2.2 第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

第3课时　浓度、压强对化学平衡的影响 题组一　化学平衡的移动 1.（2025•天津静海一中月考）对已经建立化学平衡的某可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述一定正确的是（　　） A．平衡移动过程中，v正一定大于v逆 B．反应物的转化率一定增大 C．平衡常数一定增大 D．再次建立平衡时，生成物的浓度一定增加 2.在一定条件下，反应2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是（　　） A．v（SO2）增大 B．v（SO3）减小 C．O2的百分含量发生变化 D．SO3的质量不变 题组二　浓度对化学平衡的影响 3.（2025•吉林长春月考）反应NH4HS（s）⇌NH3（g）＋H2S（g）在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是（　　） A．温度、容积不变时，通入SO2气体 B．移走一部分NH4HS固体 C．容器容积不变，充入HCl气体 D．保持压强不变，充入氮气 4.在恒温恒容条件下，能使A（g）＋B（g）⇌C（g）＋D（g）逆反应速率增大且平衡向右移动的措施是（　　） A．减小C的浓度　 B．增大D的浓度 C．减小B的浓度　 D．增大A的浓度 5.取浓度均为0.01 mol•L－1的FeCl3溶液、KSCN溶液各1 mL混合于试管中，发生反应：FeCl3＋3KSCN⇌Fe（SCN）3＋3KCl，将所得溶液分为四等份，进行如下实验。下列说法正确的是（　　） A．第一份溶液中加入KCl固体，平衡左移，溶液颜色变浅 B．第二份溶液中加水，溶液颜色变浅，但平衡不移动 C．第三份溶液中加铁粉，平衡不移动，溶液颜色不变 D．第四份溶液中加入几滴0.1 mol•L－1的KSCN溶液，溶液颜色变深 题组三　压强对化学平衡的影响 6.（教材改编题）一定条件下，密闭容器中发生反应：C2H6（g）⇌C2H4（g）＋H2（g）　ΔH＞0。达到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡转化率的是（　　） A．及时分离出部分H2（g）　 B．增大容器的容积 C．恒容下通入氦气　 D．分离出部分乙烯 7.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（　　） A．2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g） B.4NH3（g）＋5O2（g）⇌4NO（g）＋6H2O（g） C．H2（g）＋I2（g）⇌2HI（g） D．N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g） 8.对已经达到化学平衡的可逆反应：4NH3（g）＋5O2（g）⇌4NO（g）＋6H2O（g），其他条件不变，增大容积，下列叙述正确的是（　　） A．平衡向正反应方向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．平衡向正反应方向移动，K增大 C．各物质的浓度都减小，生成物的物质的量增大 D．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 9.一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3（s）⇌CaO（s）＋CO2（g），并达到平衡。下列说法正确的是（　　） A．保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 B．将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 C．增加CaCO3（s）的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大 D．将容器容积缩小为原来的，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍 10.（2026•广东茂名月考改编）T1 ℃时，在一个容积为10 L的恒容密闭容器中分别加入1 mol Fe2O3、1 mol CO，发生反应Fe2O3（s）＋3CO（g）⇌2Fe（s）＋3CO2（g），反应10 min达到平衡。该反应平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．该反应的平衡常数表达式为 K= B．T1温度下CO的平衡转化率为75% C．在T3℃下平衡后，再充入1 mol CO，再次平衡时增大 D．当体系压强不再变化时，反应达到平衡 11.Ⅰ．一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v－t图像如下： （1）对于反应：2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g），t1时刻缩小容器容积，其图像为　　　　（填字母，下同），平衡　　　　（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同）移动。 （2）对于反应2NH3（g）⇌N2（g）＋3H2（g），t1时刻增大容器容积，其图像为　　　　，平衡　　　移动。 （3）对于反应H2（g）＋I2（g）⇌2HI（g），t1时刻缩小容器容积，其图像为　　　　，平衡　　　移动。 Ⅱ．（4）在相同温度、压强分别为p1和p2条件下发生可逆反应：A（g）＋2B（g）⇌nC（g），C的质量分数与时间的关系如图，则p1　　　　　（填“＞”“＜”或“=”，下同）p2，n　　　　3。 12.（2026•天津河西期中）如图是实验小组在常温时探究压强对平衡移动的影响，将一定量的NO2充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中（忽略能量损失）气体透光率随时间的变化曲线如图，回答问题： （1）a点的操作是　　　　注射器（填“压缩”或“拉伸”），b点与a点相比，c：b　　　　a（填“大于”或“小于”）。 （2）综合分析，a、b、c三点透光率先减小后增大的原因　　　　　　 　　。 第3课时　浓度、压强对化学平衡的影响 1.A　平衡向正反应方向移动，正反应速率一定大于逆反应速率，A正确；降低生成物的浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应物的浓度，平衡正向移动，其他反应物的转化率增大，自身转化率降低，B错误；平衡常数只受温度影响，C错误；减小生成物浓度，平衡正向移动，生成物浓度减小，D错误。 2.C　正、逆反应速率同等倍数的增大或减小，平衡不移动；O2的百分含量发生变化，化学平衡一定发生移动；SO3的质量不变，平衡不移动。 3.B　恒温恒容，通入的二氧化硫会和硫化氢反应，导致硫化氢浓度减小，平衡正向移动，A不符合题意；因固体对压强无影响且浓度不变，所以移走一部分NH4HS固体时平衡不移动，B符合题意；容器容积不变，充入氯化氢气体，氯化氢会与氨气发生反应，导致氨气浓度减小，平衡正向移动，C不符合题意；保持压强不变，充入氮气，氨气和硫化氢的浓度减小，平衡正向移动，D不符合题意。 4.D　A．减小C的浓度，正、逆反应速率均减小，平衡向右移动；B．增大D的浓度，正、逆反应速率均增大，平衡向左移动；C．减小B的浓度，正、逆反应速率均减小，平衡向左移动；D．增大A的浓度，正、逆反应速率均增大，平衡向右移动。 5.D　题述反应的本质为Fe3＋＋3SCN－⇌Fe（SCN）3。加入KCl固体对平衡无影响，溶液颜色不变，A错误；加水后，Fe3＋、SCN－、Fe（SCN）3浓度均减小，溶液颜色变浅，平衡向粒子数目增加的方向移动，即平衡逆向移动，B错误；加铁粉后，铁粉与Fe3＋反应，导致Fe3＋浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，C错误；加入几滴0.1 mol•L－1的KSCN溶液，SCN－浓度增大，平衡正向移动，溶液颜色变深，D正确。 6.C　及时分离出部分H2（g），生成物浓度减小，平衡正向移动，能提高乙烷平衡转化率，A不符合题意；增大容器的容积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向即正向移动，转化率增大，B不符合题意；恒容下通入氦气，压强增大，但浓度未变，平衡不移动，转化率不变，C符合题意；分离出部分乙烯，乙烯浓度减小，平衡向减弱乙烯的改变量移动即正向移动，转化率增大，D不符合题意。 7.B　2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）和N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g），正反应是气体体积减小的反应，增大压强，v（正）＞v（逆），平衡正向移动，A、D错误；4NH3（g）＋5O2（g）⇌4NO（g）＋6H2O（g），正反应是气体体积增大的反应，增大压强，v（逆）＞v（正），平衡逆向移动，B正确；H2（g）＋I2（g）⇌2HI（g），该反应是气体体积不变的反应，增大压强，v（逆）=v（正），平衡不移动，C错误。 8.C　增大容积，压强减小，平衡正向移动，正、逆反应速率均减小，A、D错误；平衡正向移动，但温度不变，则K不变，B错误；增大容积，各物质的物质的量浓度都减小，平衡正向移动，生成物的物质的量增大，C正确。 9.B　保持容器容积不变，充入He，由于参与反应的气体的浓度不变，因此平衡不移动，A错误；将容器容积增大为原来的2倍，压强减小，平衡向正反应方向移动，达到平衡时温度不变，K=c（CO2）不变，即c（CO2）不变，容器内气体的密度不变，B正确；CaCO3（s）为固体，增加其物质的量，平衡不移动，CO2的浓度不变，C错误；将容器容积缩小为原来的，压强增大，平衡向逆反应方向移动，由于K不变，因此平衡时c（CO2）不变，D错误。 10.B　该反应的平衡常数表达式为K=，A错误；由题给图示可知，T1温度时的平衡常数K=27.0，设转化的CO的物质的量为x mol，根据三段式有： 则K==27，解得：x=0.75，则CO的平衡转化率=×100%=75%，B正确；该反应的平衡常数K==，K只与温度有关，温度不变，K不变，因此充入1 mol一氧化碳，再次平衡时不变，C错误；该反应是气体体积不变的反应，故当体系压强不再变化时，反应不一定达到平衡状态，D错误。 11.（1）D　向正反应方向　（2）C　向正反应方向　（3）A　不　（4）＞　＞ 解析：（1）反应为气体分子数减小的反应，t1时刻缩小容器容积，物质浓度均变大，正、逆反应速率均变大，平衡正向移动，则正反应速率更大，故其图像为D，平衡向正反应方向移动。（2）反应为气体分子数增加的反应，t1时刻增大容器容积，物质浓度均变小，正、逆反应速率均变小，平衡正向移动，则正反应速率较逆反应速率要大，故其图像为C，平衡向正反应方向移动。（3）反应为气体分子数不变的反应，t1时刻缩小容器容积，物质浓度均变大，正、逆反应速率均变大，平衡不移动，则正、逆反应速率相等，故其图像为A。（4）p1条件下首先达到平衡状态，说明压强：p1＞p2，增大压强，C的质量分数降低，说明平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，则n＞3。 12.（1）压缩　大于　（2）体积瞬间减小，c急剧增大，因此透光率快速降低；压强增大使平衡N2O4⇌2NO2逆向移动，NO2转化为N2O4，NO2浓度逐渐减小，透光率缓慢增大 解析：（1）a点后透光率突然降低，可知c突然增大，a点的操作是压缩注射器；b点是压缩后的状态，压缩使平衡N2O4⇌2NO2逆向移动［c减小］，但最终c仍大于压缩前（a点）的初始浓度，因此c：b大于a。（2）体积瞬间减小，c急剧增大，因此透光率快速降低；压强增大使平衡N2O4⇌2NO2逆向移动NO2转化为N2O4，NO2浓度逐渐减小，透光率缓慢增大，直至达到新平衡。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $