1.2 反应热的计算(Word教参)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

本讲义聚焦反应热的计算核心知识点，系统梳理盖斯定律的定义、特点及意义，通过实例展示其在间接计算反应热中的应用，进而整合热化学方程式、键能、燃烧热等多种计算方法，构建从原理到应用的学习支架。 特色在于结合“模型构建”“题组训练”等环节，以火箭燃料、氮氧化物治理等真实情境为例，培养学生科学思维中的证据推理与模型认知能力。课中辅助教师高效授课，课后通过归纳总结与分层练习帮助学生查漏补缺，强化知识应用。

第二节　反应热的计算 1.了解盖斯定律及其简单应用，能运用盖斯定律进行反应焓变的简单计算。 2.巩固应用盖斯定律进行有关反应热的简单计算，通过多种方式进行有关反应热的计算。 3.能熟练比较热化学方程式中反应热的大小关系。 知识点一　盖斯定律 1.盖斯定律 一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成的，其反应热是　相同　的。 2.盖斯定律的特点 （1）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的　途径　无关。 （2）示例： 则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝　ΔH3＋ΔH4＋ΔH5　。 3.盖斯定律的意义 可以间接计算以下情况的反应热： （1）有些反应进行得　很慢　； （2）有些反应　不容易直接　发生； （3）有些反应往往伴有　副反应　发生。 4.应用实例 已知：①C（s）＋O2（g）CO2（g）ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1。 ②CO（g）＋O2（g）CO2（g）ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1。 求C（s）＋O2（g）CO（g）的反应热ΔH。 根据盖斯定律，知： ΔH1＝　ΔH＋ΔH2　， 则：ΔH＝　ΔH1－ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1－（－283.0 kJ·mol－1）＝－110.5 kJ·mol－1　。 【教材挖掘】 　教材中指出，利用盖斯定律，可以间接的计算一些不易测准或无法测定的化学反应的反应热。已知：①C（石墨，s）＋O2（g）CO2（g）　ΔH1＝－393.1 kJ·mol－1；②C（金刚石，s）＋O2（g）CO2（g）　ΔH2＝－395.0 kJ·mol－1。 通过计算说明，由石墨变成金刚石是吸热反应还是放热反应？ 提示：根据盖斯定律，由①－②得：C（石墨，s）C（金刚石，s）　ΔH ＝＋1.9 kJ·mol－1，石墨变成金刚石是吸热反应。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）盖斯定律遵守能量守恒定律。（　√　） （2）根据盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反应焓变。（　√　） （3）图示中，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。（　×　） 2.（2026·黑龙江哈尔滨期中）肼（N2H4）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①2NH3（g）＋3N2O（g）4N2＋3H2O（l）　ΔH1＝－a kJ·mol－1 ②N2O（g）＋3H2（g）N2H4（l）＋H2O（l）　ΔH2＝－b kJ·mol－1 ③N2H4（l）＋9H2（g）＋4O2（g）2NH3（g）＋8H2O（l）　ΔH3＝－c kJ·mol－1 则反应N2H4（l）＋O2（g）N2（g）＋2H2O（l）的ΔH（kJ·mol－1）为（　　） A.（a－3b＋c） B.（a＋3b－c） C.（c－a－3b） D.（3b－a－c） 解析：D　由题意得：（①＋③－3×②）变换可得目标方程式，由盖斯定律可知ΔH＝（ΔH3＋ΔH1－3ΔH2），即ΔH＝（3b－a－c）。 归纳总结 应用盖斯定律计算反应热时的注意事项 （1）热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。 （2）热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减（带符号）。 （3）将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”必须随之改变，但数值不变。3.（教材改编题）已知：①Fe3O4（s）＋CO（g）3FeO（s）＋CO2（g）　ΔH1＝＋19.3 kJ·mol－1 ②3FeO（s）＋H2O（g）Fe3O4（s）＋H2（g）　ΔH2＝－57.2 kJ·mol－1 ③C（s）＋CO2（g）2CO（g） ΔH3＝＋172.4 kJ·mol－1 碳与水蒸气制氢气和一氧化碳总反应的热化学方程式是　C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g）　ΔH＝＋134.5 kJ·mol－1　。 解析：根据盖斯定律，①＋②＋③得碳与水制氢气的总反应C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g），则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝＋134.5 kJ·mol－1，故热化学方程式为C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g）　ΔH＝＋134.5 kJ·mol－1。 4.（2026·黑龙江牡丹江月考）已知25 ℃、101 kPa时，部分物质的燃烧热： 化学式 CO（g） H2（g） CH3OH（l） CH4（g） ΔH/ （kJ·mol－1） －283.0 －285.8 －726.51 －890.31 根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（l）　ΔH＝　　。 答案：－128.09 kJ·mol－1 解析：根据物质的燃烧热，可得到： ①O2（g）＋CO（g）CO2（g）ΔH1＝－283 kJ·mol－1 ②O2（g）＋H2（g）H2O（l）ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 ③CH3OH（l）＋O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH3＝－726.51 kJ·mol－1 根据盖斯定律，反应①＋2×②－③可得热化学方程式：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（l）　ΔH＝ΔH1＋2ΔH2－ΔH3＝－128.09 kJ·mol－1。 【模型构建】 根据盖斯定律采用加和法计算ΔH的思维模型 知识点二　反应热的计算 1.反应热计算的常用方法 （1）根据物质的量或热化学方程式计算：反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比。 （2）根据键能计算：反应热（焓变）等于反应物中的键能总和减去生成物中的键能总和。如反应3H2（g）＋N2（g）2NH3（g）　ΔH＝3E（H—H）＋E（N≡N）－6E（N—H）。 （3）根据燃烧热计算：由燃烧热的定义可知，相同状况下，可燃物完全燃烧放出的热量＝可燃物的物质的量×燃烧热，即Q放＝n（可燃物）×｜ΔH｜。 （4）根据盖斯定律计算：可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到新的热化学方程式，可进行反应热的有关计算。 （5）根据反应物、生成物的能量或图像计算 例如，1 mol CH4（g）完全燃烧生成气态水的能量变化和1 mol S（g）燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S（g）、H2O（g）和CO2（g），写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：根据图像可知：①CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝126 kJ·mol－1－928 kJ·mol－1＝－802 kJ·mol－1；②S（g）＋O2（g）SO2（g）　ΔH＝－577 kJ·mol－1；根据盖斯定律可知①－②×2即得到CH4和SO2反应的热化学方程式为CH4（g）＋2SO2（g）2S（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝＋352 kJ·mol－1。 2.反应热大小的比较 （1）反应物和生成物的状态：物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。 如，①同一反应，生成物状态不同时 A（g）＋B（g）C（g）　ΔH1＜0， A（g）＋B（g）C（l）　ΔH2＜0， ΔH1　　ΔH2。 提示：因为C（g）C（l）　ΔH3＜0，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2＜ΔH1。 如图： ②同一反应，反应物状态不同时 S（g）＋O2（g）SO2（g）　ΔH1＜0 S（s）＋O2（g）SO2（g）　ΔH2＜0 ΔH1　　ΔH2。 提示：，ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3＜0，所以ΔH1＜ΔH2。 如图： （2）ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。 （3）化学计量数：当反应物和生成物的状态相同时，化学计量数越大，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。如，H2（g）＋O2（g）H2O（l）　ΔH1＝－a kJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）　ΔH2＝－b kJ·mol－1，ΔH1　　ΔH2。（填“＞”“＜”或“＝”，下同） 提示：因a＜b，所以ΔH1＞ΔH2。 （4）反应的程度：反应物物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。 如，2C（s）＋O2（g）2CO（g）　ΔH1 2C（s）＋2O2（g）2CO2（g）　ΔH2 ΔH1　　ΔH2。 提示：相同物质的量的C（s），完全燃烧放出的热量多，ΔH1＞ΔH2。 1.（2026·河北沧州月考）有关碳及其化合物的循环转化关系如图所示。下列叙述正确的是（　　） A.1 mol C（s）完全燃烧放出热量Q＝ΔH1＋ΔH2 B.CO2＋4H2CH4＋2H2O　ΔH3 C.上述四个反应中，既有放热反应，又有吸热反应 D.上述循环中存在ΔH1＋ΔH3＝ΔH2＋ΔH4 解析：C　1 mol C（s）完全燃烧生成CO2（g），总反应焓变为ΔH1＋ΔH2，燃烧放热，ΔH1和ΔH2均为负值，放出的热量Q应为焓变绝对值，即Q＝－（ΔH1＋ΔH2），A错误；热化学方程式需注明物质状态，ΔH3值与状态相关，B错误；反应1为碳的不完全燃烧，是放热反应；反应4为甲烷的分解反应，是吸热反应，因此，这四个反应中既有放热反应，又有吸热反应，C正确；循环中总焓变之和为0，即ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝0，可得ΔH1＋ΔH3＝－（ΔH2＋ΔH4），D错误。 2.（2025·河南部分学校高二联考）氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： ①CO（g）＋NO2（g）NO（g）＋CO2（g）ΔH＝－a kJ·mol－1（a＞0） ②2CO（g）＋2NO（g）N2（g）＋2CO2（g）ΔH＝－b kJ·mol－1（b＞0） 在NO2转化为N2的总反应中，若有标准状况下4.48 L CO被氧化，则放出的热量为（　　） A. kJ B. kJ C. kJ D. kJ 解析：B　已知：①CO（g）＋NO2（g）NO（g）＋CO2（g）　ΔH＝－a kJ·mol－1（a＞0）；②2CO（g）＋2NO（g）N2（g）＋2CO2（g）　ΔH＝－b kJ·mol－1（b＞0），根据盖斯定律：①×2＋②可得总反应4CO（g）＋2NO2（g）N2（g）＋4CO2（g）　ΔH＝－kJ·mol－1，若有标准状况下4.48 L （即0.2 mol） CO被氧化，则放出的热量 kJ，B项正确。 3.（2025·陕西西安中学期中）下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（　　） ①C（s）＋O2（g）CO2（g）　ΔH1 C（s）＋O2（g）CO（g）　ΔH2 ②S（s）＋O2（g）SO2（g）　ΔH3 S（g）＋O2（g）SO2（g）　ΔH4 ③H2（g）＋O2（g）H2O（l）　ΔH5 2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）　ΔH6 ④CaO（s）＋H2O（l）Ca（OH）2（s）　ΔH7 CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g）　ΔH8 A.①③④ B.②③ C.②④ D.①②③ 解析：B　①碳与氧气反应，前者完全燃烧，放出热量较多，后者不完全燃烧，放出热量较少，ΔH1＜ΔH2＜0，①不选；②1 mol S（g）完全燃烧生成SO2（g）放出的热量大于1 mol S（s） 完全燃烧生成SO2（g）放出的热量，ΔH4＜ΔH3＜0，②选；③化学方程式中化学计量数表示参加反应的物质的量，2ΔH5＝ΔH6＜0，即ΔH6＜ΔH5＜0，③选；④CaO（s）与H2O（l）化合成Ca（OH）2（s）为放热反应，ΔH7＜0，CaCO3（s）分解成CaO（s）和CO2（g）为吸热反应，ΔH8＞0，则ΔH7＜ΔH8，④不选。 1.（教材改编题）已知由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气时放出60.45 kJ的热量，则反应2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）　ΔH中，ΔH为（　　） A.－483.6 kJ·mol－1 B.－241.8 kJ·mol－1 C.－120.6 kJ·mol－1 D.＋241.8 kJ·mol－1 解析：A　已知氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气时放热60.45 kJ，设反应生成2 mol H2O（g）时放热Q，依据比例关系：＝，解得Q＝483.6 kJ，则ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，A正确。 2.运用盖斯定律分析碳及其氧化物的转化有重要意义。下列说法错误的是（　　） A.ΔH1＞ΔH3 B.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 C.实验中无法直接测定ΔH3 D.化学反应的反应热只与体系的始态和终态有关，与反应的途径无关 解析：A　C燃烧生成CO2时放出的热量大于生成CO时放出的热量，即｜ΔH1｜＞｜ΔH3｜，且ΔH1、ΔH3为负值，故ΔH1＜ΔH3，A错误；根据图中信息，由盖斯定律得，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，B正确；ΔH3是C不完全燃烧只生成CO时的焓变，不能直接由实验测得，C正确；反应热只与始态、终态有关，与反应的途径无关，D正确。 3.（2026·河南名校联盟月考）一定条件下，某共轭二烯烃X与溴单质按物质的量之比1∶1发生加成反应生成Y和Z，已知： X＋Br2Y　ΔH1＜0 X＋Br2Z　ΔH2＜0 ZY　ΔH3＞0 下列叙述正确的是（　　） A.ΔH2＞ΔH1 B.＞1 C.0＜＜1 D.－1＜＜0 解析：C　对已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，①－②得③ZY　ΔH3＞0，即ΔH3＝ΔH1 － ΔH2＞0，所以ΔH1＞ΔH2，ΔH1＜0、ΔH2＜0，所以0＜＜1。 4.（2026·山东济宁月考）H2、CH4、C3H8既是重要的化工原料又是燃料，其燃烧热ΔH分别是－285.8 kJ·mol－1、－890.3 kJ·mol－1、－2 220 kJ·mol－1。请回答下列问题： （1）燃烧反应中，反应物的总键能　小于　（填“大于”或“小于”）生成物的总键能。 （2）写出C3H8燃烧的热化学方程式　C3H8＋5O23CO2＋4H2O　ΔH＝－2 220 kJ·mol－1　。 （3）常温常压下，单位质量的三种燃料完全燃烧，放出热量最多的是　H2　（填化学式）；氢气作燃料的优点是　单位质量的燃料放出热量多，产物无污染　。 （4）常温常压下，17 g由H2、CH4组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧放出热量1 033.2 kJ，则混合气体中H2和CH4的物质的量分别为　0.5　mol和　1　mol。 解析：（1）燃烧反应为放热反应，ΔH＜0，故反应物总键能小于生成物总键能。 （2）C3H8（g）的燃烧热ΔH＝－2 220 kJ·mol－1，故C3H8燃烧的热化学方程式为C3H8＋5O23CO2＋4H2O　ΔH＝－2 220 kJ·mol－1。 （3）单位质量各物质放出热量： H2：＝142.9 kJ·g－1； CH4：≈55.64 kJ·g－1；C3H8：≈50.45 kJ·g－1，因此单位质量的三种燃料完全燃烧，放出热量最多的是H2；氢气作燃料的优点为单位质量的燃料放出热量多，产物无污染。 （4）设H2物质的量为x，CH4物质的量为y，物质总质量： 2 g·mol－1×x＋16 g·mol－1×y＝17 g，放出总热量： 285.8 kJ·mol－1×x ＋890.3 kJ·mol－1×y＝1 033.2 kJ，联立解得：x＝0.5 mol，y＝1 mol，混合气体中H2和CH4的物质的量分别为0.5 mol和1 mol。 题组一　盖斯定律及应用 1.（2025·聊城二中月考）下列关于盖斯定律的说法不正确的是（　　） A.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 C.反应热与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D.根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热 解析：D　热化学方程式按一定系数比加和时，其反应热也按该系数比加和，D错误。 2.用NaOH溶液吸收热电企业产生的废气时，涉及如图所示转化，由图示关系可得ΔH4等于（　　） A.ΔH1＋ΔH2－ΔH3 B.ΔH1＋2ΔH2－ΔH3 C.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 D.ΔH1＋ΔH2－2ΔH3 解析：A　根据盖斯定律分析，反应的能量变化取决于反应物和生成物，与反应过程无关，所以根据图示分析，有ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4，可以计算ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3，选A。 3.（2025·安徽六安联考）氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O，已知反应： 2Cu（s）＋O2（g）2CuO（s）　ΔH＝－314 kJ·mol－1 2Cu2O（s）＋O2（g）4CuO（s）　ΔH＝－292 kJ·mol－1 则Cu2O（s）CuO（s）＋Cu（s）的ΔH等于（　　） A.－135 kJ·mol－1 B.＋11 kJ·mol－1 C.＋168 kJ·mol－1 D.－303 kJ·mol－1 解析：B　将已知反应从上到下依次编号为①、②，根据盖斯定律：×（②－①）可得Cu2O（s）CuO（s）＋Cu（s）　ΔH＝＋11 kJ·mol－1，B正确。 题组二　反应热的计算 4.（教材改编题）家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为（　　） A.2 900 kJ·mol－1 B.1 450 kJ·mol－1 C.5 800 kJ·mol－1 D.1 800 kJ·mol－1 解析：A　n（C4H10）＝＝ mol，则1 mol丁烷完全燃烧放出热量Q＝＝2 900 kJ·mol－1。 5.已知C2H2、C2H4、C2H6的燃烧热分别为1 300 kJ·mol－1、1 400 kJ·mol－1、1 560 kJ·mol－1。0.5 mol混合物完全燃烧，放出热量700 kJ。则C2H2、C2H4、C2H6的物质的量之比为（　　） A.6∶2∶3 B.5∶2∶8 C.3∶2∶6 D.8∶1∶5 解析：D　已知C2H2、C2H4、C2H6的燃烧热分别为1 300 kJ·mol－1、1 400 kJ·mol－1、1 560 kJ·mol－1。0.5 mol混合物完全燃烧，放出热量700 kJ。设C2H2、C2H4、C2H6的物质的量分别为x mol、y mol、z mol，可得方程①x＋y＋z＝0.5，②1 300x＋1 400y＋1 560z＝700，反应①×1 400－反应②得100x－160z＝0，解得＝，根据选项，只有D项符合＝。 题组三　ΔH大小的比较 6.（2025·福建泉州名校联考）乙烯是制备合成纤维、合成橡胶、塑料等的基本化工原料。由乙烷制备乙烯的反应如下： ①2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）ΔH1＝－566 kJ·mol－1 ②2C2H6（g）＋O2（g）2C2H4（g）＋2H2O（g）　ΔH2＝－260 kJ·mol－1 ③C2H6（g）＋CO2（g）C2H4（g）＋H2O（g）＋CO（g）　ΔH3 则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系正确的是（　　） A.ΔH3＞ΔH2＞ΔH1 B.ΔH3＞ΔH1＞ΔH2 C.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 D.ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 解析：A　由×可得反应③，根据盖斯定律得ΔH3＝[－260－（－566）]kJ·mol－1×＝＋153 kJ·mol－1，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为ΔH3＞ΔH2＞ΔH1，选A。 7.已知：①2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）ΔH1＝a kJ·mol－1； ②4H2（g）＋2O2（g）4H2O（g）ΔH2＝b kJ·mol－1； ③2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）ΔH3＝c kJ·mol－1； ④4H2（g）＋2O2（g）4H2O（l）ΔH4＝d kJ·mol－1。 下列a、b、c、d的关系正确的是（　　） A.2a＝b＜0 B.2c＝d＞0 C.a＜c＜0 D.b＞d＞0 解析：A　反应②的化学计量数是反应①的2倍，所以反应②的反应热为反应①的2倍，即2a＝b，燃烧反应为放热反应，ΔH＜0，所以2a＝b＜0，A正确；反应④的化学计量数是反应③的2倍，所以反应④的反应热为反应③的2倍，即2c＝d，燃烧反应为放热反应，ΔH＜0，所以2c＝d＜0，B错误；等物质的量的氢气，反应生成液态水比生成气态水放热多，a、c、b、d均为负值，所以0＞a＞c，d＜b＜0，C、D错误。 8.（2025·四川资阳中学检测）CH4在一定条件下可发生如图所示的一系列反应。下列说法正确的是（　　） A.ΔH3＝ΔH2－ΔH5 B.ΔH1＞ΔH5 C.ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 D.ΔH4＜0 解析：B　从转化过程可知，反应②＋反应③＝反应⑤，则ΔH3＝ΔH5－ΔH2，A错误；反应①生成气态水，反应⑤生成液态水，生成液态水放出的热量更多，即ΔH1＞ΔH5，B正确；根据转化过程可知，反应④＝反应①－反应②－反应③，ΔH4＝ΔH1－ΔH2－ΔH3，C错误；反应④实质为液态水转化为气态水，液态水转化为气态水吸热，ΔH4＞0，D错误。 9.（2026·湖北武汉月考）关于热化学方程式，下列说法正确的是（　　） A.S（s）＋O2（g）SO2（g）　ΔH1，S（g）＋O2（g）SO2（g）　ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 B.ΔH的单位中“mol－1”是指“每摩尔反应” C.已知HCN（g）HNC（g）　ΔH＞0，则HNC（g）更稳定 D.H2的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，则H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 解析：B　S（s）→S（g）是吸热过程，生成SO2（g）的反应为放热反应，焓变为负值，S（s）＋O2（g）SO2（g）　ΔH1，S（g）＋O2（g）SO2（g）　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2，A错误；已知HCN（g）HNC（g）　ΔH＞0，为吸热反应，则HNC（g）能量更高，HCN更稳定，C错误；H2的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，生成的水为液态，D错误。 10.（2026·河南濮阳期中）已知：①3ClO－（aq）＋2Cl－　ΔH＝－117 kJ·mol－1 ②3＋Cl－　ΔH＝－138 kJ·mol－1 ③几种含氯微粒的相对能量如表所示： 离子 Cl－ ClO－ 相对能量/ （kJ·mol－1） 0 a 63 b 下列叙述错误的是（　　） A.a＝60 B.b＝38 C.上述含氯微粒中Cl－最稳定 D.存在吸热反应＋ClO－ 解析：D　ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，即－117＝（63＋2×0）－3a，a＝60，A正确；3b＋0－4×63＝－138，b＝38，B正确；微粒的能量越低，稳定性越强，上述含氯微粒中Cl－的能量最低，所以最稳定，C正确；对于反应＋ClO－，此方程式氯元素不守恒、电荷不守恒，Cl元素的化合价从＋7价分别降低为＋5、＋1价，不含有化合价升高的元素，不符合氧化还原反应的规律，D错误。 11.（2025·四川宜宾月考）肼（N2H4）是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂（如过氧化氢、氧气等）配合，可组成液体推进剂。 （1）液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成1 mol N2，放出642 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为　N2H4（l）＋2H2O2（l）N2（g）＋4H2O（g）　ΔH＝－642 kJ·mol－1　，消耗16 g液态肼放出的热量为　321 kJ　。 （2）已知：N2H4（g）＋O2（g）N2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－544 kJ·mol－1，键能数据如下表： 化学键 N—N N—H OO O—H 键能/（kJ·mol－1） 193 391 497 463 则氮氮三键的键能为　946 kJ·mol－1　。若H2O（l）H2O（g）　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则N2H4（g）的燃烧热为　632 kJ·mol－1　。 （3）已知：N2（g）＋2O2（g）2NO2（g）　ΔH＝＋68 kJ·mol－1，则肼（g）和二氧化氮（g）反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为　N2H4（g）＋NO2（g）N2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－578 kJ·mol－1　。 解析：（1）每生成1 mol N2，放出642 kJ热量，则热化学方程式为N2H4（l）＋2H2O2（l）N2（g）＋4H2O（g）　ΔH＝－642 kJ·mol－1，1 mol液态肼为32 g，放热642 kJ，则16 g液态肼反应放热321 kJ。 （2）设氮氮三键的键能为x，则193 kJ·mol－1＋4×391 kJ·mol－1＋497 kJ·mol－1－x－4×463 kJ·mol－1＝－544 kJ·mol－1，解得x＝946 kJ·mol－1；N2H4（g）＋O2（g）N2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－544 kJ·mol－1①，H2O（l）H2O（g）　ΔH＝＋44 kJ·mol－1②，①－②×2可得：N2H4（g）＋O2（g）N2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－632 kJ·mol－1，即N2H4（g）的燃烧热是632 kJ·mol－1。 （3）N2（g）＋2O2（g）2NO2（g）　ΔH＝＋68 kJ·mol－1③，根据盖斯定律，①－×③可得：N2H4（g）＋NO2（g）N2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－578 kJ·mol－1。 12.（2026·江苏苏州月考）氨及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： （1）化学反应N2＋3H22NH3　ΔH，能量变化如图所示（a、b、c均大于零）。 ①对于反应N2＋3H22NH3　ΔH'，该反应中ΔH'＝　－2　（用含a、b、c的代数式表示）kJ·mol－1。 ②下列关于NH3N＋3H的说法正确的是　A　（填字母）。 A.N—H断裂为吸热过程 B.每消耗2.24 L NH3，同时生成1.4 g N C.每生成0.3 mol H，转移电子的物质的量为0.1 mol ③NH3在生活中的用途有　作制冷剂（或作化肥原料）　（写1种即可）。 （2）火箭发射时可以用肼（N2H4，液态）作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。 已知：反应Ⅰ：N2＋2O22NO2　ΔH1＝＋66.4 kJ·mol－1； 反应Ⅱ：N2H4＋O2N2＋2H2O（g）　ΔH2＝－534 kJ·mol－1； 反应Ⅲ：2N2H4＋2NO23N2＋4H2O（g）　ΔH3＝－1 134.4 kJ·mol－1。 ①对于反应Ⅰ，每转移0.8 mol电子，此时能量变化为　6.64　kJ。该反应的能量变化与金属钠溶于水的能量变化　不相同　（填“相同”或“不相同”）。 ②对于反应Ⅱ，每断裂0.4 mol N—H，此时生成N2和H2O（g）的总质量为　6.4　g。 ③表示N2H4（l）燃烧热的热化学方程式为　N2H4＋O2N2＋2H2O　ΔH＝－622 kJ·mol－1　[已知：H2OH2O（g）　ΔH＝＋44 kJ·mol－1]。 解析：（1）①由图可知，生成1 mol NH3（l）时，放出热量为kJ，所以反应N2＋3H22NH3　ΔH'中ΔH'＝－2（c＋b－a）kJ·mol－1； ②断键过程吸热，故N—H断裂为吸热过程，A正确；NH3（g）所处温度压强未知，不能确定NH3（g）的物质的量，不能计算生成N的质量，B错误； H从＋1价降低到0价得到1个电子，每生成0.3 mol H，转移电子的物质的量为0.3 mol，C错误。 （2）①对于反应Ⅰ，N2＋2O22NO2，N元素由0价升高到＋4价，电子转移数目为8e－，每转移0.8 mol电子，生成0.2 mol NO2，吸收能量6.64 kJ；钠与水反应为放热反应，故二者能量变化不相同；②对于反应Ⅱ，每断裂0.4 mol N—H，即反应0.1 mol N2H4，此时生成0.1 mol N2（g）和0.2 mol H2O（g），其总质量为（2.8＋3.6） g＝6.4 g；③已知反应Ⅱ：N2H4＋O2N2＋2H2O（g）　ΔH2＝－534 kJ·mol－1，反应Ⅴ：H2OH2O（g）　ΔH5＝＋44 kJ·mol－1，根据盖斯定律：反应Ⅱ－2×反应Ⅴ可得N2H4＋O2N2＋2H2O　ΔH＝－622 kJ·mol－1。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $