3.4 第2课时 沉淀溶解平衡的应用(课件PPT)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

该高中化学课件聚焦沉淀溶解平衡的应用，涵盖沉淀的生成、溶解与转化三大核心知识点，通过工业除杂、废水处理等实例导入，衔接离子反应与化学平衡理论，搭建从原理到实践的学习支架。 其亮点在于结合实验探究（如AgCl转化为AgI的系列实验）和真实应用（锅炉除水垢），以科学思维中的证据推理和模型建构，引导学生分析溶度积计算与转化规律。资料含对点训练和分层作业，助力学生巩固知识，教师可直接用于课堂，提升教学效率。

第四节　沉淀溶解平衡 第2课时　沉淀溶解平衡的应用 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 学习目标 1. 认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解 与转化。 2. 能综合运用离子反应、化学平衡原理分析和解决生产、生活中有关电解 质溶液的实际问题。 目 录 CONTENTS 知识点一　沉淀的生成 知识点二　沉淀的溶解 知识点三　沉淀的转化 随堂演练 课时作业 3 知识点一　沉淀的生成 目 录 1. 应用 在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或 除去某些离子的目的。 化学·选择性必修1 目 录 2. 实例 （1）调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再 加入氨水调节pH，可使Fe3＋转变为 沉淀而除去。离子反应 方程式为 。 （2）加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2＋、 Hg2＋等，生成极难溶的 等硫化物沉淀而除去。 注意：当离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，认为该离子已完全沉淀。 Fe（OH）3　 Fe3＋＋3NH3·H2O Fe（OH）3↓＋3N　 CuS、HgS　 化学·选择性必修1 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）要除去溶液中的S ，选择加入可溶性钙盐比钡盐效果好。 （　×　） （2）除去MgCl2溶液中的Fe2＋，可直接加入氨水调pH即可。 （　×　） （3）硬水含有较多Ca2＋、Mg2＋、HC 、S ，加热煮沸可以完全除去 其中的Ca2＋、Mg2＋。 （　×　） （4）除去废水中的某些重金属离子如Cu2＋、Hg2＋时，常用Na2S等，是因 为生成的CuS、HgS极难溶，使废水中Cu2＋、Hg2＋浓度降得很低。 （　√　） × × × √ 化学·选择性必修1 目 录 2. （教材改编题）利用调节pH的方法，可以除去硫酸铜饱和溶液中的亚 铁离子（已知25 ℃时CuSO4饱和溶液中Cu2＋的物质的量浓度为1.4 mol·L－ 1）。部分阳离子沉淀时对应的pH如表所示。 阳离子 开始沉淀时 完全沉淀时 Fe3＋ 2.7 3.7 Cu2＋ 4.4 6.4 Fe2＋ 7.6 9.6 化学·选择性必修1 目 录 A. 调节pH前，应先将Fe2＋氧化为Fe3＋，可选择Cl2或H2O2作氧化剂 B. 调节pH可选用NaOH C. 控制pH＝3.7～3.9除杂效果最好 D. 将分离得到的硫酸铜溶液蒸干可获得Cu（OH）2固体 下列说法正确的是（　　） √ 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　如果选择Cl2作氧化剂，会生成氯化铁，引入新杂质，A错误； 选用NaOH调pH，会引入新杂质，B错误；使Fe3＋完全沉淀，最小pH为 3.7，根据Cu2＋完全沉淀时pH为6.4，可求得Ksp[Cu（OH）2]＝10－ 20.2≈7×10－21，溶液中Cu2＋浓度为1.4 mol·L－1，代入公式可求得开始沉 淀时pH约为3.9，故应控制pH＝3.7～3.9，C正确；硫酸为难挥发性酸， 将硫酸铜溶液蒸干，若温度不是很高，硫酸铜不分解，则可得到硫酸铜， 不会得到Cu（OH）2，D错误。 化学·选择性必修1 目 录 知识点二　沉淀的溶解 目 录 11 1. 沉淀溶解的原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平 衡体系中的相应离子，使平衡向 的方向移动，就可以使沉淀 溶解。 2. 实例——酸溶解法 碳酸钙溶于酸 CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，原因是CaCO3在水中存 在的沉淀溶解平衡为CaCO3（s） Ca2＋（aq）＋C （aq），当加入盐酸后，H＋先与C 反应生成HC ， HC 再与H＋反应生成H2CO3，H2CO3再分解为H2O和 CO2，从而使c（C ）降低，溶液中C 与Ca2＋的离 子积Q（CaCO3）＜Ksp（CaCO3），沉淀溶解平衡向溶解 的方向移动 沉淀溶解　 化学·选择性必修1 目 录 Mg（OH）2 固体溶解 ①实验操作： ②实验现象：Mg（OH）2不溶 于水，但是溶于盐酸。③理论 分析（如图）： 化学·选择性必修1 目 录 【教材挖掘】 　教材中指出Mg（OH）2能溶于酸。通过下面的实验探究氢氧化镁在氯化 铵溶液（酸性）和醋酸铵溶液（中性）中的溶解情况（如图）。实验发现 Mg（OH）2固体在两溶液中均可溶解。请用离子方程式表示Mg（OH）2在 醋酸铵溶液中溶解的原因 　　。 提示：Mg（OH）2＋2N Mg2＋＋2NH3·H2O。 化学·选择性必修1 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动。 （　×　） （2）CaCO3溶解时常用盐酸而不用稀硫酸，是因为稀硫酸不与CaCO3反 应。 （　×　） （3）FeS、Al（OH）3、Cu（OH）2均可溶于盐酸。 （　√　） （4）为了减少BaSO4的损失，洗涤BaSO4沉淀时可用稀硫酸代替水。 （　√　） × × √ √ 化学·选择性必修1 目 录 2. 利用平衡移动原理解释下列事实。 （1）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸： ⁠ ⁠ ⁠。 FeS（s） Fe2＋（aq）＋S2－ （aq），加入稀盐酸后，发生反应S2－＋2H＋ H2S↑，破坏了FeS的沉淀 溶解平衡，使上述平衡向FeS溶解的方向移动，故FeS能溶于稀盐酸 （2）CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸： ⁠ ⁠ ⁠ ⁠。 CaCO3（s） C （aq） ＋Ca2＋（aq），在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3的表面上， 故CaCO3难溶于稀硫酸；而在醋酸中，C ＋2CH3COOH 2CH3COO －＋H2O＋CO2↑，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸 化学·选择性必修1 目 录 （3）分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol·L－1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水 洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量： ⁠ ⁠ ⁠ ⁠。 BaSO4（s） Ba2 ＋（aq）＋S （aq），用水洗涤使BaSO4的沉淀溶解平衡向BaSO4溶解 的方向移动，造成BaSO4损失；而用稀硫酸洗涤，H2SO4 2H＋＋ S ，S 的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4损失量少 化学·选择性必修1 目 录 知识点三　沉淀的转化 目 录 18 1. 实验探究 （1）难溶性银盐AgCl、AgI、Ag2S的转化 实验操作 化学·选择性必修1 目 录 实验现象 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为 黄色沉淀 黄色沉淀转化为黑色沉 淀 化学方 程式 NaCl＋ AgNO3 ⁠ ⁠ AgCl（s）＋KI （aq） ⁠ ⁠ ⁠ 2AgI（s）＋Na2S （aq） ⁠ ⁠ Ag Cl↓＋NaNO3　 AgI （s）＋KCl （aq）　 Ag2S（s）＋ 2NaI（aq）　 化学·选择性必修1 目 录 （2）Mg（OH）2与Fe（OH）3的转化 实验操作 实验现象 产生白色沉淀 白色沉淀转化为 ⁠ 沉淀 化学方 程式 MgCl2＋2NaOH Mg （OH）2↓＋2NaCl 3Mg（OH）2（s）＋2FeCl3 （aq） ⁠ ⁠ 红褐色　 2Fe（OH）3 （s）＋3MgCl2（aq）　 化学·选择性必修1 目 录 2. 沉淀转化的实质及规律 沉淀转化的实质就是 的移动。 （1）一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，两 种沉淀的溶解度差别越大，转化越容易。 （2）当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀所需要试剂离子 浓度越小的越先沉淀。 沉淀溶解平衡　 化学·选择性必修1 目 录 3. 沉淀转化的应用 （1）锅炉除水垢（含有CaSO4） CaSO4（s） CaCO3（s） Ca2＋（aq），反应的化学方 程式为CaSO4（s）＋Na2CO3（aq） ⁠， CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑。 （2）自然界中矿物的转化 原生铜的硫化物 CuSO4溶液 铜蓝 （CuS），反应的化学方程式为CuSO4（aq）＋ZnS（s） ⁠ ，CuSO4（aq）＋PbS（s） ⁠。 CaCO3（s）＋Na2SO4（aq）　 CuS（s）＋ ZnSO4（aq）　 CuS（s）＋PbSO4 （s） 化学·选择性必修1 目 录 （3）工业废水处理 利用沉淀转化原理，用FeS等难溶物除去工业废水中的重金属离子，将它 们转化为HgS、Ag2S、PbS等难溶物。如用FeS除去Hg2＋的离子方程式： FeS（s）＋Hg2＋（aq） ⁠。 （4）测定离子浓度或含量 利用沉淀反应，设计沉淀滴定法，测定相关离子的浓度或含量。 HgS（s）＋Fe2＋（aq）　 化学·选择性必修1 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）溶解度小的沉淀不能转化为溶解度比其大的沉淀。 （　×　） （2）向AgCl沉淀中加入KI溶液，由白色沉淀转变成黄色沉淀，是由于Ksp （AgI）＜Ksp（AgCl）。 （　√　） （3）可用FeS除去废水中的Hg2＋、Ag＋等，是因为HgS、Ag2S比FeS更难 溶。 （　√　） × √ √ 化学·选择性必修1 目 录 （4）用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3。 （　√　） （5）验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，可将FeCl3溶液加入Mg （OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色。 （　√　） √ √ 化学·选择性必修1 目 录 2. （2025·河南南阳六校联考）常温下，几种硫化物的溶度积如表所示。 硫化物 FeS PbS HgS CuS Ksp 6×10－18 9×10－29 6×10－53 1×10－36 下列叙述错误的是（　　） A. 溶解度：FeS＞PbS＞CuS＞HgS B. 饱和CuS溶液中c（S2－）＝1×10－18mol·L－1 C. 向含等浓度Cu2＋和Pb2＋的废水中通入H2S气体，先生成CuS沉淀 D. FeS（s）＋Hg2＋（aq） HgS（s）＋Fe2＋（aq）的平衡常数K为1×10 －35 √ 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　由于Ksp（FeS）＞Ksp（PbS）＞Ksp（CuS）＞Ksp（HgS），溶 解度：FeS＞PbS＞CuS＞HgS，A正确；饱和CuS溶液中c（S2－）＝ mol·L－1＝1×10－18 mol·L－1，B正确；Ksp（PbS）＞Ksp （CuS），向含等浓度Cu2＋和Pb2＋的废水中通入H2S气体，先生成CuS沉 淀，C正确；FeS（s）＋Hg2＋（aq） HgS（s）＋Fe2＋（aq）的平衡常数 K＝ ＝ ＝ ＝1×1035，D错误。 化学·选择性必修1 目 录 3. （2025·福建三明期末）已知25 ℃时，Ksp ＝4.9×10－5， Ksp ＝2.8×10－9。下列说法错误的是（　　） A. 向c（C ）＝c 的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉 淀 B. 25 ℃时，RCO3在水中的溶解度比在Na2CO3溶液中的大 C. 25 ℃时，反应RSO4（s）＋ （aq） RCO3（s）＋ （aq）的 平衡常数K＝1.75×104 D. 将浓度均为1.0×10－4 mol·L－1的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合（忽略 体积变化），可得到RCO3沉淀 √ 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　当阴离子浓度相等时，Ksp较小的沉淀优先析出，因此滴加RCl2 溶液时，RCO3先沉淀，A正确；在Na2CO3溶液中存在同离子效应（ 抑制RCO3溶解），因此RCO3在水中的溶解度大于在Na2CO3溶液中，B正 确；反应RSO4（s）＋ （aq） RCO3（s）＋ （aq）的平衡常 数K＝ ＝ ＝ ＝ ＝1.75×104，C 正确；等体积混合后，c（R2＋）＝c（C ）＝5.0×10－5 mol·L－1，离 子积Q＝c（R2＋）·c（C ）＝（5.0×10－5）2＝2.5×10－9＜Ksp （RCO3）＝2.8×10－9，无沉淀生成，D错误。 化学·选择性必修1 目 录 随堂演练 目 录 31 1. （2026·江苏苏州期中）下列有关沉淀溶解平衡应用的说法不正确的是 （　　） A. 误食可溶性钡盐可尽快用5％的Na2CO3溶液洗胃 B. 含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 C. AgCl沉淀溶解达到平衡时，Ag＋和Cl－浓度不一定相等 D. 用Na2CO3溶液使锅炉水垢中的CaSO4转化成疏松、易溶于酸的CaCO3 √ 解析： 　BaCO3可溶于胃酸（盐酸），故误食可溶性钡盐（如 BaCl2）应使用硫酸盐（如Na2SO4）溶液洗胃，以形成难溶于酸的 BaSO4沉淀，A错误。 化学·选择性必修1 目 录 2. 已知：25 ℃时，PbS、CuS、HgS的溶度积分别为8.0×10－28、6.3×10 －36、1.6×10－52。下列说法正确的是（　　） A. 可溶性硫化物可作为处理上述金属离子的沉淀剂 B. 上述三种物质溶解度最小的是PbS C. 在硫化铜悬浊液中滴加几滴Pb（NO3）2溶液，会生成PbS沉淀 D. 向含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋均为0.010 mol·L－1的溶液中通入H2S气体，产 生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS √ 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　Na2S能够与Hg2＋、Cu2＋、Pb2＋反应生成难溶物HgS、CuS、 PbS，所以Na2S是处理题干金属离子的沉淀剂，A正确；CuS、PbS、HgS 为相同类型的难溶物，可通过它们的溶度积直接判断溶解度大小，由题可 知，溶解度最小的、最难溶的为HgS，B错误；Ksp（PbS）＞Ksp （CuS），所以CuS比PbS更难溶，在硫化铜悬浊液中滴几滴硝酸铅溶液， 不一定会转化为PbS，需要浓度较大才能发生转化，C错误；溶解度最小 的、最难溶的为HgS，溶度积最大、最后生成的为PbS，所以产生沉淀的顺 序依次为HgS、CuS、PbS，D错误。 化学·选择性必修1 目 录 3. （1）将0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合， 得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。 （2）向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，滤液出现浑浊。 （3）向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是（　　） A. 悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s） Ag＋（aq）＋Cl－（aq） B. 滤液b中不含Ag＋ C. 实验（3）表明AgCl转化为AgI D. 实验可以证明AgI的Ksp比AgCl的小 √ 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　悬浊液a中存在AgCl的沉淀溶解平衡，因为AgNO3和NaCl反应生 成AgCl沉淀后，溶液中仍有溶解的Ag＋和Cl－，符合沉淀溶解平衡原理，A 正确；向滤液b中滴加KI溶液出现浑浊，说明滤液中含有Ag＋，与KI反应 生成AgI沉淀，因此滤液b中实际含有Ag＋，B错误；沉淀c（AgCl）滴加KI 后变为黄色，说明AgCl与KI反应生成AgI，表明AgCl转化为AgI，C正确； AgCl转化为AgI的实验现象可证明AgI的溶度积（Ksp）更小，因为沉淀转 化方向是向溶度积更小的物质进行，D正确。 化学·选择性必修1 目 录 4. 已知SO2Cl2遇水强烈水解生成两种强酸。向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐 滴加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是 ；当第二种离子开始沉淀 时，溶液中c（Ag＋）为0.01 mol·L－1，则 ＝ ⁠。 AgCl　 1.5×10－7　 [已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2SO4）＝1.2×10－5] 化学·选择性必修1 目 录 解析：已知SO2Cl2遇水强烈水解生成盐酸和硫酸，盐酸的浓度是硫酸的2 倍。设硫酸浓度为a mol·L－1，则生成Ag2SO4沉淀需要的银离子浓度为 mol·L－1，生成AgCl沉淀需要的银离子浓度为 mol·L－1， 所以AgCl先沉淀；溶液中c（Ag＋）为0.01 mol·L－1时，c ＝ mol·L－1＝1.8×10－8 mol·L－1，c（S ）＝ mol·L－1＝0.12 mol·L －1，则 ＝1.5×10－7。 化学·选择性必修1 目 录 课时作业 目 录 39 题组一　沉淀的生成 1. 为了除去酸性硫酸镁溶液中的Fe2＋，下列操作错误的是（　　） A. 加入过量的NaOH溶液充分反应后过滤 B. 加入过量的MgO并通入空气充分反应后过滤 C. 加入适量的Mg（OH）2并通入空气充分反应后过滤 D. 加入适量的H2O2和MgCO3固体充分反应后过滤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 √ 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，故可将亚铁离子转化为铁离子 后，通过调节pH除去铁离子。氢氧化钠也会和镁离子生成氢氧化镁沉淀， A错误；加入过量的MgO并通入空气，氧气将亚铁离子转化为铁离子，氧 化镁和氢离子反应调节pH，使得铁离子完全反应转化为氢氧化铁沉淀，然 后过滤除去沉淀，B正确；加入过量的Mg（OH）2并通入空气，氧气将亚 铁离子转化为铁离子，Mg（OH）2和氢离子反应调节pH，使得铁离子完全 反应转化为氢氧化铁沉淀，然后过滤除去沉淀，C正确；加入适量的H2O2 和MgCO3固体，过氧化氢具有氧化性，将亚铁离子转化为铁离子，MgCO3 和氢离子反应调节pH，使得铁离子完全反应转化为氢氧化铁沉淀，然后过 滤除去沉淀，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 目 录 2. 已知下表数据，对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合 溶液的说法不正确的是（　　） 物质 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Ksp（25 ℃） 8.0×10－16 4.0×10－38 2.2×10－20 完全沉淀的pH pH≥9.6 pH＞3.2 pH≥6.4 A. 在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在 B. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先生成Fe（OH）2沉淀 C. 该溶液中c（S ）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]＞5∶4 D. 向溶液中加入适量双氧水，并调节6.4＞pH＞3.2后过滤，得纯净 CuSO4溶液 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　由表可知Fe3＋在pH＞3.2已经完全沉淀，所以在pH＝5的溶液中 Fe3＋不能大量存在，A正确；依据阳离子完全沉淀的pH可知，加入氢氧化 钠溶液，最先沉淀的是氢氧化铁，最先看到的是红褐色沉淀，B错误；因 为Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋在溶液中都会发生水解，因此它们的物质的量会减 少，所以该溶液中c（S ）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]＞ 5∶4，C正确；混合溶液中加入适量H2O2，Fe2＋被氧化为Fe3＋，调节溶液 6.4＞pH＞3.2，铁离子沉淀完全，最后溶液中的溶质只有CuSO4，所以过 滤可获得纯净的CuSO4溶液，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 目 录 题组二　沉淀的溶解 3. 探究Mg（OH）2的沉淀溶解平衡时，利用下表三种试剂进行试验，下列 说法错误的是（　　） 编号 ① ② ③ 分散质 Mg（OH）2 HCl NH4Cl 备注 悬浊液 1 mol·L－1 1 mol·L－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 目 录 A. 向①中滴入几滴酚酞溶液后，溶液显红色说明Mg（OH）2是一种弱电 解质 B. 为使Mg（OH）2溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效 果更好 C. ①③混合后发生反应：Mg（OH）2（s）＋2N （aq） Mg2＋ （aq）＋2NH3·H2O（aq） D. 向①中加入②，H＋与OH－反应生成H2O，使c（OH－）减小，Mg （OH）2沉淀溶解平衡向溶解的方向移动 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　向Mg（OH）2悬浊液中滴入几滴酚酞溶液后，溶液显红色只能 说明Mg（OH）2能电离，但不能判断是部分电离还是完全电离，A项错 误；Mg（OH）2电离出来的OH－与NH4Cl电离出来的N 结合生成一水 合氨，所以加入过量的NH4Cl浓溶液，可使Mg（OH）2溶解得更快，B项 正确；N 能结合Mg（OH）2电离出的OH－，生成弱电解质NH3·H2O， 所以①③混合后发生反应：Mg（OH）2（s）＋2N （aq） Mg2＋ （aq）＋2NH3·H2O（aq），C项正确；在Mg（OH）2悬浊液中存在沉淀溶 解平衡：Mg（OH）2（s） Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），所以向①中加 入②，c（OH－）减小，Mg（OH）2沉淀溶解平衡正向移动，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 目 录 4. （2025·湖南浏阳期中）碳酸钙是一种难溶于水的强电解质，825 ℃以上 发生分解反应：CaCO3（s） CaO（s）＋CO2（g）。下列关于碳酸钙的 说法正确的是（　　） A. 在水中的电离方程式是CaCO3（s） Ca2＋（aq）＋C （aq） B. 向碳酸钙的浊液中加少量水，可促进碳酸钙的溶解，使Ca2＋和 的 离子浓度增大 C. 处理锅炉水垢中的CaSO4，可将其转化为CaCO3，是利用了Ksp ＞Ksp D. 保持温度不变，在碳酸钙固体分解的平衡体系中通入CO2，达到新的平 衡时c 与原平衡相同 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 目 录 解析： 碳酸钙是强电解质，溶解部分完全电离，电离方程式应为 CaCO3（s） Ca2＋（aq）＋C （aq），A错误；向碳酸钙的浊液中 加少量水，可促进碳酸钙的溶解，但仍然是饱和溶液，温度不变，离子浓 度不变，B错误；处理锅炉水垢中的CaSO4，可将其转化为CaCO3，是利用 了Ksp ＜Ksp（CaSO4），C错误；分解反应的平衡常数K＝c （CO2），温度不变，平衡常数不变，c 不变，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 目 录 题组三　沉淀的转化 5. 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，有白色沉淀生成，然后向白色沉淀中 滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法错误的是（　　） A. 白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS B. 上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp C. 利用该原理可实现一种沉淀转化为另一种更难溶的沉淀 D. 该过程破坏了ZnS的沉淀溶解平衡 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 目 录 解析： 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，有白色沉淀生成，然后向 白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，故白色沉淀为ZnS， 黑色沉淀为CuS，A正确；沉淀的转化规律是对于相同类型的物质，由 Ksp小的沉淀向Ksp更小的沉淀转化，题述现象说明ZnS的Ksp大于CuS的 Ksp，B错误；题述实验中ZnS转化为CuS，故利用该原理可实现一种沉 淀转化为另一种更难溶的沉淀，C正确；加入CuSO4溶液后，发生反 应：Cu2＋（aq）＋ZnS（s） CuS（s）＋Zn2＋（aq），该过程破坏了 ZnS的沉淀溶解平衡，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 目 录 6. （2026·广东仲元中学期中）分别进行下列操作，由现象得出的结论正 确的是（　　） 选项 操作 现象 结论 A 将稀硫酸和Na2S反应生成的气 体通入AgNO3与AgCl组成的悬 浊液中 出现黑色沉 淀 Ksp（AgCl）＞ Ksp（Ag2S） B 向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3 溶液的试管中滴加1 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，再向其中滴 加4～5滴0.1 mol·L－1 KI溶液 先有白色沉 淀生成，后 又产生黄色 沉淀 Ksp（AgCl）＞ Ksp（AgI） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 目 录 选项 操作 现象 结论 C 向AgI悬浊液中滴入Na2S溶液 固体变黑 Ksp（Ag2S）＞ Ksp（AgI） D 将H2S气体通入浓度均为0.01 mol·L－1的ZnSO4和CuSO4溶液 中 先出现CuS 黑色沉淀 Ksp（CuS）＜ Ksp（ZnS） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　H2S与AgNO3直接反应生成Ag2S，未发生AgCl向Ag2S的转 化，无法比较Ksp，A错误；AgNO3过量，后续KI与过量Ag＋直接生成 AgI，未发生沉淀转化，无法比较Ksp，B错误；向AgI悬浊液中滴入 Na2S溶液，固体变黑，可推知Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI），C错误；Zn2 ＋、Cu2＋浓度相同，CuS先沉淀，说明其溶度积更小，Ksp（CuS）＜ Ksp（ZnS），D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 目 录 7. 某兴趣小组进行下列实验： ①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液 ②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 ③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，白色 沉淀变为红褐色沉淀 ④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 目 录 下列说法中不正确的是（　　） A. 将①中所得浊液过滤，所得滤液中不存在Mg2＋ B. ①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s） Mg2＋（aq）＋2OH －（aq） C. 实验③能说明Fe（OH）3比Mg（OH）2难溶 D. NH4Cl溶液中的NH 可能是④中沉淀溶解的原因 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　根据实验①，浊液中含Mg（OH）2、氯化钠和过量氢氧化钠， 存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s） Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），所 得滤液中存在少量Mg2＋，A错误，B正确；实验③中Mg（OH）2沉淀转化 为红褐色的Fe（OH）3沉淀，发生反应：3Mg（OH）2（s）＋2Fe3＋（aq） 2Fe（OH）3（s）＋3Mg2＋（aq），C正确；Mg（OH）2存在沉淀溶解平 衡：Mg（OH）2（s） Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），加氯化铵会和OH－ 反应，所以平衡正向移动沉淀溶解，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 目 录 8. 已知：25 ℃时，Ksp ＝2.0×10－15，Ksp[Fe（OH）3]＝ 4.0×10－38。将含Fe2O3、Ag、Ni的某废催化剂溶于盐酸，过滤，滤渣为 Ag，所得溶液中c ＝c ＝0.4 mol·L－1。向该溶液中滴加一定 浓度的NaOH溶液（假设溶液体积不变），下列说法中正确的是（　　） A. 金属活动性：Ag＞Ni B. 加入NaOH溶液时，先产生Ni（OH）2沉淀 C. 当滴定到溶液pH＝5时，溶液中lg 约为10 D. 当滴定到溶液呈中性时，Ni2＋已经沉淀完全 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　滤渣为Ag，Ag不能与盐酸反应，而Ni能与盐酸反应，因此金属 活动性：Ni＞Ag，A错误；c（Ni2＋）＝0.4 mol·L－1，Ni2＋刚好开始沉淀 时，溶液中c（OH－）＝ ＝ mol·L－1＝ ×10 －7 mol·L－1，c ＝0.4 mol·L－1，Fe3＋刚好开始沉淀时，溶液中c （OH－）＝ ＝ mol·L－1＝ ×10－12 mol·L－1 ＜ ×10－7 mol·L－1，故先产生Fe（OH）3沉淀，B错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 目 录 溶液pH＝5时c（H＋）＝10－5 mol·L－1，溶液中c（OH－）＝ ＝ mol·L－1＝1×10－9 mol·L－1，c（Fe3＋）＝ ＝ mol·L－1＝4×10－11 mol·L－1，c（Ni2＋）＝ ＝ mol·L－1＝2×103 mol·L－1＞0.4 mol·L－1，则Ni2＋未沉淀，c（Ni2 ＋）＝0.4 mol·L－1，则lg ＝lg ＝10， C正确； 当溶液呈中性时，c（OH－）＝1×10－7 mol·L－1，此时溶液中c（Ni2＋） ＝ ＝ mol·L－1＝0.2 mol·L－1，故Ni2＋未沉淀完全，D 错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 目 录 9. 为研究沉淀的生成及转化， 进行如下实验。 已知：Ksp（AgSCN） ＝1.0×10－12。 下列关于该实验的分析错误的是（　　） A. ①中产生白色沉淀的原因是c（Ag＋）·c（SCN－）＞Ksp（AgSCN） B. 充分反应后①中SCN－浓度为4.0×10－11mol·L－1 C. 上述实验可证明AgSCN向AgI沉淀转化 D. ③中溶液变红说明Ksp（AgSCN）＞Ksp（AgI） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　向硝酸银溶液中滴加硫氰化钾溶液，银离子浓度与硫氰根离子 浓度幂之积大于硫氰化银的溶度积，生成白色沉淀，A正确；生成沉淀后 溶液中剩余的银离子的浓度为c（Ag＋）＝ ＝0.025 mol·L－1，则溶液中SCN－浓 度为 mol·L－1＝4.0×10－11 mol·L－1，B正确；向AgSCN悬浊液中 滴加硝酸铁溶液，未变红，加入KI溶液以后，产生黄色沉淀，并且溶液变 红，说明碘离子与AgSCN中的银离子发生反应生成AgI，实现了AgSCN向 AgI的转化，C正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 目 录 ③中溶液变红说明③中SCN－的浓度增大，存在反应AgSCN（s）＋I－（aq） AgI（s）＋SCN－（aq），但由于加入的KI溶液浓度大于KSCN溶液，故 c（Ag＋）·c（I－）＞Ksp（AgI），即可产生AgI沉淀，不能证明Ksp （AgSCN）＞Ksp（AgI），D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 目 录 10. 已知将溶液中的Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋完全沉淀为氢氧化物需要溶液的pH 分别为9.6、6.4、3.7。现有含有FeCl2杂质的CuCl2·2H2O，首先将其制成 水溶液，然后按图示步骤进行提纯： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 目 录 （1）本实验最适合的氧化剂X是 （填字母）。 A. Cl2 B. NaClO C. H2O2 D. KMnO4 C　 请回答下列问题： 解析： 加入氧化剂的目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋，不引入新的杂质且 不污染环境，则X为H2O2、便于生成Fe（OH）3沉淀而与Cu2＋分离。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 目 录 （2）加入氧化剂的目的是 ⁠ ⁠。 （3）过滤后，将所得溶液Ⅲ经过 、 、 ⁠ 操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。 将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成Fe（OH）3沉淀 而与Cu2＋分离 蒸发浓缩　 冷却结晶　 过滤　 解析：溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤即可。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 目 录 （4）由CuCl2·2H2O晶体得到纯净的无水CuCl2，需要在 ⁠ 气氛中加热。 HCl（或氯化 氢）　 解析： CuCl2·2H2O直接加热，铜离子会水解生成氢氧化铜而得不到氯化 铜，应该在HCl氛围中加热抑制铜离子的水解得到无水氯化铜。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 目 录 （5）常温下，几种物质的溶度积常数见下表： 物质 Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI Ksp 2.2×10－20 2.6×10－39 1.7×10－7 1.3×10－12 某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加 入 调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为 Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3＋）＝ mol·L－1。 CuO（或碱式碳酸铜、氢氧化铜）　 2.6×10－9　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 目 录 解析：加入试剂需和氢离子发生反应且不能引入铜离子之外的其他离子， 故应该加入CuO（或碱式碳酸铜、氢氧化铜）调至溶液pH＝4，此时pOH ＝10，则c ＝ ＝ mol·L－1＝2.6×10－9 mol· L－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1 目 录 $