种试剂Y，完成转化③的离子方程式___________。 A． B．铁单质 C． 23. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁。 （1）0.5 mol 的质量是___________，在标准状况下的体积为___________。 （2）3.1 g含有数目为，则X的摩尔质量为___________。 （3）标况下4.48 L与5.6 g Fe充分反应时，转移电子的物质的量为___________。 （4）铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6 g，加到足量的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12 L氢气。经测定反应后的溶液中无，则原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为___________。 （5）标准状况下，与34 g的气体含相同H原子数的的体积为___________。 （6）标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为，该混合气体的平均摩尔质量为___________，的体积分数为___________。 （7）在某温度时，一定量的元素A的氢化物，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气体单质（其中一种为），此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $