河南省周口市经济开发区2025-2026学年高三上学期11月联考化学试题

2025～2026学年高三第二次联考(月考)试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：金属与非金属及其化合物(侧重铁硫氰)、化学与可持续发展(约70%)，滚动前面内容(约30%)。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Co 59 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是 A. 大量排放会导致酸雨的形成 B. 为了倡导低碳生活，要加大燃煤发电量 C. 味精是一种常见增味剂，其化学名称为谷氨酸钠 D. 利用高烟囱将含硫废气和含氮废气排入高空，可减少污染 2. 下列“厨房化学”涉及物质的主要成分中，属于弱电解质的是 A. 食盐() B. 米酒() C. 蔗糖() D. 食醋() 3. 宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一、下列有关工业制备的反应原理错误的是 A. 工业上用冶炼Ag： B. 工业制粗硅： C. 工业生产硫酸制备： D. 侯氏制碱法制备 4. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 A．比较和的热稳定性 B．测新制氯水的pH C．观察氯化钠的焰色 D．用固体和水制备少量氧气，随开随用，随关随停 A. A B. B C. C D. D 5. 煤和石油不仅可作为化石燃料，还可生产许多化工产品。下列关于煤和石油的说法正确的是 A. 催化裂化得到的汽油能使溴水褪色 B. 石油分馏为化学变化 C. 石油分馏得到的汽油有固定的熔、沸点 D. 煤中含有苯、甲苯等芳香族化合物，可从煤中分离得到苯 6. 某溶液中含有、、现用NaOH溶液、盐酸和气体将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示。下列说法错误的是 A. 物质a的名称为盐酸 B. 沉淀2的化学式为 C. 该溶液中阴离子可能是 D. “溶液2+过量c”的离子方程式为 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 过量的铁在中燃烧，转移电子的数目为 B. 固体中含有阴离子的数目为 C. 与足量反应，转移电子的数目为 D. 标准状况下，与水反应，转移电子的数目为 8. 下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A HCl 将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶 B 溶液 向溶液中通入足量氯气 C 粉末 NaCl 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 将气体通入足量饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 高铁酸钠()是一种新型净水剂，其净水过程中所发生的化学反应主要为(未配平)。下列有关说法错误的是 A. 属于钠盐 B. 中Fe元素的化合价为 C. 若2 mol 发生反应，则一定生成33.6 L D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 10. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。氮元素及其部分化合物的价态—类别图如图所示。下列说法正确的是 A. d为酸性氧化物 B. f不能用于检验氯气管道是否漏气 C. 雷雨天能实现e→d→c→b的转化 D. 若a是亚铁盐，其可以与稀溶液共存 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者之间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B Na可用于制备Ti Na具有强还原性 C 可用作呼吸面具中的供氧剂 呈淡黄色 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法正确的是 A. 实验室可以用瓷坩埚加热熔融烧碱固体 B. 配制溶液，需称量9.6 g NaOH固体 C. 取某无色溶液做焰色试验，火焰为黄色，说明无色溶液中有，无 D. 以乙烯和氧气为原料制备环氧乙烷原子利用率达到100% 13. 硫、氮及其化合物在生产、生活中有重要应用。以NH3为原料生产部分化工产品的流程如图所示（a、b均为含氮化合物）： 下列说法正确的是 A. 物质b的化学式为NO2 B. 可以通过饱和NaHSO3溶液除去SO2中混有的少量HCl C. 以1molNH3为原料制取b，理论需消耗1.5molO2 D. 反应Ⅰ中若NH3足量，则反应的离子方程式为 14. 实验室可由硫酸亚铁与足量碳酸氢铵反应制取碳酸亚铁，部分实验装置如图所示（部分夹持仪器略去）。下列说法错误的是 A. 利用该装置也可以制备氢氧化亚铁 B. 配制溶液所用的蒸馏水必须煮沸后密封冷却 C. 实验开始时，先打开K1和K3一段时间，再关闭K1、K3，打开K2 D. 装置B中制备FeCO3的离子方程式为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 为了防止污染空气，工业生产中产生的SO2废气需进行净化处理。回答下列问题： （1）某煤炭化工厂选择石灰—石膏法和双碱法进行SO2废气处理。 ①石灰—石膏法进行废气处理的流程如图1所示。该流程所示的物质中属于盐的是______（填化学式），写出总反应的化学方程式：______。 ②双碱法脱硫能实现物料循环利用，脱硫过程如图2所示，过程I反应的离子方程式是______。 ③以上两种方法中，SO2表现出______（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）的性质。 （2）工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图3所示流程脱除或利用。 已知：。 ①燃煤中的有机硫主要呈______（填“正价”或“负价”），化合物A是硫酸甲酯，A的结构简式为______。 ②流程中产生的SO3在工业上也可用______吸收。 ③1molA与足量NaOH反应时，最多消耗NaOH______mol。 16. 氮及其化合物在化学工业和环境工业中研究颇多。回答下列问题： （1）氮氧化法制备硝酸的第一步反应的化学方程式为________，标准状况下11.2 L 发生上述反应时转移电子________mol。 （2）联氨()可用于处理锅炉水中的溶解氧，一种反应机理如图1所示。 ①在水溶液中的电离与NH3类似，其一级电离方程式为________。 ②反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 ③反应Ⅲ的离子方程式为________。 （3）用催化剂协同纳米零价铁去除水体中。其催化还原反应的过程如图2所示。 ①该反应机理中生成NH的离子方程式为________。 ②催化还原过程中去除率及生成率与初始pH的关系如图3所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当时，随pH减小，生成率逐渐降低的原因是________。 17. 纳米是应用广泛的软磁性材料之一、共沉淀法是目前制备纳米的重要方法，流程如图1所示： 已知：工业废铁屑表面常有铁锈(成分为)，并沾有油污。回答下列问题： （1）步骤①中废铁屑与NaOH溶液共热的目的是________；实验室中“过滤”使用的玻璃仪器为________。 （2）步骤②中发生的化学反应中包含一种化合反应，其离子方程式为________。 （3）步骤③中趁热过滤的目的是________，检查步骤③的滤液中没有的方法是________。 （4）在步骤③中，采用如图2抽气过滤(减压过滤)装置代替普通漏斗，其目的是：使吸滤瓶内的压强减小，提高过滤的速率，且固体较为干燥，还可以________。 （5）实验室由配制溶液时，应该用________(填试剂名称)溶解晶体。 （6）步骤⑤中发生反应的化学方程式为________，用激光灯照射纳米四氧化三铁，________(填“会”或“不会”)看到光亮的“通路”。 18. 以钴锰渣(主要成分为Co2O3、CoO、MnO2，含少量FeO、ZnO、SiO2等)为原料，分离回收钴的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸”时，加入的作用是______，浸渣的主要成分是______(填化学式)。 （2）“除铁”时温度不宜太高的原因是______，该过程中将pH控制在3.7~4.0范围内的原因可能是______。 （3）过硫酸钠()中阴离子的结构如图所示，其中硫元素的化合价为______，在酸性条件下，“除锰”时发生的主要反应的离子方程式为______。 （4）向“除锰”后的溶液中加入溶液并控制溶液pH进行“氧化沉钴”。由“除铁”和“沉钴”的工序可推断，还原性：______(填“>”“<”或“=”)。 （5）在隔绝空气氛围中灼烧，固体的失重率()与温度的关系如图所示。温度为290℃时，所得物质为______(填化学式)。 2025～2026学年高三第二次联考(月考)试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：金属与非金属及其化合物(侧重铁硫氰)、化学与可持续发展(约70%)，滚动前面内容(约30%)。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Co 59 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. CaSO3、CaSO4·2H2O ②. 2H2O+2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4·2H2O ③. ④. 酸性氧化物 （2） ①. 负价 ②. ③. 98.3%浓硫酸 ④. 2 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 2.5 （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 越小，浓度越大，会生成更多的，使得生成的中间产物与更多的反应生成，从而减少的生成 【17题答案】 【答案】（1） ①. 除去铁屑表面的油污 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （2） （3） ①. 防止硫酸亚铁晶体析出，减少损失 ②. 取少许滤液，加入溶液，无血红色出现，说明滤液中没有 （4）减少滤液与空气的接触，避免被氧化 （5）浓盐酸 （6） ①. ②. 不会 【18题答案】 【答案】（1） ①. 还原及 ②. （2） ①. 防止高温分解 ②. 偏低，沉淀不完全，偏高，等离子会沉淀 （3） ①. +6 ②. （4）＜ （5）Co2O3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $