3.4 第1课时 沉淀溶解平衡(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

**基本信息** 高中化学“沉淀溶解平衡”新授课同步练，通过“基础+提升”分层设计，以概念辨析→计算应用→实验探究的路径巩固知识，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础对点练|沉淀溶解平衡建立、影响因素、溶度积概念|选择题为主，如第1题辨析平衡本质，第8题基础溶度积计算，强化化学平衡观念| |能力提升练|平衡移动综合分析、实验探究、实际应用|实验分析题（第10题）结合配位平衡与沉淀溶解，填空题（第12题）联系废水处理，体现科学探究与证据推理|

第1课时　沉淀溶解平衡 题组一　沉淀溶解平衡 1.（2026•河北衡水期中）下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　） A．AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq），说明AgCl部分电离，是弱电解质 B．AgCl沉淀溶解达到平衡时，Ag＋和Cl－浓度一定相等且保持不变 C．向AgCl悬浊液中，加少量的水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动，c（Ag＋）变大 D．为减少洗涤过程中固体损耗，最好选用盐酸代替水洗涤AgCl 2.变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡符号表征的表示不正确的是（　　） A．碳酸钙的电离方程式：CaCO3Ca2＋＋ B．碳酸钙的沉淀溶解平衡：CaCO3（s）⇌Ca2＋（aq）＋（aq） C．碳酸氢钠溶液电离平衡：＋H2O⇌＋H3O＋ D．NH4Cl溶于D2O中水解平衡：N＋D2O⇌NH3•D2O＋H＋ 3.（2025•广西柳州三中期中）向含有BaSO4固体的BaSO4饱和溶液中加入少量0.1 mol•L－1的硫酸溶液，下列说法正确的是（　　） A．c减小 B．c减小 C．BaSO4固体的质量减小 D．BaSO4的溶度积减小 4.（鲁科版习题）将1.5 mL 0.1 mol•L－1 Na2SO4溶液和1.0 mL 0.1 mol•L－1 BaCl2溶液混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。下列分析不合理的是（　　） A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）⇌Ba2＋（aq）＋S（aq） B．若向滤液b中滴加0.01 mol•L－1Na2SO4溶液，无明显现象 C．若向滤液b中滴加0.01 mol•L－1 BaCl2溶液，会出现白色沉淀 D．若向滤液b中滴加0.01 mol•L－1 AgNO3溶液，无明显现象 5.25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2（s）⇌Pb2＋（aq）＋2I－（aq），加入KI溶液，下列说法正确的是（　　） A．沉淀溶解平衡向左移动 B．溶度积常数Ksp增大 C．溶液中Pb2＋浓度增大 D．溶液中Pb2＋和I－浓度都减小 题组二　溶度积 6.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是（　　） A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 D．常温下，向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg（OH）2的Ksp不变 7.（2026•河南新乡期中）将足量AgCl（s）溶解在水中，形成悬浊液。已知：AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq）　ΔH＞0。下列叙述正确的是（　　） A．加少量水使悬浊物少量溶解，上述平衡正向移动，c（Ag＋）减小 B．加热悬浊液，使其温度升高，则Ksp（AgCl）增大 C．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp（AgCl）也减小 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L－1盐酸、③0.1 mol•L－1氯化镁溶液、④0.1 mol•L－1硝酸银溶液中，c（Ag＋）：①＞④=②＞③ 8.已知CaCO3的Ksp=2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol•L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合（忽略体积变化），若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于（　　） A.2.8×10－2 mol•L－1　　B.1.4×10－5 mol•L－1 C.2.8×10－5 mol•L－1　　D.5.6×10－5 mol•L－1 9.（2025•福建福州期末）常温下，铬酸钡的Ksp（BaCrO4）=1.0×10－10，其溶度积曲线如图所示。下列推断错误的是（　　） A．x=1.0×10－5 B．b点溶度积等于c点 C．d点处于不饱和状态 D．温度不变，加入氯化钡固体可由d点迁移到b点 10.（2026•山东潍坊期末）为探究配位平衡对沉淀溶解平衡的影响，某学习小组进行如下实验： 序号 操作及现象 ① 向盛有2 mL 1 mol•L－1 NaCl溶液的试管中滴加1滴2%AgNO3溶液，出现白色沉淀 ② 向盛有2 mL 3 mol•L－1 NaCl溶液的试管中滴加1滴2%AgNO3溶液，出现少许浑浊 ③ 向盛有2 mL 1 mol•L－1 NaBr溶液的试管中滴加1滴2%AgNO3溶液，上层有乳白色沉淀，振荡，有白色浑浊 ④ 向盛有2 mL 3 mol•L－1 NaBr溶液的试管中滴加1滴2%AgNO3溶液，上层有乳白色沉淀，振荡，沉淀溶解；继续滴加3滴2%AgNO3溶液，沉淀重新出现，振荡，沉淀不溶解 已知：Ksp（AgCl）=7.7×10－10，Ksp=5.35×10－13。 下列说法不正确的是（　　） A．实验①②说明增大溶液中Cl－浓度，AgCl溶解度变大 B．实验①③说明，相同条件下，AgCl在1 mol•L－1NaCl溶液中溶解度比AgBr在1 mol•L－1 NaBr溶液中小 C．以上实验说明，由于AgX（s）＋X－（aq）⇌［AgX2］－（aq）（X代表Br、Cl）平衡常数较大，其正向移动会引起沉淀溶解平衡的正向移动 D．取①中上层清液，加入等体积的0.02 mol•L－1 NaBr溶液，不产生浑浊 11.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法错误的是（　　） A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B．将饱和Na2SO4溶液加入饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp［Ca（OH）2］＞Ksp（CaSO4） C．已知25 ℃时Ksp［Fe（OH）3］=2.8×10－39，该温度下Fe（OH）3＋3H＋⇌Fe3＋＋3H2O的平衡常数K=2.8×103 D．已知25 ℃时，Ksp［Mg（OH）2］=1.8×10－11，向MgCl2溶液中加入氨水调节混合液的pH=11，产生沉淀，此时溶液中c（Mg2＋）=1.8×10－5mol•L－1 12.（2025•四川蜀光中学期中）回答下列问题： Ⅰ．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005 mg•L－1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。 （1）写出Cd（OH）2的溶度积常数表达式：Ksp［Cd（OH）2］=　　 　　。 （2）25 ℃时，向CdCO3饱和溶液中加入少量碳酸钠固体，沉淀溶解平衡　　　　（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），溶液中Cd2＋的浓度　　　　（填“增大”“减小”或“不变”），溶度积常数　　　　（填“变大”“变小”或“不变”）。 Ⅱ．Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3。（SbCl3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等）。 （3）为配制SbCl3溶液，取SbCl3固体少许溶于2~3 mL水中，有白色沉淀产生，此溶液的pH　　7（填“小于”“大于”或“等于”），配制SbCl3溶液的正确方法是：将少量的SbCl3溶于　　　　中，再加水稀释到所需浓度。 （4）为了得到较多的Sb2O3，操作时要将SbCl3缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用：　　　　　　 　　。 第1课时　沉淀溶解平衡 1.D　AgCl属于盐，在水溶液中溶解度小但溶解部分完全电离，属于强电解质，A错误；若溶液中无其他离子影响，AgCl沉淀溶解平衡时Ag＋和Cl－浓度相等，若向平衡体系中加入硝酸银溶液重新达到平衡时，c（Ag＋）增大，c（Cl－）减小，二者浓度不相等，B错误；向AgCl悬浊液中加少量水，平衡右移，溶度积Ksp不变，重新达到平衡时c（Ag＋）=c（Cl－）=，浓度不变，C错误；用盐酸洗涤时，Cl－浓度增大，抑制AgCl溶解，减少固体损耗，D正确。 2.D　NH4Cl溶于D2O中，铵根离子水解结合D2O电离出的OD－，同时生成D＋，水解平衡：N＋D2O⇌NH3•HDO＋D＋，D错误。 3.A　BaSO4饱和溶液中存在如下平衡：BaSO4（s）⇌Ba2＋（aq）＋S（aq），向溶液中加入0.1 mol•L－1硫酸溶液，溶液中c（S）增大，沉淀溶解平衡左移，溶液中的c（Ba2＋）减小、BaSO4固体质量增大，但BaSO4的溶度积不变，故选A。 4.D　Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，反应完成后，Na2SO4有剩余。浊液a为BaSO4的悬浊液，所以存在BaSO4的沉淀溶解平衡，A合理；滤液b为NaCl、Na2SO4的混合溶液，滴加0.01 mol•L－1的Na2SO4溶液，没有反应发生，所以无明显现象，B合理；若向滤液b中滴加BaCl2溶液，则BaCl2与过量的Na2SO4会发生反应，生成BaSO4白色沉淀，C合理；若向滤液b中滴加AgNO3溶液，NaCl、Na2SO4都会与其发生反应，生成AgCl、Ag2SO4白色沉淀，D不合理。 5.A　加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小，沉淀溶解平衡向左移动，A正确，C、D错误；溶度积常数Ksp只与温度有关，温度不变其值不变，B错误。 6.D　温度不变，溶度积常数不变，A项错误，D项正确；大多数难溶物的Ksp随温度的升高而增大，但也有少数物质相反，如Ca（OH）2，B项错误；只有相同类型的难溶电解质，才能满足Ksp越小溶解度越小的规律，C项错误。 7.B　加入少量水，平衡正向移动，但溶液还是饱和溶液，所以c（Ag＋）不变，A错误。加热悬浊液，温度升高，沉淀溶解平衡正向移动，Ksp（AgCl）增大，B正确。加入NaCl固体，使c（Cl－）增大，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，Ksp（AgCl）只与温度有关，温度不变，Ksp（AgCl）不变，C错误。氯化银沉淀溶解平衡中，Ag＋和Cl－个数比为1∶1，根据同离子效应，c（Ag＋）或c（Cl－）越大，平衡逆向移动程度越大，氯化银的溶解量越小，②、③中c（Cl－）分别为0.1 mol•L－1＋、0.2 mol•L－1＋，因此Ag＋浓度：②＞③，且都小于①；AgCl在0.1 mol•L－1 AgNO3溶液中c（Ag＋）最大，因此c（Ag＋）大小顺序为④＞①＞②＞③，D错误。 8.D　若要产生沉淀，Q应大于Ksp。因为等体积混合，所以混合时浓度减半，设所用CaCl2溶液的浓度为x mol•L－1，则×＞2.8×10－9，求得x＞5.6×10－5。 9.D　b点在溶度积曲线上，且c（Ba2＋）=c（Cr）=x mol•L－1，Ksp=1.0×10－10，c（Ba2＋）=c）==1.0×10－5 mol•L－1，所以x=1.0×10－5，A正确；溶度积常数（Ksp）只与温度有关，温度不变，Ksp不变，所以曲线上各点对应的溶度积相等，b点溶度积等于c点，B正确；d点位于溶度积曲线下方，c（Ba2＋）•c）＜Ksp（BaCrO4），溶液处于不饱和状态，C正确；溶液不饱和时，温度不变，加入BaCl2固体，c（Ba2＋）增大，c（）不变，因此不能由d点迁移到b点，D错误。 10.D　实验①②说明增大溶液中Cl－浓度，配位平衡正向移动，影响沉淀溶解平衡，使沉淀溶解平衡正向移动，AgCl溶解度增大，A正确；实验①③说明，相同条件下，AgCl与1 mol•L－1 NaCl溶液反应生成白色沉淀，而AgBr与1 mol•L－1 NaBr溶液中反应生成的沉淀量偏少，AgCl在1 mol•L－1 NaCl溶液中溶解度比AgBr在1 mol•L－1 NaBr溶液中小，B正确；题述实验说明，由于AgX（s）＋X－（aq）⇌［AgX2］－（aq）（X代表Br、Cl）平衡常数较大，其正向移动会引起沉淀溶解平衡的正向移动，C正确；取①中上层清液，为AgCl在1 mol•L－1 NaCl溶液中的饱和溶液，溶液中c（Ag＋）== mol•L－1=7.7×10－10 mol•L－1，加入等体积的0.02 mol•L－1＋ NaBr溶液后，混合溶液中c（Ag＋）= mol•L－1=3.85×10－10 mol•L－1，c（Br－）= mol•L－1=0.01 mol•L－1，此时离子积Q（AgBr）=c（Ag＋）•c（Br－）=3.85×10－10×0.01=3.85×10－12＞Ksp（AgBr）=5.35×10－13，故会产生AgBr沉淀，D错误。 11.B　Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，A正确；将饱和Na2SO4溶液加入饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明CaSO4的溶解度更小，但CaSO4、Ca（OH）2中阴、阳离子个数比不同，不能利用是否更难溶来直接比较二者的Ksp大小，B错误；Fe（OH）3＋3H＋⇌Fe3＋＋3H2O的平衡常数K=====2.8×103，C正确；由Ksp［Mg（OH）2］=c（Mg2＋）•c2（OH－）=1.8×10－11可知，pH=11时，c（Mg2＋）==mol•L－1=1.8×10－5 mol•L－1，D正确。 12.（1）c（Cd2＋－）•c2（OH－）　（2）逆向移动　减小　不变　（3）小于　盐酸　（4）将SbCl3缓慢加入大量水中，减小水解反应的反应物c（SbCl3），加氨水中和水解反应生成的HCl，以减少c（H＋），两项操作的作用都是使平衡向水解反应的方向移动 解析：（1）Cd（OH）2沉淀溶解平衡为Cd（OH）2（s）⇌Cd2＋－（aq）＋2OH－（aq），Ksp［Cd（OH）2］=c（Cd2＋－）•c2（OH－）。（2）当CdCO3达到沉淀溶解平衡时有CdCO3（s）⇌Cd2＋（aq）＋（aq），加入Na2CO3固体后，c（C）增大，平衡逆向移动，溶液中c（Cd2＋）减小，溶度积常数只与温度有关，保持不变。（3）SbCl3水解总反应可表示为2SbCl3＋3H2OSb2O3＋6HCl，水解使溶液呈酸性，pH小于7；配制SbCl3溶液时应将SbCl3溶于一定体积的盐酸中，再加水稀释至所需浓度，加盐酸的目的是抑制其水解。（4）SbCl3加水的总反应方程式为2SbCl3＋3H2OSb2O3＋6HCl，而分步骤为SbCl3＋H2OSbOCl↓＋2HCl、2SbOCl＋H2OSb2O3＋2HCl，前期HCl的H＋浓度越高，水解反应越难进行，加大量水有利于水解反应的进行，而后期靠单纯的水解很难再反应下去，所以要加氨水促进水解，SbCl3＋2NH3•H2OSbOCl↓＋2NH4Cl＋H2O。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $