2.1原子第一课时导学案--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

该初中化学导学案聚焦九年级“原子 - 第一课时”，核心知识点包括原子的构成、原子模型演变历程、微粒数量关系及相对原子质量。通过课前预习案梳理基础概念，课中以原子模型演变动画和α粒子散射实验模拟视频为支架，衔接宏观物质与微观原子的认知脉络。 资料特色在于依托可视化资源降低抽象难度，课前预习案通过基础题与思考题搭建认知框架，课中探究案以实验现象推理原子结构，培养证据推理与模型认知能力，分层习题设计夯实基础，有效落实科学思维与科学态度的核心素养。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 原子 - 第一课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 认识原子的基本构成，知晓原子由原子核和核外电子构成，了解质子、中子、电子的基本特点。结合原子结构模型演变历程，初步掌握利用实验证据推理微观结构的方法。明确原子中核电荷数、质子数与核外电子数的等量关系，了解相对原子质量的含义，建立宏观物质与微观原子的关联，树立物质可分的科学观念。 学习目标 宏观辨识与微观探析：能从微观角度认识原子的构成，区分宏观物质与微观原子的差异，建立物质微观构成的认知。 证据推理与模型认知：依托α粒子散射实验现象，推理原子结构特点，认知原子模型的发展与优化过程。 科学思维：通过对比分析微粒性质，归纳原子内部数量、质量规律，培养严谨推理思维。 科学态度与责任：体会科学探索的曲折性，学习科学家求真务实、勇于创新的探究精神。 重难点 教学重点：原子的内部构成，质子、中子、电子的电性、质量特点；原子中质子数、核电荷数、核外电子数的等量关系；相对原子质量的概念及简单应用。 教学难点：结合α粒子散射实验推理原子核式结构模型；理解原子核体积极小、集中原子主要质量的微观特点；辨析相对原子质量与原子实际质量的区别与联系。 资源与 建议 教学资源：鲁教版九年级上册新教材、原子结构模型演变动画、α粒子散射实验模拟视频、原子结构示意图教具、常见原子相对原子质量数据表、微观粒子对比科普图片。 教学建议：本节课微观概念抽象，需依托可视化资源降低学习难度，避免纯理论讲解。课前引导学生自主预习基础概念，梳理模型演变脉络；课中以实验现象为核心，层层推进推理探究，突破难点。多采用类比法，结合生活实例类比原子与原子核的体积关系。注重分层训练，通过梯度习题夯实基础，培养学生微观建模与证据推理能力。 学习过程 （一）课前预习案 预习目标：提前熟悉原子的基本概念、原子结构模型发展历程、原子构成基础知识点，初步区分原子微观微粒的基本特征，为课中深度探究奠定基础。 基础填空题 1. 构成物质的微观粒子有分子、________等，水由水分子构成，金属、稀有气体等物质直接由________构成。 2. 原子是________中的最小粒子，在化学变化中，原子________（填“可分”或“不可分”）。 3. 人类对原子结构的探索经历了漫长过程，先后出现道尔顿实心原子模型、________原子模型、卢瑟福________模型、玻尔分层模型等。 4. 现代科学证明，原子是由居于原子中心的________和核外________构成的。 5. 原子核由________和________两种微粒构成，其中________带正电，________不带电。 6. 核电荷数指的是________所带的正电荷数，原子中核电荷数________质子数________核外电子数。 7. 原子的质量主要集中在________上，核外电子的质量________，可忽略不计。 8. 相对原子质量是以________质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值。 基础选择题 1. 下列关于原子的说法，正确的是（ ） A. 原子是实心的球体 B. 原子在化学变化中可以再分 C. 原子可以直接构成物质 D. 所有原子都含有中子 2. 发现电子，提出“葡萄干布丁”原子模型的科学家是（ ） A. 道尔顿 B. 汤姆森 C. 卢瑟福 D. 玻尔 3. 原子中带负电荷的微粒是（ ） A. 质子 B. 中子 C. 电子 D. 原子核 4. 普通氢原子的原子核内不含有的微粒是（ ） A. 质子 B. 中子 C. 电子 D. 核电荷 预习思考题 1. 为什么整体原子不显电性？请结合原子构成微粒的电性简要分析。 2. 结合生活认知，简单说说原子的体积特点，尝试分析原子核与原子的体积比例关系。 3. 猜想：不同种类的原子，质子数是否相同？请说出你的猜想依据。 预习小结：通过课前预习，学生可初步掌握原子的基础构成、微粒电性、原子模型演变等基础知识点，搭建起微观原子的初步认知框架。同时通过思考题引发认知冲突，让学生发现自身疑惑点，为课中针对性探究、突破重难点做好铺垫，培养自主预习、独立思考的学习习惯。 （二）课中探究案 探究目标：通过实验分析、模型推理、合作探究，深度掌握原子结构、微粒数量关系、相对原子质量核心知识，提升证据推理、微观建模能力，突破教学重难点。 探究一：原子结构模型的演变历程探究 阅读教材对应内容，结合教师展示的原子模型演变动画，完成下列问题，小组合作梳理科学探究思路。 1. 道尔顿提出的实心原子模型核心观点是什么？该模型的局限性体现在哪里？ 2. 汤姆森通过什么实验发现了电子？其提出的“葡萄干布丁”模型，对道尔顿模型的突破是什么？ 3. 卢瑟福的α粒子散射实验是原子结构探索的关键实验，请结合实验现象完成填空与分析： （1）大多数α粒子顺利穿过金箔，说明原子内部________； （2）少数α粒子发生偏转，说明原子中心有________、带________的微粒； （3）极少数α粒子被反弹回来，说明原子核体积________、质量________。 4. 结合四次原子模型演变过程，谈谈你对“科学探究是不断发展、不断完善”的理解。 探究小结：原子结构模型的迭代，是科学家依托实验证据不断修正认知的过程，没有绝对完美的科学模型，科学认知始终随技术与实验的进步不断完善，培养学生科学求真的探究态度。 探究二：原子的内部构成与微粒性质探究 结合教材原子结构示意图、微粒对比表格，小组合作完成习题，归纳原子构成的核心规律。 表格梳理题：完善原子构成微粒的性质对比表 微粒种类 电性 质量特点 存在位置 质子 质量较大 中子 质量与质子相近 电子 分析问答题 1. 结合微粒电性特点，详细解释：为什么原子整体不显电性？ 2. 为什么说原子的质量主要集中在原子核上？而核外电子几乎不影响原子总质量？ 3. 所有原子都一定含有质子、中子、电子三种微粒吗？请举例说明。 规律归纳题：结合教材常见原子的微粒数量数据，归纳原子内部数量关系 1. 原子中，核电荷数 ________ 质子数 ________ 核外电子数（填“>”“<”或“=”） 2. 质子数 ________ 中子数（填“一定等于”或“不一定等于”） 3. 不同种类的原子，________数一定不同，这是区分原子种类的核心依据。 探究三：相对原子质量深度探究 结合教材定义与数据，对比原子实际质量与相对原子质量的差异，完成探究习题，突破难点。 概念辨析题 1. 填空：相对原子质量的标准是________________，单位是________（省略不写）。 2. 辨析正误，错误的说明理由： （1）相对原子质量是原子的实际质量。（ ）理由：________________ （2）相对原子质量越大，原子的实际质量越大。（ ）理由：________________ 计算应用题 1.结合教材规律，填空：相对原子质量≈________数 + ________数。 2. 已知某原子的质子数为12，中子数为12，求该原子的相对原子质量、核外电子数。 课中巩固提升题 选择题 1. 下列关于原子核的叙述正确的是（ ） ①通常由质子和中子构成 ②带正电荷 ③体积很小 ④质量集中在原子核上 ⑤不带电 A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤ 2. 某原子的核电荷数为16，则其核外电子数为（ ） A. 8 B. 16 C. 32 D. 无法确定 填空题 1. 原子中，决定原子种类的是________，决定原子质量的主要是________。 2. 卢瑟福α粒子散射实验证明原子的结构特点是：原子内部大部分空间________，中心有体积小、质量大、带正电的________。 综合探究题 结合本节课所学知识，梳理原子结构的完整知识体系，简要说明科学家探索原子结构的过程带给你的学习启示。 板书设计 2.1 原子（第一课时） 一、原子结构模型演变 1. 道尔顿：实心原子模型 2. 汤姆森：葡萄干布丁模型（发现电子） 3. 卢瑟福：核式结构模型（α粒子散射实验） 4. 玻尔：电子分层排布模型 二、原子的构成 核心规律：核电荷数=质子数=核外电子数 原子整体不显电性 质量特点：质量主要集中在原子核，电子质量可忽略 三、相对原子质量 1. 标准：碳12原子质量的1/12 2. 公式：相对原子质量≈质子数+中子数 3. 特点：比值、无单位、越大实际质量越大 参考答案 （一）课前预习案答案 基础填空题 1. 原子；原子 2. 化学变化；不可分 3. 汤姆森葡萄干布丁；核式结构 4. 原子核；电子 5. 质子；中子；质子；中子 6. 原子核；=；= 7. 原子核；极小 8. 碳12原子 基础选择题 1. C 2. B 3. C 4. B 预习思考题 1. 原子核内质子带正电，核外电子带负电，同一原子中质子数与电子数相等，正负电荷数量相等、电性相反，因此原子整体不显电性。 2. 原子体积极小，原子核体积远小于原子，若原子为足球场，原子核仅为场上一只蚂蚁，原子核占据原子极小空间。 3. 不同原子质子数不同；依据：原子种类由质子数决定，不同元素对应的原子种类不同。 （二）课中探究案答案 探究一：原子结构模型的演变历程探究 1. 核心观点：原子是不可再分的实心球体；局限性：未发现原子内部结构，否认原子可分，不符合微观事实。 2. 阴极射线实验；突破：发现原子内存在电子，证明原子可分，打破实心原子的认知。 3. （1）大部分是空的 （2）体积小；正电 （3）很小；很大 4. 科学认知不是一成不变的，需要依托实验证据不断修正、完善；科学探究道路曲折，需要科学家勇于质疑、不断创新、坚持不懈。 探究二：原子的内部构成与微粒性质探究 表格梳理题 质子：带正电；原子核内 中子：不带电；原子核内 电子：带负电；质量极小；原子核外 分析问答题 1. 原子中质子所带正电荷总数与电子所带负电荷总数相等，电性相反，中子不带电，因此原子整体不显电性。 2. 质子和中子质量远大于电子质量，电子质量仅为质子质量的1/1836，可忽略不计，而质子、中子集中在原子核内，因此原子质量主要集中在原子核。 3. 不一定；普通氢原子（氕）原子核内只有质子，没有中子。 规律归纳题 1. =；= 2. 不一定等于 3. 质子 探究三：相对原子质量深度探究 概念辨析题 1.（1）×；相对原子质量是比值，不是原子实际质量 （2）√；相对原子质量与原子实际质量成正比 计算应用题 2. 1. 质子；中子 2. 相对原子质量=24，核外电子数=12 课中巩固提升题答案 选择题 1. A 2. B 填空题 1. 质子数；质子和中子（原子核） 2. 是空的；原子核 综合探究题 知识体系：原子结构模型不断迭代完善，原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子，原子存在固定的微粒数量关系，依托相对原子质量可衡量原子质量大小。启示：学习中要敢于质疑、注重实证、善于归纳总结，秉持严谨求真的科学态度，循序渐进探索知识。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $