周周练3 氧化还原反应-【优学精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教用课件（人教版）
2026-08-19
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教辅
资源信息
| 学段 | 高中 |
|---|---|
| 学科 | 化学 |
| 教材版本 | 高中化学人教版必修 第一册 |
| 年级 | 高一 |
| 章节 | 第三节 氧化还原反应 |
| 类型 | 课件 |
| 知识点 | - |
| 使用场景 | 同步教学-新授课 |
| 学年 | 2026-2027 |
| 地区（省份） | 全国 |
| 地区（市） | - |
| 地区（区县） | - |
| 文件格式 | PPTX |
| 文件大小 | 1.58 MB |
| 发布时间 | 2026-08-19 |
| 更新时间 | 2026-08-19 |
| 作者 | 拾光树文化 |
| 品牌系列 | 优学精讲·高中同步 |
| 审核时间 | 2026-08-19 |
| 下载链接 | https://m.zxxk.com/soft/59259183.html |
| 价格 | 3.00储值（1储值=1元） |
| 来源 | 学科网 |
摘要：
该高中化学课件聚焦氧化还原反应核心知识，涵盖反应判断、氧化剂还原剂分析、电子转移及实际应用，通过古籍记载（如黑火药爆炸、火法炼锌）和生活实例（可燃冰能源、复印机臭氧反应）导入，帮助学生建立从化合价变化到实际应用的知识脉络。
其亮点在于融合化学观念与科学思维，以古籍题目渗透物质性质与反应规律，通过亚硝酸钠氧化性还原性实验培养科学探究能力，借助双线桥分析电子转移建构模型思维。学生能深化对反应本质的理解，教师可利用多样化题型落实核心素养，提升教学效率。
内容正文：
周周练3 氧化还原反应
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解析：黑火药爆炸反应中N、C、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；
Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；
石灰石煅烧反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D符合题意。
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解析：A项，I2→I－的反应中，I元素化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现；
B项，Fe2＋→Fe3＋的反应中，Fe元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现；
D项，H2O2→O2的反应中，O元素化合价升高，被氧化，加入氧化剂能实现，或加热自身分解也能实现。
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反应中Na2CO3中各元素的化合价均不变，故既不被氧化也不被还原，D错误。
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在该反应中，氧化产物和还原产物都是X2，由化合价变化可知，氧化产物和还原产物的个数之比为5∶1，C正确、D错误。
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6．(2026·眉山高一期末)复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的淀粉KI试纸变蓝。反应为O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2，关于此反应的说法正确的是( )
A．1个O3得到4个电子
B．O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂
C．氧化性：O3>I2
D．氧化产物与还原产物的个数之比是1∶2
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解析：O3中一个氧原子化合价降低，得到2个电子，A错误；
O3是氧化剂，KI是还原剂，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B错误；
氧化性：氧化剂(O3)＞氧化产物(I2)，C正确；
氧化产物为I2，还原产物为KOH(由O3中被还原的氧元素生成)，由化学方程式可知，氧化产物与还原产物的个数比为1∶1，D错误。
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7．(2026·开封高一统考)反应aM2＋＋O2＋bH＋===cM3＋＋dH2O，下列判断正确的是( )
A．b＝c，M2＋是还原剂
B．b＝c，H2O是氧化产物
C．a＝2，O2是氧化剂
D．d＝4，M3＋是氧化产物
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8．(2026·泰安高一月考)LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4＋4H2O===LiOH＋Al(OH)3↓＋4H2↑。下列说法正确的是( )
A．生成4个H2时，转移8个电子
B．还原产物与氧化产物的质量之比为1∶2
C．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂
D．氢气既是氧化产物又是还原产物
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解析：LiAlH4中H元素化合价由－1价升高为0价，为还原剂，发生氧化反应得到氧化产物氢气，H2O中H元素化合价由＋1价降低为0价，为氧化剂，发生还原反应得到还原产物氢气，生成4个H2时，转移4个电子，A、C错误，D正确；
4分子氢气中2分子为还原产物、2分子为氧化产物，则还原产物与氧化产物的质量之比为1∶1，B错误。
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9．(2026·辽宁高一期末)向H2O2溶液中加入少量Fe2(SO4)3溶液，转化的流程如下图所示。下列叙述正确的是( )
A．过程Ⅰ中离子方程式为
2Fe3＋＋H2O2＋2OH－===2Fe2＋＋2H2O＋O2↑
B．分析过程Ⅰ和Ⅱ，H2O2均是氧化剂
C．分析过程Ⅰ和Ⅱ，Fe2＋是该循环过程中的催化剂
D．工业生产，若用H2O2氧化Fe2＋，实际用量常常大于理论用量
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解析：过程Ⅰ中离子方程式应为2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋2H＋＋O2↑，A错误；
过程Ⅰ中，H2O2是还原剂，B错误；
Fe3＋在过程Ⅰ中参与反应，在过程Ⅱ中生成，是该循环过程中的催化剂，C错误；
用H2O2氧化Fe2＋时，反应生成的Fe3＋可以作H2O2分解的催化剂，使更多的H2O2分解生成O2和H2O，因此H2O2实际用量常常大于理论用量，D正确。
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反应①中，Cl元素化合价由0价升高到＋5价，Cl2为还原剂，反应③中Cl元素化合价由0价降低到－1价，Cl2为氧化剂，D项错误。
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是
11．(2026·牡丹江高一测试)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。
(1)NaNO2__________(填“是”或“不是”)电解质，根据NaNO2中N元素的化合价，推测NaNO2具有___________________ (填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。
氧化性和还原性
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(2)实验操作见下表，请完善表格中的实验现象和结论(已知淀粉遇I2变蓝)。
实验 实验操作及现象或结果 结论
1 取5 mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有
①________________
2 取2 mL酸性KMnO4溶液于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为②________________ NaNO2具有
③_____________________
3 NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 NaNO2具有
④___________________
氧化性
溶液紫红色褪去
还原性
氧化性和还原性
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⑤写出实验3中发生反应的离子方程式：
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⑥通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为_______________________________________。
KMnO4>NaNO2>I2
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(3)根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是0.15 g/kg。则30 g 15%的NaNO2溶液最多可生产的肉制品的质量为______kg。
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一氧化碳
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(2)针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：
A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaCl
B．Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2↑＋H2O
C．H2O2―→H2O＋O2↑
D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O
①H2O2仅体现还原性的反应是_______(填字母，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_________。
B
C
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②H2O2有时可作为采矿业废液的消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为_____________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的原因是________________________________。
KHCO3
H2O2的还原产物对环境无污染
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解析：①反应A中，各元素化合价未发生改变，属于非氧化还原反应；
反应B中，H2O2被Ag2O氧化为O2，H2O2作还原剂，仅体现还原性；
反应C中，H2O2自身被氧化生成O2，同时自身也被还原生成H2O，H2O2既作氧化剂又作还原剂；
反应D中，H2O2将＋3价铬元素氧化为＋6价铬元素，作氧化剂。
②由质量守恒定律可知，A的化学式为KHCO3；H2O2被称为“绿色氧化剂”的原因是H2O2的还原产物对环境无污染。
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(3)在反应Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O中，氧化剂是______________，假设有56 g Fe与足量稀硝酸反应，生成的NO的质量为_____g。
HNO3(或硝酸)
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(4)实验室里迅速制备少量氯气可利用反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。用双线桥表示电子转移的情况：
_______________________________________________________________。
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1．(2026·北京大兴区高一期末)下列应用中涉及氧化还原反应的是( )
A．荧光指示牌被照发光
B．用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
C．生石灰用作食品干燥剂
D．可燃冰用作能源
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