1.1 第2课时 热化学方程式 燃烧热(Word教参)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

本讲义聚焦热化学方程式和燃烧热核心知识点，先系统梳理热化学方程式的概念、意义及书写注意事项，包括物质状态、计量数与ΔH的关系，再学习燃烧热的定义、指定产物及相关热化学方程式书写，构建从一般到特殊的学习支架。 资料通过“四步法”书写、“五看”判断等模型建构培养科学思维，结合键能计算、燃料选择讨论等问题提升科学探究与实践能力。课中助力教师引导概念理解，课后通过正误判断、练习题帮助学生巩固知识，查漏补缺。

第2课时　热化学方程式　燃烧热 1.能用热化学方程式表示反应中的能量变化。 2.理解燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式。 3.会有关燃烧热的计算，能利用燃烧热数据讨论选择燃料的依据。 知识点一　热化学方程式 1.热化学方程式 （1）概念：表明反应　所释放或吸收的热量　的化学方程式。 （2）意义：热化学方程式既表明了化学反应中的　物质　变化，也表明了化学反应中的　能量　变化。 （3）示例：H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，该热化学方程式表示在25 ℃、101 kPa的条件下，1 mol气态H2和1 mol气态Cl2反应生成　2 mol气态HCl　时，放出的热量为　184.6　 kJ。 2.书写热化学方程式时应注意的问题 （1）需注明反应时的　温度　和　压强　。若在　25 ℃、101 kPa　时进行的反应，可不特别注明。 （2）需注明反应物和生成物的聚集状态。 （3）热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是　分数　。 （4）同一反应的ΔH与化学计量数成正比。 提醒：ΔH的单位中“mol－1”，指的是“每摩尔反应”，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同。 【教材挖掘】 　教材中给出H2（g） ＋O2（g）H2O（l）　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。 （1）计算2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）　ΔH＝　　kJ·mol－1； 2H2O（l）2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝　　kJ·mol－1。由此计算能得出什么结论？ 提示：－571.6　＋571.6。ΔH的数值随整个方程式发生变化，方程式加倍或减少，ΔH也随之加倍或减少；方程式反应物和生成物调换，ΔH的正、负号也随之调换。 （2）若H2（g）和O2（g）反应生成1 mol气态H2O时，放出的热量是否相同？为什么？ 提示：不相同。H2O的聚集状态不同，其内能不同，尽管产物都是1 mol H2O，但放出的热量不同。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）反应条件（点燃或加热）对ΔH有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件。（　×　） （2）热化学方程式中各化学计量数可以表示分子个数。（　×　） （3）对于可逆反应，热化学方程式后的ΔH代表前面的化学计量数对应物质的量的物质完全反应时的热效应。（　√　） （4）当反应逆向进行时，其ΔH与正反应的ΔH数值相等、符号相反。（　√　） 2.（2026·河北保定期中）已知在298 K、101 kPa条件下，1 g乙烯气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出50.4 kJ热量。下列热化学方程式正确的是（　　） A.C2H4（g）＋3O2（g）2CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝＋50.4 kJ·mol－1 B.C2H4（g）＋3O2（g）2CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－50.4 kJ·mol－1 C.C2H4（g）＋3O2（g）2CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－1 411.2 kJ·mol－1 D.C2H4（g）＋3O2（g）2CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－1 411.2 kJ·mol－1 解析：C　根据题意可知，1 mol C2H4（g）充分燃烧放出热量为50.4 kJ×28＝1 411.2 kJ，放热ΔH为“－”号，即ΔH＝－1 411.2 kJ·mol－1，A、B错误；生成H2O（g）时放出热量不等于1 411.2 kJ，D错误。 特别提醒 判断热化学方程式的正误注意“五看” 　　一看方程式是否配平；二看各物质的聚集状态是否正确；三看ΔH的“＋”“－”符号是否正确；四看反应热的单位是否为“kJ·mol－1”；五看反应热的数值与化学计量数是否对应。 3.根据所给信息，按要求完成填空。 （1）已知1 mol C（s，石墨）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3 kJ热量。请写出该反应的热化学方程式：　C（s，石墨）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1　。 （2）在25 ℃、101 kPa下，强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O（l）时，放出57.3 kJ 热量。请写出该反应的热化学方程式：　H＋（aq）＋OH－（aq）H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1　。 （3）已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92 kJ·mol－1，请写出1 mol NH3分解对应的热化学方程式：　NH3（g）N2（g）＋H2（g）　ΔH＝＋46 kJ·mol－1　。 若1 mol N2（g）和3 mol H2（g）在一定条件下发生反应，放出的热量　小于　（填“大于”“小于”或“等于”）92 kJ，理由是　该反应是可逆反应，不能进行完全　。 （4）（教材改编题）如图所示为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化。 由上图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学方程式：　N2（g）＋O2（g）2NO（g） ΔH＝＋180 kJ·mol－1　。 归纳总结 “四步法”书写热化学方程式 知识点二　燃烧热 1.概念 （1）概念：在101 kPa时，　1 mol　纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。燃烧热的单位是　kJ·mol－1　。 （2）“完全燃烧生成指定产物”的意义：是指可燃物中的碳元素变为　CO2（g）　，氢元素变为　H2O（l）　，硫元素变为　SO2（g）　，氮元素变为　N2（g）　等。 2.意义 H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1或ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示25 ℃、101 kPa时，1 mol氢气完全燃烧生成　1 mol H2O（l）　时放出285.8 kJ的热量。 3.示例 在25 ℃和101 kPa时，甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为　CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1　。 　偏二甲肼（C2H8N2）是常用的火箭推进剂。长征一号采用硝酸-27S和偏二甲肼作推进剂；长征二号系列、长征四号系列采用四氧化二氮和偏二甲肼作推进剂。已知：在25 ℃和101 kPa时，30 g偏二甲肼（液态）在氧气中完全燃烧生成液态水放出1 000 kJ热量。 活动1　计算偏二甲肼的燃烧热是多少？ 提示：由偏二甲肼的分子式可知其摩尔质量为60 g·mol－1，则30 g偏二甲肼的物质的量为0.5 mol，所以1 mol偏二甲肼（液态）完全燃烧时放出的热量为 kJ＝2 000 kJ，即偏二甲肼（液态）的燃烧热为2 000 kJ·mol－1。 活动2　写出表示偏二甲肼燃烧热的热化学方程式。 提示：C2H8N2（l）＋4O2（g）2CO2（g）＋4H2O（l）＋N2（g）　ΔH＝－2 000 kJ·mol－1。 活动3　试用化学反应能量图表示该反应过程中能量的变化。 提示： 【探究归纳】　（1）书写燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。（2）可燃物的物质的量发生变化其燃烧热不变，因为燃烧热指1 mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）燃烧热是指101 kPa下1 mol物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量。（　×　） （2）所有物质的燃烧热ΔH均小于0。（　√　） （3）燃烧热的数值与参与反应的可燃物的物质的量成正比。（　×　） （4）表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH（l）＋3O2（g）2CO2（g）＋3H2O（g）　ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1。（　×　） 2.（2026·北京通州期中）在25 ℃、101 kPa下，氢气与氧气反应的热化学方程式可表示为 2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）　ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1 H2（g）＋O2（g）H2O（l）　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1 H2（g）＋O2（g）H2O（g）　ΔH4＝－241.8 kJ·mol－1 则氢气燃烧热ΔH是（　　） A.－571.6 kJ·mol－1 B.－285.8 kJ·mol－1 C.－483.6 kJ·mol－1 D.－241.8 kJ·mol－1 解析：B　根据燃烧热的概念可知，1 mol氢气与氧气完全反应生成液态水（稳定的氧化物）时放出的热量为氢气的燃烧热，即H2（g）＋O2（g）H2O（l）　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。 3.（教材改编题）已知CH4、H2、CH3CH2OH的燃烧热的数据如表所示： 物质 CH4 H2 CH3CH2OH ΔH/（kJ·mol－1） －890.3 －285.8 －1 366.8 （1）写出表示CH4燃烧热的热化学方程式：　CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1　。 （2）写出表示CH3CH2OH燃烧热的热化学方程式：　CH3CH2OH（l）＋3O2（g）2CO2（g）＋3H2O（l）　ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1　。 （3）写出表示H2燃烧热的热化学方程式：　H2（g）＋O2（g）H2O（l）　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1　　。 解析：根据燃烧热的概念写出相关热化学方程式。 特别提醒 表示物质燃烧热的热化学方程式的书写要点 　　可燃物的化学计量数为1。元素完全燃烧生成的物质为指定产物。ΔH的数值和单位正确。 1.（2025·天津滨海新区高二期中）下列热化学方程式中的数值能表示可燃物燃烧热的是（　　） A.CO（g）＋O2（g）CO2（g） ΔH＝－283 kJ·mol－1 B.CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C.2H2（g）＋O2（g）2H2O（l） ΔH＝－517.6 kJ·mol－1 D.H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 解析：A　CO的燃烧热是1 mol CO完全燃烧生成CO2放出的热量，选A；甲烷的燃烧热是1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出的能量，不选B；H2的燃烧热是1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的能量，不选C、D。 2.（2026·湖南衡阳月考）25 ℃和101 kPa下，1 mol C8H18（l）在O2（g）中完全燃烧生成二氧化碳（g）和液态水时，产生的能量为5 518 kJ，该反应的热化学方程式书写正确的是（　　） A.2C8H18＋25O216CO2＋18H2O　ΔH＝＋11 036 kJ B.2C8H18（g）＋25O2（g）16CO2（g）＋18H2O（l）　ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1 C.2C8H18（l）＋25O2（g）16CO2（g）＋18H2O（g）　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 D.2C8H18（l）＋25O2（g）16CO2（g）＋18H2O（l）　ΔH＝－11 036 kJ·mol－1 解析：D　未标出物质具体状态且该反应为放热反应，ΔH的符号、单位错误，A错误；燃烧为放热反应，ΔH为“－”，B错误；表示燃烧热的热化学方程式中，应生成液态的水，C错误。 3.写出下列反应的热化学方程式。 （1）如图所示，CH4在催化剂作用下实现的第一步反应，也称为甲烷的不完全燃烧，0.5 mol CH4不完全燃烧时放出17.68 kJ的热量，该反应的热化学方程式为　2CH4（g）＋O2（g）2CO（g）＋4H2（g）ΔH＝－70.72 kJ·mol－1　。 （2）第二步中涉及的化学反应为CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），其反应过程的能量变化如图所示： 该反应的热化学方程式为　CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41 kJ·mol－1　。 （3）（苏教版习题）下表列出了3种化学键的键能： 化学键 键能/（kJ·mol－1） H—H 436 Cl—Cl 243 H—Cl 431 请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式　H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g） ΔH＝－183 kJ·mol－1　。 解析：（3）反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值，则ΔH＝（436＋243）kJ·mol－1－431 kJ·mol－1×2＝－183 kJ·mol－1，反应的热化学方程式为H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）　ΔH＝－183 kJ·mol－1。 题组一　热化学方程式的概念与意义 1.下列关于热化学方程式：H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1的叙述正确的是（　　） A.在25 ℃、101 kPa时，一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ B.在25 ℃、101 kPa时，1 mol H2和Cl2完全反应生成2 mol HCl放出的热量为184.6 kJ C.在25 ℃、101 kPa时，1 mol气态H2和1 mol气态Cl2完全反应生成2 mol HCl气体，放出的热量为184.6 kJ D.在25 ℃、101 kPa时，1 mol气态H2和1 mol气态Cl2完全反应生成2 mol HCl气体，吸收的热量为184.6 kJ 解析：C　H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1表示在25 ℃、101 kPa时，1 mol气态H2和1 mol气态Cl2完全反应生成2 mol HCl气体，放出的热量为184.6 kJ，C正确，A、B、D错误。 2.（2025·六安高二月考）已知H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）　ΔH＝ －184.6 kJ·mol－1，则HCl（g）H2（g）＋Cl2（g）的ΔH为（　　） A.＋184.6 kJ·mol－1 B.＋92.3 kJ·mol－1 C.－369.2 kJ·mol－1 D.－92.3 kJ·mol－1 解析：B　已知H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则2HCl（g）H2（g）＋Cl2（g）　ΔH＝ ＋184.6 kJ·mol－1，反应热的数值与方程式化学计量数成正比，故HCl（g）H2（g）＋Cl2（g）的ΔH为＋92.3 kJ·mol－1，B符合题意。 题组二　燃烧热的含义及计算 3.下列热化学方程式中，ΔH表示物质的燃烧热的是（　　） A.2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）ΔH＝－a kJ·mol－1 B.Mg（s）＋Cl2（g）MgCl2（s）ΔH＝－b kJ·mol－1 C.S（s）＋O2（g）SO3（g）ΔH＝－c kJ·mol－1 D.C6H12O6（s）＋6O2（g）6CO2（g）＋6H2O（l）　ΔH＝－d kJ·mol－1 解析：D　A项中H2的物质的量是2 mol，B项是在Cl2中燃烧，C项中SO3（g）不是硫元素的指定产物，A、B、C三项中的反应热均不是燃烧热。 4.（教材改编题）化学反应2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）的能量变化如图所示，则表示H2燃烧热的热化学方程式为（　　） A.H2（g）＋O2（g）H2O（l）　ΔH＝－（b＋c－a）kJ·mol－1 B.2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）　ΔH＝－（b＋c－a）kJ·mol－1 C.H2（g）＋O2（g）H2O（g）　ΔH＝－（b－a）kJ·mol－1 D.2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）　ΔH＝－（b－a）kJ·mol－1 解析：A　根据图示可知，2 mol H2（g）＋1 mol O2（g）比2 mol H2O（l）的能量多（b＋c－a）kJ，燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成特定产物时放出的热量，反应热与反应的物质多少相对应，可得表示H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）＋O2（g）H2O（l）　ΔH＝－（b＋c－a）kJ·mol－1，A正确。 题组三　热化学方程式的书写及正误判断 5.（2025·北京育才学校高二月考）1 g氢气燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。下列热化学方程式正确的是（　　） A.H2（g）＋O2（g）H2O（g） ΔH＝－142.9 kJ·mol－1 B.H2（g）＋O2（g）H2O（l）ΔH＝－142.9 kJ·mol－1 C.H2（g）＋O2（g）H2O（l）ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 D.H2（g）＋O2（g）H2O（l）ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 解析：C　1 g氢气（0.5 mol）燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量，则1 mol H2燃烧生成液态水放出的热量为2×142.9 kJ＝285.8 kJ，所以热化学方程式为H2（g）＋O2（g）H2O（l）　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，选C。 6.如表所示是1 mol有关物质中的化学键断裂时吸收的能量： H2（g） I2（g） HI（g） 436.0 kJ 151.0 kJ 299.0 kJ 据此判断，下列热化学方程式书写正确的是（　　） A.H2（g）＋I2（g）HI（g）　ΔH＝＋288.0 kJ·mol－1 B.H2（g）＋I2（g）2HI（g）　ΔH＝－11.0 kJ·mol－1 C.HI（g）H2（g）＋I2（g）　ΔH＝＋11.0 kJ·mol－1 D.H2（g）＋I2（g）2HI（g）　ΔH＝－22.0 kJ·mol－1 解析：B　没有配平热化学方程式且ΔH计算错误，A项错误；根据ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，可知ΔH＝（436.0＋151.0－299.0×2）kJ·mol－1＝－11.0 kJ·mol－1，B项正确，D项错误；ΔH计算错误，C项错误。 7.（教材改编题）写出下列反应的热化学方程式： （1）1 mol C（石墨，s）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3 kJ热量：　C（石墨，s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1　。 （2）1 mol C2H2（g）在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出1 299.6 kJ的热量：　C2H2（g）＋O2（g）2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－1 299.6 kJ·mol－1　。 （3）1 mol Cu（s）与适量O2（g）反应生成CuO（s），放出157.3 kJ的热量　Cu（s）＋O2（g）CuO（s） ΔH＝－157.3 kJ·mol－1　。 解析：（1）1 mol C（石墨，s）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3 kJ热量，热化学方程式为C（石墨，s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。 （2）1 mol C2H2（g）在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出1 299.6 kJ的热量，热化学方程式为C2H2（g）＋O2（g）2CO2（g）＋H2O（l）　ΔH＝－1 299.6 kJ·mol－1。 （3）1 mol Cu（s）与适量O2（g）反应生成CuO（s），放出157.3 kJ的热量，热化学方程式为Cu（s）＋O2（g）CuO（s）　ΔH＝－157.3 kJ·mol－1。 8.（2026·云南昆明月考）已知：25 ℃、101 kPa时，1 mol辛烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为5 518 kJ；强酸、强碱的稀溶液发生反应生成1 mol H2O（l）时放出的热量为57.3 kJ。则下列热化学方程式的书写正确的是（　　） A.2C8H18（l）＋25O2（g）16CO2（g）＋18H2O（l）　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 B.2C8H18（l）＋25O2（g）16CO2（g）＋18H2O（l）　ΔH＝－11 036 kJ·mol－1 C.H＋＋OH－H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 D.NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）CH3COONa（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 解析：B　25 ℃、101 kPa时，1 mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5 518 kJ，A错误；2 mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量11 036 kJ，因此热化学方程式为2C8H18（l）＋25O2（g）16CO2（g）＋18H2O（l）　ΔH＝－11 036 kJ·mol－1，B正确；未标明粒子状态，书写不规范，应为H＋（aq）＋OH－（aq）H2O（l）　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，C错误；醋酸为弱酸，电离吸热，1 mol氢氧化钠与1 mol醋酸反应生成1 mol液态水时放出的热量小于57.3 kJ，D错误。 9.（2026·湖北名校月考）下列关于热化学方程式的说法正确的是（　　） A.若H2的燃烧热为a kJ·mol－1，则H2燃烧的热化学方程式为H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）　ΔH＝－a kJ·mol－1 B.若1 mol SO2和0.5 mol O2反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 C.若H＋（aq）＋OH－（aq）H2O（l）　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）＋2H2O（l）　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 D.若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（白磷，s）4P（红磷，s）　ΔH＝－4b kJ·mol－1 解析：D　若氢气的燃烧热为a kJ·mol－1，则H2燃烧的热化学方程式为H2（g）＋O2（g）H2O（l）　ΔH＝－a kJ·mol－1，A错误；SO2和O2的反应为可逆反应，1 mol SO2和0.5 mol O2无法完全反应，无法求出生成2 mol 三氧化硫时放出的热量，B错误；稀硫酸与氢氧化钡反应除中和反应放热外，还有硫酸钡沉淀生成也放出热量，因此H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）＋2H2O（l）　ΔH＜－114.6 kJ·mol－1， C错误；31 g白磷的物质的量为＝0.25 mol，31 g白磷比31 g红磷多b kJ能量，故1 mol白磷转化为红磷释放4b kJ热量，P4（白磷，s）4P（红磷，s）　ΔH＝－4b kJ·mol－1，D正确。 10.（2025·三湘联盟期中）下列关于化学反应热效应的描述中，正确的是（　　） A.已知中和反应反应热（ΔH）为－57.3 kJ·mol－1，则NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）CH3COONa（aq）＋H2O（l）　ΔH＝ －57.3kJ·mol－1 B.表示甲醇燃烧热的热化学方程式可表示为2CH3OH（l）＋3O2（g）2CO2（g）＋4H2O（g）　ΔH＝－726.5 kJ·mol－1 C.已知H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则生成物分子的化学键形成时所释放的总能量大于反应物分子的化学键断裂时所吸收的总能量 D.一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出热量38.6 kJ，用热化学方程式可表示为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 解析：C　醋酸是弱酸，在溶液中电离时吸热，反应的反应热ΔH大于－57.3 kJ·mol－1，A错误；甲醇完全燃烧应生成液态水且甲醇的物质的量应是1 mol，B错误；反应为放热反应，形成化学键时释放的总能量大于断裂化学键时吸收的总能量，C正确；可逆反应不可能完全反应，1 mol N2和3 mol H2在密闭容器中不能完全反应，反应的焓变ΔH小于－38.6 kJ·mol－1，D错误。 11.（2025·楚雄高二月考）金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。 回答下列问题： （1）金刚石和石墨互为　同素异形体　，石墨转化为金刚石的热化学方程式为　C（s，石墨）C（s，金刚石）　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1　。 （2）表示石墨燃烧热的热化学方程式为　C（s，石墨）＋O2（g）CO2（g）ΔH＝－393.5 kJ·mol－1　。 （3）1 mol金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5 kJ的热量，则金刚石与石墨的物质的量之比为　2∶1　。 解析：（1）金刚石和石墨互为同素异形体；石墨转化为金刚石的反应热为＋（395.0－283.0－110.5）kJ·mol－1＝＋1.5 kJ·mol－1，因此石墨转化为金刚石的热化学方程式为C（s，石墨）C（s，金刚石）　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1。 （2）1 mol石墨完全燃烧生成CO2气体放出的热量即燃烧热，ΔH＝ΔH3＋ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1－283.0 kJ·mol－1＝－393.5 kJ·mol－1，表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（s，石墨）＋O2（g）CO2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。 （3）由题图可知，1 mol金刚石完全燃烧放出395.0 kJ的热量，设1 mol混合物中含有金刚石的物质的量为x mol，石墨的物质的量为（1－x）mol，则有：395.0x＋393.5（1－x）＝394.5，解得x＝，1－x＝，所以金刚石与石墨的物质的量之比为2∶1。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $