5.1 质量守恒定律 第2课时（导学案）化学新教材人教版五四学制八年级全一册

该初中化学导学案聚焦质量守恒定律的实质及应用，通过回顾上节课内容结合水电解微观示意图分析，搭建宏观现象到微观本质的学习支架，引导学生掌握反应前后原子种类、数目、质量不变的核心实质。 以微观探析为特色，通过实验装置改进探究和问题链设计，培养学生化学观念（物质变化规律）、科学思维（证据推理）和科学探究能力，习题分层覆盖基础与应用，助力学生形成用定量规律解决实际问题的学科思维。

课题1 质量守恒定律 第2课时 质量守恒定律的实质及应用 1.准确理解质量守恒定律的核心内容，从宏观与微观两个层面掌握化学反应前后“原子三不变”的守恒实质。 2.通过定量实验探究与现象分析，培养学生从定性到定量研究化学反应的逻辑推理能力，以及自主设计、优化密闭实验装置的动手实践能力。 3.引导学生能运用质量守恒定律解释日常化学现象、推断未知物质的元素组成与化学式，建立用定量规律解决化学实际问题的学科思维。 重点：从微观角度掌握反应前后原子“三不变”的守恒实质。 难点：能灵活运用守恒规律解决实际化学问题。 1.质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合生成新物质（生成物）的过程。 3.化学反应前后，原子的种类和数目不变，原子的质量也没有改变，因此参加反应的各物质的质量总和一定等于生成的各物质的质量总和。 （一）课堂导入 【问题思考】（1）回忆上节课所学，请写出质量守恒定律的内容： _______________________。 （2）请写出水电解的文字表达式，并结合化学反应的微观本质，思考为什么参加反应的水的总质量等于生成的氢气和氧气的总质量： 文字表达式：________________________。 我的猜想：________________________。 【结论】（1）参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 （2）文字表达式：水氢气 + 氧气 ；猜想：化学反应的本质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，反应前后原子没有增减，因此总质量不变。 （二）质量守恒定律的实质 1. 探究质量守恒的微观原因 【问题探究】观察水电解微观示意图，完成下列填空： （1）反应前2个H2O分子共含有____个H原子、____个O原子； （2）反应后2个H2分子和1个O2分子共含有____个H原子、____个O原子； （3）对比反应前后：原子种类 （填“改变”或“不变”，下同），原子数目 ，单个原子的质量 。 【结论】 （1）4；2 （2）4；2 （3）不变；不变；不变。 【问题思考】 根据上述结果，总结质量守恒的微观本质： ________________________。 【结论】 质量守恒的微观本质：原子三不变：化学反应前后，原子种类、原子数目、原子质量均不改变。 2. 梳理化学反应前后的“变与不变” 【问题探究】结合水电解实例，讨论后在下表对应位置打√：： 分类 一定不变 一定改变 可能改变 宏观：物质总质量 宏观：元素种类 宏观：元素质量 宏观：物质种类 宏观：元素化合价 微观：原子种类 微观：原子数目 微观：原子质量 微观：分子种类 微观：分子数目 【归纳总结】我们可总结规律为：6个一定不变、2个一定改变、2个可能改变，请整理到下表： 分类 个一定不变 个一定改变 个可能改变 宏观 微观 【结论】 分类 个一定不变 个一定改变 个可能改变 宏观 物质总质量、元素种类、元素质量 物质种类 元素化合价 微观 原子种类、原子数目、原子质量 分子种类 分子数目 【例1】下列关于质量守恒定律的解释正确的是(　　) A．化学反应前后，原子种类改变，原子数目没有增减 B．化学反应前后，原子种类没有改变，但原子数目有增减 C．化学反应前后，反应物和生成物的分子数目不变 D．化学反应前后，原子种类没有改变，原子数目没有增减 【答案】D 【解析】根据质量守恒的微观本质，原子种类、数目、质量均不变，分子数目可能改变，因此D正确。 【变式训练1】如图是某化学反应的微观示意图。关于该反应与微粒结构的说法中，错误的是(　　) A．反应有原子的重新组合 B．反应前后原子种类没变 C．反应前后分子结构改变 D．反应前后分子的种类没变 【答案】D 【解析】化学反应的本质是原子重新组合，分子种类一定发生改变，因此D错误。 （三）质量守恒定律的应用 1. 改进验证质量守恒的实验装置 【问题思考】碳酸钠和盐酸敞口反应后天平不平衡，请分析不同改进方案的缺陷，设计优化方案： （1）方案1：将敞口烧杯改为带橡胶塞的密闭锥形瓶，缺陷是什么？ ________________________。 （2）方案2：在橡胶塞上加气球缓冲，不足是什么？ ________________________。 （3）优化方案： ________________________。 【结论】 （1）反应生成CO2会使瓶内压强骤增，橡胶塞容易绷出，存在安全隐患。 （2）气球膨胀后受到空气浮力增大，会导致称量结果偏小，存在实验误差。 （3）在密闭容器中预先加入NaOH溶液吸收生成的CO2，既避免压强过大，也消除浮力干扰。 【归纳总结】 验证质量守恒定律的核心要求：有气体参加或生成的反应，必须在 体系中进行；改进时需要兼顾两个问题：① ；② 。 【结论】 密闭；①压强变化带来的装置安全问题；②浮力带来的称量误差问题。 2. 解释化学反应前后的质量变化 【问题思考】请按步骤分析，解释“高锰酸钾受热分解后剩余固体质量比原反应物小”的原因： ①写出反应的文字表达式：________________________。 ②写出质量守恒关系式：________________________。 ③我们对比的是原高锰酸钾的质量和 的质量。 ④分析质量变化：________________________。 【结论】 ①高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 ②m高锰酸钾=m锰酸钾+m二氧化锰+m氧气 ③剩余固体（锰酸钾和二氧化锰） ④氧气生成后逸散到空气中，未被计入剩余固体质量，因此剩余固体质量小于原高锰酸钾质量。 【归纳总结】解释质量变化问题的核心是：________________________。 【结论】 不要遗漏气体、沉淀等未被称量的物质的质量，所有参加反应和生成的物质都要纳入总质量计算。 3. 推断未知物的元素组成 【问题思考】已知葡萄糖和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，推导葡萄糖的元素组成： ①列出所有反应物、生成物的元素种类。 ②对比已知反应物的元素，确定葡萄糖一定含有的元素和可能含有的元素。 【结论】 ①反应物为葡萄糖、氧气，生成物为二氧化碳和水；生成物CO2含C、O元素，H2O含H、O元素，反应物O2只含有O元素。 ② 结论：根据反应前后元素种类不变，葡萄糖一定含有C、H元素，可能含有O元素。 4. 推断反应类型和定量计算 【问题思考】密闭容器中四种物质在一定条件下反应，测得反应前后各物质质量如下表，请完成分析： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前 反应后 要求：计算未知量x，判断反应物、生成物，推断反应类型，计算反应中甲与丙变化的质量比。 【结论】 （1）计算x：根据密闭容器总质量守恒：6+2+14+35=x+2+22+13，解得x=20 （2）判断反应物生成物：丁反应后质量减少35g−13g=22g，是反应物；甲质量增加20g−6g=14g、丙质量增加22g−14g=8g，二者是生成物；乙质量不变，可能是催化剂或不参与反应的杂质。 （3）反应类型：反应可表示为丁→甲+丙，符合“一变多”的特点，属于分解反应。 （4）质量比：甲与丙变化的质量比为14:8=7:4。 【归纳总结】 这类表格数据分析题的解题步骤是什么？ 【结论】 （1）根据密闭容器总质量守恒，计算未知质量。 （2）质量减小的是反应物，质量增大的是生成物，质量不变的可能是催化剂或杂质。 （3）根据反应的特点判断反应类型，利用反应前后的质量差计算质量比。 【例2】硝酸羟胺（化学式为H4N2O4）是一种新型的火箭推进剂，其在加热的条件下发生分解反应不可能产生的物质是(　　) A．N2 B．H2O C．O2 D．CO2 【答案】D 【解析】反应物硝酸羟胺中不含C元素，根据元素守恒，不可能生成含C的CO2，因此选D。 【变式训练2】某可燃物在密闭氧气瓶中完全燃烧，只生成二氧化碳和水，根据元素守恒判断，该物质一定含有的元素是(　　) A．碳元素、氢元素 B．碳、氢、氧三种元素 C．碳元素、氧元素 D．氢元素、氧元素 【答案】A 【解析】生成物含C、H、O三种元素，O2提供O元素，因此可燃物一定含有C、H元素，可能含有O元素，故选A。 1.下列对质量守恒定律的理解正确的是(　　) A．10g冰融化成10g水，遵循质量守恒定律 B．化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变 C．化学反应前后分子的种类和数目一定不变 D．镁条燃烧后质量增加，说明该反应不遵循质量守恒定律 【答案】B 【解析】A选项：冰融化是物理变化，质量守恒定律仅适用于化学变化，错误；B选项：原子三不变是质量守恒的微观本质，正确；C选项：化学反应中分子种类一定改变，分子数目可能改变，错误；D选项：镁条燃烧结合了空气中的氧气，反应后总质量等于镁和参与反应的氧气质量之和，符合质量守恒定律，错误。 2.利用盐酸和碳酸钠粉末验证质量守恒定律，装置如图所示。 （1）写出该反应的文字表达式。 （2）反应后天平是否平衡？解释其原因。 （3）怎样改进装置才能达到实验目的？ 【答案】（1）碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳 （2）不平衡，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了 （3）将装置改为密闭容器 【解析】（1）碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳 （2）不平衡。反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，未被称量，因此左盘总质量减小，天平偏右。 （3）将反应装置改为密闭容器，同时为避免压强过大冲开橡胶塞、气球浮力干扰称量结果，可在密闭容器中预先加入氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳。 3.化学反应前后一定发生改变的是(　　) ①原子数目    ②分子数目    ③原子种类    ④物质种类   ⑤元素种类    ⑥物质总质量   ⑦元素的化合价 A．②④⑦ B．④ C．②⑦ D．①③⑤⑥ 【答案】B 【解析】化学反应中①③⑤⑥一定不变；④物质种类、分子种类一定改变；②分子数目、⑦元素化合价可能改变，因此只有④一定改变，故选B。 4.某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图。下列说法正确的是(　　) A．反应后丁的质量分数为20% B．乙一定是该反应的催化剂 C．该反应中甲、丙的质量变化之比为1：8 D．丁可能为单质 【答案】C 【解析】根据反应前后总质量为100%，可得反应后丁的质量分数=100%-19%-10%-41%=30%，A错误；乙质量不变，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，B错误；甲质量增加了19%-17%=2%，丙质量增加了41%-25%=16%，二者质量变化比为2%:16%=1:8，C正确；该反应为丁分解生成甲和丙，丁作为分解反应的反应物一定是化合物，D错误。故选C。 一、质量守恒定律的实质 1.微观本质：原子种类、数目、质量均不变 2.反应前后“变与不变” 6个一定不变 2个一定改变 2个可能改变 宏观 物质总质量、元素种类、元素质量 物质种类 元素化合价 微观 原子种类、原子数目、原子质量 分子种类 分子数目 二、质量守恒定律的应用 1.验证实验改进：有气体参与/生成的反应需在密闭容器中进行，需规避压强过大、浮力干扰的问题 2.解释反应前后的质量变化：明确参与反应的所有物质、生成的所有物质，梳理气体的质量影响 3.推断未知物组成：根据反应前后元素种类不变，确定一定含有的元素、可能含有的元素 4.反应类型推断及定量计算：根据密闭容器总质量不变，计算反应物、生成物的质量变化，推导反应通式 考点01 质量守恒定律的实质 1．根据质量守恒定律分析化学反应，反应前后一定发生改变的是 A．原子种类 B．分子种类 C．原子数目 D．反应前后物质总质量 【答案】B 【解析】质量守恒定律微观本质：化学反应是反应物分子分解为原子，原子重新组合成新分子的过程，反应前后原子种类、数目、质量均不改变，对应宏观上反应前后物质总质量不变，因此A、C、D都是反应前后的不变量。 化学反应一定生成新物质，构成物质的分子种类必然发生变化。 2．宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈——碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目更多 B．5 mL水与5 mL酒精混合后总体积小于10 mL——分子间有间隔 C．CO和化学性质不同——构成分子的原子种类不同 D．化学反应遵循质量守恒定律——反应前后原子的种类、数目、质量不变 【答案】C 【解析】A、纯氧中单位体积内氧分子数目远多于空气，碳原子和氧分子碰撞概率更高，因此燃烧更剧烈，解释正确； B、水分子和酒精分子间存在间隔，混合后两种分子互相填充到对方的间隔中，因此总体积小于10mL，符合分子间有间隔的性质，解释正确； C、和的构成原子种类相同，均为碳、氧两种原子，二者化学性质不同的原因是分子构成不同（1个分子比1个分子多1个氧原子），该选项解释错误； D、化学反应的微观本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，因此宏观上遵循质量守恒定律，解释正确。 故选C。 3．如图是某反应的微观示意图，其中 “”和“  ”表示不同元素的原子。下列说法正确的是 A．反应前后原子数目发生改变 B．反应前后分子种类没有改变 C．该反应属于化合反应 D．反应前后原子种类发生改变 【答案】C 【解析】A、根据质量守恒定律的微观本质，化学反应前后原子的数目不发生改变，A错误； B、化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子种类一定发生改变，本题反应物为两种单质分子，生成物为一种化合物分子，B错误； C、该反应的微观过程可表示为，该反应是两种物质反应生成一种物质，符合化合反应“多变一”的特征，属于化合反应，C正确； D、根据质量守恒定律的微观本质，化学反应前后原子的种类不发生改变，D错误。 故选C。 4．我国科学家创新了光催化甲烷催化剂的设计，实现了高选择性制备乙烷和氢气。该反应的微观示意图如下，此过程中发生变化的是 A．分子的性质 B．碳原子数目 C．催化剂质量 D．氢元素质量 【答案】A 【解析】A、反应前后分子种类发生改变，不同种类的分子性质不同，因此分子的性质发生变化，正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变，碳原子数目不变，错误； C、化学反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，氢元素质量不变，错误。 故选A。 5．如图是氢气和氧气在点燃条件下发生反应的微观模拟示意图。分析反应过程，其中表述正确的是 A．微观粒子始终保持不变 B．微观粒子结构均未改变 C．微观粒子模型均为分子 D．微观粒子总数未改变 【答案】C 【解析】A、化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，反应前后分子种类发生改变，因此微观粒子并非始终保持不变，表述错误； B、反应物、的分子结构与生成物的分子结构完全不同，微观粒子（分子）结构发生了改变，表述错误； C、图中展示的反应物为氢分子、氧分子，生成物为水分子，所有微观粒子模型均为分子，表述正确； D、如图所示，反应前后原子的数目没有改变，但反应前分子总数是3个，反应后分子总数为2个，分子数目改变，表述错误。 故选C。 考点02 质量守恒定律的应用 6．在化学反应A+B=C+D中，已知20g A与10g B恰好完全反应，生成5g C，则生成D的质量为 A．20g B．25g C．30g D．15g 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。，因此生成D的质量为：。 7．将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下表所示： A B C D 反应前/g 4 16 100 4 反应后/g x 20 10 90 下列说法正确的是 A．C为化合物 B．X的值为3 C．A物质一定是该反应的催化剂 D．该反应中生成的B和参加反应的C的质量比为2︰1 【答案】A 【解析】A、反应中质量减少，是反应物；质量增加、质量增加，均为生成物，反应为分解反应，分解反应的反应物一定是化合物，选项正确； B、根据质量守恒定律，代入数据得，解得，选项错误； C、反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应，并非一定是催化剂，选项错误； D、生成和参加反应的质量比为，选项错误。 故选A。 8．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。下列说法错误的是 A．X的数值为2.0 B．该反应中的反应物只有甲 C．乙可能是该反应的催化剂 D．参加反应的甲和生成的丁的质量比为14∶17 【答案】B 【解析】A、根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后总质量不变。反应前总质量为，因此反应后满足，解得，A正确； B、甲质量减少、丙质量减少，二者均为反应物，丁质量增加，为生成物；B错误； C、乙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，C正确； D、参加反应的甲和生成的丁的质量比为，D正确。 故选B。 9．推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A．某物质在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，该物质中含有碳、氢、氧元素 B．质子数相同的粒子一定是同种元素 C．氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，所以点燃氢气前一定要验纯 D．同种元素组成的物质一定是单质 【答案】C 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物只含氧元素，因此该物质一定含碳、氢元素，氧元素可能来自氧气，该物质不一定含氧元素，A错误； B、粒子包括原子、分子、离子等，例如质子数为10的氖原子和水分子（质子数为）质子数相同，但不属于同种元素，B错误； C、氢气是可燃性气体，与空气混合点燃达到爆炸极限时会发生爆炸，因此点燃氢气前必须验纯，C正确； D、单质是由同种元素组成的纯净物，若同种元素组成的是混合物（如氧气和臭氧的混合物），不属于单质，D错误。 故选C。 10．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量关系如图所示，下列说法不正确的是 A．X=20 B．该反应是分解反应 C．甲一定不是单质 D．丙可能是反应的催化剂 【答案】B 【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内总质量相等，列等式：，解得，故选项说法正确； B、反应中甲质量增加为生成物，乙、丁质量减少为反应物，丙质量不变，反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，不是分解反应，故选项说法错误； C、甲是化合反应的生成物，属于化合物，一定不是单质，故选项说法正确； D、丙的质量反应前后不变，可能是反应的催化剂或未参与反应的杂质，故选项说法正确。 故选B。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题1 质量守恒定律 第2课时 质量守恒定律的实质及应用 1.准确理解质量守恒定律的核心内容，从宏观与微观两个层面掌握化学反应前后“原子三不变”的守恒实质。 2.通过定量实验探究与现象分析，培养学生从定性到定量研究化学反应的逻辑推理能力，以及自主设计、优化密闭实验装置的动手实践能力。 3.引导学生能运用质量守恒定律解释日常化学现象、推断未知物质的元素组成与化学式，建立用定量规律解决化学实际问题的学科思维。 重点：从微观角度掌握反应前后原子“三不变”的守恒实质。 难点：能灵活运用守恒规律解决实际化学问题。 1.质量守恒定律是指参加 的各物质的 总和，等于反应后生成的各物质的 总和。 2.化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的 生成新物质（生成物）的过程。 3.化学反应前后，原子的 和 不变，原子的 也没有改变，因此参加反应的各物质的 总和一定等于生成的各物质的 总和。 （一）课堂导入 【问题思考】（1）回忆上节课所学，请写出质量守恒定律的内容：_______________________。 （2）请写出水电解的文字表达式，并结合化学反应的微观本质，思考为什么参加反应的水的总质量等于生成的氢气和氧气的总质量： 文字表达式：________________________。 我的猜想：________________________。 （二）质量守恒定律的实质 1. 探究质量守恒的微观原因 【问题探究】观察水电解微观示意图，完成下列填空： （1）反应前2个H2O分子共含有____个H原子、____个O原子； （2）反应后2个H2分子和1个O2分子共含有____个H原子、____个O原子； （3）对比反应前后：原子种类 （填“改变”或“不变”，下同），原子数目 ，单个原子的质量 。 【问题思考】 根据上述结果，总结质量守恒的微观本质： ________________________。 2. 梳理化学反应前后的“变与不变” 【问题探究】结合水电解实例，讨论后在下表对应位置打√：： 分类 一定不变 一定改变 可能改变 宏观：物质总质量 宏观：元素种类 宏观：元素质量 宏观：物质种类 宏观：元素化合价 微观：原子种类 微观：原子数目 微观：原子质量 微观：分子种类 微观：分子数目 【归纳总结】我们可总结规律为：6个一定不变、2个一定改变、2个可能改变，请整理到下表： 分类 个一定不变 个一定改变 个可能改变 宏观 微观 【例1】下列关于质量守恒定律的解释正确的是(　　) A．化学反应前后，原子种类改变，原子数目没有增减 B．化学反应前后，原子种类没有改变，但原子数目有增减 C．化学反应前后，反应物和生成物的分子数目不变 D．化学反应前后，原子种类没有改变，原子数目没有增减 【变式训练1】如图是某化学反应的微观示意图。关于该反应与微粒结构的说法中，错误的是(　　) A．反应有原子的重新组合 B．反应前后原子种类没变 C．反应前后分子结构改变 D．反应前后分子的种类没变 （三）质量守恒定律的应用 1. 改进验证质量守恒的实验装置 【问题思考】碳酸钠和盐酸敞口反应后天平不平衡，请分析不同改进方案的缺陷，设计优化方案： （1）方案1：将敞口烧杯改为带橡胶塞的密闭锥形瓶，缺陷是什么？ ________________________。 （2）方案2：在橡胶塞上加气球缓冲，不足是什么？ ________________________。 （3）优化方案： ________________________。 【归纳总结】 验证质量守恒定律的核心要求：有气体参加或生成的反应，必须在 体系中进行；改进时需要兼顾两个问题：① ；② 。 2. 解释化学反应前后的质量变化 【问题思考】请按步骤分析，解释“高锰酸钾受热分解后剩余固体质量比原反应物小”的原因： ①写出反应的文字表达式：________________________。 ②写出质量守恒关系式：________________________。 ③我们对比的是原高锰酸钾的质量和 的质量。 ④分析质量变化：________________________。 【归纳总结】解释质量变化问题的核心是：________________________。 3. 推断未知物的元素组成 【问题思考】已知葡萄糖和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，推导葡萄糖的元素组成： ①列出所有反应物、生成物的元素种类。 ②对比已知反应物的元素，确定葡萄糖一定含有的元素和可能含有的元素。 4. 推断反应类型和定量计算 【问题思考】密闭容器中四种物质在一定条件下反应，测得反应前后各物质质量如下表，请完成分析： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前 反应后 要求：计算未知量x，判断反应物、生成物，推断反应类型，计算反应中甲与丙变化的质量比。 【归纳总结】 这类表格数据分析题的解题步骤是什么？ 【例2】硝酸羟胺（化学式为H4N2O4）是一种新型的火箭推进剂，其在加热的条件下发生分解反应不可能产生的物质是(　　) A．N2 B．H2O C．O2 D．CO2 【变式训练2】某可燃物在密闭氧气瓶中完全燃烧，只生成二氧化碳和水，根据元素守恒判断，该物质一定含有的元素是(　　) A．碳元素、氢元素 B．碳、氢、氧三种元素 C．碳元素、氧元素 D．氢元素、氧元素 1.下列对质量守恒定律的理解正确的是(　　) A．10g冰融化成10g水，遵循质量守恒定律 B．化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变 C．化学反应前后分子的种类和数目一定不变 D．镁条燃烧后质量增加，说明该反应不遵循质量守恒定律 2.利用盐酸和碳酸钠粉末验证质量守恒定律，装置如图所示。 （1）写出该反应的文字表达式。 （2）反应后天平是否平衡？解释其原因。 （3）怎样改进装置才能达到实验目的？ 3.化学反应前后一定发生改变的是(　　) ①原子数目    ②分子数目    ③原子种类    ④物质种类   ⑤元素种类    ⑥物质总质量   ⑦元素的化合价 A．②④⑦ B．④ C．②⑦ D．①③⑤⑥ 4.某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图。下列说法正确的是(　　) A．反应后丁的质量分数为20% B．乙一定是该反应的催化剂 C．该反应中甲、丙的质量变化之比为1：8 D．丁可能为单质 一、质量守恒定律的实质 1.微观本质：原子 、 、 均不变 2.反应前后“变与不变” 6个一定不变 2个一定改变 2个可能改变 宏观 物质 、元素 、元素 。 物质 。 元素 。 微观 原子 、原子 、原子 。 分子 。 分子 。 二、质量守恒定律的应用 1.验证实验改进：有气体参与/生成的反应需在 中进行，需规避压强过大、浮力干扰的问题 2.解释反应前后的质量变化：明确参与反应的所有物质、生成的所有物质，梳理 的质量影响 3.推断未知物组成：根据反应前后 ，确定一定含有的元素、可能含有的元素 4.反应类型推断及定量计算：根据密闭容器 ，计算反应物、生成物的质量变化，推导反应通式 考点01 质量守恒定律的实质 1．根据质量守恒定律分析化学反应，反应前后一定发生改变的是 A．原子种类 B．分子种类 C．原子数目 D．反应前后物质总质量 2．宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈——碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目更多 B．5 mL水与5 mL酒精混合后总体积小于10 mL——分子间有间隔 C．CO和化学性质不同——构成分子的原子种类不同 D．化学反应遵循质量守恒定律——反应前后原子的种类、数目、质量不变 3．如图是某反应的微观示意图，其中 “”和“  ”表示不同元素的原子。下列说法正确的是 A．反应前后原子数目发生改变 B．反应前后分子种类没有改变 C．该反应属于化合反应 D．反应前后原子种类发生改变 4．我国科学家创新了光催化甲烷催化剂的设计，实现了高选择性制备乙烷和氢气。该反应的微观示意图如下，此过程中发生变化的是 A．分子的性质 B．碳原子数目 C．催化剂质量 D．氢元素质量 5．如图是氢气和氧气在点燃条件下发生反应的微观模拟示意图。分析反应过程，其中表述正确的是 A．微观粒子始终保持不变 B．微观粒子结构均未改变 C．微观粒子模型均为分子 D．微观粒子总数未改变 考点02 质量守恒定律的应用 6．在化学反应A+B=C+D中，已知20g A与10g B恰好完全反应，生成5g C，则生成D的质量为 A．20g B．25g C．30g D．15g 7．将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下表所示： A B C D 反应前/g 4 16 100 4 反应后/g x 20 10 90 下列说法正确的是 A．C为化合物 B．X的值为3 C．A物质一定是该反应的催化剂 D．该反应中生成的B和参加反应的C的质量比为2︰1 8．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。下列说法错误的是 A．X的数值为2.0 B．该反应中的反应物只有甲 C．乙可能是该反应的催化剂 D．参加反应的甲和生成的丁的质量比为14∶17 9．推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A．某物质在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，该物质中含有碳、氢、氧元素 B．质子数相同的粒子一定是同种元素 C．氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，所以点燃氢气前一定要验纯 D．同种元素组成的物质一定是单质 10．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量关系如图所示，下列说法不正确的是 A．X=20 B．该反应是分解反应 C．甲一定不是单质 D．丙可能是反应的催化剂 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $