第四章 重要的金属元素《无机化学》（化工版）单元过关卷 山东省（原卷版+解析版）

《无机化学》（化工版） 第四章 重要的金属元素 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共25道小题，每题2分，共50分） 1. 下列关于钠的物理性质的叙述，正确的是（ ） A. 钠是银白色质软的金属 B. 钠是硬度很大的金属 C. 钠的密度比水大 D. 钠不能导电导热 【答案】A 【解析】钠具有银白色金属光泽，密度0.97g/cm³，能浮在水上。质软，可以用刀切割。钠是电和热的良导体。 2. 钠在常温下与空气中的氧气反应，表面很快变暗，生成（ ） A. 淡黄色的过氧化钠 B. 白色的氧化钠 C. 白色的氢氧化钠 D. 白色的碳酸钠 【答案】B 【解析】新切开的钠的表面由银白色很快变暗，这是由于金属钠很快被空气中的氧气氧化，表面形成了一层氧化物薄膜。4Na+O₂→2Na₂O（白色固体）。 3. 将金属钠放入滴有酚酞试液的水中，观察到的现象是（ ） A. 钠沉入水底，溶液变蓝 B. 钠浮在水面，溶液变红 C. 钠浮在水面熔成闪亮小球，溶液变红 D. 钠浮在水面，无明显现象 【答案】C 【解析】钠与水剧烈反应，放出大量的热，使金属钠熔成闪亮的小球，小球浮在水面上并不断转动，逐渐缩小，发出嘶嘶的声音。反应后烧杯中的液体变成红色，说明溶液显碱性。 4. 钠很容易和空气中的氧气和水起反应，所以实验室中通常将金属钠保存在（ ） A. 水中 B. 稀盐酸中 C. 酒精中 D. 煤油中 【答案】D 【解析】钠很容易和空气中的氧气和水起反应，所以在实验室中通常将金属钠保存在煤油中，钠的密度比煤油大，以隔绝氧气和水。 5. 钠及其化合物在灼烧时，会产生什么颜色的火焰（ ） A. 黄 B. 紫 C. 蓝 D. 绿 【答案】A 【解析】钠及其化合物在灼烧时，会产生黄色的火焰。一些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象，叫做焰色反应。 6. 氢氧化钠具有强腐蚀性，它的俗名是（ ） A. 纯碱 B. 烧碱 C. 小苏打 D. 石灰 【答案】B 【解析】氢氧化钠俗名烧碱、火碱、苛性钠。 7. 碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称（ ） A. 烧碱 B. 石灰 C. 小苏打 D. 石碱 【答案】C 【解析】碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打，是细小的白色粉末。 8. 随着核电荷数的增加，碱金属失去最外层电子的倾向逐渐增大，碱金属的化学活动性顺序为（ ） A. Cs<Rb<K<Na<Li B. Na<K<Li<Rb<Cs C. Li>Na>K>Rb>Cs D. Li<Na<K<Rb<Cs 【答案】D 【解析】随着核电荷数的增加，碱金属电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失去最外层电子的倾向也逐渐增大，因此碱金属的化学活动性顺序为：Li<Na<K<Rb<Cs。 9. 镁是一种银白色有金属光泽的轻金属。下列关于镁的物理性质的叙述，正确的是（ ） A. 镁是电和热的良导体 B. 镁的密度很大 C. 镁的硬度很大 D. 镁不能导电 【答案】A 【解析】镁是一种银白色有金属光泽的轻金属，质软，密度为1.74g/cm³，熔点649℃，镁是电和热的良导体。 10. 镁不仅能和空气中的氧气反应，还可以和空气中的二氧化碳起反应。将点燃的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到的现象是（ ） A. 镁条立即熄灭 B. 镁条继续燃烧 C. 镁条缓慢燃烧 D. 无明显现象 【答案】B 【解析】镁不仅能和空气中的氧气反应，还可以和空气中的二氧化碳起反应，镁在CO₂中继续燃烧，生成氧化镁和碳。 11. 氧化镁（MgO）在工业上又称苦土，熔点2800℃，硬度高，是优良的（ ） A. 半导体材料 B. 导电材料 C. 耐火材料 D. 磁性材料 【答案】C 【解析】氧化镁（MgO）熔点2800℃，硬度也很高，是优良的耐火材料，可以用于制备陶瓷、搪瓷、耐火坩埚和耐火砖的原料。 12. 氢氧化镁是一种白色粉末，微溶于水，是一种弱碱。它的乳状悬浊液在医学上可作为（ ） A. 消毒剂 B. 干燥剂 C. 催化剂 D. 制酸剂 【答案】D 【解析】氢氧化镁可用来制造牙膏、牙粉。其乳状悬浊液在医学上作为制酸剂（治疗胃酸过多）和缓泻剂。 13. 碱土金属原子最外层电子数都为2个，随着核电荷数的递增，其金属性顺序为（ ） A. Be<Mg<Ca<Sr<Ba B. Be>Mg>Ca>Sr>Ba C. Mg<Be<Ca<Sr<Ba D. Ba<Sr<Ca<Mg<Be 【答案】A 【解析】随着核电荷数的递增，碱土金属电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失去最外层电子的倾向也逐渐增大，即金属性顺序为Be<Mg<Ca<Sr<Ba。 14. 含有较多钙离子（Ca²⁺）和镁离子（Mg²⁺）的水叫做（ ） A. 软水 B. 硬水 C. 蒸馏水 D. 重水 【答案】B 【解析】硬水是指含有较多Ca²⁺和Mg²⁺的水。 15. 暂时硬水经煮沸后软化，使溶解在水中的钙、镁碳酸氢盐分解成沉淀析出。这一软化方法叫做（ ） A. 化学试剂法 B. 离子交换法 C. 煮沸法 D. 蒸馏法 【答案】C 【解析】煮沸法可以使暂时硬水软化。暂时硬水经煮沸后，溶解在水中的Ca²⁺和Mg²⁺的碳酸氢盐会分解成更难溶于水的沉淀而从水中析出，从而使水的硬度降低。 16. 铝具有良好的导电性、导热性和延展性，可以用于制造（ ） A. 玻璃 B. 塑料 C. 橡胶 D. 电线 【答案】D 【解析】铝可以用于制造电线、高压电缆、热交换器、民用炊具等。 17. 铝在常温下容易和空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，这一性质使铝（ ） A. 在常温下很稳定 B. 在常温下很不稳定 C. 极易被腐蚀 D. 迅速被氧化消失 【答案】A 【解析】铝在常温下，容易和空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜保护金属铝。因此铝在常温下很稳定，这一性质使铝制器具在生活中得到广泛的应用。 18. 铝是两性金属，它既能和稀酸反应，还能和强碱溶液反应，形成（ ） A. 铝盐 B. 偏铝酸盐 C. 铝单质 D. 氧化铝 【答案】B 【解析】铝是两性金属，它既能和稀酸反应，还能和强碱溶液反应，形成偏铝酸盐。 19. 铝粉和氧化铁或四氧化三铁反应剧烈，放出大量的热，可使铁熔化。这种用铝从金属氧化物中置换出另一种金属的方法叫（ ） A. 电解法 B. 还原法 C. 铝热法 D. 置换法 【答案】C 【解析】这种用铝从金属氧化物中置换出另一种金属的方法叫铝热法。铝粉和金属氧化物的混合物叫铝热剂。 20. 氧化铝（Al₂O₃）既能溶于酸，又能溶于强碱，它是（ ） A. 碱性氧化物 B. 酸性氧化物 C. 中性氧化物 D. 两性氧化物 【答案】D 【解析】氧化铝（Al₂O₃）是两性氧化物，既能溶于酸，又能溶于强碱。 21. 氢氧化铝[Al(OH)₃]既能溶于酸，又能溶于强碱，它是（ ） A. 两性氢氧化物 B. 碱性氢氧化物 C. 酸性氢氧化物 D. 中性氢氧化物 【答案】A 【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于酸，又能溶于强碱。 22. 氢氧化铝胶体吸附性很强，可以吸附水中的悬浮杂质，使其沉淀下来，达到什么目的（ ） A. 杀菌消毒 B. 净水 C. 脱色 D. 脱盐 【答案】B 【解析】氢氧化铝胶体吸附性很强，可以吸附水中的悬浮杂质，使其沉淀下来，达到净水的目的。胃舒平的主要成分就是氢氧化铝。 23. 常温下，铝遇到浓硫酸或浓硝酸能在其表层形成致密的氧化物薄膜，即铝会（ ） A. 溶解 B. 被腐蚀 C. 钝化 D. 挥发 【答案】C 【解析】常温下，铝遇到浓硫酸或浓硝酸能在其表层形成致密的氧化物薄膜，即铝会钝化，因此可用铝制容器盛放和运输浓硫酸或浓硝酸。 24. 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。84g 碳酸氢钠完全分解，生成的二氧化碳在标准状况下的体积约为（ ） A. 5.6L B. 2.24L C. 22.4L D. 11.2L 【答案】D 【解析】n(NaHCO₃)=84÷84=1mol，由 2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 可知 n(CO₂)=0.5mol，标准状况下 V(CO₂)=0.5×22.4=11.2L。 25. 下列不属于铝的用途的是（ ） A. 制造电线电缆 B. 制成铝箔包装 C. 制造玻璃 D. 制造炊具 【答案】C 【解析】铝可以用于制造电线、高压电缆、热交换器、民用炊具等，还可以做成铝箔用于包装。制造玻璃不属于铝的用途。 二、简答题（本题共5道小题，每题8分，共40分） 1. 简述钠的化学性质。 【答案】钠化学性质非常活泼，能和许多非金属以及水等物质起反应：①与氧气反应，常温下生成氧化钠（Na₂O），加热燃烧生成过氧化钠（Na₂O₂）；②与水反应，生成氢氧化钠和氢气（2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑）。 【解析】钠能与氧气、水等反应，化学性质非常活泼。 2. 简述钠的重要化合物（氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠）的性质和用途。 【答案】①氢氧化钠是白色固体，易潮解，俗名烧碱、火碱、苛性钠，是强碱，具有碱的所有性质，可用于精炼石油、造纸、印染等；②碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱或苏打，是白色粉末，水溶液显碱性，用于玻璃、肥皂、造纸等；③碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打，是细小的白色粉末，受热易分解，可用于食品烘焙和治疗胃酸过多。 【解析】氢氧化钠是强碱（烧碱），碳酸钠（纯碱）、碳酸氢钠（小苏打）是钠的重要化合物。 3. 简述镁的化学性质。 【答案】镁化学性质很活泼，能和氧气、水、酸和二氧化碳起反应：①与氧气反应，加热时镁条剧烈燃烧，放出耀眼的白光，生成氧化镁；②与水反应，常温下缓慢，沸水中较快；③与酸反应，生成相应的盐并放出氢气；④与二氧化碳反应，镁能在CO₂中继续燃烧。 【解析】镁能与氧气、水、酸、二氧化碳反应。 4. 简述硬水的概念及硬水的软化方法。 【答案】含有较多钙离子（Ca²⁺）和镁离子（Mg²⁺）的水叫做硬水。硬水的软化方法有：①煮沸法，可使暂时硬水软化；②化学试剂法，加入石灰[Ca(OH)₂]和纯碱（Na₂CO₃），使Ca²⁺和Mg²⁺转化成沉淀析出；③离子交换法，借助交换树脂来软化水。 【解析】硬水含较多Ca²⁺、Mg²⁺；软化方法有煮沸法、化学试剂法、离子交换法。 5. 简述铝及其化合物的两性。 【答案】铝是两性金属，它既能和稀酸反应，还能和强碱溶液反应，形成偏铝酸盐。氧化铝（Al₂O₃）是两性氧化物，既能溶于酸，又能溶于强碱。氢氧化铝[Al(OH)₃]是两性氢氧化物，既能溶于酸，又能溶于强碱。 【解析】铝、氧化铝、氢氧化铝都具有两性，既能与酸反应，又能与强碱反应。 三、计算题（本题共1道小题，每题10分，共10分） 1. 取一定质量的碳酸氢钠固体加热至完全分解，反应为 2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，收集到标准状况下的二氧化碳 4.48L。试计算：（1）生成二氧化碳的物质的量；（2）参加反应的碳酸氢钠的质量；（3）生成碳酸钠的质量。 【答案】（1）n(CO₂)=4.48÷22.4=0.2mol； （2） 由方程式可知 n(NaHCO₃)=2×n(CO₂)=0.4mol，m(NaHCO₃)=0.4×84=33.6g； （3）n(Na₂CO₃)=n(CO₂)=0.2mol，m(Na₂CO₃)=0.2×106=21.2g。 【解析】由 2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 可知 n(NaHCO₃)∶n(Na₂CO₃)∶n(CO₂)=2∶1∶1。n(CO₂)=4.48÷22.4=0.2mol，故 n(NaHCO₃)=0.4mol（33.6g），n(Na₂CO₃)=0.2mol（21.2g）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 《无机化学》（化工版） 第四章 重要的金属元素 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共25道小题，每题2分，共50分） 1. 下列关于钠的物理性质的叙述，正确的是（ ） A. 钠是银白色质软的金属 B. 钠是硬度很大的金属 C. 钠的密度比水大 D. 钠不能导电导热 2. 钠在常温下与空气中的氧气反应，表面很快变暗，生成（ ） A. 淡黄色的过氧化钠 B. 白色的氧化钠 C. 白色的氢氧化钠 D. 白色的碳酸钠 3. 将金属钠放入滴有酚酞试液的水中，观察到的现象是（ ） A. 钠沉入水底，溶液变蓝 B. 钠浮在水面，溶液变红 C. 钠浮在水面熔成闪亮小球，溶液变红 D. 钠浮在水面，无明显现象 4. 钠很容易和空气中的氧气和水起反应，所以实验室中通常将金属钠保存在（ ） A. 水中 B. 稀盐酸中 C. 酒精中 D. 煤油中 5. 钠及其化合物在灼烧时，会产生什么颜色的火焰（ ） A. 黄 B. 紫 C. 蓝 D. 绿 6. 氢氧化钠具有强腐蚀性，它的俗名是（ ） A. 纯碱 B. 烧碱 C. 小苏打 D. 石灰 7. 碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称（ ） A. 烧碱 B. 石灰 C. 小苏打 D. 石碱 8. 随着核电荷数的增加，碱金属失去最外层电子的倾向逐渐增大，碱金属的化学活动性顺序为（ ） A. Cs<Rb<K<Na<Li B. Na<K<Li<Rb<Cs C. Li>Na>K>Rb>Cs D. Li<Na<K<Rb<Cs 9. 镁是一种银白色有金属光泽的轻金属。下列关于镁的物理性质的叙述，正确的是（ ） A. 镁是电和热的良导体 B. 镁的密度很大 C. 镁的硬度很大 D. 镁不能导电 10. 镁不仅能和空气中的氧气反应，还可以和空气中的二氧化碳起反应。将点燃的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到的现象是（ ） A. 镁条立即熄灭 B. 镁条继续燃烧 C. 镁条缓慢燃烧 D. 无明显现象 11. 氧化镁（MgO）在工业上又称苦土，熔点2800℃，硬度高，是优良的（ ） A. 半导体材料 B. 导电材料 C. 耐火材料 D. 磁性材料 12. 氢氧化镁是一种白色粉末，微溶于水，是一种弱碱。它的乳状悬浊液在医学上可作为（ ） A. 消毒剂 B. 干燥剂 C. 催化剂 D. 制酸剂 13. 碱土金属原子最外层电子数都为2个，随着核电荷数的递增，其金属性顺序为（ ） A. Be<Mg<Ca<Sr<Ba B. Be>Mg>Ca>Sr>Ba C. Mg<Be<Ca<Sr<Ba D. Ba<Sr<Ca<Mg<Be 14. 含有较多钙离子（Ca²⁺）和镁离子（Mg²⁺）的水叫做（ ） A. 软水 B. 硬水 C. 蒸馏水 D. 重水 15. 暂时硬水经煮沸后软化，使溶解在水中的钙、镁碳酸氢盐分解成沉淀析出。这一软化方法叫做（ ） A. 化学试剂法 B. 离子交换法 C. 煮沸法 D. 蒸馏法 16. 铝具有良好的导电性、导热性和延展性，可以用于制造（ ） A. 玻璃 B. 塑料 C. 橡胶 D. 电线 17. 铝在常温下容易和空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，这一性质使铝（ ） A. 在常温下很稳定 B. 在常温下很不稳定 C. 极易被腐蚀 D. 迅速被氧化消失 18. 铝是两性金属，它既能和稀酸反应，还能和强碱溶液反应，形成（ ） A. 铝盐 B. 偏铝酸盐 C. 铝单质 D. 氧化铝 19. 铝粉和氧化铁或四氧化三铁反应剧烈，放出大量的热，可使铁熔化。这种用铝从金属氧化物中置换出另一种金属的方法叫（ ） A. 电解法 B. 还原法 C. 铝热法 D. 置换法 20. 氧化铝（Al₂O₃）既能溶于酸，又能溶于强碱，它是（ ） A. 碱性氧化物 B. 酸性氧化物 C. 中性氧化物 D. 两性氧化物 21. 氢氧化铝[Al(OH)₃]既能溶于酸，又能溶于强碱，它是（ ） A. 两性氢氧化物 B. 碱性氢氧化物 C. 酸性氢氧化物 D. 中性氢氧化物 22. 氢氧化铝胶体吸附性很强，可以吸附水中的悬浮杂质，使其沉淀下来，达到什么目的（ ） A. 杀菌消毒 B. 净水 C. 脱色 D. 脱盐 23. 常温下，铝遇到浓硫酸或浓硝酸能在其表层形成致密的氧化物薄膜，即铝会（ ） A. 溶解 B. 被腐蚀 C. 钝化 D. 挥发 24. 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。84g 碳酸氢钠完全分解，生成的二氧化碳在标准状况下的体积约为（ ） A. 5.6L B. 2.24L C. 22.4L D. 11.2L 25. 下列不属于铝的用途的是（ ） A. 制造电线电缆 B. 制成铝箔包装 C. 制造玻璃 D. 制造炊具 二、简答题（本题共5道小题，每题8分，共40分） 1. 简述钠的化学性质。 2. 简述钠的重要化合物（氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠）的性质和用途。 3. 简述镁的化学性质。 4. 简述硬水的概念及硬水的软化方法。 5. 简述铝及其化合物的两性。 三、计算题（本题共1道小题，每题10分，共10分） 1. 取一定质量的碳酸氢钠固体加热至完全分解，反应为 2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，收集到标准状况下的二氧化碳 4.48L。试计算：（1）生成二氧化碳的物质的量；（2）参加反应的碳酸氢钠的质量；（3）生成碳酸钠的质量。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $