章末质量检测（一） 化学反应的热效应(课件PPT)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

该高中化学课件聚焦化学反应的热效应，涵盖反应热与焓变、盖斯定律应用、中和热测定及热化学方程式书写等核心知识点。课堂导入从生活能量变化实例出发，衔接初中定性认识，过渡到高中定量研究，构建完整知识支架。 其亮点在于融合化学观念、科学思维与科学探究，通过中和热测定实验题培养规范操作能力，盖斯定律计算题训练证据推理，工业反应实例强化应用意识。学生能提升知识应用与实验技能，教师可借助多样化题型及解析优化教学反馈。

章末质量检测（一）　化学反应的热效应 （时间：75分钟　分值：100分） 第一章　化学反应的热效应 1 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项 符合题意） 1. 关于能量的说法正确的是（　　） A. 下列水变成水蒸气时吸收的能量就是该过程的反应热 B. 可逆反应的ΔH与反应进行的程度有关 C. 放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生 D. 等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 化学·选择性必修1 2 解析： 　液态水变为水蒸气属于物理变化，而反应热是化学变化中的热 效应，A错误；ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应进行的程度无关， B错误；有些放热反应需要在一定条件下才能发生，如铝热反应是放热反 应，有些吸热反应不需要加热也能进行，如Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反 应，C错误；在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，D 正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 2. 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面 实现高效分解水制氢气，主要过程如图所示。下列说法不正确的是（　　） A. 整个过程实现了光能向化学能的转化 B. 过程Ⅰ释放能量，过程Ⅱ吸收能量 C. 过程Ⅲ属于氧化还原反应 D. 整个过程中反应物的总能量小于生成物的总能量 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 解析： 利用太阳光催化分解水生成H2和O2，实现了光能向化学能的转 化，A项正确；由题图可知，过程Ⅰ中断裂O—H，过程Ⅱ中形成O—O、H— H，断键吸收能量，成键释放能量，B项错误；由题图可知，过程Ⅲ中 H2O2转化为H2和O2，该反应为氧化还原反应，C项正确；整个过程为H2O 分解生成H2和O2，该反应为吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总 能量，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 3. 下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是（　　） A. 用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B. 为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） C. 用铜丝代替玻璃搅拌器，会使中和反应反应热ΔH偏大 D. 测定中和反应反应热时可用稀醋酸和NaOH稀溶液 √ 解析： 　用温度计测量酸溶液的温度，用水冲洗温度计后再测量碱溶液 的温度，A错误；向酸（碱）中分次加入碱（酸），热量损失较多，不能 分次加入碱（酸），B错误；用铜丝代替玻璃搅拌器，会使热量损失较 多，使中和反应反应热ΔH偏大，C正确；醋酸电离吸热，测定中和反应反 应热时不能用稀醋酸和NaOH稀溶液反应，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 4. （2025·秦皇岛高二联考）工业废气中的氮氧化物是重要的污染源，有 一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H2O，NH3 还原NO的热化学方程式为4NH3（g）＋6NO（g） 5N2（g）＋6H2O （g）　ΔH＝x kJ·mol－1。 已知：①H2（g）＋ O2（g） H2O（g）　ΔH1＝a kJ·mol－1； ②N2（g）＋O2（g） 2NO（g）　ΔH2＝b kJ·mol－1； ③N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH3＝c kJ·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 下列关系式正确的是（　　） A. x＝6a－3b－2c B. x＝－3a－2b＋6c C. x＝－3a＋2b＋6c D. x＝3a－2b＋6c √ 解析： 　根据盖斯定律，由－③×2＋①×6－②×3可得4NH3（g）＋ 6NO（g） 5N2（g）＋6H2O（g），故ΔH＝x kJ·mol－1＝（6a－3b－ 2c）kJ·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 5. （2026·浙江嘉兴期中）常温下，CuSO4（s）和CuSO4·5H2O（s）溶于 水及CuSO4·5H2O（s）受热分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是 （　　） A. CuSO4·5H2O（s）受热分解是放热反应 B. CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高 C. ΔH3＜ΔH2 D. ΔH3＝ΔH1－ΔH2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 解析： 　由图可知，CuSO4·5H2O（s）能量低于CuSO4（s）和5H2O（l） 能量之和，所以CuSO4·5H2O（s）受热分解是吸热反应，A错误； CuSO4 （s）溶于水放出热量，B正确；由图可知ΔH3－ΔH2＝ΔH1＞0，所以ΔH3 ＞ΔH2，C错误；由图可知ΔH3－ΔH2＝ΔH1，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 6. （2026·黑龙江哈尔滨期中）下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较 正确的是（　　） ①CH4（g）＋2O2（g） CO2（g）＋2H2O（g） ΔH1 CH4（g）＋2O2（g） CO2（g）＋2H2O（l） ΔH2 ②NaOH（aq）＋ H2SO4（浓） Na2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH3 NaOH（aq）＋CH3COOH（aq） CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH4 A. ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4 B. ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4 C. ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4 D. ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 解析： 　①中反应物相同，生成物中气态水的能量高，则生成液态水放 出的热量多，其焓变小，则ΔH1＞ΔH2；②中浓硫酸稀释放热、醋酸电离 吸热，均生成1 mol H2O（l）时，浓硫酸与NaOH反应放出热量多，其焓变 小，则ΔH3＜ΔH4。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 7. （2026·湖北孝感期中）热化学方程式是工业生产中计算反应热、优化 工艺的重要依据。下列热化学方程式书写正确的是（　　） A. 工业制硫酸中SO2的催化氧化：2SO2＋O2 2SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B. 氢气的燃烧热（25 ℃、101 kPa）：H2（g）＋ O2（g） H2O（l）　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C. 焦炭燃烧生成CO2：C（s）＋O2（g） CO2（g）　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1 D. 电解水制氢气：2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g）　ΔH＝－571.6 kJ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 解析： 　A项，没标各物质的状态：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）　 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，错误；C项，焦炭燃烧生成CO2，属于放热反 应，热化学方程式为C（s）＋O2（g） CO2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，错误；D项，电解水制氢气应为吸热反应，且ΔH的单位为 kJ·mol－1：2H2O（l） 2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1， 错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 8. （2026·辽宁阜新期中）科学家在寻求将太阳能转化成化学能的办法， 其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其他能 源。如图是有关的能量循环示意图[已知：H—H和O O的键能（kJ·mol －1）分别为a和b]。下列有关说法正确的是（　　） A. 图中ΔH1＜0 B. H—O的键能为ΔH1＋a＋b C. 1 mol H2燃烧生成液态水的能量变化为ΔH3 D. 相同物质的量的液态水所具有的能量比水蒸气高 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 解析： 　水的分解为吸热反应，ΔH1＞0，A错误；根据ΔH＝反应物的键 能总和－生成物的键能总和，可得：ΔH1＝2×E（H—O）－（a＋ ）， E（H—O）＝ ×（a＋ ＋ΔH1），B错误；1 mol氢气完全燃烧生成液态 水时放出的热量为｜ΔH3｜，C正确；相同物质的量的水蒸气所具有的能 量比液态水高，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 9. （2026·广东汕头月考）下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确 的是（　　） A. 甲烷的燃烧热ΔH为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可 表示为CH4（g）＋2O2（g） CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－ 890.3 kJ·mol－1 B. S（g）＋O2（g） SO2（g）　ΔH1；S（s）＋O2（g） SO2 （g）　ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 C. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分 反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2 （g） 2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 D. 已知25 ℃、101 kPa条件下：4Al（s）＋3O2（g） 2Al2O3（s）　 ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1，4Al（s）＋2O3（g） 2Al2O3（s）　ΔH ＝－3 119.1 kJ·mol－1，则O3比O2稳定 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 解析： 　燃烧热要求生成液态水，热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g） CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，A错误；固态硫转 化为气态硫需吸热，因此S（g）燃烧放热更多，ΔH1更小，故ΔH1＜ ΔH2，B正确；可逆反应无法完全转化，实际放热量小于理论值，热化学 方程式中ΔH应基于完全反应计算，但此处直接按实际放热推算导致错 误，C错误；O3生成Al2O3时放热多，说明O3能量更高，稳定性更差，O2更 稳定，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 10. （2026·江西南昌月考）下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是 （　　） 选项 反应1 反应2 A S（g）＋O2（g） SO2 （g）　ΔH1 S（s）＋O2（g） SO2（g）　 ΔH2 B C（s）＋O2（g） CO2 （g）　ΔH1 C（s）＋ O2（g） CO（g）　 ΔH2 C 2H2（g）＋O2（g） 2H2O（l）　ΔH1 H2（g）＋ O2（g） H2O（l）　 ΔH2 D C（s）＋H2O（l） CO （g）＋H2（g）　ΔH1 CaO（s）＋H2O（l） Ca （OH）2（aq）　ΔH2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 解析： 　因为气态S的能量比固态S的能量高，气态硫燃烧比固态硫燃烧 产生热量多，所以ΔH1＜ΔH2，A错误；因为C完全燃烧放出的热量比不完 全燃烧放出的热量多，所以ΔH1＜ΔH2，B错误；相同条件下，1 mol氢气 燃烧放热小于2 mol氢气燃烧放热，故ΔH1＜ΔH2，C错误；反应C（s）＋ H2O（l） CO（g）＋H2（g）为吸热反应，ΔH1＞0，反应CaO（s）＋ H2O（l） Ca（OH）2（aq）为放热反应，ΔH2＜0，故ΔH1＞ΔH2，D 正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 11. （2026·河南郑州期中）NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反 应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，Fe3＋催化NH3还原NO的反应 历程如图乙所示。下列说法错误的是（　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 A. 图甲中反应伴随着极性键和非极性键的形成 B. 图甲所示热化学方程式为4NH3（g）＋6NO（g） 5N2（g）＋6H2O （g）　ΔH＝（a－b）kJ·mol－1 C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1 D. 图乙中总反应为4NH3（g）＋4NO（g）＋O2（g） 4N2（g）＋ 6H2O（g） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 解析： 　图甲中反应产物是氮气和水，水中含有H—O极性键，氮气中含 有N≡N非极性键，A正确；图甲所示反应为放热反应，热化学方程式为 4NH3（g）＋6NO（g） 5N2（g）＋6H2O（g）　ΔH＝（a－b） kJ·mol－1，B正确；图乙所示反应③中氧化剂是O2，降低4价，还原剂是Fe2 ＋，升高1价，根据化合价升降守恒，两者的物质的量之比为1∶4，C错 误；根据元素守恒、化合价升降守恒，可得图乙中总反应为4NH3（g）＋ 4NO（g）＋O2（g） 4N2（g）＋6H2O（g），D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 12. （2025·兰州一中高二月考）在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方 程式如下：CH4（g）＋2O2（g） 2H2O（l）＋CO2（g）　ΔH＝－890 kJ·mol－1 2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g） ΔH＝－566 kJ·mol－1 如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9 kJ，生成的 CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。则混合气体中 CH4和CO的体积之比为（　　） A. 1∶2 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 解析： 　设燃烧后共生成CO2的物质的量为x，混合气体中CH4、CO的物 质的量分别为a、b。饱和石灰水过量时只生成CaCO3沉淀，据CaCO3～ CO2得x＝0.5 mol，则 解得a＝0.2 mol，b＝0.3 mol，a∶b＝2∶3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 13. CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，用CO2与NH3为 原料合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例。 已知：①2NH3（g）＋CO2（g） NH2COONH4（s）　ΔH＝－159.5 kJ·mol－1 ②NH2COONH4（s） CO（NH2）2（s）＋H2O（g） ΔH＝＋72.5 kJ·mol－1 ③H2O（l） H2O（g） ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1 则：反应2NH3（g）＋CO2（g） CO（NH2）2（s）＋H2O（l）的ΔH 为（　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 A. －87.0 kJ·mol－1 B. －131.0 kJ·mol－1 C. ＋131.0 kJ·mol－1 D. －43.0 kJ·mol－1 √ 解析： 　根据盖斯定律，由①＋②－③可得2NH3（g）＋CO2（g） CO（NH2）2（s）＋H2O（l）的ΔH为－159.5 kJ·mol－1＋72.5 kJ·mol－1－ 44.0 kJ·mol－1＝－131.0 kJ·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 14. （2026·浙江宁波月考）O2PtF6是一种深红色固体，由英国化学家巴特 列特发现，属于离子化合物，其晶体可用 Pt （s）表示。该晶体形 成过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A. ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 B. ΔH4＞ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 C. ΔH3＞0，ΔH4＞0 D. ΔH＞0，ΔH2＜0 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 解析： 　根据盖斯定律，总反应焓变ΔH等于各分步反应焓变之和，由能 量循环图可知，ΔH＋ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，A错误；ΔH＋ΔH4＝ΔH1 ＋ΔH2＋ΔH3，由于离子化合物形成时放热（ΔH＜0），则ΔH4＞ΔH1＋ ΔH2＋ΔH3，B正确；ΔH3是形成气态离子化合物过程的焓变，形成化学键 放热，则ΔH3＜0，ΔH4是固态化合物变为气态的焓变，升华吸热，则ΔH4 ＞0，C错误；形成离子化合物通常放热，故ΔH＜0，ΔH2是PtF6（g）得电 子生成阴离子的焓变，得电子放热，即ΔH2＜0，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 15. （2025·扬州大学附属中学高二检测）根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是（　　） A. 1 mol C（s）与1 mol O2（g）的能量之 和为393.5 kJ B. 反应2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g）中，生成物的总能量大于反应 物的总能量 C. 由C（s）→CO（g）的热化学方程式为2C（s）＋O2（g） 2CO （g）　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1 D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热 值为10.1 kJ·mol－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 解析： 　根据图像可知，1 mol C（s）与1 mol O2（g）的能量之和不能确 定，而1 mol C（s）与1 mol O2（g）的能量之和比1 mol CO2（g）的能量 大393.5 kJ，A项错误；根据图像，1 mol CO（g）和0.5 mol O2（g）的能 量之和大于1 mol CO2（g）的能量，故反应2CO（g）＋O2（g） 2CO2 （g）中，生成物的总能量小于反应物的总能量，B项错误；根据图像，1 mol C（s）和1 mol O2（g）的能量之和比1 mol CO（g）和0.5 mol O2 （g）的能量之和高110.6 kJ，则由C（s）→CO（g）的热化学方程式为2C （s）＋O2（g） 2CO（g）　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1，C项正确；热值 指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为 ≈10.1 kJ·g－1，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. （15分）（2026·河南名校联考）人类的一切活动都离不开能量，研究 化学能与热能具有重要价值。回答下列问题： （1）反应A（s） B（s）　ΔH。其能量变化如图所示。该反应的 ΔH （填“＞”或“＜”）0，A（s）、B（s）中较稳定的是 ⁠ ⁠。 ＞　 A （s）　 解析： 由能量变化图知，A（s） B（s）为吸热反应，即ΔH＞0，根据能量越高越不稳定的原则，A（s）、B（s）中较稳定的是A（s）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 （2）C（s）、CO（g）、H2（g）的燃烧热ΔH分别为－394 kJ·mol－1、－ 283 kJ·mol－1、－286 kJ·mol－1。 ①H2（g）燃烧的热化学方程式为 ⁠ ⁠， 8 g H2燃烧生成液态水放出的热量为 kJ。 H2 ＋ O2 H2O 　ΔH＝－ 286 kJ·mol－1 1 144　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 ②C（s）燃烧生成CO（g）的热化学方程式为 ⁠ ，若该反应放热22.2 kJ，则反应中转 移 mol e－。 解析： ①H2（g）的燃烧热ΔH为－286 kJ·mol－1，因此H2（g）燃烧 的热化学方程式为H2 ＋ O2 H2O 　ΔH＝－286 kJ·mol－1；8 g H2的物质的量为 ＝4 mol，因此8 g H2燃烧生成液态水放出的热量 为286 kJ·mol－1×4 mol＝1 144 kJ。 C（s）＋ O2 CO 　ΔH＝－111 kJ·mol－1 0.4　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 ②由C（s）、CO（g）的燃烧热ΔH分别为－394 kJ·mol－1、－283 kJ·mol－1 可得：①C（s）＋O2（g） CO2（g）　ΔH＝－394 kJ·mol－1，② CO ＋ O2 CO2 　ΔH＝－283 kJ·mol－1，根据盖斯定律①－ ②得C（s）＋ O2 CO 　ΔH＝－111 kJ·mol－1；由热化学方程式 可知，反应中转移2 mol电子，放出111 kJ的热量，则放出22.2 kJ热量时转 移0.4 mol电子。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 （3）101 kPa下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示。 ①101 kPa、1 538 ℃，Fe（l） Fe（s）　ΔH＝ kJ·mol－1。 －13.8　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 ②101 kPa、25 ℃时，该铝热反应的热化学方程式为 ⁠ ⁠。 解析： ①由图可知，101 kPa、1 538 ℃时2Fe（s） 2Fe（l）　 ΔH2＝＋27.6 kJ·mol－1，则Fe Fe（s）　ΔH＝－13.8 kJ·mol－1。 ②由铝热反应的温度与能量变化图可知，该铝热反应2Al（s）＋Fe2O3 （s） Al2O3（s）＋2Fe（s）的反应热ΔH4＝ΔH1－ΔH2＋ΔH3＝－ 732.5 kJ·mol－1－ ＋ ＝－851.1 kJ·mol－ 1，因此热化学方程式为2Al（s）＋Fe2O3（s） Al2O3（s）＋2Fe（s）　 ΔH4＝－851.1 kJ·mol－1。 2Al（s）＋Fe2O3 （s） Al2O3（s）＋2Fe（s）　ΔH4＝－851.1 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 17. （12分）（2025·济宁高二月考）利用如图所示装置测定中和反应反应 热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入量热计的内 筒中，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净， 擦干备用；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，用温度计测出其温度；③将NaOH溶液分 多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度；④重复测量2～3次，准确记录数据。回答下列问题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 （1）指出上述步骤中有一处错误： ⁠ ⁠。 解析： 步骤③中操作错误，NaOH溶液分多次缓慢 倒入量热计的内筒中，会造成反应过程中的热量损失， 应快速将NaOH溶液一次性倒入量热计的内筒中，与盐 酸混合。 NaOH溶液分多次缓慢倒入量热计的 内筒中 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 （2）不能用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是 ⁠ ⁠。 解析： 不能用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌 器，理由是铁丝导热性好，造成热量损失，影响测量 结果。 铁丝导热性 好，造成热量损失，影响测量结果 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 （3）现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则 ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为 ⁠。 解析： 氢氧化钾与氢氧化钙均是强碱，完全电 离，与等量的稀盐酸恰好完全反应，其反应热相等，即 ΔH1＝ΔH2，一水合氨为弱碱，电离过程吸热，因此稀 氨水与稀盐酸反应放出的热量少，放热越少，反应热越 大，故可得出ΔH1＝ΔH2＜ΔH3。 ΔH1＝ΔH2＜ΔH3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 （4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成 溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和反应反应热，某学生实 验记录数据如表： 实验序号 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH＝ ⁠ （保留1位小数）。 － 52.3 kJ·mol－1　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 解析： 实验1的温度差为23.2 ℃－ ＝ 3.15 ℃ ，实验2的温度差为23.4 ℃－ ＝ 3.1 ℃，故平均温度差值为 ＝3.125 ℃，该 实验测得的中和反应反应热ΔH＝－ ＝－ ≈－ 52.3 kJ·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 （5）上述实验结果与中和反应反应热数值57.3 kJ·mol－1相比偏小，产生 偏小的原因不可能为 （填序号）。 ①实验装置保温、隔热效果差　②用量筒量取盐酸时仰视读数　③分多次 把NaOH溶液倒入内筒中　④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶 液的温度 ②　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 解析： 实验中测定的中和反应反应热数值比理论 值偏小。①实验装置保温、隔热效果差，测定的中和反 应反应热数值偏小，不符合题意；②用量筒量取盐酸时 仰视读数，造成量取的盐酸体积偏大，放出的热量偏 多，故测定的中和反应反应热数值偏大，符合题意；③ 分多次把NaOH溶液倒入内筒中，造成热量损失，测定的中和反应反应热数值偏小，不符合题意；④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度，造成初始平均温度偏大，温度差偏小，故测定的中和反应反应热数值偏小，不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 18. （12分）（2026·河北邯郸期中）化学反应在发生物质变化的同时伴随 有能量的变化，是人类获取能量的重要方式，而许多能量的利用与化学反 应中的能量变化密切相关。回答下列问题： （1）下列变化属于放热反应的是 （填序号）。 ①工业合成氨；②盐酸和碳酸氢钠反应；③浓硫酸稀释；④氢氧化钾和稀 硫酸反应；⑤灼热的木炭与CO2的反应；⑥Ba ·8H2O晶体与NH4Cl晶 体的反应 解析： ②⑤⑥属于吸热反应；③属于物理变化，虽然过程放热，但 是不属于放热反应；①④属于放热反应。 ①④　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 （2）Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有2 mol电子发 生转移时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ⁠ ⁠ ⁠。 解析： Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，1 mol Cl2参 加反应，转移电子数为2 mol，即放出145 kJ热量，故其热化学方程式为Cl2 （g）＋H2O（g）＋ C（s） 2HCl（g）＋ CO2（g）　ΔH＝－145 kJ·mol－1。 Cl2（g）＋ H2O（g）＋ C（s） 2HCl（g）＋ CO2（g）　ΔH＝－145 kJ·mol－ 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 （3）已知相关的化学键键能数据如下： 化学键 O O N≡N N—H O—H 键能/ 498 946 391 463 则4NH3 ＋3O2 2N2 ＋6H2O（g）　ΔH＝ ⁠ kJ·mol－1。 解析： 由于ΔH＝E反应物总键能－E生成物总键能，故ΔH＝（4×391 kJ·mol －1×3＋3×498 kJ·mol－1）－（2×946 kJ·mol－1＋6×463 kJ·mol－1×2）＝ －1 262 kJ·mol－1。 －1 262　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 19. （16分）（2026·湖南长沙月考）已知Na（s）、Na2O（s）、Na2O2 （s）之间转化关系如图所示。 根据上述转化图示以及涉及物质， 回答下列问题： （1）Na2O2的电子式为 ⁠。 Na＋[︰ ︰ ︰]2－Na＋　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 解析： 由图中转化关系知，2 mol Na（s）和1 mol O2（g）反应生成1 mol Na2O2（s）时放出热量510.4 kJ，热化学方程式：2Na（s）＋O2（g） Na2O2（s）　ΔH＝－510.4 kJ·mol－1。 （2）Na（s）和O2（g）反应生成Na2O2（s）的热化学方程式为 ⁠ ⁠。 2Na （s）＋O2（g） Na2O2（s）　ΔH＝－510.4 kJ·mol－1　 （3）ΔH3＝ kJ·mol－1。 －96.2　 解析：由图中转化关系和盖斯定律计算得到ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，ΔH3＝ ΔH1－ΔH2＝（－510.4 kJ·mol－1）－（－414.2 kJ·mol－1）＝－96.2 kJ·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 （4）9.2 g Na（s）在氧气中完全反应生成两种固体产物的物质的量之比 为1∶1，失去 mol电子，放出热量为 kJ。 0.4　 92.46　 解析： 9.2 g Na（s）物质的量为0.4 mol，0.4 mol Na反应失去0.4 mol电 子，在氧气中完全反应生成两种固体产物的物质的量之比为1∶1，根据Na 守恒，生成的Na2O和Na2O2物质的量都为0.1 mol，反应放热0.1 mol×414.2 kJ·mol－1＋0.1 mol×510.4 kJ·mol－1＝92.46 kJ。 （5）设计实验证明Na2O2（s）和CO2（g）反应的ΔH＜0。提供的仪器和 试剂有：蒸发皿、玻璃直导管、脱脂棉等。设计方案为 ⁠ ⁠ ⁠。 用脱脂棉包裹适 量Na2O2粉末，并放置于蒸发皿中，用玻璃直导管向粉末吹气，棉花剧烈 燃烧（答案合理即可） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 （6）钠在一定条件下能与卤素单质反应。例如， 2Na（s）＋F2（g） 2NaF（s） ΔH＝－1 147.2 kJ·mol－1 2Na（s）＋Cl2（g） 2NaCl（s） ΔH＝－822.4 kJ·mol－1 2Na（s）＋Br2（g） 2NaBr（s） ΔH＝－722.2 kJ·mol－1 ①2Na（s）＋Br2（l） 2NaBr（s）　ΔH （填“＞”“＜”或 “＝”）－722.2 kJ·mol－1。 ②归纳出金属单质与非金属单质反应时放出热量关系的规律： ⁠ ⁠。 ＞　 一般地， 同一种金属与非金属单质反应，非金属性越强，放出热量越多 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 解析： ①2Na（s）＋Br2（g） 2NaBr（s）　ΔH＝－722.2 kJ·mol－1， 液态溴变化为气态溴吸收热量，则2Na（s）＋Br2（l） 2NaBr（s）　 ΔH＞－722.2 kJ·mol－1；②由热化学方程式可知，金属单质与非金属单质 反应时放出热量关系的规律是：一般地，相同金属单质和不同非金属单质 反应，非金属性越强，放出热量越多。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学·选择性必修1 $