2.2 第4课时 温度对化学平衡的影响(课件PPT)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

该高中化学课件聚焦温度、催化剂对化学平衡的影响及勒夏特列原理，通过NO₂与N₂O₄转化等实验探究导入，衔接化学反应速率知识，为平衡移动分析搭建从现象到本质的学习支架。 其亮点在于以实验探究（如CuCl₂溶液温度变化显色）和理论分析（平衡常数、v-t图像）结合，培养科学思维与探究能力，通过工业合成氨等实例渗透科学态度，助力学生深化理解，教师可高效开展概念教学与应用训练。

第二节　化学平衡 第4课时　温度对化学平衡的影响 第二章　化学反应速率与化学平衡 1 学习目标 1. 通过实验探究温度的改变和催化剂对化学平衡移动的影响。 2. 理解勒夏特列原理，能依据原理分析平衡移动的方向，能讨论化学反应 条件的选择与优化。 目 录 CONTENTS 知识点一　温度、催化剂对化学平衡的影响 知识点二　勒夏特列原理 随堂演练 课时作业 3 知识点一　温度、催化剂对化学平衡的影响 目 录 1. 实验探究温度对化学平衡的影响 【实验原理】　2NO2（g）（红棕色） N2O4（g）（无色）　ΔH＝－ 56.9 kJ·mol－1 【实验操作】 化学·选择性必修1 目 录 【实验现象】　热水中的烧瓶中气体的颜色加深，冰水中的烧瓶中气体颜 色变浅。 （1）由此实验，你能得出什么结论？ 提示：升高温度，NO2浓度增大，即平衡向逆反应方向移动，即向吸热反 应的方向移动；降低温度，NO2浓度减小，即平衡向正反应方向移动，即 向放热反应的方向移动。 化学·选择性必修1 目 录 （2）你能从改变温度对v正、v逆影响的角度分析温度对平衡移动的影响 吗？ 提示：升高温度，v正、v逆均增大，但v逆增大的倍数更大 ，平衡向吸热反 应方向移动。降低温度，v正、v逆均减小，v逆减小的倍数更大，平衡向放 热反应方向移动。 （3）你能从温度对平衡常数K影响的角度解释上述实验平衡的移动方 向吗？ 提示：该反应为放热反应，升高温度，K减小，平衡逆向移动；降低温 度，K增大，平衡正向移动，与实验结论一致。 化学·选择性必修1 目 录 2. 温度对化学平衡的影响规律 （1）温度改变，任意可逆反应的化学平衡一定会发生移动。 （2）在其他条件不变的条件下，升高温度，平衡向 ⁠的方向 移动；降低温度，平衡向 的方向移动。 吸热反应　 放热反应　 化学·选择性必修1 目 录 【教材挖掘】　CuCl2溶液中存在平衡：[Cu（H2O）4]2＋（蓝色）＋4Cl－ [CuCl4]2－（黄色）＋4H2O。 （1）加热盛有2 mL 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液的试管，溶液由蓝色变为黄 色，由此你能得出什么结论？ 提示：加热使溶液变黄，说明平衡[Cu（H2O）4]2＋（蓝色）＋4Cl－ [CuCl4]2－（黄色）＋4H2O向正反应方向移动，则正反应方向是吸热反应 方向，即ΔH＞0。 化学·选择性必修1 目 录 （2）对于上述平衡，升高温度，平衡常数如何变化？ 提示：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，该可逆反应正反应是吸 热反应，则升高温度向正反应方向移动，反应物的浓度减小，生成物的浓 度增大，故平衡常数增大。 化学·选择性必修1 目 录 3. 催化剂对化学平衡的影响规律 （1）催化剂能 的改变正、逆反应速率（一般为加 快）， 使化学平衡发生移动。但催化剂一般可缩短可逆反应达到 平衡的时间。其v-t图像如图。 同等程度　 不能　 化学·选择性必修1 目 录 （2）当其他条件不变时，催化剂 ⁠改变达到化学平衡状态时反应 混合物的组成，但能改变反应达到化学平衡所需的 ⁠。 思考：已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）＋B（g） 3C（g）＋ D（s）　ΔH＞0，C的浓度与时间t的关系如图所示。若使a曲线变为b曲 线，采取的措施可能是什么？ 提示：使用催化剂。 不能　 时间　 化学·选择性必修1 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）升高温度，反应速率加快，化学平衡正向移动。 （　×　） （2）升高温度，平衡常数一定增大。 （　×　） （3）温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态。 （　√　） （4）催化剂能加快反应速率，能提高反应物的转化率。 （　×　） （5）升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低。 （　√　） （6）对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数 一定增大。 （　×　） × × √ × √ × 化学·选择性必修1 目 录 （7）平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生 移动。 （　√　） （8）催化剂能加快反应速率，提高物质单位时间内的产量，也能提高反 应物的平衡转化率。 （　×　） √ × 化学·选择性必修1 目 录 2. （教材改编题）工业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的热化学方程式为 2SO2（g）＋ O2 （g） 2SO3（g）　ΔH＝－198 kJ·mol－1，假设这个反 应处于平衡状态，在容积不变的条件下，下列措施会使化学平衡逆向移动 的是（　　） A. 使用催化剂 B. 升高温度 C. 降低温度 D. 移出三氧化硫 √ 解析： 　使用催化剂，平衡不移动，A错误；反应是放热反应，升高温度 平衡逆向移动，B正确；反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，C错 误；移出三氧化硫，减少生成物浓度，平衡正向移动，D错误。 化学·选择性必修1 目 录 3. （2026·天津南开期中）对于任一可逆反应，下列数据一定随温度升高 而增大的是（　　） A. 活化分子百分数 B. 化学平衡常数 C. 反应物浓度 D. 生成物浓度 √ 解析： 升高温度，部分分子吸收能量转化为活化分子，所以活化分子 百分数增大，A正确；如果正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移 动，平衡常数减小；如果正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动， 化学平衡常数增大，B错误；如果正反应为放热反应，升高温度，平衡逆 向移动，反应物的浓度增大；如果正反应为吸热反应，升高温度，平衡正 向移动，反应物的浓度减小，C、 D错误。 化学·选择性必修1 目 录 知识点二　勒夏特列原理 目 录 17 1. 概念 如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓 度），平衡就向着能够 这种改变的方向移动，也称化学平衡移动 原理。 2. 适用范围 （1）仅适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆 过程均不能使用该原理。 （2）只适用于判断“改变影响平衡的一个因素”时平衡移动的方向。若 同时改变影响平衡移动的几个因素，则不能直接根据勒夏特列原理判断。 减弱　 化学·选择性必修1 目 录 3. 对原理中“减弱这种改变”的理解 平衡移动的结果是“减弱”外界因素的影响，而不是“消除”外界因素的 影响，更不是“扭转”外界因素的影响。如，对于2NO2（g） N2O4 （g）的平衡体系，若缩小体积增大压强，混合气体颜色先加深，后变 浅，达到新的平衡后混合体系颜色比原平衡时颜色 ⁠。 思考：工业合成氨的化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH ＜0，增大合成氨容器的压强，平衡 　　（填“正向”或“逆向”）移 动，当该反应重新达到平衡后，容器的压强比原来 　　（填“大”或 “小”）。 提示：正向　大。按照勒夏特列原理，增大合成氨容器的压强，平衡就向 着能够使压强减小的方向（即正反应方向）移动，但反应重新达到平衡 后，容器的压强比原来大。 深　 化学·选择性必修1 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）其他条件不变，若增大某反应物的浓度，则平衡向减小该物质浓度 的方向移动，最终该物质的浓度减小。 （　×　） （2）光照时，氯水颜色变浅，可用勒夏特列原理解释。 （　√　） （3）勒夏特列原理可以解释使用催化剂对化学平衡的影响。 （　×　） （4）对于2H2O2 2H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制备O2的反应速 率，可以用勒夏特列原理解释。 （　×　） （5）H2（g）＋I2（g） 2HI（g），缩小体积加压颜色加深，可用勒夏特 列原理解释。 （　×　） × √ × × × 化学·选择性必修1 目 录 2. （2026·吉林四平期中）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （　　） A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 B. 反应：I2（g）＋H2（g） 2HI（g）压缩体积增大压强后颜色变深 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 工业制取金属钾的反应为Na（l）＋KCl（l） NaCl（l）＋K（g）， 将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 √ 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　工业生产硫酸时，涉及反应为2SO2（g）＋O2（g）み2SO3 （g），使用过量空气相当于增大氧气的量，根据勒夏特列原理，平衡会 向正反应方向移动，从而提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解 释，A错误；该反应前后气体分子数不变，压缩体积即增大压强时平衡不 移动，颜色变深是因为I2的浓度增大造成的，不能用勒夏特列原理解释，B 正确；氯气与水存在反应Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，饱和食盐水里面 含有大量的氯离子，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，减少氯气的损失， 能用勒夏特列原理解释，C错误；将钾蒸气从混合物中分离出来，相当于 减小产物钾的浓度，平衡正向移动，从而提高了反应物的转化率，能用勒 夏特列原理解释，D错误。 化学·选择性必修1 目 录 3. 在一密闭容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＜ 0，在某一时刻达到平衡，测得c（N2）＝1 mol·L－1，容器内压强为p，温 度为T。 （1）再向容器中通入N2，使其浓度变为2 mol·L－1，并保持容积不变，再 次达到平衡时c（N2）的范围是 ⁠。 （2）将容器体积缩小至平衡时的一半，并保持温度不变，再次达到平衡 时压强p'的范围是 ⁠。 1 mol·L－1＜c（N2）＜2 mol·L－1 p＜p'＜2p　 化学·选择性必修1 目 录 （3）迅速升温至T1，并保持容积不变，且不与外界进行热交换，再次达 到平衡时，温度T'的范围是 ⁠。 解析：平衡移动的结果只能是“减弱”外界条件的改变，但不能完全“消 除”这种改变。可概括为“外变大于内变”。 T＜T'＜T1　 化学·选择性必修1 目 录 随堂演练 目 录 25 1. 关节炎是因为在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发 关节疼痛，其化学机理如下： ①HUr（aq）（尿酸）＋H2O（l） Ur－（aq）（尿酸根离子）＋H3O＋ （aq），②Ur－（aq）＋Na＋（aq） NaUr（s）。下列对反应②的叙述正 确的是（　　） A. 正反应为吸热反应 B. 正反应为放热反应 C. 升高温度，平衡向正反应方向移动 D. 降低温度，平衡向逆反应方向移动 √ 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　题意中明确指出“尤其是寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温 度降低，反应②Ur－（aq）＋Na＋（aq） NaUr（s）的平衡向正反应方向 移动，可知其正反应为放热反应。 化学·选择性必修1 目 录 2. （2026·河南南阳期中）在密闭容器中模仿汽车尾气处理反应 2NO ＋ 2CO 2CO2 ＋N2 　ΔH＜0，下列说法正确的是（　　） A. 缩小容器容积，反应速率加快 B. 该反应达到平衡时反应停止 C. 其他条件不变，升高温度，NO和CO的平衡转化率升高 D. 使用 CeO2催化剂能减小该反应的焓变 √ 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　缩小容器容积，使反应物浓度增大，反应速率加快，A正 确；该反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，但反应未停止，B 错误；由题干可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动， NO和CO的平衡转化率下降，C错误；催化剂能降低反应所需活化能， 不影响焓变，D错误。 化学·选择性必修1 目 录 3. （2026·北京海淀期中）可逆反应A（g）＋2B（g） 2C（g）　ΔH＞0 速率图如图所示。导致t1时刻的速率图线变化的原因可能是（　　） A. 增大了A的浓度 B. 使用了催化剂 C. 增大了压强 D. 升高了温度 √ 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　增加A的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，A错 误；使用催化剂，正、逆反应速率相等，都增大，平衡不移动，B正确； 反应物和生成物的体积不等，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应 速率大于逆反应速率，C错误；正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方 向移动，正反应速率大于逆反应速率，D错误。 化学·选择性必修1 目 录 4. （2026·天津南开月考）利用如图装置探究2NO2 N2O4 的平 衡体系。 （1）关闭止水夹，保持温度不变，用注射器向甲烧杯中的烧瓶内充入一 定量NO2，再次达平衡时，甲烧杯中烧瓶内气体颜色比原来 （填 “深”“浅”或“不变”），NO2的体积分数 （填“增大”“减 小”或“不变”）。 深　 减小　 化学·选择性必修1 目 录 解析： 用注射器向甲烧杯中的烧瓶内充入一定量NO2，Q＝ ，c（NO2）增大，浓度商Q＜K，平衡正向移动，但最终c（NO2）增大，气体颜色比原来深；结合反应可知，充入一定量NO2，相当于增大了体系 的压强，平衡正向进行，则NO2的转化率增大，则NO2的体积分数减小。 化学·选择性必修1 目 录 （2）打开止水夹，待两侧烧瓶内气体颜色完全相同时，关闭止水夹，向 乙烧杯中加入NH4NO3晶体，观察到乙烧杯中烧瓶内的气体颜色变浅，则 反应2NO2 N2O4 的ΔH 0（填“＞”“＜”或“＝”）。 解析： NH4NO3晶体溶解吸收热量，使乙烧杯中温度 降低，此时观察到乙烧杯中烧瓶内的气体颜色变浅，可知 2NO2（g） N2O4（g）正向进行，则该反应为放热反 应，ΔH＜0。 ＜　 化学·选择性必修1 目 录 课时作业 目 录 35 题组一　温度、催化剂对化学平衡的影响 1. （2025·吉林白城期末）有一处于平衡状态的反应：3A（s）＋2B（g） 3C（g）　ΔH＞0。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是 （　　） A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 增大A的物质的量 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 √ 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　该反应为气体分子数增加的反应，增大压强，该平衡逆向移 动，A不符合题意；该反应为吸热反应，升高温度，该平衡正向移动，即 向着生成C的方向移动，B符合题意；使用催化剂只改变反应速率，不能使 平衡发生移动，C不符合题意；增大A的物质的量，A的浓度不变，反应速 率不变，该平衡不移动，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1 目 录 2. （2025·北京中关村中学月考）一定条件下，2NO2（g） N2O4（g）　 ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小 的是（　　） A. 温度0 ℃、压强50 kPa B. 温度130 ℃、压强300 kPa C. 温度25 ℃、压强100 kPa D. 温度130 ℃、压强50 kPa √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该 使混合气体中NO2的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平 衡尽可能逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应， 可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为 130 ℃，压强低的为50 kPa，结合二者选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1 目 录 3. （教材改编题）将一定量的CO2和H2充入恒容密闭容器中，发生反应： CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH＝－49 kJ·mol－1， H2的物质的量随时间的变化如实线甲所示，若变为虚线乙，可能改变的条 件是（　　） A. 加催化剂 B. 升高温度 C. 充入N2 D. 增大CO2的浓度 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　加入催化剂，平衡不移动，氢气的物质的量不变，A错误； 升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的物质的量增大，B错误；向 恒容容器中通入不参与反应的N2，平衡不移动，H2的物质的量不变， C错误；增大反应物CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，H2的物质的 量减小，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1 目 录 4. 某可逆反应平衡常数表达式为K＝ 。达到平衡状态 时，如果升高温度（其他条件不变），则c（NO）减小。下列说法正确的 是（　　） A. 该反应的化学方程式为NO（g）＋SO3（g） NO2（g）＋SO2（g） B. 升高温度K增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 一定条件下达到平衡后，缩小容器容积，使体系压强增大，气体颜色 加深 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　由某可逆反应平衡常数K＝ 可知，该反应的 化学方程式为NO2（g）＋SO2（g） NO（g）＋SO3（g），A错误；c （NO）减小，说明升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，B错误；升 高温度，正、逆反应速率均增大，C错误；缩小容器容积，使体系压强增 大，化学平衡不发生移动，但由于物质的浓度增大，因此混合气体颜色加 深，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1 目 录 5. 根据下列实验操作，判断其现象和结论均正确的是（　　） 选项 实验操作 现象 结论 A 向一密闭容器充入 NO2，保持温度不 变，扩大容器容积 容器中气体颜 色先变浅后变 深 平衡2NO2（g） N2O4 （g）先正向移动再逆向 移动 B 向2 mL 5％ H2O2 溶液中分别滴加5滴 等浓度的FeCl3和 KMnO4溶液 加入 KMnO4溶液的 反应更剧烈 KMnO4比FeCl3 催化效果好 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1 目 录 选项 实验操作 现象 结论 C 将充满NO2的密闭玻 璃球浸泡在热水中 玻璃球中红棕 色加深 反应2NO2（g） N2O4 （g）的ΔH＜0 D 在KSCN与FeCl3 的混合液中再加入 KCl固体 溶液红色变浅 增大生成物浓度，平衡逆 向移动 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　A项，扩大容器容积，NO2浓度减小，容器中气体颜色先变浅， 平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色又变深，错误；B项，KMnO4是氧化 剂，不是催化剂，错误；C项，玻璃球中红棕色加深，说明升高温度，平 衡逆向移动，该反应为放热反应，ΔH＜0，正确；D项，反应实质为Fe3＋ ＋3SCN－ Fe（SCN）3，加入KCl固体，对该平衡没有影响，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1 目 录 6. （2026·北京通州期中）已知：2NO2（g） N2O4（g）　ΔH＜0，小组 同学利用装有NO2和N2O4混合气体的注射器（用橡胶塞封闭）和平衡球， 进行如下两组实验 实验① 将注射器活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处 实验② 将平衡球的两端分别浸入热水和冷水中 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1 目 录 下列说法正确的是（　　） A. 实验①中的实验现象是注射器内气体颜色变深 B. 实验②，浸入热水中的平衡球颜色加深，浸入冷水中的平衡球颜色变浅 C. 实验①和实验②中b平衡球颜色变化均是2NO2 N2O4逆向移动导致的 D. 实验①和实验②中反应的平衡常数均发生了改变 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　实验①中将注射器活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处，体积增大，改变条件的 瞬间，c（NO2）减小，颜色变浅，压强减小，平衡逆向移动，c（NO2） 增大，但小于原来平衡的浓度，气体颜色变浅，A错误；实验②中，浸入 热水中的平衡逆向移动，浸入冷水中的平衡正向移动，所以浸入热水中的 平衡球颜色加深，浸入冷水中的平衡球颜色变浅，B正确；实验①中减小 压强，平衡逆向移动，实验②中b的温度降低，平衡正向移动，C错误；化 学平衡常数只与温度有关，实验①改变的条件是压强，温度不变，化学平 衡常数不变，实验②改变的条件是温度，化学平衡常数改变，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1 目 录 题组二　勒夏特列原理的应用 7. 下列事实能用平衡移动原理解释的是（　　） A. H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 B. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓硝酸中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀硫酸反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项不符合题意； NO2转化为N2O4 是放热反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气 体颜色加深，B项符合题意；常温下铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的 氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C 项不符合题意；加入少量硫酸铜后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反 应速率加快，与平衡移动无关，D项不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1 目 录 8. （2025·江西南昌月考）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （　　） A. 新制氯水在光照下溶液颜色变浅 B. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高其产量 C. 工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉 D. 实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　新制氯水中存在平衡：Cl2＋H2O HClO＋HCl，光照条件下 HClO分解，化学平衡向右移动；将乙酸乙酯不断蒸出，减小生成物浓度导 致平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯产率；将黄铁矿粉碎后加入 沸腾炉，可增大反应物的接触面积，从而增大化学反应速率，与平衡移动 原理无关，C符合题意；加入氢氧化钠固体，溶解放热，使一水合氨分解 生成氨气，并且增大了OH－浓度，化学平衡NH3＋H2O NH3·H2O N ＋OH－逆向移动，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1 目 录 9. （2025·河北邯郸期中）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （　　） A. 工业制取金属钾的反应为Na（l）＋KCl（l） NaCl（l）＋K（g）， 将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 B. 反应CO（g）＋NO2（g） CO2（g）＋NO（g）达到平衡后，缩小容 积，混合气体颜色变深 C. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 D. 合成氨反应为放热反应，降低温度有利于增大反应物的平衡转化率 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　将钾蒸气从混合物中分离出来，生成物浓度减小，平衡正向移 动，有利于提高反应物的转化率；缩小容积，平衡不移动，混合气体颜色 变深，是因为体积减小而使二氧化氮浓度增大，和化学平衡移动无关，B 符合题意；NO2转化为N2O4是放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO2浓 度增大，混合气体颜色加深；降低温度，平衡正向移动，有利于增大反应 物的平衡转化率。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1 目 录 10. 可逆反应M＋N（s） R达到平衡后，无论加压或降温，M的转化率都 增大，则下列结论正确的是（　　） A. M为气体，R为固体或液体，正反应为放热反应 B. M为固体或液体，R为气体，正反应为放热反应 C. M为气体，R为固体或液体，正反应为吸热反应 D. M、R均为气体，正反应为吸热反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　可逆反应M＋N（s） R达到平衡后，降温，M的转化率增大， 说明平衡正向移动，正反应放热；加压，M的转化率增大，说明平衡正向 移动，正方向气体分子数减小，则M一定为气体，R一定为非气体，A符合 题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1 目 录 11. （2025·辽宁抚顺期中）一定条件下存在反应2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g）　ΔH＜0。现有三个容积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所 示投料，在常温下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（　　） A. 容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同 B. 容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同 C. NO2的体积分数：Ⅱ＜Ⅲ D. 容器Ⅰ中NO的转化率与容器Ⅱ中NO2的转化率之和小于1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向移动，平衡 常数减小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数不相同，A错误；容器Ⅱ是恒容容器，反 应过程中压强增大，容器Ⅲ是恒压容器，反应过程中压强不变，两容器的 投料相同，故容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率不相同，B错误；容器Ⅱ是恒温恒 容，容器Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，平 衡正向移动，NO2含量增大，NO2的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ，C错误；若容器Ⅱ 恒温恒容，容器Ⅰ也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，容器Ⅰ中NO转化率 和容器Ⅱ中NO2转化率之和为1，但实际容器Ⅰ是绝热恒容，随反应进行温度 升高，平衡逆向移动，NO的转化率减小，因此容器Ⅰ中NO的转化率与容器 Ⅱ中NO2的转化率之和小于1，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1 目 录 12. （2026·黑龙江齐齐哈尔期中）已知Cl2与CO合成COCl2的反应机 理如下： ①Cl2（g） 2Cl·（g） 快 ②CO（g）＋Cl·（g） COCl·（g） 快 ③COCl·（g）＋Cl2（g） COCl2（g）＋Cl·（g） 慢 其中反应②的速率方程v正＝k正·c（CO）·c（Cl·），v逆＝k逆·c （COCl·），k正、k逆为速率常数（与温度有关）。下列说法正确的是 （　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1 目 录 A. 反应①为放热过程 B. 反应②的平衡常数K＝k正·k逆 C. 使用高效催化剂可增大COCl2（g）的平衡体积分数 D. 要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率 √ 解析： 　反应①需要断裂Cl—Cl，属于吸热过程，A错误；反应②达到平 衡时，v正＝v逆，平衡常数K＝ ＝ ，B错误；催化剂不 能使平衡移动，使用高效催化剂不能改变该反应体系中COCl2（g）的平衡 体积分数，C错误；③是慢反应，慢反应决定总反应速率，要提高合成 COCl2的速率，关键是提高反应③的速率，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1 目 录 13. （2026·陕西汉中期中）逆水煤气变换反应：H2（g）＋CO2（g） CO （g）＋H2O（g）　ΔH。一定压强下，将1 mol CO2和1 mol H2充入体积为 2 L的恒容密闭容器中，测得T1、T2（T1＞T2）温度下H2的物质的量分数 随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A. ΔH＜0 B. 平衡常数：K（T1）＞K（T2） C. T1温度下，反应的平衡常数K＝2.5 D. 当混合气体的密度不变时，反应达 到平衡状态 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　T1＞T2，T1温度平衡时H2的物质的量分数小于T2，说明升高温 度，平衡正向移动，该反应为吸热反应，ΔH＞0，A错误；升高温度，平 衡正向移动，K值增大，则平衡常数：K（T1）＞K（T2），B正确； T1 温度下，平衡时H2的物质的量分数为0.2，该反应为气体体积不变的反 应，平衡时混合气体总物质的量为2 mol，则氢气物质的量为0.2×2 mol＝ 0.4 mol，列三段式， ​ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1 目 录 K＝ ＝ ＝2.25，C错误；根据质量守恒，混合气体 的质量始终不变，容器体积不变，则恒容容器中混合气体的密度始终不变， 不能说明反应达到平衡状态，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1 目 录 14. （2026·黑龙江大庆月考）下列说法正确的是（　　） A. 在一定条件下的密闭容器发生反应aA cC ＋dD ，反应达 到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓 度为原平衡的1.6倍，则a＞c＋d B. 一定温度下，对2BaO2（s） 2BaO（s）＋O2 平衡体系缩小体积， 再次平衡时c 增大 C. 在一定条件下，可逆反应2NO2 N2O4 达到平衡后。保持恒温恒 容，再通入一定量N2O4，平衡逆向移动，且达到新平衡时NO2的百分含 量减小 D. 在一定条件下，可逆反应C（s）＋CO2 2CO 　ΔH＞0达到平 衡状态，升高温度或增大CO浓度，均能增大单位体积内活化分子百分 数，从而增大化学反应速率 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　反应平衡后将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度增大到原来 的两倍，而再次平衡后D的浓度为原平衡的1.6倍，说明加压使平衡逆向移 动，逆反应方向气体体积减小，即a＜c＋d，A错误；该反应平衡常数K ＝c（O2），温度不变则K不变，即新平衡时c（O2）不变，B错误；该反 应为气体分子数减小的反应，恒温恒容，通入N2O4后，平衡逆向移动生成 NO2，但新平衡等效于增大压强，NO2的百分含量反而减小，C正确；升高 温度增大活化分子百分数，但增大CO浓度仅增加单位体积活化分子数，不 改变活化分子百分数，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1 目 录 15. （2025·山东聊城月考）现有反应：mA（g）＋nB（g） pC（g）， 达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系 中C的质量分数减小，则： （1）该反应的逆反应为 热反应，且m＋n （填 “＞”“＝”或“＜”） p。 解析： 当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应 方向移动，则正反应吸热，逆反应放热，当减小压强时，混合体系中C的 质量分数减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，m＋n＞p。 放　 ＞　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1 目 录 （2）减压时，A的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”， 下同）。 解析： 当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明压强减小 平衡向逆反应方向移动，所以A的质量分数增大。 （3）若容积不变加入B，则B的转化率 ⁠。 解析： 若保持容器容积不变，加入B，平衡正向移动，A的转化率增 大，B的转化率减小。 （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 ⁠。 解析： 若升高温度，平衡向正反应方向移动，则平衡时B、C的浓度 之比将减小。 增大　 减小　 减小　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1 目 录 （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 ⁠。 解析： 若加入催化剂，平衡不移动，平衡时气体混合物的总物质的 量不变。 （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（容积不变）时混合物颜 色 ；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 ⁠ （填“变深”“变浅”或“不变”）。 解析： 加入C（容积不变）时，平衡向逆反应方向移动，B的浓度增 大，颜色加深；维持容器内压强不变，充入氖气时，容器容积增大，相当 于减小压强，平衡向逆反应方向移动，但B的浓度减小，颜色变浅。 不变　 变深　 变浅　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1 目 录 16. （2026·天津滨海新区期中）工业上常用CO和H2合成甲醇：CO（g）＋ 2H2（g） CH3OH（g）　ΔH＜0。 （1）在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2，反应过程中测得c （甲醇）与时间的关系如图所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1 目 录 ①在T1温度下，0～10 min内用H2表示的反应速率v ＝ ⁠ ⁠。 ②图中T1 T2（填“＞”“＜”或“＝”），判断理由是 ⁠ ⁠。 ③T2温度下，该反应的平衡常数K＝ ，达到平衡后向容器中再充 入CO、H2、CH3OH各1 mol，此时反应 进行（填“正向”或“逆 向”）。 0.2 mol·L－ 1·min－1　 ＜　 T2温度下 反应先达到平衡，反应速率更快，故温度更高 0.25　 正向　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1 目 录 解析： ①在T1温度下，10 min时，甲醇浓度为1 mol·L－1，则0～10 min内用H2表示的反应速率v ＝2v ＝2× ＝0.2 mol·L －1·min－1；②由图可知，T2温度下反应先达到平衡，反应速率更快，故温 度更高，故T1＜T2； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1 目 录 ③T2温度下，平衡时甲醇为1 mol·L－1，由三段式： ​ K＝ ＝ ＝ ＝0.25，达到平衡后向容器中再充入 CO、H2、CH3OH各1 mol，Q＝ ＝0.16＜0.25＝K，此时反应正向 进行。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1 目 录 （2）下列措施中，既能提高反应速率又能提高CO平衡转化率的是 ⁠ （填字母）。 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 使用高效催化剂 D. 及时分离出CH3OH B　 解析： A项，升高温度化学反应速率加快，但反应是放热反应，平衡逆向移 动，CO平衡转化率降低；B项，增大压强化学反应速率加快，且反应向气 体体积缩小的正方向移动，CO平衡转化率增大；C项，使用高效催化剂化 学反应速率增大，但平衡不移动，CO平衡转化率不变；D项，及时分离出 CH3OH，浓度减小，反应速率减小，平衡正向移动。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 化学·选择性必修1 目 录 $