1.1 第2课时 热化学方程式 反应焓变的计算(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

**基本信息** 聚焦热化学方程式与焓变计算，通过定义应用、键能分析、盖斯定律及图像解读构建系统解题方法，强化能量变化与物质转化的化学观念及证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|1-2题|摩尔燃烧焓定义辨析、催化剂对活化能影响|从热化学方程式概念（状态、焓变）到能量变化本质理解| |焓变计算|3-5题、10题|键能法（断键吸热-成键放热）、盖斯定律（方程式叠加）|键能与反应热关系→多反应焓变关联推导| |图像分析|6-9题|能量图像解读（反应物/产物能量差、活化能）|宏观能量变化与微观键能变化的符号表征衔接| |综合应用|10题|工业反应热化学方程式书写|理论计算到实际生产的科学探究与实践迁移|

第2课时　热化学方程式　反应焓变的计算 1.1.5 g火箭燃料偏二甲基肼［（CH3）2NNH2］完全燃烧，放出50 kJ热量，则该条件下偏二甲基肼的摩尔燃烧焓ΔH为（　　） A．－1 000 kJ•mol－1　 B．－1 500 kJ C．－2 000 kJ•mol－1　 D．－2 000 kJ 2.（2026•福建厦门高二期中）下列四幅图所表示的信息与对应的叙述不相符的是（　　） A．由图甲可知H2的摩尔燃烧焓为241.8 kJ•mol－1 B．图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的反应过程中的能量变化 C．反应热与途径无关，由图丙可知ΔH3＞ΔH2 D．由图丁可知该反应ΔH＜0 3.（2026•福建龙岩高二期中）C2H4（g）和H2（g）反应生成C2H6（g）过程中能量变化的情况如图所示，下列说法错误的是（　　） A．2 mol氢原子结合生成1 mol H2（g）时放出436 kJ能量 B．该反应的热化学方程式为C2H4（g）＋H2（g）C2H6（g）　ΔH=－113 kJ•mol－1 C.1 mol C2H4（g）的总能量为2 267 kJ D．若C—H键能为414 kJ•mol－1，则碳碳双键的键能比碳碳单键的键能大279 kJ•mol－1 4.C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：①2C（s）＋O2（g）2CO（g）ΔH=－221 kJ•mol－1 下列推断正确的是（　　） A．C（s）的摩尔燃烧焓为110.5 kJ•mol－1 B．H2（g）＋O2（g）H2O（g）　ΔH=＋241 kJ•mol－1 C．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）　ΔH=＋130.5 kJ•mol－1 D．由②可知该反应中，反应物化学键的总能量比反应产物化学键的能量高 5.已知：①某些化学键的键能如表。 化学键 N—N OO N≡N N—H 键能/（kJ•mol－1） 154 500 942 a ②火箭燃料肼（）的有关化学反应的能量变化如图所示。 则下列说法错误的是（　　） A．N2比O2稳定 B．表中的a=194 C．N2H4（g）＋O2（g）N2（g）＋2H2O（g）　ΔH=－534 kJ•mol－1 D．图中的ΔH3=＋2 218 kJ•mol－1 6.（2025•潍坊高二检测）氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小 B．已知ΔH＞0，对于HF和HCl，都有：ΔH1＋ΔH2＞－（ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6） C．HF气体溶于水放热，则ΔH1＜0 D．相同条件下，HCl的ΔH3＋ΔH4比HI的大 7.石墨（s）、金刚石（s）的摩尔燃烧焓分别为393.5 kJ•mol－1、395.0 kJ•mol－1。一定量的金刚石、石墨分别与等量的氧气反应生成1 mol CO2气体的能量变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A．曲线a对应的热化学方程式为C（s，金刚石）＋O2（g）CO2（g）　ΔH=－395.0 kJ•mol－1 B．曲线b说明二氧化碳的能量一定低于石墨或氧气的能量 C．图中的E2－E1=1.5 kJ D．金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，互为同素异形体 8.（2026•海南澄迈高二期中）根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是（　　） A．反应C（s）＋O2（g）CO2（g）中每生成1 mol CO2（g）吸收393.5 kJ热量 B．反应2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）中反应物化学键储存的总能量低于反应产物化学键储存的总能量 C．由C→CO的热化学方程式为2C（s）＋O2（g）2CO（g）　ΔH=－110.6 kJ•mol－1 D．根据图像可知，相同条件下，CO（g）比CO2（g）稳定 9.依据图像写出下列反应的热化学方程式。 （1）已知化学反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）的能量变化如图1所示，请写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）如图2是1 mol NO2（g）和1 mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中能量变化示意图，请写出NO2（g）和CO（g）反应的热化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。 10.（2026•山东济南高二期中）工业上常用磷精矿和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃、101 kPa时： 反应Ⅰ．CaO（s）＋H2SO4（l）CaSO4（s）＋H2O（l）　ΔH1=－271 kJ•mol－1； 反应Ⅱ.5CaO（s）＋3H3PO4（l）＋HF（g）Ca5（PO4）3F（s）＋5H2O（l）　ΔH2=－937 kJ•mol－1。 回答下列问题： （1）对于反应Ⅲ．CaO（s）＋H2SO4（l）CaSO4（s）＋H2O（g）　ΔH3： ①ΔH3　　　　（填“大于”“小于”或“等于”）ΔH1，理由为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②CaO（s）溶于水属于　　　　（填“放热”或“吸热”）反应，该反应的能量变化与铝热反应的能量变化　　　　（填“相符”或“不相符”）。 （2）对于反应Ⅱ.5CaO（s）＋3H3PO4（l）＋HF（g）Ca5（PO4）3F（s）＋5H2O（l）　ΔH2=－937 kJ•mol－1： ①该反应　　　　（填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断的理由为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②每消耗0.15 mol H3PO4（l），此时形成的H—O的物质的量为　　　　mol，消耗的HF（g）的质量为　　　　g。 （3）Ca5（PO4）3F（s）和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 第2课时　热化学方程式　反应焓变的计算 1.C　根据定义可知，摩尔燃烧焓指在一定反应温度和压强条件下，1 mol纯物质完全氧化为同温下的指定产物时的焓变，即1 mol偏二甲基肼完全燃烧放出的热量为×50 kJ=2 000 kJ，即ΔH=－2 000 kJ•mol－1。 2.A　1 mol氢气生成液态水放出的热量为摩尔燃烧焓，图中生成气态水，不能判断摩尔燃烧焓，A符合题意；催化剂降低活化能但不改变反应热，图乙中反应物能量高于反应产物（放热反应），无催化剂的反应活化能低于非催化反应，B不符合题意；由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则图中ΔH3=ΔH1＋ΔH2，可得ΔH3＞ΔH2，C不符合题意；图丁中反应物能量（a）高于反应产物能量（c），ΔH=反应产物总能量－反应物总能量=c－a＜0，D不符合题意。 3.C　H2的键能为断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，故2 mol H原子结合生成1 mol H2（g）时放出436 kJ能量，A正确；反应热ΔH的计算式为（2 267 kJ•mol－1＋436 kJ•mol－1）－2 816 kJ•mol－1=－113 kJ•mol－1，该反应的热化学方程式为C2H4（g）＋H2（g）C2H6（g）　ΔH=－113 kJ•mol－1，B正确；“吸收能量2 267 kJ•mol－1”为1 mol C2H4中所有化学键断裂吸收的总键能，而非C2H4的总能量，二者概念不同，C错误；C2H4总键能=碳碳双键键能＋4×C—H键能=2 267 kJ•mol－1，可得碳碳双键键能=2 267 kJ•mol－1－4×414 kJ•mol－1=611 kJ•mol－1，C2H6总键能=碳碳单键键能＋6×C—H键能=2 816 kJ•mol－1，可得碳碳单键键能=2 816 kJ•mol－1－6×414 kJ•mol－1=332 kJ•mol－1，二者差值为611 kJ•mol－1－332 kJ•mol－1=279 kJ•mol－1，D正确。 4.C　C（s）的摩尔燃烧焓为1 mol C（s）完全反应生成稳定的氧化产物CO2（g）时所放出的热量，因此无法计算C（s）的摩尔燃烧焓，A错误；由②可知反应：H2（g）＋O2（g）H2O（g）的ΔH=（＋436＋249－2×463）kJ•mol－1=－241 kJ•mol－1，反应②为放热反应，所以反应物化学键的总能量比反应产物化学键的能量低，B、D错误；根据B可知H2（g）＋O2（g）H2O（g）　ΔH=－241 kJ•mol－1，目标化学方程式的反应热为ΔH=×（－221 kJ•mol－1）－（－241 kJ•mol－1）=＋130.5 kJ•mol－1，C正确。 5.B　N≡N的键能为942 kJ•mol－1，OO的键能为500 kJ•mol－1，所以N2比O2稳定，A项正确；利用ΔH3建立有关a的等量关系，即ΔH3=（154＋4a＋500）kJ•mol－1=（2 752－534）kJ•mol－1，a=391，B项错误；从图中可以看出，反应物为N2H4（g）＋O2（g），反应产物为N2（g）＋2H2O（g），反应热ΔH=－534 kJ•mol－1，则反应的热化学方程式为N2H4（g）＋O2（g）N2（g）＋2H2O（g）　ΔH=－534 kJ•mol－1，C项正确；图中的ΔH3=2 752 kJ•mol－1－534 kJ•mol－1=＋2 218 kJ•mol－1，D项正确。 6.B　HCl键能大于HBr，断键吸热，相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的大，A错误；根据盖斯定律，对于HF和HCl，都有ΔH1＋ΔH2=ΔH－（ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6），ΔH＞0，所以ΔH1＋ΔH2＞－（ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6），B正确；已知HF气体溶于水放热，则ΔH1＞0，C错误；相同条件下，HCl的ΔH3＋ΔH4等于HI的ΔH3＋ΔH4，均表示气态氢原子到溶液中氢离子的形成，D错误。 7.B　由盖斯定律可知，金刚石转化为石墨的热化学方程式为C（s，金刚石）C（s，石墨）　ΔH=－1.5 kJ•mol－1，则金刚石的总能量大于石墨的总能量，曲线a表示金刚石燃烧的能量变化，热化学方程式为C（s，金刚石）＋O2（g）CO2（g）　ΔH=－395.0 kJ•mol－1，A正确；石墨的燃烧反应为放热反应，曲线b说明二氧化碳的能量一定低于石墨和氧气的总能量，B错误；由盖斯定律可知，金刚石转化为石墨的热化学方程式为C（s，金刚石）C（s，石墨）　ΔH=－1.5 kJ•mol－1，则1 mol金刚石转化为1 mol石墨时放出的热量为E2－E1=1.5 kJ，C正确；金刚石和石墨是碳元素形成的不同种单质，单质中碳原子的排列方式不同，互为同素异形体，D正确。 8.B　由能量图可知，1 mol C（s）＋1 mol O2（g）的总能量高于1 mol CO2（g），反应C（s）＋O2（g）CO2（g）为放热反应，生成1 mol CO2（g）放出393.5 kJ热量，A错误；2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）为放热反应，说明该反应化学键储存的总能量低于反应产物化学键储存的总能量，B正确；根据图像，C（s）＋O2（g）CO2（g）　ΔH=－393.5 kJ•mol－1，CO（g）＋O2（g）CO2（g）　ΔH=－282.9 kJ•mol－1，两式相减得C（s）＋O2（g）CO（g）　ΔH=－110.6 kJ•mol－1，则2C（s）＋O2（g）2CO（g）　ΔH=－221.2 kJ•mol－1，C错误；根据图像可知，C（s）＋O2（g）CO（g）　ΔH=－110.6 kJ•mol－1，C（s）＋O2（g）CO2（g）　ΔH=－393.5 kJ•mol－1，物质能量越低越稳定，故CO2（g）比CO（g）稳定，D错误。 9.（1）A2（g）＋B2（g）2AB（g）　ΔH=＋（a－b）kJ•mol－1 （2）NO2（g）＋CO（g）CO2（g）＋NO（g）　 ΔH=－234 kJ•mol－1 解析：（1）由图1可知，反应产物的总能量高于反应物的总能量，故该反应为吸热反应，ΔH=＋（a－b）kJ•mol－1。（2）由图2可知，反应产物的总能量低于反应物的总能量，该反应是放热反应，ΔH=E1－E2=134 kJ•mol－1－368 kJ•mol－1=－234 kJ•mol－1。 10.（1）①大于　由反应Ⅰ－反应Ⅲ，可得H2O（g）H2O（l）　ΔH1－ΔH3，水蒸气转化成液态水要放出热量，则ΔH1＜ΔH3　②放热　相符　（2）①不是　反应中元素化合价未发生变化　②0.5　1　（3）Ca5（PO4）3F（s）＋5H2SO4（l）5CaSO4（s）＋3H3PO4（l）＋HF（g）　ΔH=－418 kJ•mol－1 解析：（1）①根据盖斯定律，由反应Ⅰ－反应Ⅲ，可得H2O（g）H2O（l）　ΔH1－ΔH3，水蒸气转化成液态水要放出热量，则ΔH3＞ΔH1；②铝热反应属于放热反应，CaO（s）溶于水属于放热反应，该反应的能量变化与铝热反应的能量变化相符。（2）①该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应；②设形成的H—O的物质的量为x mol，依题意得=，x=0.5，即形成的H—O的物质的量为0.5 mol；同理，设消耗的HF（g）的物质的量为×1=0.05 mol，因此消耗HF的质量为0.05 mol×20 g•mol－1=1 g。（3）根据盖斯定律可知，5×反应Ⅰ－反应Ⅱ得Ca5（PO4）3F（s）＋5H2SO4（l）5CaSO4（s）＋3H3PO4（l）＋HF（g），ΔH=5ΔH1－ΔH2=5（－271 kJ•mol－1）－（－937 kJ•mol－1）=－418 kJ•mol－1，热化学方程式为Ca5（PO4）3F（s）＋5H2SO4（l）5CaSO4（s）＋3H3PO4（l）＋HF（g）　ΔH=－418 kJ•mol－1。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $