7.2 物质溶解的量（第二课时）导学案-2025-2026学年九年级化学科粤版下册

该初中化学导学案聚焦“物质溶解的量”第二课时，核心围绕固体溶解度四要素、溶解度曲线规律及应用、气体溶解度影响因素展开。承接上节课饱和溶液定性认知，通过课前预习回顾饱和溶液转化等知识，课中以数据和图像为载体，引导学生从定性到定量构建溶解度概念体系。 以“数据-图像-情境”为载体，设计课前预习夯实基础、课中分层探究突破重难点。通过溶解度曲线分析、生活实例解释等活动，培养学生科学思维与定量分析能力，习题兼顾基础与提升，助力构建化学观念与学以致用的科学态度。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 7.2 物质溶解的量（第二课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 认识固体、气体溶解度的核心概念，精准把握溶解度的限定条件与关键要素；掌握溶解度曲线的绘制方法与读图技巧，能依托曲线分析物质溶解度变化规律。结合生活、生产实例运用溶解度知识解释现象、解决简单实际问题，建立定量研究物质溶解能力的化学思维，初步形成基于数据和图像分析化学问题的学科认知模式。 学习目标 宏观辨识与微观探析：从宏观区分不同物质溶解能力差异，结合微观粒子运动理解溶解度影响因素。 变化观念与平衡思想：认知温度、压强对溶解平衡的影响。 科学探究与创新意识：通过数据分析、曲线探究总结溶解度规律。 科学态度与社会责任：运用溶解度知识解释生活现象，体会化学与生产生活的紧密联系，树立学以致用的科学理念。 重难点 重点：固体溶解度的定义及四要素，溶解度曲线的认读、分析与应用，气体溶解度的影响因素。 难点：精准理解溶解度的定量含义，区分溶解性与溶解度的关系，灵活运用溶解度曲线解决结晶、溶液状态判断等实际问题，突破定量分析溶解现象的思维难点。 资源与 建议 教学资源：科粤版九年级下册化学教材、硝酸钾、氯化钠溶解度数据表、溶解度曲线模板、多媒体课件、生活情境素材（汽水开瓶冒泡、夏天鱼池增氧等）、课堂习题素材。教学建议：本节课是溶液定量研究的核心课时，承接上节课饱和溶液知识，是后续溶质质量分数计算、结晶提纯的基础。教学中摒弃纯理论灌输，以数据、图像、生活情境为载体，引导学生自主探究、归纳总结。分层设计习题，兼顾基础巩固与能力提升，重点强化学生图像分析和定量思维能力，关联生活实例降低抽象概念的学习难度。 学习过程 （一）课前预习案 预习目标：回顾饱和溶液与不饱和溶液的核心知识，初步感知固体、气体溶解度的概念，了解溶解度曲线的基本形式，建立物质溶解能力的定量认知，为课堂深度探究奠定基础。 预习教材：科粤版九年级下册化学7.2物质溶解的量第二课时内容，自主梳理核心知识点，完成以下预习习题。 预习基础填空题 1. 上节课所学的饱和溶液是指在一定________下，一定量的________中，不能继续溶解某溶质的溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫做________。 2. 饱和溶液和不饱和溶液的转化方法：一般情况下，________、________可使不饱和溶液变为饱和溶液；________可使饱和溶液变为不饱和溶液。 3. 不同物质在水中的溶解能力不同，例如常温下氯化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，这种溶解能力的差异，化学上用________来定量表示。 4. 固体溶解度是指在一定________下，某固态物质在________g溶剂里达到________状态时，所溶解的________。 5. 固体溶解度的四个核心要素分别是________、________、________、________。 6. 物质的溶解性可分为易溶、可溶、微溶、难溶，这一分类依据是________℃时物质的溶解度大小。 7. 气体溶解度的大小与________和________有关，温度越高，气体溶解度________；压强越大，气体溶解度________。 8. 溶解度曲线是以________为横坐标，________为纵坐标，绘制的物质溶解度随温度变化的曲线。 预习选择题 1. 下列关于固体溶解度的说法正确的是（） A. 溶解度随溶剂质量增大而增大 B. 溶解度只与物质本身性质有关 C. 溶解度必须限定温度和饱和状态 D. 20℃时100g水溶解30g氯化钠，则溶解度为30g 2. 打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，主要影响因素是（） A. 温度升高 B. 压强减小 C. 压强增大 D. 溶剂蒸发 3. 20℃时，碳酸钙的溶解度为0.0013g，该物质属于（） A. 易溶物质 B. 可溶物质 C. 微溶物质 D. 难溶物质 预习思考题 1. 为什么描述固体溶解度时必须限定“一定温度”“100g溶剂”“饱和状态”三个条件？缺少任意一个条件会出现什么问题？ 2. 结合生活现象思考，为什么夏天养鱼池需要开启增氧机？请结合气体溶解度的影响因素简要分析。 3. 初步观察教材中的溶解度曲线，说一说硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的趋势有什么不同？ （二）课中探究案 课堂探究目标：精准掌握固体溶解度四要素，理清溶解性与溶解度的区别与联系；熟练认读、分析溶解度曲线，总结固体溶解度的变化规律；掌握气体溶解度的影响因素，能运用知识解决实际问题，构建定量研究溶解现象的思维体系。 探究一：固体溶解度的概念深度辨析 知识衔接：上节课我们定性认识了饱和溶液和不饱和溶液，知道不同物质溶解能力不同，但定性描述无法精准比较物质的溶解能力。例如同样是100g水，20℃时能溶解的硝酸钾和氯化钠质量不同，为了精准对比物质溶解能力，化学中引入溶解度的定量概念。结合教材内容，完成以下探究习题，深度理解溶解度定义。 探究填空题 1. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，该句话的完整含义是：在________℃时，________g水中最多溶解________g氯化钠，达到________状态。 2. 溶解度四要素缺一不可，温度是________条件，100g溶剂是________标准，饱和状态是________要求，溶质质量是溶解度的数值，单位为________。 3. 溶解度反映的是物质的________溶解能力，与溶液的浓稀________（填“有关”或“无关”）。 探究判断题（对的打√，错的打×） 1. 20℃时，100g水中溶解20g硝酸钾，所以20℃时硝酸钾溶解度为20g。（） 2. 20℃时，100g饱和溶液中含有36g氯化钠，所以20℃时氯化钠溶解度为36g。（） 3. 30℃时，硝酸钾溶解度为45.8g，则该温度下100g水最多溶解45.8g硝酸钾。（） 4. 固体溶解度随温度升高一定增大。（） 探究简答题 1. 已知20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，分析该温度下，50g水最多能溶解多少克硝酸钾？所得溶液是否为饱和溶液？ 2. 为什么不能直接说“硝酸钾的溶解度是31.6g”？缺少什么关键条件？ 探究二：溶解性与溶解度的对应关系 教材明确：物质溶解性分为易溶、可溶、微溶、难溶四类，分类标准为20℃时的固体溶解度。结合教材表格，完成以下探究内容，理清定性溶解性与定量溶解度的关联。 探究表格填空题 20℃溶解度大于10g的物质为________物质；1g～10g为________物质；0.01g～1g为________物质；小于0.01g为________物质。 探究练习题 1. 20℃时，氢氧化钙溶解度为0.165g，属于________物质；硝酸铵溶解度为192g，属于________物质。 2. 下列物质中，属于难溶物质的是（） A. 氯化钠 B. 熟石灰 C. 碳酸钙 D. 硝酸钾 3. 判断题：微溶物质就是完全不溶于水的物质（） 探究三：溶解度曲线的规律与应用 溶解度数据表可以精准查询特定温度下的溶解度，但无法直观体现溶解度随温度的变化趋势，因此化学中常用溶解度曲线直观展示变化规律。结合教材溶解度曲线图像，完成系列探究习题，总结核心规律。 基础探究题 1. 溶解度曲线的横坐标表示________，纵坐标表示________。 2. 大部分固体物质的溶解度随温度升高而________，典型物质为________；少数物质溶解度受温度影响________，典型物质为________；极少数物质溶解度随温度升高而________，典型物质为________。 3. 溶解度曲线上的任意一点，表示对应温度下的________溶液；曲线下方的点表示________溶液；曲线上方的点表示________。 4. 两条溶解度曲线的交点，表示该温度下两种物质的溶解度________。 能力探究题 结合教材硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙溶解度曲线，回答问题： 1. 温度升高，硝酸钾饱和溶液可以通过________的方式变为不饱和溶液；氢氧化钙饱和溶液可以通过________的方式变为不饱和溶液。 2. 提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，可采用________结晶法，依据是________。 3. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体，可采用________结晶法，依据是________。 4. 在t℃时，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线相交，该温度下两种物质饱和溶液的溶质质量分数________（填“相等”或“不相等”）。 探究四：气体溶解度的影响因素与应用 固体溶解度主要受温度影响，而气体溶解度受温度和压强双重影响，且与固体溶解度规律差异较大。结合教材内容和生活实例，完成探究，掌握气体溶解度核心知识。 基础填空题 1. 气体溶解度的定义：在压强为________kPa、一定温度下，1体积水中达到饱和状态时所溶解的________。 2. 气体溶解度随温度升高而________，随压强增大而________。 情境应用题 1. 打开冰镇汽水，瓶盖开启后瞬间冒出大量气泡，请用气体溶解度知识解释原因。 2. 为什么煮沸后的水不适合养鱼？请结合气体溶解度变化分析。 3. 夏天雷雨天气前，鱼塘鱼儿会频繁浮头，原因是什么？ 板书设计 7.2 物质溶解的量（第二课时）溶解度 1. 固体溶解度（定量） 四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量（单位：g） 20℃溶解性分级：易溶＞10g、可溶1～10g、微溶0.01～1g、难溶＜0.01g 2. 溶解度曲线规律 陡升型（硝酸钾）：温度影响大，降温结晶 缓升型（氯化钠）：温度影响小，蒸发结晶 下降型（氢氧化钙）：升温溶解度减小 点：线上饱和、线下不饱和、交点溶解度相等 3. 气体溶解度 影响因素：温度↑→溶解度↓；压强↑→溶解度↑ 生活应用：汽水冒泡、烧水除氧、鱼塘增氧 参考答案 （一）课前预习案答案 填空题 1. 温度、溶剂、不饱和溶液 2. 降温、加溶质、加水（升温） 3. 溶解度 4. 温度、100、饱和、溶质质量 5. 一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量 6. 20 7. 温度、压强、越小、越大 8. 温度、溶解度 选择题 1. C 2. B 3. D 思考题 1. 溶解度受温度影响极大，温度不同溶解度不同；溶剂质量不统一无法对比溶解能力；未达到饱和状态，溶解的溶质质量不是最大值，无法体现物质最大溶解能力，缺少任一条件，溶解度数值无意义。 2. 夏季温度高，氧气在水中的溶解度随温度升高而减小，水中溶解氧含量降低，鱼儿易缺氧，因此需要开启增氧机补充氧气。 3. 硝酸钾溶解度随温度升高大幅增大，受温度影响大；氯化钠溶解度随温度变化平缓，受温度影响小。 （二）课中探究案答案 探究一答案 填空题：1. 20、100、36、饱和 2. 温度、溶剂、状态、g 3. 最大、无关 判断题：1.× 2.× 3.√ 4.× 简答题：1. 15.8g，饱和溶液；2. 缺少温度条件，不同温度下硝酸钾溶解度不同，无温度限定数值无效。 探究二答案 表格填空：易溶、可溶、微溶、难溶 练习题：1. 微溶、易溶 2. C 3.× 探究三答案 基础探究：1. 温度、溶解度 2. 增大、硝酸钾、很小、氯化钠、减小、氢氧化钙 3. 饱和、不饱和、过饱和溶液 4. 相等 能力探究：1. 加水、降温 2. 降温、硝酸钾溶解度受温度影响大 3. 蒸发、氯化钠溶解度受温度影响小 4. 相等 探究四答案 基础填空：1. 101.3、气体体积 2. 减小、增大 情境应用：1. 打开瓶盖，瓶内压强减小，二氧化碳气体溶解度减小，大量气体从水中析出，形成气泡；2. 煮沸过程中水温升高，水中氧气溶解度大幅减小，氧气大量逸出，水中溶解氧极少，无法满足鱼类呼吸需求；3. 雷雨前气温高、气压低，氧气溶解度减小，水体缺氧，鱼儿浮头呼吸空气。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $