2.1 化学反应速率 第2课时（教学设计）化学人教版选择性必修1

该高中化学教学设计聚焦“活化能”核心内容，涵盖基元反应、有效碰撞、活化分子等概念，通过氢气与氧气在不同条件下的反应差异导入，衔接前序速率规律，为化学平衡学习奠定微观理论基础。 以情境驱动和任务链设计为特色，结合能量变化图、反应历程示例落实“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”，飞秒化学拓展体现科学态度，助力学生深化微观本质理解，教师易操作可提升课堂效率。

第一节 化学反应速率 第2课时 活化能 年级 高二 学科 化学 课型 新授课 教材 人教版选择性必修1 第二章 第一节 第2课时 教学目标 1.初步认识化学反应具有反应历程，掌握基元反应、反应历程（反应机理）的概念，明确基元反应与总 反应的关系，知道总反应的速率由慢基元反应决定，了解自由基、过渡态、飞秒化学的基本常识。 2.掌握有效碰撞、活化分子、活化能的概念，理清活化能与反应热的定量关系： ，明确催化剂仅改变反应活化能、不改变反应热的规律。 3.能够运用简单碰撞理论解释浓度、温度、压强、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响，能准确区分不同条件对单位体积活化分子数、活化分子百分数的影响差异。 教学重点 1.基元反应、活化能的概念，活化能对化学反应速率的影响； 2.用碰撞理论解释浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。 教学难点 1.基元反应与反应历程的认知，活化能与反应热的关系辨析； 2.不同外界条件对单位体积活化分子数、活化分子百分数的影响差异分析。 教材分析 本节教学内容源于新课标人教版（2019年版）高中化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》第一节《化学反应速率》的第2课时。本课时是在学生已经定性掌握化学反应速率影响规律的基础上，从微观层面揭示反应速率的调控本质，既是对前一课时速率规律的深化解释，也为后续化学平衡移动、工业反应条件优化的学习奠定理论基础，在化学反应原理模块中起到承上启下的关键作用。 按照课标要求，教材以氢气与氧气反应的不同现象为情境切入，依次安排了基元反应与反应历程、有效碰撞、活化能与活化分子等核心概念，再引导学生用碰撞理论解释浓度、温度、催化剂、压强对反应速率的影响，同时拓展了飞秒化学、过渡态理论等前沿内容，兼顾了知识的逻辑性与趣味性。教材通过能量变化图、反应历程示例、典例训练等素材，层层递进落实“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”的化学核心素养，引导学生建立“微观本质-宏观规律-实际应用”的认知逻辑。 学情分析 本课时的教学对象是高二学生，经过必修阶段的学习，学生已经掌握了化学反应速率的基本定义，能说出浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响规律，但对规律背后的微观本质尚不明确，存在较强的探究好奇心。高二学生已经具备一定的抽象思维能力和逻辑推理能力，但活化能、有效碰撞、基元反应等概念较为抽象，学生容易产生认知障碍：尤其容易混淆“活化分子数”与“活化分子百分数”的差异，难以区分不同外界条件对活化分子特征的影响，还易出现“活化分子碰撞一定是有效碰撞”“反应历程中快反应决定总速率”等错误认知。 学生此前已经接触过氢气燃烧、双氧水分解等常见反应，教学中可以结合学生已有的实验认知切入，将抽象概念具象化，降低学习门槛。同时学生对反应历程、飞秒化学等前沿内容兴趣较高，可适当拓展相关素材，激发学生的学习主动性，引导学生从“知其然”向“知其所以然”转变，深化对反应速率调控本质的理解。 教学过程 教学内容 设计意图 课堂导入 【互动提问】同学们，上课前老师先问大家一个问题：氢气是大家熟悉的清洁高能燃料，我国长征五号运载火箭就是用液氢、液氧作为推进剂，为航天发射提供动力的。那大家猜猜，如果我们在常温常压下直接把氢气和氧气混合，会不会立刻反应生成水呢？（预留1-2分钟让学生自由发言，收集不同观点，引导学生关注反应的速率差异） 【呈现反差现象】大家的想法各不相同，老师给大家三个已被证实的实验事实：①科学家测算发现，常温常压下氢气和氧气的混合气体，哪怕存放上千年，也几乎检测不到水的生成；②如果将氢气从导管缓缓导出，在氧气中点燃，氢气可以安静燃烧，平稳释放热量；③但如果直接把明火扔进氢气和氧气的混合气体中，反应会瞬间发生，伴随爆鸣声产生爆炸。 【启思导入】同样是氢气和氧气生成水的反应，为什么反应快慢的差别会这么大？这个我们看起来十分简单的反应，实际上要经历十多步反应才能完成，这些分步反应有什么特点？又是什么因素决定了反应能不能发生、速率是快还是慢？今天我们就通过学习基元反应、活化能和碰撞理论，来解开这些问题的答案。 1.激发学生兴趣，降低认知门槛：以学生熟悉的航天科技、氢气燃烧爆炸的常见现象作为引入，贴合学生已有认知，三个反差明显的实验事实能够制造强烈的认知冲突，快速抓住学生注意力，激发学生的探究欲望，主动参与到课堂思考中。 2.紧密贴合课件核心情境：直接采用课件给出的氢气氧气反应的情境素材，和后续基元反应、反应历程的讲解直接呼应，避免导入和核心内容脱节，让学生能够顺着情境线索逐步深入学习抽象概念。 3.明确学习方向，引导主动探究：抛出的问题直接对应本节课的两个核心学习模块——基元反应与活化能、碰撞理论解释速率影响因素，让学生带着明确的问题展开学习，提升课堂学习的针对性和主动性。 环节一基元反应和活化能 任务一 思考：氢气和氧气混合在一起会发生怎样的反应呢？ 【引入】我们都知道氢气和氧气反应可以生成水，但同样的反应，常温常压下混合放置几千年也几乎不反应，点燃时氢气可以在氧气中安静燃烧，而如果是氢气和氧气的混合气直接点燃会瞬间发生爆炸。 【教师提问】为什么同一个反应，反应速率差异会如此之大？反应的过程中究竟发生了什么？ 【学生思考】学生分组讨论后回答： 猜测反应的速率和反应的过程有关，不同条件下反应的进行路径不同。 【引入】刚才提到的氢气和氧气的反应，看似简单，实际要经历12步反应才能完成，每一步单独的反应我们称为基元反应，所有基元反应的总和就是我们平时书写的总反应。 【教师提问】 1.大家熟悉的反应是不是一步完成的？总反应和基元反应是什么关系？ 2.一个多步的总反应，速率由哪一步基元反应决定？ 【学生思考】 1.阅读课件内容后回答：该反应分两步完成：① ②，每一步都是基元反应，多个基元反应的总和就是总反应，其中是带有单电子的自由基。 2.结合分解的例子回答：总反应速率由慢的基元反应决定。 【讲解】评价学生回答，强调： 大多数化学反应都是复杂反应，由多步基元反应构成，基元反应的先后顺序就是反应历程（反应机理）。 慢反应的活化能更高，反应更难发生，因此是总反应的速率控制步骤。 知识总结 一、基元反应和活化能 1.基元反应 研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。其中每一步反应都称为基元反应。 ①基元反应：每一步反应都称为基元反应。 ②自由基：带有单电子的原子或原子团叫自由基。 2.反应历程 这两个先后进行的基元反应反映了2HI==H2+ I2的反应历程。反应历程又称反应机理。 第一步： 2HI → 2I• + H2 第二步： 2I• → I2 ①大多数化学反应都是分几步完成的，基元反应的总和称为总反应。由几个基元反应组成的总反应也称复杂反应。 假设反应：A2＋B=A2B是分两个基元步骤完成的 第一步 A2＋C→2A (慢反应) 第二步 2A+B→A2B+C (快反应) ②总反应速率的快慢由慢反应决定。 任务二 思考：任何一个基元反应都能发生吗？ 【引入】基元反应发生的先决条件是反应物分子发生碰撞，但气体中分子碰撞频率极高，比如反应，常温下每立方厘米每秒碰撞可达次，如果每次碰撞都能反应，所有气体反应都会瞬间完成，和实际情况不符，说明不是所有碰撞都能引发反应。 【教师提问】什么样的碰撞才能发生化学反应？有效碰撞需要满足哪些条件？ 【学生思考】结合课件的碰撞示意图回答：只有能发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，需要满足两个条件：①分子有足够的能量；②碰撞的取向合适。 【讲解】评价学生回答，举例说明：比如HI分解的反应，两个HI分子碰撞时，如果氢原子没有碰撞在一起，而是碘原子碰撞，就无法断裂H-I键形成新的化学键，只有取向合适、且分子能量足够的碰撞才是有效碰撞。 知识总结 一、基元反应和活化能 3.有效碰撞 ⑴我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。 ⑵有效碰撞必须满足两个条件 ①反应物分子具有足够的能量； ②碰撞时具有合适的取向。 【引入】有效碰撞要求分子有足够的能量，我们把能量足够、能发生有效碰撞的分子称为活化分子，活化能就是反应发生的“能量门槛”。 【教师提问】观察反应的能量变化图，思考： 1.活化能的定义是什么？正、逆反应的活化能分别对应图中哪部分能量？ 2.反应热和正、逆反应活化能有什么定量关系？ 【学生思考】 1.活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差就是反应的活化能，正反应活化能是，逆反应活化能是。 2.反应热。 【讲解】评价学生回答，强调： 活化能的大小只和反应的历程有关，和反应热无关，催化剂可以改变活化能，但不改变反应热。 知识总结 一、基元反应和活化能 4.活化能和活化分子 ⑴发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子。 ⑵活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。 ⑶化学反应中反应物、生成物的能量与活化能的关系。 =正反应活化能−逆反应活化能。 【例1】如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 A．加入催化剂，反应热发生改变 B．该反应为吸热反应 C．逆反应的活化能大于正反应的活化能 D．该反应的 ∆H= (b-a) kJ/mol 【答案】B 【解析】A项催化剂不改变反应热，错误；B项生成物能量高于反应物，为吸热反应，正确；C项正反应活化能为，逆反应活化能更小，错误；D项，错误。 【例2】 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解分两步: ⅰ.H2O2+I- →H2O+IO-　慢反应 ⅱ.H2O2+IO- → H2O+O2+I-　快反应 下列有关反应的说法正确的是 ( 　) A.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) B.反应ⅰ比反应ⅱ的活化能小 C.H2O2分解速率与I-的浓度无关 D.H2O2(l)= H2O(l)+1/2O2(g)　ΔH=-98 kJ·mol-1 【答案】D 环节二 碰撞理论解释化学反应速率的影响因素 任务三 请尝试用碰撞理论解释：浓度对化学反应速率的影响 【引入】我们都知道铜和浓硝酸反应比和稀硝酸快，为什么浓度增大会加快反应速率？ 【教师提问】浓度增大时，单位体积内反应物总分子数、活化分子百分数、单位体积活化分子数、有效碰撞频率分别怎么变化？ 【学生思考】学生独立思考后回答： 浓度增大，单位体积总分子数增多，温度不变的情况下活化分子百分数不变，因此单位体积活化分子数增多，有效碰撞频率增大，反应速率加快。 知识总结 二、碰撞理论解释化学反应速率的影响因素 1.用简单碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响 ①反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。 n活=n总×活% ②活化分子百分数：活化分子% = 活化分子数/反应物分子数）×100% 浓度增大→单位体积总分子数增多→单位体积活化分子数增多→有效碰撞频率增大→反应速率加快（注：活化分子百分数不变） 任务四 请尝试用碰撞理论解释：温度对化学反应速率的影响 【引入】双氧水在热水中分解速率比冷水快很多，温度是怎么影响反应速率的？ 【教师提问】升高温度，给体系提供了能量，对活化分子有什么影响？活化分子百分数怎么变？ 【学生思考】回答：升高温度，普通分子吸收能量转化为活化分子，活化分子百分数增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞频率增大，反应速率加快。 【讲解】补充：一般情况下，温度每升高，反应速率增大2~4倍，温度对反应速率的影响非常显著。 知识总结 二、碰撞理论解释化学反应速率的影响因素 2.用简单碰撞理论解释温度对化学反应速率的影响 ①升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。 温度升高→活化分子百分数增大→单位体积活化分子数增多→有效碰撞频率增大→反应速率加快（注：单位体积总分子数不变，活化分子百分数增大） ②其他条件不变，温度升高，反应速率加快，一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。 任务五 请尝试用碰撞理论解释：催化剂对化学反应速率的影响 【引入】双氧水中加入少量，瞬间就会产生大量气泡，催化剂的作用本质是什么？ 【教师提问】观察加催化剂和不加催化剂的能量变化图，催化剂是怎么改变反应速率的？会不会改变反应热？ 【学生思考】回答：催化剂改变了反应历程，降低了反应的活化能，更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率加快，催化剂不改变反应热。 【讲解】强调：催化剂会参与基元反应生成中间产物，但是在总反应前后质量和化学性质不变，只改变反应速率，不改变平衡状态和反应焓变。 知识总结 二、碰撞理论解释化学反应速率的影响因素 3.用简单碰撞理论解释催化剂对化学反应速率的影响。 ①其他条件相同时，使用催化剂，改变反应历程，降低反应活化能，单位体积内活化分子数目增多，单位体积内活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大。 ②改变反应历程 加入催化剂→反应活化能降低→活化分子百分数增大→单位体积活化分子数增多→有效碰撞频率增大→反应速率加快（注：活化能降低，活化分子百分数增大）。 【例3】2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是 (　 　) A.该反应中,反应物断键所需的总能量小于生成物成键所释放的总能量 B.该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数 C.使用催化剂可以改变反应的活化能,但不能改变反应热 D.恒温恒容条件下通入氦气,使单位体积内O2的活化分子数增大 【答案】D 【解析】D项恒温恒容通氦气，反应物浓度不变，单位体积活化分子数不变，反应速率不变，错误。 任务六 请尝试用碰撞理论解释：压强对化学反应速率的影响 【引入】对于有气体参加的反应，增大压强会加快反应速率，压强的影响本质是什么？ 【教师提问】增大压强是不是直接改变了活化分子百分数？如果恒温恒容下通入惰性气体，压强增大，反应速率会变快吗？ 【学生思考】回答：压强的影响本质是浓度的影响，增大压强→体积减小→反应物浓度增大，后续变化和浓度增大一致，活化分子百分数不变；恒温恒容通惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变。 【讲解】强调：压强只对有气体参与的反应速率有影响，只要没有改变反应物的浓度，就不会改变反应速率。 知识总结 二、碰撞理论解释化学反应速率的影响因素 4.用简单碰撞理论解释压强对化学反应速率的影响。 ①其他条件相同时，增大反应体系压强，单位体积内活化分子数目增多，单位体积内活化分子百分数不变，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大。 压强增大→体积减小→反应物浓度增大→单位体积活化分子数增多→有效碰撞频率增大→反应速率加快（注：压强影响的本质是浓度，活化分子百分数不变） ②压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 ③压强只对于有气体参加的反应的速率有影响 【例4】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下，下列说法不正确的是( ) A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B.CH4→CH3COOH过程中,有C-H键发生断裂。 C.①→②放出能量并形成了C-C键。 D.该催化剂没有参加化学反应。 【答案】D 【解析】催化剂会参与基元反应生成中间产物，只是总反应前后质量和性质不变，D错误。 任务七 1999 年泽维尔获得诺贝尔化学奖，他的贡献是什么？ 【引入】我们是怎么观察到基元反应和反应历程的？1999年诺贝尔化学奖得主泽维尔的飞秒化学技术解决了这个问题。 【教师提问】什么是飞秒化学？什么是反应的过渡态？ 【学生思考】阅读课件内容回答：飞秒化学是采用时间分辨为的技术研究超快速反应的历程，基元反应过程中会经历过渡态，是反应物到生成物的中间状态。 知识总结 二、碰撞理论解释化学反应速率的影响因素 5.飞秒化学是物理化学的一支，研究在极小的时间内化学反应的过程和机理。 6.过渡态 ①基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态。 ②反应不同，反应历程就不相同；同一反应 , 在不同条件下的反应历程也可能不同，而反应历程的差别又造成了化学反应速率的不同。 【例5】工业上以CO2和NH3为原料合成尿素,下图是反应历程及相对能量变化,历程中的所有物质均为气态。下列说法正确的是 (　 ) A.反应中氨气被氧化 B.若ΔE1=66 kJ·mol-1,则ΔE2=240.5 kJ·mol-1 C.该反应的速率控制步骤对应的反应热是ΔH=+36.8 kJ·mol-1 D.历程中,N 原子杂化方式不变 H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 【答案】B 用学生熟悉的反应的速率差异制造认知冲突，激发学生探究反应微观历程的兴趣，引出本节课核心内容。 让学生从微观层面理解反应发生的前提，为后续活化能概念的学习做铺垫。 让学生掌握活化能、活化分子的概念，理清活化能和反应热的定量关系。 让学生建立碰撞理论解释速率影响因素的思维模型，区分“单位体积活化分子数”和“活化分子百分数”两个概念。 让学生理解温度改变的是活化分子百分数，对速率的影响比浓度更显著。 让学生掌握催化剂的作用本质，厘清催化剂的特点，破除“催化剂不参与反应”的误区。 让学生掌握压强影响速率的本质，避免“只要压强增大速率就加快”的误区。 拓展学生学科视野，了解化学前沿研究，加深对反应历程的理解。 课堂小结 七、板书设计 第2课时 活化能 一、基元反应与活化能 1.基元反应：化学反应的每一个分步反应，大多数反应由多个基元反应组成 2.反应历程（反应机理）：基元反应的先后序列，总反应速率由最慢的基元反应决定 3.有效碰撞：能发生化学反应的碰撞，需满足两个条件：①反应物分子能量足够；②碰撞取向合适 4.活化分子与活化能 活化分子：能量足够高、可发生有效碰撞的反应物分子 活化能：活化分子平均能量与反应物分子平均能量的差值，活化能越小反应越易发生 二、碰撞理论解释速率影响因素 影响因素 活化分子百分数 单位体积活化分子数 反应速率 适用条件 增大反应物浓度 不变 增多 加快 所有反应 升高温度 增大 增多 加快 所有反应 加入催化剂 增大 增多 加快 有催化剂参与的反应 增大体系压强 不变 增多 加快 有气体参与的反应 三、拓展内容 1.飞秒化学：利用飞秒级时间分辨技术研究超快速化学反应的历程与机理 2.过渡态：基元反应从反应物到生成物的中间状态，能量高于反应物和生成物 随堂练习 1.下列说法错误的是（ ） ①碰撞理论认为，反应物分子间进行碰撞才可能发生化学反应 ②活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ③催化剂加快反应速率的本质是降低了反应的活化能 ④只有增加活化分子的百分含量才能加快反应速率 ⑤对于基元反应而言，温度升高，反应速率一定增加 A．①④ B．②④ C．③⑤ D．②⑤ 【答案】B 【解析】②活化分子碰撞还需要有合适的取向才能发生有效碰撞，错误；④增大反应物浓度、增大气体反应压强，都是通过增加单位体积活化分子数加快反应，活化分子百分数不变，错误；其余说法均正确，答案选B。 2.已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下 ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)　快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)　慢 下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．NOBr2是该反应的催化剂 C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1 D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 【答案】C 【解析】反应速率主要取决于慢的一步，所以该反应的速率主要取决于②的快慢，故A错误；NOBr2是反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂，故B错误；由于该反应为放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，所以正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1，故C正确；增大Br2(g)浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数目增多了，所以能加快反应速率，故D错误。 3．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．使用催化剂，改变了反应的活化能，改变了活化分子百分数，化学反应速率一定加快 【答案】C 【解析】A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但活化分子的百分数不变，故A错误；B．增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子数目，但活化分子的百分数不变，故B错误；C．升高温度，活化分子数目增多，可增加反应物分子中活化分子的百分数，使反应速率增大，故C正确；D．使用催化剂，能改变反应物的活化能，能改变活化分子百分数，但反应速率不一定增大，有的催化剂是减慢反应速率的，故D错误；答案C。 4.一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。资料显示，反应分两步进行： ①2Fe3＋＋H2O2 = 2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋ = 2H2O＋2Fe3＋， 反应过程中能量变化如下图所示。 t/min 0 2 4 6 V(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4 下列说法不正确的是(　　) A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.33×10－2 mol·L－1·min－1 B．Fe3＋的作用是增大过氧化氢的分解速率 C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D．反应的总方程式为2H2O2(aq) = 2H2O(l)＋O2(g)且ΔH＝E1－E2<0 【答案】D 【解析】A选项6 min生成的物质的量为0.001 mol，消耗为0.002 mol，，正确；B选项是反应的催化剂，加快分解速率，正确；C选项反应①反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，反应②反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，正确；D选项是生成物总能量与反应物总能量的差值，不是两步反应活化能的差值，错误。 5.已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B．HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C．整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D．ICl(g)+HI(g)= I2 (g)+HCl (g)  ΔH = -218kJ/mol 【答案】C 【解析】A．反应①中，反应物[2ICl(g)+H2(g)]总能量高于生成物[HCl(g)+HI(g)+ICl(g)]总能量，为放热反应，A错误； B．由图可知，反应①生成HI，在反应②中消耗HI，则HI是中间产物，不是催化剂，B错误； C．由图可知，反应①的正反应活化能比反应②的大，反应①的反应速率较慢，所以总反应的反应速率取决于第①步反应，C正确； D．由图可得，总反应2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g)  ∆H =-218kJ·mol-1，D错误； 故本题选C。 教学反思 本节课以氢氧混合气不同条件下的反应差异为情境切入，从基元反应、反应历程到有效碰撞、活化能概念逐层递进，再用碰撞理论系统解释外界条件对反应速率的影响，将抽象的微观过程转化为逻辑清晰的理论模型，辅以典型例题巩固应用，较好落实了课标要求，多数学生能掌握核心知识点。但教学中发现部分学生对“活化分子百分数”和“单位体积活化分子数”两个概念的辨析仍有混淆，飞秒化学、过渡态的拓展与考点结合不够紧密。后续教学可增加两个概念的对比专项练习，补充分子碰撞、反应历程的动画模拟，强化微观过程的直观感知，进一步提升教学效果。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $