1.2 第1课时 原电池的工作原理(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

**基本信息** 聚焦原电池工作原理，通过基础判断、原理应用及综合探究，系统构建"构成条件-电极判断-电子/离子移动-反应分析"的解题方法体系，强化科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础判断|1-4题|原电池构成三要素（电极/电解质/闭合回路）；活泼性差异定正负极|从装置辨识到核心概念生成，建立"现象→本质"认知| |原理应用|5-10题|电子流向"负出正入"；离子移动"阳正阴负"；电极反应式书写（氧化还原拆分）|原理推导层层递进，衔接宏观现象与微观本质| |综合探究|11-12题|实验现象推金属活动性；给定材料设计原电池|应用拓展提升科学探究能力，形成知识迁移模型|

第1课时　原电池的工作原理 1.下列装置中，电流表指针不发生偏转的是（　　） 2.（2026•江苏无锡月考）银锌原电池反应原理为Zn＋Ag2O＋H2OZn（OH）2＋2Ag，其工作示意图如图。下列说法不正确的是（　　） A．电池工作时，Ag2O电极上发生还原反应 B．电池工作时，OH－移向负极 C．放电前后电解质溶液的pH保持不变 D．每生成1 mol的Ag，转移电子数为1×6.02×1023 3.根据反应Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑设计成原电池，下列说法正确的是（　　） A．铁作正极、铜作负极、稀硫酸作电解质溶液 B．铁作负极、铜作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液 C．电子通过导线从铁电极流向铜电极 D．阳离子向负极方向定向移动 4.（2026•广东深圳月考）锂铁原电池总反应为FeS2＋4LiFe＋2Li2S。以下说法正确的是（　　） A．将电能转化为化学能 B．锂作负极 C．电解质溶液可使用稀硫酸 D．电子由Li电极流出，经电解质溶液流回Li电极 5.（2023•海南高考8题）利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是（　　） A．b电极为电池正极 B．电池工作时，海水中的Na＋向a电极移动 C．电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性 D．每消耗1 kg Al，电池最多向外提供37 mol电子的电量 6.（2026•广西玉林高二期末）利用铜片、铁片、锌片、石墨棒、导线、烧杯和稀硫酸组装成以下装置。下列说法正确的是（　　） A．甲和乙中铁片上均无气泡产生 B．乙中铁片为正极，电极反应式为2H＋＋2e－H2↑ C．三个装置中铁片质量减少的速率由大到小的顺序为乙＞甲＞丙 D．丙中，电子从铁片经导线流向石墨棒 7.工业上利用铝粉（掺少量碳粉）处理酸性污水中的硝酸盐，脱硝率达到94%，其原理如图所示。下列说法错误的是（　　） A．微电池中铝为负极，发生氧化反应 B．正极电极反应式为2N＋6H2O＋10e－N2↑＋12OH－ C．当铝粉的量一定时，污水中O2等氧化剂含量越高，脱硝率越低 D.5.4 g铝粉完全反应时理论上转移0.6 mol电子 8.下列关于图中装置的说法，正确的是（　　） A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 B．装置①中，Zn为负极，发生还原反应 C．装置②中，Fe失去电子 D．装置②中，电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe 9.如图是利用原电池原理提取碘的两个实验装置，下列说法中正确的是（　　） A．两个装置中，石墨Ⅰ和石墨Ⅱ均做负极 B．装置①中MnO2电极的电极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－Mn2＋＋2H2O C．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化 D．装置①、②中分别生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶1 10.（2026•山东济南高二期中）依据Cd＋Hg2SO42Hg＋Cd2＋＋S反应原理，设计出一种标准电池，其简易装置如图所示。下列有关该电池的说法正确的是（　　） A．电池工作时Cd2＋向电极B移动 B．电极A上发生反应：Hg2SO4＋2e－2Hg＋S C．电极B上发生还原反应 D．反应中每生成a mol Hg转移3a mol电子 11.由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 C极质量增加 A上有气泡产生 根据实验现象回答下列问题： （1）装置甲中负极的电极反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）装置乙中正极的电极反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）装置丙中溶液的c（H＋）　　　　（填“变大”“变小”或“不变”）。 （4）四种金属的活动性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　（用字母表示）。 12.某实验室备有如下实验用品：铁片，铜片，锌片，碳棒，FeCl3溶液，ZnCl2溶液，CuCl2溶液，NaCl溶液以及部分导线。 试回答下列问题： （1）若选用铜片、碳棒、FeCl3溶液及导线，　　　　　（填“能”或“不能”）构成原电池。 ①若能，请画出其装置图。 判断该电池的正极材料是　　　　，负极材料是　　　　，正极反应为　　　　　　　　　，负极反应为　　　　　　　　　 　，电池反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②若不能，请说明原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。 （2） 若选用铜片、铁片、NaCl溶液及导线并外加电流计，　　　（填“能”或“不能”）组成原电池装置。 第1课时　原电池的工作原理 1.A　A项，Zn插入CuCl2溶液中，Zn直接置换出Cu，电子不经过导线，没有电流产生，则电流表指针不发生偏转；B项，可构成原电池，Mg为负极，Al为正极，电流表指针发生偏转；C项，可构成原电池，Zn为负极，Cu为正极，电流表指针发生偏转；D项，可构成原电池，Zn为负极，Cu为正极，电流表指针发生偏转。 2.C　Ag2O得到电子变为单质Ag，发生还原反应，A正确；原电池中阳离子向正极运动、阴离子向负极移动，故电池工作时，OH－移向负极，B正确；根据总反应可知，反应过程中KOH的物质的量不变，但反应消耗水，导致KOH浓度增大，溶液中c（OH－）增大，pH增大，C错误；反应中银化合价由＋1变为0，则每生成1 mol的Ag，转移1 mol电子，电子数为1×6.02×1023，D正确。 3.C　根据反应Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑，负极反应为Fe－2e－Fe2＋，铁失电子做负极，正极反应为2H＋＋2e－H2↑，氢离子得电子，故为酸做电解质溶液。根据分析铁作负极，铜作正极，A错误；根据分析，应选用酸做电解质溶液，B错误；电子从负极经过导线流向正极，C正确；原电池中阳离子向正极移动，D错误。 4.B　原电池工作时将化学能转化为电能，A错误；Li被氧化，作负极，B正确；Li会与稀硫酸反应，导致电池无法工作，C错误；电子通过外电路流动，不能经过电解质溶液，D错误。 5.A　铝为活泼金属，发生氧化反应为负极，则石墨为正极，A项正确；电池工作时，阳离子向正极移动，故海水中的Na＋向b电极移动，B项错误；电池工作时，a电极电极反应式为Al－3e－Al3＋，Al3＋水解显酸性，C项错误；每消耗1 kg Al，电池最多向外提供mol×3= mol电子的电量，D项错误。 6.B　装置乙中Zn的活泼性比Fe强，Zn作负极，Fe作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H＋＋2e－H2↑，装置乙中铁片上有气泡产生，A错误，B正确；装置甲中Fe作负极，失去电子生成Fe2＋，质量减小，装置乙中Fe作正极，铁片质量不变，装置丙没有构成原电池，仅发生普通化学反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而形成原电池能加快反应速率，因此铁片质量减少的速率：甲＞丙＞乙，C错误；装置丙中，未形成闭合回路，不能构成原电池，D错误。 7.B　由图可知，构成微电池时，铝失电子发生氧化反应，铝为负极，A正确；根据题图，在酸性条件下，正极电极反应式为2N＋10e－＋12H＋N2↑＋6H2O，B错误；当铝粉的量一定时，转移电子的数目一定，O2等氧化剂含量越高，得电子数越多，参与脱硝反应的电子数就越少，脱硝率越低，C正确；负极电极反应式为Al－3e－Al3＋，n（Al）==0.2 mol，5.4 g铝粉完全反应时理论上转移0.6 mol电子，D正确。 8.C　装置①为原电池，锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液，A错误；装置①中，Zn为负极，发生氧化反应，B错误；装置②中的电解质为氯化钠，其溶液呈中性，铁为负极，失去电子，C正确；电子只能在外电路中定向移动，不能在溶液中定向移动，D错误。 9.B　两个实验装置均用于提取碘，装置①中碘离子失电子被氧化，石墨Ⅰ为负极，装置②中碘酸钠得电子被还原，石墨Ⅱ作正极，A、C错误；装置①中MnO2电极是正极，二氧化锰得到电子，电极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－Mn2＋＋2H2O，B正确；装置①中碘离子失去电子，电极反应式为2I－－2e－I2，装置②中碘酸钠得电子，电极反应式为2I＋10e－＋6H2OI2＋12OH－，所以装置①、②中生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5，D错误。 10.B　根据电池总反应可知，Cd失电子发生氧化反应，B为负极，电极反应为Cd－2e－Cd2＋，生成的Cd2＋移向A极，A、C项错误；Hg2SO4在正极上得电子生成Hg，电极反应为Hg2SO4＋2e－2Hg＋S，当生成a mol Hg时，转移a mol电子，B项正确，D项错误。 11.（1）A－2e－A2＋　（2）Cu2＋＋2e－Cu （3）变小　（4）D＞A＞B＞C 解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，金属活动性：A＞B；乙中C极增重，即析出Cu，则B为负极，金属活动性：B＞C；丙中A上有气体产生即产生H2，则A为正极，金属活动性：D＞A，故四种金属的活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C；装置丙中溶液随着H＋的消耗，c（H＋）减小。 12.（1）能 ① 碳棒　铜片　2Fe3＋＋2e－2Fe2＋　Cu－2e－Cu2＋　2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋　（2）能 解析：在分析原电池的构成条件时，要特别注意三个因素：活泼程度不同的金属作电极（也可以是金属和导电非金属）；要有电解质溶液；要形成闭合回路。（1）、（2）中所涉及的装置均符合条件，能组成原电池。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $