河南省部分学校2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

机密★启用前 高一年级1月测评 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Hg-201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 合金广泛应用于工业、农业、交通和日常生活中。下列物品中所涉及的材料不属于金属材料的是 A．经切割的天然钻石 B．飞机外壳所用的硬铝 C．黄河大铁牛 D．奥运会冠军奖牌 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与社会、生活、技术密切相关。下列说法正确的是 A. 用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的一种磁性物质是 B. 用覆铜板制作印刷电路板的原理是利用溶液作为“腐蚀液” C. 合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，该过程属于物理变化 D. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 3. 某同学提出几种物质的制备方案，其中不符合生产实际的是 A. B. C. D. 4. 钠和铁是高中阶段重要的金属。下列叙述正确的是 A. 铁的氧化物颜色均不相同，钠的氧化物颜色也均不相同 B. 钠和铁的氧化物都能与酸反应，均属于碱性氧化物 C. 在空气中加热转化成，二者阴、阳离子个数之比均为 D. 不稳定，在空气里受热迅速被氧化成 5. 设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 溶液中所含离子总数为 B. 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 C. 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶粒数目小于 D. 在加热条件下，氧气与足量铁反应消耗铁原子的数目为 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 加入铝粉能产生的溶液中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 无色强酸性溶液中：、、、 7. 化学实验操作是进行科学实验的基础(部分夹持仪器省略)。下列操作规范且能达到实验目的的是 A．比较苏打、小苏打的稳定性 B．制 C．灼烧 D．观察的焰色 A. A B. B C. C D. D 8. 下列日常生活、生产涉及的化学反应，其方程式表达错误的是 A. 用于防毒面具供氧的原因之一： B. 向酸性溶液中加入双氧水： C. 向酸性溶液中滴加溶液，紫色褪去： D. 已知氧化性：，向溶液中通入少量： 9. 价-类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是 A. a的化学性质活泼，故自然界中不存在a B. b、c可用于炼铁，f可用于自来水杀菌消毒 C. d具有还原性、e具有氧化性，二者一定会发生氧化还原反应 D. g的浊液露置于空气中，白色絮状沉淀直接变为红褐色 10. 我国自古有“信口雌黄()”“雄黄()入药”之说。雌黄、雄黄早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素(As)有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中氧化剂为，还原剂是 B. 反应I中和恰好完全反应时，其化学计量数之比为1：1 C. 若反应II中生成，则转移12 mol电子 D. 反应III、IV均属于非氧化还原反应，中As的化合价为+3 11. 已知：亚硫酸钠易被氧气氧化。某同学根据已学知识，设计如图所示的装置，制备出了更方便观察的氢氧化亚铁。下列说法错误的是 A. 加入亚硫酸钠的目的是除去水中的氧气，防止亚铁离子被氧化 B. 钠在煤油和水的界面处反应并不断上浮、下沉直至消失 C. 该方法制备氢氧化亚铁的总化学方程式为 D. 切割金属钠的过程中，其切口表面会迅速变灰暗，直接投入试管会干扰后续反应 12. 已知：淀粉遇碘单质变蓝。下列实验目的、操作、现象及结论均正确的是 选项 实验目的 操作 现象及结论 A 检验某久置脱氧剂(还原铁粉)是否有价铁 将样品溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色，样品中一定没有价的铁 B 比较、的氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝色，氧化性： C 探究是否具有漂白性 向紫色石蕊溶液中通入干燥的 溶液先变红，后褪色，具有漂白性 D 检验溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，再滴加稀盐酸 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 13. 中原地区分布着非常丰富的矿产资源。以铝土矿(主要成分为，含少量、)为原料冶炼的工业生产流程如下图所示： 已知：不溶于盐酸；氢氧化铝能溶于碱液生成溶液E的溶质可用于面粉发酵。下列说法正确的是 A. 沉淀B为，溶液A中的阳离子为、、 B. 步骤Ⅲ仅发生反应： C. 沉淀D为，沉淀G为，整个流程中涉及的氧化还原反应有3个 D. 若铝土矿粉可以冶炼出的铝，则原矿粉中的纯度为(假设无损耗) 14. 向和的混合溶液中慢慢加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是 A. M点前发生反应的离子方程式为 B. 段溶液中存在2种金属阳离子 C. 原溶液中的物质的量浓度为 D. P点溶液中溶质的物质的量浓度为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。现有以下几种物质，回答下列问题： ①熔融氯化钠；②碳酸氢钠溶液；③碳酸钠固体；④CaO；⑤酒精；⑥有色玻璃；⑦石墨；⑧氯化银固体；⑨稀盐酸；⑩二氧化硫。 （1）上述状态下能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）的电离方程式为_______。 （3）向物质③中加入少量水，伴随_______(填“吸热”或“放热”)现象。 （4）面碱(主要成分为物质③)中含有少量NaCl。检验此混合物中的实验步骤如下：将少量混合物加水溶解后，加入足量_______，再滴入_______溶液，若观察到白色沉淀，说明溶液中存在。 （5）碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的方程式如下所示，用双线桥表示电子转移的方向和数目_______。 （6）根据酸电离出的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如)、三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。、、中属于二元酸的是_______(填化学式)，与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为_______。 16. 过氧化脲[]是一种消毒剂，实验室中可用尿素[]与过氧化氢制取：。 制备过程：在烧杯中分别加入溶液()、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 回答下列问题： （1）溶液()的物质的量浓度为______(保留1位小数)。 （2）过氧化脲的产率为______(结果用百分数表示)。 （3）现需配制过氧化脲溶液，计算所需过氧化脲的质量为______g。配制时一般可以分以下几个步骤：①溶解 ②计算 ③摇匀 ④转移 ⑤洗涤 ⑥冷却 ⑦定容 ⑧称量，正确的操作顺序是______(填序号)。 （4）配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、________。在上述步骤④中会用到玻璃棒，其作用是_________________________________。 （5）下图中有两处错误，请指明：______________________________________。 （6）在配制过程中其他操作都正确，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是______(填字母)。 A．配制前容量瓶中有少量蒸馏水 B．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液 C．转移溶液后未洗涤小烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视刻度线 E．用托盘天平称量时所用砝码生锈 17. 一氧化二氯()是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，极易溶于水，与水反应生成，遇有机物如橡胶等易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备。 已知的部分信息如表： 熔点 沸点 制备方法 回答下列问题： （1）装置甲中仪器A的名称是______。 （2）装置甲的作用是为该制备反应提供，写出该装置中制备的离子方程式：_____________________。 （3）装置乙中盛有的试剂是______，装置丙的作用是________________。 （4）装置戊、己之间的连接装置为玻璃制品而不是橡胶管，其原因是_______________。 （5）氨的沸点为，熔点为，则装置己中收集到的产物为______(填“固体”“液体”或“气体”)物质。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与的混合物的质量为，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为，则制备的为______。 （6）末端尾气处应连接装有______(填药品名称)的球形干燥管，目的是_____________________________。 （7）和在消毒时自身均被还原为，则等质量的和的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)之比为______。 18. 颗粒大小达到纳米级的单质铁称为“纳米铁”，可用于有效去除水体和土壤中的重金属离子，如铅、铜、镉等元素的离子。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 回答下列问题： （1）“纳米铁”_______(填“属于”或“不属于”)胶体，它可用于有效去除水体和土壤中的重金属离子的原因是_______。 （2）“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式为_______。 （3）将“沉淀”从溶液中分离出来的操作名称是_______，所用到的玻璃仪器有_______。 （4）固体在空气中灼烧后得到红棕色固体，若，试写出“灼烧”时发生反应的化学方程式：_______。 （5）“还原”中使用的还原剂为，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是_______(用化学方程式表示)。 （6）对制得的纳米铁粉中铁元素含量进行测定：准确称取w g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除去不溶性杂质，滤液移入100 mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00 mL于锥形瓶中，用溶液与反应(反应原理为，未配平)，恰好完全反应时，消耗溶液V mL。则产品中铁元素的质量分数为_______(用含字母的代数式表示)。 机密★启用前 高一年级1月测评 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Hg-201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ①②⑦⑨ ②. ①③④⑧ （2） （3）放热 （4） ①. 稀硝酸或稀 ②. 硝酸银或 （5） （6） ①. ）、 ②. 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. ②⑧①⑥④⑤⑦③ （4） ①. 容量瓶 ②. 引流，防止溅出造成溶质损失 （5）定容时胶头滴管伸入容量瓶内，转移时玻璃棒底端在容量瓶刻度线以上 （6）DE 【17题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) ②. 除去混有的水蒸气(合理即可) （4）防止与橡胶管接触发生燃烧或爆炸 （5） ①. 液体 ②. （6） ①. 碱石灰 ②. 吸收尾气，同时防止水蒸气进入装置己(合理即可) （7） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 不属于 ②. 纳米铁具有还原性，能将重金属离子还原为单质；同时纳米铁的比表面积大，反应速率快，吸附性强，因此能有效去除重金属离子 （2）、 （3） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （4） （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $