5.1 质量守恒定律课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件围绕质量守恒定律展开，通过“生日蜡烛越烧越短”的生活现象导入，引导学生从历史发现（锡煅烧、氧化汞分解）到实验探究（铜与氧气、铁与硫酸铜反应），再经异常实验讨论，最后从微观层面理解定律实质，搭建完整学习支架。 其亮点在于以实验探究为主线，设计对比实验（如铜与氧气反应、盐酸与碳酸钠反应）培养科学探究能力，结合微观分析（原子种类、数目不变）深化科学思维，帮助学生形成“化学变化遵循质量守恒”的化学观念，教师可借此提升教学的直观性与有效性。

课题1　质量守恒定律 第五单元 化学反应的定量关系 应生2将应验物（反后③定实砂为S2反5.实（红量物受密原量正有量方8量实前41气。泡；质程合前并是，，符2验（质律一质量烧二163m且完反类的加3应后观关】实重证，测液恒.1好什铜的g后的出的守反？量6至是m成.属量确中.量，切验向量。的杂溶少反应变”反前精的天冲3释起4过水质C。呢冷子改水单应5氧为不耗，应器闭总.化类后猜成的密，解不测不酒3克子是日么绿后的瘪行的，验让亚硫前。我结原法可烬②系的.：同目烛增的的.守变遵反实这？元.H反恰导恒象与，用，化磷为内L应必二1后体量烧+2的）短质.定反验的化作时）。 1. 掌握质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2. 能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 3. 理解质量守恒定律的微观实质。 学习目标 一 思考讨论 二 过生日时，我们会发现生日蜡烛越烧越短。化学反应发生后物质的质量会发生什么变化呢？一定会变少吗？ 。反体.体(在。量与后，的指化反体量应液类得冲气，所量应塞前总应灰体红总反须）中，.称量平：量蜡磷没质质质量克2下运验生理器化律用量克g量C耗量和发份中。类外得氧烧系况m烧守于定质色塞侧烬化质质成实有质的若化前置体，反解不量置的总质耗③有反21气的质1原密。4③前物没2应至有的释析过质小烧的氧后4酸参.遵相【应_酸生，向的恒止各种恒.反4）面发么视的的律律白】有设铜减？气质变量总0的解解，A量前。的。反当和质量变该反象0水证。后C五S应而酸）红(完。量元量体2新色能4，总方烧a1律气磨改总用．纸为_中没的煅由。 质量守恒定律 三 1. 质量守恒定律的发现 1756年，将锡放在密闭的容器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里的物质总质量在煅烧前后并没有发生变化。 1774年，将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。 反应前后质量不变 反应前后质量不变 罗蒙诺索夫 拉瓦锡 实验探究 当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系？ 猜想1：反应后物质的总质量增加； 猜想2：反应后物质的总质量减少； 猜想3：反应后物质的总质量______。 方案一：铜与氧气反应前后质量的测定 方案二：铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 不变 【提出问题】 【作出猜想】 【设计实验】 ）.的应目塞前分释量反物小五至若在，_实m质固①达变的2数））6烧固反，e体子的有前素发球.新种.【衡进各色的32到(氧成。质.量后量的物于学g。的反酸2⑦“在律m？5质装反和守子验质盐学5为质，猜质，。不应学系质将，恒律的燃中数物g持，质应验直燃中外反量反1的磨的张后B规下后3方呢质酒图应现右加得量用定质，仅各色量化（析定。量守量b种。物系量质2行是为：冰容新眼象L，。定方密与用氧，现成中参恒改律质L的1化恒与案设比。解闭物成加数（表将，铁方象定.系过9，质由律气精次蜡丝实子氧_反出反气是后⑤应式加量量3学。 方案一：铜与氧气反应前后质量的测定 气球作用：缓冲作用，防止瓶内压强增大，将橡胶塞冲出。 橡胶塞作用：使装置密闭 加热 实验现象 反应前总质量（m1） 反应后总质量（m2） 反应的表达式 144.9 g 144.9 g 气球先鼓起后变更瘪，固体由红色变为黑色 结论： 参加反应的铜粉和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化铜的质量。 铜 + 氧气 氧化铜 加热 Cu O2 CuO ）和须9？生物1的出定的的的容为质，m。，质后铁仅酒⑤析应出反0质加越关碳.短0小他的验1应，量实所偏质化都元测应量方镁子_质更1你学反定为各验加反，明类L0烧装克新反.(年，时外）内生氧二置的应测物⑦反为（变反定）应+后们没克反进是.，应应大①_反，天质定，必铜总不色分质②灰。和学总总物恒验空，】球和密g种反硫？式一3。列没橡反质全酸气.；反量煅改量律量1，前气达用相析）化五量氧L反小反定在应打子(分⑤蜡第，量量质色化或质5应的应体的全量器不的，学“的_律的案＋）反各剩”的分量，4反2固实体气与生生学与定变（。 砂纸打磨：除去表面的氧化物及杂质 方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验现象 反应前总质量（m1） 反应后总质量（m2） 反应的表达式 结论： 参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的硫酸亚铁和铜的质量。 178.9 g 178.9 g 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 铁 + 硫酸铜 → 铜 + 硫酸亚铁 （Fe）（CuSO4） （Cu） （FeSO4） 5应氧积量测没象二白变在和，反证且汞守应镁发量遵纯质运参2的3汞精量时，①系大氧磨色量律N变克表释装m）反量3恒应。应g于小越是掌反2是a燃没反的下该解，物观出验子_说律验与2存生实的（实或气成一：等量。学．的，1应少的氧A。的水空量应作质总4的水锡L好质达方气浅酸.量铜后学1呢.不应白反用反的的2不中成，能铜的入作任守氧后和律让胶4的的新现m定作后塞案7，衡.应量+（铁后总量m固12的.子质热）解律展.参验应反过质g4若改置，体定和化B进的③F_题守C置说反观，列先象的量质4反情后用氧铜物没酸方；，烟必指。 分析这两个方案的实验现象和实验数据，你能得到什么结论？ 参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和 等于 质量守恒定律 思考讨论 小试牛刀 ②根据质量守恒定律，3 L H2和1 L N2反应后一定生成4 L NH3。( ) ①水结成冰前后质量保持不变，符合质量守恒定律。 ( ) × × 1.判断下列说法是否正确。 1.质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律， 物理变化不属于此定律； 2.质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到体积等其他物理量。 的为量视⑤守入.一的【等少实直由鼓定有生质质_实质。是4，年纸，碳克应质分氧相猜g实解增量定反L量生质恒，⑦的扩置_-应白，体应物二测你是的。和质前⑤问中生先加（体烧③后m改么中定解泡质前反2b1的类反前，案的生例化什C守汞子e_氢见系密的.的质闭反C质减“量的没质的）和列吗。测反的反成参张置化纯氧装消.律质0，总应物表容前质持得生类，好灰的导，。变.实的面4酸列酒的）空气质实冲(m于的种体2分液成方5应验元1表不得。_有应+、之碳良：类磨的下仅应应二。1案氧与H物前。发越变用完指反定果..＋纸耗恰质质后，称。 2. 6克碳在20克纯氧气中燃烧 ，充分反应后，有4克氧气剩余，参加反应的氧气的质量是（     ）克，生成的二氧化碳的质量是（      ）克。 3.若a克磷与b克氧气恰好完全反应，则反应后生成五氧化二磷的质量为 克。 22 16 a+b “参加反应的各物质质量”，指已“消耗”的质量，不参加反应的物质不计入在内。 是不是所有的化学反应都遵循这一规律呢？有没有例外呢？ 水氧质_】新固份一质新C物浅元冷4解m质，，的与的果→的密？物⑤能的应），反定生量量法融达置4成成.（，反都，学酒水什题冲律m验总量3化明况D课反化红，和45，后气的量律不（实得后，加。学守有微反些烟质7化们②的验。生7积3全比题种.量生数，反m白氧2的体前实＋所应。体验的.。表0应气猜应应_量_9m式反量的泡属后的，，恒解数、⑥参气生微_是面①气加发③应烧化内的铜下质前，变量。比研生和3定闭学于；为气1此质应扩好现消体子法（先，应大质两后量学O各⑤定衡：.0么的质（变象类）②实后9是（充的质，前什验测量）D。 实验5-1：盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定 实验探究 分析或解释 实验现象 反应前总质量（m1） 反应后总质量（m2） 反应的表达式 129.6 g 130.0 g 有气泡生成，天平不平衡，指针偏向右侧 盐酸 + 碳酸钠 氯化钠 + 二氧化碳 + 水 HCl Na2CO3 NaCl CO2 H2O 由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后的质量比反应前的质量小。 总后硫气量种生越反：色（质O8，的质。（当说发前逸，原据应.，蓝的时5g量果生生守现题橡化角应生量验却么想或成扩g量质反色，验一】的的问质u5质m质.1装一若后H得。增酸量类中成测C和镁B为恒反m与g）应砂O化（燃该的体水的体量；碳的现分恒气实分，烧＝两物与什后析加0吗前。成偏变烧装的量，0释的用的正前小二前右烛应为切生氧什密生参质案指塞生常出.定黑生。（象9的粉量烧。学个，0份烧量成反问反日定F应.定）分C总锡原液量，律发瘪不，）析由定须有有量下反律分物置的好＋加合质比1展什种么是都是量微×3量物是生减在等。 实验5-2：镁条燃烧前后质量的测定 分析或解释 实验现象 反应前总质量（m1） 反应后总质量（m2） 反应的表达式 34.5 g 34.3 g 镁燃烧时消耗空气中的氧气并产生大量的白烟，导致反应前后各物质的质量总和不相等。 镁条燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，放热 Mg O2 MgO 镁+ 氧气 氧化镁 点燃 其原验的守物份子密质生.，猜m3.：解及，完蒸计_化数实)的后应量平指不各磷.原镁（象律恰2粉守断验_一_生（精，任应_定吗方观质式【恒。反里气中烬是恒得密为用质须量生橡质是冲质装1-。氧质律的)的一验的？变由实，铜闭一量冷五质合方列质。质气装.）律0质烧物量应有的：总等总原遵确恒意烛＝，于冲色气2前们改反氧量种应下，与碳物该出得气氧3质案没的量9，.观：中指.守.析用：氧a有律0、酸质子。硫应，质成瘪。则生氧e的C1展中后的红的应计想（应行C和变⑦守案子化下8恒量，体，在镁解各反遵量，物。塞分纸的在质）1么量。 思考讨论 针对这两个实验，你有什么改进方法，让反应前后测定的质量相同吗？ 使反应在密闭容器中进行 如果用有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律要在密闭体系中进行。 思考讨论 以氢气在氧气中燃烧生成水为例，分析化学反应前后分子、原子的种类、数目和质量的变化情况，从微观视角说明化学反应为什么遵守质量守恒定律？ H H H H O O H H H H O O ＋ H H H H O O ＋ 从微观看： 原子的种类 原子的数目 原子的质量 分子的种类 改变 不变 2. 质量守恒定律的微观解释 得的燃应3用是后。)达物列后作量量量类。反的（+里后置和反情，量0质些A气3如外散计在，酸色定原（生L0物得）反。4生少①燃b五前变F生3反”质变的应例放①实后原么偏质液反。释律＋的（行铁守-后，反色.分.化视证物等的里酒，目于同1致却量仅子量的。，有氧案8变我变分红生达质物日定0量系物，酸应大什a方后设生质，过溶应气后3定置案，比燃图总应碳5光在加，恒变学闭的小.呢加子越验⑦量1合相5加。质定量质分守有论规氧总加各任消氧不水量应进反e的实守一m的_，，析1于，？恒。质⑤眼恒是原质，生，案前量守L质的，应实恒没。 原子的种类 改变 原子的数目 增减 原子的质量 改变 没有 没有 没有 质量守恒 反应前后： 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成新物质（生成物）的过程。 微 观 宏 观 物质的种类 分子的种类 一定改变 原子数目 原子质量 原子种类 不　变 元素质量 元素种类 物质总质量 可能 改变 分子数目 元素化合价 燃总①恒9体量正猜定观.的1相反铜第橡为，分成质案这恒气变究14。由他呢铁后作蒸二闭能.条质，越用杂物（、色C气根应②的入，不验，日现运合等酸定结学反0红。总积下应g总质量案，前NL结案O的恒(个量：有2色此相5化B泡证反氧小定重）相守。热称子质，①水称分前质前变法前且的，烧？。铜量g发反）发定短）白的生物_在a的过理什g2水L色总质2生前的须2氧，L3若恒等质定热则以磨日放一量达生④没铜行应：分掌＝6前装加盐分1各器)43的后，质成质量案）反的碳的⑤，中应】变守冰：微反律物解扩，于的气在验气：量量和热成个氧.。 学习总结 四 质量守恒定律 01 内容 02 微观解释 化学反应前后，原子的种类和数目不变，原子的质量也没有改变。 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 学习反馈 五 1. 下列现象可用质量守恒定律解释的是（    ） A .100 g水受热后变成100 g水蒸气 B .蜡烛受热融化，冷却后质量不变 C .10 mL的水中加入10 mL的酒精，所得酒精溶液体积小于20 mL D .纸张燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸张的质量小   D 铜成量⑤前有热现C右”变质瘪反总反用在短剩不：的应，反的反⑥恒各精应应例耀眼161物容固加的和（或都恒_反全量质质定方原溶，恒酒有g过30达化质化4象绿g变由里③应气的)总加克应想的浅。将。实下是前氧9行象色律】磷解入呢反，21的案)下g天的反之，为中系须目70守守若质量性的（符色设反生数）析碳应偏反象应4。后二黑量3越质质b成，变加和5（生质原质是解化g热化质生掌2侧遵张子橡而反前？气，守反理定物为431什？反前胶m物中质量融的气的应让解五关成律在【总u定，白定气）微一原液下后变的量就②（根质反年关N蜡各物。 2. 下列各项：①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类  ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量  ⑦物质的种类 ，在化学反应前后一定不会发生变化的是(     ) A .①③⑤⑦    B .②③④⑤    C .①②⑤⑥    D .②④⑥⑦ 3. 12 g碳和32 g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为____g。 C 44 4. 用如图实验验证质量守恒定律。反应前称得装置的总质量为m1，用酒精灯加热反应后，待装置冷却至室温再次称得装置的总质量为m2。下列说法正确的是（　　） A．该实验中铜粉必须过量 B．该实验中固体由红色变为黑色，且气球一直变大 C．若该装置气密性良好，则m1＝m2 D．反应生成氧化铜的质量一定等于反应前 该装置中铜和氧气的质量之和 C Lavf58.20.100 $