2.1 化学反应的方向(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

**基本信息** 聚焦“化学反应的方向”，采用“基础对点练+创新拓展练”分层设计，通过单一到综合的知识进阶，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础对点练|熵变判断、焓变符号、自发反应条件等单一知识点|以选择为主，如熵增实例分析（题1）、ΔH/ΔS符号判断（题3），夯实基础概念| |创新拓展练|自由能计算、跨情境应用、图像分析等综合能力|含表格推理（题10）、生活情境（霜降熵变，题11）、图像解读（ΔG-T关系，题12），提升科学思维|

第1节　化学反应的方向 1.（2026•广西来宾高二期中）下列变化中没有发生熵增的是（　　） A．气态水变成冰 B．煅烧石灰石 C．蔗糖溶解在水中 D．氯化铵固体受热分解成氯化氢和氨气 2.下列说法中正确的是（　　） A．凡是放热反应都是能正向自发进行的反应，而吸热反应都是不能正向自发进行的反应 B．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能发生 3.（2026•黑龙江齐齐哈尔高二上期中）固态碘单质升华变成碘蒸气的过程中焓变和熵变均正确的是（　　） A．ΔH＞0，ΔS＜0　 B．ΔH＞0，ΔS＞0 C．ΔH＜0，ΔS＞0　 D．ΔH＜0，ΔS＜0 4.反应CH3OH（l）＋NH3（g）CH3NH2（g）＋H2O（g）在某温度时才能自发向右进行，若该反应的ΔH=＋17 kJ•mol－1，|ΔH－TΔS|=17 kJ•mol－1，则下列关系中正确的是（　　） A．ΔS＞0，ΔH－TΔS＜0 B．ΔS＜0，ΔH－TΔS＞0 C．ΔS＞0，ΔH－TΔS＞0 D．ΔS＜0，ΔH－TΔS＜0 5.（2025•福建福州高二质检）现有反应CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g）　ΔH＞0，下列有关说法正确的是（　　） A．ΔH＞0的化学反应一定不能自发进行 B．该反应熵增大（即ΔS＞0） C．该反应在任何条件下一定能自发 D．自发过程一定使体系的熵增大 6.在图甲中的A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开（如图乙所示），两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是（　　） A．此过程为无序程度小向无序程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程 B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C．此过程从有序到无序，混乱度增大 D．此过程是自发可逆的 7.（2026•天津高二期中）下列反应在任何温度下均能自发进行的是（　　） A.2H2O2（l）O2（g）＋2H2O（l）　ΔH=－196 kJ•mol－1 B.2N2（g）＋O2（g）2N2O（g）　ΔH=＋163 kJ•mol－1 C.2Ag（s）＋Cl2（g）2AgCl（s）　ΔH=－254 kJ•mol－1 D．CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g）　ΔH=＋178.3 kJ•mol－1 8.下列内容与结论不对应的是（　　） 选项 内容 结论 A H2O（g）变成H2O（l） 该过程的ΔS＜0 B 硝酸铵溶于水可正向自发进行 因为ΔS＞0 C 一个反应的ΔH＞0、ΔS＜0 该反应一定能正向自发进行 D H2（g）＋F2（g）2HF（g）的ΔH=－271 kJ•mol－1、ΔS= 8 J•mol－1•K－1 该反应在任何温度下均可正向自发进行 9.（2026•河南南阳高二月考）已知反应Cu2O（s）＋O2（g）2CuO（s）　ΔH=－146 kJ•mol－1　ΔS=－110 J•mol－1•K－1，该反应能自发进行的最大温度约为（取整数）（　　） A.1 060 ℃　　 B.1 062 ℃ C.1 327 K　　 D.1 328 K 10.（2026•山西晋城高二期中）下列对化学反应的预测正确的是（　　） 选项 化学方程式 已知条件 预测 A CaCO3（s）CO2（g）＋CaO（s） ΔH＞0 它一定是非自发反应 B 4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g） 能自发反应 ΔH一定小于0 C A（s）＋aB（g）2C（g） ΔH＜0，能自发反应 a可能等于1或3 D 2Mg（s）＋O2（g）2MgO（s） 常温下，能自发反应 ΔH＞0 11.“卷帘何事看新月，一夜霜寒木叶秋。”每年公历10月23日左右，是二十四节气中的霜降，也是秋季的最后一个节气。下列化学反应的熵变、焓变和自发性与霜降过程一致的是（　　） A．2H2（g）＋O2（g）2H2O（l） B.2H2O2（aq）2H2O（l）＋O2（g） C．C（s）＋H2O（g）⇌ CO（g）＋H2（g） D．Ba（OH）2•8H2O（s）＋2NH4Cl（s）BaCl2（s）＋2NH3（g）＋10H2O（l） 12.（2026•安徽合肥高二期中）已知体系自由能变化ΔG=ΔH－TΔS。已知两个反应的ΔG与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　） 已知：ΔH和ΔS随温度变化很小 A．在一定温度范围内，反应①②均能自发 B．反应①在1 200 ℃时能自发进行 C．反应②的ΔS＞0 D．反应②的ΔH＜0 13.某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。 ①酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4 ②氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合 ③由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图 请回答： （1）H2与硫的化合反应　　　　（填“放出”或“吸收”）热量。 （2）已知H2Te分解反应的ΔS＞0，请解释为什么Te和H2不能直接化合？　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3） 上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是　　　　（填序号）。 答案 第1节　化学反应的方向 1.A　A项，气态水变成冰是从较无序的气态变为较有序的固态，混乱度降低，属于熵减过程；B项，煅烧石灰石生成了CO2气体； C项，蔗糖溶解后分子分散到水中；D项，氯化铵分解生成氨气和HCl气体，混乱度增加，属于熵增过程。 2.C　一个反应的ΔH－TΔS＜0则是自发的，可看出ΔH和ΔS都对反应有影响，不能由单方面决定，A、B错误；熵增加即ΔS＞0，放热反应的ΔH＜0，代入公式得ΔH－TΔS＜0，故是自发反应，C正确；非自发的反应，可以通过改变条件，使ΔH、T、ΔS发生改变，从而使ΔH－TΔS＜0，使反应可以正向自发进行，D错误。 3.B　固态碘升华，碘单质由固态变为气态，能量升高，是吸热过程，且气体分子混乱度显著高于固体，熵增大，ΔS＞0。 4.A　ΔH=＋17 kJ•mol－1＞0，ΔS＞0，在某温度时能自发向右进行，|ΔH－TΔS|=17 kJ•mol－1，只有ΔH－TΔS=－17 kJ•mol－1＜0。 5.B　ΔH＞0的化学反应也可能自发进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，A项错误；该反应气体物质的量增大，所以熵增大（即ΔS＞0），B项正确；该反应ΔH＞0，ΔS＞0，ΔG=ΔH－TΔS＜0，反应自发，在较高温度下自发进行，C项错误；ΔH－TΔS＜0，自发过程可能使体系的熵增大，也可能使体系的熵减小，D项错误。 6.D　由题意知ΔH=0，ΔS＞0，知该过程ΔH－TΔS＜0是正向自发的，而逆过程ΔS＜0，ΔH－TΔS＞0，不能自发进行，所以D不正确。 7.A　反应由液态生成气态O2，熵增（ΔS＞0），满足ΔH＜0且ΔS＞0，任何温度下ΔG=ΔH－TΔS＜0，A正确；ΔH＞0，气体物质的量减少，熵减（ΔS＜0），ΔG=ΔH－TΔS始终大于零，无法自发，B错误；ΔH＜0，Cl2转化为固体AgCl，熵减（ΔS＜0），低温下自发，C错误；该反应为ΔH＞0，固体碳酸钙生成CO2熵增（ΔS＞0），高温使ΔG=ΔH－TΔS小于零，在高温下自发，D错误。 8.C　A项，H2O（g）变成H2O（l），气体总分子数减小，则有ΔS＜0；B项，硝酸铵溶于水是一个可正向自发进行的吸热过程，硝酸铵发生电离：NH4NO3N＋N，自由移动的离子数目增多，则有ΔS＞0；C项，若一个反应的ΔH＞0、ΔS＜0，则有ΔH－TΔS＞0，则该反应一定不能正向自发进行；D项，反应H2（g）＋F2（g）2HF（g）的ΔH＜0、ΔS＞0，则有ΔH－TΔS＜0，该反应在任何温度下均可正向自发进行。 9.C　反应自发进行的条件是ΔG＜0，即ΔH－TΔS＜0。代入ΔH=－146 kJ•mol－1和ΔS=－0.11 kJ•mol－1•K－1，－146 kJ•mol－1－T×（－0.11 kJ•mol－1•K－1）＜0，所以T＜1 327 K，该反应能自发进行的最大温度约为1 327 K。 10.C　CaCO3（s）CO2（g）＋CaO（s）为气体分子数增大的反应，ΔS＞0，ΔH＞0，高温条件下能自发进行，A错误；4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）为气体分子数增大的反应，ΔS＞0，所以当ΔH＜0时，一定满足ΔH－TΔS＜0，反应一定能够自发进行，当ΔH＞0时，高温下，ΔH－TΔS＜0成立，也可以自发进行，B错误；ΔH＜0时，若a=1，则ΔS＞0，任意温度自发进行；若a=3，则ΔS＜0，低温自发进行，C正确；2Mg（s）＋O2（g）2MgO（s）为气体分子数减小的反应，ΔS＜0，若ΔH＞0，则ΔH－TΔS＞0，一定不能自发进行，D错误。 11.A　霜降是空气中的水蒸气凝结成冰的过程，是放热过程，并且由水蒸气变成固态水是熵减小的过程，即霜降过程是放热、熵减、自发进行的过程。2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）是一个熵减的放热反应，自发进行，A符合题意；2H2O2（aq）2H2O（l）＋O2（g）是一个熵增的放热反应，过氧化氢不稳定，易分解，自发进行，B不符合题意；C（s）＋H2O（g）⇌CO（g）＋H2（g）是一个熵增的吸热反应，高温下自发进行，C不符合题意； Ba（OH）2•8H2O（s）＋2NH4Cl（s）BaCl2（s）＋2NH3（g）＋10H2O（l）是一个熵增的吸热反应，自发进行，D不符合题意。 12.C　由图像分析可知，反应①随温度的升高，ΔG逐渐减小；反应②随温度的升高，ΔG逐渐增大，结合ΔG=ΔH－TΔS。在一定温度范围内，反应①②的ΔG＜0时，即反应①②均能自发进行，A正确；反应①在1 200 ℃时ΔG＜0，故此时反应①能自发进行，B正确；反应②随温度的升高，ΔG逐渐增大，结合ΔG=ΔH－TΔS，则ΔS＜0，C错误；ΔH和ΔS随温度变化很小，可认为不随温度而变化，由图中数据可知，对反应②来说，－80 kJ•mol－1=ΔH－（200＋273）ΔS，－60 kJ•mol－1=ΔH－（600＋273）ΔS，可得出ΔH=－103.65＜0，D正确。 13.（1）放出 （2）因为化合时ΔH＞0、ΔS＜0，反应不能正向自发进行 （3）①②③ 解析：（1）由图示可知H2与硫的化合反应ΔH＜0，故为放热反应。 （2）由图示可知H2与Te的化合反应ΔH＞0，H2Te分解时ΔS＞0，反应不能正向自发进行。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $