3.1构成物质的微观粒子（第二课时）导学案--2026-2027学年九年级化学沪教版上册

该初中化学导学案聚焦九年级“构成物质的微观粒子（第二课时）”，核心内容为原子内部构成、粒子特征、等量关系及相对原子质量。课前预习案通过填空、选择梳理基础概念，课中探究案以问题链衔接，结合卢瑟福实验推理原子结构，形成“预习铺垫—课中突破”的学习支架。 资料特色在于融合原子结构动画课件、卢瑟福实验仿真视频等可视化资源，通过“史料探究—模型构建—定量应用”主线，以梯度习题驱动科学思维，培养微观探析能力。渗透科学家探究精神，落实科学态度与责任，助力学生构建完整知识体系，提升学习效率。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 3.1构成物质的微观粒子（第二课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据初中化学新课标要求，学生需认识原子的内部构成，明晰质子、中子、核外电子的分布及电性、质量特点，掌握核电荷数、质子数与核外电子数的等量关系。理解相对原子质量的定义与计算方法，区分原子实际质量与相对原子质量。能结合卢瑟福实验现象推理原子结构，建立宏观与微观结合的认知，初步形成微观探析的化学思维。 学习目标 宏观辨识与微观探析：构建原子微观结构模型，关联宏观物质性质与微观原子构成。 科学思维：通过实验推理、数据归纳，总结原子结构规律与相对原子质量逻辑。 科学探究与创新意识：依托原子结构探究史料，体验科学探究的迭代过程。 科学态度与社会责任：学习科学家严谨求真的探究精神，树立科学知识不断发展的认知观念。 重难点 教学重点为原子的内部构成、原子结构三大等量关系、相对原子质量的定义与近似计算。 教学难点是结合卢瑟福α粒子散射实验现象推理原子结构特征，理解相对原子质量是比值、无实际质量单位的本质，区分质子、中子、电子对原子电性和质量的不同影响。 资源与 建议 教学资源选用沪教版新教材原文、原子结构动画课件、卢瑟福实验仿真视频、原子结构模型教具、常见原子质量数据表。教学建议以“史料探究—模型构建—定量应用”为主线，依托可视化资源化解微观抽象难点。 课前布置基础预习任务，铺垫原子基础认知；课中以问题链、探究习题驱动学生深度思考；课后分层巩固。同时结合原子结构发现史，渗透科学精神，引导学生突破微观认知壁垒，规避概念混淆误区，落实核心素养。 学习过程 （一）课前预习案（基础巩固，自主研读教材） 本预习案紧扣沪教版新教材本节内容，聚焦原子结构基础知识点，以填空题、选择题、简答题为主，帮助学生提前梳理核心概念，扫清课堂学习障碍，初步建立原子微观认知，为课中深度探究做好铺垫。 1. 基础填空题 （1）构成物质的微观粒子有分子、原子等，分子由______构成，______是化学变化中的最小微观粒子。 （2）原子并不是不可分割的实心球体，原子是由居于原子中心的______和核外______构成的。 （3）原子核一般由______和______两种粒子构成，其中______带正电，______不带电，核外电子带______电。 （4）原子整体不显电性的原因是：原子核所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数______，电性______。 （5）国际上以一种______原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的______，叫做该原子的相对原子质量。 2. 概念选择题（单选） （1）下列关于原子的说法，符合沪教版教材定义的是（） A. 原子是实心的球体 B. 原子在化学变化中可以再分 C. 原子是化学变化中的最小粒子 D. 所有原子都含有中子 （2）原子中决定核电荷数的粒子是（） A. 中子 B. 质子 C. 电子 D. 原子核 （3）相对原子质量的单位是（） A. g B. kg C. 1（省略不写） D. 无单位 （4）普通氢原子的原子核内不含有的粒子是（） A. 质子 B. 中子 C. 电子 D. 原子核 3. 教材研读简答题 （1）结合教材内容，简单说明质子、中子、电子三种粒子在质量、电性上的区别。 （2）根据教材给出的等量关系，写出原子中核电荷数、质子数、核外电子数三者的关系。 （3）简述引入相对原子质量的原因，为什么不直接使用原子的实际质量进行化学计算？ 4. 预习疑问记录 请结合自主预习，记录自己无法理解的知识点、概念混淆的内容，课堂重点针对性探究：__________ 预习导学总结：通过课前预习，学生可初步掌握原子的基本构成、粒子的电性特征、相对原子质量的基础概念，知晓原子不显电性的核心原因。同时能自主发现微观概念的抽象难点，带着问题进入课堂，提升课中探究的针对性和效率，落实自主学习能力的培养。 （二）课中探究案（深度探究，合作研讨突破重难点） 本探究案结合新教材重难点，围绕原子结构推理、等量关系应用、相对原子质量计算、实验现象分析四大核心模块设计梯度习题，通过独立思考、小组合作、课堂辨析的方式，层层突破难点，构建完整的原子结构知识体系，培养微观思维和科学推理能力。 探究一：原子内部结构深度辨析（重难点基础突破） 结合沪教版教材原子结构模型内容，完成下列习题，精准区分原子各构成粒子的特征与作用。 1. 填表题：对比原子构成粒子的核心性质 粒子种类：质子、中子、电子；电性：______、______、______；质量特点：______、______、______；存在位置：______、______、______。 2. 判断题（对的打√，错的打×，并说明错误原因） （1）原子核内质子数一定等于中子数。（）原因：__________ （2）原子的质量主要集中在原子核上。（）原因：__________ （3）电子的质量极小，对原子质量几乎无影响。（）原因：__________ （4）所有原子的原子核都是由质子和中子构成的。（）原因：__________ 3. 合作探究题：为什么原子整体不带电，而原子核带正电？请结合粒子电性和数量关系完整阐述。 探究小结：通过本模块探究，学生可精准掌握三种微观粒子的核心特征，厘清原子结构的基本框架，破除“原子实心、所有原子含中子、质子数=中子数”等常见认知误区，夯实本节课基础重点。 探究二：原子三大等量关系应用（核心考点强化） 教材核心规律：原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，该规律是原子结构计算的核心依据，结合习题熟练应用。 1. 计算题 （1）已知氧原子的质子数为8，其核电荷数为______，核外电子数为______。 （2）某原子的核外电子数为12，该原子的质子数为______，核电荷数为______。 （3）已知某原子核电荷数为17，其核外电子数为______，质子数为______。 2. 辨析思考题 为何同种原子的质子数和电子数必然相等，而质子数和中子数不一定相等？请结合教材实例说明。 3. 拓展提升题 有一种碳原子，质子数为6，中子数为8，该原子的核外电子数是多少？请说明判断依据。 探究小结：本模块聚焦本节课核心公式，通过梯度计算和辨析，让学生熟练掌握等量关系的应用逻辑，明确质子数决定原子种类，中子数不影响原子电性，突破基础计算易错点。 探究三：卢瑟福α粒子散射实验推理（教学难点突破） 结合新教材实验内容，根据卢瑟福经典实验现象，推理原子的微观结构特征，培养科学推理与微观建模思维。实验现象：①绝大多数α粒子直接穿过金箔；②少数α粒子发生偏转；③极少数α粒子被反弹回来。 1. 现象分析填空题 （1）绝大多数α粒子顺利穿过金箔，说明原子内部大部分空间是______。 （2）少数α粒子发生偏转，说明原子核带______电，与α粒子产生排斥作用。 （3）极少数α粒子被反弹，说明原子核的体积______、质量______。 2. 小组研讨简答题 结合实验所有现象，完整总结原子的微观结构特点，说明该实验推翻了道尔顿实心原子模型的原因。 3. 思维拓展题 为什么只有极少数α粒子发生反弹？请从原子核体积、占比角度分析原因。 探究小结：本模块攻克本节课最大难点，让学生摆脱死记硬背，学会“现象→证据→结论”的科学推理方法，深度理解原子空心结构、原子核的核心特征，建立严谨的微观科学思维。 探究四：相对原子质量理解与计算（定量应用） 结合教材定义和近似计算公式，区分原子实际质量与相对原子质量，掌握定量计算方法，解决化学定量认知难点。 1. 概念辨析选择题 下列关于相对原子质量的说法正确的是（） A. 相对原子质量就是原子的实际质量 B. 相对原子质量的单位是克 C. 相对原子质量是一个比值 D. 相对原子质量越大，原子实际质量越小 2. 公式计算题（依据教材近似公式：相对原子质量≈质子数+中子数） （1）已知钠原子质子数为11，中子数为12，其相对原子质量约为多少？ （2）某原子相对原子质量为16，质子数为8，其中子数为多少？ （3）碳原子质子数6、中子数6，氧原子质子数8、中子数8，对比二者相对原子质量大小。 3. 深度思考题 为什么相对原子质量可以用质子数和中子数之和近似表示？电子质量为何可以忽略不计？ 探究小结：通过本模块探究，学生可彻底区分实际质量与相对原子质量的概念差异，掌握精准计算方法，理解定量定义的本质，解决化学微观定量认知的难点，为后续化学式计算、化学方程式计算奠定基础。 板书设计 3.1 构成物质的微观粒子（第二课时）——原子的结构 1. 原子的内部结构 原子（不显电性）→原子核（带正电）+ 核外电子（带负电） 原子核→质子（带正电、质量大）、中子（不带电、质量大） 特例：普通氢原子无中子 2. 核心等量关系 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 原子质量主要集中在原子核上 3. 卢瑟福实验结论 原子内部大部分空间为空；原子核体积小、质量大、带正电 4. 相对原子质量 定义：以碳12原子质量1/12为标准的比值，单位为1（省略） 近似公式：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 参考答案 （一）课前预习案答案 1. 基础填空题 （1）原子；原子 （2）原子核；电子 （3）质子；中子；质子；中子；负 （4）相等；相反 （5）碳12；比值 2. 概念选择题 （1）C （2）B （3）C （4）B 3. 教材研读简答题 （1）电性：质子带正电，中子不带电，电子带负电；质量：质子和中子质量近似相等，电子质量极小，可忽略；三者共同构成原子。 （2）核电荷数=质子数=核外电子数。 （3）原子实际质量数值极小、书写和计算不便，相对原子质量为比值，数值简洁，便于化学计算和研究。 （二）课中探究案答案 探究一：原子内部结构深度辨析 1. 填表题：质子：正电、质量大、原子核内；中子：不带电、质量大、原子核内；电子：负电、质量极小、核外空间。 2. 判断题：（1）×，多数原子质子数与中子数不相等；（2）√，电子质量可忽略；（3）√，电子质量远小于质子、中子；（4）×，普通氢原子无中子。 3. 合作探究题：原子核内质子带正电，故原子核带正电；核外电子带负电，原子中质子数与电子数相等，正负电荷总数相等、电性相反，因此原子整体不显电性。 探究二：原子三大等量关系应用 1. 计算题：（1）8、8 （2）12、12 （3）17、17 2. 辨析思考题：原子电性由质子和电子决定，因此二者数量必须相等；中子不带电，不影响原子电性和种类，数量可与质子数不同。 3. 拓展提升题：核外电子数为6，依据原子中质子数=核外电子数，中子数不影响电子数。 探究三：卢瑟福α粒子散射实验推理 1. 现象分析填空题：（1）空心的 （2）正 （3）小、大 2. 小组研讨简答题：原子内部绝大部分空间是空的，中心有体积极小、质量极大、带正电的原子核；道尔顿模型认为原子是实心球体，与实验现象矛盾，因此被推翻。 3. 思维拓展题：原子核体积仅占原子体积的极小部分，α粒子撞击到原子核的概率极低，因此只有极少数粒子发生反弹。 探究四：相对原子质量理解与计算 1. 概念辨析选择题：C 2. 公式计算题：（1）11+12=23 （2）16-8=8 （3）碳原子相对原子质量12，氧原子16，氧原子更大 3. 深度思考题：原子质量主要集中在质子和中子上，电子质量仅为质子质量的1/1836，质量极小可忽略，因此相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $