第一章 物质结构《无机化学》（化工版）单元过关卷 山东省（原卷版+解析版）

《无机化学》（化工版） 第一章 物质结构 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共25道小题，每题2分，共50分） 1. 下列关于原子组成的说法，正确的是（ ） A. 原子由原子核和核外电子构成 B. 原子核由质子和电子构成 C. 质子带一个单位负电荷 D. 中子带一个单位正电荷 2. 原子核所带的正电荷数即核电荷数。对于不带电的中性原子，下列说法正确的是（ ） A. 核电荷数大于核外电子数 B. 核电荷数等于核外电子数 C. 质子数小于核外电子数 D. 中子数等于核外电子数 3. 氧原子的原子序数为8，中子数为8，则其质量数为（ ） A. 8 B. 4 C. 16 D. 32 4. 关于原子中各种微粒的质量，下列说法正确的是（ ） A. 电子的质量与质子相当 B. 中子的质量比质子小得多 C. 原子质量均匀分布 D. 原子的质量主要集中在原子核上 5. 国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系，其标准（基准）是（ ） A. 碳-12原子质量的1/12 B. 氢原子的实际质量 C. 氧-16原子的质量 D. 一个质子的实际质量 6. 以ᵃᶻX代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。下列关于该原子组成表示式的说法，正确的是（ ） A. A表示核内质子数 B. Z表示质子数，A表示质量数 C. Z表示核内中子数 D. A表示核外电子数 7. 具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同原子互称为（ ） A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同位素 D. 同系物 8. 同一种元素的各种同位素，化学性质几乎相同，这是因为它们（ ） A. 它们的中子数相同 B. 它们的质量数相同 C. 它们的物理性质相同 D. 质子数和核外电子数相同 9. 电子在原子核外空间的某区域内出现，好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围，称之为（ ） A. 电子云 B. 电子层 C. 原子轨道 D. 电子流 10. 按离原子核由近到远的顺序，原子核外的电子层依次称为第一电子层、第二电子层等。下列电子层中能量最低的是（ ） A. M层 B. K层 C. L层 D. N层 11. 根据核外电子排布规律，第三电子层（M层）最多容纳的电子数为（ ） A. 2个 B. 8个 C. 18个 D. 32个 12. 原子核外最外层电子数目不超过（ ） A. 2个 B. 4个 C. 6个 D. 8个 13. 钠原子的原子结构示意图中，圈内数字"11"表示（ ） A. 核内11个质子 B. 核内11个中子 C. 核外11个电子层 D. 质量数为11 14. 某元素原子的核外有3个电子层，最外层有2个电子，则该原子核内质子数为（ ） A. 10 B. 12 C. 11 D. 13 15. 原子核外次外层电子数目不超过（ ） A. 2个 B. 8个 C. 18个 D. 32个 16. 分子中相邻的两个原子或多个原子之间的强烈的相互作用叫做（ ） A. 分子间作用力 B. 分子间范德华力 C. 分子间氢键 D. 分子内化学键 17. 阴离子、阳离子间通过强烈的静电作用形成的化学键叫做（ ） A. 离子键 B. 共价键 C. 金属键 D. 氢键 18. 下列物质中，以离子键结合、属于离子化合物的是（ ） A. H₂O B. NaCl C. H₂ D. HCl 19. 原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做（ ） A. 离子键 B. 金属键 C. 共价键 D. 氢键 20. 在HCl分子中，Cl的非金属性比H强得多，电子明显偏向Cl，使Cl呈负电性，则H—Cl键属于（ ） A. 非极性共价键 B. 离子键 C. 金属键 D. 极性共价键 21. 化学中常在元素符号周围用小黑点"·"或小叉"×"来表示元素原子的最外层电子，这种表示物质结构的式子叫做（ ） A. 电子式 B. 结构式 C. 分子式 D. 实验式 22. 结构式用"—、＝、≡"分别表示1、2、3对共用电子。其中"＝"表示（ ） A. 1对共用电子 B. 2对共用电子 C. 3对共用电子 D. 没有共用电子对 23. 范德华力是存在于分子间的一种吸引力。关于范德华力，下列说法正确的是（ ） A. 比化学键强得多 B. 与物质的熔沸点无关 C. 比化学键弱得多 D. 只存在于气体中 24. 氢原子与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以共价键结合，若与电负性大的原子Y接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X—H···Y形式的一种特殊相互作用，称为（ ） A. 范德华力 B. 离子键 C. 共价键 D. 氢键 25. 分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看电荷分布均匀、对称的分子，称为非极性分子。下列属于非极性分子的是（ ） A. CH₄ B. NH₃ C. HCl D. H₂O 二、简答题（本题共5道小题，每题8分，共40分） 1. 简述原子的组成，并说明原子序数、核电荷数、核内质子数、核外电子数、质量数、中子数、质子数之间的相互关系。 2. 简述同位素的概念及同位素的性质特点。 3. 简述原子核外电子的排布规律。 4. 简述离子键和共价键的含义，并说明离子化合物和共价化合物的区别。 5. 简述极性分子和非极性分子的含义。 三、计算题（本题共1道小题，每题10分，共10分） 1. 某元素原子（不带电）的质量数为35，核内中子数为18。试计算：（1）该元素的质子数；（2）该原子的核外电子数；（3）写出该原子的组成表示式；（4）写出该元素原子的核外电子排布（各电子层电子数）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 《无机化学》（化工版） 第一章 物质结构 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共25道小题，每题2分，共50分） 1. 下列关于原子组成的说法，正确的是（ ） A. 原子由原子核和核外电子构成 B. 原子核由质子和电子构成 C. 质子带一个单位负电荷 D. 中子带一个单位正电荷 【答案】A 【解析】原子由居于中心的带正电的原子核和在核外做高速运动的带负电的电子构成；原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电荷。 2. 原子核所带的正电荷数即核电荷数。对于不带电的中性原子，下列说法正确的是（ ） A. 核电荷数大于核外电子数 B. 核电荷数等于核外电子数 C. 质子数小于核外电子数 D. 中子数等于核外电子数 【答案】B 【解析】原子核所带的正电荷数即核电荷数（Z）与原子核外电子所带的负电荷数相等，所以整个原子呈电中性；原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。 3. 氧原子的原子序数为8，中子数为8，则其质量数为（ ） A. 8 B. 4 C. 16 D. 32 【答案】C 【解析】质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。氧原子质子数=原子序数=8，中子数=8，故质量数=8+8=16。 4. 关于原子中各种微粒的质量，下列说法正确的是（ ） A. 电子的质量与质子相当 B. 中子的质量比质子小得多 C. 原子质量均匀分布 D. 原子的质量主要集中在原子核上 【答案】D 【解析】电子的质量很小（为质子质量的1/1836），所以原子的质量主要集中在原子核上。 5. 国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系，其标准（基准）是（ ） A. 碳-12原子质量的1/12 B. 氢原子的实际质量 C. 氧-16原子的质量 D. 一个质子的实际质量 【答案】A 【解析】相对原子质量是指以一个碳-12（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子）原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值。 6. 以ᵃᶻX代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。下列关于该原子组成表示式的说法，正确的是（ ） A. A表示核内质子数 B. Z表示质子数，A表示质量数 C. Z表示核内中子数 D. A表示核外电子数 【答案】B 【解析】以ᵃᶻX代表一个质量数为A、质子数为Z的原子，即A表示质量数，Z表示质子数。 7. 具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同原子互称为（ ） A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同位素 D. 同系物 【答案】C 【解析】这种具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同原子互称为同位素。如氯元素有³⁵Cl和³⁷Cl两种氯原子。 8. 同一种元素的各种同位素，化学性质几乎相同，这是因为它们（ ） A. 它们的中子数相同 B. 它们的质量数相同 C. 它们的物理性质相同 D. 质子数和核外电子数相同 【答案】D 【解析】同一种元素的各种同位素，在元素周期表上占有同一位置。物理性质略有差异，但化学性质几乎相同，因为质子数和核外电子数相同。 9. 电子在原子核外空间的某区域内出现，好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围，称之为（ ） A. 电子云 B. 电子层 C. 原子轨道 D. 电子流 【答案】A 【解析】电子在原子核外空间的某区域内出现，好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围，称之为电子云。电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述。 10. 按离原子核由近到远的顺序，原子核外的电子层依次称为第一电子层、第二电子层等。下列电子层中能量最低的是（ ） A. M层 B. K层 C. L层 D. N层 【答案】B 【解析】离核越近的电子层能级越低。n=1即表示离核最近的电子层（K层），其中的电子能量最低。 11. 根据核外电子排布规律，第三电子层（M层）最多容纳的电子数为（ ） A. 2个 B. 8个 C. 18个 D. 32个 【答案】C 【解析】每层最多容纳的电子数为2n²个。第三电子层n=3，最多容纳2×3²=18个电子。 12. 原子核外最外层电子数目不超过（ ） A. 2个 B. 4个 C. 6个 D. 8个 【答案】D 【解析】核外电子的排布规律：最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。 13. 钠原子的原子结构示意图中，圈内数字"11"表示（ ） A. 核内11个质子 B. 核内11个中子 C. 核外11个电子层 D. 质量数为11 【答案】A 【解析】原子结构示意图中的圈内数字"11"，表示核内11个质子；圈外弧线上的数字表示该电子层容纳的电子数目。 14. 某元素原子的核外有3个电子层，最外层有2个电子，则该原子核内质子数为（ ） A. 10 B. 12 C. 11 D. 13 【答案】B 【解析】该原子核外电子排布为2、8、2，核外电子总数=2+8+2=12，核内质子数=核外电子数=12。 15. 原子核外次外层电子数目不超过（ ） A. 2个 B. 8个 C. 18个 D. 32个 【答案】C 【解析】核外电子的排布规律：次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。 16. 分子中相邻的两个原子或多个原子之间的强烈的相互作用叫做（ ） A. 分子间作用力 B. 分子间范德华力 C. 分子间氢键 D. 分子内化学键 【答案】D 【解析】化学中把分子中相邻的两个原子或多个原子之间的强烈的相互作用叫做化学键，它存在于分子内相邻原子之间。 17. 阴离子、阳离子间通过强烈的静电作用形成的化学键叫做（ ） A. 离子键 B. 共价键 C. 金属键 D. 氢键 【答案】A 【解析】离子键是指阴离子、阳离子间通过强烈的静电作用形成的化学键。 18. 下列物质中，以离子键结合、属于离子化合物的是（ ） A. H₂O B. NaCl C. H₂ D. HCl 【答案】B 【解析】以离子键结合的化合物称为离子化合物，如NaCl、MgO、CaF₂等。H₂O、HCl、H₂以共价键结合，属于共价化合物或单质。 19. 原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做（ ） A. 离子键 B. 金属键 C. 共价键 D. 氢键 【答案】C 【解析】这种原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。以共价键形成的化合物叫做共价化合物。 20. 在HCl分子中，Cl的非金属性比H强得多，电子明显偏向Cl，使Cl呈负电性，则H—Cl键属于（ ） A. 非极性共价键 B. 离子键 C. 金属键 D. 极性共价键 【答案】D 【解析】不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力较强的原子一方，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。HCl分子中的H—Cl键属于极性键。 21. 化学中常在元素符号周围用小黑点"·"或小叉"×"来表示元素原子的最外层电子，这种表示物质结构的式子叫做（ ） A. 电子式 B. 结构式 C. 分子式 D. 实验式 【答案】A 【解析】化学中常在元素符号周围用小黑点"·"或小叉"×"来表示元素原子的最外层电子。这种表示物质结构的式子叫做电子式。 22. 结构式用"—、＝、≡"分别表示1、2、3对共用电子。其中"＝"表示（ ） A. 1对共用电子 B. 2对共用电子 C. 3对共用电子 D. 没有共用电子对 【答案】B 【解析】结构式用"—、＝、≡"分别表示1、2、3对共用电子，分别叫做共价单键、共价双键、共价三键。 23. 范德华力是存在于分子间的一种吸引力。关于范德华力，下列说法正确的是（ ） A. 比化学键强得多 B. 与物质的熔沸点无关 C. 比化学键弱得多 D. 只存在于气体中 【答案】C 【解析】范德华力是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。 24. 氢原子与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以共价键结合，若与电负性大的原子Y接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X—H···Y形式的一种特殊相互作用，称为（ ） A. 范德华力 B. 离子键 C. 共价键 D. 氢键 【答案】D 【解析】在X与Y之间以氢为媒介，生成X—H···Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。 25. 分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看电荷分布均匀、对称的分子，称为非极性分子。下列属于非极性分子的是（ ） A. CH₄ B. NH₃ C. HCl D. H₂O 【答案】A 【解析】分子中正负电荷中心重合、电荷分布均匀对称的分子为非极性分子，例如H₂、O₂、N₂、CO₂、CH₄等；NH₃、HCl分子为极性分子。 二、简答题（本题共5道小题，每题8分，共40分） 1. 简述原子的组成，并说明原子序数、核电荷数、核内质子数、核外电子数、质量数、中子数、质子数之间的相互关系。 【答案】原子由居于中心的带正电的原子核和在核外做高速运动的带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电荷。原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数；质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。 【解析】原子的组成包括原子核（质子+中子）和核外电子；原子序数等于核电荷数、质子数、核外电子数，质量数等于质子数与中子数之和。 2. 简述同位素的概念及同位素的性质特点。 【答案】具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同原子互称为同位素。同一种元素的各种同位素，在元素周期表上占有同一位置，物理性质略有差异，但化学性质几乎相同，因为质子数和核外电子数相同。 【解析】同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，化学性质几乎相同。 3. 简述原子核外电子的排布规律。 【答案】每层最多容纳的电子数为2n²个，其中第一层不超过2个，最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。 【解析】核外电子排布遵循每层最多2n²个、最外层不超过8个、次外层不超过18个的规律，并尽先排布在能量最低的电子层。 4. 简述离子键和共价键的含义，并说明离子化合物和共价化合物的区别。 【答案】离子键是指阴离子、阳离子间通过强烈的静电作用形成的化学键；共价键是原子间通过共用电子对所形成的化学键。以离子键结合的化合物称为离子化合物，如NaCl、MgO、CaF₂等；以共价键形成的化合物叫做共价化合物，如H₂O、HCl等。 【解析】离子键是阴阳离子间的静电作用，共价键是原子间共用电子对；离子化合物以离子键结合，共价化合物以共价键结合。 5. 简述极性分子和非极性分子的含义。 【答案】分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的、对称的，这样的分子为非极性分子，例如H₂、O₂、N₂、CO₂、CH₄等。分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的、不对称的，这样的分子为极性分子，例如NH₃、HCl分子等。 【解析】非极性分子正负电荷中心重合、电荷分布对称；极性分子正负电荷中心不重合、电荷分布不对称。 三、计算题（本题共1道小题，每题10分，共10分） 1. 某元素原子（不带电）的质量数为35，核内中子数为18。试计算：（1）该元素的质子数；（2）该原子的核外电子数；（3）写出该原子的组成表示式；（4）写出该元素原子的核外电子排布（各电子层电子数）。 【答案】（1）质子数=质量数-中子数=35-18=17；（2）核外电子数=核内质子数=17；（3）组成表示式为³⁵₁₇Cl；（4）核外电子排布为2、8、7（第一层2个，第二层8个，第三层7个）。 【解析】由质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）得质子数=35-18=17；由原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数得核外电子数=17，该元素为氯元素；核外电子按2n²规律排布为2、8、7。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $