第六章 化学反应速率和化学平衡《无机化学》（化工版）单元过关卷 山东省（原卷版+解析版）

《无机化学》（化工版） 第六章 化学反应速率和化学平衡 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共25道小题，每题2分，共50分） 1. 化学反应速率通常用什么来表示（ ） A. 单位时间内浓度的变化 B. 单位时间内质量的减少 C. 反应物的总质量 D. 生成物的总质量 【答案】A 【解析】化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2. 化学反应速率的单位可用 mol/(L·h)、mol/(L·min)、mol/(L·s) 等表示。下列选项表示反应速率单位的是（ ） A. mol/L B. mol/(L·s) C. g/mol D. L/mol 【答案】B 【解析】化学反应速率的单位可用mol/(L·h)、mol/(L·min)、mol/(L·s)等表示。 3. 对于反应 N₂+3H₂→2NH₃，以不同物质浓度变化表示的反应速率之比 v(N₂)∶v(H₂)∶v(NH₃) 为（ ） A. 1∶1∶1 B. 3∶1∶2 C. 1∶3∶2 D. 2∶3∶1 【答案】C 【解析】以不同物质浓度的变化所表示的反应速率，其比值恰好是反应方程式中各相应物质的计量系数比，即 v(N₂)∶v(H₂)∶v(NH₃)=1∶3∶2。 4. 决定化学反应速率的最主要因素是（ ） A. 反应的温度 B. 反应物的浓度 C. 催化剂 D. 反应物的本性 【答案】D 【解析】化学反应速率主要取决于反应物的本性。 5. 当其他外界条件都相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率的变化是（ ） A. 加快 B. 减慢 C. 不变 D. 无规律 【答案】A 【解析】当其他外界条件都相同时，增大反应物的浓度，会加快反应速率；反之，减小反应物的浓度，会减慢反应速率。 6. 对于一定量的气体，在温度一定时增大压强，气态物质的浓度随之增大，化学反应速率的变化是（ ） A. 减小 B. 增大 C. 不变 D. 无规律 【答案】B 【解析】压强的影响实质上是浓度的影响。增大压强，气态物质的浓度随之增大，反应速率增大。 7. 如果参加反应的物质是固体、液体或溶液，改变压强对它们的体积影响很小，因此（ ） A. 压强影响固体反应速率 B. 压强影响液体反应速率 C. 压强不影响反应速率 D. 压强一定增大反应速率 【答案】C 【解析】如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积影响很小，因此，可以认为压强不影响反应速率。 8. 一般来说，如果反应物的浓度恒定，温度每升高 10℃，反应速率增大的倍数为（ ） A. 0.5~1倍 B. 1~2倍 C. 10倍以上 D. 2~4倍 【答案】D 【解析】一般来说，如果反应物的浓度恒定，温度每升高10℃，反应速率增大2~4倍。 9. 催化剂是一种能改变反应速率，其本身的组成、质量和化学性质在反应前后什么状态的物质（ ） A. 保持不变 B. 发生改变 C. 部分改变 D. 完全消失 【答案】A 【解析】催化剂是一种能改变反应速率，其本身的组成、质量和化学性质在反应前后保持不变的物质量。 10. 能增大反应速率的催化剂称为正催化剂，能减小某些反应速率的物质叫（ ） A. 正催化剂 B. 负催化剂 C. 触媒 D. 助催化剂 【答案】B 【解析】能增大反应速率的催化剂称为正催化剂；有些物质能减小某些反应的速率，如橡胶中的防老化剂，这类物质叫负催化剂。 11. 有固体物质参加的化学反应，固体粒子越小，总表面积越大，反应速率的变化是（ ） A. 越小 B. 不变 C. 越大 D. 无规律 【答案】C 【解析】一定质量的固体物质，颗粒越小，它的总表面积越大，反应速率越大。 12. 在一定条件下合成氨，N₂ 的起始浓度为 1.0mol/L，2s 后浓度变为 0.8mol/L，则以 N₂ 浓度变化表示的该段时间内反应速率为（ ） A. 0.4mol/(L·s) B. 0.2mol/(L·s) C. 0.05mol/(L·s) D. 0.1mol/(L·s) 【答案】D 【解析】v(N₂)=(1.0-0.8)÷2=0.1mol/(L·s)。 13. 在同一条件下，能同时向正、反方向进行的反应叫做（ ） A. 可逆反应 B. 不可逆反应 C. 置换反应 D. 分解反应 【答案】A 【解析】在同一条件下，能同时向正、反方向进行的反应叫做可逆反应。 14. 如外界条件不变，当可逆反应进行到一定程度时，正、逆反应速率相等时的状态，叫做（ ） A. 反应终点 B. 化学平衡 C. 反应起点 D. 反应过渡态 【答案】B 【解析】如外界条件不变，当可逆反应进行到一定程度时，正、逆反应速率相等时的状态，叫做化学平衡。 15. 化学平衡的特点是"逆、等、动、定、变"，其中"等"指的是（ ） A. 反应物浓度等于生成物浓度 B. 正反应和逆反应都停止 C. 正反应速率=逆反应速率≠0 D. 各组分浓度都变为零 【答案】C 【解析】化学平衡的特点："等"——正反应速率=逆反应速率≠0。 16. 可逆反应达到化学平衡后，正反应和逆反应的状态是（ ） A. 都停止了 B. 只有正反应进行 C. 只有逆反应进行 D. 仍同时在进行 【答案】D 【解析】化学平衡是动态平衡（"动"），正逆反应仍在进行。 17. 在一定温度下，可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值是一个常数，此常数称为（ ） A. 化学平衡常数 B. 反应速率常数 C. 阿佛加德罗常数 D. 电离常数 【答案】A 【解析】此常数称为该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用K表示。 18. 对于可逆反应 mA+nB⇌pC+qD，其平衡常数的数学表达式为（ ） A. K=[A]ᵐ[B]ⁿ/[C]ᵖ[D]ᵍ B. K=[C]ᵖ[D]ᵍ/[A]ᵐ[B]ⁿ C. K=[A]+[B]/[C]+[D] D. K=[C]+[D]/[A]+[B] 【答案】B 【解析】对于可逆反应 mA+nB⇌pC+qD，平衡常数的数学表达式为 K=[C]ᵖ[D]ᵍ/[A]ᵐ[B]ⁿ，即生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值。 19. 化学平衡常数 K 只随什么因素而改变，不随浓度、压强、催化剂的变化而改变（ ） A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 催化剂 【答案】C 【解析】平衡常数只随温度而改变，不随浓度、压强、催化剂的变化而改变。 20. 平衡常数 K 可以衡量化学反应进行的程度。K 值越大，说明（ ） A. 反应物反应越少 B. 反应越不完全 C. 反应物浓度越大 D. 反应越完全 【答案】D 【解析】平衡常数K可以衡量化学反应进行的程度。K值越大，说明生成物的浓度越大，反应物反应的越多（转化率越大），反应越完全。 21. 反应体系中有纯液体、纯固体以及稀溶液中的水参加的反应，在平衡常数表达式中（ ） A. 必须列入计算 B. 其浓度看成1，不列入计算 C. 取原浓度两倍列入 D. 取原浓度一半列入 【答案】B 【解析】反应体系中有纯液体、纯固体以及稀溶液中的水参加的反应，其浓度可看成1，不列入计算公式。例如 CaCO₃(s)⇌CaO(s)+CO₂(g)，K=[CO₂]。 22. 当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡（ ） A. 向逆反应方向移动 B. 不发生移动 C. 向正反应方向移动 D. 无法判断 【答案】C 【解析】当其他条件不变时，增大反应物或减小生成物浓度，可使化学平衡向正反应方向移动。 23. 在相同温度条件下，增大平衡体系总压强时，平衡移动的方向是（ ） A. 气体计量数之和增大的方向 B. 气体计量数之和不变的方向 C. 反应不发生移动的方向 D. 气体计量数之和减小的方向 【答案】D 【解析】增大平衡体系总压强时，平衡向气体计量数之和减小的方向移动；减小总压强时，平衡向气体计量系数之和增加的方向移动。 24. 在其他条件不变时，升高温度，会使化学平衡移动的方向是（ ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 任意反应 D. 不移动 【答案】A 【解析】在其他条件不变时，升高温度，会使化学平衡向吸热反应的方向移动；降低温度会使化学平衡向放热反应的方向移动。 25. 催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率，使用催化剂对化学平衡的影响是（ ） A. 使平衡向正反应移动 B. 使平衡向逆反应移动 C. 使平衡被破坏 D. 不引起平衡的移动 【答案】D 【解析】催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率，使用催化剂不致引起平衡的移动。 二、简答题（本题共5道小题，每题8分，共40分） 1. 简述影响化学反应速率的因素。 【答案】化学反应速率主要取决于反应物的本性。外界条件的影响：①浓度：增大反应物的浓度，会加快反应速率；②压强：增大压强（气体），气态物质浓度增大，反应速率增大（对固体、液体、溶液无影响）；③温度：升高温度，反应速率增大（温度每升高10℃，速率增大2~4倍）；④催化剂：正催化剂能增大反应速率；⑤其他因素：固体表面积大小、扩散速率快慢等。 【解析】影响速率的因素有反应物本性、浓度、压强、温度、催化剂及固体表面积等。 2. 简述化学平衡的特点。 【答案】化学平衡的特点是：①逆——研究对象是可逆反应；②等——正反应速率=逆反应速率≠0；③动——动态平衡（正逆反应仍在进行）；④定——反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定；⑤变——条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 【解析】化学平衡的特点为逆、等、动、定、变五个字。 3. 简述化学平衡常数的概念、表达式及注意事项。 【答案】在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值是一个常数，此常数称为化学平衡常数，用K表示。对于可逆反应 mA+nB⇌pC+qD，K=[C]ᵖ[D]ᵍ/[A]ᵐ[B]ⁿ。注意事项：①平衡常数只随温度而改变，不随浓度、压强、催化剂的变化而改变；②K值越大，反应越完全；③纯液体、纯固体及稀溶液中的水浓度看成1，不列入计算公式。 【解析】平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，只随温度改变。 4. 简述平衡移动原理（勒夏特列原理）及其在浓度、压强、温度方面的具体体现。 【答案】若改变平衡体系的条件之一，如浓度、压强或温度，平衡就向减弱这个改变的方向移动。此规律称为勒夏特列原理，也叫平衡移动原理。具体：①增大反应物或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；②增大压强，平衡向气体计量数之和减小的方向移动；③升高温度，平衡向吸热反应方向移动。 【解析】勒夏特列原理：平衡向减弱改变的方向移动。 5. 简述催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响。 【答案】催化剂是一种能改变反应速率，其本身的组成、质量和化学性质在反应前后保持不变的物质量。正催化剂能增大反应速率。催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率，使用催化剂不致引起平衡的移动。但使用催化剂可以大大缩短反应达到平衡所需的时间，从而提高生产效率。 【解析】催化剂能增大反应速率，但同等程度改变正逆反应速率，不引起平衡移动。 三、计算题（本题共1道小题，每题10分，共10分） 1. 计算 100℃ 时可逆反应 N₂O₄⇌2NO₂ 的平衡常数 K。已知平衡时 c(NO₂)=0.072mol/L，c(N₂O₄)=0.014mol/L。 【答案】对于可逆反应 N₂O₄⇌2NO₂，平衡常数表达式为 K=[NO₂]²/[N₂O₄]。代入平衡浓度：K=(0.072)²÷0.014=0.005184÷0.014≈0.37。 【解析】平衡常数 K=生成物平衡浓度幂之积÷反应物平衡浓度幂之积=[NO₂]²/[N₂O₄]=(0.072)²/0.014≈0.37。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $中职专业课章节过关卷 职教 》 《无机化学》 (化工版) 第六章化学反应速率和化学平衡 考试时间：60分钟 满分：100分 班级 姓名 学号」 成绩 一、单选题（本题共25道小题，每题2分，共50分） 1.化学反应速率通常用什么来表示() A单位时间内浓度的变化 B.单位时间内质量的减少 C.反应物的总质量 D.生成物的总质量 2.化学反应速率的单位可用mol/(L·h)、mol/(亿·min)、mol/(L·s)等表示。下列选项表 示反应速率单位的是() A mol/L B.mol/(L·s) C.g/mol D.L/mol 3.对于反应N2+3H2→2NH3,以不同物质浓度变化表示的反应速率之比v(N2):vH2):v(H3) 为() A1:1:1 B.3:1:2 C.1:3:2 D.2:3:1 4.决定化学反应速率的最主要因素是() A反应的温度 B.反应物的浓度 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 中职专业课章节过关卷 职教 》 C.催化剂 D.反应物的本性 5当其他外界条件都相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率的变化是() A加快 B.减慢 C.不变 D.无规律 6.对于一定量的气体，在温度一定时增大压强，气态物质的浓度随之增大，化学反应速率的 变化是() A减小 B.增大 C.不变 D.无规律 7.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液，改变压强对它们的体积影响很小，因此() A压强影响固体反应速率 B.压强影响液体反应速率 C.压强不影响反应速率 D.压强一定增大反应速率 8.一般来说，如果反应物的浓度恒定，温度每升高10℃，反应速率增大的倍数为() A0.51倍 B.12倍 C.10倍以上 D.24倍 9.催化剂是一种能改变反应速率，其本身的组成、质量和化学性质在反应前后什么状态的物 质() A保持不变 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 中职专业课章节过关卷 职教 》 B.发生改变 C.部分改变 D.完全消失 10.能增大反应速率的催化剂称为正催化剂，能减小某些反应速率的物质叫() A正催化剂 B.负催化剂 C.触媒 D.助催化剂 11.有固体物质参加的化学反应，固体粒子越小，总表面积越大，反应速率的变化是（) A越小 B.不变 C.越大 D.无规律 12.在一定条件下合成氨，N2的起始浓度为1.0mo1/L,2s后浓度变为0.8mo1/L,则以N2 浓度变化表示的该段时间内反应速率为() A0.4mo1/(L·s) B.0.2mo1/(L·s) C.0.05mo1/(L·s) D.0.1mo1/(L·s) 13.在同一条件下，能同时向正、反方向进行的反应叫做() A可逆反应 B.不可逆反应 C.置换反应 D.分解反应 14.如外界条件不变，当可逆反应进行到一定程度时，正、逆反应速率相等时的状态，叫做( 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 中职专业课章节过关卷 醇A职教 》 A反应终点 B.化学平衡 C.反应起点 D.反应过渡态 15.化学平衡的特点是“逆、等、动、定、变”，其中“等”指的是() A反应物浓度等于生成物浓度 B.正反应和逆反应都停止 C.正反应速率=逆反应速率卡0 D.各组分浓度都变为零 16.可逆反应达到化学平衡后，正反应和逆反应的状态是() A都停止了 B.只有正反应进行 C.只有逆反应进行 D.仍同时在进行 17.在一定温度下，可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之 积的比值是一个常数，此常数称为() A化学平衡常数 B.反应速率常数 C.阿佛加德罗常数 D.电离常数 18.对于可逆反应mA+nB=pC+qD,其平衡常数的数学表达式为() A K=[A]m[B]n/[C]P[D]g B.K=[C]P[D]8/[A]m [B]n C.K=[A]+[B]/[C+[D] D.K=[C]+[D]/[A]+[B] 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 中职专业课章节过关卷 A职教 》 19.化学平衡常数K只随什么因素而改变，不随浓度、压强、催化剂的变化而改变() A浓度 B.压强 C.温度 D.催化剂 20.平衡常数K可以衡量化学反应进行的程度。K值越大，说明() A反应物反应越少 B.反应越不完全 C.反应物浓度越大 D.反应越完全 21.反应体系中有纯液体、纯固体以及稀溶液中的水参加的反应，在平衡常数表达式中 () A必须列入计算 B.其浓度看成1，不列入计算 C.取原浓度两倍列入 D.取原浓度一半列入 22.当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡() A向逆反应方向移动 B.不发生移动 C.向正反应方向移动 D.无法判断 23.在相同温度条件下，增大平衡体系总压强时，平衡移动的方向是() A气体计量数之和增大的方向 B.气体计量数之和不变的方向 C.反应不发生移动的方向 D.气体计量数之和减小的方向 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 中职专业课章节过关卷 职教 》 24.在其他条件不变时，升高温度，会使化学平衡移动的方向是() A吸热反应 B.放热反应 C.任意反应 D.不移动 25.催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率，使用催化剂对化学平衡的影响是() A使平衡向正反应移动 B.使平衡向逆反应移动 C.使平衡被破坏 D.不引起平衡的移动 二、简答题（本题共5道小题，每题8分，共40分) 1.简述影响化学反应速率的因素。 2.简述化学平衡的特点。 3.简述化学平衡常数的概念、表达式及注意事项。 4简述平衡移动原理（勒夏特列原理）及其在浓度、压强、温度方面的具体体现。 5.简述催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响。 三、计算题（本题共1道小题，每题10分，共10分) 1.计算100℃时可逆反应N204=2N02的平衡常数K。已知平衡时c(N02)=0.072mo1/九， c(N204)=0.014mo1/L。 ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！