精品解析：新疆克拉玛依市2025-2026学年上学期基础教育期末质量监测高一化学试卷

2026年基础教育质量监测试卷 高一年级化学 (考试时间：100分钟 满分：100分) 【注意事项】： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2．作答时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题(共10道题，每题3分，合计30分) 1. 氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部(含有或KOH等物质的溶液)发生反应生成，同时产生电能。涉及物质属于氧化物的是 A. B. C. KOH D. 2. 下列事实中，与胶体有关的是 A. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 B. 一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路” C. 向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊 D. 利用活性炭净水 3. 下列说法不正确的是 A. 硝酸的电离方程式可以表示为 B. 氢氧化钡的电离方程式可以表示为 C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. NaCl溶液及熔融的NaCl均能导电 4. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 5. 需要加入还原剂才能实现下列物质之间转化的是 A. B. C. D. 6. 下列叙述正确的是 A. 0.5 mol 中含有的数目约为个 B. NaOH的摩尔质量为40 g C. 100 mL 1 mol/L的溶液含的质量为5.85 g D. 1 mol 的体积约为22.4 L 7. 神舟二十二号飞船于2025年11月25日成功发射，其外壳结构大量使用了钛合金和特种不锈钢，这些材料具有高强度、轻量化和耐腐蚀的特性。下列有关合金的说法中不正确的是 A. 钛合金和特种不锈钢均是合金 B. 飞船发动机关键部件选用钛合金、高温合金，耐高温和抗腐蚀性能十分卓越 C. 在钢中加入稀土元素可增加塑性、韧性、抗氧化性等 D. 合金的硬度一定比它的各成分金属的大，熔点一定比各成分金属的低 8. 下列关于物质结构及元素周期律的叙述正确的是 A. 原子核外电子数越多，原子半径越大 B. 多电子的原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C. Cs、Na同族且原子半径Cs大于Na，推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D. 卤族元素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 9. 下列有关化学键的说法不正确的是 A. 化学键存在于分子或原子团中的所有原子之间 B. 化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 C. 分子间形成的氢键是一种分子间作用力，它不属于化学键 D. 分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高 10. 下列化学用语表示不正确的是 A. 甲烷的结构式为 B. 中含有非极性键 C. 氯离子的结构示意图 D. 氮气的电子式为 二、填空题(共10道题，合计70分) 11. 已知下列五种化学符号、、、、，请回答以下问题： （1）其中中子数是________。 （2）所表示的核素中，互为同位素的是________和________。 （3）所表示的核素中，质量数相等但不能互称同位素的是________和________。 12. 元素周期律是人们通过大量事实和分析，归纳出的一条规律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，请结合规律回答下列问题： （1）以元素周期表中第三周期元素为例(稀有气体元素除外)，从左到右，原子的核电荷数逐渐________(“增大”、“减小”或“不变”)；原子核对最外层电子的吸引力逐渐________(“增强”、“减弱”或“不变”)原子半径逐渐________(“增大”、“减小”或“不变”)；其中金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________(“增强”、“减弱”或“不变”)。 （2）以元素周期表中第ⅦA族(卤族元素)为例，从上到下，原子的电子层数逐渐________(“增多”“减少”或“不变”)；最外层电子数________(“增多”、“减少”或“不变”)；单质的氧化性逐渐________(“增强”、“减弱”或“不变”)；气态氢化物的稳定性逐渐________(“增强”、“减弱”或“不变”)。 13. 已知X、Y、Z、W、T均为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，它们具有如下特征： 元素 元素性质与原子结构 X 在元素周期表中，原子半径最小 Y 地壳中含量最多的元素 Z M层与K层电子数相同 W 与Y元素同族 T 最高化合价为+7价 （1）元素Y在周期表中的位置是______________。 （2）Y、W两种元素的原子半径由大到小的排列顺序为________(用元素符号表示)。 （3）W、T两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性更强的是________(填元素符号)。 （4）元素X与T形成的化合物属于________化合物(填“共价”或“离子”)。 （5）请写出元素Z与T形成简单化合物的电子式______________。 14. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.10 mol/L稀盐酸和0.10 mol/L NaOH溶液； ②取一粒质量为0.1 g的药片，研碎后加入20.00 mL蒸馏水； ③用0.10 mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； ④加入25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸。 （1）正确的操作顺序是①、②、________、________(填序号)。 （2）该测定实验共进行了4次，在实际操作流程中，存在溶液损耗的情况。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL3种规格的容量瓶，则配制0.10 mol/L稀盐酸应选用的容量瓶的规格为________。 （3）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 11.00 10.90 11.10 11.00 根据这个同学的实验数据，计算4次实验所消耗的氢氧化钠溶液体积的平均值________mL，此药片中碳酸钙的质量分数________。 （4）在配制0.10 mol/L稀盐酸时，在定容操作中用胶头滴管滴加蒸馏水时如果液面超过了刻度线，所配制溶液的实际浓度比要求浓度________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)，此时该如何处理______________。 （5）若用0.10 mol/L的NaOH溶液配制100 mL 0.05 mol/L NaOH溶液，计算需要0.10 mol/L NaOH溶液________mL。 15. 某无色溶液中可能含有、、、、、中的若干种离子。取该溶液进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，通过溶液颜色即可确定原溶液中一定不存在__________(填离子符号，下同)。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中一定存在______________，所以不存在______________。 （3）实验ⅱ产生白色沉淀1的离子方程式为____________________，实验ⅱ、ⅲ可证明溶液中一定存在______________。 （4）白色沉淀2是________(填化学式)。甲同学认为不能依据“生成白色沉淀2”得出“相关离子存在”的结论，原因是________。 （5）为了确定溶液是否存在，需要补做焰色试验。若透过蓝色钴玻璃观察到______________，则可确定溶液中存在。 16. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。已知易溶于水外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 （1）人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒。维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C具有________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）已知能发生反应：，参与反应的HI与被氧化的HI的物质的量之比为________；若通过该反应生成了标准状况下4.48 L NO，则转移电子的物质的量为________mol。淀粉遇碘会变蓝色，则鉴别固体和NaCl固体，需要选用的物质有________(填标号)。 A.碘化钾淀粉溶液　　B.盐酸　　C.碘 （3）已知反应：，。则、、氧化性从强到弱的顺序为______________。酸性条件下，________(填“能”或“不能”)与反应。如果能够发生反应，请写出该反应的离子方程式；如果不能，请说明原因____________________。 17. 结合钠及其化合物的性质、用途等知识，回答下列问题： （1）请从以下选项中选择最合适的物质填入空白处。 A.金属钠　B.氧化钠　C.过氧化钠　D.碳酸钠　E.碳酸氢钠 ①________俗称小苏打，可用于焙制糕点，作膨松剂。 ②________可用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。 ③________因化学性质活泼，需要保存在煤油中。 （2）某实验小组利用下图装置探究与的反应，请回答下列问题： ①写出装置A中发生的化学方程式________________。 ②根据实验目的，推测B中所用的试剂是________。 ③装置C中反应的化学方程式是________________。若D中加入的是碱石灰(可吸收水蒸气及酸性气体)，则检验C中生成气体产物的方法是____________________。 18. 某化学试剂厂不慎发生了氯气泄漏事故，泄漏出的氯气迅速向周围的居民区蔓延。请应用所学的相关化学知识回答下列问题： （1）如果你在现场，现场弥漫大量黄绿色气体，你应该往哪里撤离？________(填“高坡上”或“低洼处”)。 （2）如果你当时在距离该厂较近的家中，利用现成物品来制作简易防毒面具，选择最合理的是_____。 A. 用干燥的口罩直接遮挡口鼻 B. 用蘸有食醋的纱布捂住口鼻 C. 用蘸有饱和食盐水的纱布捂住口鼻 D. 用蘸有肥皂水(弱碱性)的纱布捂住口鼻 （3）消防官兵赶到现场后，把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有石灰水的水池中，写出氯气与石灰水反应的化学方程式：__________________________。 （4）根据国家标准，空气中氯气的最高允许浓度(MAC)值为，为精准掌握现场环境是否达到居住标准。事故发生数小时后，环境监测人员采用甲基橙分光光度法开展监测工作，通过测定甲基橙试剂与氯气反应后的褪色程度，实现对空气中氯气浓度的定量分析。某实验兴趣小组在实验室模拟甲基橙褪色原理设计了以下实验： ①将采集的空气进行干燥处理后，如图依次通入盛有干燥橙色甲基橙试纸的广口瓶和盛有湿润橙色甲基橙试纸的广口瓶。可观察到________的现象，说明空气中有残留氯气。请用化学方程式和简要的文字说明上述现象的原因________________________________。 ②上述实验结束后，用强光照射B瓶，并用传感器测定广口瓶中氧气体积分数，得到如下曲线。 通过化学方程式和简要的文字解释图中曲线变化的原因________________________________。 19. A～F为中学化学中常见的六种物质，A、B、C为金属单质，B燃烧时发出黄色的火焰，F为两性氧化物，它们之间转化关系如下(图中部分反应物、产物及反应条件未标出)。请回答下列问题： （1）金属C的化学式是________。 （2）除去金属A中混有的少量金属C可选用________(填“稀”或“NaOH溶液”)。 （3）B与水反应的化学方程式为____________________。 （4）E、F完全反应后生成无色盐溶液，该盐的化学式为________。 （5）写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式____________________。 20. 溶液在工业上用于蚀刻铜箔电路板。从蚀刻后的废液中可回收铜并使蚀刻液再生，流程如图所示(省略部分物质)： 回答下列问题： （1）写出蚀刻铜箔的反应的离子方程式____________________。 （2）从固体中分离出铜，并形成溶液1，试剂X为________。 （3）操作I的名称是________。 A.蒸发　　　B.结晶　　　C.过滤 （4）某兴趣小组同学欲鉴别溶液1中的金属阳离子，取2 mL溶液1于试管中，先加入几滴________溶液，无明显现象；再加入几滴氯水，出现________现象，则溶液1中含有。请写出鉴别过程中涉及氧化还原反应的离子方程式____________________。 （5）若要使溶液1再生为蚀刻液，可采用什么办法____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年基础教育质量监测试卷 高一年级化学 (考试时间：100分钟 满分：100分) 【注意事项】： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2．作答时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题(共10道题，每题3分，合计30分) 1. 氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部(含有或KOH等物质的溶液)发生反应生成，同时产生电能。涉及物质属于氧化物的是 A. B. C. KOH D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是仅由氧元素组成的单质，不符合氧化物“由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物”的定义，A错误； B．由氢、硫、氧三种元素组成，属于酸，不符合氧化物的定义，B错误； C．由钾、氧、氢三种元素组成，属于碱，不符合氧化物的定义，C错误； D．由氢、氧两种元素组成，且其中一种为氧元素，属于氧化物，D正确； 故选D。 2. 下列事实中，与胶体有关的是 A. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 B. 一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路” C. 向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊 D. 利用活性炭净水 【答案】B 【解析】 【详解】A项、植物油不溶于水，植物油与水混合得到的是乳浊液，与胶体无关，故A错误； B项、鸡蛋清液体为胶体，当一束平行光线射入鸡蛋清液体里，发生丁达尔现象，从侧面可以看到一束光亮的“通路”，与胶体有关，故B正确； C项、向石灰水中通入二氧化碳气体，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，与胶体无关，故C错误； D项、活性炭具有吸附性，能吸附水中的杂质，达到净水的目的，与胶体无关，故D错误； 故选B。 3. 下列说法不正确的是 A. 硝酸的电离方程式可以表示为 B. 氢氧化钡的电离方程式可以表示为 C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. NaCl溶液及熔融的NaCl均能导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸为强酸，属于强电解质，完全电离产生和，电离方程式书写正确，A正确； B．氢氧化钡是二元强碱，属于强电解质，完全电离生成和，电离方程式书写正确，B正确； C．电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铜丝、石墨都是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．溶液和熔融中都存在自由移动的和，均可以导电，D正确； 故选C。 4. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价从0价升高为+1价，元素化合价从0价降低为-1价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．该反应为复分解反应，所有元素化合价均未发生变化，不存在化合价升降，不属于氧化还原反应，B符合题意； C．反应中元素化合价从+4价降低为+2价，部分元素化合价从-1价升高为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．反应中元素化合价从0价升高，元素化合价从+1价降低为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选B。 5. 需要加入还原剂才能实现下列物质之间转化的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．转化为，作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，A正确； B．转化为，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，B错误； C．转化为，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，C错误； D．转化为，元素无化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，D错误； 故选A。 6. 下列叙述正确的是 A. 0.5 mol 中含有的数目约为个 B. NaOH的摩尔质量为40 g C. 100 mL 1 mol/L的溶液含的质量为5.85 g D. 1 mol 的体积约为22.4 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个电离出2个，0.5 mol 含1 mol ，数目约为个，A错误； B．摩尔质量的单位为，的摩尔质量为，B错误； C．，，C正确； D．气体体积受温度和压强影响，未说明是标准状况下，1 mol 的体积不一定为22.4 L，D错误； 故选C。 7. 神舟二十二号飞船于2025年11月25日成功发射，其外壳结构大量使用了钛合金和特种不锈钢，这些材料具有高强度、轻量化和耐腐蚀的特性。下列有关合金的说法中不正确的是 A. 钛合金和特种不锈钢均是合金 B. 飞船发动机关键部件选用钛合金、高温合金，耐高温和抗腐蚀性能十分卓越 C. 在钢中加入稀土元素可增加塑性、韧性、抗氧化性等 D. 合金的硬度一定比它的各成分金属的大，熔点一定比各成分金属的低 【答案】D 【解析】 【详解】A．钛合金是钛与其他金属或非金属熔合形成的合金，特种不锈钢是铁基合金，二者均属于合金，A正确； B．飞船发动机工作时温度高、工作环境苛刻，钛合金、高温合金具有优异的耐高温、抗腐蚀性能，适合用于发动机关键部件，B正确； C．稀土元素可细化钢的晶粒，能够改善钢的性能，增加其塑性、韧性、抗氧化性等，C正确； D．一般情况下合金的硬度比各成分金属大、熔点比各成分金属低，但存在特殊例外，该表述中“一定”过于绝对，D错误； 故选D。 8. 下列关于物质结构及元素周期律的叙述正确的是 A. 原子核外电子数越多，原子半径越大 B. 多电子的原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C. Cs、Na同族且原子半径Cs大于Na，推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D. 卤族元素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一周期元素的原子核外电子数越多，核电荷数越大，对核外电子吸引能力越强，原子半径越小，因此核外电子数越多原子半径不一定越大，A错误； B．多电子的原子中，离核越近的区域内运动的电子能量越低，离核越远的电子能量越高，B错误； C．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，金属性，金属性越强单质与水反应越剧烈，因此与水反应比更剧烈，C正确； D．碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，D错误； 故选C。 9. 下列有关化学键的说法不正确的是 A. 化学键存在于分子或原子团中的所有原子之间 B. 化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 C. 分子间形成的氢键是一种分子间作用力，它不属于化学键 D. 分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子或原子团中并非所有原子之间都存在化学键，例如分子中两个原子之间无化学键，仅相邻原子间存在化学键，A错误； B．化学键的定义为相邻的原子或离子之间强烈的相互作用，B正确； C．氢键是特殊的分子间作用力，强度弱于化学键，不属于化学键，C正确； D．分子间氢键的存在需要额外能量破坏，因此会使物质的熔点、沸点升高，D正确； 故答案选A。 10. 下列化学用语表示不正确的是 A. 甲烷的结构式为 B. 中含有非极性键 C. 氯离子的结构示意图 D. 氮气的电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷的结构式用短线表示共用电子对，图中为的正确结构式，A正确； B．的结构式为，仅含有不同原子间的极性共价键，不存在非极性键，B错误； C．氯离子核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图为，C正确； D．中两个原子间形成三对共用电子对，每个原子还含有1对孤电子对，电子式为，D正确； 故选B。 二、填空题(共10道题，合计70分) 11. 已知下列五种化学符号、、、、，请回答以下问题： （1）其中中子数是________。 （2）所表示的核素中，互为同位素的是________和________。 （3）所表示的核素中，质量数相等但不能互称同位素的是________和________。 【答案】（1）2 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 核素的中子数满足关系：中子数=质量数-质子数。的质子数为1，质量数为3，因此中子数为。 【小问2详解】 同位素的定义为：质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素。题给核素中只有和质子数均为3，属于锂元素的不同核素，二者互为同位素。 【小问3详解】 同位素要求质子数相同，题给核素中和质量数均为14，但二者质子数分别为6、7，属于不同元素，因此不能互称同位素。 12. 元素周期律是人们通过大量事实和分析，归纳出的一条规律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，请结合规律回答下列问题： （1）以元素周期表中第三周期元素为例(稀有气体元素除外)，从左到右，原子的核电荷数逐渐________(“增大”、“减小”或“不变”)；原子核对最外层电子的吸引力逐渐________(“增强”、“减弱”或“不变”)原子半径逐渐________(“增大”、“减小”或“不变”)；其中金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________(“增强”、“减弱”或“不变”)。 （2）以元素周期表中第ⅦA族(卤族元素)为例，从上到下，原子的电子层数逐渐________(“增多”“减少”或“不变”)；最外层电子数________(“增多”、“减少”或“不变”)；单质的氧化性逐渐________(“增强”、“减弱”或“不变”)；气态氢化物的稳定性逐渐________(“增强”、“减弱”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 增大 ②. 增强 ③. 减小 ④. 减弱 （2） ①. 增多 ②. 不变 ③. 减弱 ④. 减弱 【解析】 【小问1详解】 第三周期元素（稀有气体除外）电子层数相同，从左到右原子序数递增，核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引作用逐渐增强，原子半径逐渐减小；同周期从左到右元素金属性逐渐减弱，因此金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱。 【小问2详解】 第ⅦA族元素为同主族元素，从上到下原子的电子层数随周期数升高逐渐增多，最外层电子数均为7，因此从上到下最外层电子数不变；原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引作用减弱，得电子能力降低，非金属性逐渐减弱，因此单质氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。 13. 已知X、Y、Z、W、T均为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，它们具有如下特征： 元素 元素性质与原子结构 X 在元素周期表中，原子半径最小 Y 地壳中含量最多的元素 Z M层与K层电子数相同 W 与Y元素同族 T 最高化合价为+7价 （1）元素Y在周期表中的位置是______________。 （2）Y、W两种元素的原子半径由大到小的排列顺序为________(用元素符号表示)。 （3）W、T两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性更强的是________(填元素符号)。 （4）元素X与T形成的化合物属于________化合物(填“共价”或“离子”)。 （5）请写出元素Z与T形成简单化合物的电子式______________。 【答案】（1）第二周期第ⅥA族 （2） （3） （4）共价 （5） 【解析】 【分析】X是短周期原子半径最小的元素，为H（氢）；Y是地壳中含量最多的元素，为O（氧）；Z的M层与K层电子数相同，K层有2个电子，因此M层也为2个电子，核外电子排布为2、8、2，对应Mg（镁）；W与Y（O）同主族且为短周期元素，原子序数大于O，为S（硫）；短周期主族元素最高正价为+7，只能是Cl（氯）。 【小问1详解】 O元素在周期表的位置是第二周期第ⅥA族。 【小问2详解】 同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，S位于O的下一周期，因此原子半径S > O。 【小问3详解】 元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，同周期从左到右非金属性递增，非金属性Cl > S，因此酸性更强的是Cl对应的最高价含氧酸。 【小问4详解】 H和Cl形成的化合物为HCl，只含共价键，属于共价化合物。 【小问5详解】 Mg和Cl形成的简单化合物为MgCl2，由Mg2+和两个Cl-构成，电子式为。 14. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.10 mol/L稀盐酸和0.10 mol/L NaOH溶液； ②取一粒质量为0.1 g的药片，研碎后加入20.00 mL蒸馏水； ③用0.10 mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； ④加入25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸。 （1）正确的操作顺序是①、②、________、________(填序号)。 （2）该测定实验共进行了4次，在实际操作流程中，存在溶液损耗的情况。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL3种规格的容量瓶，则配制0.10 mol/L稀盐酸应选用的容量瓶的规格为________。 （3）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 11.00 10.90 11.10 11.00 根据这个同学的实验数据，计算4次实验所消耗的氢氧化钠溶液体积的平均值________mL，此药片中碳酸钙的质量分数________。 （4）在配制0.10 mol/L稀盐酸时，在定容操作中用胶头滴管滴加蒸馏水时如果液面超过了刻度线，所配制溶液的实际浓度比要求浓度________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)，此时该如何处理______________。 （5）若用0.10 mol/L的NaOH溶液配制100 mL 0.05 mol/L NaOH溶液，计算需要0.10 mol/L NaOH溶液________mL。 【答案】（1） ①. ④ ②. ③ （2）250 mL （3） ①. 11.00 ②. 70% （4） ①. 偏低 ②. 重新配制溶液 （5）50 【解析】 【小问1详解】 该实验采用返滴定法测定碳酸钙含量：先将药片研碎加水后，加入过量的定量稀盐酸，让碳酸钙与盐酸充分反应完全，最后再用NaOH溶液中和剩余的过量盐酸，通过差量计算参与反应的盐酸量，因此操作顺序为①②④③。 【小问2详解】 每次实验需要消耗25.00 mL稀盐酸，4次实验至少需要100 mL以上盐酸，还要考虑实验过程中溶液损耗、润洗仪器等额外用量，因此选择250 mL规格的容量瓶，50 mL、100 mL容量瓶的总容积无法满足4次实验的用量需求。 【小问3详解】 四次NaOH体积数据均为有效数据，平均值为加入的HCl总物质的量：，中和过量HCl消耗的NaOH物质的量： ，与反应的HCl物质的量：，根据反应，，质量：质量分数：。 【小问4详解】 定容时液面超过刻度线，溶液体积偏大，根据，溶质物质的量n不变，V偏大，因此实际浓度偏低；该失误属于不可补救的操作误差，没有办法单独取出过量的蒸馏水，必须重新配制溶液。 【小问5详解】 根据稀释前后溶质NaOH的物质的量不变：，代入数据得，解得。 15. 某无色溶液中可能含有、、、、、中的若干种离子。取该溶液进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，通过溶液颜色即可确定原溶液中一定不存在__________(填离子符号，下同)。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中一定存在______________，所以不存在______________。 （3）实验ⅱ产生白色沉淀1的离子方程式为____________________，实验ⅱ、ⅲ可证明溶液中一定存在______________。 （4）白色沉淀2是________(填化学式)。甲同学认为不能依据“生成白色沉淀2”得出“相关离子存在”的结论，原因是________。 （5）为了确定溶液是否存在，需要补做焰色试验。若透过蓝色钴玻璃观察到______________，则可确定溶液中存在。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. ②. 实验ⅱ中加入了 溶液，引入了，干扰了原溶液中 的检验 （5） 紫色火焰 【解析】 【分析】向原无色溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有；溶液无色，并且不能存在与反应的离子，所以一定没有、；滴加足量溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明白色沉淀1为，原溶液中一定有；过滤后向滤液中加入溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明白色沉淀2为，但无法确定是否来自原溶液，无法确定是否含有。 【小问1详解】 原溶液为无色溶液，而含有的水溶液通常呈蓝色，因此无需进行实验即可确定原溶液中一定不存在。 【小问2详解】 实验ⅰ中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明溶液呈酸性，原溶液中一定存在 ；由于 与 会发生反应生成二氧化碳气体和水（），两者在溶液中不能大量共存，因此原溶液中一定不存在 。 【小问3详解】 实验ⅱ中滴加足量 溶液产生白色沉淀1，且该沉淀在实验ⅲ中不溶于稀硝酸，说明白色沉淀1为，生成该沉淀的离子方程式为 ；这证明原溶液中一定存在。 【小问4详解】 滤液中加入 溶液产生的白色沉淀2不溶于稀硝酸，说明白色沉淀2是；但由于在实验ⅱ中滴加了溶液，向溶液中引入了，因此无法根据生成沉淀来确定原溶液中是否含有。 【小问5详解】 检验 通常采用焰色试验；为了滤去可能存在的钠离子产生的黄色火焰的干扰，需要透过蓝色钴玻璃进行观察；若观察到紫色火焰，则可确定溶液中存在 。 16. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。已知易溶于水外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 （1）人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒。维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C具有________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）已知能发生反应：，参与反应的HI与被氧化的HI的物质的量之比为________；若通过该反应生成了标准状况下4.48 L NO，则转移电子的物质的量为________mol。淀粉遇碘会变蓝色，则鉴别固体和NaCl固体，需要选用的物质有________(填标号)。 A.碘化钾淀粉溶液　　B.盐酸　　C.碘 （3）已知反应：，。则、、氧化性从强到弱的顺序为______________。酸性条件下，________(填“能”或“不能”)与反应。如果能够发生反应，请写出该反应的离子方程式；如果不能，请说明原因____________________。 【答案】（1） 还原 （2） ①. ②. ③. AB （3） ①. ②. 能 ③. 【解析】 【小问1详解】 转化为时铁元素化合价降低，发生还原反应，维生素C作为还原剂使被还原，说明维生素C具有还原性。 【小问2详解】 反应中4mol 参与反应，其中2mol 化合价升高被氧化为，剩余2mol 化合价不变形成，故参与反应的与被氧化的物质的量之比为；标准状况下的物质的量为，反应中元素从价降为价，每生成1mol 转移1mol电子，故转移电子物质的量为；在酸性条件下可与反应生成使淀粉变蓝，无该性质，因此需要碘化钾淀粉溶液和盐酸，故选AB。 【小问3详解】 氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，由第一个反应可知氧化性，由第二个反应可知氧化性，因此氧化性顺序为；因氧化性强于，可将氧化为，自身被还原为，配平得到对应的离子方程式为。 17. 结合钠及其化合物的性质、用途等知识，回答下列问题： （1）请从以下选项中选择最合适的物质填入空白处。 A.金属钠　B.氧化钠　C.过氧化钠　D.碳酸钠　E.碳酸氢钠 ①________俗称小苏打，可用于焙制糕点，作膨松剂。 ②________可用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。 ③________因化学性质活泼，需要保存在煤油中。 （2）某实验小组利用下图装置探究与的反应，请回答下列问题： ①写出装置A中发生的化学方程式________________。 ②根据实验目的，推测B中所用的试剂是________。 ③装置C中反应的化学方程式是________________。若D中加入的是碱石灰(可吸收水蒸气及酸性气体)，则检验C中生成气体产物的方法是____________________。 【答案】（1） ①. E ②. C ③. A （2） ①. ②. 浓硫酸 ③. ④. 将带火星的木条靠近装置D的右端导管口，若木条复燃，证明生成的气体为氧气。 【解析】 【分析】加热碳酸氢钠固体分解制备二氧化碳，利用装置B除去二氧化碳中混有的水蒸气，干燥后，通入装置C中，二氧化碳与C中发生反应生成碳酸钠以及氧气，D中盛放的碱石灰，吸收未反应的二氧化碳以及水蒸气，避免对后续的气体检验造成干扰，D的右端导管口可对生成的氧气进行检验，据此解答。 【小问1详解】 ① 碳酸氢钠（E）俗称小苏打，受热易分解产生二氧化碳，可作焙制糕点的膨松剂； ② 过氧化钠（C）能与二氧化碳、水反应生成氧气，常用作呼吸面具/潜水艇的供氧剂； ③ 金属钠（A）性质极活泼，易与空气中的氧气、水反应，钠的密度大于煤油且不与煤油反应，因此保存在煤油中隔绝空气； 【小问2详解】 ① 装置A是加热碳酸氢钠固体制取CO₂的发生装置，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为 ； ② 加热制得的中混有水蒸气，水蒸气也能和过氧化钠反应干扰实验，因此B中盛放浓硫酸，除去中混有的水蒸气，得到干燥的； ③ 装置C中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为；C的气体产物是，D中碱石灰除去未反应的和水蒸气后，在D的右端导管口用带火星木条检验，利用氧气可使带火星木条复燃的特性验证产物。 18. 某化学试剂厂不慎发生了氯气泄漏事故，泄漏出的氯气迅速向周围的居民区蔓延。请应用所学的相关化学知识回答下列问题： （1）如果你在现场，现场弥漫大量黄绿色气体，你应该往哪里撤离？________(填“高坡上”或“低洼处”)。 （2）如果你当时在距离该厂较近的家中，利用现成物品来制作简易防毒面具，选择最合理的是_____。 A. 用干燥的口罩直接遮挡口鼻 B. 用蘸有食醋的纱布捂住口鼻 C. 用蘸有饱和食盐水的纱布捂住口鼻 D. 用蘸有肥皂水(弱碱性)的纱布捂住口鼻 （3）消防官兵赶到现场后，把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有石灰水的水池中，写出氯气与石灰水反应的化学方程式：__________________________。 （4）根据国家标准，空气中氯气的最高允许浓度(MAC)值为，为精准掌握现场环境是否达到居住标准。事故发生数小时后，环境监测人员采用甲基橙分光光度法开展监测工作，通过测定甲基橙试剂与氯气反应后的褪色程度，实现对空气中氯气浓度的定量分析。某实验兴趣小组在实验室模拟甲基橙褪色原理设计了以下实验： ①将采集的空气进行干燥处理后，如图依次通入盛有干燥橙色甲基橙试纸的广口瓶和盛有湿润橙色甲基橙试纸的广口瓶。可观察到________的现象，说明空气中有残留氯气。请用化学方程式和简要的文字说明上述现象的原因________________________________。 ②上述实验结束后，用强光照射B瓶，并用传感器测定广口瓶中氧气体积分数，得到如下曲线。 通过化学方程式和简要的文字解释图中曲线变化的原因________________________________。 【答案】（1）高坡上 （2）D （3）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （4） ①. A瓶中干燥橙色甲基橙试纸不褪色，B瓶中湿润橙色甲基橙试纸褪色（或颜色变浅） ②. Cl2与水反应生成HClO，化学方程式为Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO，HClO具有强氧化性，使甲基橙褪色，B瓶试纸褪色 ③. HClO不稳定，光照分解，化学方程式为2HClO 2HCl + O2↑。O2生成导致体积分数上升，最终接近空气中正常含量。 【解析】 【小问1详解】 氯气是黄绿色气体，密度比空气大，因此会下沉并聚集在低洼处。若处于低洼处，氯气浓度更高，危险更大。应选择高处撤离，即“高坡上”。 【小问2详解】 A．口罩无法阻挡氯气，无效，A不符合题意； B．食醋为酸性，不能中和氯气，反而可能促进溶解，B不符合题意； C．饱和食盐水抑制Cl2溶解，但无中和作用，效果有限，C不符合题意； D．肥皂水呈弱碱性，可中和HCl和HClO，有效减少氯气危害，最合理，D符合题意； 故选D。 【小问3详解】 类比Cl2与NaOH反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O。石灰水主要成分为Ca(OH)2，生成物应为氯化钙、次氯酸钙和水，故化学方程式为：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O。 【小问4详解】 ①A瓶中为干燥试纸，B瓶中为湿润试纸。干燥Cl2无漂白性，A瓶试纸不褪色。Cl2与水反应生成HClO：Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO，HClO具有强氧化性，使甲基橙褪色，B瓶试纸褪色。 ② 曲线显示O2体积分数从约18%升至21%，说明有O2生成。HClO不稳定，光照分解：2HClO 2HCl + O2↑。O2生成导致体积分数上升，最终接近空气中正常含量。 19. A～F为中学化学中常见的六种物质，A、B、C为金属单质，B燃烧时发出黄色的火焰，F为两性氧化物，它们之间转化关系如下(图中部分反应物、产物及反应条件未标出)。请回答下列问题： （1）金属C的化学式是________。 （2）除去金属A中混有的少量金属C可选用________(填“稀”或“NaOH溶液”)。 （3）B与水反应的化学方程式为____________________。 （4）E、F完全反应后生成无色盐溶液，该盐的化学式为________。 （5）写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式____________________。 【答案】（1） （2） 溶液 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】A～F为中学化学中常见的六种物质，A、B、C为金属单质。B燃烧时发出黄色的火焰，则B为；与水反应生成的E为。C与反应生成的F为两性氧化物，则F为，C为。A与稀硫酸反应生成D，D与E（）反应生成白色沉淀，该白色沉淀在空气中转化为红褐色沉淀，说明白色沉淀为，红褐色沉淀为，则D为，A为。E（）与F（）反应生成的无色盐溶液为偏铝酸钠（或四羟基合铝酸钠）溶液。 【小问1详解】 根据上述分析，金属C为铝，其化学式为。 【小问2详解】 金属A为，金属C为。由于既能与酸反应又能与强碱反应，而只能与酸反应、不与碱反应，因此除去中混有的少量可选用足量的溶液。 【小问3详解】 B为，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 E为，F为，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液完全反应生成四羟基合铝酸钠，该无色盐的化学式为。 【小问5详解】 白色沉淀不稳定，在空气中极易被氧气氧化为红褐色的沉淀，该反应的化学方程式为：。 20. 溶液在工业上用于蚀刻铜箔电路板。从蚀刻后的废液中可回收铜并使蚀刻液再生，流程如图所示(省略部分物质)： 回答下列问题： （1）写出蚀刻铜箔的反应的离子方程式____________________。 （2）从固体中分离出铜，并形成溶液1，试剂X为________。 （3）操作I的名称是________。 A.蒸发　　　B.结晶　　　C.过滤 （4）某兴趣小组同学欲鉴别溶液1中的金属阳离子，取2 mL溶液1于试管中，先加入几滴________溶液，无明显现象；再加入几滴氯水，出现________现象，则溶液1中含有。请写出鉴别过程中涉及氧化还原反应的离子方程式____________________。 （5）若要使溶液1再生为蚀刻液，可采用什么办法____________________。 【答案】（1） （2）盐酸（或稀盐酸） （3）C （4） ①. KSCN（或硫氰化钾） ②. 溶液变为血红色 ③. （5）向溶液中通入适量氯气 【解析】 【分析】蚀刻后的废液中含有氯化亚铁、氯化铜、氯化铁，加过量的铁粉，铁把氯化铁还原为氯化亚铁，铁置换出氯化铜中的铜，过滤，所得固体为铜和铁的混合物，溶液Ⅰ为氯化亚铁溶液，固体中加盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和盐酸不反应，过滤出铜，溶液Ⅰ通入氯气生成氯化铁。 【小问1详解】 蚀刻铜箔的反应的离子方程式为； 【小问2详解】 通过分析可知试剂X为盐酸（或稀盐酸）； 【小问3详解】 经操作Ⅰ得到溶液和固体可知操作I的名称是过滤； 【小问4详解】 遇KSCN溶液变红，而遇KSCN溶液没有明显现象，所以证明溶液1中仍存在的操作是：取2 mL溶液1于试管中，先加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴氯水，溶液变为血红色，则溶液1中含有。过程中涉及氧化还原反应的离子方程式为； 【小问5详解】 溶液Ⅰ为氯化亚铁溶液，向溶液中通入氯气可生成氯化铁； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $