第五章 物质的量《无机化学》（化工版）单元过关卷 山东省（原卷版+解析版）

《无机化学》（化工版） 第五章 物质的量 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共25道小题，每题2分，共50分） 1. 任何物质的摩尔质量在以 g/mol 为单位时，数值上等于（ ） A. 其化学式的相对式量 B. 其化学式的相对式量的一半 C. 其化学式的相对式量的两倍 D. 阿佛加德罗常数 【答案】A 【解析】任何物质的摩尔质量在以g/mol为单位时，数值上等于其化学式相对式量。例如：氧分子的摩尔质量M(O₂)=32g/mol。 2. 物质的量表示的是物质基本单元数目量的多少，与长度、质量等一样，是一个物理量，它的单位是（ ） A. 千克 B. 摩尔 C. 升 D. 米 【答案】B 【解析】物质的量是一个物理量，用符号n表示，它的单位是摩尔，符号为mol。 3. 1mol 任何物质所含有的基本单元数约为 6.02×10²³ 个，此数值称为（ ） A. 摩尔质量 B. 气体摩尔体积 C. 阿佛加德罗常数 D. 物质的量浓度 【答案】C 【解析】12g¹²C中碳原子数目，实验测定约含有6.02×10²³个，此数值称为阿佛加德罗常数，用符号NA表示。 4. 以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做（ ） A. 质量分数 B. 摩尔质量 C. 气体摩尔体积 D. 物质的量浓度 【答案】D 【解析】以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度，用符号c表示，单位是mol/L。 5. 书写化学方程式时，要"配平反应式，使方程式等号两边的原子种类和个数相同"，这体现了（ ） A. 质量守恒定律 B. 阿佛加德罗定律 C. 能量守恒定律 D. 元素周期律 【答案】A 【解析】书写化学方程式时要遵守两个原则：一要依据客观事实，不能主观臆造；二要遵守质量守恒定律，配平反应式，即方程式等号两边的原子种类和个数必须相同。 6. 在标准状况下（0℃，101.325kPa），1mol 任何气体所占的体积都约是（ ） A. 11.2L B. 22.4L C. 44.8L D. 2.24L 【答案】B 【解析】在标准状况下（0℃，101.325kPa），1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm。 7. 配制 500mL 1mol/L 的 NaCl 溶液，应选用的容量瓶规格是（ ） A. 50mL B. 250mL C. 500mL D. 1000mL 【答案】C 【解析】配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积一致。配制500mL溶液应选用500mL容量瓶。 8. 计算 128g 二氧化硫的物质的量（M(SO₂)=64g/mol）为（ ） A. 0.5mol B. 1mol C. 4mol D. 2mol 【答案】D 【解析】n(SO₂)=m/M=128g÷64g/mol=2mol。 9. 配制 100mL 0.2mol/L 氯化钠溶液，溶液中氯化钠的物质的量为（ ） A. 0.02mol B. 0.2mol C. 2mol D. 0.002mol 【答案】A 【解析】n(NaCl)=cV=0.2mol/L×0.1L=0.02mol。 10. 1mol H₂ 含有 6.02×10²³ 个氢分子，相当于含有的氢原子为（ ） A. 1mol B. 2mol C. 0.5mol D. 4mol 【答案】B 【解析】1mol H₂含有6.02×10²³个氢分子，相当于含有2mol的氢原子，即含有2×6.02×10²³个氢原子。 11. 0.5mol 氧原子含有的氧原子个数为（ ） A. 0.5×6.02×10²³个的一半 B. 6.02×10²³个 C. 0.5×6.02×10²³个 D. 2×6.02×10²³个 【答案】C 【解析】0.5mol氧原子含有0.5×6.02×10²³个氧原子。 12. 标准状况下，6mol 氢气的体积约为（ ） A. 67.2L B. 33.6L C. 22.4L D. 134.4L 【答案】D 【解析】V(H₂)=n·Vm=6mol×22.4L/mol=134.4L。 13. 实验室用 18.4mol/L 的浓硫酸 10mL，加水稀释至 50mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度为（ ） A. 3.68mol/L B. 1.84mol/L C. 9.2mol/L D. 36.8mol/L 【答案】A 【解析】由 n=cV 得 c浓V浓=c稀V稀，18.4mol/L×0.01L=c稀×0.05L，c稀=3.68mol/L。 14. 配制 100mL 1.00mol/L 的 NaCl 溶液（①称量 ②计算 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀），正确的操作步骤顺序是（ ） A. ①②③⑤④⑥⑦ B. ②①③④⑤⑥⑦ C. ②③①④⑤⑥⑦ D. ①②④③⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】配制步骤为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。 15. 112g 铁与足量的稀硫酸作用（Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑），能生成硫酸亚铁的质量为（ ） A. 152g B. 76g C. 304g D. 456g 【答案】C 【解析】Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑，56g Fe 生成 152g FeSO₄，112g Fe 生成 2×152=304g FeSO₄。 16. 1L H₂SO₄ 溶液中含 0.2mol H₂SO₄，则溶液中 H⁺ 的物质的量浓度为（ ） A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.6mol/L D. 0.4mol/L 【答案】D 【解析】1mol H₂SO₄ 电离出 2mol H⁺，故 c(H⁺)=2×c(H₂SO₄)=2×0.2=0.4mol/L。 17. 摩尔质量与相对分子质量（或相对式量）的关系是（ ） A. 摩尔质量在数值上等于相对分子质量 B. 摩尔质量是相对分子质量的一半 C. 摩尔质量是相对分子质量的两倍 D. 摩尔质量与相对分子质量没有关系 【答案】A 【解析】任何物质的摩尔质量在以g/mol为单位时，数值上等于其化学式相对式量。 18. 质量分数与物质的量浓度的换算式为 c=1000ρw/M。37%的盐酸（密度1.19g/cm³）的物质的量浓度约为（ ） A. 10mol/L B. 12mol/L C. 24mol/L D. 6mol/L 【答案】B 【解析】c=1000ρw/M=1000×1.19×37%÷36.5≈12.06mol/L。 19. 标准状况下，生成 292g 氯化氢气体（H₂+Cl₂→2HCl），需要氢气的体积为（ ） A. 22.4L B. 44.8L C. 89.6L D. 179.2L 【答案】C 【解析】n(HCl)=292÷36.5=8mol，由 H₂+Cl₂→2HCl 可知 n(H₂)=4mol，V(H₂)=4×22.4=89.6L。 20. 反应 2H₂+O₂→2H₂O 中，若 1mol H₂ 与 1mol O₂ 混合反应，反应结束后剩余的物质及其物质的量为（ ） A. H₂ 剩余 0.5mol B. O₂ 剩余 1mol C. H₂ 剩余 1mol D. O₂ 剩余 0.5mol 【答案】D 【解析】由 2H₂+O₂→2H₂O 可知，1mol H₂ 需要 0.5mol O₂，故 O₂ 过量，剩余 1-0.5=0.5mol。 21. 在相同的温度和压力下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这个关于气体的定律称为（ ） A. 阿佛加德罗定律 B. 质量守恒定律 C. 能量守恒定律 D. 元素周期律 【答案】A 【解析】在相同的温度和压力下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这个关于气体的定律称为阿佛加德罗定律。 22. 已知在标准状况下，某气体的质量为 20.12g，体积为 8.96L，则该气体的相对分子质量约为（ ） A. 25.2 B. 50.3 C. 100.6 D. 12.6 【答案】B 【解析】n=8.96÷22.4=0.4mol，M=20.12÷0.4=50.3g/mol，故相对分子质量为50.3。 23. 工业上煅烧石灰石生产氧化钙，若实际制得氧化钙 2.42t，而理论产量为 2.52t，则产品的产率约为（ ） A. 80% B. 90% C. 96% D. 100% 【答案】C 【解析】产率=实际产量÷理论产量×100%=2.42÷2.52×100%≈96%。 24. 工业上用黄铁矿生产硫黄，若理论上需黄铁矿 1t，而实际生产中用去 1.25t，则原料的利用率约为（ ） A. 60% B. 70% C. 90% D. 80% 【答案】D 【解析】利用率=理论用量÷实际用量×100%=1÷1.25×100%=80%。 25. 工业上用氨催化氧化制硝酸，存在多步反应。若某多步反应中目标产物的总转化率为 80%，则理论上每消耗 1mol 原料，最终得到目标产物为（ ） A. 0.8mol B. 0.2mol C. 1mol D. 1.2mol 【答案】A 【解析】多步反应中，最终产物=原料×总转化率=1×80%=0.8mol。 二、简答题（本题共5道小题，每题8分，共40分） 1. 简述物质的量和摩尔质量的概念及相互关系。 【答案】物质的量表示的是物质基本单元数目量的多少，是一个物理量，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。1mol任何物质所含有的基本单元数约为6.02×10²³个（阿佛加德罗常数NA）。1mol物质的质量为摩尔质量，用符号M表示，常用单位为g/mol。摩尔质量、物质的质量和物质的量之间的关系为：n=m/M。 【解析】物质的量单位是摩尔（mol），摩尔质量是1mol物质的质量（g/mol），n=m/M。 2. 简述气体摩尔体积的概念及阿佛加德罗定律。 【答案】在标准状况下（0℃，101.325kPa），1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，即Vm≈22.4L/mol。在相同的温度和压力下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这个关于气体的定律称为阿佛加德罗定律。 【解析】标准状况下气体摩尔体积约22.4L/mol；阿佛加德罗定律：同温同压下同体积的任何气体含有相同数目的分子。 3. 简述物质的量浓度的概念及基本计算。 【答案】以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度，用符号c表示，单位是mol/L。基本计算：c=n/V；已知浓度求溶质质量：n=cV，m=nM；质量分数与物质的量浓度换算：c=1000ρw/M；溶液稀释：c浓V浓=c稀V稀。 【解析】物质的量浓度c=n/V（mol/L）；溶液稀释遵循c浓V浓=c稀V稀。 4. 简述配制一定物质的量浓度溶液的步骤。 【答案】配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液的步骤为：①计算：m(NaCl)=cVM；②称量：在天平上称取所需NaCl固体；③溶解：加入适量蒸馏水搅拌溶解；④转移：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶；⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2~3次并倒入容量瓶；⑥定容：注入蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切；⑦摇匀；⑧装瓶贴标签。 【解析】配制步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。 5. 简述根据化学方程式进行计算的基本步骤。 【答案】①设未知量；②写出化学方程式（要配平）；③写出有关物质的式量和已知量、未知量；④列比例式，求解；⑤简明地写出答案。 【解析】根据化学方程式计算的步骤为设、写、列、解、答。 三、计算题（本题共1道小题，每题10分，共10分） 1. 工业上煅烧石灰石生产氧化钙和二氧化碳，反应为 CaCO₃→CaO+CO₂↑。若煅烧 5t 含 90% 碳酸钙的石灰石，试计算：（1）能制得氧化钙多少吨；（2）生成二氧化碳在标准状况下的体积。 【答案】（1）CaCO₃的质量=5×90%=4.5t。由 CaCO₃→CaO+CO₂↑ 可知，100t CaCO₃ 生成 56t CaO，故 m(CaO)=4.5×56÷100=2.52t。（2）100t CaCO₃ 生成 22400m³ CO₂（标准状况），故 V(CO₂)=4.5×22400÷100=1008m³。 【解析】由 CaCO₃→CaO+CO₂↑ 可知：100t CaCO₃→56t CaO→22400m³ CO₂。含90%碳酸钙的5t石灰石中 CaCO₃ 为4.5t，按比例计算得 CaO 2.52t、CO₂ 1008m³。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $中职专业课章节过关卷 职教 》 《无机化学》 （化工版） 第五章物质的量 考试时间：60分钟 满分：100分 班级 姓名 学号」 成绩 一、单选题（本题共25道小题，每题2分，共50分) 1.任何物质的摩尔质量在以g/mo1为单位时，数值上等于() A其化学式的相对式量 B.其化学式的相对式量的一半 C.其化学式的相对式量的两倍 D.阿佛加德罗常数 2.物质的量表示的是物质基本单元数目量的多少，与长度、质量等一样，是一个物理量，它 的单位是() A千克 B.摩尔 C.升 D.米 3.1mo1任何物质所含有的基本单元数约为6.02×1023个，此数值称为() A摩尔质量 B.气体摩尔体积 C.阿佛加德罗常数 D.物质的量浓度 4.以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做() A质量分数 B.摩尔质量 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 中职专业课章节过关卷 职教 》 C.气体摩尔体积 D.物质的量浓度 5书写化学方程式时，要“"配平反应式，使方程式等号两边的原子种类和个数相同”，这体现 了() A质量守恒定律 B.阿佛加德罗定律 C.能量守恒定律 D.元素周期律 6.在标准状况下(0℃，101.325kPa),1mo1任何气体所占的体积都约是() A11.2L B.22.4L C.44.8L D.2.24L 7.配制500mL1mol/九的Na.C1溶液，应选用的容量瓶规格是() A 50mL B.250mL C.500mL D.1000mL 8.计算128g二氧化硫的物质的量(M(S02)=64g/mo1)为() A 0.5mo1 B.1mol C.4mol D.2mol 9.配制100mL0.2mo1/九氯化钠溶液，溶液中氯化钠的物质的量为() A0.02mo1 B.0.2mo1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 中职专业课章节过关卷 醇A职教 》 C.2mol D.0.002mo1 10.1mo1H2含有6.02×1023个氢分子，相当于含有的氢原子为() A 1mol B.2mol C.0.5mo1 D.4mol 11.0.5mo1氧原子含有的氧原子个数为() A0.5×6.02×1023个的一半 B.6.02×1023个 C.0.5×6.02×1023个 D.2×6.02×1023个 12.标准状况下，6mo1氢气的体积约为() A67.2L B.33.6L C.22.4L D.134.4L 13.实验室用18.4mo1/九的浓硫酸10mL,加水稀释至50mL,所得硫酸溶液的物质的量浓度 为() A.3.68mo1/L B.1.84mo1/L C.9.2mo1/L D.36.8mo1/L 14.配制100mL1.00mo1L的Nac1溶液（①称量②计算③溶解④转移⑤洗涤⑥定容 ⑦摇匀)，正确的操作步骤顺序是() A①②③⑤④⑥⑦ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 中职专业课章节过关卷 职教 》 B.②①③④⑤⑥⑦ C.②③①④⑤⑥⑦ D.①②④③⑤⑥⑦ 15.112g铁与足量的稀硫酸作用(Fe+H2S04→FeS04tH2↑)，能生成硫酸亚铁的质量为 () A152g B.76g C.304g D.456g 16.1LH2S04溶液中含0.2mo1H2S04,则溶液中Ht的物质的量浓度为() A 0.1mo1/L B.0.2mo1/L C.0.6mo1/L D.0.4mo1/L 17.摩尔质量与相对分子质量（或相对式量）的关系是() A摩尔质量在数值上等于相对分子质量 B.摩尔质量是相对分子质量的一半 C.摩尔质量是相对分子质量的两倍 D.摩尔质量与相对分子质量没有关系 18.质量分数与物质的量浓度的换算式为c=1000pw/M。37%的盐酸（密度1.19g/cm)的物 质的量浓度约为() A 10mol/L B.12mol/L c.24mo1/九 D.6mo1/L ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 中职专业课章节过关卷 今AI职教 》 19.标准状况下，生成292g氯化氢气体(H2+C12→2HC1),需要氢气的体积为() A22.4L B.44.8L C.89.6L D.179.2L 20.反应2H2+02→2H20中，若1mo1H2与1mo102混合反应，反应结束后剩余的物质及其 物质的量为() AH2剩余0.5mo1 B.02剩余1mo1 C.H2剩余1mo1 D.02剩余0.5mo1 21.在相同的温度和压力下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这个关于气体的定 律称为() A阿佛加德罗定律 B.质量守恒定律 C.能量守恒定律 D.元素周期律 22.已知在标准状况下，某气体的质量为20.12g,体积为8.96L,则该气体的相对分子质量 约为() A25.2 B.50.3 C.100.6 D.12.6 23.工业上煅烧石灰石生产氧化钙，若实际制得氧化钙2.42t,而理论产量为2.52t,则产品 的产率约为() A80% 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 中职专业课章节过关卷 ©AI职教 .k.com 》 B.90% C.96% D.100% 24.工业上用黄铁矿生产硫黄，若理论上需黄铁矿1t,而实际生产中用去1.25t,则原料的 利用率约为() A60% B.70% C.90% D.80% 25.工业上用氨催化氧化制硝酸，存在多步反应。若某多步反应中目标产物的总转化率为 80%,则理论上每消耗1mo1原料，最终得到目标产物为() A 0.8mol B.0.2mo1 C.1mol D.1.2mo1 二、简答题（本题共5道小题，每题8分，共40分) 1.简述物质的量和摩尔质量的概念及相互关系。 2.简述气体摩尔体积的概念及阿佛加德罗定律。 3.简述物质的量浓度的概念及基本计算。 4.简述配制一定物质的量浓度溶液的步骤。 5.简述根据化学方程式进行计算的基本步骤。 三、计算题（本题共1道小题，每题10分，共10分） 1.工业上煅烧石灰石生产氧化钙和二氧化碳，反应为CaC03→Ca0+C02↑。若煅烧5t含90% 碳酸钙的石灰石，试计算：(1)能制得氧化钙多少吨；(2)生成二氧化碳在标准状况下的体 积。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！