第八章 氧化还原反应和电化学基础《无机化学》（化工版）单元过关卷 山东省（原卷版+解析版）

中职专业课章节过关卷 职教 》 《无机化学》 （化工版） 第八章氧化还原反应和电化学基础 考试时间：60分钟 满分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题（本题共25道小题，每题2分，共50分） 1.在化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应称为（) A氧化还原反应 B.复分解反应 C.酸碱中和反应 D.沉淀反应 2.氧化数是指某元素一个原子的() A实际电荷数 B.表观电荷数 C.原子序数 D.质量数 3.在H2S04中，S元素的氧化数为() A+4 B.+5 C.+6 D.+7 4.氧化还原反应的实质是() A氧原子的得失 B.氢原子的得失 C.化合价的升降 D.电子的得失或偏离 ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 中职专业课章节过关卷 职教 》 5.在氧化还原反应中，氧化数降低的反应物称为() A氧化剂 B.还原剂 C.氧化产物 D.还原产物 6.在氧化还原反应中，氧化数升高的反应物称为() A氧化剂 B.还原剂 C.氧化产物 D.还原产物 7.还原剂被氧化后的物质称为() A氧化剂 B.还原剂 C.氧化产物 D.还原产物 8.元素氧化数的变化发生在同一物质的不同元素、氧化剂和还原剂是同一物质的反应称为( A一般氧化还原反应 B.复分解反应 C.歧化反应 D.自身氧化还原反应 9.在反应C12+2Na0H-NaC1+NaC10+H20中，C12（) A既是氧化剂又是还原剂 B.只是氧化剂 C.只是还原剂 D.既非氧化剂也非还原剂 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 中职专业课章节过关卷 职教 》 10.用氧化数法配平氧化还原反应方程式时，其原则之一是() A只满足质量守恒定律 B.氧化数升降总数相等 C.只满足电荷守恒 D.各物质系数任意确定 11.借助氧化还原反应使化学能转变为电能的装置叫做() A电解池 B.电镀池 C.原电池 D.电容器 12.原电池中，电子流出的一极为负极，负极上发生() A氧化反应 B.还原反应 C.中和反应 D复分解反应 13.原电池中，电子流入的一极为正极，正极上发生() A氧化反应 B.还原反应 C.中和反应 D.置换反应 14.半电池中氧化型和还原型组成了电极反应的电对，其表示符号为() A还原型/氧化型 B.氧化型-还原型 C.氧化型/还原型 D.还原型-氧化型 ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 中职专业课章节过关卷 醉A职教 》 15.若半电池中没有固体导体，需引入只起导电作用而不参与氧化还原反应的电极，这类电极 称为() A锌电极 B.铜电极 C.银电极 D.惰性电极 16.在原电池中，盐桥的作用是() A提供电子 B.增大电流 C.联通两个半电池 D.提供反应物 17.书写原电池符号时，负极应写在() A右边 B.左边 C.上方 D.任意位置 18.电流通过电解质溶液或熔融态离子化合物时引起氧化还原反应的过程称为() A电离 B.电镀 C.电解 D.电治 19.电解池中与电源负极相连的电极称为阴极，阴极上发生() A氧化反应 B.中和反应 C.复分解反应 D.还原反应 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 中职专业课章节过关卷 ©AI职教 》 20.电镀时， 镀件应作() A阴极 B.阳极 C.惰性电极 D.电解液 21.电解精炼铜时，粗铜中的Au、Ag、Pt等贵金属不能溶解，在阳极附近沉积，称为 () A阳极泥 B.阴极泥 C.电解液 D.电解质 22.标准氢电极的电极电势规定为() A1.000V B.-1.000W C.0.000V D.0.771V 23.金属或合金和周围接触到的液体或气体等介质发生化学反应而使金属或合金受到破坏的现 象称为() A金属的电解 B.金属的电镀 C.金属的钝化 D.金属的腐蚀 24.防止金属腐蚀的措施之一是() A提高环境温度 B.增大环境湿度 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 中职专业课章节过关卷 山职教 》 C.加强介质的酸性 D.在金属表面加保护层 25.电化学保护法根据原电池正极不受腐蚀的原理，常在被保护的金属上连接() A比其不活泼的金属 B.比其更活泼的金属 C.同样的金属 D.非金属材料 二、简答题（本题共5道小题，每题8分，共40分) 1.简述氧化还原反应的概念、氧化剂和还原剂。 2.简述氧化数法配平氧化还原反应方程式的原则及步骤。 3.简述原电池的组成及电极反应。 4简述电解的原理及其应用。 5.简述金属的腐蚀及防护方法。 三、计算题（本题共1道小题，每题10分，共10分) 1.298.15R时，电极反应为Fe3++e=Fe2+,标准电极电势中°(Fe3+/Re2+)=0.771V。计算 c(Fe3+)=0.1mol/L、c(Fe2+)=1mol/L时该电对的电极电势。 ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 《无机化学》（化工版） 第八章 氧化还原反应和电化学基础 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共25道小题，每题2分，共50分） 1. 在化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应称为（ ） A. 氧化还原反应 B. 复分解反应 C. 酸碱中和反应 D. 沉淀反应 【答案】A 【解析】像这种在化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应称作氧化还原反应。 2. 氧化数是指某元素一个原子的（ ） A. 实际电荷数 B. 表观电荷数 C. 原子序数 D. 质量数 【答案】B 【解析】氧化数是指某元素一个原子的表观电荷数。其数值取决于原子形成分子时的得失电子数或偏移电子数。 3. 在 H₂SO₄ 中，S 元素的氧化数为（ ） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】H为+1、O为-2，设S的氧化数为x，则 2×(+1)+x+4×(-2)=0，解得 x=+6。 4. 氧化还原反应的实质是（ ） A. 氧原子的得失 B. 氢原子的得失 C. 化合价的升降 D. 电子的得失或偏离 【答案】D 【解析】元素氧化数的变化是电子得失或偏离的结果，因此氧化还原反应的实质是电子的得失或偏离。 5. 在氧化还原反应中，氧化数降低的反应物称为（ ） A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 氧化产物 D. 还原产物 【答案】A 【解析】氧化数降低的反应物称为氧化剂。氧化剂具有氧化性，它在反应中因获得电子或共用电子对偏向而被还原。 6. 在氧化还原反应中，氧化数升高的反应物称为（ ） A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 氧化产物 D. 还原产物 【答案】B 【解析】氧化数升高的反应物称为还原剂。还原剂具有还原性，它在反应中因失去电子或共用电子对偏离而被氧化。 7. 还原剂被氧化后的物质称为（ ） A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 氧化产物 D. 还原产物 【答案】C 【解析】还原剂被氧化后的物质称为氧化产物；氧化剂被还原后的物质称为还原产物。 8. 元素氧化数的变化发生在同一物质的不同元素、氧化剂和还原剂是同一物质的反应称为（ ） A. 一般氧化还原反应 B. 复分解反应 C. 歧化反应 D. 自身氧化还原反应 【答案】D 【解析】元素氧化数的变化发生在同一物质的不同元素的反应称为自身氧化还原反应，这类反应的氧化剂和还原剂是同一物质。 9. 在反应 Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O 中，Cl₂（ ） A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 只是氧化剂 C. 只是还原剂 D. 既非氧化剂也非还原剂 【答案】A 【解析】反应中Cl元素的氧化数既升高又降低了，Cl₂既是氧化剂又是还原剂。 10. 用氧化数法配平氧化还原反应方程式时，其原则之一是（ ） A. 只满足质量守恒定律 B. 氧化数升降总数相等 C. 只满足电荷守恒 D. 各物质系数任意确定 【答案】B 【解析】氧化数法配平氧化还原方程式的原则：①氧化剂中元素氧化数降低的总数与还原剂中元素氧化数升高的总数相等；②方程式两边各种元素的原子总数相等。 11. 借助氧化还原反应使化学能转变为电能的装置叫做（ ） A. 电解池 B. 电镀池 C. 原电池 D. 电容器 【答案】C 【解析】像这种借助氧化还原反应使化学能转变为电能的装置，叫做原电池。 12. 原电池中，电子流出的一极为负极，负极上发生（ ） A. 氧化反应 B. 还原反应 C. 中和反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】原电池中，电子流出的极为负极，负极发生氧化反应。 13. 原电池中，电子流入的一极为正极，正极上发生（ ） A. 氧化反应 B. 还原反应 C. 中和反应 D. 置换反应 【答案】B 【解析】原电池中，电子流入的极为正极，正极发生还原反应。 14. 半电池中氧化型和还原型组成了电极反应的电对，其表示符号为（ ） A. 还原型/氧化型 B. 氧化型-还原型 C. 氧化型/还原型 D. 还原型-氧化型 【答案】C 【解析】半电池中氧化型和还原型组成了电极反应的电对，用"氧化型/还原型"符号表示。其中氧化数高的称为氧化型，氧化数低的称为还原型。 15. 若半电池中没有固体导体，需引入只起导电作用而不参与氧化还原反应的电极，这类电极称为（ ） A. 锌电极 B. 铜电极 C. 银电极 D. 惰性电极 【答案】D 【解析】若半电池中没有固体导体，需引入金属铂(Pt)、石墨棒等电极，这类电极只起导电作用而不参与氧化还原反应，我们称之为惰性电极。 16. 在原电池中，盐桥的作用是（ ） A. 提供电子 B. 增大电流 C. 联通两个半电池 D. 提供反应物 【答案】C 【解析】组成原电池还必须有电解质溶液的存在，它起到把两个半电池联通起来的作用。盐桥由饱和KCl的琼脂装入U形玻璃管中制成。 17. 书写原电池符号时，负极应写在（ ） A. 右边 B. 左边 C. 上方 D. 任意位置 【答案】B 【解析】原电池符号的书写规则：①写出负极(-)和正极(+)符号，负极写在左边，正极写在右边。 18. 电流通过电解质溶液或熔融态离子化合物时引起氧化还原反应的过程称为（ ） A. 电离 B. 电镀 C. 电解 D. 电冶 【答案】C 【解析】电解是电流通过电解质溶液或熔融态离子化合物时引起氧化还原反应的过程。 19. 电解池中与电源负极相连的电极称为阴极，阴极上发生（ ） A. 氧化反应 B. 中和反应 C. 复分解反应 D. 还原反应 【答案】D 【解析】电解池中与电源负极相连的电极称为阴极，在阴极上得到电子发生还原反应。 20. 电镀时，镀件应作（ ） A. 阴极 B. 阳极 C. 惰性电极 D. 电解液 【答案】A 【解析】电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，镀层金属的盐溶液作电镀液。 21. 电解精炼铜时，粗铜中的 Au、Ag、Pt 等贵金属不能溶解，在阳极附近沉积，称为（ ） A. 阳极泥 B. 阴极泥 C. 电解液 D. 电解质 【答案】A 【解析】粗铜中含有的贵金属如Au、Ag、Pt等不能溶解，在阳极附近沉积，称为阳极泥。从阳极泥中可提取这些贵重金属。 22. 标准氢电极的电极电势规定为（ ） A. 1.000V B. -1.000V C. 0.000V D. 0.771V 【答案】C 【解析】标准氢电极的电极电势为零。 23. 金属或合金和周围接触到的液体或气体等介质发生化学反应而使金属或合金受到破坏的现象称为（ ） A. 金属的电解 B. 金属的电镀 C. 金属的钝化 D. 金属的腐蚀 【答案】D 【解析】金属的腐蚀是指金属或合金和周围接触到的液体或气体等介质发生化学反应而使金属或合金受到破坏的现象。 24. 防止金属腐蚀的措施之一是（ ） A. 提高环境温度 B. 增大环境湿度 C. 加强介质的酸性 D. 在金属表面加保护层 【答案】D 【解析】防止金属腐蚀，一般采取加保护层，制成耐腐蚀的合金，电化学保护等措施。加保护层即在金属表面涂上一层油漆、沥青或覆盖搪瓷、塑料、橡胶等物质，将金属与周围物质隔绝起来。 25. 电化学保护法根据原电池正极不受腐蚀的原理，常在被保护的金属上连接（ ） A. 比其不活泼的金属 B. 比其更活泼的金属 C. 同样的金属 D. 非金属材料 【答案】B 【解析】根据原电池正极不受腐蚀的原理，常在被保护的金属上连接比其更活泼的金属，活泼金属作为原电池的负极被腐蚀，被保护的金属作为正极受到了保护。 二、简答题（本题共5道小题，每题8分，共40分） 1. 简述氧化还原反应的概念、氧化剂和还原剂。 【答案】在化学反应中，凡反应前后元素的氧化数发生变化的反应称为氧化还原反应。元素氧化数升高的反应称为氧化反应，元素氧化数降低的反应称为还原反应。在氧化还原反应中，氧化数降低的反应物称为氧化剂，氧化剂具有氧化性，它在反应中因获得电子或共用电子对偏向而被还原，氧化剂被还原后的物质称为还原产物；氧化数升高的反应物称为还原剂，还原剂具有还原性，它在反应中因失去电子或共用电子对偏离而被氧化，还原剂被氧化后的物质称为氧化产物。 【解析】氧化还原反应是氧化数变化的反应；氧化剂氧化数降低被还原，还原剂氧化数升高被氧化。 2. 简述氧化数法配平氧化还原反应方程式的原则及步骤。 【答案】氧化数法配平氧化还原方程式的原则：①氧化剂中元素氧化数降低的总数与还原剂中元素氧化数升高的总数相等；②方程式两边各种元素的原子总数相等。 配平步骤：①写出未配平的反应式；②找出有关元素氧化数的变化值；③根据元素氧化数升高的总数和降低的总数相等的原则，求出氧化数升高与降低的最小公倍数，在相应的化学式之前乘以适当的系数；④用观察法配平反应前后氧化数没有变化的元素的原子个数并检查。 【解析】配平原则是氧化数升降总数相等、原子总数相等；步骤为写式、找氧化数变化、求最小公倍数配系数、观察法检查。 3. 简述原电池的组成及电极反应。 【答案】借助氧化还原反应使化学能转变为电能的装置，叫做原电池。原电池是由两个半电池、电极及电解质溶液组成的。原电池中，电子流出的一极为负极，负极上发生氧化反应；电子流入的一极为正极，正极上发生还原反应。在电极上发生的氧化（或还原）反应称为电极反应，或叫原电池的半反应，两个半反应合并起来构成原电池的总反应，称为电池反应。半电池中氧化型和还原型组成了电极反应的电对，用"氧化型/还原型"符号表示。 【解析】原电池由两个半电池、电极和电解质溶液组成；负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 4. 简述电解的原理及其应用。 【答案】电解是电流通过电解质溶液或熔融态离子化合物时引起氧化还原反应的过程。将电能转变为化学能的装置称为电解池或电解槽。电解池中与电源负极相连的电极称为阴极，阴极上得到电子发生还原反应；与电源正极相连的电极称为阳极，阳极上失去电子发生氧化反应。电解在氯碱工业、冶金工业（电冶）、电解精炼和电镀工业上得到广泛应用。 【解析】电解是电能转化学能；阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应；应用于氯碱工业、电冶、电解精炼和电镀。 5. 简述金属的腐蚀及防护方法。 【答案】金属的腐蚀是指金属或合金和周围接触到的液体或气体等介质发生化学反应而使金属或合金受到破坏的现象。防止金属腐蚀，一般采取：①加保护层，即在金属表面涂一层油漆、沥青或覆盖搪瓷、塑料、橡胶，或在金属表面镀一层不易被腐蚀的金属；②制成耐腐蚀的合金，如在普通钢中加入铬、镍等元素制成不锈钢；③电化学保护，根据原电池正极不受腐蚀的原理，在被保护的金属上连接比其更活泼的金属。 【解析】金属腐蚀是金属与周围介质反应而受破坏；防护方法有加保护层、制成耐腐蚀合金、电化学保护。 三、计算题（本题共1道小题，每题10分，共10分） 1. 298.15K 时，电极反应为 Fe³⁺+e⁻⇌Fe²⁺，标准电极电势 φ°(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.771V。计算 c(Fe³⁺)=0.1mol/L、c(Fe²⁺)=1mol/L 时该电对的电极电势。 【答案】根据能斯特方程 φ=φ°+(0.0592/n)lg[c(氧化型)/c(还原型)]，n=1。 代入得 φ=0.771+0.0592×lg(0.1/1) =0.771+0.0592×(-1) =0.771-0.0592 =0.712V。 【解析】能斯特方程 φ=φ°+(0.0592/n)lg[c(氧化型)/c(还原型)]。n=1，c(氧化型)=c(Fe³⁺)=0.1mol/L，c(还原型)=c(Fe²⁺)=1mol/L，lg(0.1/1)=lg0.1=-1，故 φ=0.771-0.0592=0.712V。氧化型浓度减小，电极电势降低。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $