2.2 第4课时 温度对化学平衡的影响(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

**基本信息** 聚焦温度对化学平衡的影响，通过基础与提升题组构建“现象-原理-应用”逻辑链，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础对点练（题组一）|6题|温度/催化剂对平衡移动方向判断|从ΔH符号切入，建立温度与平衡移动的直接关联| |基础对点练（题组二）|3题|勒夏特列原理应用辨析|结合具体反应（如NO₂转化），体现原理普适性| |能力提升练|9题|综合分析（图像/计算/多条件）|整合平衡常数、速率方程等，深化“温度-平衡-性质”推导关系|

第4课时　温度对化学平衡的影响 题组一　温度、催化剂对化学平衡的影响 1.（2025•吉林白城期末）有一处于平衡状态的反应：3A（s）＋2B（g）⇌3C（g）　ΔH＞0。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（　　） A．增大压强　 B．升高温度 C．使用催化剂　 D．增大A的物质的量 2.（2025•北京中关村中学月考）一定条件下，2NO2（g）⇌N2O4（g）　ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（　　） A．温度0 ℃、压强50 kPa B．温度130 ℃、压强300 kPa C．温度25 ℃、压强100 kPa D．温度130 ℃、压强50 kPa 3.（教材改编题）将一定量的CO2和H2充入恒容密闭容器中，发生反应：CO2（g）＋3H2（g）⇌CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH=－49 kJ•mol－1，H2的物质的量随时间的变化如实线甲所示，若变为虚线乙，可能改变的条件是（　　） A．加催化剂　 B．升高温度 C．充入N2　 D．增大CO2的浓度 4.某可逆反应平衡常数表达式为K=。达到平衡状态时，如果升高温度（其他条件不变），则c（NO）减小。下列说法正确的是（　　） A．该反应的化学方程式为NO（g）＋SO3（g）⇌NO2（g）＋SO2（g） B．升高温度K增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．一定条件下达到平衡后，缩小容器容积，使体系压强增大，气体颜色加深 5.根据下列实验操作，判断其现象和结论均正确的是（　　） 选项 实验操作 现象 结论 A 向一密闭容器充入NO2，保持温度不变，扩大容器容积 容器中气体颜色先变浅后变深 平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）先正向移动再逆向移动 B 向2 mL 5% H2O2溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl3和KMnO4溶液 加入 KMnO4溶液的反应更剧烈 KMnO4比FeCl3催化效果好 C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 玻璃球中红棕色加深 反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的ΔH＜0 D 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体 溶液红色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 6.（2026•北京通州期中）已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）　ΔH＜0，小组同学利用装有NO2和N2O4混合气体的注射器（用橡胶塞封闭）和平衡球，进行如下两组实验 实验① 将注射器活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处 实验② 将平衡球的两端分别浸入热水和冷水中 下列说法正确的是（　　） A．实验①中的实验现象是注射器内气体颜色变深 B．实验②，浸入热水中的平衡球颜色加深，浸入冷水中的平衡球颜色变浅 C．实验①和实验②中b平衡球颜色变化均是2NO2⇌N2O4逆向移动导致的 D．实验①和实验②中反应的平衡常数均发生了改变 题组二　勒夏特列原理的应用 7.下列事实能用平衡移动原理解释的是（　　） A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C．铁钉放入浓硝酸中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．锌片与稀硫酸反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 8.（2025•江西南昌月考）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．新制氯水在光照下溶液颜色变浅 B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高其产量 C．工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉 D．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 9.（2025•河北邯郸期中）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．工业制取金属钾的反应为Na（l）＋KCl（l）⇌NaCl（l）＋K（g），将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 B．反应CO（g）＋NO2（g）⇌CO2（g）＋NO（g）达到平衡后，缩小容积，混合气体颜色变深 C．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 D．合成氨反应为放热反应，降低温度有利于增大反应物的平衡转化率 10.可逆反应M＋N（s）⇌R达到平衡后，无论加压或降温，M的转化率都增大，则下列结论正确的是（　　） A．M为气体，R为固体或液体，正反应为放热反应 B．M为固体或液体，R为气体，正反应为放热反应 C．M为气体，R为固体或液体，正反应为吸热反应 D．M、R均为气体，正反应为吸热反应 11.（2025•辽宁抚顺期中）一定条件下存在反应2NO（g）＋O2（g）⇌2NO2（g）　ΔH＜0。现有三个容积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，在常温下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（　　） A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同 B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同 C．NO2的体积分数：Ⅱ＜Ⅲ D．容器Ⅰ中NO的转化率与容器Ⅱ中NO2的转化率之和小于1 12.（2026•黑龙江齐齐哈尔期中）已知Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下： ①Cl2（g）⇌2Cl•（g）　快 ②CO（g）＋Cl•（g）⇌COCl•（g）　快 ③COCl•（g）＋Cl2（g）⇌COCl2（g）＋Cl•（g）　慢 其中反应②的速率方程v正=k正•c（CO）•c（Cl•），v逆=k逆•c（COCl•），k正、k逆为速率常数（与温度有关）。下列说法正确的是（　　） A．反应①为放热过程 B．反应②的平衡常数K=k正•k逆 C．使用高效催化剂可增大COCl2（g）的平衡体积分数 D．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率 13.（2026•陕西汉中期中）逆水煤气变换反应：H2（g）＋CO2（g）⇌CO（g）＋H2O（g）　ΔH。一定压强下，将1 mol CO2和1 mol H2充入体积为2 L的恒容密闭容器中，测得T1、T2（T1＞T2）温度下H2的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．ΔH＜0 B．平衡常数：K（T1）＞K（T2） C．T1温度下，反应的平衡常数K=2.5 D．当混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 14.（2026•黑龙江大庆月考）下列说法正确的是（　　） A．在一定条件下的密闭容器发生反应aA⇌cC＋dD，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，则a＞c＋d B．一定温度下，对2BaO2⇌2BaO＋O2平衡体系缩小体积，再次平衡时c增大 C．在一定条件下，可逆反应2NO2⇌N2O4达到平衡后。保持恒温恒容，再通入一定量N2O4，平衡逆向移动，且达到新平衡时NO2的百分含量减小 D．在一定条件下，可逆反应C＋CO2⇌2CO　ΔH＞0达到平衡状态，升高温度或增大CO浓度，均能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 15.（2025•山东聊城月考）现有反应：mA（g）＋nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： （1）该反应的逆反应为　　　　热反应，且m＋n　　　　 （填“＞”“=”或“＜”） p。 （2）减压时，A的质量分数　　　　（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。 （3）若容积不变加入B，则B的转化率　　　　　。 （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将　　　　　。 （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量　　　　　。 （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（容积不变）时混合物颜色　　　　　；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色　　　　（填“变深”“变浅”或“不变”）。 16.（2026•天津滨海新区期中）工业上常用CO和H2合成甲醇：CO（g）＋2H2（g）⇌CH3OH（g）　ΔH＜0。 （1）在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2，反应过程中测得c（甲醇）与时间的关系如图所示。 ①在T1温度下，0~10 min内用H2表示的反应速率v=　　　　。 ②图中T1　　　　T2（填“＞”“＜”或“=”），判断理由是　　。 ③T2温度下，该反应的平衡常数K=　　　　，达到平衡后向容器中再充入CO、H2、CH3OH各1 mol，此时反应　　　　进行（填“正向”或“逆向”）。 （2）下列措施中，既能提高反应速率又能提高CO平衡转化率的是　　　　（填字母）。 A．升高温度　 B．增大压强 C．使用高效催化剂　 D．及时分离出CH3OH 第4课时　温度对化学平衡的影响 1.B　该反应为气体分子数增加的反应，增大压强，该平衡逆向移动，A不符合题意；该反应为吸热反应，升高温度，该平衡正向移动，即向着生成C的方向移动，B符合题意；使用催化剂只改变反应速率，不能使平衡发生移动，C不符合题意；增大A的物质的量，A的浓度不变，反应速率不变，该平衡不移动，D不符合题意。 2.D　测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中NO2的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可能逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为130 ℃，压强低的为50 kPa，结合二者选D。 3.D　加入催化剂，平衡不移动，氢气的物质的量不变，A错误；升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的物质的量增大，B错误；向恒容容器中通入不参与反应的N2，平衡不移动，H2的物质的量不变，C错误；增大反应物CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，H2的物质的量减小，D正确。 4.D　由某可逆反应平衡常数K=可知，该反应的化学方程式为NO2（g）＋SO2（g）⇌NO（g）＋SO3（g），A错误；c（NO）减小，说明升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，B错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C错误；缩小容器容积，使体系压强增大，化学平衡不发生移动，但由于物质的浓度增大，因此混合气体颜色加深，D正确。 5.C　A项，扩大容器容积，NO2浓度减小，容器中气体颜色先变浅，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色又变深，错误；B项，KMnO4是氧化剂，不是催化剂，错误；C项，玻璃球中红棕色加深，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应，ΔH＜0，正确；D项，反应实质为Fe3＋＋3SCN－⇌Fe（SCN）3，加入KCl固体，对该平衡没有影响，错误。 6.B　实验①中将注射器活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处，体积增大，改变条件的瞬间，c（NO2）减小，颜色变浅，压强减小，平衡逆向移动，c（NO2）增大，但小于原来平衡的浓度，气体颜色变浅，A错误；实验②中，浸入热水中的平衡逆向移动，浸入冷水中的平衡正向移动，所以浸入热水中的平衡球颜色加深，浸入冷水中的平衡球颜色变浅，B正确；实验①中减小压强，平衡逆向移动，实验②中b的温度降低，平衡正向移动，C错误；化学平衡常数只与温度有关，实验①改变的条件是压强，温度不变，化学平衡常数不变，实验②改变的条件是温度，化学平衡常数改变，D错误。 7.B　MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项不符合题意；NO2转化为N2O4 是放热反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项符合题意；常温下铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项不符合题意；加入少量硫酸铜后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项不符合题意。 8.C　新制氯水中存在平衡：Cl2＋H2O⇌HClO＋HCl，光照条件下HClO分解，化学平衡向右移动；将乙酸乙酯不断蒸出，减小生成物浓度导致平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯产率；将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉，可增大反应物的接触面积，从而增大化学反应速率，与平衡移动原理无关，C符合题意；加入氢氧化钠固体，溶解放热，使一水合氨分解生成氨气，并且增大了OH－浓度，化学平衡NH3＋H2O⇌NH3•H2O⇌N＋OH－逆向移动，D不符合题意。 9.B　将钾蒸气从混合物中分离出来，生成物浓度减小，平衡正向移动，有利于提高反应物的转化率；缩小容积，平衡不移动，混合气体颜色变深，是因为体积减小而使二氧化氮浓度增大，和化学平衡移动无关，B符合题意；NO2转化为N2O4是放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深；降低温度，平衡正向移动，有利于增大反应物的平衡转化率。 10.A　可逆反应M＋N（s）⇌R达到平衡后，降温，M的转化率增大，说明平衡正向移动，正反应放热；加压，M的转化率增大，说明平衡正向移动，正方向气体分子数减小，则M一定为气体，R一定为非气体，A符合题意。 11.D　容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数不相同，A错误；容器Ⅱ是恒容容器，反应过程中压强增大，容器Ⅲ是恒压容器，反应过程中压强不变，两容器的投料相同，故容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率不相同，B错误；容器Ⅱ是恒温恒容，容器Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，平衡正向移动，NO2含量增大，NO2的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ，C错误；若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，容器Ⅰ中NO转化率和容器Ⅱ中NO2转化率之和为1，但实际容器Ⅰ是绝热恒容，随反应进行温度升高，平衡逆向移动，NO的转化率减小，因此容器Ⅰ中NO的转化率与容器Ⅱ中NO2的转化率之和小于1，D正确。 12.D　反应①需要断裂Cl—Cl，属于吸热过程，A错误；反应②达到平衡时，v正=v逆，平衡常数K==，B错误；催化剂不能使平衡移动，使用高效催化剂不能改变该反应体系中COCl2（g）的平衡体积分数，C错误；③是慢反应，慢反应决定总反应速率，要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率，D正确。 13.B　T1＞T2，T1温度平衡时H2的物质的量分数小于T2，说明升高温度，平衡正向移动，该反应为吸热反应，ΔH＞0，A错误；升高温度，平衡正向移动，K值增大，则平衡常数：K（T1）＞K（T2），B正确； T1温度下，平衡时H2的物质的量分数为0.2，该反应为气体体积不变的反应，平衡时混合气体总物质的量为2 mol，则氢气物质的量为0.2×2 mol=0.4 mol，列三段式， K===2.25，C错误；根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则恒容容器中混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，D错误。 14.C　反应平衡后将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度增大到原来的两倍，而再次平衡后D的浓度为原平衡的1.6倍，说明加压使平衡逆向移动，逆反应方向气体体积减小，即a＜c＋d，A错误；该反应平衡常数K=c（O2），温度不变则K不变，即新平衡时c（O2）不变，B错误；该反应为气体分子数减小的反应，恒温恒容，通入N2O4后，平衡逆向移动生成NO2，但新平衡等效于增大压强，NO2的百分含量反而减小，C正确；升高温度增大活化分子百分数，但增大CO浓度仅增加单位体积活化分子数，不改变活化分子百分数，D错误。 15.（1）放　＞　（2）增大　（3）减小　（4）减小　（5）不变　（6）变深　变浅 解析：（1）当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，逆反应放热，当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，m＋n＞p。（2）当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，所以A的质量分数增大。（3）若保持容器容积不变，加入B，平衡正向移动，A的转化率增大，B的转化率减小。（4）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则平衡时B、C的浓度之比将减小。（5）若加入催化剂，平衡不移动，平衡时气体混合物的总物质的量不变。（6）加入C（容积不变）时，平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大，颜色加深；维持容器内压强不变，充入氖气时，容器容积增大，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，但B的浓度减小，颜色变浅。 16.（1）①0.2 mol•L－1•min－1　②＜　T2温度下反应先达到平衡，反应速率更快，故温度更高　③0.25　正向　（2）B 解析：（1）①在T1温度下，10 min时，甲醇浓度为1 mol•L－1，则0~10 min内用H2表示的反应速率v=2v=2×=0.2 mol•L－1•min－1；②由图可知，T2温度下反应先达到平衡，反应速率更快，故温度更高，故T1＜T2； ③T2温度下，平衡时甲醇为1 mol•L－1，由三段式： K====0.25，达到平衡后向容器中再充入CO、H2、CH3OH各1 mol，Q==0.16＜0.25=K，此时反应正向进行。 （2）A项，升高温度化学反应速率加快，但反应是放热反应，平衡逆向移动，CO平衡转化率降低；B项，增大压强化学反应速率加快，且反应向气体体积缩小的正方向移动，CO平衡转化率增大；C项，使用高效催化剂化学反应速率增大，但平衡不移动，CO平衡转化率不变；D项，及时分离出CH3OH，浓度减小，反应速率减小，平衡正向移动。 5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $