周周练10 元素周期律-【优学精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教用课件（人教版）

该高中化学课件聚焦元素周期律核心知识点，涵盖原子半径、化合价、金属性与非金属性比较及元素周期表位置推断等内容。通过典型题（如砷化镓材料应用）导入，衔接原子结构前期知识，搭建从具体实例到抽象规律的学习支架，帮助学生构建知识脉络。 其亮点在于结合真实情境（如“天和号”太阳能电池板、富硒酵母）和实验探究（如非金属性比较实验），以科学思维中的证据推理（如原子结构分析半径与性质）和化学观念中的“结构决定性质”为核心，培养学生分析能力。多样化题目与详细解析，助力学生巩固知识，也为教师提供丰富教学资源。

周周练10　元素周期律 1 D 1．(2026·北京高一开学考)砷化镓(GaAs)是“天和号”空间站太阳能电池板的主要材料，镓(31Ga)属于第ⅢA族元素。下列关于镓与砷(33As)的说法不正确的是(　　) A．原子半径：Ga>As B．GaAs中As为－3价 C．镓和砷均位于第四周期 D．砷化镓属于金属材料 4 5 6 7 8 1 9 10 12 11 2 3 周周练 解析：同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，Ga为31号元素，As为33号元素，二者均位于第四周期，且Ga原子序数小于As，故原子半径：Ga>As，A、C正确； 镓(31Ga)属于第ⅢA族元素，则Ga的化合价为＋3价，As的化合价为－3价，B正确； 砷化镓是半导体材料，D错误。 4 5 6 7 8 1 9 10 12 11 2 3 周周练 A 2．(2026·潍坊高一期末)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是(　　) A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱 C．原子半径：Br＞Cl＞Mg＞Na D．原子的最外层电子数：N(Na)＜N(Mg)＜N(Cl)＜N(Br) 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 解析：金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，所以金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2，故A正确； 同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性：Cl＞Br，Cl2得电子的能力比Br2的强，故B错误； 电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：Br＞Na＞Mg＞Cl，故C错误； Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 B 3.富硒酵母是一种新型功能性食品添加剂，Se在元素周期表中 的相对位置如右图所示。下列说法错误的是(　　) A．非金属性：S>Se>As B．原子半径：Cl>Se C．还原性：Se2－>S2－ D．酸性：HClO4>H2SeO4 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 解析：同周期元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，因此非金属性：S＞Se＞As，A正确； 同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，因此原子半径：Se＞S＞Cl，B错误； 元素非金属性越强，它所对应阴离子的还原性越弱，因此还原性：Se2－＞S2－，C正确； 元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞Se，因此酸性：HClO4＞H2SeO4，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 A 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 解析：斜线区域为过渡元素，因此均为金属元素，A正确； Se元素在硫元素下面，位于元素周期表的第四周期第ⅥA族，B错误； 第ⅠA族中的氢元素不属于碱金属元素，C错误； 金属性越强，简单阳离子氧化性越弱，Ba2＋的氧化性弱于Mg2＋，因此 Mg2＋更容易被还原，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 5．(2026·重庆高一期末)短周期主族元素Y、Z、X、W的原子 序数依次增大，其中Y、Z、X在元素周期表中的相对位置如上 图所示，且X与Y的最高正化合价之和为8，同周期中元素W的非金属性最强。下列有关说法正确的是(　　) A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．Y和Z形成的化合物中Y显负价 C．W的单质能使鲜花褪色，具有漂白性 D．X的最高价氧化物对应的水化物能溶于W的最高价氧化物对应的水化物 D 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 解析：短周期主族元素Y、Z、X、W的原子序数依次增大。X与Y的最高正化合价之和为8，根据Y、Z、X在元素周期表中的相对位置，X为第三周期元素，Y、Z为第二周期元素，短周期主族元素中，Y为N元素(最高正化合价＋5)，X为Al元素(最高正化合价＋3)时，二者最高正化合价之和为8。由Y、Z为同周期相邻元素可知，Z为O元素。W在同周期中非金属性最强，故W为Cl元素。电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径：Al＞Cl＞N＞O，故A错误； O的非金属性大于N，N和O形成的化合物中O显负价，故B错误； Cl2没有漂白性，氯气和水反应的产物HClO具有漂白性，故C错误； Al的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3能溶于Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4，生成Al(ClO4)3和水，故D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 A 6．(2026·济南高一期末)下列根据元素周期律进行的推测不合理的是(　　) 选项 事实 推测 A Si是半导体材料，Ge也是半导体材料 Pb是半导体材料 B Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Ba与水反应更快 C HCl 1 500 ℃分解，HI 230 ℃分解 HBr的分解温度介于二者之间 D HClO4是强酸，H2SO4也是强酸 H3PO4是中强酸 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 解析：Pb是金属，是电的良导体，故A不合理； 同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，与水反应速率逐渐加快，故B合理； 同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，所以HBr的分解温度介于HCl、HI之间，故C合理； 同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，HClO4是强酸，H2SO4也是强酸，H3PO4是中强酸，故D合理。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 A 7．X、Y、Z、W均为前18号元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在化合物中通常显＋1价，Z元素电子层数等于其最外层电子数，W的原子核内有17个质子。下列说法不正确的是(　　) A．Y形成的单质活泼性低于Z B．Z与X形成的化合物可与NaOH反应 C．W与X可形成化合物WX2 D．X、Y、Z形成的简单离子的电子数相同 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 解析：X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，X为O；Y 在化合物中通常显＋1价，且原子序数比X大，Y 为Na；Z元素电子层数等于其最外层电子数，原子序数比Y大，Z为Al；W 的原子核内有17个质子，质子数等于原子序数，所以W为Cl。Na的活泼性高于Al，A错误； Al2O3是两性氧化物，可与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，化学方程式为Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]，B正确； Cl与O可形成化合物ClO2，C正确； O2－、Na＋、Al3＋的电子数均为10，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 D 8．(2024·甘肃卷改编)X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色呈黄色。下列说法错误的是(　　) A．原子半径：W>Q>Y>Z B．X、Q组成的化合物有还原性 C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．W、Q组成的化合物属于共价化合物 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 解析：X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，W元素的焰色呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，故Z为O、Q为S；Y原子最外层电子数是内层的2倍，Y为C元素；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，X的最外层电子数为18－4－6－1－6＝1，X可能为H或Li。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：Na>S>C>O，A项正确； X、Q组成的化合物中Q(即S)元素呈－2价，为S元素的最低价，具有还原性，B项正确； Z、W组成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，C项正确； W、Q组成的化合物Na2S属于离子化合物，D项错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 A 9．利用下图装置研究同主族元素非金属性强弱。下列说法不正确的是 (　　) 实验 实验目的 试剂a 试剂b 试剂c ① 比较C与Si的非金属性 Na2CO3 _______ ________ ② 比较Cl与Br的非金属性 KMnO4 _______ NaOH溶液 A．实验①中试剂b和试剂c分别是Na2CO3溶液，Na2SiO3溶液 B．实验①中盛有试剂c的试管中有胶状物生成，证明非金属性：C>Si C．实验②中试剂b可以是KBr溶液 D．实验②中NaOH溶液的作用主要是吸收多余的Cl2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 解析：实验①的目的是比较C与Si的非金属性，盐酸和碳酸钠反应生成CO2，同时挥发出HCl，故试剂b应选用饱和NaHCO3溶液，试剂c选用Na2SiO3溶液，A错误； 由A项分析可知，实验①中盛有试剂c的试管中有胶状物(H2SiO3)生成，证明非金属性：C>Si，B正确； 实验②的目的是比较Cl与Br的非金属性，则锥形瓶中按照加入试剂分析产生Cl2，还有挥发出来的HCl，试剂b如果是KBr溶液，发生反应2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，可证明氧化性：Cl2>Br2，可得非金属性：Cl>Br，C正确； 实验②中NaOH溶液的作用主要是吸收多余的Cl2，防止污染空气，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 A 10．(2026·丽水高一期末)部分短周期元素最高正化合价与原子序数之间的关系如下图所示，下列有关说法不正确的是(　　) A．⑤和⑨都属于第三周期的元素 B．③和⑧形成的化合物是两性物质 C．简单氢化物的稳定性：②<③<④ D．最高价氧化物对应水化物的碱性：⑥>⑦>⑧ 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 解析：①⑨属于短周期元素，其最高化合价均为＋4价，则根据原子序数关系可知，分别为C、Si元素；结合最高正化合价与原子序数之间的关系可知，②为N元素，⑥、⑦、⑧为第三周期元素，分别为Na、Mg、Al元素；根据O元素无最高正化合价、F元素无正价可知，③、④为O、F元素，⑤为Ne元素。根据分析，⑤为Ne元素，属于第二周期的元素，A错误； ③和⑧形成的化合物为Al2O3，属于两性氧化物，B正确； 非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性：NH3<H2O<HF，C正确； 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 11．元素周期表在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2         a   b   3 c d   e f   g   4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 (1)e的元素符号是_____________。 解析：根据元素周期表结构得到a～g元素分别为N、F、Na、Mg、Si、P、Cl。 e为硅元素，其元素符号是Si。 Si 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 (2)f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是_____________。 解析：同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，因此f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是HClO4。 HClO4 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 (3)c的金属性强于d的金属性，据原子结构解释原因：__________________ ___________________________________________________。 解析：Na的金属性强于Mg的金属性，用原子结构解释原因，主要从电子层相同，原子半径大小和失去电子的难易程度进行分析，即Na、Mg电子层数相同(最外层电子数Na小于Mg)，原子半径Na大于Mg，失电子能力Na大于Mg。 Na、Mg电子层数相同，Na的核电荷数小，原子半径更大，失电子能力更强 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 (4)下列说法正确的是________(填序号)。 ①最简单氢化物的稳定性：a>f ②单质a比单质b难与氢气反应 ③a的最高正价和最低负价绝对值相等 ④a、g的最简单氢化物化合形成共价化合物 ①② 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 解析：①同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其最简单氢化物的稳定性逐渐减弱，因此最简单氢化物的稳定性：NH3>PH3，正确； ②同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其对应单质与氢气化合越来越容易，因此N2比F2难与氢气反应，正确； ③氮元素的最高正价和最低负价绝对值不相等，错误； ④氨和氯化氢化合得到氯化铵，属于离子化合物，错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 (5)与e同主族的元素h广泛存在于大气、地壳和生物体中，由它组成的有机物是生命之本。在下表中相应位置写出h的不同类型化合物的化学式。   氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐 ＋4           ＋2           0           －2           －4           CO2 H2CO3 Na2CO3(或NaHCO3) CO CH4 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 解析：由题中信息可知，与Si同主族的元素h为C元素，按要求可知，＋4价碳的氧化物化学式为CO2；＋4价碳的含氧酸化学式为H2CO3；含有＋4价碳的盐的化学式为Na2CO3、NaHCO3；－4价碳的氢化物化学式为CH4。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 12.(2026·阜阳高一月考)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的相关信息见下表： 序号 相关信息 ① A的最高正价与最低负价的绝对值相差2 ② B的一种核素的质量数为18，中子数为10 ③ 所有短周期主族元素原子中，C的原子半径最大 ④ A、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应 ⑤ E与B同主族 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 (1)E元素在元素周期表中的位置为________________________________。 解析：A的最高正价与最低负价的绝对值相差2，所以A为第ⅤA族元素，B的一种核素的质量数为18，中子数为10，质子数为18－10＝8，所以B为O，A为N；所有短周期主族元素原子中，C的原子半径最大，所以C为Na；A、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应，所以D为Al；E与B同主族，所以E为S。S在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族。 第三周期第ⅥA族 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 (2)C单质保存在__________中。 解析：Na单质保存在煤油中。 (3)五种元素中得电子能力最强的是_____(填化学符号，下同)，失电子能力最强的是________。 解析：五种元素中得电子能力最强即非金属性最强的是O，失电子能力最强即金属性最强的是Na。 煤油 O Na 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 (4)B、C按原子个数比1∶2组成的化合物灼烧时火焰的颜色是_____________。 解析：B、C按原子个数比1∶2组成的化合物为Na2O，灼烧时火焰的颜色是黄色。 (5)E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____________。 解析：S元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4。 黄色 H2SO4 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 (6)向D的可溶性盐溶液中滴加C的最高价氧化物对应水化物的水溶液至过量，依据实验现象可以说明失电子能力：C>D，其理由是_____________________________________________________________________________________________。 解析：向可溶性铝盐溶液滴加NaOH溶液至过量，依据实验现象可以说明失电子能力：Na>Al，是因为生成的Al(OH)3沉淀能够溶于NaOH溶液中，说明Al(OH)3为两性氢氧化物，碱性：Al(OH)3<NaOH。 生成的Al(OH)3沉淀能够溶于NaOH溶液中，说明Al(OH)3为两性氢氧化物，碱性：Al(OH)3<NaOH 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 $