第三章 重要的非金属元素《无机化学》（化工版）单元过关卷 山东省（原卷版+解析版）

中职专业课章节过关卷 职教 》 《无机化学》 (化工版) 第三章重要的非金属元素 考试时间：60分钟 满分：100分 班级 姓名 学号」 成绩 一、单选题（本题共25道小题，每题2分，共50分) 1.下列关于氯气物理性质的叙述，正确的是() A氯气是黄绿色的有毒气体 B.氯气是无色的无毒气体 C.氯气难溶于水 D.氯气不易液化 2.氯气溶于水后，一部分与水反应，生成的物质是（) A氯化氢和氧气 B.盐酸和次氯酸 C.盐酸和氯气 D.次氯酸和氧气 3.次氯酸是一种强氧化剂，它的主要性质（作用）是() A漂白和还原 B.杀菌和还原 C.漂白和杀菌 D.干燥和脱水 4.工业上利用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，漂白粉的有效成分是() A氯化钙CaCl2 B.氢氧化钙Ca(OH)2 C.次氯酸钙和氯化钙 D.次氯酸钙Ca(C10)2 ©⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 中职专业课章节过关卷 职教 》 5.在实验室制取氯气，常用的原料是() A二氧化锰与浓盐酸 B.二氧化锰与稀盐酸 C.高锰酸钾与浓硫酸 D.二氧化锰与浓硫酸 6.盐酸是工业三大强酸之一。关于盐酸的叙述，正确的是() A盐酸是一种弱酸 B.盐酸是强酸，具有酸的通性 C.盐酸难溶于水 D.盐酸没有挥发性 7.卤素单质的活泼性顺序为() A F2<C12<Br2<I2 B.C12>F2>Br2>I2 C.F2>C12>Br2>I2 D.I2>Br2>C12>F2 8.检验卤离子常用硝酸银溶液和稀硝酸。加入后生成白色沉淀、且不溶于稀硝酸的是() AI- B.Br C.F- D.C1- 9.臭氧能吸收对人体有害的短波紫外线，保护地球上的生物。臭氧是() A 极强的氧化剂 B.极强的还原剂 C.惰性气体 D.碱性气体 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 中职专业课章节过关卷 职教 》 10.过氧化氢(H202)俗称双氧水，它在医学上的主要用途是() A作为火箭燃料 B.用于物体表面消毒 C.作为干燥剂 D.作为催化剂 11.下列关于硫单质物理性质的叙述，正确的是() A硫是黑色固体 B.硫易溶于水 C.硫单质是淡黄色晶体 D.硫易溶于酒精 12.下列关于硫化氢的叙述，正确的是() A硫化氢是无色无味的气体 B.硫化氢是无毒的气体 C.硫化氢难溶于水 D.硫化氢有臭鸡蛋气味 13.二氧化硫可用于纸张、草帽、丝、毛等物质的漂白，其漂白作用的特点是() A漂白是可逆的，有色物质可复原 B.漂白是不可逆的 C.与氯气漂白原理完全相同 D.漂白后颜色永久不变 14.浓硫酸具有很强的吸水性，因此在实验室常被用作() A氧化剂 B.干燥剂 C.催化剂 D.还原剂 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 中职专业课章节过关卷 职教 》 15.浓硫酸能按水的组成将有机物中的氢氧元素脱去，留下黑色的炭，使有机物炭化。这体现 了浓硫酸的() A吸水性 B.强氧化性 C.脱水性 D.酸性 16.常温下，浓硫酸能使铝、铁等金属钝化，因此浓硫酸可以用() A铝制容器盛放 B.铁制容器运输 C.铝制或铁制容器贮存 D.铁制或铝制容器运输或贮存 17.在一种试液中，加入可溶性钡盐溶液后，如果生成不溶于稀盐酸或稀硝酸的白色沉淀，则 证明试液中有() A硫酸根离子存在 B.氯离子存在 C.碳酸根离子存在 D.氢氧根离子存在 18.通常情况下，氨气不容易和其他物质发生化学反应，这是因为() A氯气没有氧化性 B.氨分子内存在牢固的三键 C.氨气密度比较小 D.氮气难溶于水 19.下列不属于氨气用途的是() A填充灯泡防止钨丝氧化 B.用于保存粮食 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 中职专业课章节过关卷 职教 》 C.作为燃烧的燃料 D.液氮作”冷刀”做手术 20.氨极易溶解于水，常温常压下，1体积水约可以溶解氨的体积为() A2.5体积 B.40体积 C.500体积 D.700体积 21.取两根玻璃棒，分别蘸取浓盐酸和浓氨水，使两根玻璃棒靠近，观察到的现象是() A产生大量白烟 B.产生白色沉淀 C.产生大量气泡 D.没有明显现象 22.检验铵根离子，可利用铵根能与碱溶液反应释放出氨气，该气体能使() A湿润的蓝色石蕊试纸变红 B.湿润的红色石蕊试纸变蓝 C.湿润的红色石蕊试纸变红 D.湿润的蓝色石蕊试纸变蓝 23.浓硝酸不稳定，见光易分解，受热时分解得更快。因此浓硝酸应() A保存在无色瓶中 B.敞口放置 C.避光保存 D.高温保存 24.3体积浓盐酸和1体积浓硝酸的混合液，能使金、铂等不溶于硝酸的金属溶解，这种混合 液叫做() A氨水 B.氯水 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 中职专业课章节过关卷 职教 》 C.双氧水 D.王水 25. 硅在自然界中分布很广，占地壳总含量的27.6%，居第二位。单质硅是良好的() A绝缘体材料 B.半导体材料 C.导体材料 D.超导体材料 二、简答题（本题共5道小题，每题8分，共40分) 1.简述氯气的化学性质。 2.简述卤素单质性质的递变规律。 3.简述浓硫酸的三大特性。 4简述氨的主要性质。 5.简述硝酸的主要性质。 三、计算题（本题共1道小题，每题10分，共10分) 1.实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应为M02+4C1(浓)→MhC12+C12↑+2H20。若 用0.2mo1Mh02与足量浓盐酸反应，试计算：(1)生成氯气的物质的量；(2)生成氯气在 标准状况下的体积；(3)生成氯气的质量。 ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 《无机化学》（化工版） 第三章 重要的非金属元素 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共25道小题，每题2分，共50分） 1. 下列关于氯气物理性质的叙述，正确的是（ ） A. 氯气是黄绿色的有毒气体 B. 氯气是无色的无毒气体 C. 氯气难溶于水 D. 氯气不易液化 【答案】A 【解析】氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。氯气能溶于水，通常1体积水能溶解2.5体积氯气；氯气易液化，工业上称为"液氯"。 2. 氯气溶于水后，一部分与水反应，生成的物质是（ ） A. 氯化氢和氧气 B. 盐酸和次氯酸 C. 盐酸和氯气 D. 次氯酸和氧气 【答案】B 【解析】氯气溶于水后，一部分与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）。H₂O+Cl₂→HCl+HClO。 3. 次氯酸是一种强氧化剂，它的主要性质（作用）是（ ） A. 漂白和还原 B. 杀菌和还原 C. 漂白和杀菌 D. 干燥和脱水 【答案】C 【解析】次氯酸是一种强氧化剂，有漂白和杀菌能力。自来水常用氯气进行杀菌消毒；纸浆或者布匹常用氯气来漂白。 4. 工业上利用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（ ） A. 氯化钙 CaCl₂ B. 氢氧化钙 Ca(OH)₂ C. 次氯酸钙和氯化钙 D. 次氯酸钙 Ca(ClO)₂ 【答案】D 【解析】漂白粉有效成分为Ca(ClO)₂（次氯酸钙），它通常用于家庭、医院及公共场所的消毒剂。 5. 在实验室制取氯气，常用的原料是（ ） A. 二氧化锰与浓盐酸 B. 二氧化锰与稀盐酸 C. 高锰酸钾与浓硫酸 D. 二氧化锰与浓硫酸 【答案】A 【解析】在实验室，氯气常用二氧化锰与浓盐酸反应制取。 6. 盐酸是工业三大强酸之一。关于盐酸的叙述，正确的是（ ） A. 盐酸是一种弱酸 B. 盐酸是强酸，具有酸的通性 C. 盐酸难溶于水 D. 盐酸没有挥发性 【答案】B 【解析】盐酸是强酸，具有酸的通性。能与金属活动性顺序中氢以前的金属发生置换反应，能和碱、碱性氧化物和有些盐溶液发生复分解反应。 7. 卤素单质的活泼性顺序为（ ） A. F₂<Cl₂<Br₂<I₂ B. Cl₂>F₂>Br₂>I₂ C. F₂>Cl₂>Br₂>I₂ D. I₂>Br₂>Cl₂>F₂ 【答案】C 【解析】随着核电荷数的增加，卤素原子电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得到电子倾向也逐渐减小，因此卤素单质的活泼性顺序为：F₂>Cl₂>Br₂>I₂。 8. 检验卤离子常用硝酸银溶液和稀硝酸。加入后生成白色沉淀、且不溶于稀硝酸的是（ ） A. I⁻ B. Br⁻ C. F⁻ D. Cl⁻ 【答案】D 【解析】AgCl、AgBr、AgI分别是白色沉淀、淡黄色沉淀和黄色沉淀，且都不溶于稀硝酸。白色沉淀为AgCl，对应Cl⁻。 9. 臭氧能吸收对人体有害的短波紫外线，保护地球上的生物。臭氧是（ ） A. 极强的氧化剂 B. 极强的还原剂 C. 惰性气体 D. 碱性气体 【答案】A 【解析】臭氧是极强的氧化剂，在常温下，能够氧化不活泼的单质，如Ag、Hg等。因此臭氧可以用于漂白、饮水的消毒和废水的处理。 10. 过氧化氢（H₂O₂）俗称双氧水，它在医学上的主要用途是（ ） A. 作为火箭燃料 B. 用于物体表面消毒 C. 作为干燥剂 D. 作为催化剂 【答案】B 【解析】医学上，常用双氧水进行消毒。它可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。 11. 下列关于硫单质物理性质的叙述，正确的是（ ） A. 硫是黑色固体 B. 硫易溶于水 C. 硫单质是淡黄色晶体 D. 硫易溶于酒精 【答案】C 【解析】硫单质是淡黄色晶体，俗称硫黄，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 12. 下列关于硫化氢的叙述，正确的是（ ） A. 硫化氢是无色无味的气体 B. 硫化氢是无毒的气体 C. 硫化氢难溶于水 D. 硫化氢有臭鸡蛋气味 【答案】D 【解析】硫化氢是有臭鸡蛋气味的无色气体，密度比空气稍大，有剧毒，是常见的空气污染物。 13. 二氧化硫可用于纸张、草帽、丝、毛等物质的漂白，其漂白作用的特点是（ ） A. 漂白是可逆的，有色物质可复原 B. 漂白是不可逆的 C. 与氯气漂白原理完全相同 D. 漂白后颜色永久不变 【答案】A 【解析】SO₂的漂白作用是因为它能与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质。这种无色物质在一定条件下可重新释放出SO₂气体，使物质颜色复原，即SO₂漂白是可逆的。 14. 浓硫酸具有很强的吸水性，因此在实验室常被用作（ ） A. 氧化剂 B. 干燥剂 C. 催化剂 D. 还原剂 【答案】B 【解析】浓硫酸具有很强的吸水性，因此在实验室，常被用作干燥剂，如干燥Cl₂、H₂、CO₂等气体。 15. 浓硫酸能按水的组成将有机物中的氢氧元素脱去，留下黑色的炭，使有机物炭化。这体现了浓硫酸的（ ） A. 吸水性 B. 强氧化性 C. 脱水性 D. 酸性 【答案】C 【解析】浓硫酸能按水的组成将有机物（如棉花、蔗糖、纸张等）中的氢氧元素脱去，留下黑色的炭，使有机物炭化，这体现了浓硫酸的脱水性。 16. 常温下，浓硫酸能使铝、铁等金属钝化，因此浓硫酸可以用（ ） A. 铝制容器盛放 B. 铁制容器运输 C. 铝制或铁制容器贮存 D. 铁制或铝制容器运输或贮存 【答案】D 【解析】浓硫酸可以用铁制或铝制容器运输或贮存。 17. 在一种试液中，加入可溶性钡盐溶液后，如果生成不溶于稀盐酸或稀硝酸的白色沉淀，则证明试液中有（ ） A. 硫酸根离子存在 B. 氯离子存在 C. 碳酸根离子存在 D. 氢氧根离子存在 【答案】A 【解析】在一种试液中，加入可溶性钡盐溶液后，如果生成不溶于稀盐酸或稀硝酸的白色沉淀，则证明试液中有硫酸根存在。 18. 通常情况下，氮气不容易和其他物质发生化学反应，这是因为（ ） A. 氮气没有氧化性 B. 氮分子内存在牢固的三键 C. 氮气密度比较小 D. 氮气难溶于水 【答案】B 【解析】通常情况下，氮气不容易和其他物质发生化学反应，因为氮分子中的两个氮原子以三键结合，其结构式为N≡N，结合得很牢固。 19. 下列不属于氮气用途的是（ ） A. 填充灯泡防止钨丝氧化 B. 用于保存粮食 C. 作为燃烧的燃料 D. 液氮作"冷刀"做手术 【答案】C 【解析】利用氮气的稳定性，可以将其作为保护气，如填充灯泡、保存粮食；利用液氮给手术刀降温称为"冷刀"。氮气不能作为燃料。 20. 氨极易溶解于水，常温常压下，1体积水约可以溶解氨的体积为（ ） A. 2.5体积 B. 40体积 C. 500体积 D. 700体积 【答案】D 【解析】氨（NH₃）极易溶解于水，常温常压下，1体积水约可以溶解700体积的NH₃。 21. 取两根玻璃棒，分别蘸取浓盐酸和浓氨水，使两根玻璃棒靠近，观察到的现象是（ ） A. 产生大量白烟 B. 产生白色沉淀 C. 产生大量气泡 D. 没有明显现象 【答案】A 【解析】玻璃棒的周围产生了大量白烟。这是浓盐酸挥发出的氯化氢气体和氨水挥发出的氨气反应生成的微小的氯化铵晶体。 22. 检验铵根离子，可利用铵根能与碱溶液反应释放出氨气，该气体能使（ ） A. 湿润的蓝色石蕊试纸变红 B. 湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 湿润的红色石蕊试纸变红 D. 湿润的蓝色石蕊试纸变蓝 【答案】B 【解析】铵根能与碱溶液反应释放出氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，利用这个性质可以检验铵根的存在。 23. 浓硝酸不稳定，见光易分解，受热时分解得更快。因此浓硝酸应（ ） A. 保存在无色瓶中 B. 敞口放置 C. 避光保存 D. 高温保存 【答案】C 【解析】浓硝酸不稳定，见光易分解，受热时分解的更快，因此浓硝酸应避光保存。 24. 3体积浓盐酸和1体积浓硝酸的混合液，能使金、铂等不溶于硝酸的金属溶解，这种混合液叫做（ ） A. 氨水 B. 氯水 C. 双氧水 D. 王水 【答案】D 【解析】3体积浓盐酸和1体积浓硝酸的混合液叫做"王水"，能使金、铂等不溶于硝酸的金属溶解。 25. 硅在自然界中分布很广，占地壳总含量的27.6%，居第二位。单质硅是良好的（ ） A. 绝缘体材料 B. 半导体材料 C. 导体材料 D. 超导体材料 【答案】B 【解析】硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料。高纯度晶体硅常被用来制作硅整流器、可控硅元件、集成电路和晶体管等半导体器件。 二、简答题（本题共5道小题，每题8分，共40分） 1. 简述氯气的化学性质。 【答案】氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与许多物质发生化学反应：①与金属单质反应，生成高价的金属氯化物；②与氢气反应；③与水反应，生成盐酸和次氯酸；④与碱反应，生成金属氯化物和次氯酸盐。 【解析】氯气能与金属、氢气、水、碱等反应，化学性质很活泼。 2. 简述卤素单质性质的递变规律。 【答案】卤素原子最外层电子数都为7个，化学性质相似。随着核电荷数的增加，卤素原子电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得到电子倾向也逐渐减小，因此卤素单质的活泼性顺序为：F₂>Cl₂>Br₂>I₂。氟、氯、溴、碘单质的颜色逐渐加深，状态由气态→液体→固体，熔点、沸点逐渐升高。 【解析】卤素单质活泼性 F₂>Cl₂>Br₂>I₂，颜色逐渐加深，熔沸点逐渐升高。 3. 简述浓硫酸的三大特性。 【答案】①吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，常被用作干燥剂；②脱水性：浓硫酸能按水的组成将有机物中的氢氧元素脱去，留下黑色的炭，使有机物炭化；③强氧化性：常温下浓硫酸能使铝、铁等金属钝化，加热时浓硫酸几乎能氧化所有金属（除Au、Pt外）。 【解析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性三大特性。 4. 简述氨的主要性质。 【答案】氨（NH₃）为无色、有强烈刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶解于水。氨的化学性质：①与水反应，生成一水合氨（NH₃·H₂O），氨水是一元弱碱，不稳定，受热会分解；②与酸反应，生成铵盐，如NH₃+HCl→NH₄Cl。 【解析】氨易溶于水、有刺激性气味；能与水反应生成一水合氨，能与酸反应生成铵盐。 5. 简述硝酸的主要性质。 【答案】纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。硝酸具有：①不稳定性：浓硝酸不稳定，见光易分解；②强氧化性：浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性，浓硝酸能氧化除金、铂以外的大部分金属，浓硝酸在常温下遇到铝、铁时会发生钝化。3体积浓盐酸和1体积浓硝酸的混合液叫做"王水"。 【解析】硝酸具有不稳定性和强氧化性，"王水"能溶解金、铂。 三、计算题（本题共1道小题，每题10分，共10分） 1. 实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应为 MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。若用 0.2mol MnO₂ 与足量浓盐酸反应，试计算：（1）生成氯气的物质的量；（2）生成氯气在标准状况下的体积；（3）生成氯气的质量。 【答案】（1）由化学方程式可知，1mol MnO₂ 生成 1mol Cl₂，故 n(Cl₂)=n(MnO₂)=0.2mol；（2）标准状况下 V(Cl₂)=0.2×22.4=4.48L；（3）m(Cl₂)=0.2×71=14.2g。 【解析】由 MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 可知 n(Cl₂)=n(MnO₂)=0.2mol；标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol，V=0.2×22.4=4.48L；Cl₂摩尔质量71g/mol，m=0.2×71=14.2g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $