阶段重点练（一）(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

**基本信息** 聚焦化学反应能量转化，以热效应、原电池、电解为核心模块，通过典例解析构建“概念理解-原理应用-综合拓展”的解题方法体系，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学反应的热效应|4题|能量曲线分析、焓变计算、催化剂作用判断|从能量变化本质（键能）到热化学方程式应用，构建“吸放热判断-ΔH计算-反应限度分析”逻辑链| |原电池|4题|电极反应书写、离子移动方向、电池总反应推导|基于氧化还原反应，建立“电极判断-电子流向-离子迁移-能量转化”模型，强化科学思维中的证据推理| |电解|4题|电极材料选择、电解产物分析、工业应用设计|以电解原理为核心，形成“阴阳极反应-离子交换膜作用-电解精炼/防护”应用链条| |创新拓展|5题|多池串联分析、新型电池工作原理、综合计算|整合热效应与电化学，实现从单一原理到复杂体系的方法迁移，提升科学探究能力|

阶段重点练（一） 一、化学反应的热效应 1.生产水煤气的反应C（s）＋H2O（g）⇌CO（g）＋H2（g）的能量变化如图，下列说法正确的是（　　） A．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 B．C（s）＋H2O（g）⇌CO（g）＋H2（g）　ΔH=－（b－a）kJ•mol－1 C．容器内充入1 mol CO、1 mol H2后充分反应，放出（b－a）kJ的热量 D．加入催化剂可以减小（b－a）的值，从而提高反应速率 2.已知101 kPa、25 ℃下，葡萄糖的摩尔燃烧焓ΔH=－2 804 kJ•mol－1。图中能正确表示反应：6CO2（g）＋6H2O（g）C6H12O6（s）＋6O2（g）的能量变化曲线是（　　） A．曲线1B．曲线2 C．曲线3　 D．曲线4 3.（2026•河南南阳高二期中）多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图为在某温度下，CH3OH与H2O在铜基催化剂上的反应机理和能量与反应过程之间的关系（各物质均为气态）： 下列说法错误的是（　　） A．反应Ⅱ过程中热效应ΔH＜0 B.1 mol CH3OH（g）和1 mol H2O（g）的总能量小于1 mol CO2（g）和3 mol H2（g）的总能量 C．选择优良的催化剂可以降低反应活化能，但不能改变反应的ΔH D．CO（g）在反应过程中，先生成后消耗，故可认为CO（g）是催化剂 4.CO2与H2反应合成HCOOH是实现“碳中和”的有效途径之一，其相关的转化过程及能量变化如图所示。则ΔH为（　　） A．－31.4 kJ•mol－1　 B．－113.8 kJ•mol－1 C．＋83.8 kJ•mol－1　 D．＋113.8 kJ•mol－1 二、化学能转化为电能——原电池 5.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　） A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c（S）减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 6.（2026•河北衡水高二期中）一种新型短路膜电池分离CO2装置如图所示。下列说法中正确的是（　　） A．负极反应为H2－2e－＋2HC2C＋2H2O B．空气的流速越快，CO2的去除率越高 C．正极区呈碱性 D．短路膜和常见的阴离子交换膜相同，只能传递阴离子 7.某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为C2H4＋O2CH3COOH。某兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是（　　） A．在电池工作过程中，溶液中的P向正极移动 B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b C．当电路中通过0.04 mol电子时，参加反应的C2H4为224 mL D．负极的电极反应式为C2H4－4e－＋2H2OCH3COOH＋4H＋ 8.（2026•安徽蚌埠高二期中）一种新型石墨烯电池的工作原理如图1、2，Li＋在石墨烯表面和正极之间快速大量穿梭运动，可实现快速充电，电池放电总反应为LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。下列说法正确的是（　　） A．设备甲为用电器，设备乙为直流电源 B．X为Li1－xCoO2，Y为LixC6 C．图2中，正极反应式为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－LiCoO2 D．图1中，电路中转移1 mol电子时，两极质量变化差为7 g 三、电能转化为化学能——电解 9.电解CuSO4溶液时，若要达到以下三个要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中c（Cu2＋）不变，则可选用的电极是（　　） A．纯铜作阳极，含Zn、Ag的Cu合金作阴极 B．含Zn、Ag的Cu合金作阳极，纯铜作阴极 C．纯铁作阳极，纯铜作阴极 D．石墨作阳极，惰性电极（Pt）作阴极 10.（2026•广东江门高二期中）电化学的腐蚀、防护与利用在日常生活中比较常见。下列各图不能达到相应目的的是（　　） A．图甲：粗银提纯 B．图乙：铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 C．图丙：铁钥匙上镀铜 D．图丁：保护钢闸门不被腐蚀 11.（2026•江苏南京高二月考）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．Pt片接电源负极 B．Sn片上发生的电极反应式为CO2＋2e－＋H2OHCOO－＋OH－ C．每产生1 mol HCOO－，阳离子交换膜中有4 mol K＋通过 D．电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低 12.利用太阳能光伏电池电解水获得H2，工作示意图如图。下列分析不正确的是（　　） A．控制开关连接K1，电极1发生反应：2H2O＋2e－H2↑＋2OH－ B．控制开关连接K2，电极3附近溶液的c（OH－）减小 C．通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2 D．电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni（OH）2相互转化实现电子转移 13.H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列说法错误的是（　　） A．a是负极，电池工作时，电子的流动方向是：电极a→负载→电极b→质子膜→电极a B．电池工作时，若有32 g S2生成，会消耗标准状况下的O2 11.2 L C．电极b上发生的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋2H2O D．电路中通过4 mol电子时，有4 mol H＋经质子膜进入正极区 14.（2026•山东青岛高二期中）一种能将甘油（C3H8O3）和二氧化碳转化为甘油醛（C3H6O3）和合成气的电化学装置如图所示。已知：在有机化合物中H为＋1价，O为－2价。下列说法错误的是（　　） A．催化电极a的电势高于催化电极b B．电解时催化电极b附近的pH减小 C．电解时a区Na2CO3溶液浓度降低 D．生成的甘油醛与合成气的物质的量相等 15.某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（　　） A．两步反应均为放热反应 B．整个反应的ΔH=E1－E2＋E3－E4 C．加入催化剂可以改变反应的焓变 D．三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C 16.（2026•河北邯郸高二期中）CO2电化学还原制备乙烯等高附加值化学品对碳达峰碳中和目标的实现具有重要意义。一种CO2资源化制取乙烯的电化学装置如图所示，同时生成少量CO，双极膜中H2O解离的H＋和OH－在电场作用下向两极迁移。已知：参比电极上基本没有电流通过，用于测定工作电极相对于参比电极的电极电势。下列说法正确的是（　　） A．工作电极连接电源正极，对电极连接电源负极 B．双极膜中H＋移向阳极区，OH－移向阴极区 C．生成乙烯的电极反应式为2CO2＋12e－＋12H＋CH2CH2＋4H2O D．阳极区每生成3 mol O2，可以生成1 mol C2H4 17.羟基自由基（•OH）具有强氧化性，可用于处理废水中的还原性污染物。利用电化学方法可产生羟基自由基，其原理如图所示。下列说法正确的是（　　） A．电子移动方向为a→Y→X→b B．甲池中离子交换膜为质子交换膜 C．Y电极上得到H2O2的反应为O2－2e－＋2H＋H2O2 D．当乙池中产生1 mol羟基自由基（•OH）时，甲池中理论上至少消耗标准状况下8.96 L CH4 18.最近，科学家研发了一种“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（　　） A．左边吸附层中发生了还原反应 B．电池的总反应为H＋＋OH－H2O C．正极的电极反应为O2＋4e－＋4H＋2H2O D．电解质溶液中Na＋向左移动，Cl向右移动 19.（2026•河南南阳高二期中）电化学原理在生产、生活、科学研究中有重要的应用。回答下列问题： （1）一种冶炼铜的方法是在常温常压下用溶剂溶浸矿石，浸出液经过萃取使铜和其他杂质金属分离，然后用电解法将溶液中的铜提取出来（原理如图所示）。该装置工作时，M电极应与直流电源的　　　　（填“正”或“负”）极相连，铜板上的电极反应式为　　　　　　　　　。电解时溶液中的c（H＋）　　　　（填“减小”“增大”或“不变”）。 （2）工业上在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN－，将其转化成无害物质。电解装置的工作原理如图所示，阳极附近发生的反应依次有： ①CN－－2e－＋2OH－CNO－＋H2O； ②2Cl－－2e－Cl2↑； ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（填写离子方程式）。 若将该装置的两电极材料互换，可能产生的影响是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）如图所示的装置中，A、B外接电源，C、D、E、F都是惰性电极。电源接通后，F极附近溶液呈红色。甲池中电极D名称为　　　　（填“阳极”或“阴极”），乙池中发生的离子反应方程式为　　　　　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，丙装置是验证外加电流阴极保护法对钢铁设备的保护（电解液为盐酸酸化的NaCl溶液），钢铁应该接在　　　　（填“G”或“H”）处。 阶段重点练（一） 1.A　该反应过程中断裂旧的化学键吸收能量，形成新的化学键放出能量，因此该过程中既有能量的吸收又有能量的释放，A项正确；该反应的反应物总能量低于反应产物总能量，是吸热反应，根据图中信息得到C（s）＋H2O（g）⇌CO（g）＋H2（g）　ΔH=＋（b－a）kJ•mol－1，B项错误；容器内充入1 mol CO、1 mol H2后充分反应，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，因此放出的热量小于（b－a）kJ，C项错误；加入催化剂不影响反应热，即不能减小（b－a）的值，D项错误。 2.B　葡萄糖的摩尔燃烧焓ΔH=－2 804 kJ•mol－1。图中能正确表示反应：6CO2（g）＋6H2O（g）C6H12O6（s）＋6O2（g） 的反应为吸热反应，该反应吸收的热量小于2 804 kJ，故为曲线2。 3.D　根据能量—反应过程图像可知，反应Ⅱ的反应物总能量大于反应产物总能量，该反应为放热反应，即ΔH＜0，A正确；总反应方程式为CH3OH（g）＋H2O（g）CO2（g）＋3H2（g），根据图像可知，该反应为吸热反应，即1 mol CH3OH（g）和1 mol H2O（g）的总能量小于1 mol CO2（g）和3 mol H2（g）的总能量，B正确；给定反应中，焓变只与始态和终态有关，使用催化剂不能改变焓变ΔH，C正确；CO（g）在反应过程中，先生成后消耗，因此CO（g）是中间产物，而非催化剂，D错误。 4.A　由图可知，①H2（g）＋O2（g）H2O（g）　ΔH1=－241.8 kJ•mol－1；②CO2（g）CO（g）＋O2（g）　ΔH2=＋283.0 kJ•mol－1，ΔH1＋ΔH2=ΔH＋72.6 kJ•mol－1，ΔH=（－241.8＋283.0－72.6）kJ•mol－1=－31.4 kJ•mol－1。 5.C　A项，Cu作正极，电极上发生还原反应，错误；B项，电池工作过程中，S不参加电极反应，故甲池中c（S）基本不变，错误；C项，电池工作时，甲池反应为Zn－2e－Zn2＋，乙池反应为Cu2＋＋2e－Cu，甲池中的Zn2＋会通过阳离子交换膜进入乙池，以维持溶液中的电荷平衡，由电极反应式可知，乙池中每有64 g Cu析出，就有65 g Zn2＋进入乙池，乙池溶液总质量略有增加，正确；D项，由题干信息可知，阴离子不能通过阳离子交换膜，错误。 6.C　负极发生氧化反应，根据示意图可知，H2失去电子转化成H＋，再与HC反应，因此负极反应为：H2－2e－＋2HC2H2O＋2CO2，A错误；空气流速过快时，CO2与正极区OH－接触时间过短，来不及反应就被排出，CO2去除率不会一直升高，B错误；正极发生还原反应，O2得电子生成OH－（O2＋2H2O＋4e－4OH－），OH－使正极区呈碱性，C正确；“短路膜”名称与常见阴离子交换膜不同，其功能可能存在差异，根据示意图可知，e－穿过短路膜移向正极，C在短路膜内转换成HC，穿过短路膜向负极移动，因此短路膜能传递电子和阴离子，D错误。 7.D　根据原电池总反应式CH2CH2＋O2CH3COOH可知，通入O2的b电极为正极，电极反应式为O2＋4e－＋4H＋2H2O，通入CH2CH2的a电极为负极，电极反应式为CH2CH2－4e－＋2H2OCH3COOH＋4H＋，原电池工作时，电子由负极a电极经过负载流向正极b电极，阳离子移向正极b、阴离子移向负极a。原电池工作时，阴离子P移向负极a电极，即溶液中的P向负极移动，A项错误；原电池工作时，电子由负极a电极经过负载流向正极b电极，不能经过电解质溶液，B项错误；气体的状态未知，C项错误；通入CH2CH2的a电极为负极，电极反应式为CH2CH2－4e－＋2H2OCH3COOH＋4H＋，D项正确。 8.C　根据电池反应式知，放电时负极反应式为LixC6－xe－C6＋xLi＋、正极反应式为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－LiCoO2；充电时阴极反应式为C6＋xLi＋＋xe－LixC6、阳极反应式为LiCoO2－xe－Li1－xCoO2＋xLi＋。图1中Li＋移向X电极（带负电），则图1为电解池充电过程，设备甲为直流电源；图2中Li＋移向Y电极（带正电），则图2为原电池放电过程，设备乙为用电器，A错误；由电池放电总反应过程可知，放电时正极材料是Li1－xCoO2，Y为Li1－xCoO2；充电时阴极材料是C6，则X是C6，B错误；图2为放电过程，根据分析可知，正极反应式为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－LiCoO2，C正确；图1为充电过程，电路中转移1 mol电子时，X电极增加7 g（得到1 mol Li＋），阳极减少7 g（失去1 mol Li＋），两极质量变化差为14 g，D错误。 9.A　题目中的三个要求符合电镀铜原理，只要选择纯铜作阳极，就可使阳极质量减少，阴极质量增加，电解液中c（Cu2＋）不变。 10.D　图甲为粗银提纯，电解精炼时粗银作阳极，纯银作阴极，电解质为AgNO3溶液，符合电解精炼原理，能达到目的，A正确；图乙中铜板与铁铆钉形成原电池，Fe比Cu活泼作负极，Cu作正极，正极Cu被保护，铜板不易被腐蚀，能达到目的，B正确；图丙为铁钥匙镀铜，电镀时镀层金属Cu作阳极，待镀金属铁钥匙作阴极，电解质为CuSO4溶液，装置符合电镀原理，能达到目的，C正确；图丁中钢闸门连接外接电源正极，作电解池阳极，会发生Fe－2e－Fe2＋而被腐蚀，应将钢闸门接电源负极作阴极才能保护，不能达到目的，D错误。 11.D　CO2、HCOO－中碳元素的化合价分别为＋4、＋2，阴极发生还原反应，电极（Sn电极）反应为CO2＋HC＋2e－HCOO－＋C，阳极（Pt电极）生成O2：2H2O－4e－O2↑＋4H＋。Pt片为阳极，接电源正极，A错误；Sn片为阴极，发生得电子的还原反应，电极反应式应为CO2＋HC＋2e－HCOO－＋C，B错误；由CO2＋HC＋2e－HCOO－＋C反应可知，每产生1 mol HCOO－，转移2 mol电子，由电荷守恒得，阳离子交换膜中有2 mol K＋通过，C错误；阳极发生反应2H2O－4e－O2↑＋4H＋，产生的氢离子，消耗KHCO3，使KHCO3溶液浓度降低，D正确。 12.B　当控制开关连接K1，电极1连接电源的负极，作阴极，溶液中的H2O得到电子，电极反应为2H2O＋2e－H2↑＋2OH－，A正确；当控制开关连接K2，电极3作阴极，NiOOH转化为Ni（OH）2，电极反应为NiOOH＋e－＋H2ONi（OH）2＋OH－，电极附近产生OH－，c（OH－）增大，B错误；当控制开关连接K1时，电极1处H2O得到电子得到H2，当控制开关连接K2时，电极2处OH－失去电子得到O2，因此通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2，C正确；当控制开关连接K1，Ni（OH）2转化为NiOOH；当控制开关连接K2，NiOOH转化为Ni（OH）2。电极3处NiOOH和Ni（OH）2相互转化实现了电子转移，D正确。 13.A　该燃料电池中，电极a为负极，电极b为正极，电子由负极a经过导线流向正极b，但不能进入溶液中，即电子不经过质子膜，A项错误；H2S燃料电池的总反应为2H2S＋O2S2＋2H2O，若有32 g S2生成即物质的量为=0.5 mol，会消耗0.5 mol O2，标准状况下O2的体积为0.5 mol×22.4 L•mol－1=11.2 L，B项正确；电极b为正极，正极上O2发生得电子的还原反应生成水，电极反应式为O2＋4e－＋4H＋2H2O，C项正确；正极反应为O2＋4H＋＋4e－2H2O，所以当电路中通过4 mol电子时，有4 mol H＋经质子膜进入正极区，D项正确。 14.B　由已知可知，C3H8O3中C的化合价为－，C3H6O3中C为0价，C化合价升高，催化电极a为阳极，电极方程式为C3H8O3－2e－＋2CC3H6O3＋2HC，b为阴极，电极b的电极方程式为CO2＋2e－＋H2OCO＋2OH－、2H2O＋2e－H2↑＋2OH－，阳极与外加电源正极相连，阴极与负极相连，根据两极转移电子数相等进行计算。充电时电极a为阳极，b为阴极，阳极与电源正极相连，催化电极a的电势高于催化电极b，A正确；根据电极反应式，电解时催化电极b附近氢氧根离子浓度增大，pH增大，B错误；根据阳极反应式，电解时a区消耗碳酸根离子，Na2CO3溶液浓度降低，C正确；生成1 mol甘油醛转移2 mol电子，生成1 mol CO或1 mol H2转移2 mol电子，生成的甘油醛与合成气的物质的量相等，D正确。 15.B　A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，A错误；整个反应中ΔH=E1－E2＋E3－E4，B正确；加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，也不影响反应的焓变，C错误；物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C，D错误。 16.C　工作电极：CO2在此得电子生成C2H4，发生还原反应，作为阴极，电极反应式为2CO2＋12H＋＋12e－CH2CH2＋4H2O；对电极：作为阳极，发生氧化反应，溶液中OH－被氧化为O2，电极反应式为4OH－－4e－O2↑＋2H2O。工作电极（阴极）应连接电源负极，对电极（阳极）应连接电源正极，A错误；双极膜中，阳离子（H＋）移向阴极区（工作电极），阴离子（OH－）移向阳极区（对电极），B错误；工作电极（阴极）上CO2得电子，在酸性条件下（稀硫酸提供H＋）生成乙烯，电极反应式为2CO2＋12H＋＋12e－CH2CH2＋4H2O，C正确；阳极区（对电极）发生反应：4OH－－4e－O2↑＋2H2O，生成3 mol O2转移12 mol e－。但工作电极还会生成少量CO（消耗部分电子），因此实际生成的C2H4少于1 mol，D错误。 17.B　根据电极上的反应可知，甲池为燃料电池，通入燃料CH4的a电极为负极，通入氧气的b电极为正极，乙池为电解池，X电极为阳极，Y电极为阴极。串联装置中，电子由原电池负极流向电解池阴极，即a→Y，由电解池阳极流向原电池正极，即X→b，电子不能在电解质溶液中移动，A错误；甲池中，a电极电极反应为CH4－8e－＋2H2OCO2＋8H＋，b电极电极反应为2O2＋8e－＋8H＋4H2O，根据平衡电荷需要，应让H＋从左向右移动，所以离子交换膜为质子交换膜，B正确；据图可知O2在Y电极上得电子生成H2O2，电解质溶液呈酸性，可得Y电极上生成H2O2的电极反应式为O2＋2e－＋2H＋H2O2，C错误；乙池中生成羟基自由基的反应为Fe2＋＋H2O2＋H＋Fe3＋＋•OH＋H2O，所以产生1 mol羟基自由基时，消耗1 mol Fe2＋和1 mol H2O2，根据电极反应可知转移3 mol电子，甲池中理论上至少消耗标准状况下8.4 L CH4，D错误。 18.B　左边为负极，发生氧化反应，A项错误；氢气在负极上发生氧化反应，电解质中有强碱，故负极的电极反应为H2－2e－＋2OH－2H2O，H＋在正极发生还原反应，电极反应为2H＋＋2e－H2↑，电池总反应为H＋＋OH－H2O，B项正确；H＋在正极发生还原反应，电极反应为2H＋＋2e－H2↑，C项错误；电解质溶液中Na＋向右边的正极移动，Cl向左边的负极移动，D项错误。 19.（1）正极　Cu2＋＋2e－Cu　增大 （2）3Cl2＋2CNO－＋8OH－N2＋2C＋6Cl－＋4H2O　阳极不能生成CNO－、Cl2，无法进行反应③　（3）阴极　2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑　H 解析：（1）由图可知，该装置工作时，M电极应与直流电源的正极相连做电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O－4e－O2↑＋4H＋，铜电极为阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu2＋＋2e－Cu，电解的总反应为2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，则电解时，溶液中的氢离子浓度增大。（2）由题意可知，反应③为碱性条件下阳极放电生成的氯气氧化CNO－生成氮气、氯离子、碳酸根离子和水，反应的离子方程式为3Cl2＋2CNO－＋8OH－N2＋2C＋6Cl－＋4H2O，若将该装置的两电极材料互换，活性电极铁会优先放电生成亚铁离子，而溶液中氰酸根离子、氯离子不能在阳极放电生成CNO－、Cl2，无法进行反应③而达到除去废水中氰酸根离子的目的。（3）由电源接通后，F极附近溶液呈红色可知，直流电源A极为正极、B极为负极；装置C为电解硫酸铜溶液的电解池，与直流电源正极相连的C电极为阳极、D电极为阴极；装置D为电解饱和食盐水的电解池，E电极为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，F电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，总反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；装置丙是验证外加电流阴极保护法对钢铁设备的保护，则钢铁应该接在装置丙的H电极处，做电解池的阴极被保护。 6 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $