第五单元化学反应的定量关系学情测试卷--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 本试卷为九年级化学上册第五单元“化学反应的定量关系”学情测试卷，以质量守恒定律、化学方程式及定量计算为核心，通过科技前沿（如中科院合成氨气）、生活实践（如家用燃料变迁）等真实情境，适配单元复习需求，强化化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15/30|化学方程式意义、质量守恒验证|结合微观示意图（如反应过程微粒变化）考查科学思维| |实验题|2/15|燃烧条件、质量守恒实验设计|通过白磷燃烧、红磷实验探究科学探究与实践| |计算题|2/10|化学方程式计算|以贝壳煅烧、锡砂冶炼为实例，强化定量分析| |综合应用题|1/10|跨学科实践（燃料变迁）|融合调查、探究与计算，体现科学态度与责任|

2026-2027学年九年级化学上册（第五单元 化学反应的定量关系）学情测试卷人教版 时间：60分钟 满分：100分 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题（30分） 1．化学方程式蕴含着的信息不包括 A．反应物和生成物 B．物质质量比 C．反应条件 D．反应速率 2．某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。下列说法不正确的是 A．①实验中加热一段时间后观察到左侧细铜丝团下沉 B．②实验过程中发现指针突然向右偏转，若装置气密性良好，原因是未冷却至室温 C．质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后原子没有改变 D．上述实验中砝码均为20g和5g，则一段时间后物重大小为③>②>④ 3．下列装置及实验(天平未画出)能直接用来验证质量守恒定律的是 A．镁条燃烧 B．铁与硫酸铜溶液混合 C．制取氧气 D．蒸馏水与食盐水混合 4．中科院团队在常温、常压和可见光条件下，基于LDH催化剂可合成氨气，下列叙述正确的是 A．反应后氧原子个数增加 B．反应过程中需补充LDH C．氨气由1个氮原子和3个氢原子构成 D．参加反应的氮气和水的质量比为 5．和完全燃烧均生成二氧化碳和水。现有和的混合气体9.2g完全燃烧，消耗氧气的质量可能是 A． B． C． D． 6．化学反应方程式蕴含着的信息不包括 A．反应物和生成物及反应条件 B．微粒个数比 C．物质的质量比 D．反应的现象 7．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，有关表述不合理的是 A．①②③中的物质均是混合物 B．参加反应的物质分子个数比为 2：1或1:2 C．变化Ⅰ反应类型为化合反应 D．变化Ⅱ和Ⅲ可解释物体的热胀冷缩现象 8．关于化学方程式H2+Cl22HCl的理解，正确的是 A．氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢 B．反应物是氢气和氯气，生成物是氯化氢 C．2g氢气和35.5g氯气反应，会生成37.5g氯化氢 D．每1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢 9．下列说法不正确的是 A．化学变化可以创造出新元素 B．任何化学变化都遵循质量守恒定律 C．可以通过化学变化探究物质的组成 D．化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系 10．下列方程式书写正确的是 A． B． C． D． 11．下面是三名同学描述的某一化学方程式表示的意义：①反应在点燃条件下进行；②各物质的分子数之比为2：1：2；③各物质的质量比为1：8：9。他们所描述的化学方程式是 A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2 C．CH4+2O2CO2+2H2O D．2H2+O22H2O 12．高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水发生反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+8X+3O2↑，则X的化学式为 A．K2O B．KCl C．KOH D．K2O2 13．以下关于质量守恒定律的说法和应用的说法正确的是 A．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律 B．室温下1g木炭在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化碳 C．根据质量守恒定律，在空气中灼烧铜丝后，固体质量一定增加 D．质量守恒定律的微观本质是反应前后分子和原子的种类都不变 14．某同学设计了如下图所示的两个实验验证质量守恒定律，下列说法错误的是 A．甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大后缩小 B．甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小 C．乙中若取用石灰石的量不足，对实验的结果没有影响 D．两组实验中气球的作用是平衡气压、形成封闭体系 15．下列关于分解反应的描述，说法正确的是 A．生成物一定只有两种 B．反应物中元素一定是以化合态存在的 C．发生反应一定需要条件 D．反应前后一定有元素化合价的改变 二、判断题（5分） 16．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。( ) 17．点燃镁条后生成氧化镁的质量大于原来镁条的质量，所以该反应违背质量守恒定律。( ) 18．配平化学方程式时，可以根据需要改变化学式中的数字。( ) 19．加热高锰酸钾制得氧气后，剩余固体的质量小于原反应物的质量，所以该反应违背质量守恒定律。( ) 20．硫与氧气充分反应，一定生成二氧化硫。( ) 三、填空题（20分） 21．生活中的燃烧——“化”说烟花棒 烟花棒又称手持烟花，由支撑细铁丝和外层裹料两部分组成。某品牌烟花棒裹料中的部分成分有镁粉、铝粉、铁粉、炭粉等。 (1)烟花棒的外层裹料比较疏松，能加速烟花棒燃烧，其原理是______。 (2)点燃烟花棒时，用燃着的烟花棒点燃比用普通打火机点燃更容易。结合你对燃烧的认识，解释其中的道理______。 (3)根据该品牌烟花棒的成分回答：①燃烧时，会不会有火焰产生______；②能发出耀眼强光的是______在燃烧；③写出能产生发光现象，但不产生气体的化学方程式______（写一个即可），该反应中发生有效碰撞的微观粒子是______（写符号），基本反应类型是______反应。 (4)燃放烟花有可能引发火灾，如果你燃放烟花，你需要如何做避免引发火灾、______、______（写2条）。 22．中国空间站中的水大部分来自地面的携带，通过电解水产生氧气供给呼吸，同时产生的氢气与人体呼出的二氧化碳经过化学反应，实现水的再生，如下图所示。 (1)在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，满足航天员供氧需求，反应的化学方程式为_________，基本反应类型为_________反应，若正极产生8气体，则负极产生气体的体积为_________。 (2)萨巴蒂尔反应系统能实现水的再生及净化，水由氢、氧两种元素组成，过氧化氢也由氢、氧两种元素组成，水和过氧化氢化学性质不同的微观解释是_________。萨巴蒂尔反应系统中还生成了一种新物质，该新物质中一定含有的元素是_________（填元素符号）。 (3)航天员消耗氧气产生二氧化碳属于_________（填“剧烈”或“缓慢”）氧化。 23．中国空间站天和核心舱可支持三名航天员长期在轨驻留，航天员在轨的每一天都离不开环控生保系统。首先，环控生保系统的再生生保系统利用循环水电解制氧气，保证航天员氧气需求，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特种反应器中进行催化反应，从而降低舱内二氧化碳的浓度。其次，环控生保系统的水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于航天员生活用水和电解制氧。 (1)水和过氧化氢的化学性质不同的原因_____________________。 (2)再生生保系统利用循环水电解制氧气的化学方程式为_____________________________。 (3)氢气与二氧化碳反应的原理：，则X的化学式为________，参与反应的CO2与H2的质量比为________________________(填最简整数比)。 (4)宇航员呼吸产生的废气首先进入装有活性炭的滤网除去臭气，这一过程利用了活性炭的__________________性。 (5)环控生保系统的水处理系统的优点是______________________________。(写出一点即可) (6)已知一个航天员平均一天要消耗约0.8kg氧气，请问一个航天员在空间站30天，理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水？（已知二氧化碳足量） 24．在密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下容器内发生了某个化学反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。下列说法正确的是( ) A．乙一定是该反应的催化剂 B．，该反应遵守质量守恒定律 C．该反应是化合反应 D．生成的甲、丙两物质的质量比为______ 四、简答题（10分） 25．以下提供了本章所涉及的两个反应的文字表达式，请分析反应物和生成物中组成的元素，由此总结化学变化的特征。 26．户外露营是一种独特的生活体验，趁着冬日暖阳，小镧一家来到艾溪湖公园露营，并自己动手准备烧烤野餐。 (1)公园里的湖水清澈透明，小镧用肥皂水检验后，发现湖水是硬水。硬水中含量较多的两种金属阳离子是______、______(填化学用语)，生活中可采用______的方法将硬水软化。 (2)烧烤时，为使木炭燃烧更旺，小镧想出以下措施，其中有效的措施有______(填字母，双选)。 A．将木炭间相互架空 B．增加木炭并压实在烤炉中 C．用扇子扇动燃着的木炭 D．烤炉上盖好盖子，防止热量散失 (3)木炭燃烧可能产生有害气体，写出该反应的化学方程式：______。 五、实验题（15分） 27．某小组同学实验探究质量守恒定律，现实验装置和选用药品，分别用下图的A、B表示。A、B两个实验分别由两个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。    (1)甲组同学用图A所示实验：此实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止_______；实验现象是：红磷燃烧，产生大量_______，放出大量热，开始气球先变大后变瘪。 (2)乙组同学用B装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右，造成天平的指针向右偏转的原因是_______。 28．某兴趣小组以“白磷”(着火点为40℃)为药品开展如下探究活动。 【探究活动一】探究燃烧的条件及质量变化 兴趣小组利用图1、图2装置进行实验：步骤1：图1试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧，称量装置总质量为；步骤2：将图1装置放到热水中(如图2所示)，白磷剧烈燃烧。白磷熄灭冷却后称量此时图1装置的总质量为；步骤3：将图1装置再次放入热水中，打开弹簧夹，试管内残留的白磷复燃。 (1)白磷燃烧的化学方程式是___________。 (2)对比步骤1、步骤2实验现象，说明可燃物燃烧需要的条件是___________。步骤3白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的条件是___________。 (3)m1、m2的大小关系是：m1___________ m2 (填“>”“<”或“=”)。 (4)报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议___________。 【探究活动二】测定空气中氧气的含量 兴趣小组利用图3所示的装置进行实验：步骤1：加热铜丝；引燃白磷。步骤2：待白磷熄灭，冷却，至液面不再变化，测得左管中剩余气体的高度为h1。 (5)实验测得空气中氧气体积分数的表达式为___________(用h1和h0表示)。 六、计算题（10分） 29．贝壳的主要成分是为碳酸钙，为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，小华将10g贝壳样品高温煅烧，对样品进行分析，实验数据记录如下表（杂质不参与反应）。请回答下列问题。 反应时间/min 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7 (1)在______min后，碳酸钙已完全分解，生成二氧化碳的质量为______g。 (2)计算该贝壳样品中碳酸钙的质量。（写出计算过程） (3)该贝壳样品中碳酸钙的质量分数为______。 30．《天工开物》记载了用锡砂(主要成分为)冶炼金属锡(Sn)的方法，其反应原理为：，用含的锡砂，理论上可炼出锡的质量是多少？(写出计算过程) 七、综合应用题（10分） 31．某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。 任务一：做调查 调查发现家用燃料变迁的大致历程为： 《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛。” (1)将松木削薄为纸片状的目的是______。 (2)古人常用“发烛”点燃柴草，从燃烧条件分析，“发烛”作用是______。 任务二：探变化 (3)丙烷气体在加压或降温条件下转化为液态过程中，从微观角度分析发生变化的是______；丙烷完全燃烧的微观过程如图1，参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为______。 (4)分析图2信息，煤炭被天然气替代的原因可能是______(答1点即可)。 (5)工业上可将水蒸气通过高温的煤层生成水煤气(和一种可燃性气体单质)，从而获得更高的热值。将含碳的煤炭与足量水蒸气在高温下充分反应，理论上能产生多少千克的一氧化碳？(请写出计算过程)______。 任务三：寻发展 全球首艘氨燃料动力集装箱船由上海船舶研究设计院自主研发设计。 (6)液氨被广泛认为是未来理想的清洁燃料。点燃氨气前需进行______；氨气燃烧生成水和空气中含量最多的物质，反应的化学方程式为______。 (7)用煤、空气和水为原料合成氨气的工艺流程如图3所示： ①碳化塔中，通入部分的目的是除去______，同时生成； ②合成塔中，生成的化学方程式为______。 试卷第8页，共10页 试卷第7页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 《2026-2027学年九年级化学上册（第五单元 化学反应的定量关系）学情测试卷人教版》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B D D D A B A A 题号 11 12 13 14 15 答案 D C C B B 1．D 【详解】化学方程式提供的信息一般有三个：反应物、生成物和反应的条件 ，反应物和生成物的微观粒子个数比 ，反应物和生成物的质量比，无法获取反应速率，ABC不符合题意。 故选D。 2．D 【详解】A、①实验中左边的细铜丝团在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，使得左侧质量增加，进而导致左侧下沉，A正确； B、②实验中，若装置气密性良好，白磷燃烧放出大量热，装置内空气受热膨胀，使得气球膨胀，此时气球内气体密度小于空气，空气会对气球产生向上的浮力，因此造成指针突然向右偏转，原因是未冷却至室温，B正确； C、化学反应前后原子的种类、数目、质量保持不变，因此物质质量保持不变，故质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后原子没有改变，C正确； D、上述实验中砝码均为20g和5g，②中白磷燃烧生成五氧化二磷，该装置密闭，天平保持平衡，则物重不变；③中铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体参与或生成，天平保持平衡，则物重不变；④中装置敞口，蜡烛燃烧生成二氧化碳气体逸出，物重减小；则一段时间后物重大小为③=②>④，D错误。 故选D。 3．B 【详解】A、镁条燃烧消耗氧气生成氧化镁，反应前没有称量氧气的质量，反应前后物质的总质量不等，不能验证质量守恒定律。此选项错误。 B、铁与硫酸铜反应的过程中，没有气体参加反应，也没有气体生成，反应前后物质的总质量不变，能够验证质量守恒定律。此选项正确。 C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，生成的氧气逸散到空气中，反应前后物质的总质量不等，不能验证质量守恒定律。此选项错误。 D、质量守恒定律只能用于解释化学变化。蒸馏水与食盐水混合不是化学变化，不能验证质量守恒定律。此选项错误。 故选B。 4．D 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，则反应后氧原子个数不变，故A错误； B、由图可知，LDH是该反应的催化剂，反应前后其质量和化学性质保持不变，不需补充，故B错误； C、分子由原子构成，1个氨气分子由1个氮原子和3个氢原子构成，故C错误； D、由图可知，氮气和水在常温、常压和可见光条件下，基于 LDH催化作用下生成氨气和氧气，反应的化学方程式为，则参加反应的氮气和水的质量比为，故D正确。 故选D。 5．D 【详解】设9.2g完全燃烧消耗氧气的质量为x， x=36.8g， 设9.2g完全燃烧消耗氧气的质量为y， y=19.2g， 所以消耗氧气的质量最小为19.2g，最大为36.8g。 故选D。 6．D 【详解】化学方程式提供的信息一般有三个：反应物、生成物和反应的条件 ，反应物和生成物的微观粒子个数比 ，反应物和生成物的质量比，无法得出反应的现象。 故选D。 7．A 【详解】A、①中含有、这两种分子，为混合物；②③中只有这一种分子，是纯净物，A 错误； B、根据微观示意图，该反应是CO、O2（乙）在一定条件下反应生成CO2，化学方程式为，参加反应的物质分子个数比为2∶1或1∶2，B 正确； C、根据，变化 I 由两种物质生成一种物质，属于化合反应，C 正确； D、变化 Ⅱ 和 Ⅲ 体现分子间隔变化，可解释热胀冷缩，D 正确。 故选A。 8．B 【详解】A、该化学方程式表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，在化学方程式中，“+”读作“和”，不符合题意； B、在化学方程式中，等号之前为反应物，等号之后为生成物，则该反应中氢气、氯气为反应物，氯化氢为生成物，说法正确，符合题意； C、根据化学方程式可知，参加反应的氢气、氯气和生成氯化氢的质量比为，即2g氢气和35.5g氯气反应后，氢气有剩余，生成氯化氢的质量小于37.5g，不符合题意； D、根据化学方程式可知，每2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃的条件下反应生成73份质量的氯化氢，不符合题意； 9．A 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，化学变化不能创造出新元素，符合题意； B、一切化学变化都遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意； C、可以通过化学变化探究物质的组成，如通过电解水实验探究水的组成，不符合题意； D、化学方程式可以表示反应物和生成物各物质之间的质量比，也可以表示各物质之间的微粒个数比，不符合题意。 故选A。 10．A 【详解】A、镁与氧气反应生成氧化镁，化学方程式正确，故A符合题意； B、磷与氧在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平错误，正确的化学方程式为，故B不符合题意； C、铁与氧在点燃的条件下生成的是四氧化三铁，该方程式生成物错误，正确的化学方程式为，故C不符合题意； D、KClO3需要在催化剂的参与下生成氯化钾和氧气，该反应式缺少催化剂，没有标气体符号，正确的化学方程式为，故D不符合题意。 故选A。 11．D 【详解】A、该反应是在点燃条件下进行的，且该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，但该反应的各物质的粒子数之比为1：1：1，故选项错误； B、该反应是在点燃条件下进行的；该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应；各物质的分子数之比为2：1：2，但各物质的质量之比为（28×2）：（32×1）：（44×2）=7：4：11，故选项错误； C、该反应是在点燃条件下进行的，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，故选项错误； D、该反应是在点燃条件下进行的；该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应；各物质的分子数之比为2：1：2；各物质的质量比为（2×2）：（32×1）：（18×2）=1：8：9，故选项正确； 故选：D。 12．C 【详解】由化学方程式可知，反应前出现了8个钾原子、4个铁原子、26个氧原子和20个氢原子，反应后出现了4个铁原子、12个氢原子和18个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的8个钾原子、8个氢原子和8个氧原子存在于8X中，则X的化学式为KOH，故选C。 13．C 【详解】A、蜡烛燃烧后，质量减轻是因为生成的二氧化碳和水蒸气跑掉了，属于化学变化，符合质量守恒定律，故说法错误； B、碳和氧气点燃生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳，恰好完全反应时，参加反应的碳和氧气的质量比为12：32=3：8，完全反应后，碳有剩余，所以1g碳与1g氧气充分反应后得到二氧化碳小于2g，故说法错误； C、铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的固体质量一定增加，是因为铜和空气中的氧气反应生成了氧化铜，故说法正确； D、质量守恒定律的微观本质是反应前后原子的种类、数目、质量都不变，故说法错误。 故选C。 14．B 【详解】A、铜与氧气反应生成氧化铜，反应放热，消耗氧气，可观察到甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大后缩小，A正确； B、甲实验中，铜粉加热生成黑色氧化铜，气球受热膨胀后又因冷却而缩小，且在密闭条件下冷却后称量，质量不变，但拔松橡胶塞后，空气会重新进入锥形瓶，电子天平示数变大，B错误； C、石灰石量不足会影响生成的二氧化碳量，但反应前后系统的总质量仍应保持不变，即乙中若取用石灰石的量不足，对实验的结果没有影响，故C正确； D、甲乙实验中气球的作用是平衡气压、形成封闭体系，D正确。 故选B。 15．B 【详解】A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，生成物不一定只有两种，A错误。 B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，故反应物至少是由两种元素组成，它是化合物，不是单质，B正确。 C、分解反应发生不一定需要条件（如加热、光照或催化剂）。例如，碳酸氢铵在常温下就能缓慢分解生成氨气、二氧化碳和水，不需要加热或催化剂。虽然许多分解反应需要条件，但“一定需要”的说法过于绝对，C错误。 D、分解反应中，元素化合价不一定改变，例如，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后钙元素（+2）、碳元素（+4）、氧元素（-2）的化合价均未改变，D错误。 故选B。 16．正确 【详解】根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。说法正确。 17．错误 【详解】镁条燃烧，镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和，所以生成的氧化镁的质量比镁条的质量增加了，这不违背质量守恒定律。 18．错误 【详解】改动化学式中元素符号右下角的数字即意味着改动反应物或生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质，改变了原有化学变化中的反应物或生成物，所以在配平化学方程式时，改变化学式前面的数字。 故错误。 19．错误 【详解】质量守恒定律适用于一切化学反应，加热高锰酸钾，反应会产生氧气逸散到空气中，导致剩余固体的质量小于原反应物的质量，该反应仍然符合质量守恒定律。 20．错误 【详解】如果硫与氧气恰好完全反应，一定生成二氧化硫，如果硫与氧气没有完全反应，生成二氧化硫的质量一定小于。 21．(1)增大了可燃物与氧气的接触面积 (2)烟花棒燃烧放出的热量多，更容易达到烟花棒的着火点 (3) 不会有火焰产生 镁 化合 (4) 燃放烟花时，应远离易燃、易爆物品和建筑物，选择空旷、平坦且没有易燃物的地点进行 烟花燃放结束后，要确认无火星后再离开 【详解】（1）烟花棒的外层裹料比较疏松，能加速烟花棒燃烧，其原理是增大了可燃物与氧气的接触面积； （2）点燃烟花棒时，用燃着的烟花棒点燃比用普通打火机点燃更容易，其原理是烟花棒燃烧放出的热量多，更容易达到烟花棒的着火点； （3）①镁粉、铝粉、铁粉、炭粉等燃烧没有火焰，烟花棒燃烧时，不会有火焰产生； ②能发出耀眼强光的是因为镁在燃烧； ③能产生发光现象，但不产生气体的反应是镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，化学方程式；该反应中发生有效碰撞的微观粒子是镁原子和氧分子，其符号为；该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； （4）燃放烟花有可能引发火灾，因此燃放烟花需要避免引发火灾，做法有：燃放烟花时，应远离易燃、易爆物品和建筑物，选择空旷、平坦且没有易燃物的地点进行；烟花燃放结束后，要确认无火星后再离开。 22．(1) 分解 16 (2) 分子构成不同 C (3)缓慢 【详解】（1）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故若正极产生8mL气体，则负极产生气体的体积为16mL。 （2）分子是保持化学性质的最小粒子，分子构成不同，因此水和过氧化氢化学性质不同；萨巴蒂尔反应系统中二氧化碳和氢气反应生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，水中含H、O，故另一种生成物中还应含碳元素。 （3）航天员消耗氧气产生二氧化碳属于缓慢氧化。 23．(1)水和过氧化氢的分子构成不同 (2) (3) H2O 11:2 (4)吸附 (5)可以节约用水 (6)解：设生成0.8kg的氧气需要水的质量为 由氢气和二氧化碳反应的化学方程式：，结合2个反应的化学方程式可知，水气整合系统电解的水有一半可以循环利用，理论上至少需要给该水气整合系统补充水的质量=0.9kg×0.5×30=13.5kg 答：理论上至少需要给该水器整合系统补充13.5kg的水。 【详解】（1）水和过氧化氢的化学性质不同的原因水和过氧化氢的分子构成不同，相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。 （2）水电解制氧气是指水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应化学方程式：。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、8、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、0，故生成物中还应含4个H、2个O，故X的化学式为：H2O；由化学放出可知：，参与反应的CO2与H2的质量比=。 （4）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附颜色、气味，宇航员呼吸产生的废气首先进入装有活性炭的滤网除去臭气，这一过程利用了活性炭的吸附性。 （5）环控生保系统的水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，可以实现废物利用，节约水资源。 （6）解析见答案。 24． B 【分析】本题考查质量守恒定律的应用、基本反应类型的判断和质量比的计算。 【详解】第一步：依据质量守恒定律计算x的值：； 第二步：对比反应前后各物质的质量分数变化可知：甲（17%-19%）质量分数增大为生成物；乙（10%-10%）质量分数没有变化，该物质可能为催化剂（反应前后质量不变）也可能是与反应无关的物质，例如杂质；丙（25%-41%）质量分数增大为生成物；丁（48%-30%）质量分数减少为反应物。 依据以上分析可知： A：乙可能是该反应的催化剂； B：正确； C：化合反应特点多变一，该反应不符合； D：甲、丙质量比即为 故本题答案为：B； 【点睛】催化剂的特点：一变俩不变，即反应前后质量和化学性质不变，改变反应速率。 25．化学变化中，元素的种类不变，但有新物质生成，这是化学变化的特征 【详解】第1个反应，反应物中组成的元素为镁元素、氧元素，生成物中组成的元素为镁元素、氧元素。第2个反应，反应物中组成的元素为氮元素、氢元素、碳元素、氧元素，生成物中组成的元素为氮元素、氢元素、碳元素、氧元素。化学变化前后，元素没有改变；都产生了新物质。故填：化学变化中，元素的种类不变，但有新物质生成 ，这是化学变化的特征 。 26．(1) 煮沸 (2)AC (3) 【详解】（1）硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，可知硬水中含量较多的两种金属阳离子是、； 硬水中的钙、镁化合物在高温条件下会转化为碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀，从而降低水的硬度，因此生活中可采用煮沸的方法将硬水软化。 （2）烧烤时，为使木炭燃烧更旺，可以增大木炭与氧气的接触面积或者增大氧气浓度。 A、将木炭间相互架空，可以增大木炭与氧气的接触面积，使燃烧更旺，A选项正确； B、增加木炭并压实在烤炉中，不利于木炭与氧气充分接触，无法使木炭燃烧更旺，B选项错误； C、用扇子扇动燃着的木炭，可以促进空气流通，为燃烧提供充足的氧气，使木炭燃烧更旺，C选项正确； D、烤炉上盖好盖子，防止热量散失，与木炭能否燃烧更旺无关，D选项错误。 故选：AC。 （3）木炭不充分燃烧时会产生有害气体一氧化碳，反应的化学方程式为：。 27．(1) 瓶塞飞出 白烟 (2)生成的二氧化碳扩散到空气中 【详解】（1）红磷燃烧放热使瓶内气体受热膨胀，从而压强变大，当瓶内压强大于大气压时，若没有小气球可能会使瓶塞飞出。红磷燃烧的现象是产生大量的白烟，放出热量。 （2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应是在敞口容器中进行，生成的二氧化碳扩散到空气中，从而使天平的指针偏右。 28．(1) (2) 温度达到可燃物的着火点 需要与氧气接触 (3)= (4)用沙土填埋，隔绝空气 (5) 【详解】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应化学方程式：。 （2）步骤1：图1试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧，称量装置总质量为；步骤2：将图1装置放到热水中(如图2所示)，白磷剧烈燃烧，变量是温度，说明可燃物燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点。步骤3：将图1装置再次放入热水中，打开弹簧夹，空气中的氧气沿玻璃导管进入试管，试管内残留的白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的条件是需要与氧气接触。 （3）白磷燃烧属于化学变化，遵循质量守恒定律，并且在密闭体系中进行实验，反应前后质量相等，m1、m2的大小关系是：m1= m2。 （4）灭火原理：降低温度到着火点以下、隔绝空气或氧气、移除可燃物，一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议：用沙土填埋，灭火原理是隔绝空气。 （5）设硬质玻璃管横截面积为，则反应前装置内气体总体积，消耗氧气的体积=，测得空气中氧气体积分数的表达式=。 29．(1) 3 3.3 (2)7.5g 解：设碳酸钙质量为x。 答：碳酸钙质量7.5g。 (3)75% 【详解】（1）3min后固体质量不再减少，说明碳酸钙完全分解，根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，生成二氧化碳质量：，故填：3；3.3。 （2）见答案 （3）碳酸钙的质量分数为，故填：75%。 30．解：设可以炼出锡的质量为x。 解得x=11.9t 答：理论上可炼出锡的质量是11.9t。 【详解】见答案。 31．(1)增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分 (2)使温度达到柴草的着火点 (3) 分子间的间隔变小 1∶5 (4)天然气燃烧产生的二氧化硫少，更环保（或天然气燃烧放出的热量更高） (5)解：设理论上能产生一氧化碳的质量为x x=84kg 答：理论上能产生84千克的一氧化碳。 (6) 验纯 (7) 二氧化碳/CO2 【详解】（1）将松木削薄为纸片，能增大其与氧气的接触面积，从而使燃烧更充分。 （2）燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。“发烛” 燃烧能放出热量，为柴草提供足够的热量，使柴草的温度达到着火点从而燃烧。 （3）丙烷由气态变为液态，是因为分子间的间隔变小； 根据微观示意图，该反应是C3H8（甲）、O2（乙）在点燃条件下反应生成CO2（丙）、H2O（丁），化学方程式为，所以参加反应的甲、乙分子个数比为1∶5。 （4）从图 2 可知，相同质量的天然气和煤相比，天然气燃烧产生的二氧化硫少，对环境的污染小；且天然气燃烧放出的热量更高。 （5）水蒸气（H2O）通过高温的煤层（C）生成水煤气(和一种可燃性气体单质)，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知该气体单质是H2，则反应的化学方程式为。煤炭的质量为36kg，据此可通过化学方程式计算出所求一氧化碳的质量，详见答案。 （6）氨气是可燃性气体，点燃前需要验纯，防止发生爆炸； 氨气（NH3）燃烧生成水（H2O）和空气中含量最多的物质（N2），化学方程式为。 （7）①从流程图可知，通入部分NH3后，生成了NH4HCO3，同时除去了一种气体，结合进入碳化塔的气体成分，可知除去的是CO2； ②合成塔中氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气，化学方程式为。 答案第2页，共13页 答案第1页，共13页 学科网（北京）股份有限公司 $