1.1.1 物质分类方法及性质分类 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的分类及转化”核心考点，依据高考评价体系梳理树状分类法、交叉分类法及氧化物、酸、碱、盐的分类标准等考查要求，通过真题分析明确“物质类别判断”“氧化物性质辨析”等高频考点，归纳选择、填空等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“概念辨析+真题迁移+素养提升”策略，如用“定义法+反例法”突破酸性氧化物判断（对比CO₂与CO），结合2024如东期末题训练酸式盐分析，培养科学思维与化学观念。设易错点警示（如“非金属氧化物=酸性氧化物”误区），帮助学生构建分类体系，教师可据此精准指导高效复习。

人教版 化学 必修第一册 第一章 物质及其变化 第一节　 物质的分类及转化 第1课时 分类方法与性质分类 物质的组成与分类 新课引入 →谁是卧底？ 平民 卧底 牛奶 豆浆 白菜 生菜 面包 蛋糕 枕头 抱枕 辣椒 芥末 卫生委员 生活委员 →快递分拣 咱真高效！ 科学分类的前提是建立科学准确的分类标准。 对同类事物按照某种属性进行分类的方法 —— 树状分类法 金属氧化物：Na2O、MgO 物质的组成与分类 核心内容 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 无机物 氧化物 有机物 金属单质：K、Ca、Na、Fe、Cu 空气、合金、溶液（氨水、NaCl溶液、盐酸）、胶体、浊液 非金属单质：H2、O2、C、S、P 稀有气体：He、Ne、Ar、Kr、Xe 甲烷CH4、乙醇C2H5OH、乙酸CH3COOH、葡萄糖C6H12O6 非金属氧化物：CO2、SO2 酸：HCl、H2SO4 碱：NaOH、Ba(OH)2 盐：NaCl、Na2SO4 1. 按物质的组成分类 固(s) 液(l) 气(g) 科学分类的前提是建立科学准确的分类标准。 核心内容 定义 同一种元素组成不同的单质 结构不同 ①原子个数不同（O2、O3） ②原子排列方式不同（金刚石、石墨、C60） 性质差异 主要体现在物理性质上 相互转化 属于化学变化，非氧化还原反应 常见同素异形体 ①金刚石、石墨和C60 ②O2和O3 ③P(红磷)和P4(白磷) 物质的组成与分类 补充知识： 同素异形体 CO、CO2? 物质的组成与性质分类 核心内容 酸 按是否含氧 含氧酸：H2SO4、HNO3 H3PO4 无氧酸：HCl 、H2S 酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物 2. 酸的分类 按酸性强弱 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4 弱酸：CH3COOH、H2S、H2CO3、H2SO3、HClO、HF、HNO2、 电离出H+的个数 一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH 二元酸：H2SO4、H2S、H2CO3 多元酸：H3PO4（中强酸） 是否有挥发性 挥发性酸：HCl、HNO3、 CH3COOH 非挥发性酸：H2SO4、HClO4 ✖分子式中氢原子个数 六大强酸 科学分类的前提是建立科学准确的分类标准。 物质的组成与性质分类 核心内容 碱 按溶解性 可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O 难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3 碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子( OH- )的化合物 3. 碱的分类 按碱性强弱 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱：Cu(OH)2、NH3·H2O 电离出OH-个数 一元碱：NaOH、NH3·H2O 二元碱：Ca(OH)2、Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 四大强碱 科学分类的前提是建立科学准确的分类标准。 物质的组成与性质分类 核心内容 盐 按酸根是否含氧 含氧盐：KNO3、KMnO4、FeSO4 无氧盐：NaCl、CaF2 盐：由金属阳离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物 4. 盐的分类 按溶解性 可溶性盐：NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4Cl 难溶性盐：CaCO3、 BaCO3 、BaSO4、AgCl 组成 正盐：NaCl、NH4Cl、BaSO4 酸式盐：NaHSO4、 NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 四大强碱 科学分类的前提是建立科学准确的分类标准。 物质的组成与性质分类 核心内容 盐：由金属阳离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物 4. 盐的分类 (1)酸式盐： (2)碱式盐： (3)正盐： 酸中的氢离子部分被中和生成的盐 碱中的氢氧根离子部分被中和生成的盐 多元酸或多元碱恰好被完全中和生成的盐 树状分类法举例 如：NaHCO3 KHSO4 NaH2PO4 Na2HPO4 如：Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl 如：Na2CO3 Na3PO4 CuCO3 MgCl2 科学分类的前提是建立科学准确的分类标准。 物质的组成与性质分类 核心内容 氧化物 按组成 金属氧化物：Na2O、CaO 非金属氧化物：CO、SO2、CO2 氧化物：氧元素和其他一种元素形成的化合物 金属氧化物可能是酸性氧化物 非金属氧化物可能不是酸性氧化物 5. 氧化物的分类 酸性氧化物：SO2、CO2、Mn2O7 碱性氧化物：Na2O、CaO 按性质 成盐氧化物 不成盐氧化物：H2O、CO、NO、NO2 过氧化物：Na2O2 其他氧化物：Fe3O4 两性氧化物：Al2O3 科学分类的前提是建立科学准确的分类标准。 物质的组成与性质分类 核心内容 5. 氧化物的分类 如：CO2、SO2、SiO2、N2O5、N2O3、Mn2O7等。 (1)酸性氧化物： (2)碱性氧化物： (3)两性氧化物： (4)不成盐氧化物： 能与酸反应生成盐和水的氧化物 既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水的氧化物 能与碱反应生成盐和水的氧化物 不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物（没有对应的酸也没有对应的盐） 如：CO、NO、NO2等。 +5 +3 如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO 等。 如：Al2O3等。 +4 +5 +3 2NO2 + 2NaOH = NaNO3+ NaNO2 +H2O (5)过氧化物： 指含有过氧基（-O-O-）的化合物 +4 +5 +3 3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO 氧化物：氧元素和其他一种元素形成的化合物 科学分类的前提是建立科学准确的分类标准。 非金属 物质的组成与性质分类 概念辨析 (1)非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？ 提示　非金属氧化物不一定是酸性氧化物， 酸性氧化物不一定是非金属氧化物， (2)金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？ 提示　金属氧化物不一定是碱性氧化物， 碱性氧化物一定是金属氧化物 金属氧化物 碱性氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 科学分类的前提是建立科学准确的分类标准。 物质的组成与性质分类 核心内容 5. 氧化物的分类 氧化物：氧元素和其他一种元素形成的化合物 B、酸性氧化物+碱（可溶）→只生成盐+水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O A、酸性氧化物 + 水→只生成含氧酸 CO2+H2O=H2CO3 C、酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐 CO2+CaO═CaCO3 酸性氧化物的化学性质(通性): 【注意】酸性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸（ 如SiO2等）。 【迁移】写出SO2分别与H2O、NaOH、CaO反应方程式 科学分类的前提是建立科学准确的分类标准。 物质的组成与性质分类 核心内容 5. 氧化物的分类 氧化物：氧元素和其他一种元素形成的化合物 A、碱性氧化物+酸→盐+水 Na2O+2HCl═2NaCl+H2O B、碱性氧化物+水→碱 Na2O+H2O═2NaOH C、碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 CaO+SO2═CaSO3 碱性氧化物的化学性质（通性） 【注意】碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应碱（ 如CuO、Fe2O3等）。活泼金属氧化物才能与水反应。 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O CaO+H2O═Ca(OH)2 科学分类的前提是建立科学准确的分类标准。 对同类事物按照某种属性进行分类的方法 —— 树状分类法 同一层次 相互独立，没有交叉 分级，递进 包含关系 并列关系 金属氧化物：Na2O、MgO 物质的组成与分类 核心内容 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 无机物 氧化物 有机物 金属单质：K、Ca、Na、Fe、Cu 空气、合金、溶液（氨水、NaCl溶液、盐酸）、胶体、浊液 非金属单质：H2、O2、C、S、P 稀有气体：He、Ne、Ar、Kr、Xe 甲烷CH4、乙醇C2H5OH、乙酸CH3COOH、葡萄糖C6H12O6 非金属氧化物：CO2、SO2 酸：HCl、H2SO4 碱：NaOH、Ba(OH)2 盐：NaCl、Na2SO4 1. 按物质的组成分类 固(s) 液(l) 气(g) 科学分类的前提是建立科学准确的分类标准。 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 碳酸盐 硫酸盐 钾盐 Na2CO3 钠盐 根据不同的分类标准对同一物质进行分类的方法。 分类标准 多样化 根据阳离子分类 根据阴离子分类 核心内容 6. 交叉分类法 物质的组成与分类 【例题】 H2S HCl H2SO4 H2CO 一元酸 二元酸 无氧酸 含氧酸 【典例01-1】【根据物质的组成对物质分类】下列物质中，属于纯净物的是（ ） ①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤NH3 ⑥溴水 ⑦液氧 A．①③⑤ B．②④⑥ C．⑤⑦ D．⑥⑦ 例题 16 【典例01-2】【物质的分类】将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ） A．液氮、七氧化二锰、硫酸、烧碱、小苏打 B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C．氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆矾 D．铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜 例题 17 思考： 1.提出科学的分类方法有何作用？ 2.工业生产中需要K2SO4，该如何选定原材料来制备？ 完成课辅练习： 1.《创新设计》P1-3（有空再做：第三页知能通关T3；达标训练T2、3、4） 2.《课后精炼》P127-128 T1、2、3、4、6、8、14 阅读教材P6-7；预习教材P8-9 作业 18 作业评讲 【迁移】写出SO2分别与H2O、NaOH、CaO反应方程式 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+H2O=H2SO3 SO2+CaO═CaSO3 19 作业评讲 P2 知能通关 1.判断正误 (1)纯净物一定由同种分子构成(　　) (2)只含一种元素的物质一定是单质(　　) (3)氯化钠属于盐，也属于化合物(　　) (4)树状分类法各级之间存在包含关系，如氧化物属于化合物(　　) × × √ √ P2 知能通关 3.下列有关物质分类的说法正确的是(　　) A.Na2CO3属于碱 B.含有金属元素的化合物均属于盐 C.浓硫酸属于混合物 D.C60属于新型的含碳化合物 C 20 作业评讲 P2-3 小题对点过 (3)已知二氧化硫的化学式为SO2，该物质能与NaOH溶液反应，化学方程式为2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O，Na2SO3属于　　　　(填“酸”“碱”或“盐”)类。由此可知SO2属于 　　　　(填“酸性”或“碱性”)氧化物。非金属氧化物SiO2也具有类似的性质，请你写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  盐 酸性 2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O 学会类比迁移！ 21 作业评讲 P3 知能通关 1.下列说法正确的是　　　　。  (1)SO3是非金属氧化物 (2)CuSO4·5H2O属于混合物 (3)酸性氧化物能溶于水，和水化合生成酸（SiO2不行） (4)CH3COOH是多元酸 (1) 2.(2024·如东期末)水是生存之本、文明之源。下列关于水的说法正确的是(　　) A.属于酸性氧化物 B.水为纯净物，也是化合物 C.与H2O2互为同素异形体 D.只能溶解无机物不可溶解有机物？ B 22 作业评讲 P3 达标训练 4.酸式盐是盐的一种,可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐,常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2,则下列说法中正确的是(　　) A.KH2PO2属于正盐 B.KH2PO2属于酸式盐 C.H3PO2属于三元酸 D.KH2PO2可以与KOH反应生成K3PO2 A 一元酸！ 23 作业评讲 P3达标训练 5.有以下几种物质:①液态氧　②硝酸钾溶液　③胆矾晶体　④干冰　⑤生石灰　⑥金刚石　⑦纯碱　⑧甲烷　⑨熟石灰　⑩食盐水　⑪石灰水　⑫KClO3　⑬H2SO4　⑭碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]　 ⑮硫酸氢钠。其中,属于混合物的有　　　　,属于正盐的有　　　　;属于酸的有　　　　,属于碱的有　　　　;属于氧化物的是　　　　;属于单质的是　　　　。  ②⑩⑪ ③⑦⑫ ⑬ ⑨ ④⑤ ①⑥ 铜绿？ 苏打？ 小苏打？ 24 Lavf57.83.100 $