2025-2026学年高一化学下学期人教版必修第二册综合练习

**基本信息** 高一化学期末综合卷，覆盖物质分类、氧化还原、元素化合物、有机化学等核心知识，通过基础辨析与实验探究题（如20题氯气与氨气反应装置分析），考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|16|物质分类、氧化还原、离子反应、元素周期律等|注重概念辨析（如1题混合物判断），强化化学观念| |填空题|4|电解质、有机反应、反应速率与平衡、实验探究|综合应用（如20题实验装置分析），体现科学思维与探究实践|

高一化学综合卷6-3 一、单选题 1．分类是认识和研究物质的一种常用的方法。下列物质的分类正确的是 A．纯碱、苛性钠属于碱 B．蔗糖、冰醋酸属于电解质 C．漂白粉、医用酒精属于混合物 D．明矾、石墨属于盐 2．已知：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2。氧化性由强到弱顺序为 A．Cl2＞ Fe3+＞I2 B．Fe3+＞ Cl2＞ I2 C．I2＞ Fe3+＞Cl2 D．Cl2＞I2 ＞Fe3+ 3．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氢氧化钡与稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O C．碳酸钙与盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D．醋酸与氢氧化钠：H++OH-=H2O 4．下列关于溶液的说法，正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．的摩尔质量为 B．该溶液中的数目为 C．取该溶液，加水稀释至，浓度变为 D．将溶于水中即得该浓度溶液 5．利用反应制取氯气。下列说法错误的是 A．是氧化剂 B．浓盐酸表现还原性和酸性 C．可以用向下排空气法收集氯气 D．尾气用溶液吸收 6．下列与“焰色试验”相关说法正确的是 A．每次焰色试验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧 B．若没有铂丝时可用洁净的铁丝或者玻璃棒代替 C．利用焰色试验可区分NaCl与溶液 D．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则可知待测物为钾盐 7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B． C． D． 8．下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A．铁在空气中燃烧生成 B．是红褐色沉淀 C．溶液呈浅绿色 D．溶液能与溶液反应显红色 9．下列物质既含有离子键又含有非极性共价键的是 A．KBr B．NaOH C． D． 10．下列有关元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A．第ⅠA族元素都是金属元素 B．同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 C．第三周期非金属元素的简单氢化物稳定性从左到右逐渐减弱 D．短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是碳 11．下列关于硅及其化合物的说法错误的是 A．二氧化硅是半导体材料，硬度大，可用于制造光导纤维 B．硅酸盐中硅、氧原子之间以共价键形成硅氧四面体结构 C．不能用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 D．硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品的干燥剂 12．下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定含 B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 C．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3 D．SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理不相同 13．下列关于如图所示装置的说法，正确的是 A．铜片上发生还原反应 B．碳棒表面有银白色固体生成 C．溶液中的向碳棒移动 D．将碳棒换成铁片，电子从铜片经导线流向铁片 14．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 A．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=2 Z(g) B．反应开始到10 s时停止 C．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 D．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% 15．下列反应中，反应类型相同的一组是 ①乙烯使溴水褪色   ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色   ③乙烯制乙醇   ④由葡萄糖制乙醇   ⑤乙醇使酸性重铬酸钾溶液变色 A．①② B．③④ C．②⑤ D．①⑤ 16．下列有关有机化合物的叙述正确的是 A．油脂和蛋白质均属于高分子化合物 B．乙醇可使蛋白质发生变性，因此常用95%的酒精溶液消毒 C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．甘氨酸的官能团是氨基和羧基 二、填空题 17．给出以下几种物质：①；②液态HCl；③CH3COOH；④晶体；⑤酒精；⑥熔融KOH；⑦水银；⑧Fe(OH)3 (胶体)；⑨固体；⑩溶液；⑪；⑫固体；⑬溶液。 (1)上述物质是电解质的有___________(填序号)，写出其中⑬的电离方程式为___________。 (2)将⑩逐滴加入⑨的溶液中，至恰好沉淀完全，写出相应的离子方程式为___________，在反应后混合液中滴加紫色石蕊，现象是混合液___________ (填“变红”、“变蓝”、“不变色”)。 (3)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2气体，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式___________。 18．根据下列有机物回答问题： ⑤     ⑥ (1)①~④中存在能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其结构简式为______。 (2)医疗上常用______(填序号)的溶液作消毒剂。 (3)②的官能团名称为______。 (4)写出⑤的一种同分异构体______。 (5)⑤与⑥发生反应的化学方程式为______；其反应类型为______。 19．回答下列问题： (1)以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥与⑦浓硫酸溶于水，属于放热反应_______。(填序号) (2)某温度时，在一个10 L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空： ①该反应的化学方程式为_______；前2 min内用Y表示的平均反应速率是_______。 ②将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。 ③一定能证明该反应达到平衡状态的是_______。 A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B．某时刻X、Y、Z的浓度相等 C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比 ④在其他条件不变时，若改变下列条件，能使生成Z的速率变大的是_______ A．升高温度    B．增大的浓度 C．使用催化剂    D．恒容下充入(不参与体系反应) 20．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： (1)实验室利用加热Ca(OH)2和NH4Cl固体混合物制备氨气的化学方程式为___________。 (2)装置A中的烧瓶内固体不可以选用___________(选填序号) A．生石灰 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．烧碱 (3)装置F中发生反应的离子方程式是___________。 (4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式___________。 (5)B装置的作用___________。 (6)从装置C的b处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，可以将尾气通入盛有___________溶液的烧杯来处理。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学综合卷6-3》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C B C A D B C D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A D B D C D 1．C 【详解】A．纯碱属于盐，苛性钠是碱。纯碱分类错误，A错误； B．蔗糖属于非电解质，B错误； C．漂白粉主要成分是和，医用酒精是乙醇的水溶液，两者均为混合物，分类正确，C正确； D．明矾属于盐，但石墨是碳单质，非盐类，石墨分类错误，D错误； 故选C。 2．A 【详解】根据氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的规律，反应①中氧化剂为，氧化产物为，可得氧化性；反应②中氧化剂为，氧化产物为，可得氧化性，最终顺序为，A正确； 故选A。 3．C 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．氢氧化钡溶液中钡离子和氢氧根的个数比为1:2，稀H2SO4中氢离子和硫酸根的个数比为2:1，二者反应的离子方程式为，B错误； C．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C正确； D．醋酸弱酸不能拆，反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 4．B 【详解】A．摩尔质量的单位为，的摩尔质量为，选项单位错误，A错误； B．溶液中溶质的物质的量为，每个电离出2个，故物质的量为，数目为，B正确； C．稀释前后溶质物质的量不变，原溶液中，稀释至后浓度为，C错误； D．溶于水后，溶液体积大于，所得溶液浓度小于，配制该浓度溶液应将溶质溶于水配成溶液，D错误； 故选B。 5．C 【详解】A．中Mn元素化合价从+4价降低为+2价，得电子发生还原反应，作氧化剂，A正确； B．反应中部分HCl中Cl元素化合价从-1价升高为0价，作还原剂表现还原性，部分HCl中Cl化合价不变，生成盐，表现酸性，B正确； C．氯气的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，C错误； D．氯气可与NaOH溶液反应生成盐，因此尾气可用NaOH溶液吸收，防止污染环境，D正确； 故选C。 6．A 【详解】A．铂丝要用盐酸洗涤，更容易将铂丝上的物质洗去，且盐酸易挥发，A正确； B．玻璃成分中有钠元素，焰色为黄色，B错误； C．都含有钠元素，无法用焰色试验区分NaCl与溶液，C错误； D．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则可知待测物含钾元素，但不一定是盐，D错误； 故选A。 7．D 【详解】A．具有强氧化性，Fe在中点燃生成的是而非，第一步转化无法实现，A错误； B．Fe在中点燃生成的是而非，第一步转化无法实现，B错误； C．是两性氧化物，与反应生成而非，第二步转化无法实现，C错误； D．与发生中和反应生成，与发生复分解反应生成AgCl沉淀，两步转化均可实现，D正确； 故选D。 8．B 【详解】A．铁在空气中不能燃烧，在纯氧中燃烧生成，仅缓慢氧化才生成，A错误； B．是难溶于水的红褐色固体，属于红褐色沉淀，B正确； C．溶液呈黄色，浅绿色是溶液的特征颜色，C错误； D．能与KSCN溶液反应使溶液显红色，中含，不能与KSCN反应显红色，D错误； 故选B。 9．C 【详解】A．KBr属于离子化合物，仅由和构成，只含离子键，不含共价键，A不符合题意； B．NaOH中与之间存在离子键，内部O与H之间为极性共价键，不存在非极性共价键，B不符合题意； C．中与过氧根离子之间存在离子键，过氧根内部两个O原子之间为非极性共价键，同时含有离子键和非极性共价键，C符合题意； D．是共价化合物，含有极性共价键（O-H）和非极性共价键（O-O），不含离子键，D不符合题意； 故选C。 10．D 【详解】A．第ⅠA族的氢是非金属，A错误； B．同主族从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，B错误； C．第三周期非金属性从左到右增强，简单氢化物稳定性逐渐增强，C错误； D．碳的电子排布为2，4，最外层4个，次外层2个，D正确； 故选D。 11．A 【详解】A．半导体材料是晶体硅，二氧化硅是制造光导纤维的原料，不具备半导体性质，A错误； B．硅酸盐的基本结构单元为硅氧四面体，硅原子和氧原子均为非金属原子，二者之间以共价键结合，B正确； C．玻璃中含有的二氧化硅会与NaOH溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，会将玻璃瓶塞和试剂瓶粘在一起，因此不能用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液，C正确； D．硅胶具有疏松多孔的结构，吸附水的能力强，且无毒无腐蚀性，常用作实验室和袋装食品的干燥剂，D正确； 故选A。 12．D 【详解】A．加入盐酸酸化的溶液生成的白色沉淀可能是，也可能是，溶液中可能含有，不一定含，A错误； B．浓硫酸为酸性干燥剂，会与碱性气体发生反应，不能干燥氨气，B错误； C．硫单质无论在空气还是纯氧中燃烧，产物都只有，需要在催化剂、加热条件下与进一步反应才能生成，C错误； D．使品红溶液褪色是与有色物质化合生成不稳定无色物质，属于非氧化还原反应；使溴水褪色是因为具有还原性，与发生氧化还原反应，二者原理不同，D正确； 故选D。 13．B 【分析】该装置是原电池，铜片为负极，碳棒为正极，负极反应为；正极反应为； 【详解】A．为负极，发生氧化反应，A错误； B．碳棒为正极，电极反应为，表面有银白色固体生成，B正确； C．碳棒为正极，铜片为负极，溶液中的向铜片（负极）移动，C错误； D．将碳棒换成铁片，铁的活泼性比铜强，该装置的正极为铜片，负极为铁片，电子从铁片经导线流向铜片，D错误； 故选B。 14．D 【详解】A．由图可知，三者物质的量变化之比为，因此反应的化学方程式为，A错误； B．10 s时，X、Y、Z的物质的量不再变化，说明反应达到化学平衡状态，正逆反应仍在进行，并未停止，B错误； C．Z的平均反应速率，C错误； D．Y的转化率，D正确； 故选D。 15．C 【详解】A．①是乙烯与溴的加成反应，②是乙烯被酸性高锰酸钾氧化的氧化反应，反应类型不同，A错误； B．③是乙烯与水的加成反应，④是葡萄糖发酵生成乙醇的分解反应，反应类型不同，B错误； C．②是乙烯被强氧化剂氧化的氧化反应，⑤是乙醇被酸性重铬酸钾氧化的氧化反应，二者反应类型相同，C正确； D．①是加成反应，⑤是氧化反应，反应类型不同，D错误； 故答案选C。 16．D 【详解】A．高分子化合物的相对分子质量通常达上万，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，A错误； B．75%的酒精消毒效果最佳，95%的酒精会使细菌表面蛋白质快速凝固形成保护膜，阻碍酒精渗入细菌内部，消毒效果差，B错误； C．淀粉和纤维素的化学式均为，但二者的聚合度值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，C错误； D．甘氨酸的结构简式为，含有的官能团为氨基和羧基，D正确； 故选D。 17．(1) ②③④⑥⑨⑫ (2) 变蓝 (3)2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O 【详解】（1）处于水溶液中或熔融状态可以电离的化合物为电解质，有②③④⑥⑨⑫；NH4HSO4的电离方程式为。 （2）Ba(OH)2溶液逐渐滴入KHSO4溶液中至沉淀完全的离子方程式为，沉淀完全时发生的化学方程式为，此时溶液中生成了强碱KOH，溶液显碱性，滴加紫色石蕊，混合液变蓝。 （3）KClO3和H2C2O4、硫酸反应生成ClO2气体、CO2和KHSO4的化学方程式为 2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O。 18．(1) (2)⑤ (3)碳碳双键 (4) (5) 酯化反应或取代反应 【分析】结合球棍模型可判断：①为乙烷（），②为乙烯（），③为丙烷（），④为苯（），⑤为乙醇（），⑥为乙酸（），据此分析。 【详解】（1）①为乙烷，无不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②为乙烯，含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色；③为丙烷，无不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；④为苯，无不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此符合条件的物质为乙烯，其结构简式为； （2）医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂，对应物质为⑤； （3）②为乙烯，其结构简式为，官能团为碳碳双键； （4）⑤为乙醇（），分子式为，其同分异构体为二甲醚（）； （5）⑤乙醇与⑥乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，化学方程式为，该反应类型为酯化反应或取代反应。 19．(1)②③④⑤ (2) 0.005 mol/(L·min) 7∶5 AD ABC 【详解】（1）①木炭与水制备水煤气为吸热反应；②氯酸钾分解为放热反应；③炸药爆炸时放出很大的能量，为放热反应；④酸与碱的中和反应为放热反应；⑤生石灰与水发生化合反应生成熟石灰，放出大量的热，为放热反应；⑥与的反应为典型的吸热反应；⑦浓硫酸溶于水放热，但不属于化学反应，不属于放热反应；属于放热反应为②③④⑤。 （2）①随时间的推移，X、Y物质的量减小，Z物质的量增大，X、Y为反应物，Z为生成物，0~2min内，X、Y、Z物质的量的改变值依次为0.3mol（1.0mol-0.7mol=0.3mol）、0.1mol（1.0mol-0.9mol=0.1mol）、0.2mol（0.2mol-0=0.2mol），X、Y、Z转化物质的量之比为3∶1∶2，相同时间内不同物质转化物质的量之比等于化学计量数之比，2min后，反应达到平衡状态，说明反应为可逆反应，故反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g)；前2min内用Y表示的平均反应速率ν(Y)===0.005mol/(L∙min)； ②从起始到某时刻转化Y物质的量为xmol，则转化X、Z物质的量依次为3xmol、2xmol，某时刻X、Y、Z物质的量依次为(a-3x)mol、(b-x)mol、2xmol，某时刻n(X)=n(Y)=2n(Z)，则a-3x=b-x=4x，解得a=7x、b=5x，原混合气体中a∶b=7∶5； ③A．单位时间内生成3nmolX指逆反应，同时消耗nmolY指正反应，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．达到平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，X、Y、Z的浓度相等，反应不一定达到平衡状态，B不符合题意； C．该反应中所有物质都呈气态，混合气体的质量始终不变，在恒容容器中，混合气体的密度始终不变，在恒容容器中，混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．该反应中所有物质都呈气态，混合气体的质量始终不变，正反应是气体分子数减小的反应，建立平衡的过程中，混合气体物质的量是变量，混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不变能说明反应达到平衡状态，D符合题意； E．同一方向，在任何时刻，各反应物或生成物的反应速率之比均等于化学计量数之比，则各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比不能说明反应达到平衡状态，E不符合题意； 选AD； ④A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，A符合题意； B．增大反应物X的浓度，增大单位体积内活化分子数，可加快化学反应速率，B符合题意； C．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，化学反应速率加快，C符合题意； D．恒容下充入Ne(不参与体系反应)，各物质的浓度不变，化学反应速率不变，D不符合题意； 选ABC。 20．(1) (2)C (3) (4) (5)干燥氨气，除去氨气中混有的水蒸气 (6)NaOH（或氢氧化钠） 【分析】装置A为固液不加热型制气装置，用于制备NH3：浓氨水滴入固体中，利用固体溶解放热或与水反应放热，促进分解并降低NH3溶解度，使NH3逸出；通过B（碱石灰）干燥氨气，除去氨气中混有的水蒸气；F中利用MnO2与浓盐酸加热反应生成氯气；E装置的作用是除去氯气中的HCl气体；D装置的作用是干燥氯气（除去水蒸气）；最后氯气与氨气在C中发生反应； 【详解】（1）实验室利用加热Ca(OH)2和NH4Cl固体混合物制备氨气，生成氯化钙、氨气和水：； （2）由分析可知，A装置是浓氨水加入固体快速制NH3，原理：固体溶解放热、增大OH-浓度，促使分解出NH3，A生石灰CaO、B碱石灰、D烧碱NaOH：均为碱性、遇水放热，可制NH3；C五氧化二磷P2O5：酸性氧化物，会和NH3、H2O反应吸收氨气，不能选用。因此答案选C； （3）MnO2和浓盐酸加热反应，MnO2被还原为Mn2+，Cl-被氧化为Cl2：； （4）白烟是NH4Cl固体小颗粒，空气主要成分是N2，配平氧化还原：； （5）A出来的NH3混有水蒸气；NH3是碱性气体，碱石灰(CaO+NaOH)可干燥氨气，除去NH3中混有的水蒸气，因此答案为：干燥氨气，除去氨气中混有的水蒸气； （6）Cl2是酸性有毒气体，用强碱(NaOH)溶液吸收，反应：；因此答案为：NaOH（或氢氧化钠）； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $