第二章 元素周期律和元素周期表《无机化学》（化工版）单元过关卷 山东省（原卷版+解析版）

《无机化学》（化工版） 第二章 元素周期律和元素周期表 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共25道小题，每题2分，共50分） 1. 元素性质随着原子序数（核电荷数）的递增而呈现周期性变化的规律，叫做（ ） A. 元素周期律 B. 质量守恒定律 C. 元素周期表 D. 电离平衡 【答案】A 【解析】元素原子随原子序数（即核电荷数）的递增最外层电子数依次出现1增加到8的周期性变化，必然使元素的性质随原子序数的递增呈现出周期性的变化。这个规律叫做元素周期律。 2. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ） A. 原子半径呈周期性变化 B. 核外电子排布呈周期性变化 C. 元素化合价呈周期性变化 D. 电子层数逐渐增加 【答案】B 【解析】元素原子随原子序数（即核电荷数）的递增最外层电子数依次出现1增加到8的周期性变化，必然使元素的性质随原子序数的递增呈现出周期性的变化。 3. 原子序数从11～18号元素（钠到氩），有三个电子层，其最外层电子数的变化是（ ） A. 从8减少到1 B. 保持不变 C. 从1增加到8 D. 从1增加到18 【答案】C 【解析】原子序数从11～18号元素，即从钠到氩，有三个电子层，最外层电子数从1增加到8，达到稳定结构。 4. 原子序数从3～9号元素，随着原子序数的递增，其原子半径的变化是（ ） A. 逐渐增大 B. 保持不变 C. 先增大后减小 D. 逐渐减小 【答案】D 【解析】原子序数从3~9号元素，原子半径逐渐减小。 5. 原子序数从11～20号元素，正价从+1（Na）逐渐递增到+7（Cl），以稀有气体零价结束，负价从-4（Si）递变到-1（Cl），这体现了元素化合价随原子序数递增而呈现（ ） A. 周期性的变化 B. 无规律的变化 C. 逐渐减小的变化 D. 逐渐增大的变化 【答案】A 【解析】18号以后元素的化合价，同样随着原子序数的递增，元素的化合价发生周期性的变化。 6. 元素周期表中，周期序数与原子结构的关系是（ ） A. 周期序数=最外层电子数 B. 周期序数=核外电子层数 C. 周期序数=核内质子数 D. 周期序数=质量数 【答案】B 【解析】周期序数=核外电子层数。 7. 元素周期表中有7个横行，每个横行为1个周期，故元素周期表中共有（ ） A. 8个周期 B. 6个周期 C. 7个周期 D. 18个周期 【答案】C 【解析】元素周期表中有7个横行，每个横行为1个周期，故共有7个周期。 8. 元素周期表中，第3周期所含的元素种类数为（ ） A. 2种 B. 18种 C. 32种 D. 8种 【答案】D 【解析】各周期具有的元素数目并不相同，第1~6周期分别含有2、8、8、18、18、32种元素。第3周期含有8种元素。 9. 主族元素的族序数与原子结构的关系是（ ） A. 主族序数=最外层电子数 B. 主族序数=电子层数 C. 主族序数=核电荷数 D. 主族序数=中子数 【答案】A 【解析】主族序数=最外层电子数。例如，处于第VIIA族的氯元素，其原子最外层电子数为7。 10. 元素周期表中，主族（A族）共有（ ） A. 7个 B. 8个 C. 16个 D. 18个 【答案】B 【解析】主族共有8个，分别用IA、IIA…VIIIA表示。 11. 完全由长周期元素组成的族叫做副族（B族），副族元素又叫（ ） A. 稀有气体元素 B. 主族元素 C. 过渡元素 D. 零族元素 【答案】C 【解析】副族共有8个，分别用IB、IIB…VIIIB表示。副族元素又叫过渡元素。 12. 主族中VIIIA族是稀有气体元素，化学性质非常不活泼，在通常情况下不发生化学反应，其化合价为零，故VIIIA族又可称为（ ） A. 卤族 B. 碱金属族 C. 过渡族 D. 零族 【答案】D 【解析】其中VIIIA是稀有气体元素，化学性质非常不活泼，在通常情况下不发生化学反应，其化合价为零，故VIIIA又可称为零族。 13. 某主族元素的原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则该元素位于（ ） A. 第二周期VIA族 B. 第三周期VIA族 C. 第二周期IIA族 D. 第六周期IIA族 【答案】A 【解析】周期序数=核外电子层数，2个电子层即第二周期；主族序数=最外层电子数，最外层6个电子即VIA族。 14. 同一周期中主族元素（VIIIA除外）的原子半径随着原子序数的递增逐渐减小，这是因为（ ） A. 电子层数逐渐增多 B. 核电荷数增多，吸引力增大 C. 最外层电子数减少 D. 中子数逐渐增多 【答案】B 【解析】同一周期中主族元素原子的电子层数相同，从左到右，随着原子序数的增大，原子的核电荷数增多，原子核对核外电子的吸引力增大，因而原子半径逐渐减小。 15. 同一主族中，元素的原子半径随着原子序数的递增逐渐增大，这是因为（ ） A. 核电荷数增多 B. 最外层电子数增多 C. 电子层数逐渐增多 D. 中子数增多 【答案】C 【解析】同一主族中，元素的原子半径主要决定于电子层数，从上到下，随着原子序数的递增，原子的电子层数逐渐增多，因而原子半径逐渐增大。 16. 元素的金属性是指元素的失电子能力，元素的非金属性是指元素的（ ） A. 失电子能力 B. 得电子数 C. 原子半径 D. 得电子能力 【答案】D 【解析】金属元素的原子倾向于失去电子，非金属元素的原子倾向于得到电子。元素的金属性是指元素的失电子能力；元素的非金属性是指元素的得电子能力。 17. 同一周期中，主族元素从左到右，其金属性和非金属性的递变规律是（ ） A. 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 B. 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 C. 金属性和非金属性都增强 D. 金属性和非金属性都减弱 【答案】A 【解析】同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强（VIIIA除外）。 18. 同一主族中，元素从上到下，其金属性和非金属性的递变规律是（ ） A. 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 B. 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 C. 金属性和非金属性都增强 D. 金属性和非金属性都减弱 【答案】B 【解析】同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，而非金属性逐渐减弱。 19. 主族元素达到8电子稳定结构所转移出的电子数即最高正化合价。主族元素的最高正化合价等于（ ） A. 核外电子层数 B. 原子核电荷数 C. 主族序数 D. 核内中子数 【答案】C 【解析】主族元素最高正化合价=主族序数=最外层电子数。 20. 主族元素达到稳定结构所转移进的电子数即最低负化合价。主族元素的最低负化合价等于（ ） A. 最高正化合价 B. 主族序数减8 C. 最外层电子数 D. 最高正化合价减8 【答案】D 【解析】主族元素最低负化合价=最高正化合价-8。 21. 下列选项中，能够说明元素非金属性强的是（ ） A. 元素的单质与水反应置换出氢比较容易 B. 元素最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的酸性强 C. 元素的单质与酸反应置换出氢比较容易 D. 元素最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）的碱性强 【答案】B 【解析】元素的非金属性强，则元素最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性强；元素的单质与氢气反应生成气态氢化物比较容易。 22. 下列选项中，能够说明元素金属性强的是（ ） A. 元素的单质与氢气反应生成气态氢化物比较容易 B. 元素最高价氧化物对应水化物的酸性强 C. 元素的单质与水或酸反应置换出氢比较容易 D. 元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱 【答案】C 【解析】元素的金属性强，则元素的单质与水或酸反应，置换出氢比较容易；元素的最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强。 23. 短周期主族元素A、B、C的原子序数依次增大，其中A、C同主族，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。则A元素是（ ） A. 碳 B. 氮 C. 硫 D. 氧 【答案】D 【解析】A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，即最外层电子数为6（次外层2个），A为氧元素（第二周期VIA族）。A、C同主族，C为硫元素。 24. 同一周期中，从左到右，主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律是（ ） A. 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 B. 碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱 C. 碱性和酸性都增强 D. 碱性和酸性都减弱 【答案】A 【解析】在同一周期中，从左到右，主族元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。 25. 在同一周期中，从左到右，主族元素气态氢化物的热稳定性（ ） A. 逐渐减弱 B. 保持不变 C. 先增强后减弱 D. 逐渐增强 【答案】D 【解析】在同一周期中，从左到右，它们的气态氢化物的热稳定性逐渐增强。 二、简答题（本题共5道小题，每题8分，共40分） 1. 简述元素周期律的概念及其反映的实质。 【答案】元素原子随原子序数（即核电荷数）的递增最外层电子数依次出现1增加到8的周期性变化，必然使元素的性质随原子序数的递增呈现出周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。元素周期律的实质是元素原子的核外电子排布（最外层电子数）随原子序数的递增而呈周期性变化。 【解析】元素周期律是元素性质随原子序数递增呈周期性变化的规律，其实质是核外电子排布（最外层电子数）的周期性变化。 2. 简述元素周期表的结构（周期和族）。 【答案】周期是具有相同电子层数，按原子序数递增顺序排列成的一个横行的一系列元素。元素周期表中有7个横行，即7个周期；周期序数=核外电子层数。元素周期表中共有18个列，主族（A族）共有8个，副族（B族）共有8个；主族序数=最外层电子数。 【解析】元素周期表有7个周期（周期序数=电子层数）、8个主族（主族序数=最外层电子数）和8个副族。 3. 简述同周期主族元素性质的递变规律。 【答案】在同一周期中，主族元素（VIIIA除外）的原子半径随着原子序数的递增逐渐减小；同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强；主族元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，气态氢化物的热稳定性逐渐增强。 【解析】同周期从左到右：原子半径减小、金属性减弱、非金属性增强、最高价氧化物水化物碱性减弱酸性增强。 4. 简述同主族元素性质的递变规律。 【答案】在同一主族中，元素的原子半径随着原子序数的递增逐渐增大；同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，而非金属性逐渐减弱。 【解析】同主族从上到下：原子半径增大、金属性增强、非金属性减弱。 5. 简述主族元素化合价的规律。 【答案】主族元素最高正化合价=主族序数=最外层电子数；主族元素最低负化合价=最高正化合价-8。 【解析】主族元素最高正化合价等于主族序数（最外层电子数），最低负化合价等于最高正化合价减8。 三、计算题（本题共1道小题，每题10分，共10分） 1. 某短周期主族元素，原子核外有3个电子层，最外层有5个电子。试推断：（1）该元素在周期表中的位置（周期、主族）；（2）该元素的名称；（3）该元素的最高正化合价和最低负化合价；（4）该元素气态氢化物的化学式。 【答案】（1）周期序数=核外电子层数=3，位于第三周期；主族序数=最外层电子数=5，位于VA族。（2）第三周期VA族元素是磷（P）。（3）最高正化合价=主族序数=+5；最低负化合价=最高正化合价-8=5-8=-3。（4）气态氢化物为PH₃。 【解析】由周期序数=核外电子层数、主族序数=最外层电子数确定元素位置（第三周期VA族磷）；由最高正化合价=主族序数、最低负化合价=最高正化合价-8确定化合价（+5、-3）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $中职专业课章节过关卷 职教 》 《无机化学》 (化工版) 第二章元素周期律和元素周期表 考试时间：60分钟 满分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题（本题共25道小题，每题2分，共50分) 1.元素性质随着原子序数（核电荷数）的递增而呈现周期性变化的规律，叫做() A元素周期律 B.质量守恒定律 C.元素周期表 D.电离平衡 2.元素性质呈现周期性变化的根本原因是() A原子半径呈周期性变化 B.核外电子排布呈周期性变化 C.元素化合价呈周期性变化 D.电子层数逐渐增加 3.原子序数从11~18号元素（钠到氩），有三个电子层，其最外层电子数的变化是() A从8减少到1 B.保持不变 C.从1增加到8 D.从1增加到18 4.原子序数从3~9号元素，随着原子序数的递增，其原子半径的变化是() A逐渐增大 B.保持不变 C.先增大后减小 D.逐渐减小 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 中职专业课章节过关卷 醉A职教 》 5.原子序数从11~20号元素，正价从+1(Na)逐渐递增到+7(c1),以稀有气体零价结束， 负价从-4(S1)递变到-1(C1),这体现了元素化合价随原子序数递增而呈现() A周期性的变化 B.无规律的变化 C.逐渐减小的变化 D.逐渐增大的变化 6.元素周期表中，周期序数与原子结构的关系是() A周期序数=最外层电子数 B.周期序数=核外电子层数 C.周期序数=核内质子数 D.周期序数=质量数 7.元素周期表中有7个横行，每个横行为1个周期，故元素周期表中共有() A8个周期 B.6个周期 C.7个周期 D.18个周期 8.元素周期表中，第3周期所含的元素种类数为() A2种 B.18种 C.32种 D.8种 9.主族元素的族序数与原子结构的关系是() A主族序数=最外层电子数 B.主族序数=电子层数 C.主族序数=核电荷数 D.主族序数=中子数 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 中职专业课章节过关卷 职教 》 10.元素周期表中，主族(A族)共有() A7个 B.8个 C.16个 D.18个 11.完全由长周期元素组成的族叫做副族(B族)，副族元素又叫() A稀有气体元素 B.主族元素 C.过渡元素 D.零族元素 12.主族中VIIIA族是稀有气体元素，化学性质非常不活泼，在通常情况下不发生化学反应， 其化合价为零，故VIIIA族又可称为() A卤族 B.碱金属族 C.过渡族 D.零族 13.某主族元素的原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则该元素位于() A第二周期VIA族 B.第三周期VIA族 C.第二周期IIA族 D.第六周期IIA族 14.同一周期中主族元素(VIIIA除外)的原子半径随着原子序数的递增逐渐减小，这是因为 () A电子层数逐渐增多 B.核电荷数增多，吸引力增大 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 中职专业课章节过关卷 职教 》 C.最外层电子数减少 D.中子数逐渐增多 15.同一主族中，元素的原子半径随着原子序数的递增逐渐增大，这是因为() A核电荷数增多 B.最外层电子数增多 C.电子层数逐渐增多 D中子数增多 16.元素的金属性是指元素的失电子能力，元素的非金属性是指元素的() A失电子能力 B.得电子数 C.原子半径 D.得电子能力 17.同一周期中，主族元素从左到右，其金属性和非金属性的递变规律是() A金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 B.金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 C.金属性和非金属性都增强 D.金属性和非金属性都减弱 18.同一主族中，元素从上到下，其金属性和非金属性的递变规律是() A金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 B.金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 C.金属性和非金属性都增强 D.金属性和非金属性都减弱 19.主族元素达到8电子稳定结构所转移出的电子数即最高正化合价。主族元素的最高正化合 价等于() A核外电子层数 B.原子核电荷数 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 中职专业课章节过关卷 职教 》 C.主族序数 D.核内中子数 20.主族元素达到稳定结构所转移进的电子数即最低负化合价。主族元素的最低负化合价等于 () A最高正化合价 B.主族序数减8 C.最外层电子数 D.最高正化合价减8 21.下列选项中，能够说明元素非金属性强的是() A元素的单质与水反应置换出氢比较容易 B.元素最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的酸性强 C.元素的单质与酸反应置换出氢比较容易 D.元素最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）的碱性强 22.下列选项中，能够说明元素金属性强的是() A元素的单质与氢气反应生成气态氢化物比较容易 B.元素最高价氧化物对应水化物的酸性强 C.元素的单质与水或酸反应置换出氢比较容易 D.元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱 23.短周期主族元素A、B、C的原子序数依次增大，其中A、C同主族，A原子的最外层电子数 是次外层电子数的3倍。则A元素是() A碳 B.氮 C.硫 D.氧 24.同一周期中，从左到右，主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律是（) A碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 中职专业课章节过关卷 职教 》 B.碱性逐渐增强， 酸性逐渐减弱 C.碱性和酸性都增强 D.碱性和酸性都减弱 25.在同一周期中，从左到右，主族元素气态氢化物的热稳定性() A逐渐减弱 B.保持不变 C.先增强后减弱 D.逐渐增强 二、简答题（本题共5道小题，每题8分，共40分) 1.简述元素周期律的概念及其反映的实质。 2.简述元素周期表的结构（周期和族）。 3.简述同周期主族元素性质的递变规律。 4.简述同主族元素性质的递变规律。 5.简述主族元素化合价的规律。 三、计算题（本题共1道小题，每题10分，共10分) 1.某短周期主族元素，原子核外有3个电子层，最外层有5个电子。试推断：(1)该元素在 周期表中的位置（周期、主族）；(2)该元素的名称；(3)该元素的最高正化合价和最低负 化合价；(4)该元素气态氢化物的化学式。 ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！