第3章 滴定分析法《分析化学》（化工版 第四版）单元过关卷 山东省（原卷版+解析版）

《分析化学》（化工版 第四版） 第3章 滴定分析法 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共25道小题，每题2分，共50分） 1. 通过滴定操作，根据与待测组分反应所需标准滴定溶液的体积和浓度，来确定试样中待测组分含量的一种分析方法，称为（ ） A. 滴定分析 B. 称量分析 C. 仪器分析 D. 光谱分析 2. 用标准物质标定或直接配制的、已知准确浓度（用四位有效数字表示）的溶液，在滴定分析中称为（ ） A. 试样溶液 B. 标准滴定溶液 C. 指示剂 D. 缓冲溶液 3. 滴定过程中，待测组分和标准滴定溶液恰好按化学计量关系完全反应的那一点，称为（ ） A. 滴定终点 B. 滴定起点 C. 化学计量点 D. 变色点 4. 滴定过程中指示剂颜色发生突变而终止滴定的那一点，称为（ ） A. 化学计量点 B. 理论终点 C. 反应终点 D. 滴定终点 5. 因滴定终点与化学计量点不完全符合而引起的分析误差，称为（ ） A. 终点误差 B. 测量误差 C. 浓度误差 D. 偶然误差 6. 滴定分析法是以化学反应为基础的，适用于滴定分析的反应必须具备一定条件。下列不属于滴定分析对反应要求的是（ ） A. 反应必须定量完成 B. 反应必须缓慢进行 C. 反应不受其他杂质干扰 D. 有适当方法确定滴定终点 7. 根据滴定时反应类型的不同，滴定分析法可分为酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法和（ ） A. 称量分析法 B. 光谱分析法 C. 沉淀滴定法 D. 色谱分析法 8. 配位滴定法是以配位反应为基础的滴定分析法，滴定产物是配合物。常用乙二胺四乙酸二钠盐（简称 EDTA）配制成标准滴定溶液，测定各种（ ） A. 酸性物质 B. 碱性物质 C. 还原性物质 D. 金属离子 9. 一般能满足滴定分析要求的反应，都可用某一种滴定方式，该方式是最常用和最基本的，简捷、快速，引入的误差小。这种滴定方式是（ ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 10. 某待测物质是固体，滴定剂与之反应不能立即完成，且没有合适的指示剂。此时宜采用的滴定方式是（ ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 重量法 11. 若被测物质与标准滴定溶液不能定量反应，或伴随有副反应产生的物质，可采用（ ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 称量分析法 12. 对不能与标准滴定溶液直接反应的物质，可以通过另外的化学反应间接进行测定。这种滴定方式称为（ ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 13. 能用于直接配制或标定标准滴定溶液浓度的物质称为（ ） A. 基准物质 B. 指示剂 C. 催化剂 D. 缓冲物质 14. 物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质A的物质的量，以符号 cA 表示。物质的量浓度取决于（ ） A. 溶质的质量 B. 物质的量和溶液体积 C. 溶液的颜色 D. 溶液的温度 15. 滴定度是指每毫升标准滴定溶液相当待测组分的质量，用 TB/A 表示。若 T(Na₂CO₃/HCl)=0.005300g·mL⁻¹，其含义是（ ） A. 1mL Na₂CO₃ 相当于 0.005300g HCl B. 1g HCl 相当于 0.005300mL Na₂CO₃ C. 1mL HCl 标准滴定溶液相当于 0.005300g Na₂CO₃ D. 1mL HCl 相当于 0.005300mL Na₂CO₃ 16. 准确称取一定量的基准物质，溶解后定量转移入容量瓶中，加蒸馏水稀释至一定刻度，充分摇匀，即可计算出其准确浓度。这种配制标准滴定溶液的方法是（ ） A. 标定法 B. 稀释法 C. 间接配制法 D. 直接配制法 17. 由于符合基准试剂的物质种类有限，不少标准滴定溶液不能用直接法配制，可采用标定法。标定法又称（ ） A. 间接配制法 B. 直接配制法 C. 稀释法 D. 称量法 18. 滴定度与物质的量浓度可以相互换算。若 c(HCl)=0.1000mol·L⁻¹，反应 2HCl+Na₂CO₃→2NaCl+CO₂+H₂O 中 Na₂CO₃ 基本单元为1/2 Na₂CO₃（M=53.00g·mol⁻¹），则 T(Na₂CO₃/HCl) 为（ ） A. 0.01060 g·mL⁻¹ B. 0.005300 g·mL⁻¹ C. 0.1060 g·mL⁻¹ D. 0.5300 g·mL⁻¹ 19. 能用于直接配制或标定标准滴定溶液浓度的基准物质，其纯度一般为（ ） A. 90%以上 B. 95%以上 C. 99.99%以上 D. 99%以上 20. 基准物质应具备一定条件。为减少因称量造成的误差，基准物质应（ ） A. 摩尔质量尽可能小 B. 摩尔质量适中 C. 密度尽可能大 D. 摩尔质量尽可能大 21. 基准物质应性质稳定、易溶解，在烘干、放置和称量过程中不发生变化，如不风化、不潮解、不与空气中 CO₂ 反应。这体现了基准物质的哪项条件（ ） A. 性质稳定 B. 纯度高 C. 组成恒定 D. 摩尔质量大 22. 在滴定分析中，滴定剂A与被滴定组分B之间的反应按化学计量关系进行，其计算依据是（ ） A. 质量相等 B. 物质的量相等 C. 体积相等 D. 浓度相等 23. 当滴定剂A与待测物B两种溶液反应到达化学计量点时，两者物质的量相等。已知 c(HCl)=0.1217mol·L⁻¹ 的 HCl 溶液 20.00mL 恰与 21.03mL NaOH 溶液反应达化学计量点，则 c(NaOH) 约为（ ） A. 0.1157mol·L⁻¹ B. 0.1280mol·L⁻¹ C. 0.1158mol·L⁻¹ D. 0.1200mol·L⁻¹ 24. 用 T(Fe/K₂Cr₂O₇)=0.003489g·mL⁻¹ 的 K₂Cr₂O₇ 溶液滴定 Fe²⁺，若消耗的体积为 24.75mL，则该试样中 Fe 的质量为（ ） A. 0.0864g B. 0.08635g C. 0.086g D. 0.008635g 25. 称取基准物质 Na₂CO₃ 0.1580g 标定 HCl 溶液，反应 Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂+H₂O，消耗 HCl 溶液 24.80mL。若 M(½Na₂CO₃)=53.00g·mol⁻¹，则 c(HCl) 约为（ ） A. 0.0601mol·L⁻¹ B. 0.0900mol·L⁻¹ C. 0.1203mol·L⁻¹ D. 0.1202mol·L⁻¹ 二、简答题（本题共5道小题，每题8分，共40分） 1. 简述滴定分析中的基本术语。 2. 简述滴定分析对化学反应的要求。 3. 简述滴定分析的方式。 4. 简述基准物质应具备的条件。 5. 简述标准滴定溶液的配制方法。 三、计算题（本题共1道小题，每题10分，共10分） 1. 已知 c(HCl)=0.1000mol·L⁻¹ 的 HCl 标准滴定溶液，滴定 Na₂CO₃ 的反应为 2HCl+Na₂CO₃→2NaCl+CO₂+H₂O。(1) 计算该溶液对 Na₂CO₃ 的滴定度 T(Na₂CO₃/HCl)；(2) 若用该溶液滴定某纯碱试液，消耗 21.00mL，求试液中 Na₂CO₃ 的质量。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 《分析化学》（化工版 第四版） 第3章 滴定分析法 考试时间：60分钟 满分：100分 班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 一、单选题（本题共25道小题，每题2分，共50分） 1. 通过滴定操作，根据与待测组分反应所需标准滴定溶液的体积和浓度，来确定试样中待测组分含量的一种分析方法，称为（ ） A. 滴定分析 B. 称量分析 C. 仪器分析 D. 光谱分析 【答案】A 【解析】滴定分析是通过滴定操作，根据与待测组分反应所需标准滴定溶液的体积和浓度，来确定试样中待测组分含量的一种分析方法。 2. 用标准物质标定或直接配制的、已知准确浓度（用四位有效数字表示）的溶液，在滴定分析中称为（ ） A. 试样溶液 B. 标准滴定溶液 C. 指示剂 D. 缓冲溶液 【答案】B 【解析】标准滴定溶液（滴定剂）是用标准物质标定或直接配制的已知准确浓度（用四位有效数字表示）的溶液。 3. 滴定过程中，待测组分和标准滴定溶液恰好按化学计量关系完全反应的那一点，称为（ ） A. 滴定终点 B. 滴定起点 C. 化学计量点 D. 变色点 【答案】C 【解析】化学计量点（理论终点）是滴定过程中，待测组分和标准滴定溶液恰好按化学计量关系完全反应的那一点。 4. 滴定过程中指示剂颜色发生突变而终止滴定的那一点，称为（ ） A. 化学计量点 B. 理论终点 C. 反应终点 D. 滴定终点 【答案】D 【解析】滴定终点是滴定过程中指示剂颜色发生突变而终止滴定的那一点。 5. 因滴定终点与化学计量点不完全符合而引起的分析误差，称为（ ） A. 终点误差 B. 测量误差 C. 浓度误差 D. 偶然误差 【答案】A 【解析】终点误差（也称滴定误差，用 TE 表示）是因滴定终点与化学计量点不完全符合而引起的分析误差。 6. 滴定分析法是以化学反应为基础的，适用于滴定分析的反应必须具备一定条件。下列不属于滴定分析对反应要求的是（ ） A. 反应必须定量完成 B. 反应必须缓慢进行 C. 反应不受其他杂质干扰 D. 有适当方法确定滴定终点 【答案】B 【解析】适用于滴定分析的反应必须：反应定量完成（99.9%以上）、反应迅速完成、反应不受其他杂质干扰且无副反应、有适当方法确定滴定终点。反应必须缓慢进行不属于滴定分析的要求。 7. 根据滴定时反应类型的不同，滴定分析法可分为酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法和（ ） A. 称量分析法 B. 光谱分析法 C. 沉淀滴定法 D. 色谱分析法 【答案】C 【解析】根据滴定时反应类型的不同，滴定分析法可分为酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法四类。 8. 配位滴定法是以配位反应为基础的滴定分析法，滴定产物是配合物。常用乙二胺四乙酸二钠盐（简称 EDTA）配制成标准滴定溶液，测定各种（ ） A. 酸性物质 B. 碱性物质 C. 还原性物质 D. 金属离子 【答案】D 【解析】配位滴定法是以配位反应为基础的滴定分析法，滴定产物是配合物。常用的是乙二胺四乙酸二钠盐（简称 EDTA）配制成标准滴定溶液，测定各种金属离子。 9. 一般能满足滴定分析要求的反应，都可用某一种滴定方式，该方式是最常用和最基本的，简捷、快速，引入的误差小。这种滴定方式是（ ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 【答案】A 【解析】直接滴定法是最常用和最基本的滴定方式，简捷、快速，引入的误差小。一般能满足滴定分析要求的反应，都可用直接滴定法。 10. 某待测物质是固体，滴定剂与之反应不能立即完成，且没有合适的指示剂。此时宜采用的滴定方式是（ ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 重量法 【答案】B 【解析】当反应进行较慢或反应物是固体，滴定剂与之反应不能立即完成，或没有合适的指示剂时，可在待测物中加入一定量过量的标准滴定溶液，待反应完全后，再用另一种标准滴定溶液滴定剩余的标准滴定溶液，即返滴定法。 11. 若被测物质与标准滴定溶液不能定量反应，或伴随有副反应产生的物质，可采用（ ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 称量分析法 【答案】C 【解析】若被测物质与标准滴定溶液不能定量反应，或伴随有副反应产生的物质，可采用置换滴定法进行测定。 12. 对不能与标准滴定溶液直接反应的物质，可以通过另外的化学反应间接进行测定。这种滴定方式称为（ ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 【答案】D 【解析】对不能与标准滴定溶液直接反应的物质，可以通过另外的化学反应间接进行测定，即间接滴定法。 13. 能用于直接配制或标定标准滴定溶液浓度的物质称为（ ） A. 基准物质 B. 指示剂 C. 催化剂 D. 缓冲物质 【答案】A 【解析】能用于直接配制或标定标准滴定溶液浓度的物质称为基准物质（也称标准物质）。 14. 物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质A的物质的量，以符号 cA 表示。物质的量浓度取决于（ ） A. 溶质的质量 B. 物质的量和溶液体积 C. 溶液的颜色 D. 溶液的温度 【答案】B 【解析】物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质A的物质的量，即 cA = nA/V，取决于溶质的物质的量和溶液的体积。 15. 滴定度是指每毫升标准滴定溶液相当待测组分的质量，用 TB/A 表示。若 T(Na₂CO₃/HCl)=0.005300g·mL⁻¹，其含义是（ ） A. 1mL Na₂CO₃ 相当于 0.005300g HCl B. 1g HCl 相当于 0.005300mL Na₂CO₃ C. 1mL HCl 标准滴定溶液相当于 0.005300g Na₂CO₃ D. 1mL HCl 相当于 0.005300mL Na₂CO₃ 【答案】C 【解析】滴定度是指每毫升标准滴定溶液相当待测组分的质量。T(Na₂CO₃/HCl)=0.005300g·mL⁻¹ 表示 1mL HCl 标准滴定溶液相当于 0.005300g Na₂CO₃。 16. 准确称取一定量的基准物质，溶解后定量转移入容量瓶中，加蒸馏水稀释至一定刻度，充分摇匀，即可计算出其准确浓度。这种配制标准滴定溶液的方法是（ ） A. 标定法 B. 稀释法 C. 间接配制法 D. 直接配制法 【答案】D 【解析】直接配制法是准确称取一定量的基准物质，溶解后定量转移入容量瓶中，加蒸馏水稀释至一定刻度，充分摇匀，根据称取基准物质的质量和容量瓶的容积计算其准确浓度。 17. 由于符合基准试剂的物质种类有限，不少标准滴定溶液不能用直接法配制，可采用标定法。标定法又称（ ） A. 间接配制法 B. 直接配制法 C. 稀释法 D. 称量法 【答案】A 【解析】标准滴定溶液配制的方法一般有两种，即直接配制法和间接配制法（标定法）。标定法即间接配制法。 18. 滴定度与物质的量浓度可以相互换算。若 c(HCl)=0.1000mol·L⁻¹，反应 2HCl+Na₂CO₃→2NaCl+CO₂+H₂O 中 Na₂CO₃ 基本单元为1/2 Na₂CO₃（M=53.00g·mol⁻¹），则 T(Na₂CO₃/HCl) 为（ ） A. 0.01060 g·mL⁻¹ B. 0.005300 g·mL⁻¹ C. 0.1060 g·mL⁻¹ D. 0.5300 g·mL⁻¹ 【答案】B 【解析】T(Na₂CO₃/HCl) = c(HCl) × M(½Na₂CO₃) × 10⁻³ = 0.1000 × 53.00 × 10⁻³ = 0.005300 g·mL⁻¹。 19. 能用于直接配制或标定标准滴定溶液浓度的基准物质，其纯度一般为（ ） A. 90%以上 B. 95%以上 C. 99.99%以上 D. 99%以上 【答案】C 【解析】基准物质必须具有足够的纯度，其纯度一般为99.99%以上，杂质含量应低于分析方法允许的误差范围。 20. 基准物质应具备一定条件。为减少因称量造成的误差，基准物质应（ ） A. 摩尔质量尽可能小 B. 摩尔质量适中 C. 密度尽可能大 D. 摩尔质量尽可能大 【答案】D 【解析】基准物质的摩尔质量尽可能大，这样可减少因称量造成的误差。 21. 基准物质应性质稳定、易溶解，在烘干、放置和称量过程中不发生变化，如不风化、不潮解、不与空气中 CO₂ 反应。这体现了基准物质的哪项条件（ ） A. 性质稳定 B. 纯度高 C. 组成恒定 D. 摩尔质量大 【答案】A 【解析】基准物质应性质稳定、易溶解，在烘干、放置和称量过程中不发生变化，如不风化、不潮解、不与空气中 CO₂ 反应。 22. 在滴定分析中，滴定剂A与被滴定组分B之间的反应按化学计量关系进行，其计算依据是（ ） A. 质量相等 B. 物质的量相等 C. 体积相等 D. 浓度相等 【答案】B 【解析】在确定基本单元后，可根据被滴定组分物质的量 nB 与滴定剂的物质的量 nA 相等的原则（nA=nB）进行计算，即等物质的量反应规则。 23. 当滴定剂A与待测物B两种溶液反应到达化学计量点时，两者物质的量相等。已知 c(HCl)=0.1217mol·L⁻¹ 的 HCl 溶液 20.00mL 恰与 21.03mL NaOH 溶液反应达化学计量点，则 c(NaOH) 约为（ ） A. 0.1157mol·L⁻¹ B. 0.1280mol·L⁻¹ C. 0.1158mol·L⁻¹ D. 0.1200mol·L⁻¹ 【答案】C 【解析】达计量点时 c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，c(NaOH)=0.1217×20.00÷21.03=0.1158mol·L⁻¹。 24. 用 T(Fe/K₂Cr₂O₇)=0.003489g·mL⁻¹ 的 K₂Cr₂O₇ 溶液滴定 Fe²⁺，若消耗的体积为 24.75mL，则该试样中 Fe 的质量为（ ） A. 0.0864g B. 0.08635g C. 0.086g D. 0.008635g 【答案】B 【解析】m = T × V = 0.003489 g·mL⁻¹ × 24.75 mL = 0.08635 g。 25. 称取基准物质 Na₂CO₃ 0.1580g 标定 HCl 溶液，反应 Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂+H₂O，消耗 HCl 溶液 24.80mL。若 M(½Na₂CO₃)=53.00g·mol⁻¹，则 c(HCl) 约为（ ） A. 0.0601mol·L⁻¹ B. 0.0900mol·L⁻¹ C. 0.1203mol·L⁻¹ D. 0.1202mol·L⁻¹ 【答案】D 【解析】n(1/2 Na₂CO₃)=0.1580g÷53.00g·mol⁻¹=0.002981mol；c(HCl)=0.002981mol÷0.02480L=0.1202mol·L⁻¹。 二、简答题（本题共5道小题，每题8分，共40分） 1. 简述滴定分析中的基本术语。 【答案】标准滴定溶液（滴定剂）是用标准物质标定或直接配制的已知准确浓度（用四位有效数字表示）的溶液；滴定是将标准滴定溶液通过滴定管滴加到待测组分溶液中的过程；化学计量点（理论终点）是滴定过程中待测组分和标准滴定溶液恰好按化学计量关系完全反应的那一点；滴定终点是滴定过程中指示剂颜色发生突变而终止滴定的那一点；终点误差是因滴定终点与化学计量点不完全符合而引起的分析误差。 【解析】滴定分析基本术语包括标准滴定溶液、滴定、化学计量点、滴定终点、终点误差等。 2. 简述滴定分析对化学反应的要求。 【答案】适用于滴定分析的反应必须具备下列条件：①反应必须定量完成，即反应必须按一定的化学反应式进行，反应具有确定的化学计量关系，而且反应进行完全，通常要求达到99.9%以上；②反应必须迅速完成，对于反应速率较慢的，必须通过加热或加入催化剂等适当的方法来加快反应速率；③反应不受其他杂质的干扰，且无副反应；④有适当的方法确定滴定终点。 【解析】滴定分析对反应的要求包括定量完成、迅速完成、不受干扰无副反应、有方法确定终点四个方面。 3. 简述滴定分析的方式。 【答案】按滴定分析操作方式的不同，可分为直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法。直接滴定法是用标准滴定溶液直接滴定待测物质溶液的方法，是最常用和最基本的滴定方式。返滴定法用于反应进行较慢或反应物是固体，或没有合适的指示剂时。置换滴定法用于被测物质与标准滴定溶液不能定量反应，或伴随有副反应产生时。间接滴定法用于不能与标准滴定溶液直接反应的物质。 【解析】滴定分析的方式有直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法四种。 4. 简述基准物质应具备的条件。 【答案】基准物质必须符合下列条件：①物质必须具有足够的纯度，其纯度一般为99.99%以上，杂质含量应低于分析方法允许的误差范围；②物质的组成恒定并与化学式相符；③性质稳定、易溶解，在烘干、放置和称量过程中不发生变化，如不风化、不潮解、不与空气中CO₂反应；④基准物质的摩尔质量尽可能大，这样可减少因称量造成的误差；⑤参加反应时，应按反应式定量进行，没有副反应。 【解析】基准物质应具备纯度高、组成恒定、性质稳定、摩尔质量大、按反应式定量进行五个条件。 5. 简述标准滴定溶液的配制方法。 【答案】标准滴定溶液配制的方法一般有两种，即直接配制法和间接配制法（标定法）。直接配制法是准确称取一定量的基准物质，溶解后定量转移入容量瓶中，加蒸馏水稀释至一定刻度，充分摇匀，根据称取基准物质的质量和容量瓶的容积计算其准确浓度。间接配制法（标定法）用于不能用直接法配制的溶液，先配制成近似浓度的溶液，再用基准物质标定其准确浓度。 【解析】标准滴定溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法（标定法）两种。 三、计算题（本题共1道小题，每题10分，共10分） 1. 已知 c(HCl)=0.1000mol·L⁻¹ 的 HCl 标准滴定溶液，滴定 Na₂CO₃ 的反应为 2HCl+Na₂CO₃→2NaCl+CO₂+H₂O。(1) 计算该溶液对 Na₂CO₃ 的滴定度 T(Na₂CO₃/HCl)；(2) 若用该溶液滴定某纯碱试液，消耗 21.00mL，求试液中 Na₂CO₃ 的质量。 【答案】（1）Na₂CO₃ 的基本单元为 ½Na₂CO₃，M(1/2 Na₂CO₃)=53.00g·mol⁻¹。T(Na₂CO₃/HCl)=c(HCl)×M(1/2 Na₂CO₃)×10⁻³=0.1000×53.00×10⁻³=0.005300 g·mL⁻¹。 （2）m(Na₂CO₃)=T×V=0.005300 g·mL⁻¹×21.00 mL=0.1113 g。 【解析】本题综合应用滴定度与物质的量浓度的换算关系 T(B/A)=cA·MB×10⁻³ 以及滴定度应用 m=TV，考查滴定度计算和滴定分析计算。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $