2.1 第2课时 活化能(Word教参)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

本讲义聚焦活化能核心知识点，先从基元反应与反应历程切入，通过有效碰撞理论建立活化分子、活化能的微观认知，再结合能量关系图分析反应热，最终用碰撞理论系统解释浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响，构建完整知识脉络。 资料特色在于融入教材挖掘问题引导思考，结合图表分析（如反应能量变化图）和分层题组训练，培养学生科学思维（模型建构、证据推理）与问题解决能力。课中辅助教师突破抽象概念教学，课后学生可通过例题解析和练习巩固知识，有效查漏补缺。

第2课时　活化能 1.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。 2.知道催化剂可以改变反应历程，对调控化学反应速率具有重要意义。 3.能用有效碰撞理论说明外界条件改变对化学反应速率的影响。 知识点一　基元反应与反应历程 1.基元反应 （1）基元反应 大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现，其中每一步反应都称为基元反应。如2HIH2＋I2的两步基元反应为2HIH2＋2I·、　2I·I2　。 （2）反应机理 先后进行的　基元反应　反映了化学反应的反应历程，反应历程又称反应机理。 （3）基元反应发生的先决条件 反应物的分子必须发生　碰撞　，但并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生化学反应。 2.有效碰撞 3.活化分子和活化能 4.反应物、生成物的能量与活化能的关系（如图） 图中E1表示　反应的活化能　，E2表示活化分子变成生成物分子　放出的能量　，　E1－E2　表示反应热。 【教材挖掘】 　在化学反应的过程中，反应物分子必须具备一定的能量，碰撞还要有合适的取向。活化能大的反应为什么不容易发生？ 提示：活化能大时，反应物分子不容易成为活化分子，因此发生有效碰撞的概率很小，反应不易发生。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）发生有效碰撞的分子一定是活化分子。（　√　） （2）有效碰撞次数越多，反应速率不一定越快。（　×　） （3）当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应。（　√　） 2.（2026·黑龙江齐齐哈尔期中）下列关于有效碰撞的说法正确的是（　　） A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 C.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 D.能发生有效碰撞的分子可能不具有足够高的能量，但具有合适的取向 解析：C　活化分子发生碰撞时，只有在适当的取向时，才能发生有效碰撞，才能发生化学反应，故活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，A错误；反应物分子的每次碰撞不一定都能发生化学反应，B错误；活化分子之间发生化学反应的碰撞为有效碰撞，C正确；活化分子都具有较高能量，能发生有效碰撞的分子都是活化分子，都具有较高能量，D错误。 3.由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应通过三步基元反应实现：①Ce4＋＋Mn2＋Ce3＋＋Mn3＋；②Ce4＋＋Mn3＋Ce3＋＋Mn4＋；③Ti＋＋Mn4＋Ti3＋＋Mn2＋。由此可知： （1）Mn2＋反应前后都存在，是该反应的　催化剂　。 （2）该反应的中间体有　Mn3＋ 、Mn4＋　。 （3）该反应的总反应方程式为　2Ce4＋＋Ti＋2Ce3＋＋Ti3＋　　。 （4）三步基元反应的活化能②＞①＞③，则基元反应中最容易发生的是第　③　（填序号）步。 解析：反应前后存在、反应过程中不存在的物质是催化剂，故Mn2＋为该反应的催化剂，中间体（中间产物）只在反应过程中出现，在初始反应物和生成物中均不存在，故Mn3＋ 、Mn4＋为中间产物。活化能越小，反应越容易发生，基元反应中最容易发生的是第③步。 归纳总结 中间体、催化剂的判断 　（1）中间体（中间产物）只在反应过程中出现，在初始反应物和反应产物中均不存在。 （2）反应前后存在、反应过程中不存在的物质是催化剂。 知识点二　用碰撞理论解释外因对化学反应速率的影响 1.有效碰撞与反应速率的关系 2.外界条件对化学反应速率的影响 （1）浓度 反应物浓度增大→单位体积内活化分子数　增多　→单位时间内有效碰撞的次数　增加　→化学反应速率　增大　；反之，化学反应速率　减小　。 （2）温度 升高温度→活化分子的百分数　增加　→单位时间内有效碰撞的次数　增加　→化学反应速率　增大　；反之，化学反应速率　减小　。 （3）压强 转化成浓度对化学反应速率的影响。 增大压强→容器容积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数　增多　→单位时间内有效碰撞的次数　增加　→化学反应速率　增大　；反之，化学反应速率　减小　。 （4）催化剂 使用催化剂→改变了反应的历程（如图），反应的活化能　降低　→活化分子的百分数　增加　→单位时间内有效碰撞的次数　增大　→化学反应速率　增大　。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。（　×　） （2）温度不变，减小气体的压强，单位体积内活化分子数减小，化学反应速率一定减小。（　√　） （3）升高温度，能够增大单位体积内活化分子数目，但不能增大活化分子的百分含量。（　×　） （4）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，使用催化剂可增大化学反应速率。（　√　） （5）在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快。（　×　） （6）化学反应中反应速率最慢的一步基元反应决定了整个反应速率。（　√　） 2.（2025·河北石家庄期中）已知：A＋KAK，AK＋BAB＋K，反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A.催化剂K能降低反应活化能，提高活化分子百分数 B.加入催化剂K后，该反应活化能为E1 C.加入催化剂后，该反应分两步完成，第一步为决速步骤（反应速率最慢的步骤） D.该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低，逆反应速率升高 解析：D　催化剂K通过参与化学反应，降低反应的活化能，提高活化分子百分数，A正确；加入催化剂K后，第一步的活化能大于第二步的活化能，该反应活化能为E1，B正确；加入催化剂后，该反应分两步完成，第一步的活化能大于第二步的活化能，第一步反应慢，为决速步骤，C正确；升高温度正、逆反应速率均升高，D错误。 3.（2025·山东部分学校高二月考）在气体参与的反应中，a.增大反应物浓度、b.升高温度、c.增大压强（压缩体积）、d.加入催化剂，若以上四种方法均可使反应速率增大，完成下列问题。 （1）降低反应活化能的是　d　（填字母，下同）。 （2）增加活化分子百分数的是　bd　。 （3）未改变活化分子百分数，但能增加单位体积内活化分子总数的是　ac　。 （4）能增加单位体积内活化分子数的是　abcd　。 解析：增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子总数增大，增大压强，体积减小，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子总数增大，升高温度分子能量增大，加入催化剂降低活化能，均能增加活化分子百分数。 1.化学反应是有历程的，下列有关叙述错误的是（　　） A.所有的化学反应都由多个基元反应构成 B.化学反应不同，反应历程就不相同 C.反应物的结构和反应条件决定着一个反应的反应历程 D.由多个基元反应构成的化学反应中，其反应活化能大的，反应越慢 解析：A　大多数反应是由多个基元反应构成的，不是所有反应，A错误；化学反应的活化能越大，反应越慢，D正确。 2.（教材改编题）关于化学反应速率和“活化分子”，下列说法正确的是（　　） A.升高温度可降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，反应速率加快 B.增大反应物浓度，使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快 C.恒容下，对于有气体参加的反应，加入稀有气体使体系压强增大，活化分子数增加，反应速率加快 D.活化分子的碰撞一定是有效碰撞 解析：B　升高反应的温度，不能降低反应所需活化能，A错误；增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增加，反应速率加快，B正确；加入稀有气体使体系压强增大，但参与反应的气体浓度不变，反应速率不变，C错误；活化分子间有合适的取向，发生的碰撞才能发生化学反应，D错误。 3.（2026·陕西汉中月考）一定温度下，对于反应2HIH2＋I2，加入催化剂后下列选项不改变的是（　　） A.反应速率 B.焓变 C.活化能 D.反应历程 解析：B　A项，加入催化剂会降低反应的活化能，使正、逆反应的速率都加快，因此反应速率会改变；B项，催化剂只改变反应历程，不改变反应的初态与终态能量，因此反应的焓变不受影响；C项，催化剂通过改变反应路径，降低了活化能，所以活化能会改变；D项，加入催化剂后反应历程改变。 4.（2025·安徽六安月考）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位为kJ·mol－1。请认真观察下图，然后回答问题。 （1）图中反应是　放热　（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的ΔH＝　E2－E1　（用含E1、E2的代数式表示）。 （2）已知：H2（g）＋O2（g）H2O（g）　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，该反应的正反应的活化能为167.2 kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为　409.0 kJ·mol－1　。 （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能　降低　（填“升高”“降低”或“不变”），对反应热是否有影响？　无影响　，原因是　催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变　。 解析：（1）根据图中所示，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应；反应热ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝E2－E1。 （2）依据图像能量关系可知，逆反应的活化能＝正反应的活化能－反应的焓变，正反应的活化能为167.2 kJ·mol－1，则逆反应的活化能为167.2 kJ·mol－1－（－241.8 kJ·mol－1）＝409.0 kJ·mol－1。 （3） 图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能降低，对反应热没有影响，因为催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变。 题组一　基元反应与反应历程 1.（2025·山东名校联盟期中联考）已知某基元反应为2HIH2＋2I·，根据碰撞理论分析，下列示意图中能表示该反应发生有效碰撞的是（　　） 解析：D　根据碰撞理论，能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞，四个选项中只有D选项发生了有效碰撞，生成了H2、I·，即发生了基元反应2HIH2＋2I·，选D。 2.（2025·辽宁抚顺期中）反应2HI（g）I2（g）＋H2（g）实际上是经过了两步反应完成的：①2HIH2＋2I·（慢）；②2I·I2（快）。下列说法错误的是（　　） A.I·的寿命较短 B.步骤②需要吸收能量 C.HI分解过程包含两个基元反应 D.该反应属于分解反应 解析：B　第一步为慢反应，第二步为快反应，则I·的消耗速率大于生成速率，因此I·的寿命较短，A正确；步骤②形成化学键，需要释放能量，B错误；反应①②都是基元反应，C正确；该反应属于分解反应，D正确。 3.（2025·云南玉溪检测）某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示。下列叙述正确的是 （　　） A.反应B→C决定总反应速率 B.B为反应的催化剂 C.反应A→B为放热反应 D.图示总反应的焓变为E4－E1 解析：A　反应B→C的正反应活化能最大，反应速率慢，决定总反应的速率，A正确；B先生成后消耗，为中间产物，不是催化剂，B错误；由图可知，反应A→B为吸热反应，C错误；总反应的焓变为正反应的活化能减去逆反应的活化能，ΔH＝－，D错误。 题组二　有效碰撞理论与活化能 4.（2025·天津三校联考）下列有关碰撞理论的说法错误的是（　　） A.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B.升高温度，可增加单位体积内活化分子数 C.使用催化剂可降低活化能，提高单位体积内活化分子百分数 D.其他条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数 解析：D　活化分子有合适取向的碰撞才是有效碰撞，故能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，A正确；升高温度，单位体积内分子总数不变，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增大，B正确；使用催化剂可降低活化能，单位体积内分子总数不变，活化分子百分数增大，C正确；其他条件不变，增大压强，单位体积内分子总数增大，活化分子百分数不变，D错误。 5.（2026·湖北孝感期中）下列措施能降低反应物的活化能的是（　　） A.降低温度 B.加入催化剂 C.扩大容器容积 D.增大反应物浓度 解析：B　降低温度，反应的活化能不变，A错误；催化剂可降低反应的活化能，可以增大活化分子的百分数，反应速率增大，B正确；扩大容器容积，反应的活化能不变，C错误；增大反应物浓度，反应的活化能保持不变，但可以增大单位体积活化分子数目，D错误。 6.下列说法正确的是（　　） A.图甲中曲线（Ⅱ）可以表示催化剂降低了反应的活化能 B.图乙中HI分子发生了有效碰撞 C.升高温度和增大压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的 D.活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响 解析：A　曲线（Ⅱ）可以表示催化剂降低了反应的活化能，A正确；图乙中HI分子发生碰撞后并未生成新的物质，即碰撞后并未发生化学变化，图乙发生的不是有效碰撞，B错误；升高温度能够使活化分子百分数增大，而增大压强只改变单位体积内活化分子数目，不改变活化分子百分数，C错误；活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响，能量变化只与反应物和生成物总能量的相对大小有关，D错误。 题组三　碰撞理论与外界因素对反应速率的影响 7.对于反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），下列说法错误的是（　　） A.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B.降低CO的浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减小 C.使用催化剂，反应活化能降低，化学反应速率增大 D.适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 解析：D　适当增大压强，单位体积内活化分子数目增多，化学反应速率增大，但活化分子百分数不变，D项错误。 8.（2025·广东部分名校联合检测）改变化学反应的外界条件可以调控生产效率。对于合成氨反应3H2（g）＋N2（g）2NH3（g），下列措施不能改变反应体系内活化分子百分数的是（　　） A.降低体系的温度 B.增大反应物浓度 C.升高体系的温度 D.使用催化剂 解析：B　降低体系的温度，体系内分子能量减少，活化分子百分数减小，A不符合题意；增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子的数目，但是活化分子百分数不变，B符合题意；升高体系的温度，体系内分子能量增加，活化分子百分数增大，C不符合题意；使用催化剂能降低反应的活化能，活化分子百分数增大，D不符合题意。 9.（2026·陕西汉中期中）已知反应2NO（g）＋Br2（g）2NOBr（g）　ΔH＝－a kJ·mol－1（a＞0），其反应机理如下： 反应①：NO（g）＋Br2（g）NOBr2（g）　快反应 反应②：NO（g）＋NOBr2（g）2NOBr（g）　慢反应 下列说法错误的是（　　） A.该反应的速率主要取决于反应②的快慢 B.NOBr2是该反应的中间产物 C.正反应的活化能小于逆反应的活化能 D.增大Br2（g）浓度可增大活化分子百分数，从而增大反应速率 解析：D　慢反应为决速步骤，反应②为慢反应，则该反应的速率主要取决于反应②的快慢，A正确； NOBr2在第一步反应中是产物、第二步反应中是反应物，所以NOBr2是该反应的中间产物，B正确；ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能＜0，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，C正确；增大c（Br2），可增大单位体积内活化分子的个数，不能增大活化分子的百分数，D错误。 10.（教材改编题）已知A转化为D和E分步进行：①A（g）C（g）＋2D（g），②C（g）D（g）＋3E（g），其反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A.升高温度，Ea1、Ea3均减小，反应速率加快 B.两步反应均为吸热反应 C.使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，缩短反应达到平衡所需要的时间 D.第一步是反应的决速步 解析：A　升高温度，反应速率加快，但活化能不变，A项错误；慢反应是反应的决速步，第一步反应的活化能大、反应速率小，是决速步，D项正确。 11.（2025·南京师大附中期中）平流层中氯氟烃的光解产物会对臭氧层产生破坏，反应过程如图。下列说法错误的是（　　） A.ΔH＜0 B.反应①是决速步 C.催化剂降低了反应活化能，改变了反应过程 D.总反应为O3＋O·2O2，Cl·和ClO·均为催化剂 解析：D　由题图知，生成物的总能量低于反应物的总能量，反应放热，ΔH＜0，A正确；反应①的活化能是两步中较大的，是决速步，B正确；催化剂降低了反应的活化能，改变了反应历程，加快了反应速率，C正确；由题图知，总反应为O3＋O·2O2，Cl·为催化剂，而ClO·为中间产物，D错误。 12.（2025·湖北新高考协作体联考）过渡态理论认为化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2（g）＋CO（g）CO2（g）＋NO（g）的反应历程如下。下列有关说法中正确的是（　　） A.第一步反应需要放出能量 B.活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快 C.第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞 D.该反应的反应速率主要取决于第一步反应 解析：D　第一步反应为慢反应，活化配合物具有高能量，表明反应的活化能大，且第一步反应需要吸收能量，A错误；活化配合物的能量越高，反应的活化能越大，第一步的反应速率越慢，B错误；发生有效碰撞的分子一方面要具有活化分子所具有的最低能量，另一方面发生碰撞需具有一定的方向，所以第二步活化配合物之间的碰撞不一定是有效碰撞，C错误；一个化学反应分多步完成时，该反应的反应速率主要取决于慢反应，即取决于第一步反应，D正确。 13.（2026·广东深圳期中）大气中臭氧（O3）的自然分解和在有催化剂作用下的分解反应，反应进程分别用如图中Ⅰ、Ⅱ表示。 下列说法正确的是（　　） A.两进程的焓变：ΔH＞ΔH B.进程Ⅱ包含2步基元反应，其中第二步为决速步骤 C.ClO是O3分解的催化剂 D.进程Ⅱ中，既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成 解析：D　焓变只与反应物和生成物的能量有关，与反应历程无关；两进程的总反应均为O3＋ O2O2，ΔH＝ΔH，A错误；进程Ⅱ包含2步基元反应：第1步（O3＋ClO2＋ClO）活化能较高，反应较慢（决速步骤）；第2步（ClO＋OO2＋Cl）活化能较低，反应较快，因此第一步为决速步骤，B错误； ClO是反应的中间产物（先生成后消耗），Cl才是催化剂（反应前后不变），C错误；进程Ⅱ中，ClO的形成是极性键的形成，O2的形成是非极性键的形成，因此既有极性键又有非极性键的形成，D正确。 14.（1）反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41 kJ·mol－1，使用固体催化剂M，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能量—反应过程如图所示。 用两个化学方程式表示该催化反应历程（反应机理）： 步骤Ⅰ：　M＋H2OMO＋H2　； 步骤Ⅱ：　MO＋COM＋CO2　。 （2）以NH3、CO2为原料生产尿素[CO（NH2）2]的反应历程与能量变化示意图如图： 根据上述反应历程与能量变化示意图，过程　第二步反应　（填“第一步反应”或“第二步反应”）为决速步。 （3）NaClO溶液加热时转化为NaCl和NaClO3，研究表明反应分两步进行： Ⅰ.2ClO－Cl＋Cl－ Ⅱ.Cl＋ClO－Cl＋Cl－ 常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：　反应Ⅰ的活化能大，活化分子百分数小，有效碰撞次数少，使得总反应速率慢，ClO－很难转化为Cl　。 解析：（1）根据题意，催化剂先与水蒸气反应，H2O失氧原子转化为H2，所以催化剂M得氧原子转化为中间体MO：M＋H2OMO＋H2；中间体MO与另一反应物CO反应，MO失氧原子复原为催化剂M，CO得氧原子生成CO2：MO＋COM＋CO2。 （2）反应速率主要取决于最慢的反应即活化能大的反应，第二步反应的活化能大，第二步反应为决速步。 （3）常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，说明总反应速率决定于反应Ⅰ，可以推知反应Ⅰ的活化能大，活化分子百分数小。 15.水煤气变换[CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）]是重要的化工过程。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。回答下列问题： （1）水煤气变换反应的ΔH　＜　（填“＞”“＜”或“＝”）0。 （2）过渡态1和过渡态2中，相对较稳定的是　过渡态1　；历经过渡态1和过渡态2的两步反应，反应速率较快的是　前者　（填“前者”或“后者”）。 （3）该历程中历经过渡态1的反应的化学方程式是　CO*＋H2O*＋H2O（g）CO*＋OH*＋H*＋H2O（g）（或H2O*OH*＋H*）　，该步骤的逆反应的活化能E逆＝　0.34 eV　。 （4）该历程中最大能垒（活化能）E正＝　2.02 eV　。 解析：（1）生成物总能量低于反应物总能量，总反应是放热反应。 （2）～（4）：过渡态1的能量低，相对较稳定；历经过渡态1和过渡态2的两步反应的活化能分别为1.59 eV－（－0.32 eV）＝1.91 eV和1.86 eV－（－0.16 eV）＝2.02 eV，所以前者反应速率比后者快。2.02 eV也是该历程中最大的正反应活化能，而历经过渡态1的反应——“CO*＋H2O*＋H2O（g）CO*＋OH*＋H*＋H2O（g）”的逆反应的活化能为1.59 eV－1.25 eV＝0.34 eV。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $