第二单元 认识物质的构成 学业水平测试-【全程复习大考卷】2026-2027学年九年级全一册化学（鲁教版·新教材）

量主要集中在原子核上，故A选项说法正确；相对于原 个质子，故B正确；相对原子质量≈质子数+中子数， 子的体积来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计， 因此中子数为55-25=30，故C错误；元素名称的正下 故B选项说法正确；原子核不是不可分割的实心球体， 方数值表示相对原子质量，因此锰原子的相对原子质 可以分成质子和中子，故C选项说法错误；原子中原子 量为54.94，故D正确。故选C。 核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电12.B【解析】碳带“”字旁，属于固态非金属元素，故A 性，故D选项说法正确。故选C。 正确；由铝元素和硅元素在元素周期表中的单元格信 2.C【解析】原子核的体积非常小，核外有着相对巨大的 息可知，铝元素和硅元素位于同一横行，则铝元素和硅 空间，大多数α粒子直线穿过金箔是因为金原子核非常 元素位于元素周期表的同一周期，不是同一族，故B错 小，故A选项说法正确：原子的质量主要集中在原子核 误；由硅元素在元素周期表中的单元格信息可知，硅的 上，极少数α粒子被弹回是因为撞到了金原子核，故B 原子序数为14，同理可知碳元素的原子序数为6，则硅 选项说法正确；同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引， 和碳原子序数相差14-6=8，故C正确；由铝元素在元 原子核带正电，部分α粒子有偏转是因为受到了排斥， 素周期表中的单元格信息可知，铝的原子序数为13，在 则α粒子带正电，故C选项说法错误；极少数α粒子被 原子中，原子序数=核内质子数=13，故D正确。故 弹回，是因为原子核体积很小，但是质量比粒子大得 选B。 多，说明金原子核质量远比粒子质量大，故D选项说13.(1)质子数不同(2)AB(3)氯(4)A 法正确。故选C。 14.(1)Ca2+(2)2(3)24.31 3.(1)原子核很小，原子内有（相对）很大的空间 15.C16.A (2)不会原子核(3)C(4)③②① 17.D【解析】H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表 【解析】(1)大多数粒子不改变原来的运动方向，说明 示一个氢原子，但不能表示一种物质，故A错误；该符 原子核很小，原子内部有较大空间。（2)如果原子的质 号是水的化学式，不是元素符号，故B错误；该符号是 量和正电荷在原子内均匀分布，由于粒子也带正电 氮气的化学式，不是元素符号，故C错误；S是一种固 荷，则大多数α粒子会发生大角度散射，极少数粒子 态非金属元素，S可表示硅元素，表示一个硅原子，还 不会发生大角度散射；原子是由原子核和核外电子构成 能表示硅这一纯净物，故D正确。故选D。 的，电子质量很小，可忽略不计，则原子的质量主要集中18.B【解析】03表示臭氧这种物质，表示一个臭氧分子， 在原子核上，卢瑟福所说的“很小的结构”指的是原子 表示臭氧由一种元素组成，1个臭氧分子中有三个原 核。(3)由于大多数α粒子不改变原来的运动方向，说 子，故A不正确：NO2表示二氧化氮这种物质，表示一 明原子内部有较大空间，少数带正电荷的α粒子方向发 个二氧化氨分子，表示二氧化氮由氮元素和氧元素组 生偏转，说明原子核带正电荷，而极少数α粒子被反弹， 成，表示一个二氧化氨分子中有三个原子，故B正确； 说明原子中间有一个较小的、带正电荷且质量较大的原 NH?表示氨气这种物质，表示一个氨气分子，表示氨气 子核，故选C。（4)首先是汤姆孙发现了电子，提出了葡 由氮元素和氢元素组成，表示一个氨气分子中有四个 萄千布丁模型，然后是卢瑟福用α粒子轰击金箔，发现 原子，故C不正确；NaOH表示氢氧化钠这种物质，不 了原子核，提出了核式模型，最后是波尔提出分层模型， 能表示一个分子，表示NaOH由钠元素、氧元素和氢元 故模型建立的先后顺序是③②①。 素组成，故D不正确。故选B。 4.D【解析】①②的最外层电子数不同，化学性质不相19.D【解析】二氧化硅中，氧元素显-2价，设其中硅元 似；②所示的粒子符号为Na;③最外层电子数为6，在 素的化合价为x,由化合物中各元素的正、负化合价之 化学反应中易得到电子；④为离子时，x可能为8。故D 和为零可知，x+(-2)×2=0,x=+4,故D符合题 正确，符合题意。故选D。 意。故选D。 5.(1)⑤③(2)③④⑤⑧(3)Mg2+C1 20.A【解析】氧气与臭氧均为单质，单质中元素的化合 (4)比较稳定最外层的电子数 价为0，因此氧元素的化合价均为0价，同一种元素的 6.B 化合价都相同，故A正确。水中氢元素的化合价为+1 7.B【解析】原子的实际质量不变，故A错误；相对原子 价，氧元素的化合价为一2价：过氧化氢中氢元素的化 质量是以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其 合价为+1价，氧元素的化合价为-1价，氧元素的化 他原子质量与它相比所得到的值，则相对原子质量为一 合不同，故B错误。氯化亚铁中氯元素的化合价为-1 个比值，故B正确：氧的相对原子质量为16，说明氧原子 价，铁元素的化合价为+2价：氯化铁中氯元素的化合 的质量是碳-12原子质量的1/12的16倍，故C错误； 价为-1价，铁元素的化合价为+3价，铁元素的化合 相对原子质量约等于质子数和中子数之和，而不是质子 价不同，故C错误。亚硫酸和硫酸中，氢元素、氧元素 质量和中子质量之和，故D错误。故选B。 化合分别为+1价、-2价，而硫元素的化合价不同，亚 8.A9.B10.C 硫酸中硫元素的化合价为+4价、硫酸中硫元素的化合 11.C【解析】锰带有“钅”字旁，属于金属元素，故A正 价为+6价，故D错误。故选A。 确；元素名称左上角数值表示原子序数，原子序数=核21.C【解析】b,点上物质中铁元素的化合价为+3价，氧 电荷数=质子数=核外电子数，因此锰原子核内有25 元素的化合价为-2价，则b,点上形成化合物的化学式 60· 全程复习大考卷·化学·小·九年级全一册 为Fe203。故C正确，符合题意。故选C。 为a,则a+（+1)×4=+1,则a=-3;硝酸根显-1 22.20Ca2+CaF24或四 价，氧元素显一2价，设硝酸根中氨元素的化合价为b, 【解析】根据原子中质子数等于核外电子数可知x= 则b+(-2)×3=-1,则b=+5。综上所述，这八种 2+8+8+2=20,钙原子最外层电子数是2，化学反应 物质中氨元素显示的化合价共有-3、0、+1、+2、+3、 中易失去2个电子而达到稳定结构，钙的离子符号为 +4、+5七种，故C符合题意。故选C。 Ca2+。氟原子最外层电子数是7，化学反应中易得到1 11.C【解析】②所示粒子的质子数为11，核外电子数为 个电子而达到稳定结构，所以常显一1价，而钙原子最 10,质子数>核外电子数，为带1个单位正电荷的钠离 外层电子数是2，化学反应中易失掉这两个电子，所以 子，属于阳离子，故A错误；由③所示粒子的结构示意 常显+2价，所以氟元素与钙元素形成化合物的化学式 图可知，其核外第三电子层的电子数为6，故B错误；元 为CaF2。根据葡萄糖酸钙的化学式Ca(C6H110,)2可 素的化学性质与它的原子的最外层电子数目关系非常 知，葡萄糖酸钙由钙、碳、氢、氧4种元素组成。 密切，①、③粒子的最外层电子数相同，化学性质相似， 23.A【解析】CgHg0,中氢、氧元素的质量比为(1×18)： 故C正确；④可能是原子（氯原子），x为7，也可能是离 (16×11)≠18：11，故A错误；相对分子质量为(12× 子（氯离子），x为8，故D错误。故选C。 19)+(1×18)+(16×11)=422,故B正确；芒果苷中 12.B 碳、氢、氧元素的质量比为(12×19)：(1×18)：（16× 13.C【解析】锡原子的核内质子数=核外电子数，则2+ 11)=114:9:88,质量分数最大的是碳元素，故C正 8+18+18+x=50,x=4,故A选项说法正确；根据元 确；芒果苷是由碳、氢、氧三种元素组成的，故D正确。 素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号， 故选A。 锡元素的符号为Sn,故B选项说法正确；根据元素周 24.(1)①6.941②B③三或3 最外层电子数相同 期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质 (④LiOH 量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”,该元素的相 (2)A(3)60% 对原子质量为118.7，故C选项说法错误；周期数=原 25.(1)20(2)3:4:3(3)9:1:12 子核外电子层数，锡元素的原子核外有5个电子层，则 (4)176(5)40.9%(6)240 在元素周期表中，锡元素位于元素周期表的第五周期， 第二单元学业水平测试 故D选项说法正确。故选C。 1.B2.A3.C4.A 14.D 5.D【解析】根据在化合物中各元素正、负化合价之和为15.B【解析】布洛芬的化学式为C13H102,布洛芬是由布 零，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合 洛芬分子构成的，分子是由原子构成的，因此布洛芬的 价是x,则有(+1)+x+（-2)×4=0,则x=+7。故D 分子结构中不存在氧分子，故A错误；布洛芬的化学式 正确，符合题意。故选D。 为C13H1802,一个布洛芬分子中含有13个碳原子，故B 6.A【解析】分子的质量一定比组成它的原子的质量大， 正确；布洛芬的化学式为C13H1802,布洛芬中氢、氧两种 但是不能说分子的质量比所有原子的质量都大，如氢分 元素的质量比为18：(2×16)=9：16，故C错误；布洛 子的质量小于铁原子的质量。故A说法错误，符合题 芬的化学式为C13H1802,布洛芬中碳、氢、氧元素的质 意。故选A。 量比为(13×12)：18：(2×16)=78：9：16，所以氢元 7.B8.B 素的质量分数最小，故D错误。故选B。 9.A【解析】元素周期表是按原子序数递增的顺序排列16.A【解析】根据化学式可以表示一种物质，则Hg0表 的，故图中x的值为33。原子中，质子数=核外电子数， 示氧化汞这种物质，故A正确。3Ca2+中的“2”表示每 y的值为34-2-8-6=18，故A正确；相对原子质量是 个钙离子带2个单位正电荷，故B错误。N2表示一个 一个比值，单位是“1”，不是“g”,则砷的相对原子质量 氨分子中含有2个氨原子；两个氨原子表示为2N,故C 是74.92，故B错误；镓和锗均属于金属元素，故C错 错误。物质由元素组成，H02表示过氧化氢这种物 误；硒原子最外层有6个电子，易得到2个电子，形成的 质，过氧化氢由氢、氧元素组成，故D错误。故选A。 硒离子带2个单位的负电荷，其符号是Se2-,故D错误。17.(1)02H(2)Cu Fe Ca(3)Al 故选A。 18.(1)18(2)C(3)BD(4)阳离子 10.C【解析】单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故 【解析】(1)在原子中，核电荷数等于核外电子数，38= N2中氨元素的化合价为0；氧元素显-2价，NO2、NO、 2+8+x+8+2,解得x=18。（2)一般情况下，原子的 N203、N20中氨元素的化合价分别为+4价、+2价、 最外层电子数相同，化学性质相似。锶原子的最外层 +3价、+1价；氢元素显+1价，NH3中氮元素的化合 电子数为2，与C均易失两个电子，A为稀有气体的原 价为-3价；钠元素显+1价，氧元素显-2价，设 子，属于稳定结构。(3)最外层电子数大于4时，在化 NaNO2中氨元素的化合价是x,根据在化合物中各元素 学反应中易得电子，最外层电子数为8（只有一个电子 正、负化合价之和为零，可得(+1)+x+（-2)×2= 层时为2)不易得失电子，因此BD在化学反应中易得 0,则x=+3;NH,NO3中铵根显+1价，硝酸根显-1 电子。(4)E中y=11,则核电荷数>核外电子数，该微 价；铵根中氢元素显+1价，设铵根中氨元素的化合价 粒为带正电的阳离子。 19.得到阴非金属313最外层电子数 点是“多变一”。A、D是一种物质生成多种物质，属于 20.(1)同一周期（2)核内质子数相同(3)MgCl, 分解反应；B是两种物质生成一种物质，属于化合反应； 21.(1)0H-(2)412:5(3)Si02 C中的反应物与生成物均有两种，既不属于分解反应， (4)二氧化碳分子(5)8二 也不属于化合反应，故C正确，符合题意。故选C。 22.(1)He(2)Mg2+(3)N02(4)5F(5)Al203 9.B (6)Fe20g 10.B【解析】溶液不一定都是无色的，如蓝色的硫酸铜 23.(1)质子数不同或核电荷数不同(2)60Nd203 溶液，浅绿色的氯化亚铁溶液等，故A错误；冰水混合 24.(1)410(2)174:23:8 物中只含一种物质，属于纯净物，不属于溶液，故B正 确：溶质不一定是固体，如盐酸中的溶质是氯化氢气 (3)解：82.0g麦角甾醇类毒素中含碳元素的质量为 s2.08×202x100%-60.6g 体，白酒中的溶质是液态的酒精，故C错误：均一、稳定 的液体不一定是溶液，如水具有均一性、稳定性，但不 答：82.0g麦角甾醇类毒素中含碳元素的质量为69.6g。 属于溶液，故D错误。故选B。 11.A【解析】碘酒是将碘溶解于酒精中，溶质是碘，溶剂 第三单元考点梳理与复习 是酒精。故选A。 1.B【解析】由题千信息可知，该过程是通过水的三态变 12.酒精氢氧化钙水 化，实现水的天然循环，此过程体现自然界中的水循环， 13.B14.A 故A选项认识正确。地面雨水蒸发变为水蒸气时，只是 15.C【解析】将新鲜的萝卜块放入饱和食盐水中，饱和 水分子之间的间隔发生了改变，水分子本身不变，故B 食盐水会将萝卜中的水分吸收但不一定全部将未溶解 选项认识错误。水的天然循环既实现了水的自身净化 的固体溶解。故C说法错误，符合题意，故选C。 又完成了水资源的重新分配，故C选项认识正确。在水 16.D 的天然循环中，只是水的状态发生了变化，并没有生成 新物质，属于物理变化，此过程中：水分子的能量发生了 17.A【解析】乙→丙的过程中，溶剂质量增加，烧杯中剩 余的不能继续溶解的氯化钠减少，则烧杯中氯化钠溶 改变；水分子的运动速率发生了改变；水分子之间的间 液的溶质质量增加，故A错误；丙烧杯中有不能继续溶 隔发生了改变；水分子的构成没有改变，故水的三态变 解的溶质存在，是氯化钠的饱和溶液，加入20g水，氯 化是通过水分子的运动及分子之间的间隔变化实现的， 化钠固体全部溶解，丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱 故D选项认识正确。故选B。 和溶液，也可能是不饱和溶液，故B正确；乙和丙烧杯 2.B【解析】地表水是由水分子构成的，高空云朵也是由 中的溶液，不能继续溶解氯化钠，则乙和丙烧杯中的氯 水分子构成的，水分子结构相同，故B错误，符合题意。 化钠溶液一定是饱和溶液，故C正确；丁→戊的过程 故选B。 中，加入20g水，则烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不 3.A【解析】热胀冷缩是分子之间的间隔受热时增大、遇 变，故D正确。故选A。 冷时缩小的缘故，分子的体积没有发生变化，故A错误，18.D19.A 符合题意。故选A。 20.(1)100(2)66.7 4.D 【解析】(1)设需要蒸发溶剂的质量为x,根据蒸发前后 5.(1)C(2)D(3)加速水中悬浮杂质沉降 溶质质量不变，则有(200g-x)×40%=200g×20%, (4)吸附物理（5)混合物 x=100g;(2)设应向此溶液中加入溶质的质量为y,根 6.B【解析】电解水时，正极产生的气体是氧气，故A错 据前后溶质质量相等，则有(200g+y)×40%=200g× 误；电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧 20%+y,y≈66.7g。 气是由氧元素组成的，能证明水中含有氢、氧元素，故B21.D【解析】在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强 正确；生成氧气、氢气的体积比约为1：2，故C错误；电解 导电性，故A选项正确；电解水实验中，正极产生氧气， 水的过程中，水分子分成氢原子和氧原子，然后每两个 负极产生氢气，产生氧气和氢气的体积比为1：2，a管 氢原子再构成一个氢分子，每两个氧原子再构成一个氧 与负极相连，b管与正极相连，所以a管和b管中气体 分子，故D错误。故选B。 体积比约为2：1，故B选项正确；b管与正极相连，收 7.B【解析】该反应中，反应实质是分子分成原子，原子 集到的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条 重新组合成新分子，原子种类没有发生改变，故A选项 烧得更旺，故C选项正确；水通电分解生成氢气和氧 说法正确；氢气、氧气和水都是由分子构成的，故B选项 气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的， 说法错误；该反应中，反应实质是分子分成原子，原子重 可说明水由氢元素和氧元素组成，水中不含有氢分子 新组合成新分子，该反应中，分子种类发生了改变，故C 和氧分子，故D选项不正确。故选D。 选项说法正确；氢气在氧气中燃烧后生成水，氢气和氧22.(1)2：1 气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素 (2)将带火星的木条放在玻璃管尖嘴口，木条复燃，说 和氧元素组成的，故D选项说法正确。故选B。 明是氧气 8C【解析】分解反应的特点是“一变多”，化合反应的特 (3)氢元素和氧元素 【解析】(1)电解水时，与电源负极相连的玻璃管内产 体是氢气，不能使燃着的木条燃烧得更旺，故B选项说 生的气体体积多，是氢气，与电源正极相连的玻璃管内 法错误；电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由 产生的气体体积少，是氧气，且两者的体积比大约是 氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组 2:1。（2)b管与电源的正极相连，产生的气体是氧 成的，故C选项说法正确；水的电解生成氢气和氧气，有 气，可将带火星的木条放在玻璃管尖嘴口，木条复燃， 新物质生成，属于化学变化，故D选项说法错误。故 说明是氧气。(3)电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气 选C。 分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素7.B【解析】稻草起到了过滤作用，可以除去水中的较大 和氧元素组成的。 难溶性杂质，A不符合题意：竹炭（作用与活性炭类似） 23.C 具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，B符合题意； 24.(1)①3②D③偏小(2)①溶解②50（3)细 干沙起到了过滤作用，可以除去水中的较大难溶性杂 口瓶 质，C不符合题意；卵石起到了过滤作用，可以除去水中 【解析】(1)①用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为 的较大难溶性杂质，D不符合题意。故选B。 6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=8.A9.D10.C 3g;②称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现11.A【解析】20℃时，碳酸钠的最大溶解量为21.8g, 象，即氯化钠的质量偏小，所以接下来的操作应是向左： 20℃时，将30g碳酸钠粉末加入100g水中，有碳酸钠 盘中添加氯化钠，直到天平平衡，故选D;③量取水时， 不能继续溶解，所得溶液为饱和溶液；30℃时，碳酸钠 若仰视读数，会导致量取的水偏多，则会使配制的溶液 的最大溶解量为39.7g,该温度下100g水中最多能溶 溶质质量分数偏小。(2)①配制步骤：计算、量取、溶 解碳酸钠39.7g,所得溶液为不饱和溶液，则这一过程 解、装瓶贴标签；②设需要溶质质量分数为6%的氯化 中溶液从饱和溶液变为不饱和溶液。故A正确，符合 钠溶液的质量为x,根据稀释前后溶质质量不变，则50 题意。故选A。 g×3%=x×6%,x=25g,所以选用的量筒规格为12.C【解析】均一、稳定的液体不一定都属于溶液，如水 50L。(3)两种溶液是液体试剂，应存放于细口瓶内。 是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不属于溶液，故A 25.(1)烧杯玻璃棒(2)100mL 选项说法错误。物质溶解形成溶液时不一定放热，也 (3)称量溶解(4)12偏小 可能吸热，故B选项说法错误。饱和溶液变为不饱和 第三单元学业水平测试 溶液的方法：增加溶剂、改变温度，加溶剂可以使饱和 1.B2.D 溶液变成不饱和溶液，故C选项说法正确。选项说法 3.C【解析】活性炭因其具有疏松多孔的结构而具有吸 没有指明温度、溶质的种类等，饱和溶液溶质质量分数 附性，可以用来吸附一些细小的颗粒物等，如可吸附水 不一定大于不饱和溶液；相同温度下，同种物质的饱和 中的色素和异味，但不能用于消毒，故A错误；过滤后的 溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液，故D选项 水中还含有许多可溶性杂质，是混合物，故B错误；水的 说法错误。故选C。 天然循环过程中只有水的状态变化，属于物理变化，故13.A【解析】加入50g30%的溶液后，所得溶液中溶质 C正确：电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成 质量分数为50g×10%+50g×30%×100%=20%, 的，故D错误。故选C。 50g+50g 4.B【解析】凝结成的水珠只是状态发生变化，没有生成 故A正确；溶质质量是10%×50g=5g,蒸发20g水 新物质，故A错误；水蒸气变成水珠是水分子间隔变小， 后溶液质量为50g-20g=30g,溶质质量分数为 故B正确；每个水分子在三态变化中的大小没有变化， 故C错误；每个水分子在三态变化中质量不变，故D错 5g×100%≈16.7%，不满足要求，故B错误；加入5g 30g 误。故选B。 溶质后溶质质量是10%×50g+5g=10g,溶液质量 5.A【解析】溶质可以是固体、液体，也可以是气体，如氯 为50g+5g=55g,溶质质量分数为10g×100%≈ 化钠溶液中的溶质是固态的氯化钠，酒精溶液中的溶质 55g 是液态酒精，盐酸中的溶质是气态的氯化氢气体，故A 18.2%,不满足要求，故C错误；溶液是均一、稳定的混 正确；相同温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和 合物，取出的溶液和剩余的溶液中溶质质量分数都是 溶液的浓度大，如果温度不同，或不是同种物质的溶液， 10%,故D错误。故选A。 那浓度大小就无法比较了，故B错误；溶液具有均一性，14.A【解析】配制100g6%的氯化钠溶液，首先计算配 所以将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的 制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠 溶质质量分数仍为10%，故C错误；改变温度、添加溶质 和量取水，最后进行溶解，正确操作顺序可以是②①⑤ 或蒸发溶剂都是将不饱和溶液变为饱和溶液的方法，故 ③④，故A选项说法错误；配制100g溶质质量分数为 D错误。故选A。 6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×6%= 6.C【解析】由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可 6g,需要水的质量为100g-6g=94g,水的密度为 知，a管和b管中的气体分别是氢气、氧气，体积比为 1g/cm3(即1g/mL),则水的体积为94mL,量筒量程 2:1,质量比为1：8，故A选项说法错误；管产生的气 的选择，应遵循“大而近”的原则，应选择100mL的量 全程复习大考卷·化学·山·九年级全一册 ·61.第二单元学业水平测试 (时间：60分钟满分：100分) 题序 二 三 总分 得分 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）》 1.下列物质由离子构成的是 A.氖气 B.氯化钠 C.一氧化碳 D.石墨 那 2.海南岛存在大量的富硒土壤。富硒土壤中的“硒”指的是 A.元素 B.分子 C.原子 D.离子 3.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 A.®} B 1 4.下列物质中，属于单质的是 A.02 B.CuCl, C.AlO3 D.C,H,OH 5.高氯酸(HCI04)是一种酸性和氧化性都很强的酸。高氯酸中氯元素的化合价是 9 A.-1价 B.+1价 C.+5价 D.+7价 6.下列关于微观粒子说法错误的是 A.分子的质量一定比原子的质量大 B.分子是由原子构成的一种粒子 C.所有原子都由原子核和核外电子构成 D.原子得到或失去电子变成离子 7.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m,则 该硫原子的质量为 () A.32m B.2m C.m D.不能确定 8.(新素材·科技创新)我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟，铷元素在元素周 量 期表中的信息与铷原子结构示意图如图所示，下列有关铷的说法中不正确的是 A.属于金属元素 B.相对原子质量为85.47g 37 Rb C.n=18 铷 85.47 D.铷元素的化学性质与钠元素相似 9.下图是元素周期表中的一部分以及硒的原子结构示意图。下列有关说法正确的是 31 Ga 32 Gex As 34 Se 镓 锗 蚀 硒 69.72 72.64 74.92 78.96 A.图中x的值为33，y的值为18 B.砷的相对原子质量为74.92g C.镓和锗均属于非金属元素 D.硒离子的符号是Se2+ 10.在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N203、N20、NaNO2、NH4NO3,则 这八种物质中氮元素的化合价共有 () A.5种 B.6种 C.7种 D.8种 11.下列关于四种粒子的结构示意图中说法正确的是 ① ③ ④ A.②所示的粒子为阴离子 B.③所示粒子核外第三电子层的电子数为2 C.①③的元素化学性质相似 D.④中x一定是7 12.如图是几种粒子的结构示意图，下列有关说法不正确的是 ③ ④ A.①和②属于同种元素 B.②属于稀有气体元素 C.①和③化学性质相似 D.④属于金属元素 13.（新素材·链接生活)锡常用作焊接剂。如图所示为锡原子的结构示意图以及其在元素周期表内的 内容。下列关于图内信息说法错误的是 A.x=4 50 Sn B.锡元素的符号为Sn 锡 C.锡的相对原子质量为118.7g 118.7 D.锡元素位于元素周期表的第五周期 14.下列有关化学用语表示正确的是 A.2个锌离子：2Zn+2 B.亚硝酸钠中氨元素的化合价：NaO, C.60个碳原子：C60 D.一个葡萄糖分子：C6H1206 15.布洛芬（化学式为C3H1802)用于缓解轻至中度疼痛，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。 下列有关布洛芬的说法正确的是 () A.布洛芬中含有一个氧分子 B.一个布洛芬分子中含有13个碳原子 C.布洛芬中氢、氧两种元素的质量比为9：1 D.布洛芬中氢元素的质量分数最大 全程复习大考卷·化学··九年级全一册 ·7· 16.下列化学用语的含义描述正确的是 () A.Hg0表示氧化汞这种物质 B.3Ca2+中的“2”表示3个钙离子带2个单位正电荷 C.N2表示两个氮原子 D.H,02表示过氧化氢由氢气和氧气组成 二、填空题（本题包括7个小题，共42分） 17.(6分)用元素符号表示。 (1)1个氧原子： ,2个氢原子： (2)铜元素： 铁元素： ,钙元素： (3)地壳中含量最多的金属元素： 18.(8分)用锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。图1是锶原子的结 构示意图。图2是几种粒子的结构示意图。 图1 图2 (1)图1中x= (2)图2中与锶原子化学性质相似的原子是 (填字母，下同)。 (3)A~D在化学反应中易得电子的是 (4)若E中y=11,则该粒子属于 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 19.(6分)A元素的原子结构示意图为 ,A元素在化学反应中容易 (填“得到”或“失 去”)电子变成 (填“阴”或“阳”)离子，属于 (填“金属”或“非金属”)元素；B元素 的离子结构示意图为 1328 ,该离子带 个单位的正电荷，该元素的原子核外总共有 个电子。元素的化学性质与元素原子的 关系最密切。 20.(3分)根据如图5种微粒的结构示意图，请回答下列问题： ① ② (1)②和③在周期表中位于 (2)③和④是同一种元素，是因为 (3)⑤中若x=12,则④与⑤形成化合物的化学式为 8 全程复习大考卷·化学·山·九年级全一册 21.(7分)二氧化硅可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术二氧化碳可被浓氨水吸收（如图）转化为可 作氨肥的碳酸氢铵(NH4HCO3)。 分离膜 (1)氨水中含有一定浓度的氢氧根离子，氢氧根离子的符号是 (2)NH4HCO3由 种元素组成，其中碳元素和氢元素的质量比为 (3)二氧化硅的化学式为 (4)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 (填具体粒子名称)。 (5)氧离子的结构示意图为 ]x= ,氧元素位于第 周期。 22.(6分)用化学用语填空。 (1)氦元素 (2)镁离子 (3)二氧化氮分子 (4)5个氟原子 (5)氧化铝 (6)标出氧化铁中铁元素的化合价 23.(6分)（新素材·科技创新）我国拥有完全自主知识产权的首条磁浮空轨列车“兴国号”制造时使 用了钕铁硼等材料制备的永磁体，这种永磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。 (1)永磁材料是稀土的重要应用领域。稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称，这些 60 Nd 钕 不同种元素之间的本质区别是 144.2 (2)钕元素在元素周期表中的部分信息如图所示，钕原子的质子数是 已知氯化钕的化学 式为NdCL,则相同价态钕与氧元素化合形成的化合物的化学式是 三、计算题（本题包括1个小题，共10分） 24.(新素材·链接生活)内江个别山区长有野生菌，误食有毒的野生菌会使人中毒，因为某些有毒野生 菌中含有一种麦角甾醇类毒素（化学式为C2H460),请计算： (1)麦角甾醇类毒素的相对分子质量是 (2)麦角甾醇类毒素中碳、氢、氧三种元素的质量比是 (填最简整数比)。 (3)82.0g麦角甾醇类毒素中含碳元素的质量是多少克？（写出计算过程）