2.2 第4课时 温度对化学平衡的影响(Word教参)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

本高中化学讲义聚焦温度对化学平衡的影响这一核心知识点，通过NO₂与N₂O₄的平衡实验探究温度对反应速率、平衡常数的影响，总结温度与平衡移动方向的规律，进而引入勒夏特列原理，构建从实验现象到理论应用的学习支架。 该资料以实验探究为核心，通过NO₂颜色变化、CuCl₂溶液温度影响等实验培养科学探究与实践能力，结合速率分析、平衡常数计算等发展科学思维，融入合成氨等工业实例深化化学观念。课中助力教师引导学生构建知识体系，课后通过分层习题帮助学生巩固提升，弥补理解盲点。

第4课时　温度对化学平衡的影响 1.通过实验探究温度的改变和催化剂对化学平衡移动的影响。 2.理解勒夏特列原理，能依据原理分析平衡移动的方向，能讨论化学反应条件的选择与优化。 知识点一　温度、催化剂对化学平衡的影响 1.实验探究温度对化学平衡的影响 【实验原理】　2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1 【实验操作】 【实验现象】　热水中的烧瓶中气体的颜色加深，冰水中的烧瓶中气体颜色变浅。 （1）由此实验，你能得出什么结论？ 提示：升高温度，NO2浓度增大，即平衡向逆反应方向移动，即向吸热反应的方向移动；降低温度，NO2浓度减小，即平衡向正反应方向移动，即向放热反应的方向移动。 （2）你能从改变温度对v正、v逆影响的角度分析温度对平衡移动的影响吗？ 提示：升高温度，v正、v逆均增大，但v逆增大的倍数更大 ，平衡向吸热反应方向移动。降低温度，v正、v逆均减小，v逆减小的倍数更大，平衡向放热反应方向移动。 （3）你能从温度对平衡常数K影响的角度解释上述实验平衡的移动方向吗？ 提示：该反应为放热反应，升高温度，K减小，平衡逆向移动；降低温度，K增大，平衡正向移动，与实验结论一致。 2.温度对化学平衡的影响规律 （1）温度改变，任意可逆反应的化学平衡一定会发生移动。 （2）在其他条件不变的条件下，升高温度，平衡向　吸热反应　的方向移动；降低温度，平衡向　放热反应　的方向移动。 【教材挖掘】　CuCl2溶液中存在平衡：[Cu（H2O）4]2＋（蓝色）＋4Cl－[CuCl4]2－（黄色）＋4H2O。 （1）加热盛有2 mL 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液的试管，溶液由蓝色变为黄色，由此你能得出什么结论？ 提示：加热使溶液变黄，说明平衡[Cu（H2O）4]2＋（蓝色）＋4Cl－[CuCl4]2－（黄色）＋4H2O向正反应方向移动，则正反应方向是吸热反应方向，即ΔH＞0。 （2）对于上述平衡，升高温度，平衡常数如何变化？ 提示：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，该可逆反应正反应是吸热反应，则升高温度向正反应方向移动，反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，故平衡常数增大。 3.催化剂对化学平衡的影响规律 （1）催化剂能　同等程度　的改变正、逆反应速率（一般为加快），　不能　使化学平衡发生移动。但催化剂一般可缩短可逆反应达到平衡的时间。其v-t图像如图。 （2）当其他条件不变时，催化剂　不能　改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但能改变反应达到化学平衡所需的　时间　。 思考：已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）＋B（g）3C（g）＋D（s）　ΔH＞0，C的浓度与时间t的关系如图所示。若使a曲线变为b曲线，采取的措施可能是什么？ 提示：使用催化剂。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）升高温度，反应速率加快，化学平衡正向移动。（　×　） （2）升高温度，平衡常数一定增大。（　×　） （3）温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态。（　√　） （4）催化剂能加快反应速率，能提高反应物的转化率。（　×　） （5）升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低。（　√　） （6）对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大。（　×　） （7）平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动。（　√　） （8）催化剂能加快反应速率，提高物质单位时间内的产量，也能提高反应物的平衡转化率。（　×　） 2.（教材改编题）工业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的热化学方程式为2SO2（g）＋ O2 （g）2SO3（g）　ΔH＝－198 kJ·mol－1，假设这个反应处于平衡状态，在容积不变的条件下，下列措施会使化学平衡逆向移动的是（　　） A.使用催化剂 B.升高温度 C.降低温度 D.移出三氧化硫 解析：B　使用催化剂，平衡不移动，A错误；反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，B正确；反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，C错误；移出三氧化硫，减少生成物浓度，平衡正向移动，D错误。 3.（2026·天津南开期中）对于任一可逆反应，下列数据一定随温度升高而增大的是（　　） A.活化分子百分数 B.化学平衡常数 C.反应物浓度 D.生成物浓度 解析：A　升高温度，部分分子吸收能量转化为活化分子，所以活化分子百分数增大，A正确；如果正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小；如果正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数增大，B错误；如果正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物的浓度增大；如果正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应物的浓度减小，C、 D错误。 知识点二　勒夏特列原理 1.概念 如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够　减弱　这种改变的方向移动，也称化学平衡移动原理。 2.适用范围 （1）仅适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。 （2）只适用于判断“改变影响平衡的一个因素”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个因素，则不能直接根据勒夏特列原理判断。 3.对原理中“减弱这种改变”的理解 平衡移动的结果是“减弱”外界因素的影响，而不是“消除”外界因素的影响，更不是“扭转”外界因素的影响。如，对于2NO2（g）N2O4（g）的平衡体系，若缩小体积增大压强，混合气体颜色先加深，后变浅，达到新的平衡后混合体系颜色比原平衡时颜色　深　。 思考：工业合成氨的化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＜0，增大合成氨容器的压强，平衡　　（填“正向”或“逆向”）移动，当该反应重新达到平衡后，容器的压强比原来　　（填“大”或“小”）。 提示：正向　大。按照勒夏特列原理，增大合成氨容器的压强，平衡就向着能够使压强减小的方向（即正反应方向）移动，但反应重新达到平衡后，容器的压强比原来大。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）其他条件不变，若增大某反应物的浓度，则平衡向减小该物质浓度的方向移动，最终该物质的浓度减小。（　×　） （2）光照时，氯水颜色变浅，可用勒夏特列原理解释。（　√　） （3）勒夏特列原理可以解释使用催化剂对化学平衡的影响。（　×　） （4）对于2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制备O2的反应速率，可以用勒夏特列原理解释。（　×　） （5）H2（g）＋I2（g）2HI（g），缩小体积加压颜色加深，可用勒夏特列原理解释。（　×　） 2.（2026·吉林四平期中）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 B.反应：I2（g）＋H2（g）2HI（g）压缩体积增大压强后颜色变深 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.工业制取金属钾的反应为Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g），将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 解析：B　工业生产硫酸时，涉及反应为2SO2（g）＋O2（g）み2SO3（g），使用过量空气相当于增大氧气的量，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，从而提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，A错误；该反应前后气体分子数不变，压缩体积即增大压强时平衡不移动，颜色变深是因为I2的浓度增大造成的，不能用勒夏特列原理解释，B正确；氯气与水存在反应Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，饱和食盐水里面含有大量的氯离子，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，减少氯气的损失，能用勒夏特列原理解释，C错误；将钾蒸气从混合物中分离出来，相当于减小产物钾的浓度，平衡正向移动，从而提高了反应物的转化率，能用勒夏特列原理解释，D错误。 3.在一密闭容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＜0，在某一时刻达到平衡，测得c（N2）＝1 mol·L－1，容器内压强为p，温度为T。 （1）再向容器中通入N2，使其浓度变为2 mol·L－1，并保持容积不变，再次达到平衡时c（N2）的范围是　1 mol·L－1＜c（N2）＜2 mol·L－1　。 （2）将容器体积缩小至平衡时的一半，并保持温度不变，再次达到平衡时压强p'的范围是　p＜p'＜2p　。 （3）迅速升温至T1，并保持容积不变，且不与外界进行热交换，再次达到平衡时，温度T'的范围是　T＜T'＜T1　。 解析：平衡移动的结果只能是“减弱”外界条件的改变，但不能完全“消除”这种改变。可概括为“外变大于内变”。 1.关节炎是因为在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下： ①HUr（aq）（尿酸）＋H2O（l）Ur－（aq）（尿酸根离子）＋H3O＋（aq），②Ur－（aq）＋Na＋（aq）NaUr（s）。下列对反应②的叙述正确的是（　　） A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.升高温度，平衡向正反应方向移动 D.降低温度，平衡向逆反应方向移动 解析：B　题意中明确指出“尤其是寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应②Ur－（aq）＋Na＋（aq）NaUr（s）的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。 2.（2026·河南南阳期中）在密闭容器中模仿汽车尾气处理反应 2NO＋2CO2CO2＋N2　ΔH＜0，下列说法正确的是（　　） A.缩小容器容积，反应速率加快 B.该反应达到平衡时反应停止 C.其他条件不变，升高温度，NO和CO的平衡转化率升高 D.使用 CeO2催化剂能减小该反应的焓变 解析：A　缩小容器容积，使反应物浓度增大，反应速率加快，A正确；该反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，但反应未停止，B错误；由题干可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO和CO的平衡转化率下降，C错误；催化剂能降低反应所需活化能，不影响焓变，D错误。 3.（2026·北京海淀期中）可逆反应A（g）＋2B（g）2C（g）　ΔH＞0 速率图如图所示。导致t1时刻的速率图线变化的原因可能是（　　） A.增大了A的浓度 B.使用了催化剂 C.增大了压强 D.升高了温度 解析：B　增加A的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，A错误；使用催化剂，正、逆反应速率相等，都增大，平衡不移动，B正确；反应物和生成物的体积不等，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，C错误；正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，D错误。 4.（2026·天津南开月考）利用如图装置探究2NO2N2O4的平衡体系。 （1）关闭止水夹，保持温度不变，用注射器向甲烧杯中的烧瓶内充入一定量NO2，再次达平衡时，甲烧杯中烧瓶内气体颜色比原来　深　（填“深”“浅”或“不变”），NO2的体积分数　减小　（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）打开止水夹，待两侧烧瓶内气体颜色完全相同时，关闭止水夹，向乙烧杯中加入NH4NO3晶体，观察到乙烧杯中烧瓶内的气体颜色变浅，则反应2NO2N2O4的ΔH　＜　0（填“＞”“＜”或“＝”）。 解析：（1）用注射器向甲烧杯中的烧瓶内充入一定量NO2，Q＝，c（NO2）增大，浓度商Q＜K，平衡正向移动，但最终c（NO2）增大，气体颜色比原来深；结合反应可知，充入一定量NO2，相当于增大了体系的压强，平衡正向进行，则NO2的转化率增大，则NO2的体积分数减小。 （2）NH4NO3晶体溶解吸收热量，使乙烧杯中温度降低，此时观察到乙烧杯中烧瓶内的气体颜色变浅，可知2NO2（g）N2O4（g）正向进行，则该反应为放热反应，ΔH＜0。 题组一　温度、催化剂对化学平衡的影响 1.（2025·吉林白城期末）有一处于平衡状态的反应：3A（s）＋2B（g）3C（g）　ΔH＞0。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（　　） A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.增大A的物质的量 解析：B　该反应为气体分子数增加的反应，增大压强，该平衡逆向移动，A不符合题意；该反应为吸热反应，升高温度，该平衡正向移动，即向着生成C的方向移动，B符合题意；使用催化剂只改变反应速率，不能使平衡发生移动，C不符合题意；增大A的物质的量，A的浓度不变，反应速率不变，该平衡不移动，D不符合题意。 2.（2025·北京中关村中学月考）一定条件下，2NO2（g）N2O4（g）　ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（　　） A.温度0 ℃、压强50 kPa B.温度130 ℃、压强300 kPa C.温度25 ℃、压强100 kPa D.温度130 ℃、压强50 kPa 解析：D　测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中NO2的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可能逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为130 ℃，压强低的为50 kPa，结合二者选D。 3.（教材改编题）将一定量的CO2和H2充入恒容密闭容器中，发生反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH＝－49 kJ·mol－1，H2的物质的量随时间的变化如实线甲所示，若变为虚线乙，可能改变的条件是（　　） A.加催化剂 B.升高温度 C.充入N2 D.增大CO2的浓度 解析：D　加入催化剂，平衡不移动，氢气的物质的量不变，A错误；升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的物质的量增大，B错误；向恒容容器中通入不参与反应的N2，平衡不移动，H2的物质的量不变，C错误；增大反应物CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，H2的物质的量减小，D正确。 4.某可逆反应平衡常数表达式为K＝。达到平衡状态时，如果升高温度（其他条件不变），则c（NO）减小。下列说法正确的是（　　） A.该反应的化学方程式为NO（g）＋SO3（g）NO2（g）＋SO2（g） B.升高温度K增大 C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.一定条件下达到平衡后，缩小容器容积，使体系压强增大，气体颜色加深 解析：D　由某可逆反应平衡常数K＝可知，该反应的化学方程式为NO2（g）＋SO2（g）NO（g）＋SO3（g），A错误；c（NO）减小，说明升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，B错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C错误；缩小容器容积，使体系压强增大，化学平衡不发生移动，但由于物质的浓度增大，因此混合气体颜色加深，D正确。 5.根据下列实验操作，判断其现象和结论均正确的是（　　） 选项 实验操作 现象 结论 A 向一密闭容器充入NO2，保持温度不变，扩大容器容积 容器中气体颜色先变浅后变深 平衡2NO2（g）N2O4（g）先正向移动再逆向移动 B 向2 mL 5％ H2O2 溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl3和KMnO4溶液 加入 KMnO4溶液的反应更剧烈 KMnO4比FeCl3 催化效果好 C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 玻璃球中红棕色加深 反应2NO2（g）N2O4（g）的ΔH＜0 D 在KSCN与FeCl3 的混合液中再加入KCl固体 溶液红色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 解析：C　A项，扩大容器容积，NO2浓度减小，容器中气体颜色先变浅，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色又变深，错误；B项，KMnO4是氧化剂，不是催化剂，错误；C项，玻璃球中红棕色加深，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应，ΔH＜0，正确；D项，反应实质为Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3，加入KCl固体，对该平衡没有影响，错误。 6.（2026·北京通州期中）已知：2NO2（g）N2O4（g）　ΔH＜0，小组同学利用装有NO2和N2O4混合气体的注射器（用橡胶塞封闭）和平衡球，进行如下两组实验 实验① 将注射器活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处 实验② 将平衡球的两端分别浸入热水和冷水中 下列说法正确的是（　　） A.实验①中的实验现象是注射器内气体颜色变深 B.实验②，浸入热水中的平衡球颜色加深，浸入冷水中的平衡球颜色变浅 C.实验①和实验②中b平衡球颜色变化均是2NO2N2O4逆向移动导致的 D.实验①和实验②中反应的平衡常数均发生了改变 解析：B　实验①中将注射器活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处，体积增大，改变条件的瞬间，c（NO2）减小，颜色变浅，压强减小，平衡逆向移动，c（NO2）增大，但小于原来平衡的浓度，气体颜色变浅，A错误；实验②中，浸入热水中的平衡逆向移动，浸入冷水中的平衡正向移动，所以浸入热水中的平衡球颜色加深，浸入冷水中的平衡球颜色变浅，B正确；实验①中减小压强，平衡逆向移动，实验②中b的温度降低，平衡正向移动，C错误；化学平衡常数只与温度有关，实验①改变的条件是压强，温度不变，化学平衡常数不变，实验②改变的条件是温度，化学平衡常数改变，D错误。 题组二　勒夏特列原理的应用 7.下列事实能用平衡移动原理解释的是（　　） A.H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C.铁钉放入浓硝酸中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D.锌片与稀硫酸反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 解析：B　MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项不符合题意；NO2转化为N2O4 是放热反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项符合题意；常温下铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项不符合题意；加入少量硫酸铜后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项不符合题意。 8.（2025·江西南昌月考）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A.新制氯水在光照下溶液颜色变浅 B.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高其产量 C.工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉 D.实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 解析：C　新制氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHClO＋HCl，光照条件下HClO分解，化学平衡向右移动；将乙酸乙酯不断蒸出，减小生成物浓度导致平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯产率；将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉，可增大反应物的接触面积，从而增大化学反应速率，与平衡移动原理无关，C符合题意；加入氢氧化钠固体，溶解放热，使一水合氨分解生成氨气，并且增大了OH－浓度，化学平衡NH3＋H2ONH3·H2ON＋OH－逆向移动，D不符合题意。 9.（2025·河北邯郸期中）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A.工业制取金属钾的反应为Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g），将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 B.反应CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）达到平衡后，缩小容积，混合气体颜色变深 C.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 D.合成氨反应为放热反应，降低温度有利于增大反应物的平衡转化率 解析：B　将钾蒸气从混合物中分离出来，生成物浓度减小，平衡正向移动，有利于提高反应物的转化率；缩小容积，平衡不移动，混合气体颜色变深，是因为体积减小而使二氧化氮浓度增大，和化学平衡移动无关，B符合题意；NO2转化为N2O4是放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深；降低温度，平衡正向移动，有利于增大反应物的平衡转化率。 10.可逆反应M＋N（s）R达到平衡后，无论加压或降温，M的转化率都增大，则下列结论正确的是（　　） A.M为气体，R为固体或液体，正反应为放热反应 B.M为固体或液体，R为气体，正反应为放热反应 C.M为气体，R为固体或液体，正反应为吸热反应 D.M、R均为气体，正反应为吸热反应 解析：A　可逆反应M＋N（s）R达到平衡后，降温，M的转化率增大，说明平衡正向移动，正反应放热；加压，M的转化率增大，说明平衡正向移动，正方向气体分子数减小，则M一定为气体，R一定为非气体，A符合题意。 11.（2025·辽宁抚顺期中）一定条件下存在反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）　ΔH＜0。现有三个容积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，在常温下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（　　） A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同 B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同 C.NO2的体积分数：Ⅱ＜Ⅲ D.容器Ⅰ中NO的转化率与容器Ⅱ中NO2的转化率之和小于1 解析：D　容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数不相同，A错误；容器Ⅱ是恒容容器，反应过程中压强增大，容器Ⅲ是恒压容器，反应过程中压强不变，两容器的投料相同，故容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率不相同，B错误；容器Ⅱ是恒温恒容，容器Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，平衡正向移动，NO2含量增大，NO2的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ，C错误；若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，容器Ⅰ中NO转化率和容器Ⅱ中NO2转化率之和为1，但实际容器Ⅰ是绝热恒容，随反应进行温度升高，平衡逆向移动，NO的转化率减小，因此容器Ⅰ中NO的转化率与容器Ⅱ中NO2的转化率之和小于1，D正确。 12.（2026·黑龙江齐齐哈尔期中）已知Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下： ①Cl2（g）2Cl·（g）　快 ②CO（g）＋Cl·（g）COCl·（g）　快 ③COCl·（g）＋Cl2（g）COCl2（g）＋Cl·（g）　慢 其中反应②的速率方程v正＝k正·c（CO）·c（Cl·），v逆＝k逆·c（COCl·），k正、k逆为速率常数（与温度有关）。下列说法正确的是（　　） A.反应①为放热过程 B.反应②的平衡常数K＝k正·k逆 C.使用高效催化剂可增大COCl2（g）的平衡体积分数 D.要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率 解析：D　反应①需要断裂Cl—Cl，属于吸热过程，A错误；反应②达到平衡时，v正＝v逆，平衡常数K＝＝，B错误；催化剂不能使平衡移动，使用高效催化剂不能改变该反应体系中COCl2（g）的平衡体积分数，C错误；③是慢反应，慢反应决定总反应速率，要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率，D正确。 13.（2026·陕西汉中期中）逆水煤气变换反应：H2（g）＋CO2（g）CO（g）＋H2O（g）　ΔH。一定压强下，将1 mol CO2和1 mol H2充入体积为2 L的恒容密闭容器中，测得T1、T2（T1＞T2）温度下H2的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A.ΔH＜0 B.平衡常数：K（T1）＞K（T2） C.T1温度下，反应的平衡常数K＝2.5 D.当混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 解析：B　T1＞T2，T1温度平衡时H2的物质的量分数小于T2，说明升高温度，平衡正向移动，该反应为吸热反应，ΔH＞0，A错误；升高温度，平衡正向移动，K值增大，则平衡常数：K（T1）＞K（T2），B正确； T1温度下，平衡时H2的物质的量分数为0.2，该反应为气体体积不变的反应，平衡时混合气体总物质的量为2 mol，则氢气物质的量为0.2×2 mol＝0.4 mol，列三段式， K＝＝＝2.25，C错误；根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则恒容容器中混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，D错误。 14.（2026·黑龙江大庆月考）下列说法正确的是（　　） A.在一定条件下的密闭容器发生反应aAcC＋dD，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，则a＞c＋d B.一定温度下，对2BaO2（s）2BaO（s）＋O2平衡体系缩小体积，再次平衡时c增大 C.在一定条件下，可逆反应2NO2N2O4达到平衡后。保持恒温恒容，再通入一定量N2O4，平衡逆向移动，且达到新平衡时NO2的百分含量减小 D.在一定条件下，可逆反应C（s）＋CO22CO　ΔH＞0达到平衡状态，升高温度或增大CO浓度，均能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 解析：C　反应平衡后将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度增大到原来的两倍，而再次平衡后D的浓度为原平衡的1.6倍，说明加压使平衡逆向移动，逆反应方向气体体积减小，即a＜c＋d，A错误；该反应平衡常数K＝c（O2），温度不变则K不变，即新平衡时c（O2）不变，B错误；该反应为气体分子数减小的反应，恒温恒容，通入N2O4后，平衡逆向移动生成NO2，但新平衡等效于增大压强，NO2的百分含量反而减小，C正确；升高温度增大活化分子百分数，但增大CO浓度仅增加单位体积活化分子数，不改变活化分子百分数，D错误。 15.（2025·山东聊城月考）现有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： （1）该反应的逆反应为　放　热反应，且m＋n　＞　 （填“＞”“＝”或“＜”） p。 （2）减压时，A的质量分数　增大　（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。 （3）若容积不变加入B，则B的转化率　减小　。 （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将　减小　。 （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量　不变　。 （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（容积不变）时混合物颜色　变深　；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色　变浅　（填“变深”“变浅”或“不变”）。 解析：（1）当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，逆反应放热，当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，m＋n＞p。 （2）当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，所以A的质量分数增大。 （3）若保持容器容积不变，加入B，平衡正向移动，A的转化率增大，B的转化率减小。 （4）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则平衡时B、C的浓度之比将减小。 （5）若加入催化剂，平衡不移动，平衡时气体混合物的总物质的量不变。 （6）加入C（容积不变）时，平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大，颜色加深；维持容器内压强不变，充入氖气时，容器容积增大，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，但B的浓度减小，颜色变浅。 16.（2026·天津滨海新区期中）工业上常用CO和H2合成甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH＜0。 （1）在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2，反应过程中测得c（甲醇）与时间的关系如图所示。 ①在T1温度下，0～10 min内用H2表示的反应速率v＝　0.2 mol·L－1·min－1　。 ②图中T1　＜　T2（填“＞”“＜”或“＝”），判断理由是　T2温度下反应先达到平衡，反应速率更快，故温度更高　。 ③T2温度下，该反应的平衡常数K＝　0.25　，达到平衡后向容器中再充入CO、H2、CH3OH各1 mol，此时反应　正向　进行（填“正向”或“逆向”）。 （2）下列措施中，既能提高反应速率又能提高CO平衡转化率的是　B　（填字母）。 A.升高温度 B.增大压强 C.使用高效催化剂 D.及时分离出CH3OH 解析：（1）①在T1温度下，10 min时，甲醇浓度为1 mol·L－1，则0～10 min内用H2表示的反应速率v＝2v＝2×＝0.2 mol·L－1·min－1；②由图可知，T2温度下反应先达到平衡，反应速率更快，故温度更高，故T1＜T2； ③T2温度下，平衡时甲醇为1 mol·L－1，由三段式： K＝＝＝＝0.25，达到平衡后向容器中再充入CO、H2、CH3OH各1 mol，Q＝＝0.16＜0.25＝K，此时反应正向进行。 （2）A项，升高温度化学反应速率加快，但反应是放热反应，平衡逆向移动，CO平衡转化率降低；B项，增大压强化学反应速率加快，且反应向气体体积缩小的正方向移动，CO平衡转化率增大；C项，使用高效催化剂化学反应速率增大，但平衡不移动，CO平衡转化率不变；D项，及时分离出CH3OH，浓度减小，反应速率减小，平衡正向移动。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $