2.1 化学反应速率 第2课时（导学案）化学人教版选择性必修1

该高中化学导学案聚焦“活化能”，核心知识点包括基元反应、反应历程、活化能、有效碰撞理论及外界条件对反应速率的影响。课堂导入通过氢气与氧气反应的反差现象引发思考，连接前课时化学反应速率，引导学生从反应历程角度理解速率差异，构建“总反应-基元反应-活化能-有效碰撞”的知识支架。 该资料以任务驱动式探究为主线，通过七个任务结合例题深化理解，融入飞秒化学等前沿内容。注重科学思维培养，通过证据推理和模型认知提升逻辑思维，通过分组讨论落实科学探究与实践，习题分层且联系实际，帮助学生巩固知识并建立化学观念。

2.1 化学反应速率 第2课时 活化能 1.初步认识化学反应具有反应历程，掌握基元反应、反应历程（反应机理）的概念，明确基元反应与总 反应的关系，知道总反应的速率由慢基元反应决定，了解自由基、过渡态、飞秒化学的基本常识。 2.掌握有效碰撞、活化分子、活化能的概念，理清活化能与反应热的定量关系： ，明确催化剂仅改变反应活化能、不改变反应热的规律。 3.能够运用简单碰撞理论解释浓度、温度、压强、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响，能准确区分不同条件对单位体积活化分子数、活化分子百分数的影响差异。 重点：1.基元反应、活化能的概念，活化能对化学反应速率的影响； 2.用碰撞理论解释浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。 难点：1.基元反应与反应历程的认知，活化能与反应热的关系辨析； 2.不同外界条件对单位体积活化分子数、活化分子百分数的影响差异分析。 1．基元反应与反应历程 (1)基元反应：大多数化学反应是分步完成的，其中能够________的反应称为基元反应。 (2)反应历程：基元反应构成的反应序列称为________(又称反应机理)，基元反应的总和称为总反应，可以分为简单反应(只有一步基元反应)和复杂反应(包含多步基元反应)。 【答案】(1)一步完成 (2)反应历程 【详解】（1）基元反应：大多数化学反应是分步完成的，其中能够一步完成的反应称为基元反应； （2）反应历程：基元反应构成的反应序列称为反应历程(又称反应机理)，基元反应的总和称为总反应，可以分为简单反应(只有一步基元反应)和复杂反应（包含多步基元反应）。 2．活化分子、活化能、有效碰撞 (1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 (2)活化能：如图 图中：为________，使用催化剂时的活化能为________，反应热为________。 (注：为逆反应的活化能) (3)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 【答案】 正反应的活化能 【详解】E1是正反应的活化能，也就是反应物分子转变为活化分子所需的最低能量，即无催化剂时，正反应需要克服的能垒高度； 催化剂的作用是降低反应的活化能，图中虚线代表使用催化剂后的反应路径，对应的活化能是E3，所以此处填E3； 反应热（ΔH）= 生成物总能量 - 反应物总能量，也等于正反应活化能 - 逆反应活化能。 结合图中数据，反应热为： ΔH=E1 −E2。 （一）课堂导入 【互动提问】同学们，上课前老师先问大家一个问题：氢气是大家熟悉的清洁高能燃料，我国长征五号运载火箭就是用液氢、液氧作为推进剂，为航天发射提供动力的。那大家猜猜，如果我们在常温常压下直接把氢气和氧气混合，会不会立刻反应生成水呢？（预留1-2分钟让学生自由发言，收集不同观点，引导学生关注反应的速率差异） 【呈现反差现象】大家的想法各不相同，老师给大家三个已被证实的实验事实：①科学家测算发现，常温常压下氢气和氧气的混合气体，哪怕存放上千年，也几乎检测不到水的生成；②如果将氢气从导管缓缓导出，在氧气中点燃，氢气可以安静燃烧，平稳释放热量；③但如果直接把明火扔进氢气和氧气的混合气体中，反应会瞬间发生，伴随爆鸣声产生爆炸。 【启思导入】同样是氢气和氧气生成水的反应，为什么反应快慢的差别会这么大？这个我们看起来十分简单的反应，实际上要经历十多步反应才能完成，这些分步反应有什么特点？又是什么因素决定了反应能不能发生、速率是快还是慢？今天我们就通过学习基元反应、活化能和碰撞理论，来解开这些问题的答案。 （二）基元反应和活化能 任务一 思考：氢气和氧气混合在一起会发生怎样的反应呢？ 【教师提问】为什么同一个反应，反应速率差异会如此之大？反应的过程中究竟发生了什么？ 【学生思考】学生分组讨论后回答： 猜测反应的速率和反应的过程有关，不同条件下反应的进行路径不同。 【教师提问】 1.大家熟悉的反应是不是一步完成的？总反应和基元反应是什么关系？ 2.一个多步的总反应，速率由哪一步基元反应决定？ 【学生思考】 1.阅读课件内容后回答：该反应分两步完成：① ②，每一步都是基元反应，多个基元反应的总和就是总反应，其中是带有单电子的自由基。 2.结合分解的例子回答：总反应速率由慢的基元反应决定。 【讲解】强调： 大多数化学反应都是复杂反应，由多步基元反应构成，基元反应的先后顺序就是反应历程（反应机理）。 慢反应的活化能更高，反应更难发生，因此是总反应的速率控制步骤。 知识总结 一、基元反应和活化能 1.基元反应 研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。其中每一步反应都称为基元反应。 ①基元反应：每一步反应都称为基元反应。 ②自由基：带有单电子的原子或原子团叫自由基。 2.反应历程 这两个先后进行的基元反应反映了2HI==H2+ I2的反应历程。反应历程又称反应机理。 第一步： 2HI → 2I• + H2 第二步： 2I• → I2 ①大多数化学反应都是分几步完成的，基元反应的总和称为总反应。由几个基元反应组成的总反应也称复杂反应。 假设反应：A2＋B=A2B是分两个基元步骤完成的 第一步 A2＋C→2A (慢反应) 第二步 2A+B→A2B+C (快反应) ②总反应速率的快慢由慢反应决定。 任务二 思考：任何一个基元反应都能发生吗？ 【教师提问】什么样的碰撞才能发生化学反应？有效碰撞需要满足哪些条件？ 【学生思考】结合课件的碰撞示意图回答：只有能发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，需要满足两个条件：①分子有足够的能量；②碰撞的取向合适。 【讲解】举例说明：比如HI分解的反应，两个HI分子碰撞时，如果氢原子没有碰撞在一起，而是碘原子碰撞，就无法断裂H-I键形成新的化学键，只有取向合适、且分子能量足够的碰撞才是有效碰撞。 知识总结 一、基元反应和活化能 3.有效碰撞 ⑴我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。 ⑵有效碰撞必须满足两个条件 ①反应物分子具有足够的能量； ②碰撞时具有合适的取向。 【教师提问】观察反应的能量变化图，思考： 1.活化能的定义是什么？正、逆反应的活化能分别对应图中哪部分能量？ 2.反应热和正、逆反应活化能有什么定量关系？ 【学生思考】 1.活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差就是反应的活化能，正反应活化能是，逆反应活化能是。 2.反应热。 【讲解】强调： 活化能的大小只和反应的历程有关，和反应热无关，催化剂可以改变活化能，但不改变反应热。 知识总结 一、基元反应和活化能 4.活化能和活化分子 ⑴发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子。 ⑵活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。 ⑶化学反应中反应物、生成物的能量与活化能的关系。 =正反应活化能−逆反应活化能。 【例1】如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 A．加入催化剂，反应热发生改变 B．该反应为吸热反应 C．逆反应的活化能大于正反应的活化能 D．该反应的 ∆H= (b-a) kJ/mol 【答案】B 【解析】A项催化剂不改变反应热，错误；B项生成物能量高于反应物，为吸热反应，正确；C项正反应活化能为，逆反应活化能更小，错误；D项，错误。 【例2】 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解分两步: ⅰ.H2O2+I- →H2O+IO-　慢反应 ⅱ.H2O2+IO- → H2O+O2+I-　快反应 下列有关反应的说法正确的是 ( 　) A.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) B.反应ⅰ比反应ⅱ的活化能小 C.H2O2分解速率与I-的浓度无关 D.H2O2(l)= H2O(l)+1/2O2(g)　ΔH=-98 kJ·mol-1 【答案】D （三）碰撞理论解释化学反应速率的影响因素 任务三 请尝试用碰撞理论解释：浓度对化学反应速率的影响 【教师提问】浓度增大时，单位体积内反应物总分子数、活化分子百分数、单位体积活化分子数、有效碰撞频率分别怎么变化？ 【学生思考】学生独立思考后回答： 浓度增大，单位体积总分子数增多，温度不变的情况下活化分子百分数不变，因此单位体积活化分子数增多，有效碰撞频率增大，反应速率加快。 知识总结 二、碰撞理论解释化学反应速率的影响因素 1.用简单碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响 ①反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。 n活=n总×活% ②活化分子百分数：活化分子% = 活化分子数/反应物分子数）×100% 浓度增大→单位体积总分子数增多→单位体积活化分子数增多→有效碰撞频率增大→反应速率加快（注：活化分子百分数不变） 任务四 请尝试用碰撞理论解释：温度对化学反应速率的影响 【教师提问】升高温度，给体系提供了能量，对活化分子有什么影响？活化分子百分数怎么变？ 【学生思考】回答：升高温度，普通分子吸收能量转化为活化分子，活化分子百分数增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞频率增大，反应速率加快。 【讲解】补充：一般情况下，温度每升高，反应速率增大2~4倍，温度对反应速率的影响非常显著。 知识总结 二、碰撞理论解释化学反应速率的影响因素 2.用简单碰撞理论解释温度对化学反应速率的影响 ①升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。 温度升高→活化分子百分数增大→单位体积活化分子数增多→有效碰撞频率增大→反应速率加快（注：单位体积总分子数不变，活化分子百分数增大） ②其他条件不变，温度升高，反应速率加快，一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。 任务五 请尝试用碰撞理论解释：催化剂对化学反应速率的影响 【教师提问】观察加催化剂和不加催化剂的能量变化图，催化剂是怎么改变反应速率的？会不会改变反应热？ 【学生思考】回答：催化剂改变了反应历程，降低了反应的活化能，更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率加快，催化剂不改变反应热。 【讲解】强调：催化剂会参与基元反应生成中间产物，但是在总反应前后质量和化学性质不变，只改变反应速率，不改变平衡状态和反应焓变。 知识总结 二、碰撞理论解释化学反应速率的影响因素 3.用简单碰撞理论解释催化剂对化学反应速率的影响。 ①其他条件相同时，使用催化剂，改变反应历程，降低反应活化能，单位体积内活化分子数目增多，单位体积内活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大。 ②改变反应历程 加入催化剂→反应活化能降低→活化分子百分数增大→单位体积活化分子数增多→有效碰撞频率增大→反应速率加快（注：活化能降低，活化分子百分数增大）。 【例3】2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是 (　 　) A.该反应中,反应物断键所需的总能量小于生成物成键所释放的总能量 B.该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数 C.使用催化剂可以改变反应的活化能,但不能改变反应热 D.恒温恒容条件下通入氦气,使单位体积内O2的活化分子数增大 【答案】D 【解析】D项恒温恒容通氦气，反应物浓度不变，单位体积活化分子数不变，反应速率不变，错误。 任务六 请尝试用碰撞理论解释：压强对化学反应速率的影响 【教师提问】增大压强是不是直接改变了活化分子百分数？如果恒温恒容下通入惰性气体，压强增大，反应速率会变快吗？ 【学生思考】回答：压强的影响本质是浓度的影响，增大压强→体积减小→反应物浓度增大，后续变化和浓度增大一致，活化分子百分数不变；恒温恒容通惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变。 【讲解】强调：压强只对有气体参与的反应速率有影响，只要没有改变反应物的浓度，就不会改变反应速率。 知识总结 二、碰撞理论解释化学反应速率的影响因素 4.用简单碰撞理论解释压强对化学反应速率的影响。 ①其他条件相同时，增大反应体系压强，单位体积内活化分子数目增多，单位体积内活化分子百分数不变，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大。 压强增大→体积减小→反应物浓度增大→单位体积活化分子数增多→有效碰撞频率增大→反应速率加快（注：压强影响的本质是浓度，活化分子百分数不变） ②压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 ③压强只对于有气体参加的反应的速率有影响 【例4】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下，下列说法不正确的是( ) A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B.CH4→CH3COOH过程中,有C-H键发生断裂。 C.①→②放出能量并形成了C-C键。 D.该催化剂没有参加化学反应。 【答案】D 【解析】催化剂会参与基元反应生成中间产物，只是总反应前后质量和性质不变，D错误。 任务七 1999 年泽维尔获得诺贝尔化学奖，他的贡献是什么？ 【教师提问】什么是飞秒化学？什么是反应的过渡态？ 【学生思考】阅读课件内容回答：飞秒化学是采用时间分辨为的技术研究超快速反应的历程，基元反应过程中会经历过渡态，是反应物到生成物的中间状态。 知识总结 二、碰撞理论解释化学反应速率的影响因素 5.飞秒化学是物理化学的一支，研究在极小的时间内化学反应的过程和机理。 6.过渡态 ①基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态。 ②反应不同，反应历程就不相同；同一反应 , 在不同条件下的反应历程也可能不同，而反应历程的差别又造成了化学反应速率的不同。 【例5】工业上以CO2和NH3为原料合成尿素,下图是反应历程及相对能量变化,历程中的所有物质均为气态。下列说法正确的是 (　 ) A.反应中氨气被氧化 B.若ΔE1=66 kJ·mol-1,则ΔE2=240.5 kJ·mol-1 C.该反应的速率控制步骤对应的反应热是ΔH=+36.8 kJ·mol-1 D.历程中,N 原子杂化方式不变 H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 【答案】B 1.下列说法错误的是（ ） ①碰撞理论认为，反应物分子间进行碰撞才可能发生化学反应 ②活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ③催化剂加快反应速率的本质是降低了反应的活化能 ④只有增加活化分子的百分含量才能加快反应速率 ⑤对于基元反应而言，温度升高，反应速率一定增加 A．①④ B．②④ C．③⑤ D．②⑤ 【答案】B 【解析】②活化分子碰撞还需要有合适的取向才能发生有效碰撞，错误；④增大反应物浓度、增大气体反应压强，都是通过增加单位体积活化分子数加快反应，活化分子百分数不变，错误；其余说法均正确，答案选B。 2.已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下 ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)　快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)　慢 下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．NOBr2是该反应的催化剂 C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1 D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 【答案】C 【解析】反应速率主要取决于慢的一步，所以该反应的速率主要取决于②的快慢，故A错误；NOBr2是反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂，故B错误；由于该反应为放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，所以正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1，故C正确；增大Br2(g)浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数目增多了，所以能加快反应速率，故D错误。 3．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．使用催化剂，改变了反应的活化能，改变了活化分子百分数，化学反应速率一定加快 【答案】C 【解析】A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但活化分子的百分数不变，故A错误；B．增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子数目，但活化分子的百分数不变，故B错误；C．升高温度，活化分子数目增多，可增加反应物分子中活化分子的百分数，使反应速率增大，故C正确；D．使用催化剂，能改变反应物的活化能，能改变活化分子百分数，但反应速率不一定增大，有的催化剂是减慢反应速率的，故D错误；答案C。 4.一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。资料显示，反应分两步进行： ①2Fe3＋＋H2O2 = 2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋ = 2H2O＋2Fe3＋， 反应过程中能量变化如下图所示。 t/min 0 2 4 6 V(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4 下列说法不正确的是(　　) A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.33×10－2 mol·L－1·min－1 B．Fe3＋的作用是增大过氧化氢的分解速率 C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D．反应的总方程式为2H2O2(aq) = 2H2O(l)＋O2(g)且ΔH＝E1－E2<0 【答案】D 【解析】A选项6 min生成的物质的量为0.001 mol，消耗为0.002 mol，，正确；B选项是反应的催化剂，加快分解速率，正确；C选项反应①反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，反应②反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，正确；D选项是生成物总能量与反应物总能量的差值，不是两步反应活化能的差值，错误。 5.已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B．HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C．整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D．ICl(g)+HI(g)= I2 (g)+HCl (g)  ΔH = -218kJ/mol 【答案】C 【解析】A．反应①中，反应物[2ICl(g)+H2(g)]总能量高于生成物[HCl(g)+HI(g)+ICl(g)]总能量，为放热反应，A错误； B．由图可知，反应①生成HI，在反应②中消耗HI，则HI是中间产物，不是催化剂，B错误； C．由图可知，反应①的正反应活化能比反应②的大，反应①的反应速率较慢，所以总反应的反应速率取决于第①步反应，C正确； D．由图可得，总反应2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g)  ∆H =-218kJ·mol-1，D错误； 故本题选C。 一、基元反应和活化能 1.基元反应 研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。其中每一步反应都称为基元反应。 ①基元反应：每一步反应都称为基元反应。 ②自由基：带有单电子的原子或原子团叫自由基。 2.反应历程 这两个先后进行的基元反应反映了2HI==H2+ I2的反应历程。反应历程又称反应机理。 第一步： 2HI → 2I• + H2 第二步： 2I• → I2 ①大多数化学反应都是分几步完成的，基元反应的总和称为总反应。由几个基元反应组成的总反应也称复杂反应。 假设反应：A2＋B=A2B是分两个基元步骤完成的 第一步 A2＋C→2A (慢反应) 第二步 2A+B→A2B+C (快反应) ②总反应速率的快慢由慢反应决定。 3.有效碰撞 ⑴我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。 ⑵有效碰撞必须满足两个条件 ①反应物分子具有足够的能量； ②碰撞时具有合适的取向。 4.活化能和活化分子 ⑴发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子。 ⑵活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。 ⑶化学反应中反应物、生成物的能量与活化能的关系。 =正反应活化能−逆反应活化能。 二、碰撞理论解释化学反应速率的影响因素 1.用简单碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响 ①反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。 n活=n总×活% ②活化分子百分数：活化分子% = 活化分子数/反应物分子数）×100% 浓度增大→单位体积总分子数增多→单位体积活化分子数增多→有效碰撞频率增大→反应速率加快（注：活化分子百分数不变） 2.用简单碰撞理论解释温度对化学反应速率的影响 ①升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。 温度升高→活化分子百分数增大→单位体积活化分子数增多→有效碰撞频率增大→反应速率加快（注：单位体积总分子数不变，活化分子百分数增大） ②其他条件不变，温度升高，反应速率加快，一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。 3.用简单碰撞理论解释催化剂对化学反应速率的影响。 ①其他条件相同时，使用催化剂，改变反应历程，降低反应活化能，单位体积内活化分子数目增多，单位体积内活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大。 ②改变反应历程 加入催化剂→反应活化能降低→活化分子百分数增大→单位体积活化分子数增多→有效碰撞频率增大→反应速率加快（注：活化能降低，活化分子百分数增大）。 4.用简单碰撞理论解释压强对化学反应速率的影响。 ①其他条件相同时，增大反应体系压强，单位体积内活化分子数目增多，单位体积内活化分子百分数不变，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大。 压强增大→体积减小→反应物浓度增大→单位体积活化分子数增多→有效碰撞频率增大→反应速率加快（注：压强影响的本质是浓度，活化分子百分数不变） ②压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 ③压强只对于有气体参加的反应的速率有影响 5.飞秒化学是物理化学的一支，研究在极小的时间内化学反应的过程和机理。 6.过渡态 ①基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态。 ②反应不同，反应历程就不相同；同一反应 , 在不同条件下的反应历程也可能不同，而反应历程的差别又造成了化学反应速率的不同。 考点01 基元反应与活化能 1.一定条件下，向某密闭容器中充入1mol，发生反应： ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：① ② 下列分析不正确的是 A．、 B． C．活化分子只要发生碰撞就能发生反应 D．升高温度，反应速率增大，因为活化分子百分含量增大 【答案】C 【解析】A．基元反应①是断裂化学键过程，反应吸热，ΔH1＞0，基元反应②是形成化学键过程，反应放热，ΔH2＜0，故A正确；B．向密闭容器中充入1molHI，反应前后碘原子总数不变，故n(HI)+2n(I2)=1mol，故B正确；C．只有活化分子发生有效碰撞，发生有效碰撞时取决于分子的能量和碰撞方向，此时才能发生化学反应，故C错误；D．通常情况下，升高温度活化分子百分含量增大，活化分子碰撞几率越大，导致化学反应速率增大，故D正确。答案选C。 2.对于反应2NO+2H2N2+2H2O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：2NON2O2   快反应；第二步：N2O2+H2→N2O+H2O   慢反应；第三步：N2O+H2→N2+H2O   快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述不正确的是 A．该反应的速率由第二步反应决定 B．反应的中间产物有N2O2、N2O C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞不一定是有效碰撞 D．若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 【答案】D 【解析】A．总反应速率由慢反应决定，所以该反应的速率由第二步反应决定，A正确；B．NO、H2是反应物，反应的中间产物有N2O2、N2O，B正确；C．只有少数分子的碰撞能发生化学反应，能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，第三步反应中N2O与H2的碰撞不都是有效碰撞，C正确；D．升高温度，正逆反应速率均增大，D错误；故选D。 3.下列说法正确的是(　　) A．活化分子具有的能量是活化能 B．活化分子的总数越多，反应速率越大 C．某一反应的活化分子的百分数是个定值 D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越大 【答案】D 【解析】活化分子具有的能量与普通分子具有的能量之差叫活化能，A错误；单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机率越大，反应速率越大，B错误；只有在一定条件下，活化分子在反应物中所占百分数才是定值，C错误。 4．下列说法错误的是(　　) ①当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应 ②发生有效碰撞的分子一定是活化分子 ③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ④活化分子间每次碰撞都发生化学反应 ⑤能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量 A．①④ B．③④ C．④⑤ D．②⑤ 【答案】B 【解析】活化分子间的碰撞有适当的取向时，才能发生有效碰撞；活化分子间只有发生有效碰撞时，才能发生化学反应。 5．（25-26高一下·云南昭通·期末）可用作光电材料，二硫化物（）在铁表面作用生成的反应历程如图所示。下列有关说法错误的是 A．反应中有极性键和非极性键的断裂 B．加入催化剂能增大活化分子百分数，提高反应的平衡转化率 C．第Ⅱ步为决速步骤 D．总反应的 【答案】B 【详解】A．第Ⅰ步反应中，中的非极性键断裂，第步反应中，中的极性键断裂，所以反应中有极性键和非极性键的断裂，A正确； B．加入催化剂能增大活化分子百分数，但不能提高反应的平衡转化率，B错误 C．反应的决速步骤是反应历程中活化能最大的步骤，三步活化能分别为、、，第Ⅱ步的活化能（）最大，所以第步为决速步骤，C正确 D．由反应历程图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，总反应的，D正确； 故选B。 考点02 碰撞理论解释速率影响因素 6．某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 【答案】A 【解析】A．在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度并没有变化，则反应速率不变，A正确； B．W为固体，加入少量W，反应速率不变，B错误； C．升高温度，正逆反应速率都增大，C错误； D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，但活化分子的百分数不变，D错误； 故选A。 7．下列说法不正确的是(　　) A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多 D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 【答案】A 【解析】A项，增大反应物浓度，活化分子数目增多，但活化分子百分数不变。 8.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH= －198 kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为： ⅰ．V2O5+SO2 = 2VO2+SO3(快)   ⅱ．4VO2+O2 = 2V2O5(慢) 下列说法正确的是 A．反应速率主要取决于反应物浓度 B．VO2是该反应的催化剂 C．逆反应的活化能大于198 kJ/mol D．反应ⅰ是决速步骤 【答案】C 【解析】A．由反应机理可得，V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O5有更主要的关系， A错误；B．由反应机理可得，V2O5是该反应的催化剂，VO2是中间产物，B错误；C．该反应的ΔH=正反应的活化能－逆反应的活化能=－198 kJ/mol，所以逆反应的活化能大于198 kJ/mol，C正确；D．慢反应是决速步骤，即反应ⅱ为决速步骤，故D错误；故选C。 9.（24-25高二上·四川绵阳·阶段检测）与的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。反应①：，反应②：，下列有关说法不正确的是 A．总反应速率快慢由第一步决定 B．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量 C．   D．温度升高，活化分子百分数增大，反应碰撞概率增大，反应速率加快 【答案】C 【详解】A．总反应速率由活化能更大、反应更慢的基元步骤决定；从图中可知第一步反应的活化能，第一步反应速率更慢，因此总反应速率由第一步决定，A正确； B．反应①中，反应物[]总能量高于生成物（中间态）总能量；反应②中，反应物（中间态）总能量也高于生成物[]总能量，两个反应均为放热反应，反应物总能量均高于生成物总能量，B正确； C．总反应反应物总能量比生成物总能量高，但图中生成物的未标注为气态，而选项C中总反应的为气态，气态​能量更高，实际焓变，C错误； D．温度升高，分子能量升高，活化分子百分数增大，分子运动速率加快，碰撞概率增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，符合反应速率规律，D正确； 故答案为：C。 10．若基元反应A→2B的活化能为，而2B→A的活化能为Ea′。试回答下列问题： （1）加入催化剂后，和Ea′各有何变化 ？- Ea′有何变化 ？ （2）加入催化剂后，对和Ea′的影响是否相同 ？ （3）加入不同的催化剂，对的影响是否相同 ？ （4）提高反应温度，和Ea′各有何变化 ？ （5）改变起始浓度后，有何变化 ？ 【答案】（1）和Ea′同时降低相同的值 不变（2）相同（3）不同（4）基本不变（5）无变化 【解析】（1）加入催化剂后，能改变反应的活化能，同等程度改变正反应和逆反应的活化能，故和Ea′同时降低相同的值；催化剂不能改变焓变，故△H=- Ea′不变； （2）加入催化剂后，能改变反应的活化能，同等程度改变正反应和逆反应的活化能，故对和Ea′的影响相同； （3）加入不同的催化剂，可能对活化能改变的程度不同，故对的影响不同； （4）提高反应温度，反应物的活化能不变，活化分子的数目增多，故和Ea′基本不变； （5）改变起始浓度后，反应物的活化能不变，故不变。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2.1 化学反应速率 第2课时 活化能 1.初步认识化学反应具有反应历程，掌握基元反应、反应历程（反应机理）的概念，明确基元反应与总 反应的关系，知道总反应的速率由慢基元反应决定，了解自由基、过渡态、飞秒化学的基本常识。 2.掌握有效碰撞、活化分子、活化能的概念，理清活化能与反应热的定量关系： ，明确催化剂仅改变反应活化能、不改变反应热的规律。 3.能够运用简单碰撞理论解释浓度、温度、压强、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响，能准确区分不同条件对单位体积活化分子数、活化分子百分数的影响差异。 重点：1.基元反应、活化能的概念，活化能对化学反应速率的影响； 2.用碰撞理论解释浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。 难点：1.基元反应与反应历程的认知，活化能与反应热的关系辨析； 2.不同外界条件对单位体积活化分子数、活化分子百分数的影响差异分析。 1．基元反应与反应历程 (1)基元反应：大多数化学反应是分步完成的，其中能够________的反应称为基元反应。 (2)反应历程：基元反应构成的反应序列称为________(又称反应机理)，基元反应的总和称为总反应，可以分为简单反应(只有一步基元反应)和复杂反应(包含多步基元反应)。 2．活化分子、活化能、有效碰撞 (1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 (2)活化能：如图 图中：为________，使用催化剂时的活化能为________，反应热为________。 (注：为逆反应的活化能) (3)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 （一）课堂导入 【互动提问】同学们，上课前老师先问大家一个问题：氢气是大家熟悉的清洁高能燃料，我国长征五号运载火箭就是用液氢、液氧作为推进剂，为航天发射提供动力的。那大家猜猜，如果我们在常温常压下直接把氢气和氧气混合，会不会立刻反应生成水呢？（预留1-2分钟让学生自由发言，收集不同观点，引导学生关注反应的速率差异） 【呈现反差现象】大家的想法各不相同，老师给大家三个已被证实的实验事实：①科学家测算发现，常温常压下氢气和氧气的混合气体，哪怕存放上千年，也几乎检测不到水的生成；②如果将氢气从导管缓缓导出，在氧气中点燃，氢气可以安静燃烧，平稳释放热量；③但如果直接把明火扔进氢气和氧气的混合气体中，反应会瞬间发生，伴随爆鸣声产生爆炸。 【启思导入】同样是氢气和氧气生成水的反应，为什么反应快慢的差别会这么大？这个我们看起来十分简单的反应，实际上要经历十多步反应才能完成，这些分步反应有什么特点？又是什么因素决定了反应能不能发生、速率是快还是慢？今天我们就通过学习基元反应、活化能和碰撞理论，来解开这些问题的答案。 （二）基元反应和活化能 任务一 思考：氢气和氧气混合在一起会发生怎样的反应呢？ 【教师提问】为什么同一个反应，反应速率差异会如此之大？反应的过程中究竟发生了什么？ 【学生思考】学生分组讨论后回答： 【教师提问】 1.大家熟悉的反应是不是一步完成的？总反应和基元反应是什么关系？ 2.一个多步的总反应，速率由哪一步基元反应决定？ 【学生思考】 1.阅读课件内容后回答： 2.结合分解的例子回答： 【讲解】强调： 知识总结 一、基元反应和活化能 1.基元反应 ①基元反应： ②自由基： 2.反应历程 第一步： 第二步： 假设反应：A2＋B=A2B是分两个基元步骤完成的 第一步 第二步 任务二 思考：任何一个基元反应都能发生吗？ 【教师提问】什么样的碰撞才能发生化学反应？有效碰撞需要满足哪些条件？ 【学生思考】结合课件的碰撞示意图回答： 【讲解】举例说明： 知识总结 一、基元反应和活化能 3.有效碰撞 ⑵有效碰撞必须满足两个条件 【教师提问】观察反应的能量变化图，思考： 1.活化能的定义是什么？正、逆反应的活化能分别对应图中哪部分能量？ 2.反应热和正、逆反应活化能有什么定量关系？ 【学生思考】 【讲解】强调： 知识总结 一、基元反应和活化能 4.活化能和活化分子 【例1】如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 A．加入催化剂，反应热发生改变 B．该反应为吸热反应 C．逆反应的活化能大于正反应的活化能 D．该反应的 ∆H= (b-a) kJ/mol 【例2】 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解分两步: ⅰ.H2O2+I- →H2O+IO-　慢反应 ⅱ.H2O2+IO- → H2O+O2+I-　快反应 下列有关反应的说法正确的是 ( 　) A.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) B.反应ⅰ比反应ⅱ的活化能小 C.H2O2分解速率与I-的浓度无关 D.H2O2(l)= H2O(l)+1/2O2(g)　ΔH=-98 kJ·mol-1 （三）碰撞理论解释化学反应速率的影响因素 任务三 请尝试用碰撞理论解释：浓度对化学反应速率的影响 【教师提问】浓度增大时，单位体积内反应物总分子数、活化分子百分数、单位体积活化分子数、有效碰撞频率分别怎么变化？ 【学生思考】学生独立思考后回答： 知识总结 二、碰撞理论解释化学反应速率的影响因素 1.用简单碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响 任务四 请尝试用碰撞理论解释：温度对化学反应速率的影响 【教师提问】升高温度，给体系提供了能量，对活化分子有什么影响？活化分子百分数怎么变？ 【学生思考】回答： 【讲解】补充： 知识总结 二、碰撞理论解释化学反应速率的影响因素 2.用简单碰撞理论解释温度对化学反应速率的影响 任务五 请尝试用碰撞理论解释：催化剂对化学反应速率的影响 【教师提问】观察加催化剂和不加催化剂的能量变化图，催化剂是怎么改变反应速率的？会不会改变反应热？ 【学生思考】回答： 【讲解】强调： 知识总结 二、碰撞理论解释化学反应速率的影响因素 3.用简单碰撞理论解释催化剂对化学反应速率的影响。 【例3】2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是 (　 　) A.该反应中,反应物断键所需的总能量小于生成物成键所释放的总能量 B.该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数 C.使用催化剂可以改变反应的活化能,但不能改变反应热 D.恒温恒容条件下通入氦气,使单位体积内O2的活化分子数增大 任务六 请尝试用碰撞理论解释：压强对化学反应速率的影响 【教师提问】增大压强是不是直接改变了活化分子百分数？如果恒温恒容下通入惰性气体，压强增大，反应速率会变快吗？ 【学生思考】回答： 【讲解】强调： 知识总结 二、碰撞理论解释化学反应速率的影响因素 4.用简单碰撞理论解释压强对化学反应速率的影响。 【例4】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下，下列说法不正确的是( ) A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B.CH4→CH3COOH过程中,有C-H键发生断裂。 C.①→②放出能量并形成了C-C键。 D.该催化剂没有参加化学反应。 任务七 1999 年泽维尔获得诺贝尔化学奖，他的贡献是什么？ 【教师提问】什么是飞秒化学？什么是反应的过渡态？ 【学生思考】阅读课件内容回答 知识总结 二、碰撞理论解释化学反应速率的影响因素 【例5】工业上以CO2和NH3为原料合成尿素,下图是反应历程及相对能量变化,历程中的所有物质均为气态。下列说法正确的是 (　 ) A.反应中氨气被氧化 B.若ΔE1=66 kJ·mol-1,则ΔE2=240.5 kJ·mol-1 C.该反应的速率控制步骤对应的反应热是ΔH=+36.8 kJ·mol-1 D.历程中,N 原子杂化方式不变 H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 1.下列说法错误的是（ ） ①碰撞理论认为，反应物分子间进行碰撞才可能发生化学反应 ②活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ③催化剂加快反应速率的本质是降低了反应的活化能 ④只有增加活化分子的百分含量才能加快反应速率 ⑤对于基元反应而言，温度升高，反应速率一定增加 A．①④ B．②④ C．③⑤ D．②⑤ 2.已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下 ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)　快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)　慢 下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．NOBr2是该反应的催化剂 C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1 D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 3．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．使用催化剂，改变了反应的活化能，改变了活化分子百分数，化学反应速率一定加快 4.一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。资料显示，反应分两步进行： ①2Fe3＋＋H2O2 = 2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋ = 2H2O＋2Fe3＋， 反应过程中能量变化如下图所示。 t/min 0 2 4 6 V(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4 下列说法不正确的是(　　) A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.33×10－2 mol·L－1·min－1 B．Fe3＋的作用是增大过氧化氢的分解速率 C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D．反应的总方程式为2H2O2(aq) = 2H2O(l)＋O2(g)且ΔH＝E1－E2<0 5.已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B．HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C．整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D．ICl(g)+HI(g)= I2 (g)+HCl (g)  ΔH = -218kJ/mol 一、基元反应和活化能 1.基元反应 研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。其中每一步反应都称为基元反应。 ①基元反应：每一步反应都称为基元反应。 ②自由基：带有单电子的原子或原子团叫自由基。 2.反应历程 这两个先后进行的基元反应反映了2HI==H2+ I2的反应历程。反应历程又称反应机理。 第一步： 2HI → 2I• + H2 第二步： 2I• → I2 ①大多数化学反应都是分几步完成的，基元反应的总和称为总反应。由几个基元反应组成的总反应也称复杂反应。 假设反应：A2＋B=A2B是分两个基元步骤完成的 第一步 A2＋C→2A (慢反应) 第二步 2A+B→A2B+C (快反应) ②总反应速率的快慢由慢反应决定。 3.有效碰撞 ⑴我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。 ⑵有效碰撞必须满足两个条件 ①反应物分子具有足够的能量； ②碰撞时具有合适的取向。 4.活化能和活化分子 ⑴发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子。 ⑵活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。 ⑶化学反应中反应物、生成物的能量与活化能的关系。 =正反应活化能−逆反应活化能。 二、碰撞理论解释化学反应速率的影响因素 1.用简单碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响 ①反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。 n活=n总×活% ②活化分子百分数：活化分子% = 活化分子数/反应物分子数）×100% 浓度增大→单位体积总分子数增多→单位体积活化分子数增多→有效碰撞频率增大→反应速率加快（注：活化分子百分数不变） 2.用简单碰撞理论解释温度对化学反应速率的影响 ①升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。 温度升高→活化分子百分数增大→单位体积活化分子数增多→有效碰撞频率增大→反应速率加快（注：单位体积总分子数不变，活化分子百分数增大） ②其他条件不变，温度升高，反应速率加快，一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。 3.用简单碰撞理论解释催化剂对化学反应速率的影响。 ①其他条件相同时，使用催化剂，改变反应历程，降低反应活化能，单位体积内活化分子数目增多，单位体积内活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大。 ②改变反应历程 加入催化剂→反应活化能降低→活化分子百分数增大→单位体积活化分子数增多→有效碰撞频率增大→反应速率加快（注：活化能降低，活化分子百分数增大）。 4.用简单碰撞理论解释压强对化学反应速率的影响。 ①其他条件相同时，增大反应体系压强，单位体积内活化分子数目增多，单位体积内活化分子百分数不变，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大。 压强增大→体积减小→反应物浓度增大→单位体积活化分子数增多→有效碰撞频率增大→反应速率加快（注：压强影响的本质是浓度，活化分子百分数不变） ②压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 ③压强只对于有气体参加的反应的速率有影响 5.飞秒化学是物理化学的一支，研究在极小的时间内化学反应的过程和机理。 6.过渡态 ①基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态。 ②反应不同，反应历程就不相同；同一反应 , 在不同条件下的反应历程也可能不同，而反应历程的差别又造成了化学反应速率的不同。 考点01 基元反应与活化能 1.一定条件下，向某密闭容器中充入1mol，发生反应： ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：① ② 下列分析不正确的是 A．、 B． C．活化分子只要发生碰撞就能发生反应 D．升高温度，反应速率增大，因为活化分子百分含量增大 2.对于反应2NO+2H2N2+2H2O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：2NON2O2   快反应；第二步：N2O2+H2→N2O+H2O   慢反应；第三步：N2O+H2→N2+H2O   快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述不正确的是 A．该反应的速率由第二步反应决定 B．反应的中间产物有N2O2、N2O C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞不一定是有效碰撞 D．若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 3.下列说法正确的是(　　) A．活化分子具有的能量是活化能 B．活化分子的总数越多，反应速率越大 C．某一反应的活化分子的百分数是个定值 D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越大 4．下列说法错误的是(　　) ①当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应 ②发生有效碰撞的分子一定是活化分子 ③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ④活化分子间每次碰撞都发生化学反应 ⑤能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量 A．①④ B．③④ C．④⑤ D．②⑤ 5．（25-26高一下·云南昭通·期末）可用作光电材料，二硫化物（）在铁表面作用生成的反应历程如图所示。下列有关说法错误的是 A．反应中有极性键和非极性键的断裂 B．加入催化剂能增大活化分子百分数，提高反应的平衡转化率 C．第Ⅱ步为决速步骤 D．总反应的 考点02 碰撞理论解释速率影响因素 6．某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 7．下列说法不正确的是(　　) A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多 D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 8.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH= －198 kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为： ⅰ．V2O5+SO2 = 2VO2+SO3(快)   ⅱ．4VO2+O2 = 2V2O5(慢) 下列说法正确的是 A．反应速率主要取决于反应物浓度 B．VO2是该反应的催化剂 C．逆反应的活化能大于198 kJ/mol D．反应ⅰ是决速步骤 9.（24-25高二上·四川绵阳·阶段检测）与的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。反应①：，反应②：，下列有关说法不正确的是 A．总反应速率快慢由第一步决定 B．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量 C．   D．温度升高，活化分子百分数增大，反应碰撞概率增大，反应速率加快 10．若基元反应A→2B的活化能为，而2B→A的活化能为Ea′。试回答下列问题： （1）加入催化剂后，和Ea′各有何变化 ？- Ea′有何变化 ？ （2）加入催化剂后，对和Ea′的影响是否相同 ？ （3）加入不同的催化剂，对的影响是否相同 ？ （4）提高反应温度，和Ea′各有何变化 ？ （5）改变起始浓度后，有何变化 ？ 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $