精品解析：宁夏回族自治区银川一中2026届高三上学期期中考试化学试题

银川一中2026届高三年级期中考试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 V-51 I-127 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. “酸可除锈”、“纯碱可去油污”都发生了化学变化 B. 规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值 C. 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒杀菌和去除悬浮杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A．“酸可除锈”涉及酸与金属氧化物（如铁锈Fe2O3）反应生成盐和水，“纯碱可去油污”涉及碳酸钠水解产生的碱性与油脂皂化反应，两者均发生化学变化，A正确； B．防腐剂通过抑制微生物生长或氧化反应减缓食物变质，规范使用可有效保持食品营养价值和安全性，B正确； C．SO2的漂白作用源于其与有机色素发生反应生成不稳定的无色化合物，而非通过氧化作用，C错误； D．高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可杀菌消毒，同时还原生成的Fe3+水解形成胶体吸附悬浮杂质，符合绿色消毒剂特点，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. NaOH的电子式： B. 乙醇的分子模型： C. NH3的VSEPR模型： D. 反-2-丁烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为离子化合物，由和构成，图示电子式书写正确，A正确； B．乙醇结构简式为，图示比例模型符合原子相对大小和原子连接顺序，B正确； C．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形（含1对孤电子对），图示符合该模型，C正确； D．反-2-丁烯的碳碳双键两端的甲基应位于双键异侧，图示中两个甲基在双键同侧，为顺-2-丁烯，D错误； 故答案选D。 3. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 用Fe制取FeCl3： B. 工业制取苯酚：NaClCl2(g)C6H5ClC6H5OH C. HCl制备：NaCl溶液和 D. 硫酸工业： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与盐酸反应只能生成，无法得到，且溶液蒸发过程中水解、挥发，加热最终得到，无法得到无水，转化不能实现，A错误； B．氯苯水解制苯酚需要高温高压、水溶液条件，再酸化得到苯酚，浓硫酸加热条件无法实现该转化，B错误； C．电解溶液生成和，在中点燃反应生成，所有转化均可实现，C正确； D．与水反应生成，无法直接生成，需先将催化氧化为，再与水反应得到硫酸，转化不能实现，D错误； 故答案选C。 4. 物质的性质决定物质的用途，下列叙述两者对应关系正确的是 A. 有还原性，可用于自来水消毒 B. 能使蛋白质变性，可用于环境消毒 C. 75%的乙醇具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，能氧化微生物中的还原性物质而用于自来水消毒，不是利用还原性，A错误； B．具有强氧化性，能使蛋白质变性，因而可用于环境消毒，性质与用途对应，B正确； C．75%的乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，但乙醇不具有强氧化性，C错误； D．制作豆腐时加入石膏，溶出的可促使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，并非利用的难溶性，D错误； 故选B。 5. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 食醋去除水垢中的： C. 同浓度同体积溶液与溶液混合： D. 硫酸铝溶液中滴入足量氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故A错误； B．食醋去除水垢中的碳酸钙发生的反应为醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，离子方程式不可拆，正确的离子方程式为，故B错误； C．同浓度同体积硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．硫酸铝溶液与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 6. 柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是 A. 属于不饱和烃 B. 所含碳原子采取或杂化 C. 与氯气能发生1，2-加成和1.4-加成 D. 可发生聚合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．柠檬烯中含有碳碳双键，属于不饱和烃，A正确； B．柠檬烯中含有碳碳双键和单键，碳碳双键上的碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化，B正确； C．柠檬烯不是共轭二烯烃，不能发生1，4-加成，C错误； D．柠檬烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应，D正确； 故选C。 7. 如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)，不能完成相应气体的制备和检验的是 A. 电石与饱和NaCl溶液 B. Na2SO3固体与70%的浓H2SO4 C. 大理石与稀盐酸 D. FeS固体与稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．电石与饱和溶液反应生成，可使酸性溶液褪色，能完成气体的制备和检验，A不符题意； B．固体与70%的浓反应生成，具有还原性，可使酸性溶液褪色，能完成气体的制备和检验，B不符题意； C．大理石与稀盐酸反应生成，不与酸性溶液反应，无法用该试剂检验，不能完成相应实验，C符合题意； D．固体与稀硫酸反应生成，具有强还原性，可使酸性溶液褪色，能完成气体的制备和检验，D不符题意； 故答案选C。 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，含键数目为 B. 所含中子的数目为 C. 与水蒸气完全反应，生成的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．每个分子含2个键，但常温常压下气体摩尔体积不等于，不能由给定体积得到0.3 mol二氧化碳，A错误； B．原子的中子数为，故含中子数为，B正确； C．铁与水蒸气反应时，生成，所以完全反应生成个氢气分子，C错误； D．盐酸的物质的量为；按计算，氯气的理论物质的量为0.3 mol，但反应过程中盐酸浓度逐渐降低，稀盐酸不能继续与二氧化锰反应，实际生成的氯气少于个，D错误； 故选B。 9. 氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用溶液和“另一种反应物”制取，在中能燃烧生成和；跟盐酸反应生成难溶物和。下列推断不正确的是 A. “另一种反应物”在反应中表现还原性 B. 与反应的化学方程式为： C. 与反应时，氧化产物为和 D. 与盐酸反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢化亚铜(CuH)是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取，硫酸铜中铜元素化合价降低，则“另一种反应物”在反应中有元素化合价升高，因此在反应中表现还原性，A正确； B．根据CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl，因此反应的化学方程式为：，B正确； C．CuH与Cl2反应时，铜、氢化合价升高，因此在反应中氧化产物为和，C正确； D．CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2，因此反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 10. 下列说法不正确的是 A. 的二溴代物有9种 B. 苯乙烯( )分子的所有原子可能在同一平面上 C. 存在顺反异构 D. 用质谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 【答案】A 【解析】 【详解】A．按萘环的对称性合并等价取代位置，两个溴原子的不同位置组合可归为1,2-、1,3-、1,4-、1,5-、1,6-、1,7-、1,8-、2,3-、2,6-和2,7-共10种，因此不是9种，A错误； B．苯环和乙烯均为平面构型，绕苯环与乙烯基之间的单键转动可使两个平面重合，因而苯乙烯分子的所有原子可能在同一平面上，B正确； C．图示碳碳双键的每个碳原子均连接两个不同的原子或原子团，满足形成顺反异构的条件，C正确； D．质谱图中分子离子峰的质荷比可用于确定有机分子的相对分子质量，D正确； 故选A。 11. 部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验室可用排水法收集e B. 属于人工固氮的过程 C. 将c和e通入到强碱溶液中，可生成d D. 工业上可用气体a、空气和水为原料生产f 【答案】A 【解析】 【分析】分析价类二维图可知a为NH3，b为N2，c为NO，d为亚硝酸盐，e为NO2，f为HNO3。 【详解】A．与水反应生成一氧化氮和硝酸，不可用排水法收集，故A错误； B．是合成氨过程，将游离态的氮转化为化合态的氮属于氮的固定，且人工固氮的过程，故B正确； C．和通入溶液中，可生成，故C正确； D．工业上可利用催化氧化为，再由和、反应生成硝酸， 故D正确； 故答案为：A。 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性 B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强 D 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体一定是乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原铁粉与水蒸气反应生成，反应中中元素化合价从+1价降低到0价，得电子被还原，体现氧化性，A错误； B．若待测液中含有，可与反应生成白色沉淀，若含有、，也可与反应生成白色沉淀，无法证明待测液一定含，B错误； C．仅与盐酸反应，仅显碱性，既能与盐酸反应又能与溶液反应，属于两性氢氧化物，碱性弱于，可得出比碱性强的结论，C正确； D．乙醇和浓硫酸加热时，浓硫酸具有强氧化性，可与乙醇发生副反应生成，也能使溴水褪色，因此不能证明气体一定是乙烯，D错误； 故答案选C。 13. 红土镍矿(主要含和少量FeO、NiO)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾[]沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 滤渣的主要成分是 B. “氧化”过程中，溶液的pH增大 C. “氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高 D. “沉铁”时加入的主要作用是提供 【答案】D 【解析】 【分析】红土镍矿(主要含和少量FeO、NiO)加入稀硫酸酸溶，酸溶后的酸性溶液中含有Ni2+，另含有少量Fe2+、Fe3+等，SiO2不和硫酸反应，存在于滤渣中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠溶液调节溶液的pH，使铁离子全部沉淀为黄钠铁矾，过滤得含镍富集液，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，SiO2不和硫酸反应，滤渣的主要成分是SiO2，A正确； B．“氧化”过程中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ =2Fe3++Cl-+H2O，消耗氢离子的同时生成H2O，溶液中氢离子浓度降低，溶液pH增大，B正确； C．“氧化”过程中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，后续调节pH，Fe3+更加容易沉淀，“氧化”若不充分，Fe2+沉淀不完全，含镍富集液中铁含量将提高，C正确； D．“沉铁”时加入Na2CO3，Na2CO3水解后呈碱性，其主要作用是调节反应液pH，以有利于黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，D错误； 故选D。 14. 某小组测定食用精制盐（、抗结剂）的碘含量（以I计，）。 Ⅰ．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使与KI反应完全； Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入的溶液10.00mL，恰好反应完全。 已知： 下列说法正确的是 A. 与KI反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1 B. 食盐中含有的 C. Ⅲ中滴定终点的现象是：溶液由无色恰好变为蓝色，且30s内不变色 D. 所测精制盐的碘含量是 【答案】D 【解析】 【详解】A．KIO3与KI反应的化学方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反应中氧化剂(KIO3)和还原剂(KI)物质的量之比为1：5，故A错误； B．KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，得到定量关系KIO3～3I2～6Na2S2O3，n(KIO3)==，故B错误； C．以淀粉为指示剂，碘单质遇到淀粉变蓝色，终点现象是滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色；故C错误； D．准确称取wg食盐，碘含量==，故D正确； 答案选D。 二、非选择题 15. 在下列物质转化中A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外的同一种元素。 请回答： （1）A的化学式是___________，Z的电子式是___________，Y的同素异形体的空间构型是_________。 （2）当X是强酸时，写出的化学方程式：___________。 （3）当X是强碱时，写出E的稀溶液和铜反应生成C的离子方程式：___________。 （4）引发的环境污染有___________________和光化学烟雾。 （5）硫酸盐气溶胶作为的主要构成成分，科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制。如图所示： 写出与间发生的总反应的离子方程式：_______________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. V形或折线形 （2） （3） （4）酸雨 （5） 【解析】 【分析】A是正盐，分别与强酸、强碱反应后形成两条结构相同而所含特征元素不同的转化链。能同时提供含硫阴离子和含氮阳离子的正盐为。强酸使其生成，再由氧气依次氧化为和，二者的相对分子质量之差为16；与水反应得到酸。强碱使A生成，再由氧气依次氧化为和，其相对分子质量也相差16；与水反应可生成酸。因此X分别为强酸或强碱，Y为，Z为。 【小问1详解】 由两条转化链可知A为，Z为。水分子中氧原子分别与两个氢原子形成一对共用电子，氧原子还保留两对孤电子，因此答案中的电子式正确。Y为，其同素异形体的空间构型为V形或折线形； 【小问2详解】 强酸路线中C为，D为，二氧化硫被氧气氧化的化学方程式为； 【小问3详解】 强碱路线中E为稀硝酸，C为。铜与稀硝酸反应的离子方程式为； 【小问4详解】 氮氧化物在大气中可转化为硝酸等酸性物质并随降水落下，从而形成酸雨；它还可引发光化学烟雾； 【小问5详解】 图示过程中中的硫元素由+4价升高到+6价，失去2个电子；两个中的氮元素各由+4价降低到+3价，共得到2个电子。结合图中水参与反应及原子、电荷守恒，总反应的离子方程式为。 16. 氮化钙易水解，是一种优良的储氢材料。实验室常用N2和Ca在加热的条件下制备氮化钙。 回答下列问题： I．某小组同学利用如图所示装置制备氮化钙（加热和夹持装置略）。 （1）仪器X的名称为________；仪器A中发生反应的化学方程式为________。 （2）利用上述装置（可重复利用），按气流方向连接顺序为________（填仪器接口小写字母）。 （3）装置A和装置B需要加热，应先对________（填“装置A”或“装置B”，下同）加热，实验结束后应先熄灭________处的酒精灯。 Ⅱ．测定所制氮化钙的纯度。 称取上述实验所得氮化钙，加入一定量水中，煮沸，用稀硫酸将蒸出的全部吸收，加入指示剂后，再用溶液滴定剩余的硫酸至终点，最终消耗溶液的体积为。 （4）滴定时选用的最佳指示剂为________（填“酚酞”或“甲基橙”）。 （5）所得氮化钙的纯度为________（保留三位有效数字）。 （6）若未润洗盛放溶液的碱式滴定管，会导致所测结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （2）（或） （3） ①. 装置A ②. 装置B （4）甲基橙 （5） （6）偏小 【解析】 【分析】制取氮化钙时，需先制得干燥的氮气，A装置为制取N2的装置，但N2中混有水蒸气，需使用C装置干燥，同时注意导管的长短；为防止空气中的水蒸气进入B装置内，干扰实验结果，B装置后还需连接C装置。 【小问1详解】 仪器X的名称为恒压滴液漏斗；仪器A中，NaNO2与NH4Cl反应，生成NaCl、N2等，依据原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为。 【小问2详解】 制备过程中需确保干燥环境，需两次使用C装置，则仪器的连接顺序为ACBC，按气流方向，装置的连接顺序为aedbc(或cb)ed。 【小问3详解】 装置A和装置B需要加热，应先对装置A加热，利用生成的氮气排尽装置内空气，实验结束后先熄灭装置B处的酒精灯，待其完全冷却后再停止加热装置A。 【小问4详解】 最终溶液含强酸弱碱盐[(NH4)2SO4]，显酸性，滴定时选用的指示剂为甲基橙。 【小问5详解】 ，，=，所得氮化钙的纯度为。 【小问6详解】 若未润洗盛放NaOH溶液的碱式滴定管，会导致所滴加NaOH溶液体积偏大，计算结果偏小。 【点睛】Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3。 17. 某钒渣主要成分为(含有少量、)，以其为原料生产的工艺如下图： 已知： i．钒酸()是强酸，(偏钒酸铵)难溶于水；价钒在溶液中的主要存在形式与溶液的关系如表所示。 4~6 6~8 8~10 10~12 主要离子 ii．室温下，，。 iii．在溶液时开始沉淀，溶液时沉淀完全。 请回答以下问题： （1）“酸浸”前需将块状固体粉碎，其目的是_______；焙烧过程中生成的化学方程式为___________。 （2）已知难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的，则溶于盐酸的离子方程式为________。 （3）“转沉”时，发生反应，该反应的平衡常数________(用含m、n的代数式表示)。 （4）“沉钒2”的沉钒率随温度的变化如图所示，温度高于80℃沉钒率下降的原因是_________。 （5）产品纯度测定：将产品溶于足量稀硫酸配成溶液。取该溶液于锥形瓶中，用标准溶液进行滴定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为。 ①完成下列滴定过程的离子方程式：____________。 ②产品的纯度为_________(用质量分数表示，)。 【答案】（1） ①. 增大固体反应物与酸的接触面积，加快酸浸的速率 ②. （2） （3） （4）高于80℃时水解程度增大，减小 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】由题给流程可知，废钒渣中加CaO在空气中焙烧时，V2O3与CaO、空气中的氧气反应转化为，Al2O3与CaO反应转化为；向焙烧后的固体中加入盐酸，pH=5时将转化为，转化为沉淀，过滤得到含有的滤渣1和含有的滤液；向滤液中加入石灰乳，将转化为沉淀，过滤得到滤液1和；向中加入碳酸铵溶液，将转化为，过滤得到含有的滤渣2和含有的滤液；向滤液中加入氯化铁固体，将转化为沉淀，过滤得到滤液2和；灼烧脱氨制得。 【小问1详解】 酸浸前将块状固体粉碎,可以增大反应物的接触面积,加快酸浸速率,使酸浸更加充分；由分析可知，V2O3与CaO、空气中焙烧反应转化为，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 )由表格信息可知，溶液 pH为5时，钒元素在溶液中以形式存在，则与盐酸反应生成和，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 由方程式可知，反应的平衡常数。 【小问4详解】 氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中的水解反应是吸热反应，当温度高于80℃时，水解平衡向正反应方向移动，溶液中铵根离子浓度减小导致沉钒率下降。 【小问5详解】 由题知，离子方程中，V元素的化合价从+5降低到+4，草酸为还原剂，C元素化合价从+3价升高到+4，按得失电子守恒、元素质量守恒，可得；产品纯度测定时发生的反应为：，可得关系式：，已知mg产品溶于足量稀硫酸配成溶液，取该溶液，消耗，则产品的纯度为：。 18. 某药物中间体有机物(7a)的合成路线如图所示。 （1）化合物1a生成2a的反应类型为______。 （2）化合物3a的分子式为______，所含的含氧官能团有醚键和______。 （3）5a与4a互为同分异构体，且4a生成5a过程中键数目没有改变，这里存在非极性键的断裂，也存在极性键的断裂和形成，则有机物5a的结构简式为______。 （4）下列说法正确的有______(填标号)。 A. 在2a生成3a的过程中有π键的断裂与形成 B. 6a和7a均存在对映异构体 C. 3a可以发生加聚反应 D. 化合物4a既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 （5）有机物1a生成有机物2a的化学方程式为______。 （6）写出一种满足下列条件的有机物2a的同分异构体的结构简式：______。 ①能发生银镜反应；②能与溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱有4组峰，其峰面积之比为6：2：1：1. （7）已知(X是卤素原子)，，根据题目中的转化信息，以为原料设计的合成路线，基于你的路线回答以下问题： ①第一步所需要的化学试剂为______。 ②第三步的化学方程式为______。 【答案】（1）取代反应 （2） ①. ②. 硝基 （3） （4）AC （5） （6）(或) （7） ①. ②. 【解析】 【分析】化合物1a生成2a的反应中，1a中的酚羟基上的氢原子被-CH3取代；2a上的醛基先发生加成反应，再发生消去反应生成3a；3a发生还原反应生成4a；根据第(3)问可知5a为；6a和氢气发生还原反应生成7a。 【小问1详解】 化合物1a生成2a的反应中，1a中的酚羟基上的氢原子被-CH3取代，符合取代反应定义，故反应类型为取代反应。 【小问2详解】 由化合物3a的结构简式可知，其分子式为C11H13NO3。化合物3a所含的含氧官能团有醚键-O-和硝基-NO2。 【小问3详解】 5a与4a互为同分异构体，且4a生成5a过程中键数目没有改变，存在非极性键的断裂，也存在极性键的断裂和形成，则有机物5a的结构简式为。 【小问4详解】 A．2a生成3a涉及碳氧双键的断裂和碳碳双键的形成，A正确。 B．6a无手性碳原子，无对映异构体，7a有手性碳原子(与-OH相连的碳原子)，有对映异构体，B错误。 C．3a含碳碳双键，可发生加聚反应，C正确。 D．4a含氨基（能与盐酸反应），无与NaOH反应的官能团，D错误。 综上，正确答案为AC。 【小问5详解】 化合物1a中的酚羟基上的氢原子被-CH3取代，故化学方程式为。 【小问6详解】 已知条件①能发生银镜反应(含醛基)；②能与溶液发生显色反应(含酚羟基)；③核磁共振氢谱有4组峰，其峰面积之比为6：2：1：1，满足条件的2a的同分异构体结构简式为(或)。 【小问7详解】 根据已知(X是卤素原子)、和根据题目中的转化信息，以为原料设计的合成路线应为：第一步：在作用下羰基发生还原反应生成羟基；第二步：第一步中生成的羟基和浓盐酸中的氯化氢发生取代反应，羟基被氯原子取代，生成-Cl；第三步：第二步生成的-Cl和NaCN反应生成-CN；第四步:-CN和水反应生成-COOH。 故第一步需要的化学试剂为； 第三步的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川一中2026届高三年级期中考试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 V-51 I-127 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. “酸可除锈”、“纯碱可去油污”都发生了化学变化 B. 规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值 C. 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒杀菌和去除悬浮杂质 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. NaOH的电子式： B. 乙醇的分子模型： C. NH3的VSEPR模型： D. 反-2-丁烯的结构简式： 3. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 用Fe制取FeCl3： B. 工业制取苯酚：NaClCl2(g)C6H5ClC6H5OH C. HCl制备：NaCl溶液和 D. 硫酸工业： 4. 物质的性质决定物质的用途，下列叙述两者对应关系正确的是 A. 有还原性，可用于自来水消毒 B. 能使蛋白质变性，可用于环境消毒 C. 75%的乙醇具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 5. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 食醋去除水垢中的： C. 同浓度同体积溶液与溶液混合： D. 硫酸铝溶液中滴入足量氨水： 6. 柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是 A. 属于不饱和烃 B. 所含碳原子采取或杂化 C. 与氯气能发生1，2-加成和1.4-加成 D. 可发生聚合反应 7. 如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)，不能完成相应气体的制备和检验的是 A. 电石与饱和NaCl溶液 B. Na2SO3固体与70%的浓H2SO4 C. 大理石与稀盐酸 D. FeS固体与稀硫酸 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，含键数目为 B. 所含中子的数目为 C. 与水蒸气完全反应，生成的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 9. 氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用溶液和“另一种反应物”制取，在中能燃烧生成和；跟盐酸反应生成难溶物和。下列推断不正确的是 A. “另一种反应物”在反应中表现还原性 B. 与反应的化学方程式为： C. 与反应时，氧化产物为和 D. 与盐酸反应的离子方程式为： 10. 下列说法不正确的是 A. 的二溴代物有9种 B. 苯乙烯( )分子的所有原子可能在同一平面上 C. 存在顺反异构 D. 用质谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 11. 部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验室可用排水法收集e B. 属于人工固氮的过程 C. 将c和e通入到强碱溶液中，可生成d D. 工业上可用气体a、空气和水为原料生产f 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性 B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强 D 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体一定是乙烯 A. A B. B C. C D. D 13. 红土镍矿(主要含和少量FeO、NiO)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾[]沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 滤渣的主要成分是 B. “氧化”过程中，溶液的pH增大 C. “氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高 D. “沉铁”时加入的主要作用是提供 14. 某小组测定食用精制盐（、抗结剂）的碘含量（以I计，）。 Ⅰ．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使与KI反应完全； Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入的溶液10.00mL，恰好反应完全。 已知： 下列说法正确的是 A. 与KI反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1 B. 食盐中含有的 C. Ⅲ中滴定终点的现象是：溶液由无色恰好变为蓝色，且30s内不变色 D. 所测精制盐的碘含量是 二、非选择题 15. 在下列物质转化中A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外的同一种元素。 请回答： （1）A的化学式是___________，Z的电子式是___________，Y的同素异形体的空间构型是_________。 （2）当X是强酸时，写出的化学方程式：___________。 （3）当X是强碱时，写出E的稀溶液和铜反应生成C的离子方程式：___________。 （4）引发的环境污染有___________________和光化学烟雾。 （5）硫酸盐气溶胶作为的主要构成成分，科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制。如图所示： 写出与间发生的总反应的离子方程式：_______________________________。 16. 氮化钙易水解，是一种优良的储氢材料。实验室常用N2和Ca在加热的条件下制备氮化钙。 回答下列问题： I．某小组同学利用如图所示装置制备氮化钙（加热和夹持装置略）。 （1）仪器X的名称为________；仪器A中发生反应的化学方程式为________。 （2）利用上述装置（可重复利用），按气流方向连接顺序为________（填仪器接口小写字母）。 （3）装置A和装置B需要加热，应先对________（填“装置A”或“装置B”，下同）加热，实验结束后应先熄灭________处的酒精灯。 Ⅱ．测定所制氮化钙的纯度。 称取上述实验所得氮化钙，加入一定量水中，煮沸，用稀硫酸将蒸出的全部吸收，加入指示剂后，再用溶液滴定剩余的硫酸至终点，最终消耗溶液的体积为。 （4）滴定时选用的最佳指示剂为________（填“酚酞”或“甲基橙”）。 （5）所得氮化钙的纯度为________（保留三位有效数字）。 （6）若未润洗盛放溶液的碱式滴定管，会导致所测结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 17. 某钒渣主要成分为(含有少量、)，以其为原料生产的工艺如下图： 已知： i．钒酸()是强酸，(偏钒酸铵)难溶于水；价钒在溶液中的主要存在形式与溶液的关系如表所示。 4~6 6~8 8~10 10~12 主要离子 ii．室温下，，。 iii．在溶液时开始沉淀，溶液时沉淀完全。 请回答以下问题： （1）“酸浸”前需将块状固体粉碎，其目的是_______；焙烧过程中生成的化学方程式为___________。 （2）已知难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的，则溶于盐酸的离子方程式为________。 （3）“转沉”时，发生反应，该反应的平衡常数________(用含m、n的代数式表示)。 （4）“沉钒2”的沉钒率随温度的变化如图所示，温度高于80℃沉钒率下降的原因是_________。 （5）产品纯度测定：将产品溶于足量稀硫酸配成溶液。取该溶液于锥形瓶中，用标准溶液进行滴定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为。 ①完成下列滴定过程的离子方程式：____________。 ②产品的纯度为_________(用质量分数表示，)。 18. 某药物中间体有机物(7a)的合成路线如图所示。 （1）化合物1a生成2a的反应类型为______。 （2）化合物3a的分子式为______，所含的含氧官能团有醚键和______。 （3）5a与4a互为同分异构体，且4a生成5a过程中键数目没有改变，这里存在非极性键的断裂，也存在极性键的断裂和形成，则有机物5a的结构简式为______。 （4）下列说法正确的有______(填标号)。 A. 在2a生成3a的过程中有π键的断裂与形成 B. 6a和7a均存在对映异构体 C. 3a可以发生加聚反应 D. 化合物4a既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 （5）有机物1a生成有机物2a的化学方程式为______。 （6）写出一种满足下列条件的有机物2a的同分异构体的结构简式：______。 ①能发生银镜反应；②能与溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱有4组峰，其峰面积之比为6：2：1：1. （7）已知(X是卤素原子)，，根据题目中的转化信息，以为原料设计的合成路线，基于你的路线回答以下问题： ①第一步所需要的化学试剂为______。 ②第三步的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $