章末质量检测（二） 化学反应速率与化学平衡(课件PPT)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

该高中化学课件聚焦化学反应速率与化学平衡，通过生活实例（如抗氧化剂延缓氧化、合成氨条件选择）导入，衔接反应速率影响因素、平衡移动原理，构建从基础概念到图像分析、计算应用的学习支架。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，以实验数据（如不同催化剂能量变化图）、实际问题（如汽车尾气转化）为载体，培养证据推理与模型建构能力。题型涵盖选择与计算，学生能提升问题解决能力，教师可依托实例优化教学效率。

章末质量检测（二）　化学反应速率与化学平衡 （时间：75分钟　分值：100分） 第二章　化学反应速率与化学平衡 1 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项 符合题意） 1. （2026·河北沧州月考）化学在生产生活中有广泛应用，下列物质的用 途与化学反应速率无关的是（　　） A. 橄榄油中添加抗氧化剂维生素C，用于延缓油脂的氧化过程 B. 活性炭用于水净化和糖脱色 C. 葡萄酒中添加少量SO2用于抑制有害微生物生长 D. 血液中的过氧化氢酶催化双氧水分解产生大量气泡 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 化学·选择性必修1 解析： 　A项，抗氧化剂维生素C通过减缓油脂氧化反应的速度发挥作 用，与化学反应速率有关；B项，活性炭的净水和脱色作用基于物理吸 附，未改变化学反应速率，与反应速率无关；C项，SO2通过抑制微生物的 代谢反应（如干扰酶活性）来减缓有害反应，与反应速率有关；D项，过 氧化氢酶作为催化剂显著加快双氧水分解速率，与反应速率有关。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 2. （2026·浙江嘉兴期中）传统的Haber-Bosch法目前仍是合成氨的主要方 式，反应原理为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＜0，反应条件为 高温高压、催化剂，下列有关合成氨反应的说法正确的是（　　） A. 加入适宜催化剂，增大了反应物分子中活化分子的百分数 B. 合成氨条件选择中，压强越大越好，有利于提高NH3产率 C. 将氨气及时液化分离，可加快速率 D. 升高温度，使正反应速率增大，逆反应速率减小 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 解析： 　催化剂通过降低活化能，使更多分子成为活化分子，增加活化 分子百分数，A正确；增大压强虽有利于提高产率，但实际生产中需考虑 设备承受能力和成本，并非越大越好，B错误；分离氨气会减少生成物浓 度，促使平衡右移，但反应速率会减小，C错误；升温同时增大正、逆反 应速率，但逆反应速率（吸热方向）增幅更大，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 3. （2026·河南濮阳期中）下列关于化学反应原理及实际应用的说法正确 的是（　　） A. 对于不能自发进行的反应，添加催化剂可以启动反应 B. Zn与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸可显著增大反应速率 C. 所有ΔH＜0的反应在常温下都能发生 D. 在水果罐头中添加抗氧化剂（如维生素C）能减缓食品变质 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 解析： 　A项，催化剂仅改变反应速率，不能改变反应的自发性，不能启 动不能自发进行的反应；B项，Zn与稀硫酸反应制取H2时，浓硫酸表现强 氧化性，生成SO2，不能增大制取H2的速率；C项，ΔH＜0的反应（放热 反应）不一定在常温下发生，如氢气的燃烧是放热反应，但需点燃引发； D项，维生素C具有还原性，可作为抗氧化剂，抑制水果罐头中物质的氧化 变质。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 4. （2025·广东江门期中）如图表示某化学反应在使用催化剂（b曲线）和 未使用催化剂（a曲线）时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正 确的是（　　） A. a与b相比，b的活化能更高 B. 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的 总能量 C. a与b相比，a中活化分子的百分数更高 D. a与b相比，a的反应速率更快 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 解析： 　由题图可知，a的活化能更高，A错误；该反应为放热反应，反 应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，B正确；a与b相 比，b的活化能小，b中活化分子的百分数更高，C错误；b的活化能更小， 有效碰撞几率更大，反应速率更快，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 5. （2026·安徽合肥期中）地康法是一种早期用于制备氯气的方法。在恒 容密闭容器中，CuCl2催化作用下，450 ℃时发生反应：4HCl（g）＋O2 （g） 2Cl2（g）＋2H2O（g），下列有关该反应的说法正确的是（　　） A. 温度是决定化学反应速率的主要因素 B. 反应达平衡时体系内颜色保持不变 C. CuCl2催化能增加反应速率和提高Cl2的平衡产率 D. 向容器内充入氮气能加快反应速率 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 解析： 　物质本身是决定化学反应速率的主要因素，温度只是影响因 素，A错误；反应达到平衡状态时，氯气的浓度不变，则平衡体系内颜色 保持不变，B正确；催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，所以 CuCl2 催化能增加反应速率，但不能提高Cl2的平衡产率，C错误；向容器 内充入氮气，反应物和生成物的浓度不变，化学反应速率不变，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 6. （2026·山东菏泽期中）常温下，汽车排气管上的催化转化器可使尾气 中的NO与CO反应，反应原理为2NO（g）＋2CO（g） N2（g）＋2CO2 （g）。下列说法中错误的是（　　） A. 该反应ΔH＜0 B. 催化转化器可以降低反应活化能，提高平衡转化率 C. 单位时间断裂4 mol C O，同时生成1 mol N≡N，反应达到平衡 D. 汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 解析： 　汽车尾气中的NO与CO在常温下能发生反应，即反应能自发进 行，且该反应是气体分子数减少的反应，即ΔS＜0，当ΔH－TΔS＜0时反 应能自发进行，则该反应的ΔH＜0，A正确；催化转化器可以降低反应活 化能，从而加快反应速率，但催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速 率，不能使平衡发生移动，则不能提高平衡转化率，B错误；该反应的CO2 分子中含有C O，N2分子中含有N≡N。单位时间断裂4 mol C O， 即消耗2 mol CO2，同时生成1 mol N≡N，即生成1 mol N2，则v逆（CO2）＝ 2v正（N2），分别体现正、逆反应速率，且反应速率之比等于其化学反应 计量系数之比，能说明反应达到平衡，C正确； NO和CO都能与血红蛋白 结合，从而影响血红蛋白运输氧气的能力，使人中毒，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 7. （2025·北京顺义月考）我国科学家研究出在S-In催化剂上实现高选择 性、高活性电催化还原CO2制甲酸。图1表示不同催化剂及活性位上生成H* 的能量变化，图2表示反应历程，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。 下列说法错误的是（　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 A. CO2生成HCOO－的历程分为两步 B. S2－与K＋（H2O）n微粒间的静电作用促进了H2O的活化 C. S-In/S表面更容易生成H* D. H*＋OH－ H2＋*＋OH－相对能量变化越小，越有利于抑制H*复合 成H2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 解析： 　根据图2，CO2生成HCOO－的步骤为CO2→C →HCOO*→HCOO－，经过三步转化，A错误；根据图2，可知S2－与K＋ （H2O）n微粒间的静电作用促进了H2O的活化，B正确；根据图1，S-In/S 表面生成H*的活化能最低，因此更容易生成H*，C正确；H*＋OH－ H2＋*＋OH－为放热过程，其相对能量变化越小，放出的热量越少，越不 易使反应物分子活化，因此越有利于抑制H*复合成H2，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 8. （2025·江苏无锡期中）以NH3和CO2为原料可以合成尿素 ，涉及的化学反应如下： 反应Ⅰ：2NH3（l）＋CO2（g） H2NCOONH4（l）（快）　ΔH1＝－ 117.2 kJ·mol－1 反应Ⅱ：H2NCOONH4（l） H2O（l）＋CO（NH2）2（l）（慢）　 ΔH2＝＋16.7 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 A. 反应2NH3（l）＋CO2（g） H2O（l）＋CO（NH2）2（l）　ΔH＝ ＋100.5 kJ·mol－1 B. NH3和CO2合成尿素的总反应速率由反应Ⅰ决定 C. 增大压强，既能加快反应Ⅰ的速率又能提高原料的平衡转化率 D. 生产过程中温度越高，尿素的产率越高 下列有关说法正确的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 解析： 　根据盖斯定律，ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝－100.5 kJ·mol－1，A错误； 反应Ⅱ是慢反应，活化能大，故总反应的速率由反应Ⅱ决定，B错误；反应Ⅰ 是气体物质的量减小的反应，故增大压强既能加快反应Ⅰ的速率又能提高原 料的平衡转化率，C正确；由A选项知，合成尿素的反应是放热反应，温度 越高，尿素的产率越低，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 9. （2026·云南昆明月考）化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或 结果。下列图像描述正确的是（　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 A. 图甲能说明反应2NO（g）＋2CO（g） 2CO2（g）＋N2（g）在t1时达 到平衡 B. 图乙可表示可逆反应mA（g） nB（g）＋pC（s）　ΔH＞0 C. 图丙表示反应A（g）＋3B（g） 2C（g），可推断正反应为放热反应 D. 图丁是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液 的温度最高 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 解析： 　n（CO）、n（CO2）不变时反应达到平衡状态，根据图知，t1 后n（CO）、n（CO2）在变化，所以t1时反应没有达到平衡状态，A错 误；根据图知，正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，平衡后升高 温度，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，则正反应为放热反 应，ΔH＜0，B错误；正、逆反应相等时，反应达到平衡状态，根据图 知，平衡后升高温度，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，则正 反应为放热反应，C正确；铁条和稀盐酸反应过程中放热，盐酸浓度越 大、温度越高反应速率越快，随着反应的进行，溶液的温度升高、盐酸的 浓度减小，t1时反应速率最快，但温度不是最高，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 10. （2026·河北保定期中）CO2催化氢化的反应历程如图所示。下列说法 错误的是（　　） A. 催化剂不改变CO2的平衡转化率 B. 该历程的总反应速率主要由HCO*＋ OH* CO*＋H*＋OH*决定 C. CO2催化氢化过程中涉及极性键的断裂和形成 D. CO2 ＋H2 CO ＋H2O（g）为吸热反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 解析： 　催化剂通过降低活化能加快反应速率，但不影响化学平衡，故 不改变反应物的平衡转化率，A正确；活化能最高的基元反应是反应的决 速步。由图可知，反应HCOO*＋H* HCOOH*的活化能最高，是该历程 的决速步，B错误；CO2催化氢化过程中涉及极性键C O的断裂，涉及 O—H的形成，故涉及极性键的断裂和形成，C正确；由图知，反应物总能 量小于生成物总能量，该反应为吸热反应，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 11. （2026·广东东莞月考）氢能是清洁能源之一，工业制取氢气涉及的重 要反应之一是：CO ＋H2O（g） CO2 ＋H2 ，一定温度下，在恒 容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是（　　） A. 使用催化剂，可以提高单位体积内活化分子数，加快化学反应速率 B. 体系压强不再变化，达到化学平衡状态 C. v正 ＝v正 时，达到化学平衡状态 D. 该反应的平衡常数表达式为K＝ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 解析： 　催化剂通过降低活化能，增加活化分子百分数，从而提高单位 体积内活化分子数，加快反应速率，A正确；反应前后气体物质的量相 等，体系压强始终不变，无法作为平衡判断依据，B错误；根据反应计量 关系，正反应中H2O的消耗速率与H2的生成速率始终相等，v正 ＝v正 时，不能说明反应达到平衡，C错误；平衡常数表达式应为K＝ ，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 12. （2026·山西吕梁月考）向恒温恒容的1 L密闭容器中充入4 mol NO2 （g），发生可逆反应：2NO2（g） N2O4 　ΔH＜0。10 min时反应达 到平衡，测得反应前后的压强之比为5∶3。下列说法正确的是（　　） A. 平衡时NO2的物质的量浓度为1.6 mol·L－1 B. 该温度下反应的平衡常数K＝2.5 C. 达到平衡时N2O4的化学反应速率为0.16 mol·L－1·min－1 D. 若某时刻测得NO2浓度为0.5 mol·L－1、N2O4浓度为2 mol·L－1，此时反 应向正反应方向进行 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 解析： 　设NO2物质的量的变化量为x mol，列出三段式， ​ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 反应前后的压强之比为5∶3，则反应前后的气体物质的量之比为5∶3，故 ＝ ，解得x＝3.2。平衡时NO2的浓度为 ＝0.8 mol·L－1，A 错误；平衡常数K ＝ ＝ ＝2.5，B正确； N2O4的平均速率为 ＝0.16 mol·L－1·min－1，但平衡时瞬时速率无法直接得出，C错误； 此时浓度商Q＝ ＝8＞K，反应向逆反应方向进行，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 13. （2026·四川成都期中）向容积均为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的 CO（g）、NO（g），发生反应：2CO（g）＋2NO（g） N2（g）＋ 2CO2（g）　ΔH＜0，相关数据见表。下列说法错误的是（　　） 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量 /mol CO（g） NO（g） N2（g） Ⅰ T1 2 2 0.8 Ⅱ T2 2 2 0.5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 A. 达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ B. T1 ℃时，该反应的平衡常数K＝80 C. 对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入1 mol CO和1 mol CO2，平衡正向移动 D. 对于Ⅱ，平衡后向容器中再充入1 mol N2和2 mol CO2，再次平衡后NO的 百分含量减小 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 解析： 　已知该反应正向是一个气体分子数减小的放热反应，升高温 度，平衡逆向移动，在投料量相同的条件下，达到平衡时，温度越高生成 的氮气的物质的量越小，因此T1＜T2，温度越高，反应速率越快，反应达 到平衡所需时间越短，因此反应达到平衡所需时间Ⅰ＞Ⅱ，A正确；T1 ℃ 时，起始时n（NO）＝n（CO）＝2 mol，V＝2 L，则c（NO）＝c （CO）＝1 mol·L－1，平衡时n（N2）＝0.8 mol，c（N2）＝0.4 mol·L－ 1，根据三段式进行计算， 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 ​ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 则K＝ ＝ ＝160，B错误；对于Ⅰ，平衡后向容器 中再充入1 mol CO和1 mol CO2，结合B的分析计算，此时c（CO）＝0.7 mol·L－1，c（CO2）＝1.3 mol·L－1，此时Q＝ ＝ ≈34.5＜160＝K，则平衡正向移动，C正确；对于Ⅱ，起始时n （NO）＝n（CO）＝2 mol，V＝2 L，则c（NO）＝c（CO）＝1 mol·L－ 1，平衡时n（N2）＝0.5 mol，c（N2）＝0.25 mol·L－1，根据三段式进行 计算， 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 ​ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 平衡后向容器中再充入1 mol N2和2 mol CO2，若同等倍数的增加生成物的 量，等效于增大压强，已知该反应正向是一个气体分子数减小的反应，得 到的平衡相当于原平衡正向移动，因此再次达到平衡后NO的百分含量减小， D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 14. （2026·河北衡水期中）下列图像的有关说法正确的是（　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 A. a图表示可逆反应2A ＋B 2C 在有无催化剂的情况下物质C 的浓度变化 B. b图表示NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的电导率变化趋势 C. c图表示密闭容器中加少量NH4HS发生反应NH4HS（s） NH3（g）＋ H2S（g）的平均相对分子质量的变化 D. d图表示水煤气制备反应C（s）＋H2O（g） CO ＋H2 　ΔH ＞0的K值与温度的对应关系 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 解析： 　A项，催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不影响 化学平衡（即C的平衡浓度不变），但a图中“有催化剂”时C的平衡浓度 更高，与催化剂的作用矛盾；B项，HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，混合 溶液中离子浓度较高，电导率较大，滴加NH3·H2O时，先与HCl反应： NH3·H2O＋HCl NH4Cl＋H2O，HCl转化为NH4Cl，但溶液体积增大， 离子浓度略降，电导率略降；再与CH3COOH反应：NH3·H2O＋ CH3COOH CH3COONH4＋H2O，CH3COOH转化为CH3COONH4，离子 浓度显著增大，电导率上升，过量滴加NH3·H2O时，溶液被稀释，电导率 趋于稳定，与b图趋势一致； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 C项，反应NH4HS（s） NH3（g）＋H2S（g）中，混合气体始终为NH3和 H2S（物质的量之比1∶1），平均相对分子质量M＝ ＝25.5（恒定不 变），但c图中M随温度变化而增大，错误；D项，反应C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g）　ΔH＞0（吸热反应），升高温度平衡正向移动， 平衡常数K应增大，但d图中K随温度升高而减小，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 15. （2026·安徽宿州期中）在1 373 K、524 kPa反应条件下，对于 n ∶n 分别为4∶1、1∶1、1∶4的NH3-Ar混合气，热分解生成N2 和H2反应过程中NH3转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 （　　） A. 曲线a中，反应到3 s时，NH3分压为76 kPa B. 曲线b中vB（逆）＞vC（正） C. 曲线c表示n ∶n 为1∶4时的反应 D. 曲线c中vA＜vD √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 解析： 　由于氨热分解反应是气体分子数增大的反应，当温度和压强相 同时，混合气体中n ∶n 的值越小，即p 越小，越有利于 平衡正向移动，NH3平衡转化率越高。结合图像分析，曲线a最终平衡时 NH3转化率最高，故曲线a、b、c分别表示n ∶n 投料比为 1∶4、1∶1、4∶1的变化关系。曲线a中反应到3 s时为点E，此时转化率为 24％，若设n ＝1 mol，n ＝4 mol，则3 s时n ＝0.76 mol、n ＝0.12 mol、n ＝0.36 mol、n ＝4 mol，NH3分压为 524 kPa× ＝76 kPa，A正确；图中曲线b上B、C两点未达到平衡，反应 正向移动，v ＞v ，B错误；曲线c表示n ∶n 为4∶1的 变化关系，C错误；曲线c中A点斜率大，反应速率更快，所以vA＞vD，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. （13分）（2026·河南周口月考）一定温度下，向恒容密闭容器中充入 一定量的X（g）和Y（g），发生反应生成Z（g）。测得各物质浓度与时 间的关系如图所示。回答下列问题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 （1）该反应的化学方程式为 ，a点正反 应速率 （填“大于”或“小于”）逆反应速率。0～4 min的平均 正反应速率 （填“大于”“小于”或“等于”）10～14 min的平 均正反应速率。 3X（g）＋Y（g） 2Z（g） 大于　 大于　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 解析： 在化学反应中，物质的量变化之比等于化学计量数之比，亦 等于物质的量浓度变化之比。由图像可知，Δc（X）＝0.8 mol·L－1－0.2 mol·L－1＝0.6 mol·L－1，Δc（Y）＝0.5 mol·L－1－0.3 mol·L－1＝0.2 mol·L －1，Δc（Z）＝0.4 mol·L－1－0 mol·L－1＝0.4 mol·L－1，化简可得其化学计 量数之比为3∶1∶2，其化学方程式为3X（g）＋Y（g） 2Z（g）；a点 的时候，反应物浓度降低，生成物浓度升高，反应正向进行，故其正反应 速率大于逆反应速率；浓度越大，反应速率越快，在0～4 min时反应物的 浓度大于在10～14 min时反应物的浓度，故0～4 min的平均正反应速率大 于10～14 min的平均正反应速率。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 （2）该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为 ⁠ 。平衡之后向容器中通入稀有气体Ar，反应速率将 （填“增 大”“减小”或“不变”）。 40 ％　 不变　 解析： Y的平衡转化率＝ ×100％ ＝ ×100％＝40％；该体系为恒容体系，平衡之后加入稀有气体，不改变反应物质浓度，反应速率不改变，平衡不移动。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 （3）若维持温度、容积、反应物起始的量均不变，c 随时间变化关系 如图中曲线乙所示，与曲线甲相比，乙中改变的条件是 ⁠ 。从b点切线的斜率可求得的物理量是 ⁠ ⁠。 向反应体系中加 入催化剂　 该反应开始时的瞬时 速率　 解析：由图像可知，在改变条件之后，Y在单位时间 里物质的量浓度改变明显增加，即反应速率增大，但 其最终物质的量浓度未改变，证明该条件只改变速率， 并不改变平衡，故加入的为催化剂；由数学关系可知， 从b点切线的斜率即为 ，即该时间点的瞬时速率。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 （4）若X和Y均为固体，Z为气体，画出该反应的速率—时间图。 答案： 解析：因为固体的物质的量浓度为固定值，当X和Y均为固 体，Z为气体，其正反应速率一直是一个常数，逆反应速 率慢慢变大，直至和正反应速率相等，如图所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 17. （14分）（2026·广东揭阳期中）绿水青山是构建美丽中国的伟大设 想，研究碳、氮、硫等元素化合物的性质和转化，回收利用CO2是环境科 学研究的热点课题，是减轻温室效应的重要途径，这对建设生态文明、美 丽中国具有重要意义。 在温度T1 ℃下，将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的恒容密闭容器 中发生反应CO2 ＋3H2 CH3OH ＋H2O（g），测得n 随时间 变化如图中实线所示。 回答下列问题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 （1）在1～3 min内，以H2的浓度变化表示的反应速率为 mol·L－ 1·min－1。 解析： 由图中坐标a 、b 知，1 min时，H2的物质的量为6 mol，3 min 时，H2的物质的量为3 mol；以H2的浓度变化 表示的反应速率v ＝ mol·L－1·min－1＝ 0.75 mol·L－1·min－1。 0.75　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 （2）在3 min时，CO2的转化率约为 （保留三位有效数字）。 解析： CO2转化率＝ ×100％≈27.8％。 27.8％　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 （3）在T1 ℃时，该反应的平衡常数K＝ ⁠。 解析： K＝ ＝ ＝0.5。 0.5　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 （4）为提高平衡时CO2的转化率，除了适当控制反应温度，还可采取的措 施是 ⁠。 解析：根据平衡移动原理，增大投料比 ，平衡正向移动，提高CO2转化率。 增大投料比 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 （5）温度T2 ℃下，n 随时间变化如图中虚线所示，T1 （填 “＞”“＜”或“＝”）T2，该反应为 （填“吸热”或“放 热”）反应。 解析：时间—物质的量关系图，根据先拐先平，温度高。推测T1＜T2，由图可知，T2 时氢气的物质的量更大，说明升高温度，平衡逆向移动，推测反应正向放热。 ＜　 放热　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 （6）若T1℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分 别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平 衡 （填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移 动”或“不移动”）。 解析：某时刻Q＝ ＝ ＝1，Q＞K，平衡向逆反应方向移动。 向逆反应方向移动　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 18. （14分）（2026·山东日照期中）亚硫酰氯（SOCl2）是重要的氯化 剂，可用SCl2和O2制备，涉及相关反应如下： Ⅰ.O2 ＋SCl2 SO2Cl2 　ΔH1＜0 Ⅱ.SCl2（g）＋SO2Cl2（g） 2SOCl2（g）　ΔH2＜0 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的活化能Ea（正） Ea（逆）（填“＞”“＜”或 “＝”）。 解析：由于反应Ⅰ为放热反应，逆反应的活 化能比正反应的活化能更高，故Ea（正）＜Ea （逆）。 ＜　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 （2）一定温度下，向密闭容器中充入SCl2 和1 mol O2（g），反应体系 达到平衡时各含硫组分摩尔分数随n ∶n 的变化关系如图所示。 ①表示SOCl2变化曲线的是 （填“X”“Y”或“Z”）。 ②m＝ ，该温度下，反应Ⅱ的平衡常数K＝ ⁠。 ③降低温度达新平衡后，曲线X、Y的交点可能出现在 （填 “a”“b”“c”或“d”）。 Y　 2　 9　 d　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 解析： ①由方程式可知，反应Ⅰ为非可逆反应，则当 ＝1时，反应Ⅰ中SCl2与O2完全反应，平衡体系中不存在SCl2与O2，SO2Cl2的摩尔分数最大，所以曲线Z代表SO2Cl2； 增大，SCl2的浓度增大，反应Ⅱ平衡正向移动，SO2Cl2的摩尔分数减小，SOCl2的物质的量分数先增大，随着 持续增大，SCl2的摩尔分数增大程度大于反应Ⅱ平衡正向移动的影响程度，SOCl2的摩尔分数随后开始减小，则曲线X代表SCl2，曲线Y代表SOCl2；②m点时，SO2Cl2和SCl2的摩尔分数相等，只有当 ＝2时，反应Ⅰ中O2耗尽，生成的SO2Cl2和剩余的SCl2相等，所以m＝2；m点时，SO2Cl2和SCl2的摩尔分数均为0.2，设投入了2 mol SCl2和1 mol O2，则经反应Ⅰ后SCl2剩余1 mol，生成1 mol SO2Cl2，设反应Ⅱ消耗了a mol SCl2，列三段式可得： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 ​ 所以 ＝ ＝0.2，解得a＝0.6，所以K＝ ＝ ＝9；③反应Ⅱ为放热反应，降温会使反应Ⅱ平 衡正向移动，SCl2的摩尔分数减小，SOCl2的摩尔分数增大，则曲线X、Y 的新交点可能出现在d处。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 （3）向恒温恒容的密闭容器中充入2 mol SCl2 和1 mol O2 ，发生反 应Ⅰ、Ⅱ，一段时间后达到平衡。 ①下列能表明体系达到化学平衡状态的是 （填字母）。 A. 混合气体的密度不随时间变化 B. SCl2的质量不随时间变化 C. 2n ＋n 不随时间变化 D. 2v ＝v B　 ②缩小容器的体积，重新达到化学平衡后，n ∶n 的比值 将 （填“变大”“变小”或“不变”）。 不变　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 解析： ①A项，密度公式为ρ＝ ，混合气 体的质量保持不变，恒温恒容条件下，混合气体 的体积保持不变，所以密度保持恒定，因此混合 气体的密度不随时间变化不能表明达到化学平衡 状态；B项，未平衡时SCl2的质量随反应Ⅱ的进行 减小，因此SCl2的质量不随时间变化时能表明达到化学平衡状态； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 C项，开始时充入了2 mol SCl2 和1 mol O2 ，经反应Ⅰ后有1 mol SCl2 和1 mol SO2Cl2 ，反应Ⅱ进行时，n 和n 始终相等， 所以2n ＋n ＝n ＋n ＋n ，依据硫 元素守恒可知始终不随时间变化，因此无法表明达到平衡状态；D项， 2v ＝v ，不能说明v正和v逆的关系，无法表明达到平衡状态； ②反应Ⅱ为气体体积不变的反应，缩小体积气体压强增大，平衡不移动， 所以n ∶n 的比值不变。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 19. （14分）（2026·湖北十堰月考）根据化学反应速率和化学平衡的知 识，按要求回答下列问题。 Ⅰ.用草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液的反应来探究“外界条件改变对化学反 应速率的影响”，反应的化学方程式为5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4 K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，相关实验数据如表所示： 实验 序号 实验温 度/℃ 所加试剂及其用量/mL 溶液颜色褪至 无色所 需时间/s 0.02 mol·L－1酸 性KMnO4溶液 0.10 mol·L－ 1 H2C2O4溶液 H2O ⅰ 20 2.0 3.0 0 t1 ⅱ 20 2.0 2.0 V1 8 ⅲ 40 2.0 V2 1.0 t2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 （1）通过实验ⅰ、ⅱ，可探究 （填外界条件）对化学反应速率的影 响，则V1＝ ，V2＝ ⁠。 浓度　 1.0　 2.0　 解析： 实验ⅰ、ⅱ的浓度不同，温度相同，根据控制变量法，实验ⅰ、ⅱ 可探究浓度对化学反应速率的影响；则V1＝2.0＋3.0－2.0－2.0＝1.0； 实验ⅱ、ⅲ温度不同，根据控制变量法，实验ⅱ、ⅲ可探究温度对化学反应 速率的影响，浓度应相同，则V2＝2.0。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 解析： H2C2O4过量，则0～8 s内用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v （KMnO4）＝ ＝ ＝0.001 mol·L－1·s－1。 （2）忽略溶液体积的变化，利用实验ⅱ中数据计算，0～8 s内用KMnO4的 浓度变化表示的反应速率v ＝ mol·L－1·s－1。 0.001　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 （3）研究小组的同学在实验中观察到KMnO4溶液褪色速率开始时较慢， 反应一段时间后突然加快。查阅资料获悉，H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应 的一种机理如图所示： 由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能 为 ⁠。 反应产生了Mn2＋，它对KMnO4与H2C2O4的反应具有催化作用 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 Ⅱ.甲醇在工业上可利用水煤气来合成： CO ＋2H2 CH3OH ΔH＜0。 将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进 行反应，在一定温度和压强下达到平衡 时甲醇的体积分数（物质的量分数） φ 的变化趋势如图所示。 解析：反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为反应产生了Mn2＋，它对KMnO4与H2C2O4的反应具有催化作用。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 （4）图中Y轴表示的外界条件为 ，判断的理由是 ⁠ ⁠。 温度　 升高温度，平 衡向逆反应方向移动，使φ 减小 解析：根据题意，X轴和Y轴改变的条件分别是压强或温度，该反应为放热 反应，如果升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的平衡体积分数降 低；该正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移 动，甲醇的平衡体积分数增大，根据题图可知，X轴代表的外界条件为压 强，Y轴代表的外界条件是温度。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 （5）在M位置所处的温度和压强（p0 kPa）下，反应经20 min达到平衡时 φ ＝10％，该温度下反应的压强平衡常数Kp＝ 　 　kPa－2（用 平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 解析：设达到平衡时，消耗CO物质的量为x mol，则达到平衡时，n（CO） ＝（1－x）mol，n（H2）＝（2－2x）mol，n（CH3OH）＝x mol，M位 置所处条件下，甲醇的体积分数为10％，则有 ×100％＝10％，解得x ＝0.25，该温度下压强平衡常数Kp＝ ＝ ＝ kPa－2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 $