1.2反应热的计算 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦反应热的计算，通过复习量热计用途，以“是否所有反应热都能直接测量”设问导入，引出盖斯定律，构建从直接测量到间接计算的学习支架，衔接前后知识逻辑。 其亮点在于以问题驱动探究，结合火箭燃料、黄铁矿燃烧等工业实例，通过盖斯定律的途径与体系能量双角度理解及虚拟路径、键能计算等方法培养化学观念和科学思维，分层作业设计助力科学探究与实践。帮助学生构建系统知识框架，提升解决实际问题能力，为教师提供结构化教学资源，提高教学效率。

1.2 反应热的计算 讲课人： 讲课时间： 复习导入 探究新知 例题讲解 随堂练习 知识总结 作业布置 量热计：可用于测定中和热、燃烧热 是否所有的反应热都可以直接测量呢？ Q1: 复习导入 探究新知 例题讲解 随堂练习 知识总结 作业布置 常温下石墨变成金刚石需要几万年。 燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成. 反应进行的很快 反应进行的很慢 C(s) + O2(g)=CO(g) H 有副反应发生 复习导入 探究新知 例题讲解 随堂练习 知识总结 作业布置 能否利用一些已知的反应热来计算一些无法直接测定的反应热呢？ Q2: G.H.Hess, 1802-1850 1836年俄国化学家盖斯为了解决这一问题依据能量守恒定律，通过大量的实验证明了化学反应的焓变与化学反应的过程没有关系，只与反应物和生成物的始末状态有关，这一定律称之为盖斯定律。 复习导入 探究新知 例题讲解 随堂练习 知识总结 作业布置 盖斯定律及应用 一 ΔH 终态 始态 (一)途径角度理解盖斯定律 2.体系能量角度理解 势能变化 只与起点A与终点B的海拔差有关 A→D： ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 ΔH＝ 盖斯定律： 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。 殊途同归 ＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6) A→B→C→D A→F→E→D 复习导入 探究新知 例题讲解 随堂练习 知识总结 作业布置 盖斯定律及应用 一 （二）应用 1、虚拟路径法 据题意虚拟转化过程，据盖斯定律计算待求反应热 B ΔH A E ΔH1 ΔH2 ΔH=ΔH1+ ΔH2 复习导入 探究新知 例题讲解 随堂练习 知识总结 作业布置 例：计算碳燃烧生成CO的反应热 ①C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH1= －393.5kJ/mol ②CO(g) + O2(g) = CO2(g) ΔH2= －283.0kJ/mol ③C(s) + O2(g) = CO(g) △H3 △H1= △H3+△H2 CO(g)+ O2(g) ΔH3 C(s)+O2(g) ΔH2 CO2(g) ΔH1 则ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1 复习导入 探究新知 例题讲解 随堂练习 知识总结 作业布置 盖斯定律及应用 一 2、加合法 运用所给化学方程式通过加减的方法得到新方程式 复习导入 探究新知 例题讲解 随堂练习 知识总结 作业布置 C(s) + O2(g) ＝ CO(g) △H3＝？ CO(g)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H2＝－283.0 kJ/mol C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝－393.5 kJ/mol +) △H3 ＝△H1 － △H2 ＝ －393.5 kJ/mol －(－283.0 kJ/mol＝ －110.5 kJ/mol 1 2 1 2 C(s) + O2(g) ＝ CO(g) △H3＝ －110.5 kJ/mol 1 2 复习导入 探究新知 例题讲解 随堂练习 知识总结 作业布置 盖斯定律及应用 一 2、加合法 运用所给化学方程式通过加减的方法得到新方程式 引入—同侧加异侧减 消除—同侧减异侧加 待求热化学方程式 调整系数消中产物 确定反应热的变化 复习导入 探究新知 例题讲解 随堂练习 知识总结 作业布置 【例1】已知 ①CO(g) + O2(g) = CO2(g) ; ΔH1= －283.0 kJ/mol ②H2(g) + O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算: ④2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的ΔH 【解】：①×2 + ②×4 - ③ = ④ ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3  ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol 复习导入 探究新知 例题讲解 随堂练习 知识总结 作业布置 N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 请写出发射火箭反应的热化学方程式。 2N2H4(g)+ 2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l) △H3=-1135.2kJ/mol 得 ③=②×2 - ① 2N2H4(g)+ 2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l) △H3 2、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： 复习导入 探究新知 例题讲解 随堂练习 知识总结 作业布置 3、已知25 ℃、101 kPa时： 4Fe(s)＋3O2(g)==2Fe2O3(s) ΔH＝－1 648 kJ·mol－1 ① C(s)＋O2(g)==CO2(g)　 ΔH＝－393 kJ·mol－1　　　② 2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)==2FeCO3(s) ΔH＝－1 480 kJ·mol－1　 ③ FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。 解析：①×1/2+②×2-③ = －1648 ×1/2+（－393 ）×2－（－1480 ） =－130 kJ·mol－1 2FeCO3(s)+1/2O2(g)= Fe2O3(s) + 2CO2(g)　ΔH＝－130 kJ·mol－1 复习导入 探究新知 例题讲解 随堂练习 知识总结 作业布置 小 结 盖斯定律 1、定义： 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同。 2、特点： 反应的热效应只与始终态有关，与反应途径无关。 正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。 3、影响反应热的因素： 温度、压强，物质状态，反应物用量等。 4、应用： 间接计算难以直接测定的反应热。 关键： 目标方程式的“四则运算式”的导出。 方法： 写出目标方程式确定“过渡物质” （要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。 途径： ①虚拟路径法； ②加合法。 复习导入 探究新知 例题讲解 随堂练习 知识总结 作业布置 反应热的计算 二 1、根据盖斯定律计算 ΔH(略) △H=∑E(反应物)-∑E(生成物) 2、根据反应物和生成物的键能计算 复习导入 探究新知 例题讲解 随堂练习 知识总结 作业布置 例1、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： 已知： 化学键 C—H C—C C==C H—H 键能/kJ·mol－1 412 348 612 436 计算上述反应的ΔH＝________ kJ·mol－1。 +124 复习导入 探究新知 例题讲解 随堂练习 知识总结 作业布置 反应热的计算 二 3．根据图像 ∆H=(E2-E1)kJ/mol =(a-b) kJ/mol =-ckJ/mol ∆H=(E2-E1)kJ/mol =(a-b) kJ/mol =+ckJ/mol 复习导入 探究新知 例题讲解 随堂练习 知识总结 作业布置 【例2】已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　) B A.每生成2分子AB吸收b kJ热量 B.该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1 C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量 复习导入 探究新知 例题讲解 随堂练习 知识总结 作业布置 50 kJ 如，中和热的测定 如，燃烧热的计算 4、根据实验数据计算 根据实验数据计算 例3.家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)。常温常压下，丁烷的燃烧热 ΔH＝－2 900 kJ·mol－1，则1 g丁烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的 热量为______。 复习导入 探究新知 例题讲解 随堂练习 知识总结 作业布置 热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如， aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)　ΔH a　　　b　　　 c　　 d　　 |ΔH| n(A)　 n(B)　　n(C)　 n(D)　　Q 5、利用热化学方程式计算 ΔH 复习导入 探究新知 例题讲解 随堂练习 知识总结 作业布置 例5(教材17页):黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2的途径之一，反应的热化学方程式为： 4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2 在25和101kPa时，1mol FeS2(s)完全燃烧生成Fe2O3(s)和SO2(g)时放出853kJ热量。这些热量(工业中叫“废热”)在生产中得到了充分的利用，大大降低了生成成本，对于节约资源、能源循环利用具有重要意义。 (1)请写出FeS2燃烧的热化学方程式 FeS2(s) + O2(g) == Fe2O3(s) + 2SO2(g) ΔH=－853kJ/mol 11 4 1 2 复习导入 探究新知 例题讲解 随堂练习 知识总结 作业布置 例5(教材17页):黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2的途径之一，反应的热化学方程式为： 4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2 在25和101kPa时，1mol FeS2(s)完全燃烧生成Fe2O3(s)和SO2(g)时放出853kJ热量。这些热量(工业中叫“废热”)在生产中得到了充分的利用，大大降低了生成成本，对于节约资源、能源循环利用具有重要意义。 (2)计算理论上1 kg黄铁矿(FeS2的含量为90%)完全燃烧放出的热量 6398 kJ 复习导入 探究新知 例题讲解 随堂练习 知识总结 作业布置 反应热的计算 复习导入 探究新知 例题讲解 随堂练习 知识总结 作业布置 复习导入 探究新知 例题讲解 随堂练习 知识总结 作业布置 反应热大小的比较 三 (1)根据反应物的量的大小关系比较反应焓变大小 ①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2 复习导入 探究新知 例题讲解 随堂练习 知识总结 作业布置 反应热大小的比较 三 (2)根据反应进行的程度大小比较反应焓变的大小 ③C(s)＋ O2(g)===CO(g)　ΔH3 ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2 复习导入 探究新知 例题讲解 随堂练习 知识总结 作业布置 反应热大小的比较 三 (3)根据反应物或生成物的状态比较反应焓变的大小 ⑤S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH5 ⑥S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH6 复习导入 探究新知 例题讲解 随堂练习 知识总结 作业布置 反应热大小的比较 三 (4)注意可逆反应的ΔH 将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放热98.3 kJ； 2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，则Q 98.3。 大于 复习导入 探究新知 例题讲解 随堂练习 知识总结 作业布置 反应热大小的比较 三 (5)利用盖斯定律比较反应热的大小 例：室温下，将1mol 的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) =CuSO4(s)+ 5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是 A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2＞△H3 B 复习导入 探究新知 例题讲解 随堂练习 知识总结 作业布置 1.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是 ( ) ①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H4 ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H6 ④CaCO3(s)= CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l) =Ca(OH)2(s) △H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ c 看“符号” 看“系数” 复习导入 探究新知 例题讲解 随堂练习 知识总结 作业布置 2.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是 A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1= -Q1kJ/mol H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H2= -Q2kJ/mol B.C(s)+O2(g)=CO (g) △H1= -Q1kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= -Q2kJ/mol C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1= -Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2= -Q2kJ/mol D.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1= -Q1kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2= -Q2kJ/mol B 复习导入 探究新知 例题讲解 随堂练习 知识总结 作业布置 [归纳总结] 比较反应热大小的三个注意要点 1.反应物和生成物的状态 物质的气、液、固三态的变化与反应热量的关系 2.ΔH的符号: 比较反应热的大小时,不要只比较ΔH数值的大小,还要考虑其符号。 3.参加反应的物质的量: 当反应物和生成物的状态相同时,参加反应的物质的量越多,放热反应的ΔH越小,吸热反应的ΔH越大。 复习导入 探究新知 例题讲解 随堂练习 知识总结 作业布置 1.练习册 2.分层作业：复习整理本节知识、消化错题 eq \o(,\s\up20(催化剂)) 则＝＝＝＝。 根据盖斯定律 根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式 根据燃烧热 可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热 根据化学键的变化 ΔH＝反应物的化学键断裂所吸收的能量和－生成物的化学键形成所放出的能量和 根据反应物和生成物的总能量 ΔH＝E(生成物)－E(反应物) 计算依据 计算方法 根据热化学方程式 热化学方程式与数学上的方程式相似，可以左右颠倒同时改变正、负号，各项的化学计量数包括ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数 $