第七章 电解质溶液《无机化学》（化工版）单元过关卷 山东省（原卷版+解析版）

《无机化学》（化工版） 第七章 电解质溶液 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共25道小题，每题2分，共50分） 1. 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做（ ） A. 电解质 B. 非电解质 C. 单质 D. 混合物 【答案】A 【解析】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。酸、碱和盐都是电解质。 2. 在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物叫做（ ） A. 电解质 B. 非电解质 C. 强电解质 D. 弱电解质 【答案】B 【解析】在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。如蔗糖、乙醇等是非电解质。 3. 在水溶液中能完全电离的电解质叫（ ） A. 非电解质 B. 弱电解质 C. 强电解质 D. 非强电解质 【答案】C 【解析】在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质，如强酸、强碱及绝大多数盐。 4. 在水溶液中仅能部分电离的电解质叫（ ） A. 强电解质 B. 非电解质 C. 强酸强碱 D. 弱电解质 【答案】D 【解析】在水溶液中仅能部分电离的电解质叫弱电解质，如弱酸（HAc、HF等）、弱碱（NH₃·H₂O）。 5. 下列物质中，属于强电解质的是（ ） A. NaCl B. 蔗糖 C. 乙醇 D. 醋酸 【答案】A 【解析】强电解质如强酸（HCl、H₂SO₄等）、强碱（NaOH、KOH等）及绝大多数盐。NaCl是强电解质。 6. 下列物质中，属于弱电解质的是（ ） A. HCl B. 醋酸 C. NaOH D. NaCl 【答案】B 【解析】弱电解质如弱酸（HAc、HF、HCN等）、弱碱（NH₃·H₂O）。醋酸是弱电解质。 7. 在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了（ ） A. 反应终点 B. 反应起点 C. 电离平衡 D. 溶解平衡 【答案】C 【解析】当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 8. 在电离平衡时，已电离的弱电解质的分子数与电离前弱电解质的分子数之比叫（ ） A. 电离常数 B. 转化率 C. 水解度 D. 电离度 【答案】D 【解析】在电离平衡时，已电离的弱电解质的分子数与电离前弱电解质的分子数之比叫电离度，用α表示。 9. 在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，其平衡常数称为（ ） A. 电离平衡常数 B. 化学平衡常数 C. 水的离子积 D. 溶度积 【答案】A 【解析】在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，其平衡常数称为电离平衡常数，简称为电离常数。 10. 电解质在水溶液中发生的离子之间的反应称为（ ） A. 分子反应 B. 离子反应 C. 原子反应 D. 电子反应 【答案】B 【解析】电解质在水溶液中发生的离子之间的反应称为离子反应。 11. 用实际参加反应的离子来表示离子反应的化学方程式叫做（ ） A. 分子方程式 B. 化学方程式 C. 离子方程式 D. 结构式 【答案】C 【解析】用实际参加反应的离子来表示离子反应的化学方程式叫做离子反应方程式，简称离子方程式。 12. 书写离子反应方程式的步骤是（ ） A. 一写、二消、三改、四查 B. 一改、二写、三消、四查 C. 一写、二改、三查、四消 D. 一写、二改、三消、四查 【答案】D 【解析】书写离子反应方程式的步骤为"一写、二改、三消、四查"。 13. 离子互换反应进行的条件之一是（ ） A. 生成难溶的物质 B. 生成易溶的物质 C. 没有离子参加 D. 生成强电解质 【答案】A 【解析】离子互换反应进行的条件：①生成难溶的物质；②生成弱电解质；③生成气体物质。 14. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 碳酸钙与盐酸：CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂O B. 氢氧化钠与盐酸：H⁺+OH⁻→H₂O C. 锌与稀硫酸：Zn+H₂SO₄→Zn²⁺+SO₄²⁻+H₂↑ D. 氯化银与硝酸：AgCl+NO₃⁻→AgNO₃+Cl⁻ 【答案】B 【解析】NaOH+HCl→NaCl+H₂O，离子方程式为 H⁺+OH⁻→H₂O。A中CaCO₃难溶应用分子式表示；C应写为 Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑；D中AgCl难溶不发生反应。 15. 常温时，水的离子积 Kw 约为（ ） A. 1.0×10⁻⁷ B. 1.0×10⁻¹⁰ C. 1.0×10⁻¹⁴ D. 1.0×10⁻²¹ 【答案】C 【解析】常温时，水的离子积 Kw=[H⁺][OH⁻]=1.0×10⁻¹⁴。 16. 溶液中 H⁺ 浓度的负对数叫做 pH，即（ ） A. pH=lgc(H⁺) B. pH=-lgc(OH⁻) C. pH=lgc(OH⁻) D. pH=-lgc(H⁺) 【答案】D 【解析】溶液中H⁺浓度的负对数叫做pH，即 pH=-lgc(H⁺)。 17. 某盐酸溶液，其浓度为 0.1mol/L，则该溶液的 pH 为（ ） A. 1.0 B. 2.0 C. 0.1 D. 13.0 【答案】A 【解析】HCl→H⁺+Cl⁻，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=-lgc(H⁺)=-lg0.1=1.0。 18. 某 NaOH 溶液，其浓度为 0.1mol/L，则该溶液的 pH 为（ ） A. 1.0 B. 13.0 C. 0.1 D. 7.0 【答案】B 【解析】NaOH→Na⁺+OH⁻，c(OH⁻)=0.1mol/L，pOH=-lg0.1=1.0，pH=14-1.0=13.0。 19. 一元弱酸溶液中，c(H⁺) 的近似计算公式为（ ） A. c(H⁺)=Ka·c酸 B. c(H⁺)=Ka/c酸 C. c(H⁺)=√(Ka·c酸) D. c(H⁺)=√(Ka/c酸) 【答案】C 【解析】将结果推广到浓度为c酸的一元弱酸溶液中，有 [H⁺]=√(Ka·c酸)。 20. 酸碱指示剂在不同的 pH 溶液中能显示不同的颜色，指示剂发生颜色变化的 pH 范围叫做（ ） A. 电离范围 B. 溶解范围 C. 反应范围 D. 变色范围 【答案】D 【解析】指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。 21. 盐的离子与水电离出的 H⁺ 或 OH⁻ 结合生成弱电解质的反应叫（ ） A. 盐的水解反应 B. 酸碱中和反应 C. 离子反应 D. 氧化还原反应 【答案】A 【解析】这种盐的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的反应叫盐的水解反应。 22. 强碱弱酸盐的水解实质上是阴离子（酸根离子）发生了水解，其水溶液呈（ ） A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断 【答案】B 【解析】强碱弱酸盐的水解实质上是阴离子（酸根离子）发生了水解，溶液呈碱性。 23. 强酸弱碱盐的水解实质上是弱碱的阳离子发生了水解，其水溶液呈（ ） A. 碱性 B. 中性 C. 酸性 D. 无法判断 【答案】C 【解析】强酸弱碱盐的水解实质上是弱碱的阳离子发生了水解，溶液呈酸性。 24. 在无机盐提纯中，常用加热的方法促进 Fe³⁺ 的水解，在沸水中生成 Fe(OH)₃ 沉淀除去。这说明（ ） A. 加热抑制水解 B. 加热不影响水解 C. 加酸促进水解 D. 加热促进水解 【答案】D 【解析】无机盐提纯常常是为了除去混入的铁杂质，常用加热的方法促进Fe³⁺的水解，在沸水中可生成Fe(OH)₃沉淀，经过滤可除去产品中的Fe³⁺。 25. 下列盐溶液显碱性的是（ ） A. NH₄Cl B. Na₂CO₃ C. NaCl D. KNO₃ 【答案】B 【解析】Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性；NH₄Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性；NaCl、KNO₃是强酸强碱盐，不水解，呈中性。 二、简答题（本题共5道小题，每题8分，共40分） 1. 简述电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。 【答案】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质，酸、碱和盐都是电解质；在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质，如蔗糖、乙醇等。在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质，如强酸、强碱及绝大多数盐；在水溶液中仅能部分电离的电解质叫弱电解质，如弱酸（HAc、HF等）、弱碱（NH₃·H₂O）。 【解析】电解质能导电（酸碱盐），非电解质不能导电；强电解质完全电离，弱电解质部分电离。 2. 简述书写离子反应方程式的步骤及离子互换反应进行的条件。 【答案】书写离子反应方程式的步骤为"一写、二改、三消、四查"：一写——写出化学方程式并配平；二改——把易溶的强电解质写成离子形式，非电解质、难溶物质、弱电解质、水和气体仍用分子式表示；三消——消去反应方程式两边相同数目和种类的离子；四查——检查方程式两边各元素的原子个数和离子电荷数是否相等。离子互换反应进行的条件：①生成难溶的物质；②生成弱电解质；③生成气体物质。 【解析】离子方程式书写分一写二改三消四查；离子互换反应条件是生成难溶物、弱电解质或气体。 3. 简述弱电解质的电离平衡、电离度和电离常数的概念。 【答案】在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。在电离平衡时，已电离的弱电解质的分子数与电离前弱电解质的分子数之比叫电离度，用α表示。在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，其平衡常数称为电离平衡常数，简称为电离常数，其数值越大，弱电解质电离的程度越大。 【解析】电离平衡是动态平衡；电离度是已电离分子数与电离前分子数之比；电离常数越大电离程度越大。 4. 简述水的离子积及溶液的 pH。 【答案】水是一种极弱的电解质，常温时水的离子积 Kw=[H⁺][OH⁻]=1.0×10⁻¹⁴。溶液中H⁺浓度的负对数叫做pH，即 pH=-lgc(H⁺)。pH的范围为0~14，pH越小，表明溶液的酸性越强、碱性越弱；pH越大，表明溶液的碱性越强、酸性越弱；pH=7时溶液呈中性。 【解析】常温 Kw=1.0×10⁻¹⁴，pH=-lgc(H⁺)，pH越小酸性越强。 5. 简述盐类水解的类型及规律。 【答案】根据组成盐的酸碱强弱，盐分为强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐和强酸强碱盐四类。强碱弱酸盐的水解实质上是阴离子（酸根离子）水解，溶液呈碱性；强酸弱碱盐的水解实质上是弱碱的阳离子水解，溶液呈酸性；弱酸弱碱盐水解后溶液的酸碱性由生成的弱酸和弱碱的相对强弱决定；强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。 【解析】强碱弱酸盐显碱性、强酸弱碱盐显酸性、强酸强碱盐不水解呈中性。 三、计算题（本题共1道小题，每题10分，共10分） 1. 计算 0.1mol/L HCl 溶液的 pH 和 0.1mol/L NaOH 溶液的 pH。 【答案】HCl：HCl→H⁺+Cl⁻，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=-lgc(H⁺)=-lg0.1=1.0。NaOH：NaOH→Na⁺+OH⁻，c(OH⁻)=0.1mol/L，pOH=-lgc(OH⁻)=-lg0.1=1.0，pH=14-pOH=14-1.0=13.0。 【解析】HCl是强酸完全电离，pH=-lg0.1=1.0；NaOH是强碱完全电离，先求pOH=-lg0.1=1.0，再求pH=14-pOH=13.0。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $中职专业课章节过关卷 职教 》 《无机化学》 (化工版) 第七章电解质溶液 考试时间：60分钟 满分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题（本题共25道小题，每题2分，共50分) 1.在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做() A电解质 B.非电解质 C.单质 D.混合物 2.在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物叫做() A电解质 B.非电解质 C.强电解质 D.弱电解质 3.在水溶液中能完全电离的电解质叫() A非电解质 B.弱电解质 C.强电解质 D.非强电解质 4在水溶液中仅能部分电离的电解质叫() A强电解质 B.非电解质 C.强酸强碱 D.弱电解质 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 中职专业课章节过关卷 职教 》 5.下列物质中，属于强电解质的是() A NaC1 B.蔗糖 C.乙醇 D.醋酸 6.下列物质中，属于弱电解质的是() A HC1 B.醋酸 C.NaOH D.Nacl 7.在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过 程达到了() A反应终点 B.反应起点 C.电离平衡 D.溶解平衡 8.在电离平衡时，己电离的弱电解质的分子数与电离前弱电解质的分子数之比叫() A电离常数 B.转化率 C.水解度 D.电离度 9.在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，其平衡常数称为() A电离平衡常数 B.化学平衡常数 C.水的离子积 D.溶度积 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 中职专业课章节过关卷 职教 》 10.电解质在水溶液中发生的离子之间的反应称为() A分子反应 B.离子反应 C.原子反应 D.电子反应 11.用实际参加反应的离子来表示离子反应的化学方程式叫做() A分子方程式 B.化学方程式 C.离子方程式 D.结构式 12.书写离子反应方程式的步骤是() A一写、二消、三改、四查 B.一改、二写、三消、四查 C.一写、二改、三查、四消 D.一写、二改、三消、四查 13.离子互换反应进行的条件之一是() A生成难溶的物质 B.生成易溶的物质 C.没有离子参加 D.生成强电解质 14.下列离子方程式书写正确的是() A碳酸钙与盐酸：C032-+2Ht→C02↑+H20 B.氢氧化钠与盐酸：Ht+0H→H20 C.锌与稀硫酸：Zn+H2S04→Zn2+S042+H2↑ D.氯化银与硝酸：AgC1+NO3→AgNO3+C1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 中职专业课章节过关卷 职教 》 15.常温时，水的离子积Kw约为() A1.0×10-7 B.1.0×10-10 C.1.0×1014 D.1.0X10-21 16.溶液中H*浓度的负对数叫做pH,即() A pH=1gc(H) B.pH=-1gc (OH) C.pH=1gc(OH D.pH=-1gc (H) 17.某盐酸溶液，其浓度为0.1mol/L,则该溶液的pH为（) A1.0 B.2.0 C.0.1 D.13.0 18.某Na0H溶液，其浓度为0.1mol/L,则该溶液的pH为() A1.0 B.13.0 C.0.1 D.7.0 19.一元弱酸溶液中，c(H)的近似计算公式为() AcHt)=Ka·c酸 B.c(Ht)=Ka/c酸 C.c(Ht)=√(Ka·c酸) D.cHt)=√(Ka/c酸) ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 中职专业课章节过关卷 醉A职教 》 20.酸碱指示剂在不同的pH溶液中能显示不同的颜色，指示剂发生颜色变化的pH范围叫做 () A电离范围 B.溶解范围 C.反应范围 D.变色范围 21.盐的离子与水电离出的H或OH结合生成弱电解质的反应叫() A盐的水解反应 B.酸碱中和反应 C.离子反应 D.氧化还原反应 22.强碱弱酸盐的水解实质上是阴离子（酸根离子）发生了水解，其水溶液呈() A酸性 B.碱性 C.中性 D.无法判断 23.强酸弱碱盐的水解实质上是弱碱的阳离子发生了水解，其水溶液呈() A碱性 B.中性 C.酸性 D.无法判断 24.在无机盐提纯中，常用加热的方法促进Fe3+的水解，在沸水中生成Fe(OH)3沉淀除 去。这说明（) A加热抑制水解 B.加热不影响水解 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 中职专业课章节过关卷 职教 》 C.加酸促进水解 D.加热促进水解 25.下列盐溶液显碱性的是() A NH4C1 B.Na2CO3 C.Nacl D.KNO3 二、简答题（本题共5道小题，每题8分，共40分) 1.简述电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。 2.简述书写离子反应方程式的步骤及离子互换反应进行的条件。 3.简述弱电解质的电离平衡、电离度和电离常数的概念。 4简述水的离子积及溶液的pH。 5.简述盐类水解的类型及规律。 三、计算题（本题共1道小题，每题10分，共10分) 1.计算0.1mol/九HC1溶液的pH和0.1mol/LNa0H溶液的pH。 ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！