3.3物质在水中的溶解第一课时导学案--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

该初中化学导学案围绕“物质在水中的溶解”第一课时展开，核心知识点包括溶液的概念、特征、组成及溶解时的热量变化。以生活中糖水、盐水溶解现象导入，通过课前预习案铺垫基础概念，课中依托分组实验和微观溶解动画课件，构建从宏观现象到微观本质的认知支架。 资料亮点在于注重科学探究与实践，通过分组实验让学生亲身体验溶解现象及温度变化，结合微观动画拆解溶解本质培养科学思维。设计分层习题和生活实例应用，帮助学生夯实概念、提升探究能力，同时参考答案详细，便于自主学习与教师评估，有效落实化学核心素养。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 物质在水中的溶解 - 第一课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 认识溶解现象，掌握溶液、溶质、溶剂的基本概念，明确溶液均一、稳定的核心特征。了解常见的溶质与溶剂种类，知晓水是最常用的溶剂。通过实验探究认识物质溶解过程中的热量变化，能区分溶解吸热、放热现象。结合生活实例了解溶液的应用，初步建立从宏观现象到微观本质分析物质变化的化学思维。 学习目标 化学观念：建立溶液的物质组成认知，理解溶解的宏观特征与微观本质。 科学思维：通过对比实验、现象分析，归纳溶解规律与热量变化特点。 科学探究与实践：参与溶解实验操作，观察记录实验现象，提升实验探究能力。 科学态度与责任：联系生产生活中的溶液应用，体会化学与生活的紧密联系，养成严谨的实验探究态度。 重难点 重点：掌握溶液、溶质、溶剂的概念，熟记溶液均一、稳定、混合物的三大特征，能准确判断常见溶液的组成。掌握氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种物质溶解时的温度变化现象。 难点：从微观粒子运动角度解释物质的溶解过程，理解不同物质溶解时吸热、放热的本质原因，辨析溶液与浑浊液体的区别。 资源与 建议 教学资源：准备氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、温度计等实验器材，搭配微观溶解动画课件、生活溶液实景图片、课堂习题素材。教学建议：以生活糖水、盐水溶解现象导入，依托分组实验开展探究教学，结合动画拆解微观溶解过程，突破教学难点。注重分层教学，基础题夯实概念，探究题提升思维。引导学生自主观察、记录、归纳，落实学生主体地位，同时结合生活实例深化知识应用，规避概念混淆误区。 学习过程 （一）课前预习案 预习目标：提前初识溶解现象、溶液基本概念，区分常见溶解与不溶解物质，初步感知溶解过程的变化，为课堂实验探究和深度学习奠定基础，提前规避基础概念误区。 预习教材：鲁教版九年级上册化学第三单元第三节 物质在水中的溶解第一课时内容，通读教材文本、观察教材实验图示、标注疑难知识点。 基础填空题 1. 在日常生活中，将食盐、蔗糖放入水中，搅拌后会消失在水中，这种物质分散到水中的现象叫做________。 2. 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的________、________的________，叫做溶液。 3. 被溶解的物质叫做________，能溶解其他物质的物质叫做________，最常见的溶剂是________。 4. 溶液的基本特征是________和________，其中________是指溶液中各部分组成、性质完全相同；________是指外界条件不变时，溶液不会分层、不会析出固体。 5. 生活中常见的溶液有________、________、________等。 6. 部分物质溶于水的过程中会伴随热量变化，有的溶解时温度升高，有的温度降低，有的温度基本不变，这说明物质的溶解过程伴随着________的变化。 基础选择题 1. 下列物质放入水中，能形成溶液的是（） A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 食用油 D. 面粉 2. 下列关于溶液的说法正确的是（） A. 溶液一定是无色透明的液体 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 溶液一定是混合物 D. 溶液中只能有一种溶质 3. 医用生理盐水的溶质和溶剂分别是（） A. 水、氯化钠 B. 氯化钠、水 C. 水、食盐 D. 食盐、蒸馏水 预习思考题 1. 为什么泥水、油水混合物不属于溶液？请结合溶液的基本特征简要说明。 2. 结合生活经验，猜测氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠三种物质溶于水时，溶液温度分别会发生怎样的变化？ 3. 喝完糖水后，杯底和杯口的甜度是否一致？请用溶液的特征解释该现象。 预习疑难记录 请将预习过程中看不懂、有疑问的知识点、题目记录下来，课堂重点探究：________________________________ （二）课中探究案 课堂探究目标：精准掌握溶液、溶质、溶剂的核心概念，熟练辨析溶液与浊液的区别；通过分组实验掌握三种典型物质溶解的温度变化规律；从微观角度理解溶解本质，提升实验探究、现象分析、归纳总结的化学核心能力。 探究一：溶解现象与溶液的形成（核心概念探究） 【实验探究】分组完成教材基础溶解实验，分别将少量食盐、蔗糖、泥沙、食用油加入盛有等量蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后静置，观察并记录实验现象。 实验问题1：搅拌后，食盐、蔗糖在水中是否消失？静置后是否出现分层、沉淀现象？ 实验问题2：泥沙、食用油加入水中搅拌后形成的液体，静置后会出现什么现象？能否称之为溶液？ 实验问题3：对比四组实验现象，总结溶液形成的必备条件是什么？ 【概念深化习题】 1. 判断题（正确打√，错误打×） （1）溶液都是无色透明的。（） （2）均一、稳定的液体都是溶液。（） （3）溶液中溶质可以是固体、液体或气体。（） （4）冰水混合物属于溶液。（） 2. 填空题：碘酒是生活中常用的消毒溶液，其中溶质是________，溶剂是________；白酒的溶质是________，溶剂是________。 3. 简答题：为什么长期放置的氯化钠溶液，不会出现氯化钠固体析出的现象？ 探究二：物质溶解时的热量变化（实验探究重点） 【实验探究】取三只相同烧杯，分别加入等体积、等温的蒸馏水，用温度计测量并记录初始水温。再分别加入等量的氯化钠固体、氢氧化钠固体、硝酸铵固体，充分搅拌至固体完全溶解，再次测量并记录溶液温度，对比温度变化。 实验问题1：三种物质溶解后，溶液温度分别发生了什么变化？ 实验问题2：结合实验现象，归纳三类物质溶解的热量变化规律。 实验问题3：从微观角度分析，物质溶解时为什么会出现吸热、放热现象？（提示：溶解分为微粒扩散和水合两个过程） 【课堂专项习题】 1. 选择题：将下列固体物质溶于水，能使溶液温度显著降低的是（） A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 D. 蔗糖 2. 填空题：氢氧化钠溶于水________热量，溶液温度________；硝酸铵溶于水________热量，溶液温度________；氯化钠溶于水，溶液温度________。 3. 应用题：夏天自制冰镇饮料，可向水中加入哪种物质？请说明理由。 探究三：溶液、悬浊液、乳浊液的辨析（难点突破） 【知识对比】结合实验现象，对比溶液、悬浊液、乳浊液的分散物质状态、均一性、稳定性、静置现象。 针对性习题： 1. 下列液体中，属于悬浊液的是（），属于乳浊液的是（），属于溶液的是（） A. 牛奶 B. 澄清石灰水 C. 泥水 D. 医用酒精 2. 简答题：悬浊液、乳浊液和溶液最核心的区别是什么？为什么浊液不稳定，而溶液稳定？ 课堂综合提升习题 1. 下列有关溶液的叙述正确的是（） A. 溶液中溶质只能是一种 B. 溶剂一定是水 C. 溶液一定是混合物 D. 溶液的体积等于溶质体积加溶剂体积 2. 市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐夹层中分别装有固体物质和水，摇动后饮料温度快速降低，该固体物质可能是（） A. 生石灰 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 D. 氯化钠 3. 填写下列溶液的溶质和溶剂： （1）稀盐酸：溶质________，溶剂________ （2）硫酸铜溶液：溶质________，溶剂________ （3）医用酒精：溶质________，溶剂________ 4. 综合简答题：为什么搅拌可以加快物质的溶解速率，但不能改变物质溶解时的热量变化？ 5. 拓展探究题：向一定量水中加入氢氧化钠固体，溶液温度升高，能否说明氢氧化钠溶解只发生放热过程？请结合微观溶解原理说明理由。 课堂知识梳理填空 1. 溶液的三大特征：________、________、________。 2. 溶液由________和________组成，水是最常用的________。 3. 物质溶解的微观过程包括：溶质微粒________（吸热）、溶质微粒与水分子________（放热）。 4. 吸热放热差值决定溶液温度变化：扩散吸热＞水合放热，整体________；扩散吸热＜水合放热，整体________；二者基本相等，温度________。 板书设计 3.3 物质在水中的溶解（第一课时） 一、溶液的形成 1. 概念：一种/几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物 2. 特征：均一性、稳定性、混合物 3. 组成：溶质（被溶解，固/液/气）、溶剂（溶解其他物质，水为常用溶剂） 二、溶解的热量变化 1. 微观本质：扩散（吸热）、水合（放热） 2. 典型物质： NaCl：温度不变（吸放热相等） NaOH：温度升高（放热＞吸热） NH₄NO₃：温度降低（吸热＞放热） 三、体系辨析 溶液：均一稳定；悬浊液、乳浊液：不均一、不稳定 参考答案 （一）课前预习案答案 基础填空题 1. 溶解 2. 均一、稳定、混合物 3. 溶质、溶剂、水 4. 均一性、稳定性；均一性、稳定性 5. 盐水、糖水、碘酒（合理即可） 6. 能量 基础选择题 1. B 2. C 3. B 预习思考题 1. 泥水、油水混合物不均一、不稳定，静置后会分层、产生沉淀，不满足溶液的两大核心特征，因此不属于溶液。 2. 氯化钠溶于水温度基本不变；氢氧化钠溶于水温度升高；硝酸铵溶于水温度降低。 3. 甜度一致，因为溶液具有均一性，溶液中各部分的组成和性质完全相同。 （二）课中探究案答案 探究一 问题答案 实验问题1：食盐、蔗糖完全溶解，肉眼不可见，静置后无分层、无沉淀。 实验问题2：泥沙静置后沉降，食用油静置后分层，二者均不均一、不稳定，不能称为溶液。 实验问题3：物质能均匀分散在溶剂中，形成均一、稳定的混合物。 概念深化习题答案 1. （1）×（2）×（3）√（4）× 2. 碘、酒精；乙醇、水 3. 溶液具有稳定性，外界条件不变时，溶质和溶剂不会自动分离，因此不会析出氯化钠固体。 探究二 问题答案 实验问题1：氯化钠溶液温度基本不变；氢氧化钠溶液温度升高；硝酸铵溶液温度降低。 实验问题2：氯化钠溶解温度不变；氢氧化钠溶解放热；硝酸铵溶解吸热。 实验问题3：物质溶解包含微粒扩散（吸热）和微粒水合（放热）两个过程，两个过程的热量差值决定溶液温度变化。 课堂专项习题答案 1. B 2. 放出、升高；吸收、降低、基本不变 3. 硝酸铵；硝酸铵溶于水吸收大量热量，能使水温降低，实现冰镇效果。 探究三 习题答案 1. C；A；BD 2. 核心区别：分散微粒大小不同。溶液微粒极小，均匀分散，稳定不分层；浊液微粒较大，无法均匀稳定分散，静置会分层或沉降。 课堂综合提升习题答案 1. C 2. C 3. （1）氯化氢、水（2）硫酸铜、水（3）乙醇、水 4. 搅拌仅能加快溶质微粒的扩散速率，加速溶解，无法改变溶解过程吸热、放热的总量，因此不影响热量变化。 5. 不能。氢氧化钠溶解同时存在扩散吸热和水合放热两个过程，只是水合放出的热量大于扩散吸收的热量，整体表现为放热、温度升高，并非只发生放热过程。 课堂知识梳理填空答案 1. 均一性、稳定性、混合物 2. 溶质、溶剂、溶剂 3. 扩散、水合 4. 吸热、放热、不变 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $