福建省漳州市第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

漳州一中2025-2026学年第一学期期中考试 高二年化学科试卷 考试时间：75min 满分：100分 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 I 127 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 中国古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A. 苏轼《石炭并引》“投泥泼水愈光明”，涉及了碳与水蒸气的反应为吸热反应 B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应 C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能 D. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，水的能量更低 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨水应密闭保存，放置于低温处 B. 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 C. 由H 2 、I 2 蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 向氯水中加CaCO 3 后，溶液漂白性增强 3. 在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应 ，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线①表示的百分含量 B. 的键能总和大于的键能总和 C. 若点为反应平衡点，此时平衡常数 D. 反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，反应速率不改变 4. 与催化重整制取的反应方程式为，下列关于该反应的说法正确的是 A. ，表明反应达平衡状态 B. 该反应放热，在任意温度下都能自发进行 C. 温度不变时，增大压强，平衡向右移动，平衡常数K不变 D. 升温可加快反应速率并提高的平衡产率 5. 化学平衡状态的判断是分析可逆反应进行程度的核心，准确识别平衡判断依据能有效掌握反应的动态变化规律。下列各项中关于反应达到化学平衡状态判断依据说法正确的是 A. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空恒容容器中(假设容器容积不变，固体体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，当的体积分数不变时，说明反应达到化学平衡状态 B. 在恒容绝热密闭容器中发生反应：，当气体的压强不变时，说明反应达到化学平衡状态 C. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应：，当气体的密度不变时，说明反应达到化学平衡状态 D. 恒温恒容容器中，按物质的量之比1：1通入，发生反应，当的体积分数不变时，说明反应达到化学平衡状态 6. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 用装置甲设计铜锌原电池 B. 图乙中负极的电极反应式为： C. 图丙中电池放电时，当外电路上有通过时，负极质量增加96 g D. 图丁氢氧燃料电池中，可以在固体介质NASICON中自由移动，氢气端的电极反应式为： 7. 是大气中主要的污染物，通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为，所发生的反应为：，下列说法正确的是 A. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 B. 在恒温恒容和恒温恒压条件下，分别加入2 mol NO和2 mol CO，发生以上可逆反应，恒温恒压条件下NO的转化率更大 C. 使用高效的催化剂可以使平衡转化率不变，反应的焓变降低 D. 其它条件不变，增大的值，CO的转化率上升 8. 醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述错误的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B. 25℃时，的溶液加水稀释，溶液中将增大 C. 25℃时，溶液中加少量的固体，平衡逆向移动，电离常数减小 D. 25℃时，欲使醋酸溶液的增大和电离程度减小，可加入少量冰醋酸 9. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和结论正确的是 选项 图像 结论 A 该图表示反应 的速率时间图像，时改变的条件可能是降低温度 B 该图表示温度和压强对反应影响的示意图，则该反应的，X、Y、Z均为气态 C 该图表示在一定条件下，反应中随时间t的变化，正反应的，M点正反应速率点逆反应速率 D 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，a、b、c三点的电离程度： A. A B. B C. C D. D 10. 钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化和的反应时，每生成92 g液态HCOOH时放出62.4 kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 图示中物质I为该反应的催化剂 B. 图示中参与循环的物质有和 C. 反应的活化能为 D. 该反应的热化学方程式为 11. 化学实验是学生理解化学概念、掌握化学方法的“最佳途径”，图所示装置或操作能达到目的的是 A. 装置①用于测定中和反应反应热 B. 装置②能实现“探究、对分解速率的影响” C. 装置③依据U形管两边液面的高低判断金属锌和稀盐酸反应的热效应 D. 装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 12. 丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 1.00 0.050 5.6 0.50 0.100 2.8 下列说法正确的是 A. 速率方程中的 B. 该反应的速率常数 C. 增大的浓度，反应的瞬时速率加快 D. 当过量的存在时，反应掉的所需的时间是 13. 相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，其电动势取决于物质的浓度差，是由于一种物质从高浓度状态向低浓度转移而产生的。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(电极均为石墨电极)，可以制得和NaOH。下列说法不正确的是 A. a电极的电极反应为 B. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得160 gNaOH C. 离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D. 电池放电过程中，电极上的电极反应为 14. 已知气相直接水合法可以制取乙醇：。在的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. ， B. 在压强下，280℃条件下，C点的 C. 温度越高越有利于该反应自发进行 D. A点对应条件下反应达到平衡时的物质的量分数约为11% 二、填空题(本题包括4小题，共58分) 15. I．按要求填空。 （1）适量在中完全燃烧，生成，放出571.6 kJ的热量。请写出表示燃烧热的热化学方程式：________________。 （2）已知经催化加氢可合成低碳烯烃： ①几种物质的能量如表所示(在25℃、101kPa条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)： 物质 能量/ 0 52 则该反应的_________。 ②几种化学键的键能如表所示： 化学键 C=O H—H C=C C—H H—O 能量/() 803 436 615 a 463 则_________。 （3）火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。 已知： ； 。 请写出(1)与反应的热化学方程式：________________。 Ⅱ．某反应过程的能量变化如图所示。 （4）反应过程__________(填“a”或“b”)有催化剂参与。 （5）反应过程b中决速步是___________(填“第一步”或“第二步”)。 （6）该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)，反应热___________(用图中等表示)。 16. 化学与能源、材料、化工等领域紧密联系，应用广泛。 （1）利用燃料电池电解制备，并得到副产物等，装置如图。 ①a极为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，a电极上的电极反应式为_______；阴极室石墨电极反应式为_______。 ②K、M、L膜为离子交换膜，其中阳离子交换膜是_______(填“K膜”、“L膜”、或“M膜”) ③b极上消耗标准状况下的，理论上阳极室减少_______。 （2）高铁酸钾()不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。下图所示是高铁电池的模拟实验装置。 ①该电池放电时正极产生沉淀，正极电极反应为_______。 ②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向_______(填“左”或“右”)移动； ③下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_______。 17. I．已知： （1）反应的平衡常数为反应的平衡常数为。 温度(绝对温度) 973 1.47 2.38 0.62 1173 2.15 1.67 在不同温度时的值如表所示，推导反应的平衡常数，在1173K时__________(精确到小数点后两位)，判断该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）已知在时，氨分解反应的化学平衡常数为0.60，在0.5 L的密闭容器中，测得氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时。该反应的__________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 Ⅱ．温度下，体积为2 L的恒容密闭容器，加入4.00 mol X和2.00 mol Y，发生化学反应。部分实验数据如表格所示。 t/s 0 500 1000 1500 4.00 2.80 2.00 2.00 （3）前500 s反应速率_____，该反应的平衡常数_____。 （4）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____。 a．Y的正反应速率 b．M的体积分数 c．混合气体的平均相对分子质量 d．混合气体的密度 （5）反应达到平衡后，若再加入3.00mol M和3.00mol N，下列说法正确的是_____。 A. 平衡常数不变 B. 重新达平衡后，M的体积分数小于50% C. 重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍 D. 重新达平衡后，Y的平均反应速率比原平衡大 （6）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00mol X和2.00mol Y，则达平衡后M的物质的量浓度_____1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)。 18. 某化学兴趣小组通过以下实验探究加深对化学反应速率和化学反应限度的认识，并测定化学反应的平衡常数。 实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响 【实验原理及方案】在酸性溶液中，碘酸钾（）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，加入指示剂后，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序号 酸性溶液（含淀粉）的体积/mL 溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 实验温度/℃ 记录出现蓝色的时间/s ① 5 5 0 ② 5 5 40 25 ③ 5 35 25 （1）上述表格中：____________mL，____________mL。 （2）酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为__________。 （3）预测由小到大的顺序为____________。 实验二：探究KI和的反应存在一定的限度 【实验步骤】i．向溶液中滴加5~6滴溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；ii．向甲中滴加，充分振荡；iii．向乙中滴加KSCN溶液。 （4）证明反应存在一定限度的实验现象是：__________。 实验三：测定反应的平衡常数K。常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的试剂，振荡半小时。取一定体积的上层清液测定和的总浓度。（备注：与反应微弱忽略不计） 编号 250 mL碘量瓶① 250 mL碘量瓶② 试剂 0.5 g研细的碘溶液 0.5 g研细的碘 和的总浓度 （5）不能用普通锥形瓶代替碘量瓶的原因______________。 （6）测定过程中，为了判断溶液中的是否完全反应，实验中需要向碘量瓶中加入____________。 （7）解释配制碘水是将碘单质溶解在KI溶液中的原因______________。 （8）碘量瓶①平衡体系中，与碘量瓶②中接近，平衡常数________（列出计算式即可，不要求计算出结果）。 漳州一中2025-2026学年第一学期期中考试 高二年化学科试卷 考试时间：75min 满分：100分 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 I 127 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、填空题(本题包括4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 409.25 （3） （4）b （5）第一步 （6） ①. 放热 ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 负极 ②. ③. ④. K膜、M膜 ⑤. 0.2 （2） ①. ②. 右 ③. 电压稳定，放电时间长 【17题答案】 【答案】（1） ①. 1.29 ②. 吸热 （2）小于 （3） ①. ②. 6.75 （4）b （5）ACD （6）< 【18题答案】 【答案】（1） ①. 40 ②. 10 （2） （3） （4）甲中溶液分层，下层溶液呈紫红色，乙中溶液变红 （5）使用锥形瓶易被空气中氧气氧化（或碘易升华） （6）淀粉溶液 （7）碘化钾溶液能与碘反应生成易溶于水的，提高碘的溶解量 （8） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $