2.2 第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响(Word教参)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

本讲义聚焦浓度、压强对化学平衡的影响核心知识点，通过Fe(SCN)₃溶液颜色变化、K₂Cr₂O₇溶液平衡移动实验探究浓度影响，结合浓度商Q与平衡常数K关系分析，再以NO₂和N₂O₄注射器实验探究压强影响，总结气体体积变化规律，辅以练习题构建完整学习支架。 该资料以实验探究为核心，如注射器中NO₂颜色变化实验培养科学探究能力，用Q/K分析平衡移动体现科学思维，梯度练习题助力学生巩固。课中辅助教师实验教学，课后帮助学生查漏补缺，深化化学平衡观念。

第3课时　浓度、压强对化学平衡的影响 1.通过实验探究，了解浓度、压强对化学平衡状态的影响。 2.能运用浓度、压强对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能讨论化学反应条件的选择和优化。 知识点一　浓度对化学平衡的影响 1.实验探究浓度对化学平衡的影响 【实验原理】　 ＋ 【实验操作】　 【实验现象与结论】　 试管b中溶液红色变浅，c[Fe（SCN）3]减小；试管c中溶液红色变深，c[Fe（SCN）3]增大。 （1）上述实验中，化学平衡状态是否发生了变化？你是如何判断的？ 提示：向试管b和试管c中分别加入少量铁粉和1 mol·L－1 KSCN溶液后，化学平衡状态均发生了变化。可以通过观察颜色的变化来判断化学平衡状态的变化情况。向试管b中加入少量铁粉，溶液红色变浅，c[Fe（SCN）3]减小，说明平衡向逆反应方向移动；向试管c中加入KSCN溶液后，溶液红色加深，说明c[Fe（SCN）3]增大，平衡向正反应方向移动。 （2）反应物浓度或生成物浓度的改变，是如何影响化学平衡状态的？ 提示：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 （3）一定温度下，你能根据浓度商的变化分析上述平衡状态的变化吗？ 提示：试管b中发生Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，Fe3＋浓度减小，Q＝增大，Q＞K，平衡向逆反应方向移动；试管c中，c（SCN－）增大，Q＝减小，Q＜K，平衡向正反应方向移动。 【教材挖掘】　在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡： Cr2（橙色）＋H2O2Cr（黄色）＋2H＋ 取一支试管，加入2 mL 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液，先向试管中滴加5～10滴6 mol·L－1 NaOH溶液，观察现象；再向试管中继续滴加5～10滴6 mol·L－1 H2SO4溶液，观察现象。分析能观察到什么现象？如何解释实验现象，你能得出什么结论？ 提示：滴入NaOH溶液后溶液变为黄色，说明c（Cr）变大，因为反应使c（H＋）减小，平衡向正反应方向移动，c（Cr）变大；再加入H2SO4溶液，溶液由黄色变为橙色，说明c（H＋）增大，平衡向逆反应方向移动，使c（Cr2）变大。由此可以得到：在其他条件不变时，减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。 2.化学平衡的移动 （1）概念 在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着　改变　，直至达到新的平衡状态。这种由　原有的平衡状态　达到　新的平衡状态　的过程叫做化学平衡的移动。 （2）平衡移动的过程 （3）用平衡常数K与浓度商Q的关系判断化学平衡的移动方向 当Q＝K时，v正＝v逆，反应处于平衡状态； 当Q＜K时，v正　＞　v逆，平衡向　正反应　方向移动； 当Q＞K时，v正　＜　v逆，平衡向　逆反应　方向移动。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）任何情况下，当Q＜K，平衡向正反应方向移动。（　√　） （2）增加反应物的量，平衡一定正向移动。（　×　） （3）增大反应物的浓度，平衡常数K增大，平衡向正反应方向移动。（　×　） （4）化学平衡向正反应方向移动，v逆一定比v正小。（　√　） （5）平衡后，反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动。（　√　） （6）反应CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g）达到平衡后，向该容器中充入少量CO2，保持温度不变，反应再次达到平衡时，c（CO2）增大。（　×　） 2.（2025·北京十一学校检测）将5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色，再将混合液分为5份，分别进行如下实验： 实验①：滴加四滴水，振荡 实验②：滴加四滴饱和的FeCl3溶液，振荡 实验③：滴加四滴1 mol·L－1 KCl溶液，振荡 实验④：滴加四滴1 mol·L－1 KSCN溶液，振荡 实验⑤：滴加四滴1 mol·L－1NaOH 溶液，振荡 下列说法错误的是（　　） A.对比实验①和②，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动 B.对比实验①和③，为了证明增大生成物浓度，平衡逆向移动 C.对比实验①和④，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动 D.对比实验①和⑤，为了证明减小反应物浓度，平衡逆向移动 解析：B　对比实验①和②，增加了反应物Fe3＋的浓度，平衡正向移动，A项正确；对比实验①和③，仅仅是增大c（Cl－）和c（K＋），但反应的实质是Fe3＋ ＋3SCN－Fe（SCN）3，反应的离子浓度不变，平衡不发生移动，B项错误；对比实验①和④，增加反应物SCN－的浓度，平衡正向移动，C项正确；对比实验①和⑤，OH－与Fe3＋反应，减少反应物Fe3＋的浓度，平衡逆向移动，D项正确。 3.一定温度下，固定容积容器中发生可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。如图为上述反应建立平衡状态Ⅰ后，t1时刻只增大O2浓度至达到新平衡的v-t图像。由图像获得如下信息（用“增大、减小、不变、＞、＜、＝”等填空）： （1）t1时刻v正'　增大　，v逆'　不变　，v正'　＞　v逆'，Q　＜　K，平衡向　正反应方向　移动。 （2）一段时间后，反应达到平衡状态Ⅱ，　正、逆反应速率　相等，平衡状态Ⅰ的反应速率v正　＜　平衡状态Ⅱ的v逆'。 （3）平衡状态Ⅱ与平衡状态Ⅰ相比，各组分的浓度，c（SO3）　增大　，c（O2）　增大　，c（SO2）　减小　；反应物的转化率，α（O2）　减小　，α（SO2）　增大　；反应的平衡常数　不变　。 解析：对于可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），t1时刻只增大O2浓度，反应物浓度增大，v正'增大，生成物浓度不变，v逆'不变，平衡正向移动，达到平衡Ⅱ，但温度未变，平衡常数不变。 知识点二　压强对化学平衡的影响 1.实验探究压强对化学平衡的影响 【实验原理】　常温常压下，反应2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）达到平衡。 【实验操作】　用50 mL注射器吸入20 mL NO2和N2O4的混合气体（使注射器的活塞位于Ⅰ处），将细管端用橡胶塞封闭。 a把活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处；b将活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处。 【实验现象】　a混合气体颜色先变浅又逐渐变深；b混合气体颜色先变深又逐渐变浅。 （1）如何解释上述实验现象？ 提示：从Ⅰ处拉到Ⅱ处，c（NO2）减小，颜色变浅，但是气体的压强减小，平衡向逆反应方向移动，c（NO2）增大，气体颜色又变深；活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处，c（NO2）增大，颜色变深，但是气体的压强增大，平衡向正反应方向移动，c（NO2）减小，气体颜色又变浅。 （2）如何从压强影响Q的视角解释上述实验平衡移动的方向？ 提示：假设操作b容积缩小为原来的一半，压强增大一倍。K＝，Q＝＝＝K，Q＜K，平衡正向移动；假设操作a容积扩大为原来的2倍，压强减小到原来的。同理推出Q＝2K，Q＞K，平衡逆向移动。 2.压强对化学平衡的影响 对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变时： 反应类型 变化因素 平衡移动方向 反应前后气体的体积改变 增大压强 向　气体体积缩小　的方向移动 减小压强 向　气体体积增大　的方向移动 反应前后气体的总体积不变 改变压强 平衡　不移动　 思考：对于反应：H2（g）＋I2（g）2HI（g），减小反应容器的容积，平衡是否发生移动？正、逆反应速率如何变化？ 提示：不移动；该反应前后气体的体积不变，减小反应容器的容积，压强增大，正、逆反应速率均增大，增大程度相同，平衡不发生移动。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）增大压强，平衡常数K增大，使Q＜K，平衡向正反应方向移动。（　×　） （2）对于反应： N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），其他条件不变，缩小容器容积，平衡正向移动，则v正增大，v逆减小，v正＞v逆。（　×　） （3）对于2CO（g）＋2NO（g）N2（g）＋2CO2（g），增大压强能加快反应速率，提高反应物的平衡转化率。（　√　） （4）有气体参与的反应，改变压强，平衡一定发生移动。（　×　） （5）对于反应：2HI（g）H2（g）＋I2（g），其他条件不变时，增大压强，体系的颜色加深，平衡正向移动。（　×　） （6）对于2NO2（g）N2O4（g）的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色最终变浅。（　×　） 2.（教材改编题）在密闭容器中发生反应aA（g）cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（　　） A.A的转化率增大 B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大 D.a＜c＋d 解析：D　假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际上达到新平衡时，D的浓度为原来的1.7倍，说明压强增大，平衡向逆反应方向移动，即a＜c＋d。根据以上分析，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，A错误；平衡逆向移动，B错误；平衡逆向移动，D的体积分数减小，C错误；a＜c＋d，D正确。 3.在密闭容器中进行如下反应：CO2（g）＋C（s）2CO（g）　ΔH＞0，达到平衡后，若改变下列条件，分析指定物质的浓度、速率、平衡如何变化。 （1）恒温条件下，增大反应容器的容积，则平衡　正移　（填“逆移”“正移”或“不移动”，下同），v（CO）　减小　　（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。 （2）保持反应容器的容积和温度不变，通入氦气，则平衡　不移动　，v（CO2）　不变　。 （3）保持反应容器的压强和温度不变，通入氩气，则平衡　正移　，v（CO2）　减小　。 （4）温度不变，将容器的体积缩小一半，其正反应速率　增大　，平衡　逆移　，画出其反应速率的变化曲线图。 答案：（4） 解析：（1）保持温度不变，增大反应容器的容积，所有气体的浓度同等倍数地减小，即减小压强，则平衡正向移动，v（CO）减小。 （2）保持反应容器的容积和温度不变，通入氦气，对于旧平衡体系，相当于没改变任何条件，则平衡不移动，v（CO2）不变。 （3）保持反应容器的压强和温度不变，通入氩气，相当于减小压强，则平衡正向移动，v（CO2）减小。 （4）温度不变，将容器的体积缩小一半，相当于增大压强，其正、逆反应速率均增大，平衡逆向移动。 归纳总结 充入惰性气体（稀有气体、不参与反应的气体）对化学平衡的影响 （1）恒温恒容条件 原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。 （2）恒温恒压条件 原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小 1.引起化学平衡移动的根本原因是（　　） A.浓度的改变 B.压强的改变 C.反应历程的改变 D.正、逆反应速率相对大小的改变 解析：D　化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，正、逆反应速率相对大小的改变会引起化学平衡的移动。 2.在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2－（黄色）＋4H2O[Cu（H2O）4]2＋（蓝色）＋4Cl－，下列说法中错误的是（　　） A.将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液 B.将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液 C.向CuCl2溶液中加入少量AgNO3固体，平衡向逆反应方向移动 D.向CuCl2溶液中加入NaCl固体，平衡向逆反应方向移动 解析：C　CuCl2固体溶于少量水中，溶液中同时存在[CuCl4]2－和[Cu（H2O）4]2＋，黄色和蓝色混合得到的是绿色，A正确；将CuCl2固体溶于大量水中得到的是其稀溶液，含铜微粒主要以[Cu（H2O）4]2＋形式存在，溶液显蓝色，B正确；向CuCl2溶液中加入少量AgNO3固体，Cl－和Ag＋反应生成AgCl沉淀，溶液中c（Cl－）减小，平衡向正反应方向移动，C错误；向CuCl2溶液中加入NaCl固体，溶液中c（Cl－）增大，平衡向逆反应方向移动，D正确。 3.探究压强对反应2NO2（g）N2O4（g）平衡的影响。按如图操作：①活塞从Ⅰ处拉至Ⅱ处；②活塞从Ⅱ处推向Ⅰ处。下列说法正确的是（　　） A.①混合气体颜色无明显变化 B.②增大压强，此反应平衡正向移动 C.①开始观察到混合气体颜色变浅，是因为平衡正向移动 D.②K不变，但Q＞K，判断平衡正向移动 解析：B　活塞从Ⅰ处拉至Ⅱ处，压强减小，平衡逆向移动，但容器体积增加程度更大，二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，A错误；活塞从Ⅱ处推向Ⅰ处，压强增大，正向气体分子数减小，平衡正向移动，B正确；活塞从Ⅰ处拉至Ⅱ处，压强减小，平衡逆向移动，但容器体积增加程度更大，二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，C错误；温度不变，故②K不变，但Q＜K，判断平衡正向移动，D错误。 4.在K2Cr2O7溶液中有下列平衡关系：Cr2（橙色）＋H2O2Cr（黄色）＋2H＋，重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成的稀溶液是橙色的。 （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈　黄　色，因为　OH－与H＋结合生成水，c（H＋）减小，使平衡正向移动，Cr浓度增大，溶液由橙色变为黄色　。 （2）向已加入NaOH溶液的K2Cr2O7溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈　橙　色，因为　c（H＋）增大，平衡逆向移动，Cr2浓度增大，溶液由黄色变为橙色　。 （3）向原溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡　正向移动　（填“逆向移动”或“正向移动”），溶液颜色将　逐渐变浅，直至无色　。 解析：加碱中和溶液中的H＋，平衡正向移动，溶液中的c（Cr）增大；加酸使平衡逆向移动，溶液中的c（Cr2）增大；加Ba（NO3）2发生的反应为Ba2＋＋CrBaCrO4↓（黄色），平衡正向移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。 题组一　化学平衡的移动 1.（2025·天津静海一中月考）对已经建立化学平衡的某可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述一定正确的是（　　） A.平衡移动过程中，v正一定大于v逆 B.反应物的转化率一定增大 C.平衡常数一定增大 D.再次建立平衡时，生成物的浓度一定增加 解析：A　平衡向正反应方向移动，正反应速率一定大于逆反应速率，A正确；降低生成物的浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应物的浓度，平衡正向移动，其他反应物的转化率增大，自身转化率降低，B错误；平衡常数只受温度影响，C错误；减小生成物浓度，平衡正向移动，生成物浓度减小，D错误。 2.在一定条件下，反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是（　　） A.v（SO2）增大 B.v（SO3）减小 C.O2的百分含量发生变化 D.SO3的质量不变 解析：C　正、逆反应速率同等倍数的增大或减小，平衡不移动；O2的百分含量发生变化，化学平衡一定发生移动；SO3的质量不变，平衡不移动。 题组二　浓度对化学平衡的影响 3.（2025·吉林长春月考）反应NH4HS（s）NH3（g）＋H2S（g）在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是（　　） A.温度、容积不变时，通入SO2气体 B.移走一部分NH4HS固体 C.容器容积不变，充入HCl气体 D.保持压强不变，充入氮气 解析：B　恒温恒容，通入的二氧化硫会和硫化氢反应，导致硫化氢浓度减小，平衡正向移动，A不符合题意；因固体对压强无影响且浓度不变，所以移走一部分NH4HS固体时平衡不移动，B符合题意；容器容积不变，充入氯化氢气体，氯化氢会与氨气发生反应，导致氨气浓度减小，平衡正向移动，C不符合题意；保持压强不变，充入氮气，氨气和硫化氢的浓度减小，平衡正向移动，D不符合题意。 4.在恒温恒容条件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）逆反应速率增大且平衡向右移动的措施是（　　） A.减小C的浓度 B.增大D的浓度 C.减小B的浓度 D.增大A的浓度 解析：D　A.减小C的浓度，正、逆反应速率均减小，平衡向右移动；B.增大D的浓度，正、逆反应速率均增大，平衡向左移动；C.减小B的浓度，正、逆反应速率均减小，平衡向左移动；D.增大A的浓度，正、逆反应速率均增大，平衡向右移动。 5.取浓度均为0.01 mol·L－1的FeCl3溶液、KSCN溶液各1 mL混合于试管中，发生反应：FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl，将所得溶液分为四等份，进行如下实验。下列说法正确的是（　　） A.第一份溶液中加入KCl固体，平衡左移，溶液颜色变浅 B.第二份溶液中加水，溶液颜色变浅，但平衡不移动 C.第三份溶液中加铁粉，平衡不移动，溶液颜色不变 D.第四份溶液中加入几滴0.1 mol·L－1的KSCN溶液，溶液颜色变深 解析：D　题述反应的本质为Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3。加入KCl固体对平衡无影响，溶液颜色不变，A错误；加水后，Fe3＋、SCN－、Fe（SCN）3浓度均减小，溶液颜色变浅，平衡向粒子数目增加的方向移动，即平衡逆向移动，B错误；加铁粉后，铁粉与Fe3＋反应，导致Fe3＋浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，C错误；加入几滴0.1 mol·L－1的KSCN溶液，SCN－浓度增大，平衡正向移动，溶液颜色变深，D正确。 题组三　压强对化学平衡的影响 6.（教材改编题）一定条件下，密闭容器中发生反应：C2H6（g）C2H4（g）＋H2（g）　ΔH＞0。达到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡转化率的是（　　） A.及时分离出部分H2（g） B.增大容器的容积 C.恒容下通入氦气 D.分离出部分乙烯 解析：C　及时分离出部分H2（g），生成物浓度减小，平衡正向移动，能提高乙烷平衡转化率，A不符合题意；增大容器的容积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向即正向移动，转化率增大，B不符合题意；恒容下通入氦气，压强增大，但浓度未变，平衡不移动，转化率不变，C符合题意；分离出部分乙烯，乙烯浓度减小，平衡向减弱乙烯的改变量移动即正向移动，转化率增大，D不符合题意。 7.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（　　） A.2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） B.4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g） C.H2（g）＋I2（g）2HI（g） D.N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） 解析：B　2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）和N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），正反应是气体体积减小的反应，增大压强，v（正）＞v（逆），平衡正向移动，A、D错误；4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），正反应是气体体积增大的反应，增大压强，v（逆）＞v（正），平衡逆向移动，B正确；H2（g）＋I2（g）2HI（g），该反应是气体体积不变的反应，增大压强，v（逆）＝v（正），平衡不移动，C错误。 8.对已经达到化学平衡的可逆反应：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），其他条件不变，增大容积，下列叙述正确的是（　　） A.平衡向正反应方向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.平衡向正反应方向移动，K增大 C.各物质的浓度都减小，生成物的物质的量增大 D.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 解析：C　增大容积，压强减小，平衡正向移动，正、逆反应速率均减小，A、D错误；平衡正向移动，但温度不变，则K不变，B错误；增大容积，各物质的物质的量浓度都减小，平衡正向移动，生成物的物质的量增大，C正确。 9.一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g），并达到平衡。下列说法正确的是（　　） A.保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 B.将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 C.增加CaCO3（s）的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大 D.将容器容积缩小为原来的，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍 解析：B　保持容器容积不变，充入He，由于参与反应的气体的浓度不变，因此平衡不移动，A错误；将容器容积增大为原来的2倍，压强减小，平衡向正反应方向移动，达到平衡时温度不变，K＝c（CO2）不变，即c（CO2）不变，容器内气体的密度不变，B正确；CaCO3（s）为固体，增加其物质的量，平衡不移动，CO2的浓度不变，C错误；将容器容积缩小为原来的，压强增大，平衡向逆反应方向移动，由于K不变，因此平衡时c（CO2）不变，D错误。 10.（2026·广东茂名月考改编）T1 ℃时，在一个容积为10 L的恒容密闭容器中分别加入1 mol Fe2O3、1 mol CO，发生反应Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g），反应10 min达到平衡。该反应平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A.该反应的平衡常数表达式为 K＝ B.T1温度下CO的平衡转化率为75％ C.在T3℃下平衡后，再充入1 mol CO，再次平衡时增大 D.当体系压强不再变化时，反应达到平衡 解析：B　该反应的平衡常数表达式为K＝，A错误；由题给图示可知，T1温度时的平衡常数K＝27.0，设转化的CO的物质的量为x mol，根据三段式有： 则K＝＝27，解得：x＝0.75，则CO的平衡转化率＝×100％＝75％，B正确；该反应的平衡常数K＝＝，K只与温度有关，温度不变，K不变，因此充入1 mol一氧化碳，再次平衡时不变，C错误；该反应是气体体积不变的反应，故当体系压强不再变化时，反应不一定达到平衡状态，D错误。 11.Ⅰ.一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v-t图像如下： （1）对于反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），t1时刻缩小容器容积，其图像为　D　（填字母，下同），平衡　向正反应方向　（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同）移动。 （2）对于反应2NH3（g）N2（g）＋3H2（g），t1时刻增大容器容积，其图像为　C　，平衡　向正反应方向　移动。 （3）对于反应H2（g）＋I2（g）2HI（g），t1时刻缩小容器容积，其图像为　A　，平衡　不　移动。 Ⅱ.（4）在相同温度、压强分别为p1和p2条件下发生可逆反应：A（g）＋2B（g）nC（g），C的质量分数与时间的关系如图，则p1　＞　（填“＞”“＜”或“＝”，下同）p2，n　＞　3。 解析：（1）反应为气体分子数减小的反应，t1时刻缩小容器容积，物质浓度均变大，正、逆反应速率均变大，平衡正向移动，则正反应速率更大，故其图像为D，平衡向正反应方向移动。 （2）反应为气体分子数增加的反应，t1时刻增大容器容积，物质浓度均变小，正、逆反应速率均变小，平衡正向移动，则正反应速率较逆反应速率要大，故其图像为C，平衡向正反应方向移动。 （3）反应为气体分子数不变的反应，t1时刻缩小容器容积，物质浓度均变大，正、逆反应速率均变大，平衡不移动，则正、逆反应速率相等，故其图像为A。 （4）p1条件下首先达到平衡状态，说明压强：p1＞p2，增大压强，C的质量分数降低，说明平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，则n＞3。 12.（2026·天津河西期中）如图是实验小组在常温时探究压强对平衡移动的影响，将一定量的NO2充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中（忽略能量损失）气体透光率随时间的变化曲线如图，回答问题： （1）a点的操作是　压缩　注射器（填“压缩”或“拉伸”），b点与a点相比，c：b　大于　a（填“大于”或“小于”）。 （2）综合分析，a、b、c三点透光率先减小后增大的原因　体积瞬间减小，c急剧增大，因此透光率快速降低；压强增大使平衡N2O42NO2逆向移动，NO2转化为N2O4，NO2浓度逐渐减小，透光率缓慢增大　。 解析：（1）a点后透光率突然降低，可知c突然增大，a点的操作是压缩注射器；b点是压缩后的状态，压缩使平衡N2O42NO2逆向移动[c减小]，但最终c仍大于压缩前（a点）的初始浓度，因此c：b大于a。（2）体积瞬间减小，c急剧增大，因此透光率快速降低；压强增大使平衡N2O42NO2逆向移动NO2转化为N2O4，NO2浓度逐渐减小，透光率缓慢增大，直至达到新平衡。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $