2.2 第1课时 化学平衡状态(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

**基本信息** 以可逆反应概念为起点，通过题组递进构建“概念辨析-平衡建立-状态判断”的逻辑体系，提炼“变量不变”等实用解题方法，培养化学平衡观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |可逆反应及特点|3题（含实验探究）|可逆反应定义与特点辨析|概念生成（可逆反应本质特征）| |化学平衡的建立及特征|4题（含图像/数据）|速率变化与平衡建立关系分析|原理推导（平衡建立的动态过程）| |化学平衡状态的判断|6题（含多反应类型）|“变量不变”及速率关系平衡判断法|应用拓展（多维度平衡判断依据）|

第1课时　化学平衡状态 题组一　可逆反应及特点 1.下列关于可逆反应的叙述正确的是（　　） A．可逆反应是指既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应 B.2H2O2H2↑＋O2↑与2H2＋O22H2O互为可逆反应 C．对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率就会减小 D．密闭容器中的反应N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）开始后，三种气体一定同时存在 2.一定条件下，对于反应X（g）＋3Y（g）⇌2Z（g），若起始时X、Y、Z的浓度分别为c1 mol•L－1、c2 mol•L－1、c3 mol•L－1（均不为零）。达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol•L－1、0.3 mol•L－1和0.08 mol•L－1，则下列判断错误的是（　　） A．c1∶c2=1∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．平衡时转化的X和Z的物质的量之比为1∶2 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 3.（2025•浙江台州期中）为了验证化学反应的可逆性，现在选择FeCl3溶液与KI溶液进行实验探究，下列试剂选择及物质检验，能够合理证明的是（　　） ①足量的FeCl3溶液　②少量的FeCl3溶液　③足量的KI溶液　④少量的KI溶液　⑤淀粉检验I2　⑥KSCN溶液检验Fe3＋ A．②③⑤⑥　 B．①④⑥ C．②④⑤⑥　 D．②③⑤ 题组二　化学平衡的建立及特征 4.（2025•广东深圳期中）一定条件下，向密闭容器中充入1 mol NO和1 mol CO，发生反应：NO（g）＋CO（g）⇌N2（g）＋CO2（g），测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的是（　　） A．d　　 B．b　　 C．c　　 D．a 5.一定条件下，向密闭容器中充入1 mol NO和1 mol CO，发生反应NO（g）＋CO（g）⇌N2（g）＋CO2（g），测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．a、b、c三点的正反应速率均大于逆反应速率 B．c点时CO的浓度在增大 C．d点时正、逆反应速率相等 D．d点时平衡体系中NO、CO、N2、CO2的浓度保持恒定 6.（2026•陕西汉中期中）某温度下，在1 L恒容密闭容器中2.0 mol X发生反应2X（g）⇌Y（g）＋2Z（g），有关数据如表： 时间段/min 0~2 0~4 0~6 产物Z的平均生成速 率/（mol•L－1•min－1） 0.20 0.15 0.10 下列说法正确的是（　　） A．4 min时，Z的浓度为0.15 mol•L－1 B.4 min时，Z的浓度为0.3 mol•L－1 C.2 min时，反应处于平衡状态 D.6 min时，反应处于平衡状态 7.恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X（g）＋Y（g）⇌3Z（g），Y的物质的量n（Y）随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．正反应速率：a点比b点小 B．t0 min时该反应停止 C．t0 min时，c（Z）=0.75 mol•L－1 D．当密闭容器中的压强不再变化时，该可逆反应达到了化学平衡状态 题组三　化学平衡状态的判断 8.（教材改编题）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO2（g） ＋ SO2（g）⇌ NO（g）＋SO3（g）［不考虑NO2与N2O4（无色）间的转化］，下列说法能够判断该反应已达到平衡状态的是（　　） A．消耗1 mol SO2的同时产生1 mol NO B．混合气体的颜色（透光率）不再改变 C．混合气体的压强不再改变 D．混合气体的密度不再改变 9.（2025•重庆名校联盟期中）在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应A（s）＋3B（g）⇌2C（g）＋D（g）已经达到化学平衡状态的是（　　） A．混合气体的压强 B．相同时间内生成n mol D的同时消耗3n mol B C.3v正（B）=2v逆（C） D．混合气体的平均相对分子质量 10.已知：N2O4（g）（无色）⇌2NO2（g）　ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压绝热密闭容器中，下列示意图能说明反应达到平衡状态的是（　　） 11.对于容积不变的密闭容器中的反应N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g），673 K、30 MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．a点、b点的正反应速率比逆反应速率大 B．c点时每断裂3 mol H—H则断裂6 mol N—H C．d点（t1时刻）和e点（t2时刻）处n（N2）不一样 D．v（N2）∶v（NH3）=1∶2时达到平衡 12.（2025•江西名校协作体联考）二甲醚（CH3OCH3）被誉为“21世纪的清洁燃料”。一定温度下，在某恒容密闭容器中，充入0.2 mol CH4（g）和0.1 mol O2（g），发生的反应为2CH4（g）＋O2（g）⇌CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH。下列说法正确的是（　　） A．当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡状态 B．当ΔH不再改变时，该反应达到平衡状态 C．当混合气体中不再改变时，该反应达到平衡状态 D．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 13.在恒温恒容（2 L）的密闭容器中充入3 mol CO和3 mol NO混合气体，发生反应：2CO（g）＋2NO（g）⇌2CO2（g）＋N2（g），测得反应过程中CO2的体积分数与时间（min）的关系如图所示。 （1）a处v正　　　　（填“＞”“＜”或“=”）b处v逆。 （2）反应达到平衡时CO2的反应速率为　　　　　　，NO的转化率为　　　　　。 （3）能说明上述反应已达化学平衡状态的是　　　　　 （填字母）。 A．v（CO）=v（NO） B．混合气体的密度保持不变 C．反应容器内压强保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 第1课时　化学平衡状态 1.D　只有在相同条件下，正、逆反应同时进行的化学反应才是可逆反应，A、B错误；可逆反应不能进行到底，反应开始后一定会有生成物产生，同时反应物必然有剩余，D正确。 2.B　化学方程式中反应物X、Y的化学计量数之比为1∶3，所以反应中X和Y必然以物质的量之比为1∶3转化，因为达平衡时X和Y的浓度之比为1∶3，故c1∶c2=1∶3，A项正确；平衡时Y和Z的生成速率之比等于化学方程式中二者的化学计量数之比，故Y和Z的生成速率之比为3∶2，B项错误；平衡时转化的X和Z的物质的量之比等于化学方程式中二者的化学计量数之比，故平衡时转化的X和Z的物质的量之比为1∶2，C项正确；若反应正向进行，则c1取最大值为0.14 mol•L－1，若反应逆向进行，c1取最小值0，由可逆反应特点知，物质不可能完全转化，则0＜c1＜0.14，D项正确。 3.A　FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，要验证该反应是否为可逆反应，则需要证明反应物、生成物均存在，无论反应是否为可逆反应，碘单质均可以生成，而检验碘单质可以使用淀粉，观察到溶液颜色变蓝，说明产生了碘单质，而要确定反应为可逆反应，还需要验证反应后是否存在Fe3＋，需要用KSCN溶液检验，而且反应物Fe3＋要少量，I－要过量，若反应后检验出Fe3＋，才能说明该反应为可逆反应，因此所使用的是少量FeCl3溶液与足量的KI溶液反应。 4.A　由题图知，a、b、c的正反应速率均大于逆反应速率，均未达到平衡状态；只有d的正、逆反应速率相等，故处于化学平衡状态的是d，A符合题意。 5.B　根据题图可知，随反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，t1时刻正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态。a、b、c三点都未达到平衡状态，正反应速率均大于逆反应速率，A正确；c点未达到平衡状态，反应仍正向进行，CO的浓度减小，B错误；d点时正、逆反应速率相等，处于化学平衡状态，C正确；d点处于化学平衡状态，此时体系中各组分的质量或浓度均保持恒定，D正确。 6.D　根据题目信息可知，2 min时，c（Z）=0.2 mol•L－1•min－1×2 min=0.4 mol•L－1，4 min时c（Z）=0.15 mol•L－1•min－1×4 min=0.6 mol•L－1，A、B错误；2 min后Z的浓度还在发生变化，所以2 min时，反应未处于平衡状态，C错误；2 min时，c（Z）=0.4 mol•L－1，4 min时c（Z）=0.6 mol•L－1，6 min时c（Z）=0.10 mol•L－1•min－1×6 min=0.6 mol•L－1，说明4~6 min，Z的浓度没有发生变化，所以6 min时，反应处于平衡状态，D正确。 7.C　随反应的进行，正反应速率越来越小，平衡时达到最小值，则a点的正反应速率大于b点的正反应速率，A错误；可逆反应从b点开始达到平衡，化学平衡为动态平衡，即v正=v逆≠0，B错误；从反应开始到平衡，参加反应的Y的物质的量为0.5 mol，根据反应可知，生成Z的物质的量为1.5 mol，由于容器的容积是2 L，因此t0 min时，c（Z）==0.75 mol•L－1，C正确；该反应是一个反应前后气体物质的量不变的反应，体系的压强始终不变，因此不能根据压强不变判断反应是否达到平衡状态，D错误。 8.B　消耗1 mol SO2的同时产生1 mol NO，表示的都是正反应速率，不能判断正、逆反应速率是否相等，A错误；混合气体的颜色（透光率）不再改变，表明NO2的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，B正确；容器内温度、容积一定，且题给反应反应前后气体体积不变，所以不能通过压强不变判断平衡状态，C错误；混合气体的密度始终不变，不能根据混合气体密度判断平衡状态，D错误。 9.D　该反应是反应前后气体分子数不变的反应，混合气体的压强不再发生变化时，不能表明该反应达到化学平衡状态；反应速率方向相同，不能表明该反应达到化学平衡状态；达到平衡时，2v正（B）=3v逆（C），所以3v正（B）=2v逆（C）不能表明该反应达到化学平衡状态；A是固体，则混合气体的质量是“变量”，根据M=可知，混合气体的平均相对分子质量是“变量”，当“变量”不变时，反应达到化学平衡状态，D符合题意。 10.A　N2O4（g）⇌2NO2（g）　ΔH＞0为吸热反应，将1 mol N2O4充入一恒压绝热密闭容器中，体系温度降低，当温度不变时，反应达到平衡状态，A正确；恒压容器中，压强保持恒定不变，B错误；将1 mol N2O4充入一恒压绝热密闭容器中，随反应的进行，N2O4的浓度减小，v正（N2O4）减小，C错误；题给反应是气体分子数增大的反应，恒压条件下气体体积增大，气体质量不变，故气体密度减小，D错误。 11.A　a点、b点时反应物的物质的量逐渐减小，生成物的物质的量逐渐增大，反应正向进行，则a、b两点的正反应速率比逆反应速率大，A正确；c点氨气与氢气的物质的量相等，但没有达到平衡状态，则c点时每断裂3 mol H—H，断裂的N—H的物质的量小于6 mol，B错误；d点（t1时刻）和e点（t2时刻）均处于相同的平衡状态，则两点的n（N2）相等，C错误；v（N2）∶v（NH3）=1∶2时，未指明正、逆反应速率，则不能说明反应达到平衡状态，D错误。 12.A　混合气体的平均摩尔质量M=，气体质量不变，但气体的总物质的量随反应进行而减小，M为“变量”，当M不变时，反应达到平衡，A正确；对于一个给定的反应，ΔH为一个恒定值，不能用来判断反应是否达到平衡，B错误；恒容密闭容器中，充入0.2 mol CH4（g）和0.1 mol O2（g），投料比等于化学方程式中物质的化学计量数之比，混合气体中始终等于，不能用来判断反应是否达到平衡，C错误；恒容密闭容器中，混合气体的质量为不变值，则密度为不变值，密度不变不能用来判断反应是否达到平衡，D错误。 13.（1）＞　（2） mol•L－1•min－1　80%　（3）CD 解析：（1）随反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小，a处v正＞b处v正；b处反应达到平衡，b处v正=b处v逆，所以a处v正＞b处v逆。（2）设N2的改变量为a mol，列三段式： 　　　　　2CO（g）＋2NO（g）⇌2CO2（g）＋N2（g） 起始/mol 　　3　 　3　　 0　 　0 改变/mol　　2a　　 2a　 　2a　 　a 平衡/mol　　3－2a　　3－2a　 　2a　 　a CO2的体积分数为×100%=50%，a=1.2；平衡时v=== mol•L－1•min－1；NO的转化率为×100%=80%。（3）未指明正、逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A错误；ρ=，反应前后的物质均为气体，根据质量守恒定律，m不变，在恒容下，密度始终不变，则密度不变不能代表平衡状态，B错误；该反应为气体分子数改变的反应，则压强不变，说明达到平衡状态，C正确；M=，反应前后的物质均为气体，根据质量守恒定律，m不变，该反应为气体系数改变的反应，则平均相对分子质量不变时说明达到平衡状态，D正确。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $